人教版高一化學(xué)必修1全冊(cè)教案全集35課時(shí)

教案12[講述 1、過(guò)濾操作應(yīng)注意做到“一貼、二低、三接觸”，如圖(略低約1cm)，[板書]1、過(guò)濾操作應(yīng)注意做到“一貼、二低、三接觸”[講述并板書]2①蒸餾燒瓶中所盛液體過(guò)其容積的2／3，也不能少于0.5cm⑤蒸餾燒瓶的支管和接液管的冷凝管必須穿過(guò)橡皮塞，以防止餾出液混入雜質(zhì)⑥加熱溫度過(guò)混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)2／3中要不斷攪拌以免溶液濺出如果蒸干當(dāng)析出大量晶體時(shí)就應(yīng)熄滅燈利用熱蒸發(fā)至干。[講述并板書]3(6)[例題 除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法不正確的AgNO3Ba（NO3）2H2O[分析]除雜——將雜質(zhì)除去并進(jìn)行有效的分離．因此，所加試劑與雜質(zhì)反應(yīng)后生成的過(guò)濾方法除去。AAg2SO4沉淀，所以A2] （． ．具體的實(shí)驗(yàn)操作步驟：①加熱溶解 ，④洗滌 等[剖析]這是一道根據(jù)物質(zhì)溶解度曲線進(jìn)行物質(zhì)分離的綜合題．命題人將判斷物質(zhì)[答案]（1）易溶 （2）冷卻熱飽和溶液（3）結(jié)晶過(guò)濾（4）漏斗 蒸餾法是海水淡化的方法之一 淡水的密度小于海水的密0℃ C．水、氫氧化鉀、鹽 C．水、氫氧化鉀、硫除去雜質(zhì)所選用的試劑和H2中混有的ＨＣlNa2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．稱取樣品a往溶液中加鹽酸（2HCl+Na2SO3=2NaCl+SO2+H2O）,直至鹽酸過(guò)量．BaCl2溶液．過(guò)濾，并洗滌．烘干得沉淀b教案課題：第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)（第1）〖學(xué)生思考并交流并收集氧氣氣并用氫氣還原氧化銅濃硫酸的稀釋個(gè)實(shí)驗(yàn)從實(shí)驗(yàn)安全的角度要注意哪些問題？為什么要注意這些問題？假如這些問題我們忽視了，容易引起什么？用排水法收集氧氣結(jié)束之后應(yīng)該先撤出導(dǎo)管然后熄滅燈。若的是氣體不能用鼻子直接聞氣體，燈內(nèi)的量要適當(dāng)，不能給燃燒著的燈添加酒們前面討論的氫氣和濃硫酸就屬于品，在和出售時(shí)都有醒目的標(biāo)志?！紝W(xué)生活動(dòng)〗閱讀第4頁(yè)圖1-1，舉例說(shuō)明有哪些圖中所示的“化學(xué)品 B．用燈給試管加熱時(shí)，要將被加熱的試管放在燈火焰的外焰上 D． 下圖是用濃H2SO4和HCOOH還原Fe2O3圖CO的方程式 CO↑＋H2O⑴ABCE中應(yīng)分別盛 、 ⑵加熱還原Fc2O3之前首先要做 檢驗(yàn)；然后還要做 試驗(yàn)，檢 是否被趕凈 D物質(zhì)為CuCl－NH3溶液，它的作用是 ⑶檢驗(yàn)生成的Fe 除去未反應(yīng)的CO教案課題：第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)（第2）〖學(xué)生活動(dòng)〗動(dòng)手完成上安排的實(shí)驗(yàn)1-1，過(guò)程中教師巡回指導(dǎo)并及時(shí)給予指導(dǎo)和⑵如果想要得到的是固體物質(zhì)，則還需要洗滌操作（本實(shí)驗(yàn)不需要⑷攪拌時(shí)不能太劇烈，要始終用坩堝鉗蒸發(fā)皿，要防止固體小顆粒飛濺引起燙傷 44 用氫氧化鉀？）除去，Ca2＋Na2CO3＋（鹽酸）除去。所以Na2CO3必須在BaCl2后面加入，鹽酸在最后加入，加入NaOH的順3（過(guò)量的鹽酸怎么辦？）2．（CaCO3NaCl則可用溶解、過(guò)濾（洗滌、蒸發(fā)的方法；若兩種固體都不溶于水，但一種溶于酸（或其他液體、另一種溶不于酸（或其他液體（如BaSO4BaCO3的混合物（洗滌Na2CO3過(guò)濾（洗滌）的方法；……1 A．4處 B．3處 C．2處 D．1處 4Ca2+、Mg2+、SO2-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過(guò)濾，②加過(guò)量NaOH加適量鹽酸，④加過(guò)量Na2CO3溶液，⑤加過(guò)量BaCl2溶液。正確的操作順序是（）4A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③CuSO4·5H2O、NH4ClSiO2的混合物分離開來(lái)，其必要的實(shí)驗(yàn)操作為（A．升華B．過(guò) 蒸C．加熱D．過(guò) 蒸4除去KCl溶液中的SO2－離子，依次加入的溶液為（填溶質(zhì)的化學(xué)式 4 請(qǐng)簡(jiǎn)要寫出操作步驟 固定鐵圈位置②放置燈 ③放上蒸發(fā)皿④加熱攪拌⑤停止加熱，余熱蒸干。 檢驗(yàn)鉀鹽中的碳酸根所需的試劑 蒸發(fā)時(shí) Ba(OH)2 ⑵②①③④⑤ 拌，防止因局部過(guò)熱液滴或晶體飛濺②不能 因?yàn)闆]有檢驗(yàn)鉀離子。即使檢驗(yàn)到鉀離子存在，碳酸鉀也許是在蒸發(fā)過(guò)程中由其他物質(zhì)變化而來(lái)。其他合理答案也可。作業(yè)：完成練習(xí)冊(cè)第二教案課題：第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)（第3）〖學(xué)生活動(dòng)〗動(dòng)手完成上安排的實(shí)驗(yàn)1-3，過(guò)程中教師巡回指導(dǎo)并及時(shí)給予指導(dǎo)和⑴蒸餾裝置的安裝：由下到上、從左到右，安裝時(shí)要，防止損壞儀器和戳傷身體⑵純液體加熱要加碎瓷片（或沸石，不妨做個(gè)對(duì)照實(shí)驗(yàn)（一個(gè)加碎瓷片一個(gè)不加〖學(xué)生活動(dòng)〗動(dòng)手完成上安排的實(shí)驗(yàn)1-4，過(guò)程中教師巡回指導(dǎo)直到實(shí)驗(yàn)完畢更加能夠溶解溶質(zhì)且與原溶劑互不相溶的物質(zhì)適合做萃取劑（演示實(shí)驗(yàn)：不能從再濃縮成30%的溶液時(shí)，可采用的適宜方法是（ ，請(qǐng)根據(jù)實(shí)際使用操作時(shí)上述漏斗的使用范圍和它們形狀①③④分別與ABC、D，① ⑴圖中的兩處明顯的錯(cuò)誤 BA⑵A儀器的名稱是 BA⑶實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來(lái)水外還需加入少 2．CBAB或D3．⑴溫度計(jì)水銀球位置不在蒸餾燒瓶支管口冷凝管進(jìn)、出水口顛倒⑵蒸餾燒瓶冷凝管⑶碎瓷片教案 122討、歸納法有可操作性？（以化學(xué)的紙為例，請(qǐng)學(xué)生認(rèn)真測(cè)量）2（n（mol，簡(jiǎn)〖閱讀〗P12P116.02×10236.02×10236.02×10231mol1mol6.02×1023子、離子或原子團(tuán)，也可以是電子、質(zhì)子、中子等，但不可以是宏觀物體。〖舉例〗1molFe、1molO1molNa+、1molSO2—、2molH 6.02×1023貢獻(xiàn)，故用其名字來(lái)表示該常數(shù)，以示紀(jì)念，即將6.02×1023mol1數(shù)，用NA表示。5molH2SO4〖設(shè)問〗1mol任何粒子所含粒子數(shù)為6.02×1023個(gè)，而1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量都M，g/mol。舉例說(shuō)明。P13“31、下列各物質(zhì)中，含氧原子個(gè)數(shù)最多的是 A、

