廣西賀州平桂高級中學2023學年化學高一第二學期期末教學質量檢測模擬試題含解析

2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在測試卷卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在測試卷卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關于鈉的說法中正確的是（）A．鈉的含氧化合物都是堿性氧化物B．金屬鈉久置空氣中最終轉變?yōu)镹a2O2C．鈉可以將鈦、鈮等金屬從其熔融的氯化物中置換出來D．過氧化鈉只具有氧化性不具有還原性2、香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結構簡式如下：下列有關香葉醇的敘述正確的是A．香葉醇的分子式為C10H20OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．能發(fā)生加成反應也能發(fā)生取代反應3、在乙烯、乙醛（C2H4O）組成的混合物中，氫元素的質量分數是9%，則氧元素的質量分數為（）A．16%B．37%C．48%D．無法計算4、中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關于的敘述錯誤的是()A．原子序數116 B．中子數177C．核外電子數116 D．相對原子質量2935、一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為：CH3CH2OH-4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+，下列有關說法正確的是（）A．檢測時，電解質溶液中的H+向負極移動B．若有0.4mol電子轉移，則在標準狀況下消耗4.48L氧氣C．乙醇所在的電極發(fā)生了氧化反應D．正極上發(fā)生的反應為：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣6、NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．100克46%的酒精溶液中含有的氫原子數目為6NAB．22.4L氬氣含有的質子數為18NAC．過氧化鈉與水反應，每產生標準狀況下11.2LO2，轉移NA個電子D．1.0molCH4與C12在光照下反應生成的CH3Cl分子數為1.0NA7、短周期W、X、Y、Z四種元素的子序數依次增大。W的某種原子無中子，X、Y可形成原子個數比為1∶1的具有漂白性的物質，工業(yè)上常用電解熔融的YZ來獲得Y的單質。下列說法正確的是A．X、Y形成的原子個數比為1∶1的漂白性物質中既有極性共價鍵又有非極性共價鍵B．上述四種元素的原子半徑大小順序為r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)C．W與X形成的化合物的熔沸點高于W與Z形成的化合物的熔沸點D．X、Y、Z三種元素形成的化合物，其水溶液一定呈堿性8、已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結構，下列關于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是（）A．原子半徑：X＞Y＞Z＞W B．原子序數：Y＞X＞Z＞WC．原子最外層電子數：Z＞W＞Y＞X D．金屬性：X＞Y，還原性：W2-＞Z-9、本題列舉的四個選項是4位同學在學習“化學反應速率和化學平衡”一章后，聯系工業(yè)生產實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是A．化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內快出產品B．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產品C．化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率D．化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉化為產品10、在一固定容積的密閉容器中進行反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反應進行到10秒時，SO2、O2、SO3的物質的量分別為0.2mol、0.1mol、0.2mol，則下列說法正確的是A．10秒時，用O2表示該反應的平均反應速率為0.01mol/（L·s）B．當反應達平衡時，SO3的物質的量可能為0.4molC．當SO2和O2的生成速率之比為2：1時，達到該反應限度D．向容器內充人SO2，可以提高反應速率11、下列過程中吸收能量的是A． B． C． D．12、如圖為銅鋅原電池示意圖。當電池工作時，下列關于該電池的說法正確的是A．銅棒的質量逐漸減小 B．電流由銅電極經過電解質溶液到鋅電極C．SO42－在溶液中向鋅極移動 D．H+在鋅表面被還原，產生氣泡13、下列敘述正確的是A．pH=7的溶液一定是中性溶液B．酸雨就是指呈酸性的雨水C．醫(yī)學上可用液氮保存待移植的活性器官D．