一到九單元知識(shí)點(diǎn)

1-9單元知識(shí)點(diǎn)一、物質(zhì)的變化1、判斷變化依據(jù)：是否有其它（新）物質(zhì)生成。有則是化學(xué)變化，無則是物理變化2、鑒別氧氣和二氧化碳：方法①：用燃著的木條分別伸入瓶?jī)?nèi)，使之燃得更旺的是氧氣,使之立即熄滅的是二氧化碳；方法②：分別倒入澄清的石灰水，使之變渾濁的是二氧化碳，使之無明顯變化的是氧氣。3、氣體的驗(yàn)滿：

O2的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在瓶口。

CO2的驗(yàn)滿：用燃著的木條放在瓶口。證明CO2的方法是用澄清石灰水。

二、空氣中氧氣成分的測(cè)定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①紅磷燃燒，有大量白煙生成。②冷卻后，打開彈簧夾，燒杯的水倒流進(jìn)集氣瓶中，進(jìn)入水的體積約占集氣瓶?jī)?nèi)空氣體積的1/5。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氧氣約占空氣體積的1/5。選擇藥品的條件是：①藥品能在空氣中燃燒，燃燒時(shí)只消耗氧氣，不與空氣中的其他成分反應(yīng)。②藥品在空氣中燃燒后的生成物不是氣體實(shí)驗(yàn)結(jié)果比實(shí)際偏低：①紅磷量不足，瓶?jī)?nèi)氧氣沒有耗完；②裝置漏氣，未塞緊瓶塞，外界空氣進(jìn)入瓶?jī)?nèi)；③未冷卻到室溫就打開彈簧夾；④導(dǎo)管內(nèi)未事先注滿水。⑤有部分水留在導(dǎo)管中，使得進(jìn)入的水小于1/5；⑥燃燒到一定程度瓶?jī)?nèi)氧氣含量小，紅磷無法繼續(xù)燃燒。實(shí)驗(yàn)結(jié)果比實(shí)際偏高，①?zèng)]夾緊彈簧夾，紅磷燃燒時(shí)瓶?jī)?nèi)空氣受熱從導(dǎo)管逸出；②插入燃匙太慢，塞緊瓶塞之前，瓶?jī)?nèi)空氣受熱逸出。思考：可否換用木炭、硫磺等物質(zhì)？如能，應(yīng)怎樣操作？答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產(chǎn)生了氣體，瓶?jī)?nèi)體積變化?。┭鯕獾幕瘜W(xué)性質(zhì)1、木炭（黑色固體）燃燒化學(xué)方程式C+O2CO2現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。做木炭燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，燃燒匙應(yīng)慢慢從瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶?jī)?nèi)的氧氣）。2、硫粉（淡黃色）燃燒：化學(xué)方程式S+O2SO2現(xiàn)象：空氣中：發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。氧氣中:發(fā)出明亮的藍(lán)紫色的火焰,放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。實(shí)驗(yàn)時(shí)，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。3、紅磷（暗紅色固體）的燃燒化學(xué)方程式：4P+5O22P2O5現(xiàn)象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙注意：五氧化二磷（P2O5）是固體，不是氣體4、鎂帶（銀白色固體）在空氣中燃燒化學(xué)方程式：2Mg+O22MgO現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。5．鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒化學(xué)方程式：3Fe+2O2Fe3O4現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。注意：集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒6.與某些化合物（蠟燭、甲烷）的反應(yīng)——產(chǎn)物均為：二氧化碳和水文字表達(dá)式：石蠟+氧氣（O2）點(diǎn)燃二氧化碳（CO2）+水（H2點(diǎn)燃氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法（化學(xué)變化）1、操作步驟：（連）查、裝、定、點(diǎn)、收、離、熄。2、易錯(cuò)事項(xiàng)：a).試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流,使試管底部破裂。藥品應(yīng)平鋪在試管底部b).導(dǎo)氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。c).用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口塞一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。d).排氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶?jī)?nèi)空氣排出，使收集的氣體更純。e).實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先將導(dǎo)氣管移出水面,然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。催化劑：特點(diǎn)：兩不變（質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)）、一改變（反應(yīng)速率）三、水的組成化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。二、凈化水的方法：沉淀、過濾、吸附、蒸餾1、沉淀（吸附沉淀）：試劑：明礬凈水原理：利用明礬溶于水形成的膠狀物對(duì)水的雜質(zhì)進(jìn)行吸附，從而達(dá)到凈化的目的。2、過濾①適用范圍：用于分離難溶性固體與液體（或可溶性固體）②操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁（2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部③儀器：鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用：引流作用④過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:A承接濾液的燒杯不干凈B傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣C濾紙破損四、物質(zhì)構(gòu)成的奧妙1、核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)2、元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類不同。3、元素與原子的比較：元素原子區(qū)別含義宏觀概念，只分種類不計(jì)個(gè)數(shù)微觀概念，既分種類又分個(gè)數(shù)適用范圍從宏觀描述物質(zhì)的組成。常用來表示物質(zhì)由哪幾種元素組成。如水由氫元素和氧元素組成從微觀描述物質(zhì)（或分子）的構(gòu)成。常用來表示物質(zhì)由哪些原子構(gòu)成或分子由哪些原子構(gòu)成，如水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成。聯(lián)系元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元4、元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。當(dāng)兩種原子的最外層電子數(shù)相同，則這兩種元素的化學(xué)性質(zhì)相似。