山東省滕州市高三化學期末復習模擬試題(二)-人教版高三全冊化學試題

.高三化學期末復習模擬試題（二）第I卷（選擇題）一、選擇題（本題共20道小題，）1.化學與人類生活、生產(chǎn)和社會可連續(xù)發(fā)展親近相關(guān)，以下說法正確的選項是（）A．在食品袋中放入盛有硅膠、生石灰的透氣小袋，可防范食品受潮、氧化變質(zhì)B．為了防范蛋白質(zhì)鹽析，疫苗等生物制劑應(yīng)冷凍儲蓄C．白酒標簽上注有“酒精度52%Vol”字樣，它表示100g該白酒中含有52g酒精D．人體細胞內(nèi)存在的HCO3-～H2CO3與HPO4?～HPO42-保持了酸堿的生理平衡2.以下實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的選項是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡兩者均能與鹽酸反應(yīng)B向AgNO3溶液中滴加過分氨水溶液澄清Ag+與NH3?H2O能大量共存C將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3中溶液變藍Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)將KI和FeCl3溶液在試管中混雜后，加入CCl4，基層溶液顯紫氧化性：Fe3+＞I2振蕩，靜置紅色A．AB．BC．CD．D實驗室用含有雜質(zhì)（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體，經(jīng)歷了以下過程（已知Fe3+在Ph=5時積淀完好）．其中解析錯誤的選項是（）A．步驟②發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OB．步驟②可用氯水、硝酸等強氧化劑代替H2O2C．步驟③用CuCO3代替CuO也可調(diào)治溶液的pHD．步驟⑤的操作為：向漏斗中加人少量冷的蒸餾水至吞沒晶體，待水自然流下，重復操作2～3次4.標準狀況下，某同學向100mLH2S飽和溶液中通入SO2，所得溶液pH變化以下列圖．以下專業(yè)..解析中正確的選項是（）A．b點對應(yīng)的溶液導電性最強B．亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸C．a(chǎn)b段反應(yīng)是SO2+2HS═3S↓+2H2OD．原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol?L﹣15.以下物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的選項是（）A．氯化鎂屬于電解質(zhì)，工業(yè)上可用電解其溶液的方法制鎂B．鈉鉀合金的硬度小，可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑C．Fe2O3是紅棕色固體，能夠制成紅色的油漆、涂料D．溴單質(zhì)在CCl4中的溶解度大，可用CCl4萃取Br－以下關(guān)于有機物的說法，正確的選項是A．聚氯乙烯和乙烯互為同分異構(gòu)體纖維素、橡膠和光導纖維都屬于有機高分子化合物乙烷、乙烯和苯都可發(fā)生加成反應(yīng)利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉→葡萄糖→乙醇等化學變化過程8.以下說法正確的選項是（）A．乳酸薄荷醇酯（）僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物C．淀粉和纖維素在酸催化下完好水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖D．CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構(gòu)體，1H﹣NMR譜顯示兩者均有三種不相同的氫原1子且三種氫原子的比率相同，故不能夠用H﹣NMR來鑒別9.以下說法正確的選項是（）A．將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混雜溶液中，充分反應(yīng)后節(jié)余的固體中必有鐵專業(yè)..B．將CO2和SO2混雜氣體分別通入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最后都有積淀生成C．檢驗?zāi)乘嵝匀芤褐蠧l﹣2﹣，采用試劑及序次是過分Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液和SO4D．用加熱分解的方法可將NH4Cl固體和Ca（OH）2固體的混雜物分別10.以下實驗裝置能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢．B．海水蒸餾鉀在空氣中的燃燒C．D．測定中和熱犧牲陽極的陰極保護法11.以下實驗方案的設(shè)計、結(jié)論正確的選項是（）A．用NaHCO3溶液可一次鑒別出稀鹽酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液B．高錳酸鉀試劑瓶內(nèi)壁上黑色物質(zhì)可用稀鹽酸沖洗C．除去SO2中少量HCl，將其通入飽和的Na2SO3溶液D．將硝酸銨晶體溶于水，測得水溫下降，證明硝酸銨水解是吸熱的12.有機物A的相對分子質(zhì)量為128，燃燒只生成CO2和H2O，若A含一個六元碳環(huán)且可與NaHCO3溶液反應(yīng)，則該有機物環(huán)上一氯代物的數(shù)目為A．