江蘇省溧中、省揚(yáng)中、鎮(zhèn)江一中、江都中學(xué)、句容中學(xué)2023年化學(xué)高一下期末經(jīng)典試題含解析

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在測試卷卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)△H>0，0～15s內(nèi)c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，則下列說法正確的是（）A．當(dāng)HI、H2、I2濃度之比為2：1：1時，說明該反應(yīng)達(dá)平衡B．c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應(yīng)時間小于10sC．升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D．0～15s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為：v(I2)=0.001mol/(L·s)2、鈉與水的反應(yīng)屬于（）①氧化還原反應(yīng)；②離子反應(yīng)；③放熱反應(yīng)A．①②③B．①②C．②③D．①③3、貼有圖所示標(biāo)志的槽罐車內(nèi)可能裝有：A．液氯 B．汽油C．濃硫酸 D．四氯化碳4、下列溶液中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是A．1L0.1mol/L醋酸 B．0.1L0.1mol/LH2SO4溶液C．0.5LpH=1的鹽酸 D．2L0.1mol/LH2SO3溶液5、用相對分子質(zhì)量為43的烷基取代甲苯上的一個氫原子，所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目為（）A．3種 B．4種 C．6種 D．8種6、酯化反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中的一類重要反應(yīng)，下列對酯化反應(yīng)理解不正確的是()A．酯化反應(yīng)的產(chǎn)物只有酯 B．酯化反應(yīng)可看成取代反應(yīng)的一種C．酯化反應(yīng)是有限度的 D．濃硫酸可做酯化反應(yīng)的催化劑7、下列說法中，正確的是A．鉛蓄電池放電時鉛電極發(fā)生還原反應(yīng)B．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O2+2e-+2H2O=4OH-C．給鐵釘鍍銅可采用Cu2+作電鍍液D．生鐵浸泡在食鹽水中發(fā)生析氫腐蝕8、在下列各溶液中離子一定能大量共存的是（）A．強(qiáng)堿性溶液中：K+、Al3+、Cl－、SO42-B．含0.1mol/LFe3+的溶液中：K+、Mg2+、I－、NO3－C．含0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl－D．室溫下pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3－、SO42-9、下列除雜方案錯誤的是選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO2(g)SO2(g)飽和NaHCO3溶液、濃H2SO4洗氣BNH4Cl(aq)FeCl3(aq)NaOH溶液過濾CCH4(g)CO2(g)NaOH溶液、濃H2SO4洗氣DFeCl2(aq)CuCl2(aq)鐵粉過濾A．A B．B C．C D．D10、下列說法正確的是A．C5H12有2種同分異構(gòu)體 B．CH2Cl2的所有原子在同一平面上C．異丁烷的一氯代物有2種 D．乙烷與HCl光照反應(yīng)可得到氯乙烷11、下列物質(zhì)中，屬于天然有機(jī)高分子化合物的是A．葡萄糖 B．蔗糖 C．油脂 D．淀粉12、翡翠是由X、Y、Z、W四種短周期元素組成的礦物，可表示為XY[Z2W6]，X、Y、W元素的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X的原子半徑比Y的大，Z的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料，W是地殼中含量最多的元素。下列說法不正確的是A．Y在化合物中顯+3價B．X與W只能形成一種化合物C．W的簡單氫化物穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性比Y的強(qiáng)13、下列試劑中，能用于鑒別甲烷和乙烯的是A．水B．稀硫酸C．氫氧化鈉溶液D．酸性高錳酸鉀溶液14、下列有關(guān)煤、石油，天然氣等資源的說法正確的是A．石油分餾屬于化學(xué)變化B．天然氣是一種清潔的化石燃料C．煤就是碳，屬于單質(zhì)D．水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料15、分析下面的能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是A．2A（g）+B(g)=2C（g）△H=a（a＞0） B．2A（g）+B(g)=2C（g）△H=a（a＜0）C．2A+B=2C△H=a（a＜0） D．2C=2A+B△H=a（a＞0）16、下列有關(guān)敘述：①非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N；②M原子比N原子容易得到電子；③單質(zhì)M跟H2反應(yīng)比N跟H2反應(yīng)容易得多；④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmM>HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy；⑥熔點(diǎn)M>N。能說明非金屬元素M比N的非金屬性強(qiáng)的是A．②⑤ B．①②③ C．①②③⑤ D．全部二、非選擇題（本題包括5小題）17、通過石油裂解可以獲得乙烯,再以乙烯為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品,試根據(jù)下圖回答有關(guān)問題。已知：有機(jī)物D是一種有水果香味的油狀液體。（1）有機(jī)物B的名稱為_______________，結(jié)構(gòu)簡式為_______________。決定有機(jī)物A、C的化學(xué)特性的原子團(tuán)的名稱分別是___________________。（2）寫出圖示反應(yīng)②、③的化學(xué)方程式，并指明反應(yīng)類型：②_________________________________；反應(yīng)類型_______________。③_________________________________；反應(yīng)類型_______________。18、非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸，請回答下列問題。