濃H2SO4沾到皮膚上，應先用水沖洗14、下列變化過程不屬于化學變化的是A．石油的裂化 B．油脂的皂化 C．石油的分餾 D．煤的干餾15、分子式為C3H8O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有()A．1種B．2種C．3種D．4種16、除去乙烷中混有的乙烯雜質可選用的物質為A．氧氣 B．氫氣 C．NaOH溶液 D．溴水二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________(用元素符號表示)。(2)Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的分子式為____________。(3)硒(se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。18、以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質C和化合物D的合成路線如下圖所示。請回答下列問題：（1）A的結構簡式為_______，B分子中的官能團名稱為_______。（2）反應⑦的化學方程式為________，反應⑧的類型為_______。（3）反應⑤的化學方程式為_________。（4）已知D的相對分子量為118，有酸性且只含有一種官能團，其中碳、氫兩元素的質量分數分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則D的化學式為_______，其結構簡式為______。（5）請補充完整證明反應①是否發(fā)生的實驗方案：取反應①的溶液2mL于試管中，____________。實驗中可供選擇的試劑：10%的NaOH溶液、5%的CuSO4溶液、碘水19、能源、資源、環(huán)境日益成為人們關注的主題。(1)近日向2019世界新能源汽車大會致賀信，為發(fā)展氫能源，必須制得廉價氫氣。下列可供開發(fā)又較經濟的一種制氫方法是_______（填寫編號）①電解水②鋅和稀硫酸反應③利用太陽能，光解海水(2)某同學用銅和硫酸做原料，設計了兩種制取硫酸銅的方案：方案①：銅與濃硫酸加熱直接反應，即Cu→CuSO4方案②：銅在空氣中加熱再與稀硫酸反應，即Cu→CuO→CuSO4這兩種方案，你認為哪一種方案更合理并簡述理由_______。(3)海帶中含有豐富的碘元素.從海帶中提取碘單質的工業(yè)生產流程如圖所示.步驟③中雙氧水在酸性條件下氧化碘離子的離子方程式是_______，步驟④除了CCl4還可以選用的萃取劑是_______（填序號）。a.苯b.乙醇c.乙酸d.乙烷20、某校學生用下圖所示裝置進行實驗。以探究苯與溴發(fā)生反應的原理并分離提純反應的產物。請回答下列問題：(1)寫出裝置Ⅱ中發(fā)生的主要化學反應方程式____________________________，其中冷凝管所起的作用為導氣和________，Ⅳ中球形干燥管的作用是__________。(2)實驗開始時，關閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始。Ⅲ中小試管內苯的作用是_________________________。(3)能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應的現象是______________________。(4)反應結束后，要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中以除去裝置Ⅱ中殘余的HBr氣體。簡述如何實現這一操作：______________________________________。(5)純凈的溴苯是無色油狀的液體，這個裝置制得的溴苯呈紅棕色，原因是里面混有______________，將三頸燒瓶內反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用__________洗滌，振蕩，分液；③蒸餾。21、運用所學知識，解決下列問題：（1）AgNO3的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：_____；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，目的是______。（2）今有常溫下五種溶液：NH4Cl溶液CH3COONa溶液(NH4)2SO4溶液NH4HSO4溶液NaOH溶液①NH4Cl溶液的pH_____7（填“＞”、“＜”或“＝”），升高溫度可以_______（填“促進”或“抑制”）NH4Cl的水解；②pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH_______NaOH溶液的pH（填“＞”“＝”或“＜”）；③濃度相同的下列三種溶液：（A）NH4Cl溶液(B)(NH4)2SO4溶液(C)NH4HSO4溶液，則c(NH4+)由大到小的順序為____＞___＞____（用序號填空）。（3）蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，使SOCl2與AlCl3·6H2O混合并加熱，可得到無水AlCl3，試解釋原因________。（提示：SOCl2與水反應的化學方程式為SOCl2+H2O

