新教材人教版高中化學選擇性必修1-第二章-第一節(jié)-化學反應速率-教學課件

第1課時化學反應速率第2課時影響化學反應速率的因素活化能P272.1化學反應速率第1課時化學反應速率第2課時影響化學反應速率的因素活化知識鋪墊必備知識正誤判斷1.化學反應速率用于表示化學反應過程進行的

。

2.對于化學反應來說,當體系為氣態(tài)或溶液時,可用單位時間內(nèi)反應物或生成物的

變化來表示反應速率。

3.在一個化學反應中,若某反應的反應物濃度在5min內(nèi)由6mol·L-1變成4mol·L-1,則該反應在5min內(nèi)的平均反應速率為

。

4.化學反應中,各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于方程式中對應物質(zhì)的

之比。

快慢

物質(zhì)的量濃度化學計量數(shù)0.4mol·L-1·min-1知識鋪墊必備知識正誤判斷1.化學反應速率用于表示化學反應過程知識鋪墊必備知識正誤判斷一、化學反應速率1.化學反應速率的含義化學反應速率可以用

、單位體積中

來表示。如果反應體系的體積是恒定的,通常是用

內(nèi)

或

來表示。其數(shù)學表達式為(1)式中v表示

(取正值);Δc表示

;Δt表示

。

(2)反應速率的單位:

或

或

等。

單位時間反應物或生成物的物質(zhì)的量變化單位時間反應物濃度的減小生成物濃度的增加反應速率反應物濃度或生成物濃度的變化反應時間的變化mol·L-1·s-1mol·L-1·min-1mol·L-1·h-1知識鋪墊必備知識正誤判斷一、化學反應速率(1)式中v表示知識鋪墊必備知識正誤判斷2.化學反應速率與化學計量數(shù)之間的關(guān)系

m∶n∶p∶q提示:是一段時間內(nèi)的平均速率。

知識鋪墊必備知識正誤判斷2.化學反應速率與化學計量數(shù)之間的關(guān)知識鋪墊必備知識正誤判斷二、化學反應速率的測定1.測定原理任何一種與物質(zhì)濃度有關(guān)的可觀測量都可以加以利用。2.可測定的具體物理量氣體體積、

、

、光的吸收、

等。

體系壓強

顏色深淺導電能力知識鋪墊必備知識正誤判斷二、化學反應速率的測定體系壓強顏知識鋪墊必備知識正誤判斷(1)化學反應速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加。

(

)(2)對于任何化學反應來說,反應速率越大,反應現(xiàn)象就越明顯。

(

)(3)化學反應速率為0.8mol·L-1·s-1是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L-1。

(

)

計算平均速率,用反應物表示時為正值,用生成物表示時為負值。

(

)(5)同一化學反應,相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應速率,其數(shù)值可能不同,但表示的意義相同。

(

)(6)利用反應速率的大小可以判斷化學反應進行快慢。

(

)答案:(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)√

(6)√知識鋪墊必備知識正誤判斷(1)化學反應速率是指一定時間內(nèi)任何任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測化學反應速率的計算問題探究1.中學教材中所說的反應速率是瞬時速率還是平均速率?2.對于反應CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,能否用CaCO3來表示化學反應速率?3.同一化學反應,用不同物質(zhì)表示其反應速率時,數(shù)值相同嗎?答案:平均速率。