5B．4C．3D．213.某CaCl2樣品中可能含有FeCl3、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的一種或兩種．將11.1克此樣品溶于水得無色溶液，加入足量的AgNO3溶液得積淀29.7克，由此可知所含雜質(zhì)的正確結(jié)論是（）A．必然無Na2CO3，可能有FeCl3B．可能有Na2CO3和NaClC．必然有MgCl2，可能有NaCl專業(yè)..D．必然有NaCl在必然體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在必然條件下發(fā)生反應(yīng)2R(g)+5Q(g)==4X(g)+nY(g)，反應(yīng)完好后，容器溫度不變，混雜氣體的壓強是原來的87.5%，則化學方程式中n的值是()A.2B.3C.4D.515.依照以下熱化學方程式：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)H1＝－393.5kJ/mol1②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)H2＝－285.8kJ/mol2③CH3COOH(l)＋2O(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)H3＝－870.3kJ/mol能夠計算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為A．H＝＋244.1kJ/molB．H＝－488.3kJ/molC．H＝－996.6kJ/molD．H＝＋996.6kJ/mol常溫下有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。以下說法正確的選項是A．②和③混雜，所得混雜溶液的pH大于7B．③與④分別用等濃度的硫酸中和，耗資硫酸的體積：③＝④C．①與②分別與足量的鎂粉反應(yīng)，生成H2的量：①＜②D．若將四種溶液稀釋100倍，溶液的pH大小序次是：③＞④＞①＞②17.A表示阿伏加德羅常數(shù)，以下判斷正確的選項是()NA.25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有－的數(shù)目為0.1NAOH常溫常壓下，22.4LCO2中含有的CO2分子數(shù)小于NA個C．等物質(zhì)的量的N和CO的質(zhì)量均為28g2D．常溫下，1L0.1mol/LNaCO溶液中，含有陰離子的總數(shù)小于0.1NA2318.8.34gFeS04·7H20樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣質(zhì)量量隨溫度變化的曲線)以以下列圖所示專業(yè)..A．溫度為78℃時固體物質(zhì)M的化學式為FeSO?5HO42B．溫度為l59℃時固體物質(zhì)N的化學式為FeSO?3HO42C．在間隔空氣條件下，N獲取P的化學方程式為FeSO4FeO+SO3↑D．取適合380℃時所得的樣品P，間隔空氣加熱至650℃，獲取一種固體物質(zhì)Q，同時有兩種無色氣體生成，Q的化學式為23FeO常溫下，在100ml12mol·L—1的濃HNO3中加入足量的鐵粉，最后產(chǎn)生標準狀況下氣體的體積為（不考慮NO2轉(zhuǎn)變成N2O4）（）A．幾乎無氣體產(chǎn)生B.等于6．72LC．等于13．44LD.介于6．72L至13．44L之間以下離子方程式書寫正確的選項是A．稀硝酸溶液中加入氫氧化亞鐵：Fe(OH)2+2H＋=Fe2＋+2H2O[學&科&]B．NaOH溶液中加入過分2＋－－2－Ba(HCO3)2溶液：Ba+2OH+2HCO3=BaCO3↓+2H2O+CO3C．FeI2溶液中通入極少量Cl2：2I－+Cl2=I2+2Cl－D．AlCl3溶液中加入過分氨水：Al3＋－－+4OH=AlO2+2H2O專業(yè)..第II卷（非選擇題）二、填空題（本題共3道小題，）21.從有機物A開始有以下列圖的轉(zhuǎn)變關(guān)系（部分產(chǎn)物略去）。A在NaOH溶液中水解生成B、C和D，1molF與足量的新制Cu(OH)2堿性懸濁液加熱充分反應(yīng)可生成2mol紅色積淀。解析并回答以下問題：（1）A中含有的官能團為氯原子（－Cl）和、；（2）指出反應(yīng)種類：AB、C、D；HI；（3）寫出以下反應(yīng)的化學方程式：①CF；②EH：；（4）與E含有相同官能團的某有機物甲（C4H8O3）有多種同分異構(gòu)體，在結(jié)構(gòu)中含有酯基和羥基，且水解產(chǎn)物不存在兩個羥基連在同一個碳上的同分異構(gòu)體有種。22.（14分）由A、D、E、G四種微粒組成的復鹽W的化學式為xAaDd·yE2D·zG。4.704gW溶于水得一澄清的弱酸性溶液，其中溶質(zhì)總量為3.408g。同質(zhì)量的W與5.13g氫氧化鋇充分混勻后加熱，生成的氣體以足量鋁鹽溶液充分吸獲得Al(OH)30.624g，加熱后的殘渣用水充分溶解后過濾，濾液以酚酞為指示劑用0.400mol/LH2SO4滴定至終點，用去H2SO415.0mL，滴定達成后，溶液中檢測不出任何金屬離子和酸根離子；濾渣用硝酸沖洗時部分溶解，得一遇石炭酸顯紫色的黃色溶液，依照推理和計算判斷：1）依次寫出D、E、G三種微粒符號___▲_____、___▲____、____▲_____；2）a、d的比值為____▲_____；3）復鹽的化學式為___▲_____。（寫出計算步驟）氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，工業(yè)上能夠依照以下列圖所示流程生產(chǎn)氨氣：專業(yè)..