（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體:①D的化學(xué)式是________；②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了環(huán)境。（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體:①A、C的化學(xué)式分別是：A________；C________。②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________。該反應(yīng)________(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。19、氯氣是黃綠色有強(qiáng)烈刺激性氣味的劇毒氣體，是重要的工業(yè)原料?；卮鹣铝袉栴}：（1）將鈉切去氧化層并用濾紙吸干煤油，在石棉網(wǎng)上微熱至熔化后，立即用盛滿氯氣的集氣瓶倒扣在其上方?，F(xiàn)象是____________，該反應(yīng)中反應(yīng)物的能量______________（填“高于”或“低于”）生成物的能量。（2）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加新制的氯水，振蕩后靜置，CCl4層變成紫紅色，用離子方程式解釋：____________________________________________________。（3）光照下Cl2可與CH4反應(yīng)。寫出生成一氯甲烷的化學(xué)方程式：___________________。實(shí)驗(yàn)室中用如圖所示的裝置進(jìn)行甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。光照下反應(yīng)一段時間后，下列裝置示意圖中能正確反映實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是_________（填標(biāo)號）。20、菠菜具有豐富的營養(yǎng)。民間流傳：菠菜與豆腐不宜同時食用。資料：（1）菠菜中含有可溶性草酸鹽、碳酸鹽等（2）醋酸不與草酸鈣反應(yīng)（3）某草酸鈣晶體（CaC2O4·xH2O）的相對分子質(zhì)量為128+18x（實(shí)驗(yàn)一）菠菜中部分成分分析（1）用開水煮沸菠菜樣品碎末2～3min的目的是_________________________。（2）溶液M中含有的主要陰離子有______________________________________。（3）已知C能使澄清石灰水變渾濁。A與醋酸生成C的化學(xué)方程式是__________________________________________。（4）B的化學(xué)式可能是__________________________________________。（5）草酸比碳酸的酸性_________________________（填“強(qiáng)”或“弱”）。（實(shí)驗(yàn)二）對某草酸鈣晶體進(jìn)行熱分解研究，得到相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。（1）800℃時得到的固體只含鈣元素和氧元素，質(zhì)量比為5:2，其化學(xué)式是__________。（2）固體質(zhì)量由12.8g變?yōu)?0.0g的過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。（3）x＝_______________。21、以淀粉為主要原料合成一種具有果香味有機(jī)物C和高分子化合物E的合成路線如下圖所示。請回答下列問題：（1）E的結(jié)構(gòu)簡式為_________________，D中含有官能團(tuán)的名稱為：_________。（2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：③____________________，⑤____________________。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①____________________________________________________________________；③_____________________________________________________________________。D與HBr反應(yīng)：________________________________________________________。（4）某同學(xué)欲用下圖裝置制備物質(zhì)C，將試管B中乙酸乙酯分離出來，用到的主要玻璃儀器有：燒杯、____________，試管B中盛裝的溶液為_________________，其作用為：__________。A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收部分乙醇C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率試管A中防止液體加熱暴沸所采用的方法是：____________，其中濃硫酸的作用除催化劑外還有：______，目的是：_____________________。（從化學(xué)平衡角度分析）（5）與C互為同分異構(gòu)且能與Na2CO3反應(yīng)生成CO2的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為：_________、___________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】A.當(dāng)HI、H2、I2濃度之比為2：1:1時不能說明正逆反應(yīng)速率是否相等，因此不能說明該反應(yīng)達(dá)平衡，A錯誤；B.由于反應(yīng)速率隨著反應(yīng)物濃度的減小而減小，則c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應(yīng)時間大于0.07-0.050.1-0.07×15s＝10s，B錯誤；C.升高溫度正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均加快，C錯誤；D.0～15s內(nèi)消耗HI是0.03mol/L，所以生成單質(zhì)碘的濃度是0.015mol/L，則用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)＝0.015mol/L÷15s＝0.001mol/(L·s)，D正確，答案選2、A【答案解析】鈉與水的反應(yīng)，生成NaOH和H2，有化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)；有Na＋和OH－生成，屬于離子反應(yīng)；反應(yīng)過程中，金屬鈉熔化成小球，說明是放熱反應(yīng)。故選A。3、B【答案解析】

