四川省成都市大邑中學(xué)2022-2023高一化學(xué)期末試卷含解析

2020-2021析一、單選題（15460分。）下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A、陰、陽離子通過靜電吸引所形成的化學(xué)鍵，叫離子鍵B、活潑金屬元素與活潑非金屬元素化合時(shí)，形成的是離子鍵CD、全部由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物參考答案：A下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是 （A．會(huì)引起化學(xué)鍵的變化 B．會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)C．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化 D．必然伴隨著能量的變化參考答案：C略2013122130征三號(hào)乙增強(qiáng)型?；鸺账璧木薮竽芰靠捎上铝谢瘜W(xué)反應(yīng)提供：C2H8N2+2N2O4==2CO2↑+3N2↑+4H2O有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

．硝酸與氫氧化鋇反應(yīng)O－+===2OD．銅片插入硝酸銀溶液中 Cu+Ag+=Cu2++參考答案：C．碳酸鈣是不溶性的鹽，不可拆分，故A錯(cuò)誤；．鐵跟稀硫酸反應(yīng)生成Fe2＋，故B錯(cuò)誤；．硝酸與氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式為O－+＋===H2，故C中的離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故D錯(cuò)誤；答案為C。并只用一種試劑，這種試劑是A、KSCN B、BaCl2 C、NaOH 、HCl參考答案：C略100mL某混合溶液中，c(HNO3)＝0.4mo/lL、c(H2SO4)＝0.1mol/L1.92gCu粉，微熱充分反應(yīng)后溶液中的c(C2為A．0.15mol/L B．0.225mo1/L C．0.3mo1/L D參考答案：BC．氧化劑是N2O4參考答案：C下列離子方程式正確的( )

D．該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)

略7.在一定溫度下，體積不變的密閉容器中有可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)2C(g)7.在一定溫度下，體積不變的密閉容器中有可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)，可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡是()容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量不再變化3 2 CO2－+＋===H2Fe+6＋===2F3＋+33 2

C.A的生成速率與B的生成速率相等D.容器內(nèi)氣體的密度不再變化1/5參考答案：D【詳解】A、消耗B、生成C都是正反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，不能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，氣體的量在反應(yīng)前后不會(huì)變化，不能用于判斷是否達(dá)到平衡，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、兩者都表示逆反應(yīng)速率，不管是達(dá)到平衡狀態(tài)，這兩個(gè)速率都相等，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、氣體總質(zhì)量是有變化，D中因?yàn)槿萜黧w積固定，所以氣體體積固定，密度不再變化，即氣體質(zhì)量不再變化，所以密度不再變化就是反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，選項(xiàng)D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志的判斷。根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D、根據(jù)公式v△c/△t計(jì)算（）0.04mol·（L·mi）－1，又同一條件下不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則）＝0.02mol·（L·mi）－1，正確；5min時(shí)，c（C）＝0.1mol·L－1，則c（D）＝0.2mol·L－1，正確；C、該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，正確；D、5min時(shí)，Δn（B）＝0.2mol·L－1×5L＝1mol，Δn（C）＝0.5mol，Δn（D）＝1mol，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為2mol－1mol＋0.5mol＋1mol＝2.5mol，錯(cuò)誤。3 10.往含I－和Cl－的稀溶液中滴人AgNO溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO溶液體積的關(guān)系如右圖所示。則原溶液中c(I3 c(Cl－)的比值為時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反

(V2

－V)/V1 1

V/V1 2V/(V－V） D．V/V應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。

1 2 1 2 1航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)氯酸銨反應(yīng)，其化學(xué)方程式可表示為：2NH4ClO4=N2↑+4H2O↑+Cl2↑+2O2↑+Q（該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）下列對此反應(yīng)的敘述中錯(cuò)誤的是A．上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B．上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)航天飛機(jī)飛行C．反應(yīng)從能量變化上說，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能D氧化劑作用參考答案：D略1molA2molB5L（） （）＋2（），經(jīng)5min后，測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol·－1。則下列敘述不確的是（ ）在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02mol·（L·mi）1在5min時(shí)，容器內(nèi)D的濃度為0.2mol·－1該可逆反應(yīng)隨反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸增大