(1)原料氣之一氮氣的工業(yè)制取方法是，寫出氨氣的工業(yè)用途（任答一點）。(2)寫出合成塔中發(fā)生的反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式。在冷卻塔中對混雜氣體進行冷卻，冷水的入口（答m或n）。(3)設(shè)備C的作用。其分別器中的過程對整個工業(yè)合成氨的意義。（試結(jié)合平衡搬動原理回答）(4)在原料氣制備過程中混有CO對催化劑有傷害作用，欲除去原料氣中的CO，可經(jīng)過如下反應(yīng)來實現(xiàn)：CO(g)+H2O(g)CO(g)+H(g)，已知1000K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.627，22若要使CO的轉(zhuǎn)變高出80%，則初步物中c(H2O)：c(CO)不低于（精確到小數(shù)點后一位）。,三、計算題（本題共2道小題,）24.向50mLNaOH溶液中逐漸通入必然量的CO2(假設(shè)溶液體積不變)，隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積(標準狀況下)與所加入的鹽酸的體積關(guān)系以下列圖。（1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________、__________________________________。(2)NaOH在吸取CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為，其物質(zhì)的量濃度之比為。專業(yè)..(3)產(chǎn)生的CO2體積(標準狀況下)為。(4)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為。向300mLKOH溶液中緩慢通入必然量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，獲取白色固體。請回答以下問題：（1）由于CO2通入量不相同，所獲取的白色固體的組成也不相同，試推斷有幾種可能的組成，并分別列出。（2）若通入CO2氣體為2.24L（標準狀況下），獲取11.9g的白色固體。請經(jīng)過計算確定此白色固體是由哪些物質(zhì)組成的，其質(zhì)量各為多少？所用的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？四、實驗題（本題共3道小題,）（16分）某研究性學習小組對過分炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進行研究．（1）提出假設(shè)①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2．②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO．③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是．（2）設(shè)計方案以下列圖，將必然量的氧化鐵在間隔空氣的條件下與過分炭粉完好反應(yīng)，元素與氧元素的質(zhì)量比．

測定參加反應(yīng)的碳（3）查閱資料氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)．實驗室能夠用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（

NaNO2）飽和溶液混雜加熱反應(yīng)制得氮氣．請寫出該反應(yīng)的離子方程式：

．（4）實驗步驟①按圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混雜均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；專業(yè)..②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；④待反應(yīng)結(jié)束，再慢慢通入一段時間的氮氣．冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；⑤過濾出石灰水中的積淀，沖洗、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g．步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為．（5）數(shù)據(jù)辦理試依照實驗數(shù)據(jù)解析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：．（6）實驗優(yōu)化學習小組有同學認為對付實驗裝置進一步完滿．①甲同學認為：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba（OH）2溶液，其原因是．②從環(huán)境保護的角度，請你再提出一個優(yōu)化方案將此實驗裝置進一步完滿：．27.（15分）學習小組擬經(jīng)過實驗，研究Mg（NO3）2受熱分解的產(chǎn)物．小組猜想：?。腆w產(chǎn)物可能有Mg（NO2）2、MgO、Mg3N2中的一種或幾種ⅱ．氣體產(chǎn)物可能有NO2、N2、O2中的一種或幾種查得相關(guān)資料：a．Mg（NO2）2、Mg（NO3）2易溶于水，MgO難溶于水．b.2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2Oc．Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑（1）針對以上猜想，設(shè)計了以下列圖實驗（圖中加熱、夾持儀器等裝置均省略）：2）進行實驗Ⅰ．檢驗上述裝置氣密性．專業(yè)..Ⅱ．稱取3.7gMg（NO3）2固體，置入硬質(zhì)玻璃管A中，打開K，通入一段時間N2，并進行相關(guān)物質(zhì)質(zhì)量稱量Ⅲ．關(guān)閉K，用酒精燈連續(xù)給裝置A加熱，過程中各裝置內(nèi)溶液均未倒吸入其他裝置．Ⅳ．待Mg（NO）完好分解，裝置冷卻至室溫，打開K，再緩慢通入一會N后并再稱量．稱322得A中節(jié)余固體質(zhì)量為1.0g，B、C、D、E、F中溶液質(zhì)量分別增加了2.3g、0.0g、0.1g、0.3g、0.05g．Ⅴ．取少量節(jié)余固體于試管中，加入適合水，未出現(xiàn)明顯現(xiàn)象．（3）回答以下問題①小組展望必然有O生成，原因是．2②N的電子式是，步驟Ⅱ中，通入一段時間N的目的是．22③步驟Ⅲ中，裝置A內(nèi)若出現(xiàn)了紅棕色氣體，其化學式是．④裝置C中若紅色向來未褪，其設(shè)計的目的是．⑤實驗中發(fā)現(xiàn)Mg（NO3）2分解時有O2生成，其實驗現(xiàn)象是，用化學用語講解，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是．⑥實驗中Mg（NO）分解沒有N生成的原因是．322⑦Mg（NO）2分解的化學方程式是．3⑧裝置F中溶液質(zhì)量增加的原因是．二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要氣體。無論是實驗室制備還是工業(yè)生產(chǎn)，二氧化硫尾氣吸取或煙氣脫硫都特別重要。達成以下填空：實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫。專業(yè)..若是用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，上圖中可采用的發(fā)生裝置是（填寫字母）。若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36L（標準狀況）二氧化硫，最少需要稱取亞硫酸鈉（保留一位小數(shù)）；若是已有40%亞硫酸鈉（質(zhì)量分數(shù)），被氧化成硫酸鈉，則最少需稱取該亞硫酸鈉g（保留一位小數(shù)）。實驗室二氧化硫尾氣吸取與工業(yè)煙氣脫硫的化學原理相通。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸取反應(yīng)為SO2+Ca(OH)2→CaSO3↓+H2O。吸取產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應(yīng)為2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4·2H2O。其流程以以下列圖：堿法的吸取反應(yīng)為SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O。堿法的特點是氫氧化鈉堿性強、吸取快、效率高。其流程以以下列圖：已知：試劑Ca(OH)2NaOH專業(yè)..價格（元/kg）0.362.9吸取SO的成本（元/mol）0.0270.2322石灰-石膏法和堿法吸取二氧化硫的化學原理相同之處是。和堿法對照，石灰-石膏法的優(yōu)點是，缺點是。在石灰-石膏法和堿法的基礎(chǔ)上，設(shè)計一個改進的、能實現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案（用流程圖表示）。專業(yè)..試卷答案1.DA中硅膠與生石灰均有吸水性，但沒有還原性，僅能防范食品受潮，因此A錯誤。B蛋白質(zhì)低溫下會變質(zhì)，因此B錯誤。C中52%Vol是指100ml白酒中含有52ml酒精，因此C錯誤。D中人體細胞內(nèi)存在的HCO3-～H2CO3與HPO4?～HPO42-保持了酸堿的生理平衡是正確的2.AD考點：化學實驗方案的議論．專題：實驗議論題．解析：A．蘇打為碳酸鈉，小蘇打為碳酸氫鈉，與鹽酸反應(yīng)均生成二氧化碳；B．向AgNO3溶液中滴加過分氨水，先生成AgOH后被過分的氨水溶解生成絡(luò)離子；C．Cu與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，溶液變藍，同時生成NO和水；D．基層溶液顯紫紅色，有碘單質(zhì)生成，則KI和FeCl3溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，結(jié)合氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性解析．解答：解：A．蘇打為碳酸鈉，小蘇打為碳酸氫鈉，與鹽酸反應(yīng)均生成二氧化碳，則觀察到均冒氣泡，故A正確；B．向AgNO3溶液中滴加過分氨水，先生成AgOH后被過分的氨水溶解生成絡(luò)離子，則Ag+與NH3?H2O不能夠大量共存，故B錯誤；C．Cu與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，溶液變藍，同時生成NO和水，該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，故C錯誤；D．