河北省衡水中學(xué)高中化學(xué) 3-1-4 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用隨堂精煉 新人教版必修1

河省水學(xué)中學(xué)修隨精：3-1-4質(zhì)量化方式算中應(yīng)1、計(jì)算下列常用物質(zhì)的摩爾質(zhì)g/mol，下填空只寫數(shù)值就行了（）氧化鉀（）化鈣（）化鈉（）化鎂（）化鋁

氯化鈉氫氧化鈣過氧化鈉氫氧化鎂氫氧化鋁

碳酸鉀氯化鈣氫氧化鈉碳酸鎂氯化鋁

碳酸氫鉀碳酸鈣氯化鈉硫酸鎂氧化鐵

碳酸鈉碳酸鎂氧化銅

碳酸氫鈉（）酸鋇（）化氫

硫酸鋇硫酸

氯化銀硝酸

二氧化碳

氨氣2、利用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾積，計(jì)算下列氣體的物質(zhì)的量mol，下填空只寫數(shù)值（）1.12L3.36L4.48L5.6L6.72L8.96L13.44L16.8L（）0.224L3360mL168mL560mL3、簡單計(jì)算（）1mol鈉硫酸反應(yīng)溶液質(zhì)增重;1molMg與量硫酸反應(yīng)溶液質(zhì)量增重；1molAl與量硫酸反應(yīng)溶液質(zhì)量重；1molFe與量硫酸反應(yīng)溶液質(zhì)量增重；1molZn與量硫酸反應(yīng)溶液質(zhì)量重；1molFe與量硫酸銅反應(yīng)溶液質(zhì)減輕；1molFe與足量硝酸銀反應(yīng)溶液增重；（）CO與足量NaO反固體質(zhì)增重；1molHO(g)與量NaO反固質(zhì)量增重；2molNaHCO受充分分解，固體量減輕；（）足量稀鹽酸反應(yīng)生成1molH：耗鋁的質(zhì)量為；耗鎂的質(zhì)量為；耗鐵的質(zhì)量為；耗鋅的質(zhì)量為；鈉的質(zhì)為；4、①將等物質(zhì)量的NaO和Na品分別放入等量的水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a和b%則ab的系是：②將等質(zhì)量的NaO和O樣品別放入等量的水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為和，ab關(guān)系是：5、在托盤天平的兩邊各放一只質(zhì)量的燒杯，向兩只燒杯中分別注入相同質(zhì)量、同質(zhì)量分?jǐn)?shù)鹽酸和稀硫酸，天平平衡。1

（）向兩燒杯中分別投入等質(zhì)量的鋅粒（如下圖1所示），待充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)兩燒杯中鋅粒有剩余，則天平指針

偏轉(zhuǎn)。（填不或向右、向左）（）向左邊燒杯中投入少量的鋅粒，向右邊燒杯中投入等質(zhì)量的鎂條（如下上圖2所示），充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)鋅粒和鎂條全部溶解，則天平指針

偏轉(zhuǎn)。（填不或向右、向左）圖1

圖26、根據(jù)反應(yīng)：KClO＋6HCl====KCl＋3Cl↑＋O，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若有16．LCl生成則氧化的HCl的質(zhì)量為多少？7、把100g鐵片插入500mL2mol·鐵片的質(zhì)量為104g。計(jì)算：

的CuSO溶中，反應(yīng)一段時間后，取出鐵片，洗凈、干燥、稱量，(1)析出銅多少?(2)混合液中的物質(zhì)的量濃度是多?8、將某Na和NaHCO的合2.74克，熱至量不再變化時，剩余物質(zhì)的質(zhì)量為2.12克求原混合物中NaCO的量分?jǐn)?shù)？9、今向100克8％的溶中通入CO生成的鹽的質(zhì)量為13.7克，通入了多少克CO？答案：8、解析：

解法一：常規(guī)法設(shè)NaHCO質(zhì)量為克則NaCO質(zhì)為2.74x克2NaHCOΔNaCO++CO↑168106x

x

剩余物質(zhì)為NaCO（2.74－x）＋

x

＝2.12x≈1.68CO)＝－1.68＝1.06gω(Na)＝

2.74

×100％≈38.7％9、解析：首先要分析產(chǎn)物13.7克是Na,是NaHCO，還是兩者的混合物。分析的方法是以a

守恒為2

依據(jù)，利用極值法去討論產(chǎn)物的成分。（）定產(chǎn)物的成分：若生成的鹽為NaCO，則

若生成的鹽為NaHCO，：2NaOH+CO=NaCO+HONaOH+CO=NaHCO801064084100×?100％?m(NaCO)＝10.6克m(NaHCO)16.8克現(xiàn)得到的鹽是13.7克，介于10.6克和8之間∴產(chǎn)物是Na和NaHCO的合（）法一：設(shè)共通入x+y）mol的CO，中生成xmol的NaCO，生ymol的NaHCO，：2NaOHCO=NaCO+HONaOHCONaHCOxxy2x+y