A.液氯易揮發(fā)出有毒的氯氣，應(yīng)貼有毒氣體的標(biāo)志，A項(xiàng)錯誤；B．汽油為易燃、無毒，常溫下為液體有機(jī)物，故應(yīng)貼易燃液體的標(biāo)志，B項(xiàng)正確；

C．濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，是腐蝕品，應(yīng)貼易腐蝕的標(biāo)志，C項(xiàng)錯誤；D．四氯化碳能用來滅火，不易燃燒，D項(xiàng)錯誤；答案選B。4、B【答案解析】

電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中離子濃度的大小以及所帶電荷數(shù)的多少有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系。【題目詳解】A．醋酸為弱酸，不能完全電離，1L0.1mol/L醋酸中離子總濃度小于0.2mol/L；B．H2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，0.1L0.1mol/LH2SO4溶液中離子總濃度為0.3mol/L；C．鹽酸為強(qiáng)電解質(zhì)，0.5LpH=1的鹽酸中離子總濃度為0.2mol/L；D．H2SO3為弱酸，部分電離，2L0.1mol/LH2SO3溶液中離子總濃度小于0.3mol/L；經(jīng)比較，0.1L0.1mol/LH2SO4溶液中離子濃度最大，導(dǎo)電性最強(qiáng)，故B項(xiàng)正確；答案選B。5、C【答案解析】

烷基組成通式為CnH2n+1，烷基式量為43，所以14n+1=43，解得n=3，所以烷基為-C3H7，當(dāng)為正丙基，甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種，所以有3種同分異構(gòu)體；當(dāng)為異丙基，甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種，所以有3種同分異構(gòu)體，故該芳香烴產(chǎn)物的種類數(shù)共為6種，故C正確；故選C。6、A【答案解析】

A、酯化反應(yīng)的產(chǎn)物有酯和水，錯誤；B、酯化反應(yīng)可看成取代反應(yīng)的一種，正確；C、酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，是有一定的限度，正確；D、濃硫酸可作酯化反應(yīng)的催化劑，正確。故答案選A。7、C【答案解析】A．鉛蓄電池放電時，該裝置是原電池，鉛易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，二氧化鉛作正極，故A錯誤；B．鋼鐵吸氧腐蝕時，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O═4OH-，故B錯誤；C．電鍍時，電解質(zhì)溶液中必須含有與鍍層材料相同的金屬元素，所以在鐵上鍍銅時，電解質(zhì)必須為可溶性的銅鹽，故C正確；D．生鐵在弱酸性或中性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，在強(qiáng)酸性溶液中發(fā)生析氫腐蝕，故D錯誤；故選C。8、D【答案解析】測試卷分析：A.強(qiáng)堿性溶液中：OH-與Al3+會發(fā)生離子反應(yīng)，不能大量共存，錯誤；B.Fe3+、I-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，錯誤。C.Ca2+、CO32-會發(fā)生離子反應(yīng)形成CaCO3沉淀，不能大量共存，錯誤。D.室溫下，pH=1的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，H+、Na+、Fe3+、NO3-、SO42-不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，正確?？键c(diǎn)：考查離子大量共存的知識。9、B【答案解析】