基層溶液顯紫紅色，有碘單質(zhì)生成，則KI和FeCl3溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，由氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性可知，氧化性為3+2應(yīng)選AD．議論：本題觀察化學實驗方案的議論，為高頻考點，掌握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的要點，涉及鈉的化合物與酸反應(yīng)、銀氨溶液的配制、硝酸的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)等，綜合性較強，題目難度不大．專業(yè)..3.B考點：制備實驗方案的設(shè)計．解析：由實驗流程可知，樣品與足量硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅和硫酸亞鐵，加入過氧化氫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鐵，爾后加入CuO調(diào)治溶液的pH，使Fe3+水解而生成Fe（OH）3沉淀，獲取硫酸銅溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶獲取硫酸銅晶體，以此來解答．解答：解：由實驗流程可知，樣品與足量硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅和硫酸亞鐵，加入過氧化氫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鐵，爾后加入CuO調(diào)治溶液的pH，使Fe3+水解而生成Fe（OH）3積淀，獲取硫酸銅溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶獲取硫酸銅晶體，A．步驟②為亞鐵離子與過氧化氫的氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為2++3+2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O，故A正確；B．步驟②可用氯水、硝酸等強氧化劑代替H2O2，引入雜質(zhì)氯離子、硝酸根離子等，難以除去，故B錯誤；3+pH的作用，其實不引入新的雜質(zhì)，故C正C．CuCO和CuO都與溶液中H反應(yīng)，起到調(diào)治溶液確；D．步驟⑤為沖洗固體，固體擁有吸附性，過濾時表面有可溶性物質(zhì)，則操作為向濾出晶體的漏斗中加少量水吞沒晶體，自然流下，重復2﹣3次，可沖洗晶體，故D正確；應(yīng)選B．議論：本題觀察硫酸銅的制備實驗，為高頻考點，掌握制備流程中的反應(yīng)、混雜物分別提純方法等為解答的要點，重視解析與實驗?zāi)芰Φ挠^察，題目難度中等，注意氧化還原反應(yīng)及鹽類水解等原理的應(yīng)用和解析．4.C考點：二氧化硫的化學性質(zhì)．解析：H2S飽和溶液中通入SO2，發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，隨著反應(yīng)的進行，溶液酸性逐漸減弱，但恰好反應(yīng)時，溶液呈中性，二氧化硫過分，與水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液酸性逐漸增強，依照圖象可知恰好反應(yīng)時耗資二氧化硫112mL，依照方程式可知原溶液中硫化氫專業(yè)..為0.01mol，通入336mL二氧化硫時，亞硫酸的濃度與原氫硫酸濃度相等，兩者都是二元酸，溶液中亞硫酸pH值更小，故亞硫酸的酸性更強，以此解答該題．解答：解：A．b點為中性，只有水，導電性最差，故A錯誤；B．依照圖象可知恰好反應(yīng)時耗資二氧化硫112mL，n（SO2）==0.005mol，依照方程式可知原溶液中硫化氫為0.01mol，通入336mL二氧化硫時，溶液中亞硫酸為0.01mol，亞硫酸的濃度與原氫硫酸濃度相等，兩者都是二元酸，溶液中亞硫酸pH值更小，故亞硫酸的酸性比氫硫酸更強，故B錯誤；C．a(chǎn)b段pH在增大，由酸性到中性，則發(fā)生的反應(yīng)是SO2+2HS=3S↓+2H2O，故C正確；D．由圖可知，112mLSO與硫化氫恰好完好反應(yīng)，則n（SO2）==0.005mol，由方程式可知n（H2S）=0.01mol，則原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.1mol/L，故D錯誤．應(yīng)選C．議論：本題觀察硫元素化合物性質(zhì)、化學反應(yīng)圖象等，明確發(fā)生的化學反應(yīng)是解答的要點，注意B選項中應(yīng)依照溶液物質(zhì)的濃度相等時pH大小進行判斷，學生簡單依照已有知識回答，為解答易錯點，題目難度中等．5.CA項，工業(yè)上電解熔融的氯化鎂制取單質(zhì)鎂，不是溶液，錯誤；B項，鈉鉀合金能導熱是用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑的原因，錯誤；D項，CCl4無法萃取Br－，錯誤。6.D解析：A．聚氯乙烯是混雜物，不能夠和乙烯互為同分異構(gòu)體，錯誤；B.光導纖維主要成分為二氧化硅，不屬于有機高分子化合物，錯誤；C.乙烷不能夠發(fā)生加成反應(yīng)，錯誤；D.利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉→葡萄糖→乙醇等化學變化過程，正確。8.C解：A．