B、0.5molHPOC、32g D、3.01×1023個(gè) 3、2.71gNaSO?10HONa＋SO2—的物質(zhì)的量是多少?含HO 4質(zhì)量相等的SO2和SO3，物質(zhì)的量之比為 ，硫原子的原子個(gè)數(shù)之比為 6（2）198（3）1mol28（4）7 教案 212、通過(guò)理解并運(yùn)用概念，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，激發(fā)嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)、循序漸進(jìn)、探索真理二、重點(diǎn)與難點(diǎn)討、歸納法、總結(jié)1molGFe(1Al(1Pb(1N21H21O21F21Cl21Ne(1Ar(1N21H21O21F21Cl21Ne(1Ar(1H2O(1H2SO410°C101GLN21H21O21F21Cl21Ne(1Ar(1CH41NH31SO21CO21 1（此時(shí)教師可以通過(guò)模型或形象的比喻進(jìn)行引導(dǎo)1mol于粒子間的距離。決定粒子間距離的主要因素是溫度和壓強(qiáng)（有何影響？，不同氣體應(yīng)含有相同數(shù)目的粒子，這就是著名的阿伏加德羅定律?！贾v解〗氣體的體積受溫度、壓強(qiáng)的影響很大，因此，說(shuō)到氣體的體積時(shí)，必須指明VmL/mol，那么在一定溫度和壓強(qiáng)下，Vm是個(gè)常數(shù)，如果條件變化了，則Vm0℃、101kPaVm=22.4L/mol25℃、101kPaVm=24.8〖?xì)w納〗歸納得出公式：氣體體積V=1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2gCO2210g6.72L33.4gH2S0.1molHBrHSBr 4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下有（1）6.72LCH(2)3.01×1023HCl（3）13.6gH C、質(zhì)

D、氫原子 5、N2、CO2、SO2三種氣體的質(zhì)量比為7：11：16時(shí)，它們的分子個(gè)數(shù)比為 ；同溫同壓積比為 作業(yè) 教案 2【道德情感目標(biāo)】1、通過(guò)溶液配制實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)性，學(xué)會(huì)、評(píng)價(jià)實(shí)3、培養(yǎng)學(xué)習(xí)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度。在實(shí)驗(yàn)探究中體驗(yàn)探究的100g20%0.1molNaCl1mol/LNaOH0.5molNaOH2L100mL1mol/LNaOHNaOH的物質(zhì)的量是多少？從該溶液中傾倒出20mL，此20mLNaOH1mol/L10gNaOH250mL1mol/L稱為偶然誤差，我們?cè)趯?shí)驗(yàn)過(guò)程中要從這兩個(gè)方面來(lái)減小誤差。下面我們以“用100mL1.00mol/LNaCl選出最適合配制溶液的實(shí)驗(yàn)方案（主要圍繞減小實(shí)驗(yàn)誤差考慮1100mL100mL23〖〗配制溶液全過(guò)〖問題〗如果將NaCl2.00mol/LNaCl〖活動(dòng)〗學(xué)生實(shí)驗(yàn)：用NaCl100mL1.00mol/LNaCl你在實(shí)驗(yàn)中遇到的最大是什么？有沒有造成誤差？，結(jié)果如何？1200mL0.1mol／LNaClNaCl21mol／L250mL，①用天平稱取氫氧化鈉固 g②將稱好氫氧化鈉固體放 中 蒸餾水將其溶解， 后，將溶液 移 mL ④向容量瓶?jī)?nèi)加水至刻度

水超過(guò)刻度線，會(huì)造成溶液濃度 ，應(yīng) ⑤最后蓋好瓶 ，將配好的溶液移 中并貼好31mol/L4、用CuSO4·5H2O配制0.1mol/L的水溶液，下列方法正確的是（ 取25gCuSO4·5H2O溶于1L水中CuSO4·5H2O16g1L25gCuSO4·5H2O1L12.5gCuSO4·5H2O500mL5、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：如何在配制100mL2.0mol/LH2SO4溶液提供儀器：100mL10mL100mL提供藥品：98%1.84g/cm3作業(yè) 6、教案 21、通過(guò)溶液配制實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)性，學(xué)會(huì)、評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)情況，提高實(shí)驗(yàn)3、培養(yǎng)學(xué)習(xí)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度。在實(shí)驗(yàn)探究中體驗(yàn)探究的容量瓶的體積固定，有不同規(guī)格（100mL、250mL、500mL、1000mL使用前須檢 溶液液面接近刻度線時(shí)， 1-5]1516（1）溶解： 中溶移液： 洗滌：洗 次，洗滌液如何處nVcm=5.85g,砝碼生銹（沒有脫落NaClNaCl玻璃棒在刻度線上未洗滌或洗滌液未注入容16[板書]溶液的稀釋：c（濃溶液）V（濃溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液）1、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是 C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯中D．容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水2、8g無(wú)水硫酸銅配成0.1mol/L的水溶液，下列說(shuō)法正確的是A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中C．溶解后溶液的總體積為500mL 3、用4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸配制0.1mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時(shí)，需從下列儀器中①托盤天平②容量瓶③滴定管④量筒⑤燒杯⑥膠頭滴管⑦玻璃棒⑧漏斗（填序 4、下面是用98%的濃HSO（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀HSO500ml 所需濃H2SO4如果有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用 mL量筒最好。量 將量取的濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的 的上述溶液沿 注入中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液要 教 復(fù)習(xí)課12】】①NH4HCO3=== ③Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O④ +3Cl2 123根據(jù)反應(yīng)物和生成物分解反應(yīng)的類別和種類可分為化根據(jù)反應(yīng)中是否有氧化還原反應(yīng) 變化情況可分 吸熱反[問題1]上述反應(yīng)②、④屬于氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)線橋法表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。[板書 二、氧化還原反應(yīng)概念及轉(zhuǎn)化關(guān)氧化劑→具有氧化性→得電子→被還生還原反應(yīng)→化合價(jià)降低→還原產(chǎn)物們判斷某反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)可根據(jù)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否發(fā)生了變化這一特征。氧化還原反應(yīng)中的概念一般是成對(duì)出現(xiàn)的，理清概念是解決問題的關(guān)鍵。 2強(qiáng)氧化劑＋強(qiáng)還原劑＝弱氧化劑（氧化產(chǎn)物）＋弱還原劑（還原產(chǎn)物342]3]號(hào)實(shí)際“=“ “→“↑“↓”例1下列化工生產(chǎn)過(guò)程所發(fā)生的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是 B中：Al2O3→Al，C中Cl2→CaCl2＋Ca(ClO)2，D中N2＋H2→NH3，均有化合價(jià)變化，故都屬于氧化還原反應(yīng)。選A。例2已知在某溫度時(shí)發(fā)生如下三個(gè)反應(yīng)：⑴C+CO2=2CO⑵C+H2O=CO+H2CO+H2O=CO2+H2由此可以判斷，在該溫度下C、CO、H2的還原性強(qiáng)弱順序是（C>CO>H2BCO>C>H2CC>H2>COD＝（C>CO反應(yīng)式（2）可知C>H2,由反應(yīng)式（3）CO>H2A。知道它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平

Q+NaCl

Q+X+H2O中氯的化合價(jià)由低到高的順序 Q>G，因?yàn)樵摲磻?yīng)為歧化反應(yīng)，GQ1結(jié)合（1）Q>Y>G，由（2）X>Q，由（4）結(jié)合（2）X>Z>Q。本題正確答案為B。3例4、下列離子方程式正確的是（ B．磷酸二氫鈣溶液跟足量NaOH溶液反應(yīng)：33Ca2++2HPO-+4OH-＝Ca(PO)↓+4H 4 C．硝酸亞鐵溶液中滴入稀硫酸：3Fe2++NO-+4H+＝3Fe3++NO↑+2H D．硫氫化鈉水解：HS-+HO＝H 4 4HPO-Ca(HPO；C中NO3 4“＝程 （2）在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2 2Ba(OH)2溶液OH-H+Ba(OH)繼續(xù)反應(yīng)。2 （1）2H++SO (2)Ba2++SO2-＝BaSO 例6、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是 A.K+、Ag+、NO、Cl－B.Ba2+、Na、CO2-、 C.Mg2+、Ba2+、OH-、NO D.H+、K+、CO2－、SO E.Al3+、Fe3+、SO2－、 F.K+、H+、NH＋、 解析：A組中 B組中，Ba2+CO2=BaCO C組中，Mg2－+2OH－=Mg(OH) D組中，2H++CO2－=CO↑+H2E

