貴州省貴陽市大石中學(xué)2022-2023高三化學(xué)模擬試題含解析

貴州省貴陽市大石中學(xué)2020-2021學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（15460分。）KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為（）A．1∶6 B．1∶5 C．6∶1 D．5∶1參考答案：

根據(jù)平衡原理，增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，以提高原料的轉(zhuǎn)化率；這是為了增大鉑銠合金的表面積，使接觸面積增大，提升催化的效果；為了提高吸收率，可根據(jù)溶解過程放熱采用降溫處理，且氣體的吸收可用加壓的方式。3.B略(11分)工業(yè)上常用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，其過程包括氨的催化氧化(催化劑為鉑銠合金絲網(wǎng))一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。請(qǐng)回答下列問題：氨催化氧化的化學(xué)方程式為 ：原料氣中空氣必須過量，其主要原因是 ；將鉑銠合金做成薄絲網(wǎng)的主要原因是 ；水吸收二氧化氮生成硝酸為放熱反應(yīng)，其化學(xué)方程式為 ，為了提高水對(duì)二氧化氮的收率，可采取的措施為 (答2項(xiàng))參考答案：

實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，有關(guān)下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述正確的是A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物BHCl氣體，并防止倒吸C．以NH4Cl為原料，利用裝置③可制備少量NH3D．從裝置④的b口進(jìn)氣，利用排氣法可收集CO2、NO等氣體參考答案：答案：B4.在反應(yīng)5NH4NO3（）

2HNO3+4N2+9H2O中，發(fā)生氧化反應(yīng)與發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子個(gè)數(shù)之提高氨的轉(zhuǎn)化率和一氧化氮的轉(zhuǎn)化率增大單位質(zhì)量的催化劑與反應(yīng)物的接觸面積（4）3NO2+H2O=2HNO3+NO 加壓 降溫解析:（1）

A．1:3 B．5:3 C．5:8 D．5:4參考答案：答案：B5.已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH＝－221kJ·1/6②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1。下列結(jié)論正確的是3 3 4 110.5kJ·mol3 3 4

【解答】解：A．向稀HNO3Na2SO32NO﹣+3SO﹣+2+O2﹣+H，故A錯(cuò)誤；11①221kJ·mol－1

B．用FeCl3溶液腐蝕銅來制作印刷電路板，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B正確；C．向Na2SiO3溶液中通入過量SO，反應(yīng)生成硅酸和亞硫酸氫鈉，正確的離子方程式為：SiO2﹣1CNaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3kJ·mol－1DNaOH1mol57.3kJ參考答案：A略常溫下將NaOH稀溶液與CH3COOH稀溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（ ）pH＞7c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-)pH＞7c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(CH3COO-)pH＜7c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)pH＝7c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＝c(OH-)參考答案：答案：AD下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是（ ）

2 3+2S2+222Si↓+2HS3，故C錯(cuò)誤；D．硫酸鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al3 （OH）↓+3NH+，故D錯(cuò)誤；故選B3 以下能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性強(qiáng)②常溫下氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài)③而硫難溶于水④HClH2S穩(wěn)定⑤H2S能被Cl2氧化成硫單質(zhì)⑥HClO4H2SO4強(qiáng)⑦氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進(jìn)行⑧氯的最高價(jià)為＋7價(jià)而硫的最高價(jià)為＋6價(jià)A．①②③④⑤⑥⑦⑧ C．④⑤⑥⑦⑧ D．④⑤⑥⑦參考答案：D向稀HNO中滴加NaSO溶液：SO2﹣+2+O↑+HO3 2 3 3 2 23用FeCl溶液腐蝕銅來制作印刷電路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ 略3向N2Si3溶液中通入過量SO：SiO2﹣+S2+22SiO↓+S3﹣2 3某＝1＋g＋、＋、－、O－、O－，現(xiàn)向Al（SO）溶液中加入過量的NH?H：Al3++4NH?HO﹣+4NH++2HO 3 44 3參考答案：

3 2 3 2

2 4 2

取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：3第一份加入足量AgNO3B

溶液，得干燥沉淀3.50g?！究键c(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．稀硝酸能夠氧化亞硫酸根離子；B．氯化鐵與銅反應(yīng)生成硫化銅和氯化亞鐵；C．二氧化碳過量，反應(yīng)生成亞硫酸氫根離子；D．氨水為弱堿，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀．

第二份加足量BaCl溶液后，得干燥沉淀2.33g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量不變。2根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是23一定存在g＋可能存在O－；一定存在－；可能存在＋；可能存在g＋3A．①③ B．②③ C．③⑤ D．④⑤參考答案：2/6312.Na2CO3、NaHCO3、CaONaOH27.2g，溶于足量的水中充分反應(yīng)Ca2+、CO32￣、HCO￣29gNa2CO3的質(zhì)量是3A．10.6g B5.3g C5.9g D參考答案：A略I、II參考答案：