乳酸薄荷醇酯（）中含有酯基、羥基，能夠發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)，還能夠夠發(fā)生代替反應(yīng)（H氫原子被鹵素原子代替），故A錯誤；專業(yè)..B．乙醛和丙烯醛（）的結(jié)構(gòu)不相同，因此兩者必然不是同系物；它們與氫氣充分反應(yīng)后分別生成乙醇和丙醇，因此與氫氣加成的產(chǎn)物屬于同系物，故B錯誤；C．淀粉和纖維素都是多糖，兩者在酸催化下完好水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖，故C正確；D．CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構(gòu)體，1H﹣NMR譜顯示兩者均有三種不相同的氫原子且三種氫原子的比率相同，但是兩者的核磁共振氫譜中峰的地址不相同，能夠用1H﹣NMR來鑒別，故D錯誤；應(yīng)選C．9.C考點：鐵的化學性質(zhì)；常有離子的檢驗方法；二氧化硫的化學性質(zhì)；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；物質(zhì)的分別、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．專題：元素及其化合物．解析：A、溶液中氧化性Fe3+＞Cu2+，鐵先和鐵離子反應(yīng)后再和銅離子反應(yīng)，因此固體節(jié)余一定含銅；B、CO2和SO2混雜氣體通入BaCl2溶液中不反應(yīng)，通入Ba（NO3）2溶液中，二氧化碳不反應(yīng)，二氧化硫溶于水形成亞硫酸，溶液中硝酸根離子擁有強氧化性能氧化亞硫酸；C、依照檢驗氯離子和硫酸根離子的實驗方法解析；D、NH4Cl固體和Ca（OH）2固體的混雜物加熱發(fā)生反應(yīng)；解答：解：A、將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混雜溶液中，F(xiàn)e先與Fe3+反應(yīng)，再與Cu2+反應(yīng)，如果反應(yīng)有節(jié)余，必然含有Cu，故A錯誤；B、將CO2和SO2混雜氣體通入BaCl2溶液中，由于無法弱酸制強酸，因此反應(yīng)不進行，通入Ba（NO3）2溶液中，由于HNO3能夠把H2SO3氧化為H2SO4，因此有BaSO4積淀生成，故B錯誤；C、檢驗?zāi)乘嵝匀芤褐蠧l﹣2﹣，采用試劑及序次是過分Ba（NO）溶液、若生成白色沉和SO243淀，說明含有硫酸根離子，加入AgNO3溶液生成白色積淀說明含有氯離子，故C正確；D、NHCl固體和Ca（OH）2固體的混雜物加熱，兩者反應(yīng)了生成NH，而不是分別，故D錯43誤；應(yīng)選C．專業(yè)..議論：本題觀察物質(zhì)性質(zhì)的解析判斷，離子檢驗方法，注意硝酸根離子在酸性溶液中擁有強氧化性，題目難度中等10.B解：A．圖中蒸餾裝置，冷水應(yīng)從下口進入，冷卻收效好，而圖中下口流出熱水，則操作不合理，故A錯誤；B．在坩堝中可達成K的燃燒反應(yīng)，圖中實驗操作合理，故B正確；C．缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，不能夠測定反應(yīng)的最高溫度，則不能夠測定中和熱，故C錯誤；D．由外加電源可知，Zn為陽極，F(xiàn)e為陰極，F(xiàn)e被保護，則該方法為外加電源的陰極保護法，故D錯誤；應(yīng)選B．11.A考點：化學實驗方案的議論．解析：A．NaHCO3溶液分別與稀鹽酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液混雜的現(xiàn)象為：氣體生成、無現(xiàn)象、氣體和積淀生成、積淀生成；B．黑色物質(zhì)為二氧化錳，與稀鹽酸不反應(yīng)；C．兩者均與Na2SO3溶液反應(yīng)；D．水溫下降，可能為溶解時吸熱．解答：解：A．NaHCO3溶液分別與稀鹽酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液混雜的現(xiàn)象為：氣體生成、無現(xiàn)象、氣體和積淀生成、積淀生成，現(xiàn)象不相同，可鑒別，故A正確；B．黑色物質(zhì)為二氧化錳，與稀鹽酸不反應(yīng)，應(yīng)選濃鹽酸、加熱沖洗，故B錯誤；C．兩者均與Na2SO3溶液反應(yīng)，應(yīng)選飽和NaHSO3溶液除雜，故C錯誤；D．水溫下降，可能為溶解時吸熱，則不能夠說明硝酸銨水解是吸熱的，故D錯誤；應(yīng)選A．議論：本題觀察化學實驗方案的議論，為高頻考點，涉及物質(zhì)的鑒別、儀器的沖洗、混雜物分別提純、反應(yīng)中的熱效應(yīng)及鹽類水解等，掌握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的要點，重視解析與實驗?zāi)芰Φ挠^察，注意實驗的議論性解析，題目難度不大．專業(yè)..12.B略13.C解：純凈的11.1g氯化鈣生成的積淀質(zhì)量是xCaCl2～2AgCl28711.1x因此積淀量是28.7g，純凈的11.1g氯化鎂生成的積淀質(zhì)量是zMgCl2～2AgCl28711.1z因此積淀量是33.5g，純凈的11.1g氯化鈉生成的積淀量是m，NaCl～AgCl58.5143.511.1m因此積淀量是27.2g，由于氯化鈣生成的積淀量小于29.7，因此另一種物質(zhì)的生成的積淀量要大于29.7，必然含有氯化鎂，可能含有氯化鈉；A、依仍舊品溶于水得無色溶液，證明氯化鈣樣品中必然不含碳酸鈉，氯化鐵，故A錯誤；B、依仍舊品溶于水得無色溶液，證明氯化鈣樣品中必然不含碳酸鈉，氯化鐵，故B錯誤；C、經(jīng)過計算解析，必然有氯化鎂，可能有氯化鈉，故C正確；D、過計算解析，必然有氯化鎂，可能有氯化鈉，故D錯誤；應(yīng)選C．