NH++OH- NH·HO或NH++OH-=NH 答案教案

第二學(xué)物質(zhì)及其變 物質(zhì)的分類（1）的分類方法交叉分類法”和“樹狀分知道膠體是一種常見的分散系，了解【道德情感目標(biāo)】增養(yǎng)學(xué)生思考、勇于發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力館里有許許多多的書籍為什么你能夠很快就找到你所需要的書？館在將許多書放架之前可能做了哪些工作？大超市里有成千上萬(wàn)種商品為什么人們能迅速挑出自己所需要的商品？在分類的標(biāo)準(zhǔn)確定之后，同類中的事物在某些方面的相似性可以幫助我們做到舉一簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法。運(yùn)用分類的方法不僅能使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識(shí)系統(tǒng)化，還可以通過(guò)分門別類的研究，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律。第一節(jié) 在認(rèn)識(shí)事物時(shí)，運(yùn)用多種分類方法，可以彌補(bǔ)單一分類方法的不叉分類法就(2)［實(shí)踐與探究12 根據(jù)反應(yīng)物和生

根據(jù)反應(yīng)前后物化學(xué)反應(yīng)

根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)

初中所學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)四種基本類型能概括所有的化學(xué)反應(yīng)嗎？我們應(yīng)當(dāng)用什么樣的態(tài)度對(duì)待對(duì)已學(xué)知識(shí)？2．在認(rèn)識(shí)事物時(shí)，運(yùn)用多種分類方法，可以彌補(bǔ)單一分類方法的不叉分類法和1．波爾多液不能用鐵或鋁的容器，是因?yàn)殍F或鋁能跟該中的硫酸銅發(fā)生 A．分析純鹽 B．氧 C． D．干只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱為氫化物。下列物質(zhì)不屬于氫化物的是 （ 組成中有氫氧根的鹽叫做堿式鹽，酸根中含有氫元素的鹽叫做酸式鹽（現(xiàn)階段認(rèn)為正確下列鹽中既不是堿式鹽又不是酸式鹽的是 （ A．KHSO4 B．C2(OH)2C3 C．CaH2PO42 D．N4NO3下列物質(zhì)：①H2O②NaCl③H2SO4④Ca(OH)2⑤Fe2O3⑥FeSO4·7H2O⑦HNO3⑧AgNO3⑨NaHCO3中，其中屬于氧化物的是 此溶液分置于兩支試管中；③向第一支試管中滴入NaOH溶液后，可觀察到有藍(lán)色沉淀著一層紅色物質(zhì)。用化學(xué)方程式表示上述變化，并所發(fā)生的反應(yīng)的類型。參考答案④6．CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O↑ 置換反作業(yè) 1、教教： NaCl分散系按照分散質(zhì)或分散劑狀態(tài)不同分類，有9種類型。對(duì)比如下實(shí)例氣氣液氣固氣氣液液液牛奶、的水溶固液氣固液固珍珠（包藏著水的碳酸鈣固固25mL25mLCuSO425mLFe(0H)3CuSO4Fe(0H)3Fe(0H)3CuSO4溶液時(shí)方向而分散）形成的，叫做效應(yīng)。利用效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種單個(gè)分子或離子分子集合體或有機(jī)能能食鹽溶液淀能舉出日常生活中的一些效應(yīng)在嗎1nm~100nm膠體的性質(zhì)具有效應(yīng)隨著科技水平的不斷發(fā)展，我們經(jīng)常在上聽到一些有關(guān)納米材料，你知道有哪些3定單個(gè)分子或離分子集合體或有機(jī)能否透過(guò)濾能能將某溶液逐滴加入到Fe(OH)3膠體內(nèi)，開始出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀又溶解，該溶 2mol/LH2SO4溶 B.2mol/LNaOH溶C.2mol/LMgSO4溶 D.硅酸溶膠（膠體粒子帶負(fù)電荷下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的 溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別 是否是大量分子或離子的集合 B.分散質(zhì)粒子的大C.是否能通過(guò)濾 D.是否均一、透明、穩(wěn)觀察現(xiàn)象的正確方法 A．膠粒直徑小于1nm 淀粉液中含有泥 KNO3晶體中含有少量食 參考答案：1．A2．D3．B4．C5．C6．C7．過(guò)濾 教案 第二節(jié)離子反應(yīng)（第1）物質(zhì)銅片石墨電SO3的水溶液能導(dǎo)電，SO3是電解質(zhì)嗎？NaCl35電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物叫做酸OH- NaHSO溶液能電離出H+Na+ 1（）A．三氧化 B．干 C．蔗D．2（）2 A．Ca(OH)=Ca2++OH— 2 3 A．B．C．D．4、下列物質(zhì)的導(dǎo)電性能的（）A．熔融氫氧化 B．石墨C．鹽酸溶 D．固體氯化5Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4（）A．逐漸變 B．先變大后變C．逐漸增 D．先變小后變參考答案 教案 12要意義，增養(yǎng)學(xué)生思考、勇于發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力①CH3COOH②HCl③NaOH④Cu(OH)2⑤AgCl⑥Na2CO3⑦C2H5OH⑧H2O屬于電解質(zhì)的 屬于非電解質(zhì)的 溶液中主要以離子形式存在的 ［歸納與整理 15mLCuSO45mLNaCl25mLCuSO45mLBaCl2BaCl2CuSO4NaCl在實(shí)驗(yàn)“2”Cl－和Cu2＋BaCl2CuSO412BaCl2CuSO4［思考與交流HCl＋NaOH②H2SO4＋KOH③HNO3＋Ba(OH)2⑴Ca2++CO2—=CaCO 2⑵Cu2++2OH—=Cu(OH)2 ⑶CO+2OH—=CO ⑷BaCO+2H+=Ba2++HO+CO ［歸納與整理［思考與交流3［思考與交流下列各組離子在溶液中不能大量共存的 A．Na+、Ba2+、Cl—、 C．H+、NH4+、Fe3+、 1（）A．B．C．正電荷或負(fù)電荷總數(shù)應(yīng)相 D．各元素原子的數(shù)目應(yīng)相2、下列化學(xué)方程式與相應(yīng)的離子方程式都正確的 A．2FeCl+Cu=2FeCl B．2HNO+CaCO=Ca(NO)+CO↑+H 2H++CO2—=CO↑+H 3 D．Cu(OH)2+2HCl=CaCl2+2 OH—+H+=3、下列化學(xué)反應(yīng)中，能用離子方程式H++OH—=H2O表示的 A．硝酸溶液和氫氧化鈉溶 B．氫氧化鐵溶液和鹽酸溶C．氫氧化鈉溶液和鹽酸溶 D．氫氧化銅和硫酸溶4、下列各組中兩種溶液間的反應(yīng)，不能用同一離子方程式來(lái)表示的 B．Fe+HCl；Fe+H2SO4教案 氧化還原反應(yīng)（1） +CuSO4 H2↑ O2加熱SO2CuO+H2Cu+22-132-14沒有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)［思考與交流1、下列說(shuō)法中正確的 D．2、ClO2、ClO2ClO22KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2K2SO4+2CO2+2H2O，下列說(shuō)法正確的是A．KClO3在反應(yīng)中得到電 B．ClO2是氧化產(chǎn)C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧 D．1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)4有得失氧的反應(yīng)應(yīng)5678作業(yè) 教案 1、在2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑的化學(xué)反應(yīng)里，氫元素的化合價(jià)由 價(jià)降低為 2、在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)里，下列說(shuō)法正確的 B3、0.10mol/LH2SO4溶液100mL，最多溶解金屬鋁的質(zhì)量 轉(zhuǎn)化為Na2SO4。則鉻元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)是 15在FeCu2+Fe2+中在氧化還原反應(yīng)里只能作還原劑的是 2元素處于最高價(jià)只有氧化性元素處于只有還原性元素處于中間價(jià)既氧6、寫出Zn與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式，并比較： 3合適的氧化劑或還原劑物質(zhì)。7、在向由Zn、Fe組成的混合物中加入過(guò)量的稀H2SO4溶液后，先發(fā)生反應(yīng)為 451 K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+ Cu2+2Cl2 2KMnO4+16HCl（濃O2+4HCl（濃 4 1 某些物