A．二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，濃硫酸干燥二氧化碳，則洗氣可除雜，故A正確；B．NH4Cl和FeCl3均與NaOH反應(yīng)，應(yīng)選氨水、過濾，故B錯誤；C．NaOH溶液能吸收CO2，濃硫酸干燥甲烷，則洗氣可除去CH4中混有的CO2，故C正確；D．CuCl2溶液和過量Fe粉作用生成FeCl2溶液和Cu，過濾可除去Cu和過量Fe粉，故D正確；故答案為B?！敬鸢更c(diǎn)睛】在解答物質(zhì)分離提純測試卷時,選擇試劑和實(shí)驗(yàn)操作方法應(yīng)遵循三個原則:1.不能引入新的雜質(zhì)(水除外)，即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物(或純凈的溶液)，不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實(shí)驗(yàn)過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡單后復(fù)雜的原則。10、C【答案解析】

A.C5H12有3種同分異構(gòu)體：正戊烷，異戊烷，新戊烷，A項(xiàng)錯誤；B.CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，則CH2Cl2是四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不在同一平面上，B項(xiàng)錯誤；C.異丁烷分子中有兩種等效氫，則一氯代物有2種，C項(xiàng)正確；D.乙烷與Cl2光照反應(yīng)可得到氯乙烷，與HCl不能反應(yīng)，D項(xiàng)錯誤；答案選C。11、D【答案解析】

葡萄糖、蔗糖和油脂均不是高分子化合物，淀粉是天然的有機(jī)高分子化合物，答案選D。12、B【答案解析】測試卷分析：翡翠是由X、Y、Z、W四種短周期元素組成的礦物，可表示為XY[Z2W6]，其中W是地殼中含量最多的元素，則W為O元素；Z的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料，則Z為Si；翡翠屬于硅酸鹽，X、Y化合價之和為+4，X、Y、W元素的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，離子核外電子數(shù)為10，且X的原子半徑比Y的大，則X為Na、Y為Al。A．Y為Al，在化合物中顯+3價，故A正確；B．X為Na、W為O，二者可以形成氧化鈉、過氧化鈉，故B錯誤；C．非金屬性O(shè)＞Si，氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致，故氧元素氫化物更穩(wěn)定，故C正確；D．金屬性Na＞Al，金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故D正確。考點(diǎn)：考查元素的推斷及性質(zhì)13、D【答案解析】甲烷和乙烯都不溶于水；甲烷不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑等物質(zhì)反應(yīng)；乙烯含有官能團(tuán)碳碳雙鍵，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，高錳酸鉀溶液褪色；因此可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別甲烷和乙烯，D正確；正確選項(xiàng)：D。點(diǎn)睛：區(qū)分烷烴和烯烴可以用溴水或酸性高錳酸鉀溶液。14、B【答案解析】A.石油分餾是利用沸點(diǎn)不同分離的，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯誤；B、天然氣的主要成分為甲烷，燃燒充分，生成物為二氧化碳和水，為清潔的化石燃料，故B正確；C、煤是古代的植物壓埋在地底下，在不透空氣或空氣不足的條件下，受到地下的高溫和高壓年久變質(zhì)而形成的黑色或黑褐色礦物，是混合物不是單質(zhì)，故C錯誤；D、水煤氣是通過熾熱的焦炭而生成的氣體，主要成份是一氧化碳、氫氣，不是煤的液化，故D錯誤；故選B。15、B【答案解析】

由圖象知，2A+B的能量大于2C的能量，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后能量守恒，如果A、B為反應(yīng)物，C為生成物，2A（g）+B（g）＝2C（g）時該反應(yīng)放出能量，△H=a＜1；如果C為反應(yīng)物，A、B為生成物，2C（g）＝2A（g）+B（g）時該反應(yīng)吸收能量，△H=a＞1．反應(yīng)的能量變化和物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)，圖象中物質(zhì)是氣體，所以要標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)，才能標(biāo)注反應(yīng)熱；綜上所述分析得到。答案選B。16、B【答案解析】