答案:不能用固體或純液體物質(zhì)來表示化學反應速率。

答案:不一定相同;若化學反應計量數(shù)相同,則反應速率相同;否則,不相同。任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測化學反應速率的計算答案:平均速率任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測4.分別用2g鋅粒(假設(shè)顆粒大小基本相同)與40mL1mol·L-1和40mL4mol·L-1H2SO4溶液反應,請問你有幾種方法分別測定它們反應速率的大小?答案:(1)測定收集一定體積的H2所用的時間。(2)測定一段時間內(nèi)溶液中c(H+)的變化。(3)測定一段時間內(nèi)Zn粒質(zhì)量的變化。任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測4.分別用2g鋅粒(假設(shè)顆粒大任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測深化拓展有關(guān)化學反應速率的計算1.計算依據(jù)(2)對于同一個化學反應,用不同物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化表示的反應速率之比等于相應物質(zhì)在化學方程式中的化學計量數(shù)之比,這是有關(guān)化學反應速率的計算或換算的依據(jù)。如:對于化學反應aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),有下列恒等式:v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=a∶b∶c∶d。任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測深化拓展(2)對于同一個化學反應任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測2.運用“三段式”求解化學反應速率計算題的一般步驟(1)寫出有關(guān)反應的化學方程式。(2)找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量。(3)根據(jù)已知條件列方程計算。任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測2.運用“三段式”求解化學反應速任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測計算中注意以下關(guān)系:①對反應物:c(起始)-c(轉(zhuǎn)化)=c(某時刻)②對生成物:c(起始)+c(轉(zhuǎn)化)=c(某時刻)③各物質(zhì)濃度的轉(zhuǎn)化量之比等于其化學計量數(shù)之比任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測計算中注意以下關(guān)系:任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測素能應用典例1在2L的密閉容器中,加入1molH2和3mol的I2,在某溫度下發(fā)生反應H2(g)+I2(g)2HI(g)。在2s末時,測得容器中含有0.4mol的HI。2s內(nèi),用H2、I2、HI表示該反應的反應速率分別是多少?答案:v(H2)=0.05mol·L-1·s-1,v(I2)=0.05mol·L-1·s-1,v(HI)=0.1mol·L-1·s-1。任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測素能應用答案:v(H2)=0.0任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測解析:根據(jù)題意,利用“三段式”法求解。

H2

+

I2

2HI起始量/mol:

1

3

0變化量/mol:

0.2

0.20.42

s末量/mol:

1-0.2

3-0.2

0.4任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測解析:根據(jù)題意,利用“三段式”法任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測變式訓練1在2L的密閉容器中,加入1molN2和3molH2,發(fā)生反應N2+3H22NH3,在2s末時,測得容器中含有0.4mol的NH3,求該反應在2s內(nèi)的化學反應速率。答案:v(N2)=0.05mol·L-1·s-1,v(H2)=0.15mol·L-1·s-1,v(NH3)=0.1mol·L-1·s-1。解析:

N2+

3H2

2NH3起始量/mol:

1

3

0變化量/mol:

0.2

0.6

0.42

s末量/mol:

1-0.2

3-0.6

0.4任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測變式訓練1在2L的密閉容器中,任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測比較化學反應速率大小的方法問題探究1.已知反應A(g)+2B(g)C(g)中,若知道A的反應速率,能否確定其他物質(zhì)的反應速率?2.比較化學反應速率大小時要注意哪些問題?答案:能。根據(jù)反應速率之比等于化學方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)之比來求算。答案:對于同一化學反應的速率,用不同物質(zhì)表示時數(shù)值可能不同,但表示的意義相同?？蓪⒉煌镔|(zhì)表示的反應速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)進行比較,同時要注意單位要一致。任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測比較化學反應速率大小的方法答案:任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測深化拓展化學反應速率大小的比較方法1.用同一物質(zhì)的反應速率比較反應進行的快慢時,必須要保證在速率單位一致的前提下再比較數(shù)值的大小。例如,v(H2)=0.1mol·L-1·s-1與v(H2)=3mol·L-1·min-1不能只看數(shù)值大小,應該先將單位統(tǒng)一后,再進行比較。任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測深化拓展任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測素能應用

A.v(NH3)=1.5mol·L-1·min-1B.v(N2)=1.2mol·L-1·min-1C.v(H2O)=1.67mol·L-1·min-1D.v(O2)=1.5mol·L-1·min-1

答案:B

解析:將選項中的各反應速率換算成同一物質(zhì)的反應速率,然后比較。

任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測素能應用A.v(NH3)=1.任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測變式訓練2在一定條件下,對于反應A2(g)+3B2(g)2AB3(g)來說,以下化學反應速率中,表示化學反應速率最大的是(

)A.v(A2)=0.8mol·L-1·s-1B.v(A2)=60mol·L-1·min-1C.v(AB3)=1.0mol·L-1·s-1D.v(B2)=1.2mol·L-1·s-1

答案:B

解析:解此類題目要先統(tǒng)一單位,然后利用化學反應速率之比等于對應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)表示的反應速率再進行比較。若都轉(zhuǎn)化為用A2表示的反應速率且單位統(tǒng)一為mol·L-1·s-1,則A項中v(A2)=0.8

mol·L-1·s-1,B項中v(A2)=1

mol·L-1·s-1,C項中v(A2)=0.5

mol·L-1·s-1,D項中v(A2)=0.4

mol·L-1·s-1,則化學反應速率最大的是B項。任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測變式訓練2在一定條件下,對于反應任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測1.(雙選)下列說法正確的是(