，氧化 利用強(qiáng)氧化劑進(jìn)行、殺菌。3、的燃燒，提供熱能等451 反應(yīng)概念之間的聯(lián) A．鹽酸作氧化 B．HNO3被還C．王水有很強(qiáng)的氧化 D．HAuCl4中Au的化合價(jià)為+3在氧化還原反應(yīng)3S+6KOH△K2SO3+2K2S+3H2O 2KCl3O22Na2O22H2O4NaOHO22HgO

2HgO2 KMnOMnOO 2 2①2H2S＋SO2=3S＋2H2O②2KI＋Cl2=2KCl＋I(xiàn)2③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3④2FeCl3 A．Cl＞Fe3＋＞I C．Cl＞Fe3＋＞SO 常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2XO=2X2＋＋5Z＋8H B=2A3＋2B－2B－Z=B＋2Z－ 2A．反應(yīng)Z＋2A2＋=2A3＋＋2Z－2B．ZC．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO、Z、B、 D．還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2＋、B－、Z－、3BrF3＋5H2O=HBrO3＋9HF＋Br2＋O20.3molH2OBrF3的物質(zhì)的量 在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反應(yīng)中，氧化劑 ， 。lmolCu2+能氧化P的物質(zhì)的量為 2．A3．C 5．A6．B 8．P、 作業(yè) 教教12、初步學(xué)會(huì)利線橋法”分析氧化還原反應(yīng)3例1.下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是( 解析靈活運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念結(jié)合實(shí)例去分析.氧化還原反應(yīng)的宏觀特征是元素化合價(jià)有升降，但不一定是所有元素化合價(jià)均有升降.如Fe2O3+3CO＝2Fe+3CO2，碳元素沒有化合價(jià)變化.故ACl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，B點(diǎn)但也有失電子的可能：如 CO2，故C不正確.從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)分兩種情況2Cl-→ClDNaAl化劑反應(yīng)，一般Na只失一個(gè)電子，但非常容易，Al失三個(gè)電子，但比Na，故還原Na>Al，E2例2.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是( A.CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O B.CaO+H2OCa(OH)2C.Fe+CuSO4

2解析判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，必須抓住它的特征，看元素的化合價(jià)是否發(fā)生改變.若改變，則為氧化還原反應(yīng).反之，則為非氧化還原反應(yīng).本題只有C 23.2Na+Cl2△2NaClNaCl2由此可知，在由單質(zhì)Na和Cl2生成離子化合物NaCl的反應(yīng)里，元素化合價(jià)的升降與元點(diǎn)H2+Cl22HCl在H2Cl2由上可知，在像由單質(zhì)H2和Cl2生成共價(jià)化合物HCl的反應(yīng)里，元素化合價(jià)的升降與元例1在下列反應(yīng)中，水作還原劑的是 點(diǎn) 解析(1)看價(jià)態(tài)是否有變化排除非氧化還原反應(yīng)(A)(2)氧化劑還原劑指的是反應(yīng)物 例2 B.I-＞Fe2+＞HSO C.Fe2+＞I-＞HSO 解析(1)先確定好每個(gè)反應(yīng)中的還原劑與還原產(chǎn)物(2)利用規(guī)律：還原性為還原劑強(qiáng) ②Q+H2O電

答案為例2根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是(1998年高考題)( B.I->Fe2+>HSO C.Fe2+>I->HSO 例3、某強(qiáng)氧化劑XO(OH)2+被亞硫酸鈉還原到較低價(jià)態(tài)對(duì)于24個(gè)XO(OH)2+離子需用含60個(gè)SO32-離子的溶液，那么X元素的最終價(jià)態(tài)為 答案：0例4、下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是( A.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OB.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O 5高錳酸鉀和氫溴酸溶液，可以發(fā)生下列反應(yīng)：KMnO4+HBr＝Br2+MnBr2+KBr+H2O，其中還原劑是，若消耗158g氧化劑，則被氧化的還原劑的質(zhì)量是g.KMnO4為氧化劑，HBr根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等KMnO4與被還原HBr的關(guān)系為2KMnO4—10HBr經(jīng)計(jì)算40.5gHBrHBr，40.5g.6氫化鈣(CaH2CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑，下列說(shuō)法不正確的是()A.CaH2既是還原劑，又是氧化劑. B.H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物.C.CaH2是還原劑，H2O是氧化劑. 答案為A.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 D.(1)C+CO2＝2CO(2)C+H2O＝CO+H2(3)CO+H2O＝CO2+H2由此可以判斷，在該溫度下C、CO、H2的還原性強(qiáng)弱順序是( A.CO＞C＞H2B.C＞CO＞H2C.C＞H2＞CO 在2H2S+SO2＝3S+2H2O的反應(yīng)中，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比是( 下列敘述正確的是 下列變化中，一定需加還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是 A.Cl B.FeCl→FeCl 下學(xué)期期中考

高一化學(xué)試 C—12N-14 Mg—24 Al—27 第I（40 C、加適量水、微熱、過(guò) D、加適量稀硫酸、微熱、蒸2、把等量金屬鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中生成氫氣最多的 把鈉放入足量稀鹽酸 B．把鈉放入足量水C．把鈉放入硫酸銅溶液 D．將鈉用鋁箔包好并刺些小孔，再放入水3、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的 4AmolNH+所含質(zhì)子數(shù)為 4AC．22.4LSO2所含的分子數(shù)為NA 子數(shù)是0.1NA 曲線aK，bNaKNa、K5、下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的 用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干C．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中 A．75％的溶液 C．Fe(OH)3膠體 A、 B、 C、AlO D、Al3+和 8、多數(shù)合金與組成成份相比較，合金 A·高，硬度 B·密度 C·機(jī)械強(qiáng)度 D·低，硬度09、有關(guān)膠體和溶液的敘述正確的 A、膠體微粒的直徑小于 B、膠體微粒的直徑介于C、膠體微粒不可以通過(guò)濾 D、利用效應(yīng)可以區(qū)別膠體和溶（Na2SO4·10H2O可供選擇的操作有：①加適量H2SO4Na；③NaOH⑤加強(qiáng)熱脫結(jié)晶水；⑥過(guò)濾。正確的操作步驟是 11Fe2+、Cl-、Br-、ICl-、Br-、I-2：3：4，Cl-Br-3：1，F(xiàn)e2+物質(zhì)的量之比為(已知還原性：I-Fe2+>Br->Cl-)A.7 B.7 7 D.712、下列反應(yīng)的離子方程式正確的 鈉與水反應(yīng)：2Na+2H0=2Na++OH- 4CuS0：2Na+Cu2+==4 NaHC0溶液與稀HSO NaOHHCO-+OH-==CO2-+H NaOH溶液的體積可能 A、 B、 C、 D、14、下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的敘述，正確的 A.B.C.D.CO2 第Ⅱ部分非選擇題（60）（48）17、（8）FeCl3NaOHCO2已知：3Br2+6FeCl2 =4FeCl3 +2FeBr3 ，則112mlCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）通入10ml1mol·L-1的FeBr2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是18（8（1）4HCl(濃)+MnO2△MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)中，MnO2與被氧化的HCl的物質(zhì) ；若有6molCl2生成時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移 mol電子。（2） gNaOH固體溶解在90gH2O中，才能使每10個(gè)水分子中含有1個(gè)Na＋，這時(shí)所得溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 19、(6若純堿含少量NaHCO3，則所需鹽酸用 ；產(chǎn)生的CO2體 若純堿含少量NaOH，則所需鹽酸用 ；產(chǎn)生的CO2體 若純堿含少量K2CO3，則所需鹽酸用 ；產(chǎn)生的CO2體 20（13分）配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列問應(yīng)用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶 量的碳酸鈉晶體 g(1g以下用游碼用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質(zhì)量,其正確操作順序的標(biāo)號(hào)為 C、將碳酸鈉晶體放入小燒杯中稱量D、稱量空的小燒杯E、將砝碼放回砝碼盒 F、記錄稱量結(jié)果配制Na2CO3溶液時(shí)需用的主要儀器 A、加水時(shí)越過(guò)刻度 B、忘記將洗滌液加入容量 C、容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處 D、溶解后沒有冷卻便進(jìn)行定 21(13分)某中學(xué)高一化學(xué)小組的同學(xué)在探究用過(guò)量的鋅與濃硫酸反應(yīng)制SO2。（濃） ①這樣的SO2中可能含有的雜質(zhì) 右流向時(shí)氣體流經(jīng)的各裝置導(dǎo)管的依次是 ③根據(jù)②確定的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)時(shí)有關(guān)裝置中所盛藥品、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論填入下BCCuOD四、計(jì)算題（12量可達(dá)最大值繼續(xù)加入NaOH沉淀開始溶解當(dāng)前后加入的NaOH總量達(dá)到bmolFe3+的物質(zhì)的量濃度。23（6分）在100ml0.5mol/LNaOH溶液中通入一定量的CO2，測(cè)得反應(yīng)后的溶液中CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3，則通入的CO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少教案

