2023屆河北省石家莊市礦區(qū)中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高二上化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連時(shí)，A為負(fù)極；C、D相連，D上有氣泡逸出；A、C相連時(shí)A極減輕；B、D相連，B為正極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為A．A>C>D>B B．A>C>B>D C．B>D>C>A D．A>B>C>D2、常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法不正確的是（）A．pH=9.25、濃度均為0.1mol/L的NH4Cl、NH3?H2O的混合溶液：c(NH4+)+c(H+)>c(NH3?H2O)+c(OH-)B．0.1mol/L硫酸溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后的溶液：c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)C．向0.1mol/LNaHSO3溶液中通入NH3至pH=7的溶液：c(Na+)>c(SO32-)>c(NH4+)D．CO2通入KOH溶液，當(dāng)由水電離的c(H+)=10-7mol/L，一定存在：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)3、下列關(guān)于金屬Na的敘述中，說(shuō)法正確的是A．Na在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰B．Na在空氣中燃燒，產(chǎn)物是Na2OC．Na是銀白色金屬，硬度大，熔點(diǎn)高D．Na常溫和加熱時(shí)反應(yīng)，產(chǎn)物一樣4、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L-1、0.2mol·L-1、0.2mol·L-1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是A．Z為0.2mol·L-1 B．Y2為0.35mol·L-1C．X2為0.3mol·L-1 D．Z為0.4mol·L-15、下列方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（）A．HCO3－的電離方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－B．Cu2+的水解方程式：Cu2+＋2H2OCu(OH)2＋2H+C．NH4+的水解方程式：NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+D．CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－6、室溫下，向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是（）A．溶液中粒子的數(shù)目減小B．再加入CH3COONa固體能促進(jìn)醋酸的電離C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大D．溶液中不變7、化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中正確的是A．汽車(chē)用的鉛蓄電池充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：PbSO4＋2H2O－2e－==PbO2＋4H＋＋SO42﹣B．利用Na2CO3溶液可除油污：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－C．BaSO4的水溶液導(dǎo)電性極弱：BaSO4Ba2++SO42﹣D．用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H＋＋CaCO3==Ca2＋＋CO2↑＋H2O8、用惰性電極電解飽和食鹽水的陽(yáng)極產(chǎn)物是A．H2 B．Cl2 C．HCl D．NaOH9、對(duì)食物的酸、堿性判斷正確的是（）A．西瓜是酸性食物B．豬肉、牛肉是堿性食物C．檸檬、橙是酸性食物D．蘋(píng)果是堿性食物10、下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的命題中，錯(cuò)誤的項(xiàng)數(shù)有①CH3COOH分子中碳原子的雜化類(lèi)型有sp2和sp3兩種②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外電子排布式為[Ar]4s24p2，屬于P區(qū)③非極性分子往往具有高度對(duì)稱(chēng)性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2這樣的分子④冰中存在極性共價(jià)鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵的作用⑤Cu(OH)2是一種藍(lán)色絮狀沉淀，既溶于硝酸、氨水，也能溶于硫酸氫鈉溶液中⑥熔融態(tài)的HgCl2不導(dǎo)電，HgCl2稀溶液有弱的導(dǎo)電能力說(shuō)明固態(tài)HgCl2是分子晶體，為非電解質(zhì)⑦氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵（用“．．．”表示）結(jié)合成NH3．H2O分子，根據(jù)氨水的性質(zhì)可知NH3．H2O的結(jié)構(gòu)式可記為：A．4項(xiàng)B．5項(xiàng)C．6項(xiàng)D．7項(xiàng)11、下列微粒半徑比較正確的是()A．Na+＞Na B．Cl-＞Cl C．Ca2+＞Cl- D．Mg＞Na12、某元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（）A．HX B．H2X C．XH3 D．XH413、下列關(guān)于銅電極的敘述中不正確的是A．用電解法精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極B．在原電池中，銅電極只能作正極C．在鍍件上鍍銅時(shí)，金屬銅作陽(yáng)極D．鋅銅原電池（稀硫酸為電解質(zhì)溶液），銅極上發(fā)生還原反應(yīng)14、歷史上最早應(yīng)用的還原性染料是靛藍(lán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，關(guān)于靛藍(lán)的敘述中錯(cuò)誤的是()A．靛藍(lán)由碳、氫、氧、氮四種元素組成 B．它的分子式是C．該物質(zhì)不是醛類(lèi) D．它是飽和的有機(jī)物15、關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是A．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無(wú)色B．若在陽(yáng)極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉D．電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?6、下列關(guān)于乙酸與乙醇的說(shuō)法正確的是()A．互為同分異構(gòu)體 B．都能氧化為乙醛C．水溶液均顯酸性 D．可用石蕊溶液進(jìn)行鑒別二、非選擇題（本題包括5小題）17、下面是以秸稈（含多糖類(lèi)物質(zhì)）為原料合成聚酯類(lèi)高分子化合物的路線：已知：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：食物中的纖維素雖然不能為人體直接提供能量，但能促進(jìn)腸道蠕動(dòng)，黏附并帶出有害物質(zhì)，俗稱(chēng)人體內(nèi)的“清道夫”。從纖維素的化學(xué)成分看，它是一種____（填序號(hào)）。a．單糖b．多糖c．氨基酸d．脂肪A中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)___、____。