)A.化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物或生成物的質(zhì)量變化來表示B.用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時間內(nèi)同一反應的速率時,其數(shù)值之比等于反應方程式中對應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比C.化學反應速率的單位通常由時間單位和物質(zhì)的量濃度的單位決定D.在化學反應過程中,反應物的濃度逐漸變小,所以用反應物表示的化學反應速率為負值答案:BC

解析:化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物或生成物的物質(zhì)的量濃度的變化來表示,A項錯誤、C項正確;化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,B項正確;反應速率均為正值,D項錯誤。任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測1.(雙選)下列說法正確的是(任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測2.反應N2+3H22NH3在2L密閉容器中進行,半分鐘末有0.6molNH3生成。下列表示的化學反應速率正確的是(

)①v(NH3)=0.6mol·L-1·min-1②v(N2)=0.005mol·L-1·s-1③v(H2)=0.9mol·L-1·min-1④v(NH3)=0.02mol·L-1·s-1⑤v(H2)=0.01mol·L-1·s-1⑥v(N2)=0.03mol·L-1·s-1A.①③⑥ B.②④⑤ C.①②③ D.④⑤⑥任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測2.反應N2+3H2任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測答案:C

解析:已知半分鐘末有0.6

mol

NH3生成,可列式求算:v(NH3)=0.6

mol·L-1·min-1或0.01

mol·L-1·s-1,v(N2)=0.3

mol·L-1·min-1或0.005

mol·L-1·s-1,v(H2)=0.9

mol·L-1·min-1或0.015

mol·L-1·s-1。任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測答案:C解析:已知半分鐘末有任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測3.對于反應A(g)+3B(g)2C(g),下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應速率,其中反應進行得最快的是(

)A.v(A)=0.02mol·L-1·s-1B.v(B)=0.03mol·L-1·s-1C.v(B)=0.90mol·L-1·min-1D.v(C)=0.60mol·L-1·min-1解析:將選項中各速率轉(zhuǎn)化為相同單位的用A表示的化學反應速率,比較得出A項反應進行得最快。答案:A

任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測3.對于反應A(g)+3B(g)任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測4.反應4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),經(jīng)2min后,B的濃度減少了0.6mol·L-1。對此反應速率的正確表示是(

)A.用A表示的反應速率是0.8mol·L-1·s-1B.分別用B、C、D表示該反應的速率,其比值是3∶2∶1C.在2min末時的反應速率,用反應物B來表示是0.3mol·L-1·min-1D.在這2min內(nèi)用B和C表示的反應速率的值是相同的答案:B

解析:經(jīng)2

min后,B的濃度減少了0.6

mol·L-1,這2

min內(nèi)的平均反應速率v(B)=0.3

mol·L-1·min-1,而不是2

min末時的反應速率,C項錯誤;根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知B項正確,A、D兩項錯誤。任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測4.反應4A(s)+3B(g)任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測5.某溫度時,在2L容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)物質(zhì)的量的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析該反應的化學方程式為

。反應開始至2min末,Z的平均反應速率為

。

任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測5.某溫度時,在2L容器中,X任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測知識鋪墊必備知識正誤判斷1.影響化學反應速率的外界因素有:

、

、

、

、固體反應物的表面積等。

2.其他條件相同,煤粉比煤塊燃燒時的反應速率

。

3.HClO經(jīng)光照時,分解速率會

(填“增大”或“減小”)。

4.在化學反應中,能改變其他物質(zhì)的

,而本身的

和

在反應前后都沒有變化的物質(zhì),叫做催化劑。

5.向H2O2溶液中加入MnO2,會

(填“增大”或“減小”,下同)H2O2的分解速率;降低溫度,會

H2O2的分解速率。

反應物濃度

溫度氣體壓強催化劑大增大化學反應速率質(zhì)量化學性質(zhì)增大減小第2課時影響化學反應速率的因素活化能知識鋪墊必備知識正誤判斷1.影響化學反應速率的外界因素有:知識鋪墊必備知識正誤判斷一、影響化學反應速率的因素在相同條件下,不同的化學反應會有不同的速率,這表明反應速率首先是由反應物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等因素決定的。1.濃度對反應速率的影響當其他條件相同時,增大反應物的濃度,化學反應速率增大;降低反應物濃度,化學反應速率減小。2.溫度對反應速率的影響其他條件相同時,升溫反應速率