2、通過(guò)對(duì)金屬鈉、鋁性質(zhì)的科學(xué)探究，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的，樂于探究物質(zhì)變化的奧〖學(xué)案〗（包括課堂活動(dòng)記錄及報(bào)告 〖板書〗性質(zhì)的？（可借助圖3-2） 展示實(shí)例 含義：是一種有計(jì)劃、有目的地用感官研究對(duì)象的方123、通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察，認(rèn)識(shí)金屬鈉的狀態(tài)、顏色、硬度和密度的相對(duì)大小、的相對(duì)高4玻璃片擠壓豆粒狀的鈉（注意：金屬鈉有腐蝕性，千萬(wàn)不要用手直接接觸它）2.1～2分析（或結(jié)論硬度小、展性好。查表或看書可知金屬鈉為97.81。C,沸點(diǎn)為882.9。C；密度為〖現(xiàn)象分析〗〖 括 與現(xiàn)象有關(guān)的金屬鈉的性〖 書2Na＋2H2O====2NaOH+H2〖?xì)w納與總結(jié) 鈉的化學(xué)性〖板書〗3Fe+4H2O====Fe3O4+4H23-9哪些金屬在自然界中以游離態(tài)存在 有單質(zhì)金屬鈉，可以說(shuō)鈉在自然界以寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況，并氧化劑和還原（提示：汽油易揮發(fā)、易燃；CCl4教案 2、通過(guò)對(duì)金屬鈉、鋁性質(zhì)的科學(xué)探究，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的，樂于探究物質(zhì)變化的奧123金屬鈉，燈，石棉網(wǎng)，鐵架臺(tái)，鐵圈金屬鈉在空氣中放在空氣中加熱金屬〖展示或描述上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、分析和結(jié)論（略？；4Na＋O2==== 2Na＋O2====〖學(xué)生閱讀、提問并歸納（展示1、要觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)（包括物質(zhì)的存在狀態(tài)、顏色氣味等24〖探究〗研究過(guò)氧化鈉的性質(zhì)（與氧化鈉比較（建議通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究的方法用帶火星的木條分別盛有Na2O的試管（1）和盛有Na2O2的試管（2）內(nèi)，觀察（1性氧化鈉過(guò)氧化鈉CO2穩(wěn)定性比較〖重點(diǎn)分析〗Na2O2與H2O鎂的表面有一層致密的氧化膜，可以保護(hù)金屬不被繼續(xù)氧化，所以在點(diǎn)燃鎂條前，〖板書〗（建議選做生成的Hg在Al條表面生成致密的氧化鋁薄膜。0.1mm（660℃，〖板書〗用玻璃管將鋁粉吹 燈的火焰上方〖學(xué)生閱讀〗鋁的氧化1．鈉在自然界里不能以態(tài)存在，只能以態(tài)存在，這是因 2、里，以使鈉 在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置少量金屬鈉，最終的產(chǎn)物是 下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是 教教 金屬的化學(xué)性質(zhì)（3）跟非金屬反應(yīng) 〖板書〗(2)(1)Mg〖回答〗(1)Mg 〖演示實(shí)驗(yàn)〗AlAl〖提問〗初中化學(xué)課 學(xué)習(xí)過(guò)CO2的有關(guān)性質(zhì)，知道CO2不支持燃燒。這是一〖演示實(shí)驗(yàn)〗MgCO2〖過(guò)渡〗AlCO22Al+Fe3O4===2Fe+Al2O3Al〖放〗鋁熱反應(yīng)在生產(chǎn)中的應(yīng)用：焊接鋼軌〖板書〗(3)Mg、AlH2Mg、AlH2。b．AlH2SO4HNO3〖板書〗2．〖演示實(shí)驗(yàn)〗AlNaOH（用投影實(shí)驗(yàn)①AlNaOHAlNaAlO2③Mg比Al活潑，其與H2O反應(yīng)較Al容易，為什么與NaOH水溶液接觸無(wú)明顯現(xiàn)象呢？觀察、思考，將Mg、Al條放入NaOH水溶液中，Mg表面無(wú)變化，Al條表面有許多氣泡①Al氧化物、酸、堿的反應(yīng)情況，請(qǐng)歸納一下Mg、Al性質(zhì)的相同點(diǎn)、不同點(diǎn)。 鎂粉中混進(jìn)少量鋁粉，將Al粉除去，可選用的試劑是[ B.CuSO4溶液 C.NaOH溶液 A.催化 B.氧化 C.還原 D.熔， B. 教案 幾種重要的金屬化合物（1）以鐵的氫氧化物和Al(OH)3為代表，了解金屬氫氧化物的、性質(zhì)和用途Al2O3、Al(OH)3KAl(SO4)2為代表，使學(xué)生掌握【重點(diǎn)】氫氧化鋁、氫氧化鐵的性質(zhì)，F(xiàn)e2+、Fe3+【難點(diǎn)】氫氧化鋁、氫氧化鐵的性質(zhì)，F(xiàn)e2+、Fe3的轉(zhuǎn)化。NaOH【板書】第二節(jié)（一）概 鹽金屬化合【實(shí)驗(yàn)】CaO、MgO、CuO【投影 幾種金屬氧化物和水作用的比Na2O、K2O、BaO、CaOMgOMg(OH)2。Na2O+H2O K2O+H2O BaO+H2O CaO+H2O +H2O【板書】2.3—顏色狀態(tài)Al2O3+H2SO4 Fe2O3+HNO3 CuO+HNO3【板書】3.【實(shí)驗(yàn)】Al2O3溶于堿的實(shí) Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+【板書】4.②鐵制品表面常需油漆而鋁制品一般都露于空氣中，這是為什么A. B. C. D.A. B. C. D.甲欄 氧化 紅色油漆和涂氧化 耐火材氧化亞 制造銅鹽的原氧化 紅色顏料冶煉金MgO+H2SO4=MgSO4+作業(yè) 教案 幾種重要的金屬化合物（第二）以鐵的氫氧化物和Al(OH)3為代表，了解金屬氫氧化物的、性質(zhì)和用途。鞏固試管實(shí)驗(yàn)等基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作及Fe(OH)的特殊操作。Al2O3、Al(OH)3KAl(SO4)2為代表，使學(xué)生掌握通過(guò)列表比較，了解各類金屬化合物的性質(zhì)。同時(shí)掌握學(xué)習(xí)元素化合物的方法——【重點(diǎn)】氫氧化鐵的性質(zhì)，F(xiàn)e2+、Fe3+【難點(diǎn)】氫氧化鐵的性質(zhì)，F(xiàn)e2+、Fe3的轉(zhuǎn)化。氧化鈉和 氧化鋇和 鋁和氫氧化鈉溶 氧化鋁和氫氧化鈉溶氫氧化物的水溶性(學(xué)生得結(jié)論【板書】1.鐵的氫氧化物的3—FeCl3FeSO4滴加NaOH沉淀顏色及變【引深探討】不溶性堿的一般原理【練習(xí)】用化學(xué)方程式表示下列物質(zhì)的原理 4Fe(OH)2+O2+2H2O==a.Fe(OH)2+HCl— Fe(OH)3+H2SO4— Cu(OH)2+HNO3—【板書】b.2 ===Fe2O3+3想：氫氧化亞鐵若在空氣中加熱能否得氧化亞鐵。為什么？ 堿牲氧化物+水 Mg(OH)2— Cu(OH)2— Fe(OH)3—【板書】2.【實(shí)驗(yàn)】氫氧化鋁 (書本實(shí)驗(yàn)3—Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3鋁鹽溶液和氨水反應(yīng)氫氧化偏鋁酸溶液中通入二氧化碳可氫氧化3—Al(OH)33HClAlCl33H2OAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2【板書】c.2Al(OH)3====Al2O3+3【學(xué)與問】中能否可用強(qiáng)酸強(qiáng)堿來(lái)少量的氫氧化鋁既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的氫氧化物是A. B. C. B. 下列物質(zhì)受熱不易分解的氫氧化物是A. D. Al→ Fe3+FeSOO 溶液反 用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加 除去蒸餾水中溶解的O2常采 的方法Fe(OH)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2NaOHFeSO4溶液液面以下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是。方法二：在如圖1裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀硫酸等試