參考答案：C由乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)推測丙烯═CH﹣CH）的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)正確的是（ ）2 3B．不能在空氣中燃燒C．能使溴的四氯化碳溶液褪色D．與HCl在一定條件下能加成并只得到一種產(chǎn)物參考答案：C考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：丙烯中含碳碳雙鍵，可被氧化，可發(fā)生加成反應(yīng)，與乙烯性質(zhì)相似，以此來解答．解答：解：A．含有碳碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．含CH元素，燃燒生成二氧化碳和水，故B錯(cuò)誤；C．含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，能使溴水褪色，故CD.5min時(shí)容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3mol參考答案：

D．丙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，其產(chǎn)物有故選C．

和 兩種，故D錯(cuò)誤．2/5點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴性質(zhì)的考查，題目難度不大，選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)．下列說法中正確的是（ ）A．原電池中電子流出的極為負(fù)極，發(fā)生氧化反B．原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置C．原電池中陰離子向正極移動(dòng)D．原電池正極上發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：A考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題．分析：A、根據(jù)原電池中正負(fù)極的判斷方法和電極反應(yīng)來回答；B、根據(jù)原電池的能量轉(zhuǎn)化知識(shí)來回答；C、根據(jù)原電池的工作原理：陰離子向負(fù)極移動(dòng)；D解答：解：A、原電池中電子流出的極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故B錯(cuò)誤；C、原電池工作時(shí)，電解質(zhì)中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、原電池的工作時(shí)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故DA．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生原電池的工作原理和能量轉(zhuǎn)化知識(shí)，屬于教材知識(shí)的考查，較簡單．下列離子方程式書寫正確的是H+＋SO42-＋Ba2+＋OH-=H2O＋BaSO4↓H+＋OH-=H2O

B略下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是Na2O2→Na2O B．Fe→FeCl3 C．CuSO4→Cu D．HClO→Cl2參考答案：B略NaCl是一種化工原料，可以制一系列物質(zhì)（如圖）．下列說法正確的是（ ）石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2B．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大C．3個(gè)分解反應(yīng)D．圖示的轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：A【考點(diǎn)】電解原理．【分析】A．根據(jù)化合價(jià)的變化判斷；B．NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小；C.

2-=MgSO4

C．電解熔融NaCl是分解反應(yīng)，NaHCO3分解生成Na2CO3是分解反應(yīng)；D．NaClNaHCO，以及NaHCO分解生成NaCO的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)．3 3 2 3D.Zn＋Ag+=Zn2+＋Ag

【解答】解：A．2Cl+2Ca（OH）=CaCl+Ca（ClO）+2HO，只有Cl元素的化合價(jià)發(fā)生變化，Cl2 2 2 2 2 2參考答案：

既是氧化劑，又是還原劑，故A正確；NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，如在飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳會(huì)生成碳酸氫鈉沉3/5淀，故B錯(cuò)誤；圖示中只有電解熔融NaClNaHCO3分解生成Na2CO3是分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

則曲線c對應(yīng)的溶液中的離子是 (填離子符)；該樣品中NaHCO3和Na2CO3物質(zhì)的量之比是 。NaClNaHCO，以及

分解生成NaCO

的反應(yīng)，各元素化合價(jià)不變，不是氧化還原

(4)若將裝置甲產(chǎn)生的純凈的CO2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)通入100mLNaOH溶液中，充分反應(yīng)后，將溶液小3反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A．

3 2 3

2心蒸干，得到不含結(jié)晶水的固體W，其質(zhì)量為10.16g，則W的成分為 (填化式)，原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 。二、實(shí)驗(yàn)題（110分）