14.A略專業(yè)..15.B略16.A17.B18.D【知識點】化學方程式的相關(guān)計算【答案解析】D解析：A、溫度為78℃時，固體質(zhì)量為6.72g，其中m（FeS04）=0.03mol×152g/mol=4.56g，m（H20）=6.72g-4.56g=2.16g，n（H20）=2.16g/18g/mol=0.12mol，則n（H20）：n（FeS04）=0.12mol：0.03mol=4：1，則化學式為FeSO4?4H2O，故A錯誤；B、溫度為l59℃時，固體質(zhì)量為5.10g，其中m（FeS04）=0.03mol×152g/mol=4.56g，m（H20）=5.10g-4.56g=0.54g，n（H20）=0.54g/18g/mol=0.03mol，則n（H20）：n（FeS04）=0.03mol：0.03mol=1：1，則化學式為FeSO4?H2O，故B錯誤；C、m（FeS04）=0.03mol×152g/mol=4.56g，則在間隔空氣條件下由N獲取P的化學方程式為FeSO4?H2O=FeS04+H20，故C錯誤；D、加熱至633℃時，固體的質(zhì)量為2.40g，其中n（Fe）=n（FeS04?7H2O）=0.03mol，m（Fe）=0.03mol×56g/mol=1.68g，則固體中m（O）=2.40g-1.68g=0.72g，n（O）=0.72g/16g/mol=0.045mol，則n（Fe）：n（O）=0.03mol：0.045mol=2：3，則固體物質(zhì)Q的化學式為Fe2O3，故D正確。故答案選D【思路點撥】本題觀察化學方程式的計算，重視于學生的解析能力和計算能力的觀察，為高頻考點，注意掌握物質(zhì)的質(zhì)量的變化關(guān)系，能讀懂圖象，從質(zhì)量守恒的角度解答該題，難度較大。19.A略20.CA、稀硝酸會氧化2＋；B、NaOH溶液中加入過分Ba(HCO)溶液的反應(yīng)是：2＋－FeBa+OH+HCO=323BaCO3↓+H2O，D、過分氨水不能夠溶解氫氧化鋁，因此選C。專業(yè)..21.（1）羥基、酯基(或：－OH、－COO－)（4分，漏1個扣2分）（2）代替（水解）反應(yīng)（2分）加聚反應(yīng)（2分）（3）①HOCHCH(CH)CHOH+OOHCCH(CHO（2分，缺條件扣1分，未配23223平或結(jié)構(gòu)簡式錯均0分）②HOCH2CH2COOHCH2＝CHCOOH+H2（2分，缺條件扣1分）（4）7（3分）1molF與足量新制的Cu（OH）2在加熱條件下充分反應(yīng)可生成2molCu2O,則F含2個醛基，結(jié)合C含甲基，F(xiàn)為OHC-CH(CH3)-CHO，C為HOH2C-CH(CH3)-CH2OH，D與硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)生成白色積淀，知D為NaCl，由E、H、I、M的轉(zhuǎn)變知E→H為消去反應(yīng)；H→I加聚反應(yīng)，E為CH3CH(OH)COOH，H為CH2=CHCOOH，則A為（1）A中含有的官能團為氯原子（－Cl）和羥基、酯基；（2）AB、C、D屬于堿性條件下酯基和氯原子的水解反應(yīng)，反應(yīng)種類為代替反應(yīng)；H中含碳碳雙鍵，HI屬于加聚反應(yīng)；（3）寫出以下反應(yīng)的化學方程式：Cu①醇氧化成醛，HOCH2CH(CH3)CH2OH+O2OHCCH(CH3)CHO+2HO；②醇羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成濃H2SO4碳碳雙鍵：HOCH2CH2COOHCH2＝CHCOOH+H2；（4）E為CH3CH(OH)COOH，與E含有相同官能團的某有機物甲（C4H8O3）有多種同分異構(gòu)體，在結(jié)構(gòu)中含有酯基和羥基，且水解產(chǎn)物不存在兩個羥基連在同一個碳上的同分異構(gòu)體有7種。2-+22.（1）SO、NH、HO442專業(yè)..2）1：13）FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O略23.（1）分別液態(tài)空氣；作制冷劑或制硝酸或制氮肥；（2）N2+3H22NH3；n；3）將生成的液態(tài)氨氣與未反應(yīng)的原料氣分別；氨氣不斷被液化分別，減小氨氣的濃度，促使平衡不斷正向搬動，提高原料的利用率；4）5.9．【解析】（1）空氣中的近五分四的是氮氣，因此工業(yè)上用分別液態(tài)空氣的方法獲取氮氣，根據(jù)氨氣的物質(zhì)確定用途；2）工業(yè)合成氨中合成塔中的反應(yīng)為氮氣和氫氣在高溫高壓條件下生成氨氣；采用逆流的方式冷卻收效好；3）設(shè)備C是分別塔，將生成氨氣及時分別出來，有利于平衡正向搬動；（4）依照K=，結(jié)合CO的轉(zhuǎn)變率進行計算．【解答】解：（1）空氣中的近五分四的是氮氣，因此工業(yè)上用分別液態(tài)空氣的方法獲取氮氣，氨氣能夠作制冷劑或制硝酸或制氮肥，故答案為：分別液態(tài)空氣；作制冷劑或制硝酸或制氮肥；（2）工業(yè)合成氨中合成塔中的反應(yīng)為氮氣和氫氣在高溫高壓條件下生成氨氣，反應(yīng)方程式為N2+3H22NH3，采用逆流的方式冷卻收效好，因此冷水從n處進入，故答案為：N2+3H22NH3；n；3）設(shè)備C是分別塔，將生成的液態(tài)氨氣與未反應(yīng)的原料氣分別，氨氣不斷被液化分別，減小氨氣的濃度，促使平衡不斷正向搬動，提高原料的利用率，專業(yè)..