在試管I中加入的試劑 在試管Ⅱ里加入的試劑 這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由 答案:方法一：(1)稀硫酸和鐵屑 (2)加熱煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀與空方法二：(1)稀硫酸和鐵屑(2)NaOH溶液 (3)反應(yīng)一段時(shí)間后關(guān)閉止水夾(4)由作業(yè) 11、教案 幾種重要的金屬化合物（3）通過(guò)列表比較，了解各類金屬化合物的性質(zhì)。同時(shí)掌握學(xué)習(xí)元素化合物的方法—— 【重點(diǎn)】Fe2+、Fe3+Na 【難點(diǎn)】Fe2+、Fe3的轉(zhuǎn)化。NaCONaHCO

【實(shí)驗(yàn)】Na2CO3、NaHCO3的水溶性(操作參閱書本【實(shí)驗(yàn)】Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定牲(操作參閱書本和澄清石灰水的作和氯化鈣溶液的作Na2CO3+xH2O===Na2CO3·xH2ONa2CO3·xH2O===Na2CO3+xH2O【板書】2.【實(shí)驗(yàn)】Fe3+PFe3+P)滴 溶Fe→ Fe→ FeCl2→ FeCl3→【實(shí)驗(yàn)】鋁鹽和鐵鹽的凈水作用(操作參閱書本【實(shí)驗(yàn)】焰色反應(yīng)(操作參閱書本②FeSO4NaOH③FeCl3溶液中滴 溶液④無(wú)水硫酸銅放入醫(yī)用中A、 B、 C、 D、④答案Fe、FeO、Fe2O3100mL2molL448mL（S、T、PFe3+離子，則下列判斷正確的是Fe2+Cl-1∶2；混合物里，F(xiàn)e2O3FeFeO答案:B、將一定量的NaOH與NaHCO3的混合物X，放在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后生成CO2V1L(V10)YCO2V2L(氣體體稱取樣品的質(zhì)量/ 稱取樣品的質(zhì)量/ Ba(OH)2液的體積測(cè)得生成沉淀123456A.Na2CO3與 C.只含有 D.只含有 答案：(1) V2/11.2(V2－V1)/(V2+V1)。NaHCO3K2CO3混合物Ba(OH)2溶液，每次實(shí)驗(yàn)均充2樣品中NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量之比 3110，500mLpH。(寫出計(jì)算過(guò)程)。答案：(1)2.758 (2) (3)1molLFeCl3、FeCl2、CuCl2100mL，加入一定量的鐵粉，①反應(yīng)后的溶液中一定含 陽(yáng)離子， mol；一定沒 陽(yáng)離子 ①反應(yīng)后溶液中一定 陽(yáng)離子，該陽(yáng)離子在溶液中物質(zhì)的量的范 ②溶液中可能 陽(yáng)離子，該陽(yáng)離子在溶液中物質(zhì)的量的范 ③溶液中一定不含 陽(yáng)離子④溶液的質(zhì) （填增多或減少反應(yīng)完畢后，無(wú)固體沉淀物存在，反應(yīng)后的溶液中一定含和陽(yáng)離子，它們中物質(zhì)的量為定值的是陽(yáng)離子，為mol，它們中物質(zhì)的量為一數(shù)值范 作業(yè) 教案 通過(guò)列表比較，了解各類金屬化合物的性質(zhì)。同時(shí)掌握學(xué)習(xí)元素化合物的方法——【重點(diǎn)】知道生活合金及銅合金的主要成分及性能[導(dǎo)課]投影：合金的廣泛應(yīng)[板書]第三節(jié)[回答]合金優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能：硬度比各成分的大；比各成分的低。3-26[板書]1［簡(jiǎn)介］黃銅（含鋅及少量的錫、鉛、鋁等）及白銅（含鎳、鋅及少量錳）［練習(xí)］A.Al–Si合 B. 合 C.Al–Mg合 ［板書］２［板書］0.03％～2％之間常含少量硅、錳，幾乎不含［投影］[探討交流]1（計(jì)劃使用十年[閱讀材料]稀土元素是鑭系元素系稀土類元素群的總稱包含鈧ScY及鑭系中的鑭La、鈰Ce、鐠Pr、釹Nd、钷Pm、釤Sm、銪Eu、釓Gd、鋱Tb、鏑Dy、鈥Ho、鉺Er、銩Tm、鐿Yb、镥Lu，共17個(gè)元素。稀土元素能與其它元素組成品種繁多、功能千變?nèi)f1——北方：輕稀土資源，集中在包頭白云鄂博特等地，以后在冕寧又有發(fā)現(xiàn)。主要稀土的神奇特性，也是們逐漸認(rèn)識(shí)的。發(fā)展到現(xiàn)在，稀土已經(jīng)從應(yīng)用于冶金、5-620%2-4%端技術(shù)等方面必不可缺少的材料。例如稀土永磁材料（釹鐵硼永磁）是磁性最強(qiáng)的風(fēng)力發(fā)電機(jī)、音響設(shè)備、儀器儀表。航天航空通訊，醫(yī)用核磁成像儀等方面。30%12-15%，真80%。稀土金屬鹵化物燈已被大量用于城市廣場(chǎng)體育場(chǎng)館和建筑的美化泛光照明這些新型電光源不但節(jié)電效果明顯。正是采用了稀土三基色熒光粉，才能獲得彩真的畫面。稀土鎳氫電池，可以充電而無(wú)效應(yīng)，代替了有污染的鎳鎘電池，被稱作無(wú)污染的“綠色電池”。它已廣泛用于 如， 先進(jìn)的稀土應(yīng)用技術(shù)。認(rèn)定的35個(gè)元素和選定的26個(gè)高技術(shù)元素中，都1、或?qū)嶒?yàn)：易拉罐的主要成分23、就近參觀金屬材料的生產(chǎn)、加工企業(yè)（或者有關(guān)影像，收集有關(guān)資料，撰寫1、多數(shù)合金與組成成份相比較，合金的 A·高，硬度 B·密度C·機(jī)械強(qiáng)度 D·低，硬度2.在我國(guó)文明發(fā)展過(guò)程中，最早較廣泛使用的金屬是（A、銅B、鐵C、鋁D3.現(xiàn)代建筑門框架，常用電解加工成古銅色的硬鋁制造。硬鋁是 A·Al—Mg合 B·Al—Cu—Mg—Mn—Si合C·Al—Si合金 密度硬度(石為導(dǎo)電性(銀為某金鐵 用鋁定制成包裝用的鋁 用鋁制成的高壓鋁 用鐵粉回收照相業(yè)廢液中的 電信業(yè)中大量使用的銅絲、金屬電 0、+1、+2。 盡管銅比鐵較為穩(wěn)定但銅器表面經(jīng)常會(huì)生成銅銹[即銅綠化學(xué)式Cu2OH2CO3]，其中生成銅綠的反應(yīng)物除銅外還有O2、CO2和H2O。試寫出保護(hù)銅制品的方法： 為什么銅常用于制造貨幣。銅的是11834℃，鐵的是15348℃。作業(yè) 7、教教 理解常見金屬及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,初步形成金屬元素及其化合物的知［分析對(duì)比金屬與O2常溫下氧化生成致密氧純氧中點(diǎn)燃生成與H2O 金屬活潑1［分析對(duì)比氧物生成鈉鹽和水 2［分析對(duì)比氫氧化堿性氫氧化物 略Al3++3NH3+脫色凈水中和胃3［分析對(duì)比 無(wú)無(wú)中和胃酸制糕印刷線路板金屬離子檢 紅色，加入 1③