5、化學(xué)式意義A表示某種物質(zhì)；B表示某種物質(zhì)的組成；C表示某種物質(zhì)的一個(gè)分子；D表示某種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成。例如：H2O：A表示水這種物質(zhì)；B表示水由氫元素和氧元素組成；C表示一個(gè)水分子；D表示一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成。(2)原子團(tuán)順口溜：負(fù)一價(jià)硝酸氫氧根，負(fù)二價(jià)硫酸碳酸根負(fù)三記住磷酸根，正一價(jià)的是銨根．五、質(zhì)量守恒定律1、含義:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。注意：要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學(xué)反應(yīng)前后（1）一定不變宏觀：反應(yīng)物、生成物的總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變六、金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。碳的化學(xué)性質(zhì):1、常溫下的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。因此古代用墨書寫、繪畫的字畫保存時(shí)間很久,仍不變色。2、可燃性:3、還原性：C+2CuO2Cu+CO2↑（置換反應(yīng)）現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，產(chǎn)生的的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的方法1、藥品：石灰石與稀鹽酸①不能用H2SO4與CaCO3反應(yīng)的原因：生成的CaSO4微溶于水，會(huì)覆蓋在CaCO3表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)行。②不能用HCl與Na2CO3反應(yīng)的原因：Na2CO3易溶于水，與鹽酸反應(yīng)速率快，不利于收集。2、原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 二氧化碳的化學(xué)性質(zhì):1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸2)與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，碳酸不穩(wěn)定,易分解H2CO3==H2O+CO2↑3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O4）與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO22CO一氧化碳化學(xué)性質(zhì):1）可燃性：2CO+O22CO2（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）發(fā)出藍(lán)色火焰2）還原性：CO+CuO△Cu+CO2（非置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變成黑色，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。七、物質(zhì)的燃燒條件：1.可燃物2.氧氣（或空氣）3.溫度達(dá)到著火點(diǎn)（三者缺一不可）滅火的原理（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點(diǎn)以下。常見滅火的方法①油鍋著火，用鍋蓋蓋滅②電器著火，先應(yīng)切斷電源③煤氣泄漏，先應(yīng)關(guān)閉閥門，再輕輕打開門窗，切忌產(chǎn)生火花④酒精在桌面上燃燒，用濕抹布撲蓋⑤撲滅森林火災(zāi)，將大火蔓延前的一片樹木砍掉使用和開發(fā)新的燃料及能源1、乙醇（可再生能源）可燃性：C2H5OH+3O22CO2+3H2O2、氫氣①最清潔、最理想的燃料：A、原材料資源豐富，B、放熱量多，C、產(chǎn)物無污染。②有可燃性2H2+O22H2O③有還原性H2+CuOCu+H2O用于冶煉金屬④電解水可得到氫氣2H2O2H2↑+O2↑，但耗用電能⑤不能廣泛使用的原因：制取氫氣成本太高且貯存困難３、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑4、正在推廣或使用的新能源：太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、核能、潮汐能金屬位置越靠前的活?dòng)性越強(qiáng)，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。④混合鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是“先遠(yuǎn)”“后近”2、金屬＋酸→鹽＋H2↑中：①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。九、溶解度一、“四個(gè)要點(diǎn)”：一定溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)質(zhì)量（g）。2：溶解度曲線上各點(diǎn)的意義1．溶解度曲線上的點(diǎn)表示該物質(zhì)在該點(diǎn)所示溫度下的溶解度，溶液是飽和溶液；2．溶解度曲線下面的面積上的點(diǎn)，表示溶液所處的狀態(tài)為不飽和狀態(tài)，溶解度曲線上面的面積上的點(diǎn)，表示溶液是飽和溶液，且該溶質(zhì)固體有剩余。3．兩條溶解度曲線的交點(diǎn)的含義。在一定溫度時(shí)，兩種物質(zhì)的溶解度相等。3：溶解性口訣：鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀；硫酸鹽不溶鋇、碳磷酸鹽只溶鉀鈉銨。多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。氣體的溶解性：氧氣不易溶于水，氫氣、甲烷難溶于水，二氧化碳、氨氣能溶于水4：飽和溶液與不飽和溶液及其轉(zhuǎn)化對(duì)于絕大多數(shù)物質(zhì)形成的飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化途徑是：

九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)化學(xué)方程式歸納集錦1、物質(zhì)和氧氣的反應(yīng)2Mg+O22MgO3Fe+2O2Fe3O44P+5O22P2O5C+O2CO2S+O2SO22H2+O22H2OCH4+2O2CO2+2H2OC2H5OH+3O22CO2+3H2O2、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣MnO22H2O22H2O+O2↑2KClO32KCl+3O2↑MnO22KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑3、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑4、工業(yè)制取二氧化碳：CaCO3CaO+CO2↑5、二氧化碳檢驗(yàn)：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O6、二氧化碳與水反應(yīng)：CO2+H2O===H2CO3H2CO3===H2O+CO2↑7、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣：Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑8、水電解：2H2O2H2↑+O2↑9、碳、一氧化碳、氫氣還原金屬氧化物3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑C+2CuO2Cu+CO2↑3CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+CuOCu+CO2H2+CuOCu+H2O10、煤爐中的反