=SO2↑+2HCl↑）

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】

A、過氧化鈉屬于過氧化物，不是堿性氧化物，故A錯誤；B.金屬鈉久置空氣中最終轉變?yōu)镹a2CO3，故B錯誤；C.鈉的還原性強，鈉可以將鈦、鈮等金屬從其熔融的氯化物中置換出來，故C正確；D.過氧化鈉中的氧元素化合價為-1，氧元素化合價既可以升高又可以降低，所以過氧化鈉既具有氧化性又有還原性，故D錯誤。2、D【答案解析】

A.根據香葉醇的結構簡式可知，香葉醇的分子式為C10H18O，故A錯誤；B.香葉醇含有碳碳雙鍵，香葉醇能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B錯誤；C.香葉醇含有碳碳雙鍵、羥基，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；D.香葉醇含有碳碳雙鍵、羥基，所以能發(fā)生加成反應也能發(fā)生取代反應，故D正確。3、B【答案解析】根據物質的化學式可知，混合物中碳氫元素的質量之比總是6︰1的，所以根據氫元素的質量分數可知，碳元素的質量分數是54％，所以氧元素的質量分數是37％，答案選B。4、D【答案解析】

A．第116號元素Lv的原子序數為116，故A正確；B．中子數=質量數-質子數=293-116=177，故B正確；C．原子序數=質子數=核外電子數=核電荷數，可知核外電子數為116，故C正確；D．293代表該原子的質量數，一種元素有多種核素，質量數指的是質子與中子質量的和，不同核素的質量數不同，即一種元素可以有多個質量數，相對原子質量為各核素的平均相對質量，所以同種元素的相對原子質量只有一個數值，兩者近似相等，故D錯誤；故答案為D。5、C【答案解析】

酸性乙醇燃料電池的負極反應為：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+，正極應為O2得電子被還原，電極反應式為：O2+4e-+4H+=2H2O，正負極相加可得電池的總反應式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，可根據電極反應式判斷離子和電子的轉移問題?！绢}目詳解】A.原電池中，陽離子向正極移動，A錯誤；B.氧氣得電子被還原，化合價由0價降低到-2價，若有0.4mol電子轉移，則應有0.1mol氧氣被還原，在標準狀況下的體積為2.24L，B錯誤；C.酸性乙醇燃料電池的負極反應為：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+，可知乙醇被氧化生成乙酸和水發(fā)生氧化反應，C正確；C.在燃料電池中，氧氣在正極得電子被還原生成水，正極反應式為：O2+4e-+4H+=2H2O，溶液為酸性，不能產生OH-，D錯誤；故合理選項是C?！敬鸢更c睛】本題考查酸性乙醇燃料電池知識，注意題中乙醇被氧化為乙酸的特點，電極反應式在書寫時要結合溶液的酸堿性分析。6、C【答案解析】分析：A.溶劑水分子還含有氫原子；B.氣體的狀態(tài)不確定；C.過氧化鈉與水的反應中過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑；D.還有二氯甲烷等生成。詳解：A.100g46%的酒精溶液中含有的乙醇是46g，物質的量是1mol，但溶劑水分子還含有氫原子，則氫原子數目大于6NA，A錯誤；B.22.4L氬氣的物質的量不一定是1mol，含有的質子數不一定為18NA，B錯誤；C.過氧化鈉與水反應中過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，每產生標準狀況下11.2LO2，氧氣是0.5mol，轉移1mol電子，即NA個電子，C正確；D.1.0molCH4與C12在光照下反應生成的CH3Cl分子數小于1.ONA，因為還有二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等生成，D錯誤。答案選C。7、C【答案解析】短周期W、X、Y、Z四種元素的原子序數依次增大，W的某種原子無中子，則W為H元素；X、Y形成的簡單離子具有相同的電子層結構，且X、Y可形成原子個數比為1：1的具有漂白性的物質，則X為O元素，Y為Na元素；工業(yè)上常用電解熔融的NaCl來獲得Na的單質，則Z為Cl元素，根據以上分析可知：W為H元素、X為O元素、Y為Na元素、Z為Cl元素；A．X、Y形成的原子個數比為1∶1的漂白性物質為Na2O2，此化合物中既有離子鍵又有非極性共價鍵，故A錯誤；B．四種元素的原子半徑大小順序為r（Na）＞r（Cl）＞r（O）＞r（H），即原子半徑大小順序為r（Y）＞r（Z）＞r（X）＞r（W），故B錯誤；C．H2O分子間存在氫鍵，而HCl分子間沒有，只有分子間作用力，H2O熔沸點高于HCl，故C正確；D．X、Y、Z三種元素形成的化合物，如NaClO4，其水溶液呈中性，故D錯誤；答案為C。點睛：正確推斷元素名稱是解題關鍵，注意根據原子半徑確定元素的方法，明確原子結構與元素周期表、元素周期律的關系；短周期W、X、Y、Z四種元素的原子序數依次增大，W的某種原子無中子，則W為H元素；X、Y形成的簡單離子具有相同的電子層結構，且X、Y可形成原子個數比為1：1的具有漂白性的物質，則X為O元素，Y為Na元素；工業(yè)上常用電解熔融的NaCl來獲得Na的單質，則Z為Cl元素，根據以上分析可知：W為H元素、X為O元素、Y為Na元素、Z為Cl元素，據此分析。8、A【答案解析】