①Na②④2②Al

Al ⑥④2 ④⑦⑤ ⑦③3

①Fe③ NaOH A．蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+ B．蘋果汁中含有Cu2+C．蘋果汁含有 FeO粉 B．Fe2O3粉 D．碳0.3mol100mL1mol/L 8．下列各組物質(zhì)能相互反應(yīng)得到Al(OH)3的是鋁跟NaOH溶 B．Al(NO3)3跟過(guò)量的NaOH溶C．Al2O3和熱 C．HCl水變渾濁。A、B、C和鹽酸反應(yīng)都可得到D，B與水反應(yīng)可以生成A。 DB作業(yè) 教 課題 金屬的化學(xué)性質(zhì)(復(fù)在發(fā)現(xiàn)總結(jié)規(guī)律的過(guò)程中啟發(fā)學(xué)生分析、探究，激發(fā)學(xué)習(xí)[導(dǎo)課]請(qǐng)回顧我們剛學(xué)過(guò)的金屬及其化合物的主要內(nèi)容一、氧化物（MgO、CuO、Fe2O3、 三、鹽（NaCONaHCOFe 第三節(jié)：用途廣泛的金屬材料：一、常見合金的重要應(yīng)用（銅合金、鋼）二、正確選Na、Al、Fe(2)2 3（1）1 2Na+O2Na2O2(淡黃色②鈉與水的反 2 2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑3（1）碳酸鈉和碳酸氫鈉在水中的溶解性：Na2CO3〉受熱分解（ Na2CO3 CO2↑ Na2CO3+2HCl =2NaCl+ CO2↑+ NaHCO3+HCl NaCl+ CO2↑+ 則t°C時(shí)NaOH的溶解度為 之比 。答案

例3、A、B、C三種金屬相對(duì)原子質(zhì)量之比為3：5：7，若以4：2：1的原子個(gè)數(shù)比形成三種金屬組成的混合物4.64g，溶于足量的鹽酸后，放出氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是3.136L,若三種金屬均為正2價(jià)，求三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量（A、B、C三種金屬的相對(duì)例4、200℃時(shí)，11.6gCO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)，反應(yīng)后固體的3.6g。則原混合氣體的平均式量為（C）A．5.8B．11.6 1、AlAl23Al(OH)3Al(OH)31、Al2Al：2Al＋6H+=2Al3+＋3H2Al反應(yīng)過(guò)程：2Al＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2NaOHAl2 3Al3++3NH·HO=Al(OH)↓+3NH+ Al(OH)3 Al(OH)3不穩(wěn)定 110g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的11.2L。則化合物中一定含有的金屬是A.鋅 B.鐵 C.鋁 D.鎂A．同是0.2ｍｏｌ鈉和鎂 C．同是1.5ｇ鋁和 D．同是１mol鎂和NaOH作業(yè) 教案課題 金屬的化學(xué)性質(zhì)(復(fù)習(xí)2【道德情感目標(biāo)】在發(fā)現(xiàn)總結(jié)規(guī)律的過(guò)程中啟發(fā)學(xué)生分析、探究，激發(fā)學(xué)習(xí)FeHClFe2++HO2+Fe2O3+6H2Fe3++3H2+Fe3O4+8HFe2++2Fe3++4H2Fe →灰綠 紅褐 4Fe(OH)2+O2+6H2O=(不穩(wěn)定 （較穩(wěn)定②Fe(OH)+2H+=Fe2++2H Fe(OH)+3H+=Fe3++3H Fe(OH)2Fe(OH) 2提示：關(guān)鍵在于無(wú)孔不入的OFe3+2NaOH②隔氧法：如用長(zhǎng)滴管吸取NaOH溶液后亞鐵鹽溶液面下加入；又如在液面上加某些合適的液封。成的H2又可驅(qū)趕O2.3、Fe2+Fe3+Fe2++2OH—==Fe(OH)2 →灰綠→紅褐色Fe3++3OH—==Fe(OH)3（紅褐色—2—32Fe2++Cl24、Fe2+Fe3+1Fe3+Fe2+①加入足量氯 ②加入足量KMnO4溶 ③加入少 溶 C.③① D.例2、下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有+3價(jià)鐵生成的是 FeCl2②FeH2SO4反應(yīng)后，再向其中加③Fe(NO3)2④FeFe2O3 （C）點(diǎn)撥0+2+3應(yīng)抓住轉(zhuǎn)化的條件，挖掘出隱含的反應(yīng)4 44A.NH 4NaOH NH NH·H 下 NHFe(OH) 1． （B）H2SO4（C）AgNO3（D）FeCl3（A）氧化亞 （B）氧化 （C）四氧化三鐵（D）氫氧化（A）Fe3O4（B）Fe2O3 （A）Fe2O3（B）FeCl3（C）Fe2(SO4)310g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的11.2L，（A） （B） （C）鋁（D）20g16gFe2(SO4)3CuSO4的物質(zhì)的量的濃度。 作業(yè) 10、金屬及其化合教案 12[科學(xué)視野]：SiO2SiO2CO2引導(dǎo)學(xué)生從硅的親氧性大，得出常溫下SiO2的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；在加熱的條件下，SiO2[思考交流]：①中盛放堿液的試劑瓶為什么不用玻璃塞②盛放氫氟酸的儀器為什么不用玻璃瓶4-1Na2SiO3酸待溶液紅色變淺并接近時(shí)有透明硅酸凝膠產(chǎn)生寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方式。[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]：將CO2通入Na2SiO3溶液中，引導(dǎo)學(xué)生觀察白色膠狀沉淀的生成，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式，從而加深對(duì)H2SiO3的酸性弱于碳酸的認(rèn)識(shí)。（⑴表 二氧化硅和二氧化碳結(jié)構(gòu)性質(zhì)比CO2+H2O=與堿性氧化反應(yīng)；③SiO2CO2⑵表 硅酸、碳酸的對(duì)中⑶（學(xué)生課后整理[課外作業(yè)]：P81習(xí)題7、81、對(duì)于碳族元素，下列說(shuō)法中正確的是 A、GeSiB、CH4，SiH4，GeH4C、H2CO3，H2SiO3，H2GeO3D2、CO2通入下列各溶液中，不可能產(chǎn)生沉淀的是 C、飽和Na2CO3 A、硅酸和氫氧化鉀溶液反應(yīng)：HSiO+2OH-=SiO2-+2H C、碳酸氫鈣溶液跟稀鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO+2H+=Ca2++2HO+CO3 4物質(zhì)A是一種高化合物不溶于強(qiáng)酸中但能與純堿在熔融時(shí)反應(yīng)生成化合物B，同時(shí)放出氣體CCBD；D物E，將EA。⑴A、B、C、D、E的化學(xué)式是 參考答案：1、 2、 3、4、 教案 12硅酸鉀：K2SiO3—— 2、熔融苛性鈉應(yīng)選用的器皿是 A、正長(zhǎng)石KAlSi3O8 B、石棉CaMg3Si4O12 C、蛇紋石H4Mg3Si2O9 4、氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，工業(yè)上曾普遍1300℃時(shí)反應(yīng)獲得。⑴根據(jù)性質(zhì)，推測(cè)氮化硅陶瓷的用途 （填序號(hào) C、制性模 參考答案：1、 2、作業(yè) 教案 富集在海水中的元素---氯（第一）[課的引入]介紹2005年氯氣事件給人們?nèi)罕妿?lái)的。介紹鹵族元素[思考交流]： Cu+CI2=CuCI2 2Fe2+3CI2=2FeCI3 H2+CI2=（[思考討論]（2P+3CI2=2PCI3（液2P+5CI2=2PCI5（固 介紹自來(lái)水知識(shí)。NaOH2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)[點(diǎn)撥]次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，且在一定條件下轉(zhuǎn)化為次氯酸，故次氯酸鹽也可用價(jià)變?yōu)?17801P878\91、下列微粒化學(xué)性質(zhì)最活潑的是 C、鈉離子D、氬原子AD、聞其氣味時(shí)要，將集氣瓶放在鼻孔下直接3、自來(lái)水可以用氯氣。某學(xué)生用這種自來(lái)水配制下列物質(zhì)的溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯A、 B、 C、 4、下列各組離子在堿性溶液中大量共存，且溶液呈無(wú)色透明的是 A、K+、MnO-、Cl-、SO B、Na+、AlO-、NO-、CO C、Na+、H+、NO-、 5KIO3+5KI+3H2S4=3I2+32SO4+32O為A．5:1B．4:1C．3:16、二氧化氯（ClO2）是一種黃色氣體，大量于水的凈化和纖維素的漂白。在，ClO2的是將氯酸鈉和亞硫酸鈉分別倒入燒杯中，同時(shí)加入H2SO4溶液，用水浴加熱ClO2。⑴寫出ClO2的離子方程 教案課題：第二節(jié)富集在海水中的元素---氯（第二）Cl－：Cl－【知識(shí)回憶】1、用來(lái)吸收殘余的氯氣，其離子方程式是Cl2＋2OH－＝Cl－＋H2O+ClO-[實(shí)驗(yàn)演示]P84補(bǔ)充F2與水的反應(yīng)方程式 CO2的水中，若用其溶液做如下實(shí)驗(yàn)，可以觀原因是：ClO－水解：(ClO－＋H2O=HClO＋OH原因是