13.（2009·上海卷）9.2g金屬鈉投入到足量的重水中,則產(chǎn)生的氣體中含有( )A.0.2mol中子 B.0.4mol電子C.0.2mol質(zhì)子 D.0.4mol分參考答案：B9.2g0.2mol0.2mol氫氣無中子,0.4mol電子mol0.2mol,B項(xiàng)正確。AD11.下列說法不正確的是A．凡是銨鹽均能與苛性鈉共熱產(chǎn)生氨氣B．Cu(NO32C．將二氧化硫通入溴水，溴水退色后加熱不能恢復(fù)原色

2SO2-24C.參考答案：B

溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中B.SO2-Ag+4D.CO2-3D．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點(diǎn)很高參考答案：

略下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是（）D A.5%食鹽溶液時(shí)，將稱量的食鹽放入燒杯中加計(jì)量的水?dāng)嚢枞芙饬蛩徙~結(jié)晶水含量測(cè)定時(shí)，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺3/6NaOH2～3次0.1mol·H2SO4H2SO4參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）(I)科技等方面。下圖是某工廠對(duì)海水資源進(jìn)行綜合利用的示意圖?；卮鹣铝袉栴}：實(shí)驗(yàn)室中除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)的操作名稱為溶解、過濾、 操作b通常在氯化氫的氛圍中加熱進(jìn)行，其目的是： 。NaClABCDC灼燒即可制得純堿。

B裝置應(yīng)盛放的試劑是 ；其作用是 。實(shí)驗(yàn)前稱取19.0g樣品，實(shí)驗(yàn)后測(cè)得C裝置增重8.80g，則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分為 。根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，測(cè)定結(jié)果有誤差，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯的缺是 。參考答案：略①通入的氣體A、氣體B是CO2或NH3，則氣體B應(yīng)是 。②實(shí)驗(yàn)室制取，NH3的化學(xué)方程式為現(xiàn)測(cè)定某碳酸鈉樣品(僅含未分解的碳酸氫鈉)Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。Ba(OH)2溶液，過濾，洗滌、干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計(jì)算。過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為 。實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是： 。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）（13分）有機(jī)物H題：方案二：按如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)： 已知以下信息：4/6①B能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，其苯環(huán)上一氯代物只有2種②G為C和F一定條件下1:1反應(yīng)生成的高分子化合物

A.lmol化合物II完全燃燒消耗5molO2化合物II化合物II化合物II③ (5)化合物III的一種同分異構(gòu)體VI，NaHCO3

溶液反應(yīng)生成R R 1 2（1）A的化學(xué)名稱為 ；C中含氧官能團(tuán)名為 。（2）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；A→D的反應(yīng)類型為 。寫出CF反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式 。同時(shí)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體共有 種（不考慮體異構(gòu)）；①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②含有苯環(huán)結(jié)構(gòu) 能在堿性條件下水解參考答案：(1)乙烯 羧基加成反應(yīng)(3)(4)4(18)HeckC--C化合物II可由以F合成路線獲得：

無色氣體，除苯環(huán)上的氫外核磁共振氫譜還有四組峰，峰面積之比為1:1:1:3，VI的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 .(6) 也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，反應(yīng)后有機(jī)產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.參考答案：（16分）HeckC-C鍵的有效方法之一，如反應(yīng)①：Heck反應(yīng)的反應(yīng)類型反應(yīng)；V→II的反應(yīng)類型反應(yīng)化合物III的分子式，1mol化合物III最多可molH2

發(fā)生加成反應(yīng)。若化合物IV分子結(jié)構(gòu)中有甲基，寫出由化合物IV反應(yīng)生成化合物V的化學(xué)方式 .有關(guān)化合物II說法正確的

化合物Ⅱ可由以下合成路線獲得：2化合物Ⅲ的分子式，1mol化合物Ⅲ完全燃燒最少需要消molO。2化合物IV分子結(jié)構(gòu)中不含甲基，寫出化合物IV的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并寫出由化5/6合物IV反應(yīng)生成化合物V的化學(xué)方程。有關(guān)化合物Ⅱ說法正確的。2mol2molHB．化合物Ⅱ能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．化合物Ⅱ難溶于水2D．化合物Ⅱ分子間聚合，反應(yīng)生成的高聚物結(jié)構(gòu)為化合物Ⅲ的一種同分異構(gòu)體VI，苯環(huán)上的一氯取代物只有一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其核共