X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結構，X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置是。【題目詳解】A、電子層數越多半徑越大，電子層數相同，質子數越多半徑越小，根據X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置，原子半徑：X＞Y＞W＞Z，故A錯誤；B.根據X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置是，原子序數：Y＞X＞Z＞W，故B正確；C.根據離子所帶電荷可知X、Y、Z、W原子最外層電子數分別為1、2、7、6，則原子最外層電子數Z＞W＞Y＞X，故C正確；D.同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，非金屬性越強，對應的陰離子的還原性越弱，金屬性：X＞Y，還原性：W2-＞Z-，故D正確；選A。9、C【答案解析】

A項，化學反應速率指化學反應進行的快慢，化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內快出產品，A項正確；B項，根據化學平衡理論，結合影響化學平衡移動的因素，可根據反應方程式的特點，選擇合適的溫度、壓強等，促進平衡向正反應方向移動，從而使有限的原料多出產品，B項正確；C項，化學反應速率研究一定時間內反應的快慢，不研究怎樣提高原料的轉化率，C項錯誤；D項，根據化學平衡理論，結合影響化學平衡移動的因素，可根據反應方程式的特點，選擇合適的溫度、壓強等，促進平衡向正反應方向移動，從而使原料盡可能多地轉化為產品，D項正確；答案選C。10、D【答案解析】測試卷分析：反應進行到10s時生成三氧化硫0.2mol，則消耗氧氣是0.1mol。由于不能確定容器的體積，所以不能計算該反應的反應速率是，A不正確；根據S原子守恒可知，SO2和SO3的物質的量之和是0.4mol，由于反應是可逆反應，反應物的轉化率達不到100%，所以當反應達平衡時，SO3的物質的量不可能為0.4mol，B不正確；反應速率之比是相應的化學計量數之比，所以二氧化硫和氧氣的反應速率總是2:1的，C不正確；向容器內充人SO2，增大SO2的濃度，可以提高反應速率，D正確，答案選D?？键c：考查反應速率的計算、平衡狀態(tài)的判斷和外界條件對反應速率的影響等點評：該題是中等難度的測試卷，也是高考中的常見題型。測試卷針對性強，貼近高考，注重答題的靈活性，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和抽象思維能力。易錯點是選項A。11、A【答案解析】A、生成物能量高于反應物總能量，屬于吸熱反應，需要吸收能量，A正確；B、反應物能量高于生成物總能量，屬于放熱反應，需要放出能量，B錯誤；C、反應物能量高于生成物總能量，屬于放熱反應，需要放出能量，C錯誤；D、濃硫酸稀釋放出熱量，D錯誤，答案選A。12、C【答案解析】

形成銅鋅原電池，總反應式為Zn+2H+=Zn2++H2↑，鋅發(fā)生氧化反應做負極材料，銅附近的H+發(fā)生還原反應，銅做正極材料。【題目詳解】A.據分析，銅棒的質量不變，A項錯誤；B.電流由銅電極導線到鋅電極，電子電流不經過內電路，B項錯誤；C.陰離子向負極移動，SO42－在溶液中向鋅極移動，C項正確；D.H+在銅表面被還原，產生氣泡，而鋅電極會溶解，D項錯誤；答案選C。13、C【答案解析】