△△

熔熔

[課外作業(yè)]P88習(xí)題11、12。A．HAt很穩(wěn)定 B．砹易溶于某些C．AgAt不溶于水 IBr+H2O=HBr+HIOIBrA．IBr，I1，Br1B．IBrC．IBrHBr，D．NaOHNaBr，NaIO3、已知：①A、B、C、D四種物質(zhì)均含元素X，有的還可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序數(shù)依次遞增。②X在A、B、C、D中都不呈現(xiàn)它的最高化合價(jià)。③室溫下單質(zhì)A與某種常見一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得B和C。④化合物D受熱催化分解，可制得元素Y⑴元素X ，Z ⑵寫出③中的離子反應(yīng)方程式 ⑶寫出④中的反應(yīng)方程式 5NaCIKCI2.5g100g7.14%AgNO3溶液，充 3、K 教 1[課的引入]：展示一份含有空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的報(bào)或者一段錄象，使學(xué)生較快的投身CS2。二氧化硫的兩條工業(yè)的途S ===== （42FeS2+11O21 42SO2[演示實(shí)驗(yàn)]【實(shí)驗(yàn)4-7】可用亞硫酸鈉與酸反應(yīng)來(lái)二氧化硫0.01%SO2：SO2+H2OH2SO3是可逆反應(yīng)，這是學(xué)生第一次接觸可逆反應(yīng)的概念，建議說(shuō)明這一概念的涵義，為學(xué)生今后接觸的可逆反應(yīng)，以及學(xué)習(xí)化學(xué)平衡等奠定基礎(chǔ)。齊讀P78頁(yè)《資料卡片SO2的漂白性時(shí)，從反應(yīng)原理上和次氯酸的漂白作用進(jìn)行比較，使學(xué)生注意它們A、立即退色B、慢慢退色C、先退色，后復(fù)原D2、為了減少礦物燃燒產(chǎn)生的二氧化硫?qū)諝獾奈廴?，科學(xué)工作者研究了多種脫硫⑵“鈣基固硫，在含硫的礦物中加入生石灰，及時(shí)吸收燃燒過(guò)程中的二氧化硫773K所以有人稱為食品的化妝品。一些生產(chǎn)者，為了得到更白的銀耳，在大棚內(nèi)放置硫質(zhì)檢部門對(duì)銀耳進(jìn)行一次專項(xiàng)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)被的21種銀耳產(chǎn)品居然全部存在氧化硫殘留的現(xiàn)象(根《食品添加劑使用衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)GB2760-1996的規(guī)定銀耳產(chǎn)品中不得含有二氧化硫。)因此銀耳并非越白越好。[課外作業(yè)]：P104習(xí)題9。 C． SO2（ B．紅色立刻褪去變?yōu)闊o(wú)色C．紅色不變D．紅色先變淺后褪色 同溫同壓下，SO2Cl23 SO2—BaCl稀HCl白色沉淀，則含SO2—離子3 硫的非金屬性比氯弱，下列現(xiàn)象可以說(shuō)明這一點(diǎn)的是 B．FeFeSFeCl3D．與氫氣反應(yīng)時(shí)，硫?yàn)椤?1用化學(xué)方法區(qū)別SO2與CO2最好選用的化學(xué)試劑是( 澄清的石灰 D.氫氧化鈉溶Na2SO3、Na2SO4及NaHSO4三種物質(zhì)的混合物。取上述樣品5.14g與足量的鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生448mL氣體；另取上述樣品5.14g與NaOH溶液反應(yīng)，共消耗0.5mol/LNaOH20mLNa2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。我們所學(xué)過(guò)的物質(zhì)中有很多具有漂白作用，比活性炭、SO2及氯水等，請(qǐng)你以 教 1[閱讀材料]：信使分子──NO。NO重要的生理作用，NO和CO使的原理。[知識(shí)介紹]：1、氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)：氮分子結(jié)構(gòu)（以后會(huì)學(xué)習(xí)）決定了氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)通常 = 2NO+O2 3NO2+H2O=描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成P80的表格（可用化學(xué)方程式表示NO2的試管倒放在盛有水的水槽中紅棕色氣體逐漸，水位1/3（上部NO2為紅棕色氣體，易溶于水[問題討論]：討論【科學(xué)探究2硝酸工業(yè)常在吸收反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中補(bǔ)充一些空氣，使生成的一氧化氮再氧化為二氧化[科學(xué)視野]：P80“科學(xué)視野D①少用煤作②把煙囪造高③脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開發(fā)A、①②③B、②③④⑤C、①③⑤D、①③④⑤3、P81“資料卡片為了進(jìn)一步開展酸雨研究和控制酸雨提供了依據(jù)。下列是某監(jiān)測(cè)站點(diǎn)的酸雨，每隔pH能否分析酸雨放置一段時(shí)間后，pH1、2[作業(yè)]：P104習(xí)題10、11。2NO+O2=2NO2NO2就是二次污染物，下列四種氣體①SO2、②NO、③NO2、④Cl2中能導(dǎo)致二次污染的是（ D． SOSO0.02mg·L-1。下列措施中SO2 Ａ.用天然氣代替煤炭做民用Ｂ.提高熱能利用Ｃ.硫酸廠采取措施提高尾氣的吸收率SO2,工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后②近年來(lái),某些自來(lái)水廠在用液氯進(jìn)行處理時(shí)還加入少量液氨,其反應(yīng)的化學(xué)方程N(yùn)H3+H