,降溫反應速率

。據(jù)測定,許多反應的溫度每升高10℃,其反應速率增大為原來的

倍,這表明溫度對反應速率的影響非常顯著。

增大減小2~4知識鋪墊必備知識正誤判斷一、影響化學反應速率的因素增大減小2知識鋪墊必備知識正誤判斷3.催化劑對反應速率的影響使用催化劑可

化學反應速率(一般情況下是指增大反應速率)。

4.壓強對反應速率的影響對于有氣體參加的反應,在相同溫度下:增大壓強(減小容器容積),反應速率

;

減小壓強(增大容器容積),反應速率

。

5.其他因素對反應速率的影響如光輻照、放射線輻照、超聲波、電弧、強磁場、高速研磨、

反應物間的接觸面積等,均是行之有效的改變化學反應速率的方法。

改變減小增大增大知識鋪墊必備知識正誤判斷3.催化劑對反應速率的影響改變減小增知識鋪墊必備知識正誤判斷二、活化能1.有效碰撞:能夠發(fā)生化學反應的碰撞。2.活化分子:能夠發(fā)生有效碰撞的分子?！疚⑺伎?】發(fā)生有效碰撞的條件是什么?提示:活化分子間發(fā)生碰撞,且碰撞有合適的取向。知識鋪墊必備知識正誤判斷二、活化能提示:活化分子間發(fā)生碰撞,知識鋪墊必備知識正誤判斷3.活化能:活化分子具有的平均能量與反應物分子具有的平均能量之差。4.指出下圖中有關(guān)能量E的含義:E1:反應的

;

E2:活化分子變成生成物分子

的能量;

E1-E2:

。

活化能放出反應熱知識鋪墊必備知識正誤判斷3.活化能:活化分子具有的平均能量與知識鋪墊必備知識正誤判斷5.外界條件對化學反應速率影響的理論解釋:(1)濃度:其他條件不變時,增加反應物濃度→單位體積內(nèi)

增多→單位時間內(nèi)

的次數(shù)增加→化學反應速率

。反之,減小反應物濃度,化學反應速率

。

(2)壓強:對于有氣體參加的反應,在相同溫度下,增大壓強→氣體體積減小→

增大→反應速率

;反之減小壓強,反應速率

。

(3)溫度:其他條件相同時,升高溫度→反應物分子中活化分子

增大→單位時間內(nèi)

的次數(shù)增加→化學反應速率增大。

活化分子數(shù)有效碰撞增大減小反應物濃度增大減小百分數(shù)有效碰撞知識鋪墊必備知識正誤判斷5.外界條件對化學反應速率影響的理論知識鋪墊必備知識正誤判斷(4)催化劑(正):降低反應所需

→單位體積內(nèi)反應物分子中

增大→

的次數(shù)增加→反應速率增大。

如圖所示,使用催化劑使反應速率增大:其中途徑Ⅰ表示

。途徑Ⅱ表示

。使用了催化劑,反應的活化能

。

圖中E1、E2都是該反應的活化能,但E2

E1是因為使用了催化劑與不使用催化劑相比,反應的活化能由

變?yōu)?/p>

。

活化能活化分子數(shù)目有效碰撞沒使用催化劑使用了催化劑降低<E1E2知識鋪墊必備知識正誤判斷(4)催化劑(正):降低反應所需知識鋪墊必備知識正誤判斷【微思考2】既能增大活化分子在反應物分子中的百分數(shù),又能增大活化分子個數(shù)的外界條件是什么?提示:升溫、使用催化劑(正)。

知識鋪墊必備知識正誤判斷【微思考2】既能增大活化分子在反應物知識鋪墊必備知識正誤判斷(1)鋅與硫酸反應時,硫酸的濃度越大,產(chǎn)生H2的速率越大。

(

)(2)增大壓強一定能增大化學反應速率。

(

)(3)催化劑能降低反應的活化能,ΔH也會發(fā)生變化。

(

)(4)雙氧水中加入MnO2,可以使生成O2的速率增大,是因為MnO2的催化作用。

(

)(5)兩試管各加入5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液,同時分別滴入55mL0.1mol·L-1硫酸溶液和鹽酸,兩支試管同時變渾濁。

(

)(6)FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同。

(

)答案:(1)×

(2)×

(3)×

(4)√

(5)×

(6)×知識鋪墊必備知識正誤判斷(1)鋅與硫酸反應時,硫酸的濃度越大任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測濃度、壓強對化學反應速率的影響問題探究1.對于一個在溶液中進行的反應,改變?nèi)芤旱挠昧繉瘜W反應速率有何影響?2.增大反應物濃度對可逆反應的逆反應速率有何影響?

