高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 選擇性必修1 大題訓(xùn)練7

高考化學(xué)選擇性必修一—大題（7）1、甲烷是一種理想的潔凈燃料，利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料廉價(jià)，具有推廣價(jià)值。該反應(yīng)為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

△H>0①若800℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=l.0，某時(shí)刻測得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表。CH4H2OCOH23.0mol·L-18.5mol·L-12.0mol·L-12.0mol·L-1

則此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是__________。（填“>”“<”“=”）②為了探究溫度、壓強(qiáng)對上述化學(xué)反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三組對比實(shí)驗(yàn)（溫度為360℃或480℃、壓強(qiáng)為101kPa或303kPa，其余實(shí)驗(yàn)條件見下表）。實(shí)驗(yàn)序號溫度/℃壓強(qiáng)/kPaCH4初始濃度/mol·L-1H2O初始濃度/mol·L-11360P2.006.802t1012.006.8033601012.006.80

表中t=_________，P=_________；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2、3的目的是______________；實(shí)驗(yàn)l、2、3中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是_________（用K1、K2、K3表示）(3)—定溫度下，在容積2L且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。容器甲乙反應(yīng)物投入量1molCH4、1molH2OamolCH4、amolH2O、bmolCO、cmolH2

經(jīng)測定甲容器經(jīng)過5min達(dá)到平衡，平衡后甲中氣體的壓強(qiáng)為開始的1.2倍，甲容器中該反應(yīng)在5min內(nèi)的平均速率v(H2)=__________，若要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則b的取值范圍為__________________。2、化學(xué)方程式是能夠很直接形象的表示化學(xué)反應(yīng)的過程與特征的一種符號，書寫化學(xué)方程式是我們必須掌握的一項(xiàng)基本技能。請按照要求完成下列方程式。（1）寫出

泡沫滅火器反應(yīng)原理的離子方程式：______．（2）工業(yè)制粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________（3）NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有一種處理方法其原理為CN-與S2O32-反應(yīng)生成兩種離子，一種與Fe3+可生成紅色溶液，另一種與H+作用產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的刺激性氣體，寫出CN-與S2O32-反應(yīng)離子反應(yīng)方程式:______。（4）亞硝酸鹽是食品添加劑中毒性較強(qiáng)的物質(zhì)之一，可使正常的血紅蛋白變成正鐵血紅蛋白而失去攜帶氧的功能，導(dǎo)致組織缺氧。將亞硝酸鈉溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中，溶液由橙色交為綠色，且亞硝酸根被氧化成硝酸根，試寫出反應(yīng)的離子方程式：___________（5）將NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中，溶液變藍(lán)，繼續(xù)滴加，溶液顏色先加深，后逐漸變淺，最終消失。經(jīng)檢測得知此時(shí)溶液中含有一種含正五價(jià)元素的含氧酸根。寫出上述變化過程中第二個(gè)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：___________3、在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)：①混合氣體的壓強(qiáng)，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質(zhì)的量，④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應(yīng)物或生成物的濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，⑦某種氣體的百分含量（1）能說明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。（2）能說明I2(g)＋H2(g)2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______________。（3）能說明2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________________。（4）能說明C(s)＋CO2(g)2CO(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________________。（5）能說明NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。（6）能說明5CO(g)＋I(xiàn)2O5(s)5CO2(g)＋I(xiàn)2(s)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。4、I可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)2C(g)在不同溫度下經(jīng)過一定時(shí)間，混合物中C的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。①由T1向T2變化時(shí)，正反應(yīng)速率______逆反應(yīng)速率(填“>”、“<”或“＝”)。②由T3向T4變化時(shí)，正反應(yīng)速率______逆反應(yīng)速率(填“>”、“<”或“＝”)。③反應(yīng)在________溫度下達(dá)到平衡。④此反應(yīng)的正反應(yīng)為______熱反應(yīng)。II將2molI2(g)和1molH2置于某2L的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)＋H2(g)2HI(g)ΔH<0，并達(dá)到平衡，HI的體積分?jǐn)?shù)φ(HI)隨時(shí)間的變化如圖曲線(Ⅱ)所示。

（1）達(dá)到平衡時(shí)，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為__________。（2）若改變反應(yīng)條件，在甲條件下φ(HI)的變化如圖曲線(Ⅰ)所示，在乙條件下φ(HI)的變化如圖曲線(Ⅲ)所示。則甲條件可能是________(填入下列條件的序號，下同)，乙條件可能是__________。①恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積②恒容條件下，降低溫度③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積④恒容條件下，升高溫度⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑（3）若保持溫度不變，在另一相同的2L的密閉容器中加入amolI2(g)、bmolH2和cmolHI(a、b、c均大于0)，發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.60，則a、b、c的關(guān)系是__________。5、I