A．pH=7的溶液不一定是中性溶液，如100℃沸水的pH=6，此時沸水呈中性，A項錯誤；B．酸雨是指pH<5.6的降水，B項錯誤；C．醫(yī)學上用液氮保存待移植的活性器官，是因為液氮的沸點低，可以保持低溫環(huán)境；C項正確；D．濃H2SO4沾到皮膚上，應先用干布擦去，再用大量水沖洗，最后涂上3%~5%NaHCO3溶液，D項錯誤；答案選C。14、C【答案解析】分析：A.石油的裂化是讓大分子烴類有機物成為小分子烴的過程，有新物質生成；B.油脂在堿性環(huán)境下水解生成硬脂酸鈉和甘油，有新物質生成；C.石油分餾是根據石油中各成分的沸點不同而分離的，變化過程中沒有新物質生成；D.煤隔絕空氣加強熱，有新物質生成。詳解：石油的裂化是讓大分子烴類有機物成為小分子烴的過程,該過程中有新物質生成,屬于化學變化,A錯誤；油脂在堿性環(huán)境下水解生成硬脂酸鈉和甘油，硬脂酸鈉屬于肥皂的主要成分，有新物質生成，屬于化學變化，B錯誤；石油分餾是根據石油中各成分的沸點不同而分離的，變化過程中沒有新物質生成,屬于物理變化,C正確；煤隔絕空氣加強熱，生成煤焦油、粗氨水、焦爐氣等，有新物質生成，屬于化學變化,D錯誤；正確選項C。15、B【答案解析】

分子式為C3H8O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物是醇類，可以是1－丙醇，結構簡式為CH3CH2CH2OH，或2－丙醇，結構簡式為CH3CHOHCH3，共計是2種。答案選B。16、D【答案解析】

A．在點燃的條件下乙烷和乙烯均可以燃燒，不能利用氧氣除去乙烷中混有的乙烯雜質，A錯誤；B．氫氣在一定條件下能與乙烯發(fā)生加成反應生成乙烷，但會引入氫氣雜質，B錯誤；C．NaOH溶液與乙烯不反應，不能利用氧氣除去乙烷中混有的乙烯雜質，C錯誤；D．溴水與乙烯發(fā)生加成反應生成1，2－二溴乙烷，乙烷和溴水不反應，可以除去乙烷中混有的乙烯雜質，D正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、O第三周第ⅢA族Al＞C＞N＞O＞HN2H434H2SeO4【答案解析】

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，則X、Y、Z、L分別是H、C、N、O等4種元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，則M是Al元素?！绢}目詳解】(1)L的元素符號為O；M是鋁元素，其在元素周期表中的位置為第三周第ⅢA族；由于同一周期的元素的原子半徑從左到右依次減小、同一主族的元素的原子半徑從上到下依次增大，H元素的原子半徑是最小的，故五種元素的原子半徑從大到小的順序是Al＞C＞N＞O＞H。(2)Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B分別是NH3和N2H4，兩者均為共價化合物，A的電子式為。(3)硒(se)是人體必需的微量元素，與O同一主族，Se原子比O原子多兩個電子層，O元素在第2周期，則Se為第4周期元素，第3周期有8種元素，第4周期有18種元素，則Se的原子序數為34，由于其高化合價為+6，則其最高價氧化物對應的水化物化學式為H2SeO4。18、CH3CHO羧基CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br取代反應CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2OC4H6O4HOOC-CH2-CH2-COOH用10%的NaOH溶液調節(jié)溶液至中性（或堿性），再向其中加入2mL10%的NaOH溶液，再加入4～5滴5%的CuSO4溶液，加熱一段時間。若有磚紅色沉淀，則證明反應①已發(fā)生?！敬鸢附馕觥糠治觯篊H3CH2OH在Cu催化劑條件下發(fā)生催化氧化生成A為CH3CHO，CH3CHO進一步氧化生成B為CH3COOH，CH3COOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應生成C為CH3COOC2H5，乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯，乙烯與Br2發(fā)生加成反應生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br與NaCN發(fā)生取代反應生成NC-CH2CH2-CN，(4)中D的相對分子量為118，其中碳、氫兩元素的質量分數分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則分子中N(C)=118×40.68%12=4、N(H)=118×5.08%1=6、N(O)=118-12×4-616=4，故D的分子式為C4H6O4，則其結構簡式為HOOC-CH2詳解：(1)A的結構簡式為CH3CHO，B為CH3COOH，B中的官能團為羧基，故答案為：CH3CHO；羧基；(2)反應⑦為乙烯與溴的加成反應，反應的方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，根據上述分析，反應⑧為取代反應，故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；取代反應；(3)反應⑤的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(4)由上述分析可知，D的分子式為：C4H6O4，結構簡式為HOOC-CH2-CH2-COOH，故答案為：C4H6O4；HOOC-CH2-CH2-COOH；(5)反應①是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，檢驗否發(fā)生的實驗方案：取反應①的溶液2mL于試管中，用10%的NaOH溶液調節(jié)溶液至中性，再向其中加入2mL10%的NaOH溶液，再加入4～5滴5%的CuSO4溶液，加熱一段時間．若有磚紅色沉淀，則證明反應①已發(fā)生，故答案為：用10%的NaOH溶液調節(jié)溶液至中性，再向其中加入2mL10%的NaOH溶液，再加入4～5滴5%的CuSO4溶液，加熱一段時間。若有磚紅色沉淀，則證明反應①已發(fā)生。19、③方案②，方案①會產生SO2污染大氣2I-+H2O2+2H+=I2+2H2Oa【答案解析】