①非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N，則M的氧化性比N的氧化性強(qiáng)，對應(yīng)的元素的非金屬性M強(qiáng)于N，①正確；②非金屬性表示的元素原子得電子的能力，M原子更容易得到電子，則元素M的非金屬性強(qiáng)于N，②正確；③元素非金屬性越強(qiáng)，元素的單質(zhì)遇氫氣化合反應(yīng)越容易，單質(zhì)M與H2反應(yīng)更容易，則非金屬元素M的非金屬性比N的強(qiáng)，③正確；④比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，可以比較其簡單氫化物的穩(wěn)定性，而不是氫化物的酸性，④錯誤；⑤比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，比較通過比價最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，現(xiàn)在不同判斷是否為M和N元素的最高價氧化物的水化物，⑤錯誤；⑥熔點(diǎn)為物理性質(zhì)，非金屬性為化學(xué)性質(zhì)，沒有直接關(guān)系，⑥錯誤；綜上①②③正確，B項(xiàng)符合題意；本題答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙醛CH3CHO羥基、羧基CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化反應(yīng)nCH2＝CH2加聚反應(yīng)【答案解析】

C2H4發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成A為CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3CHO，B為CH3CHO，CH3CHO可進(jìn)一步氧化物CH3COOH，C為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3，則D為CH3COOCH2CH3，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）通過以上分析知，B為CH3CHO，名稱為乙醛，A、C的原子團(tuán)分別為羥基、羧基；（2）②為乙酸與乙醇在濃硫酸的作用發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；③為乙烯的加聚反應(yīng)，反應(yīng)方程式為。【點(diǎn)晴】明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化及反應(yīng)條件、反應(yīng)類型判斷是解本題關(guān)鍵。18、H2SO4酸雨N2NO2Cu＋4HNO3(濃)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O屬于【答案解析】

（1）S被O2氧化生成SO2，SO2再被O2氧化生成SO3，SO3與水反應(yīng)生成H2SO4；（2）N2被O2氧化生成NO，NO再被O2氧化生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO319、劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙高于Cl2＋2I-=I2＋2Cl-Cl2＋CH4CH3Cl＋HClD【答案解析】

（1）金屬鈉在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙；該反應(yīng)放出大量熱，因此該反應(yīng)中反應(yīng)物的能量高于生成物的能量；（2）CCl4層變成紫紅色，說明有碘單質(zhì)生成，該反應(yīng)的離子方程式為：Cl2＋2I-=I2＋2Cl-；（3）光照條件下，CH4與Cl2發(fā)生反應(yīng)，生成CH3Cl和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2＋CH4CH3Cl＋HCl；CH4和Cl2的取代反應(yīng)為多步同時進(jìn)行的反應(yīng)，生成物中CH3Cl為氣體，CH3Cl2、CHCl3、CCl4為液體，不溶于水，同時生成無機(jī)物HCl能溶于水，故反應(yīng)后試管內(nèi)有部分水進(jìn)入但不會充滿試管，同時試管內(nèi)液體出現(xiàn)分層，故選D。20、充分浸出可溶物C2O42-、CO32-2CH3COOH+CaCO3＝（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2OCaC2O4強(qiáng)CaOCaC2O4CaCO3+CO↑1【答案解析】實(shí)驗(yàn)一：（1）用開水煮沸菠菜樣品碎末有利于使樣品中的可溶物充分溶解，故答案為充分浸出可溶物。（2）由資料：菠菜中含有可溶性草酸鹽、碳酸鹽等，溶液M中含有的主要陰離子有C2O42-、CO32-。（3）因氣體C能使澄清石灰水變渾濁，則C為二氧化碳，根據(jù)信息醋酸不與草酸鈣反應(yīng)，但能與碳酸鈣反應(yīng)生成可溶性鹽，則加醋酸時碳酸鈣和醋酸反應(yīng)生成了二氧化碳，沉淀A為草酸鈣和碳酸鈣的混合物，沉淀B為草酸鈣，故答案為CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑；（4）由上分析知，沉淀B為草酸鈣，化學(xué)式為：CaC2O4。（5）根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，醋酸酸性大于碳酸酸性，又因?yàn)榇姿岵荒苋芙獠菟徕}，所以草酸酸性大于醋酸酸性，故草酸比碳酸的酸性強(qiáng)。實(shí)驗(yàn)二：（1）根據(jù)圖象可知600℃時發(fā)生碳酸鈣分解反應(yīng)，800℃時得到的固體只含鈣元素和氧元素，質(zhì)量比為5:2，則N(Ca)：N(O)=1：1，固體成分為CaO。（2）400℃時草酸鈣分解，其