按要求回答下列問題：有以下幾種物質(zhì)：①液態(tài)HCl②熔融NaCl③稀硫酸④蔗糖⑤乙醇⑥氯水⑦Al2O3⑧NH3⑨氨水⑩Cu?CaCO3?SO2?Al(OH)3?NaOH?CH3COOH（1）屬于電解質(zhì)的是__________________，屬于非電解質(zhì)的是________________________。（2）能導(dǎo)電的是________________________。II在一定溫度下，有a.鹽酸b．硫酸c．醋酸三種酸：（用a、b、c填空）（1）當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H＋)由大到小的順序是________________。（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是______________。（3）若三者c(H＋)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________________。（4）當(dāng)三者c(H＋)相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是____________。（5）當(dāng)三者c(H＋)相同且體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為____________，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，反應(yīng)所需時(shí)間的長短關(guān)系是__________。（6）將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H＋)由大到小的順序是_______________。6、As和P屬于同主族元素，中國自古就有“信口雌黃”“雄黃入藥”之說。雌黃(As2S3)和雄黃(As4S4)早期都曾用作繪畫顏料，又都因有抗病毒療效而用來入藥。在一定條件下，雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。（1）亞磷酸(H3PO3)與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3。則亞磷酸為_______(填“一”“二”或“三”)元酸。（2）反應(yīng)I中，As2S3和Sn2+恰好完全反應(yīng)時(shí)，其物質(zhì)的量之比為______________。（3）反應(yīng)II中，若0.5molAs4S4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移14mol電子，則物質(zhì)a為_________（填化學(xué)式）。（4）反應(yīng)Ⅲ中的產(chǎn)物亞砷酸H3AsO3可以用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態(tài)。常溫下，用NaOH溶液滴定H3AsO3時(shí)，各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。①pH由7調(diào)至10的過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。②H3AsO3的一級電離平衡常數(shù)Ka1=

______________________________。7、向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)＋2B(s)

yC(g)ΔH<0在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：(1)根據(jù)圖示可確定x∶y＝________。(2)0～10min容器內(nèi)壓強(qiáng)________(填“變大”、“不變”或“變小”)。(3)推測第10min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________；第16min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________。①減壓②增大A的濃度③增大C的量④升溫⑤降溫⑥加催化劑(4)寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式________，平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K1，平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K2，則K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。8、已知CO2催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理為：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)

△H="-173.6"kJ/mol（1）圖l、圖2分別是CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)及溫度的變化關(guān)系，已知m為起始時(shí)的投料比，即m=。①圖l中投料比相同，溫度從高到低的順序?yàn)開_______。②圖2中．m1、m2、m3投料比從大到小的順序?yàn)開_______，理由是________。（2）圖3表示在總壓為5MPa的恒壓條件下，且m=3時(shí)，不同溫度下各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系。①曲線b代表的物質(zhì)為________（填化學(xué)式）。②圖3中P點(diǎn)時(shí)。CO2的轉(zhuǎn)化率為________。③T4溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=________。（提示：用平衡分壓代替平衡濃度來計(jì)算，某組分平衡分壓=總壓×該組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后三位）9、下表是25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)?；瘜W(xué)式CH3COOHHClOH2CO3H2C2O4KaKa＝1.8×10－5Ka＝3.0×10－8Ka1＝4.1×10－7Ka2＝5.6×10－11Ka1＝5.9×10－2Ka2＝6.4×10－5

(1)H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開______________________________________。(2)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是CH3COOK________NaClO，兩溶液中：[c(Na＋)－c(ClO－)]________[c(K＋)－c(CH3COO－)](填“>”“<”或“＝”)。(3)向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此時(shí)溶液pH＝________。(4)取10mLpH＝2的CH3COOH溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中的比值將________(填“增大”“減小”或“無法確定”)。(5)向碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為____________________。70、下表是25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。化學(xué)式CH3COOHHClOH2CO3H2C2O4KaKa＝1.8×10－5Ka＝3.0×10－8Ka1＝4.1×10－7Ka2＝5.6×10－11Ka1＝5.9×10－2Ka2＝6.4×10－5

（1）H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開_________。（2）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是CH3COOK________NaClO，兩溶液中：[c(Na＋)－c(ClO－)]________[c(K＋)－c(CH3COO－)](填“>”“<”或“＝”)。（3）向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此時(shí)溶液pH＝________。（4）取10mLpH＝2的CH3COOH溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中的比值將________(填“增大”“減小”或“無法確定”)。（5）向碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為____________________。答案：1、

>

480

303

探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

K1=K3<K2

0.06mol·L-1min-1

0.2<b≤12、

Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑

2C+SiO22CO+Si

CN-+S2O32-=SCN-+SO32-

Cr2O72-+3NO2-+8H+=2Cr3++3NO3-+4H2O

I2+5ClO-+2OH-=2IO3-+5Cl-+H2O3、

①③④⑦

⑤⑦

①③④⑤⑦

①②③④⑦

①②③

②④⑦4、

>

<

T3

放

0.55mol·L－1

③⑤

①

4b＋c＝2a5、

①②⑦????

④⑤⑧?

②③⑥⑨⑩

b﹥a﹥c（或b/2﹦a﹥c）

b﹥a﹦c（或b/2﹦a﹦c）

c﹥a﹥b（或c﹥a﹦2b）

c﹥a﹦b

a﹦b＝c

a﹦b﹥c

c﹥a﹦b6、