(1)從能源、原料的來源分析；(2)從環(huán)保、物質的利用率、能源分析判斷；(3)雙氧水在酸性條件下具有強的氧化性，會將碘離子氧化為碘單質，根據電子守恒、電荷守恒、原子守恒書寫反應方程式；(4)萃取劑要與水互不相容，且碘單質容易溶解其中?！绢}目詳解】(1)①電解水需要消耗大量電能，能耗高，不經濟，①不符合題意；②鋅和稀硫酸反應可以產生氫氣，但冶煉鋅、制備硫酸需消耗大量能量，會造成污染，不適合大量生產，②不符合題意；③利用太陽能，光解海水，原料豐富，耗能小，無污染，③符合題意；故合理選項是③；(2)方案①：銅與濃硫酸加熱直接反應，反應原理為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，不僅會消耗大量硫酸，還會由于產生SO2而造成大氣污染，不環(huán)保，①不合理；方案②：銅在空氣中加熱產生CuO，CuO與稀硫酸反應產生CuSO4和水，無污染，②合理；故方案②更合理；(3)步驟③中雙氧水在酸性條件下能氧化碘離子為碘單質，雙氧水被還原產生水，反應的離子方程式是2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；I2容易溶于有機溶劑，而在在水中溶解度較小，根據這一點可以用萃取方法分離碘水中的碘，步驟④除了CCl4還可以選用的萃取劑是與水互不相容的苯；而乙醇、乙酸能溶于水，不能使用；乙烷為氣體，不能作萃取劑，故合理選項是a?！敬鸢更c睛】在不同的實驗方案選擇時，要從能量的消耗、原料的來源是否豐富、是否會造成污染考慮，選擇萃取劑時，萃取劑與原溶劑水互不相容，溶質與萃取劑不能發(fā)生反應，且在其中溶解度遠遠大于水中才可以選擇使用。20、冷凝回流（冷凝苯和Br2蒸氣）防倒吸吸收溴蒸氣III中硝酸銀溶液內出現淡黃色沉淀關閉K1和分液漏斗活塞，開啟K2溴(Br2)NaOH溶液【答案解析】

苯和液溴發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫，由于液溴易揮發(fā)，會干擾溴化氫的檢驗，需要利用苯除去溴。利用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，由于溴化氫極易溶于水，需要有防倒吸裝置，根據生成的溴苯中含有未反應的溴選擇分離提純的方法。據此解答?！绢}目詳解】（1）裝置Ⅱ中發(fā)生的主要化學反應是苯和液溴的取代反應，反應的化學方程式為。由于苯和液溴易揮發(fā)，則其中冷凝管所起的作用為導氣和冷凝回流（冷凝苯和Br2蒸氣）。由于溴化氫極易溶于水，則Ⅳ中球形干燥管的作用是防倒吸。（2）Ⅲ中小試管內苯的作用是除去溴化氫中的溴蒸氣，避免干擾溴離子檢驗；（3）因從冷凝管出來的氣體為溴化氫，溴化氫不溶于苯，溴化氫能與硝酸銀反應生成溴化銀沉淀，因此能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應的現象是III中硝酸銀溶液內出現淡黃色沉淀。（4）因裝置Ⅱ中含有溴化氫氣體能污染空氣，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣；操作方法為關閉K1和分液漏斗活塞，開啟K2。（