A生成B的反應(yīng)條件為_(kāi)___。B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)___、____。寫(xiě)出E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式______。18、已知前四周期A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；D原子L電子層上有2對(duì)成對(duì)電子；E基態(tài)原子有6個(gè)未成對(duì)電子：請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：E元素在元素周期表的位置是______，E元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)____；C基態(tài)原子的價(jià)層電子的軌道表達(dá)式______；B2A4是重要的基本石油化工原料。1molB2A4分子中含_____molσ鍵；BD2電子式為_(kāi)____，此分子鍵角為_(kāi)______；BD32-中心原子孤電子對(duì)數(shù)為_(kāi)_____，離子的立體構(gòu)型為_(kāi)_____；B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)_____(填元素符號(hào))，其原因?yàn)開(kāi)_____。19、實(shí)驗(yàn)室有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，密度為1.84g·cm-3。現(xiàn)要配制0.5

mol/L的稀硫酸450mL，試回答下列問(wèn)題：該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________。配制稀硫酸時(shí)，應(yīng)選用規(guī)格為_(kāi)_____mL的容量瓶，經(jīng)計(jì)算需要__________mL濃硫酸。在量取濃硫酸后，進(jìn)行了下列操作，其正確順序是________________（填序號(hào)）。a.待稀釋硫酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。b.往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離刻度線1～2

cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面與刻度標(biāo)線相切。c.用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。d.將濃硫酸慢慢注入盛蒸餾水的燒杯中，邊倒邊用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。e.將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻。下列操作會(huì)導(dǎo)致所配硫酸濃度偏低的是______。A．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水B．用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視讀數(shù)C．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線D．定容搖勻后有少量溶液外流E.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線20、某學(xué)生用0.1500moVL標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定某未知濃度的NaOH溶液，其操作可分解為如下幾步：A．用蒸餾水洗凈滴定管B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗堿式滴定管C．用堿式滴定管取NaOH溶液25.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞D．另取錐形瓶，再重復(fù)操作2~3次E．檢查滴定管是否湍水F.取下酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入酸式滴定管“0"刻度以上2~3cm處，再把酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至0"刻度或“0"刻度以下G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度完成以下填空：滴定時(shí)正確操作的順序是（用字母填寫(xiě)）____________________本實(shí)驗(yàn)中對(duì)滴定管的操作如下圖所示，正確的是______________（填字母）。判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________________滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測(cè)液體積／mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積／mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.000.6020.60325.000.2020.19計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____________mol/L下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是________A．酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗B．滴定過(guò)程中，錐形瓶搖晃的太劇烈，錐形瓶?jī)?nèi)有液體濺出C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒(méi)有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)21、在配制氯化鐵溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的________________。氯化鋁溶液具有凈水的作用，原因是（用離子方程式表示）：_______________。已知CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，在800℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，某時(shí)刻在一密閉容器中含1.0molCO、1.2molH2O、0.75molCO2、2molH2，則上述條件下此反應(yīng)v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)。將25℃下pH＝12的NaOH溶液aL與pH=1的HCl溶液bL混合。若所得混合液為中性，則a:b=_____________________。有物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液：若三種溶液c(H+)依次為C1、C2、C3，則它們的大小關(guān)系為_(kāi)_____________常溫下，已知Ksp[M(OH)3]=1.0×10-38，要使溶液中的M3+降至10-5mol/L，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH=________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A2、D3、A4、A5、D6、D7、A8、B9、D10、A11、B12、B13、B14、D15、B16、D二、非選擇題（本題包括5小題）17、b羧基碳碳雙鍵濃硫酸、加熱H3COOCCH＝CHCH＝CHCOOCH318、第四周期第ⅥB族3d54s15180o0平面三角形C