故答案為：將生成的液態(tài)氨氣與未反應(yīng)的原料氣分別；氨氣不斷被液化分別，減小氨氣的濃度，促使平衡不斷正向搬動，提高原料的利用率；4）設(shè)開始CO為amol/L，H2O為bmol/L，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），ab0.2ab﹣0.8a0.8a0.8a依照K===0.627，因此b：a=5.9，因此初步物中c（H2O）：c（CO）不低于5.9，故答案為：5.9．【議論】本題觀察了合成氨的原理、化學平衡的計算等知識，綜合性較強，中等難度，注意化學平衡原理在工業(yè)生產(chǎn)的中的應(yīng)用．24.(1)H＋－2－＋－＋OH===H2O；CO3＋H===HCO3(2)NaOH和Na2CO1∶13(3)0.056L(4)0.75mol·L－125.（1）解：四種①KOH，K2CO3②K2CO3③K2CO3，KHCO3④KHCO32）解：2KOH+CO2==K2CO3+H2O22.41382.24x=13.8KOH+CO2==KHCO322.41002.24x=10.0從上面兩方程知：生成的固體全部是K2CO3時應(yīng)該是13.8g，若生成的固體全部是KHCO3專業(yè)..時應(yīng)該是10.0g，現(xiàn)生成的固體為11.9g，因此它是K2CO3和KHCO3的混雜物。依碳原子恒的要求，K2CO3和KHCO3總合是：＝0.100mol若K2CO3為amol，則KHCO3為（0.100－a）mol則得方程：138a＋100（0.100－a）＝11.9a＝0.05mol即K2CO3和KHCO3各為0.050molK2CO3為：138g/mol×0.050mol=6.9gKHCO3為:100g/mol×0.050mol=5.0g依K+離子守恒的要求，設(shè)KOH溶液濃度為c則：0.300Lc=0.050mol×2+0.050molc=0.50mol/L略26.（1）CO2、CO的混雜物；+﹣N↑+2HO；4222（4）步驟②中是為了排盡空氣；步驟④是為了趕出全部的CO2，保證完好吸?。唬?）2C+FeO32Fe+CO↑+CO2↑；6）①氫氧化鋇的溶解度大，濃度大，使二氧化碳被吸取的更完好；②在尾氣出口處加一點燃的酒精燈或增加一尾氣辦理裝置．考點：性質(zhì)實驗方案的設(shè)計；研究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．解析：（1）依照過分炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物可能有①CO、②CO2、③CO2、CO的混雜物得出假設(shè)③；（3）氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混雜加熱反應(yīng)能夠制得氮氣；專業(yè)..4）⑤依照前后兩次通入氮氣的時間和減小實驗誤差角度來解析；5）依照質(zhì)量守恒判氣絕體的組成，依照質(zhì)量關(guān)系計算氣體的物質(zhì)的量之間的關(guān)系，進而書寫化學方程式；6）①依照氫氧化鈣和氫氧化鋇的實質(zhì)差異進行解析；②一氧化碳是一種有毒氣體，能夠經(jīng)過點燃來進行尾氣辦理．解答：解：（1）過分炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物可能有：①CO、②CO2、③CO2、CO的混雜物，則假設(shè)③為：CO2、CO的混雜物，故答案為：CO2、CO的混雜物；（3）氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混雜加熱反應(yīng)制得氮氣，反應(yīng)物有NH4Cl+﹣和NaNO2，生成物為N2，依照質(zhì)量守恒還應(yīng)用水，則反應(yīng)的化學方程式為：NH4+NO2N2↑+2H2O，+﹣N2↑+2H2O；故答案為：NH4+NO2（4）若是不排盡空氣，那么空氣中的氧氣會與炭粉反應(yīng)影響反應(yīng)后生成氣體的組成，因此利用牢固的氮氣排空氣，最后保證完好吸取，反應(yīng)后還要趕出全部的CO2，故答案為：步驟②中是為了排盡空氣；步驟④是為了趕出全部的CO2，保證完好吸取；（5）3.20g氧化鐵的物質(zhì)的量為==0.02mol，澄清石灰水變渾濁，說明有CO2氣體生成，則n（CO2）=n（CaCO3）==0.02mol，m（CO2）=0.02mol×44g/mol=0.88g，反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量變化為1.44g大于0.88g，則生成其氣體為CO2、CO的混雜物，混雜氣體中含有CO0.08mol，因此CO、CO2的混雜氣體物質(zhì)的量比為4：1，因此方程式為：2C+FeO32Fe+CO↑+CO2↑，故答案為：2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑；6）①將澄清石灰水換成Ba（OH）2溶液，這樣會使二氧化碳被吸取的更完好，稱量時相對誤差小，故答案為：氫氧化鋇的溶解度大，濃度大，使二氧化碳被吸取的更完好；專業(yè)..②一氧化碳是一種有毒氣體，能夠經(jīng)過點燃進行尾氣辦理，故答案為：在尾氣出口處加一點燃的酒精燈或增加一尾氣辦理裝置．議論：本題主要觀察的是物質(zhì)組成與含量的測定、性質(zhì)實驗方案的設(shè)計，題目難度中等，涉及離子反應(yīng)方程式、化學方程式書寫、環(huán)境保護、實驗方案的設(shè)計與議論等知識，試題知識點很多、綜合性較強，充分觀察學生的解析能力及化學實驗、化學計算能力．27