參考答案：某化學(xué)小組欲以CO“NaHCOCO

(1)除去二氧化碳中的氯化氫氣體(1分)；2 3 2(2)過濾(1分)2NaHCO3Na(2)過濾(1分)2NaHCO3Na2CO3 CO2↑＋H2O，(2分)＋1、“侯氏制堿法”原理：NH＋CO＋HO＋NaCl＝NaHCO↓＋NHCl,然后再將NaHCO

制成NaCO。

(3)HCO－(1)；1:2(1分)；3 2 2 3

3 2 3 332、Na2CO3與鹽酸反應(yīng)是分步進(jìn)行：Na2CO3先與鹽酸反應(yīng)生成NaHCO；然后再發(fā)生NaHCO3+HCl＝3NaCl＋HO+CO↑

(4)Na2CO、NaHCO

(2分)1.8mol/L(2分)。3 32 2(實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì))試題分析：(1)在裝置甲中發(fā)生反應(yīng)制取CO2氣體，由于鹽酸有揮發(fā)性，所以在CO2氣體中含有雜質(zhì)3 2 HCl,裝置乙的作用是)除去二氧化碳中的氯化氫氣體;(2)在裝置丙中發(fā)生反應(yīng)：NH＋CO＋HO＋3 2 ＝NaHCO3↓＋NH4Cl，產(chǎn)生的NaHCO3從溶液中要過濾出來，然后洗滌，灼燒發(fā)生分解反應(yīng)：33332NaHCO3 Na2CO＋CO2↑＋H2O，制取得到了Na2CO。(3)向含有Na2CONaHCO3的混合物中3333(實(shí)驗(yàn)探究)裝置乙的作用是 。

N2C3+HCl="NaCl+"NaHC3，所以n(CO2－會(huì)逐漸減少，當(dāng)該反應(yīng)恰好完全時(shí)，n(C3－)=，用bn(HC3n(HCO－)達(dá)到最3由裝置丙中產(chǎn)生的3

Na

時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有 、洗滌、

NaHC3+HCl=NaCl+2O+C2↑n(HCO－)由消耗而逐漸減少，最后為0，用c3 2 3 3灼燒。NaHCO轉(zhuǎn)化為NaCO

的化學(xué)方程式

表示；而n(Na)的物質(zhì)的量始終保持不變，用an(C－則會(huì)隨著鹽酸的加入而逐漸增多，因此3 2 3為 。 用d表示；則曲線c對應(yīng)的溶液中的離子是HC3;固體圖示可知n(Na2C)=0.2mo，n(NaHC3)="3(2)3

將分解不完全，取加熱了t1

min的

29.6g完全溶

0.3mol—0.2mol"=0.1mol，該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是2:1；于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如下圖所示。

n(CO2)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol100mLNaOH溶液中，若完全轉(zhuǎn)化為Na2CO，根據(jù)0.1mol×106g/mol=10.6g，若完全轉(zhuǎn)化為NaHCO0.1mol×84g/mol=8.4g，33310.6g>10.16g>8.4g，說明是Na2CO、333

的混合物，假設(shè)在混合物中33Na2CO、NaHCO33

的物質(zhì)的量分別是x、y，則根據(jù)C守恒可得x+y=0.1；根據(jù)質(zhì)量守恒可得106x+84y=10.16,解得x=0.08mol，y=0.02mol，所以根據(jù)Na元素守恒可得n(NaOH)="2"n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=2×0.08mol+0.02mol=0.18mol,所以c(NaOH)=0.18mol÷0.1L=1.8mol/L。4/5三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、BC和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)DE、F、、H，它們之間能發(fā)生如下圖的反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：寫出下列物質(zhì)化學(xué)式、B 、C 、F 、H 、甲 、乙 。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)① ；反應(yīng)⑤

為：。若CD均為氣體且有一種為紅棕色，則B是 。若CD均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則AB為：。如何稀釋B的濃溶液(4)A為無色無味的氣體，則AB為：4．48L的