答案:改變?nèi)芤旱挠昧繒r,由于濃度不變,因此對化學反應速率無影響。

答案:增大反應物濃度,正反應速率增大,在改變的瞬間,生成物的濃度可認為不變,逆反應速率不變;但隨著反應的進行,反應物的濃度逐漸減小,生成物的濃度逐漸增大,導致正反應速率逐漸減小,逆反應速率逐漸增大,直到兩者相等。

任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測濃度、壓強對化學反應速率的影響任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測3.增大壓強(減小容器體積)是否改變了活化分子的百分數(shù)?4.怎樣理解向反應容器中加入稀有氣體對反應速率的影響?5.對于那些反應物和生成物中都有氣體參加的可逆反應來說,增大體系的壓強(減小體積),正、逆反應速率怎樣變化?答案:增大壓強(減小容器體積)時,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加,單位體積中總的氣體分子數(shù)也增加,故活化分子百分數(shù)不變。

答案:向容器中加入稀有氣體,如果保持恒溫恒容,盡管容器內(nèi)總壓強增大了,但容器的體積不變,反應物的濃度不變,因此反應速率不變;如果保持恒溫恒壓,加入稀有氣體后,為維持容器內(nèi)壓強不變,容器的體積增大,反應物的濃度減小,因此反應速率減小。答案:增大體系的壓強(減小體積),反應物和生成物的濃度都增大,所以,正反應的速率和逆反應的速率都增大。任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測3.增大壓強(減小容器體積)是否任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測深化拓展1.濃度改變對化學反應速率的影響(1)用碰撞理論解釋濃度變化對化學反應速率的影響反應物濃度增大→單位體積內(nèi)分子數(shù)增多→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多→單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多→化學反應速率增大。(2)分析濃度對化學反應速率的影響時需注意的問題①固體或純液體的濃度視為常數(shù),所以增加其用量時,化學反應速率不變。但增大固體的表面積或?qū)⒐腆w溶于一定溶劑中,能增大化學反應速率。②增大反應物濃度,即增大了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目,但活化分子的百分數(shù)沒有增大。③增大反應物的濃度,必須是增加實際參加反應的反應物濃度才能增大反應速率。任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測深化拓展任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測2.壓強影響反應速率的常見情況改變壓強,對化學反應速率產(chǎn)生影響的根本原因是壓強改變時引起氣體反應物濃度改變。所以在討論壓強對反應速率的影響時,應注意壓強變化是否引起物質(zhì)濃度的變化。(1)對于沒有氣體參與的化學反應,由于改變壓強時,反應物濃度變化可以忽略不計,因此對化學反應速率無影響。(2)對于有氣體參與的化學反應,有以下幾種情況:①恒溫時②恒溫恒容時

任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測2.壓強影響反應速率的常見情況②任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測素能應用典例1500mL1mol·L-1的稀鹽酸與鋅反應,下列操作能使產(chǎn)生氫氣的速率增大的是(

)A.在忽略接觸面積變化的情況下,增加鋅的質(zhì)量B.將500mL1mol·L-1的稀鹽酸改為1000mL1mol·L-1的稀鹽酸C.用1mol·L-1的H2SO4溶液代替1mol·L-1的稀鹽酸D.用濃硫酸代替1mol·L-1的稀鹽酸任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測素能應用任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測答案:C

解析:該反應的實質(zhì)是2H++Zn=Zn2++H2↑,增大反應物濃度可使反應速率增大,由于純固體、純液體的濃度為定值,所以在忽略接觸面積變化的情況下,增加鋅的質(zhì)量,不能增大反應速率。而將等濃度的鹽酸由500

mL變?yōu)?

000

mL,只是改變了溶液的體積,并未改變其濃度,所以反應速率不變。用1

mol·L-1的H2SO4溶液代替1

mol·L-1的稀鹽酸,溶液中氫離子濃度增加一倍,所以反應速率增大。濃硫酸與鋅反應不產(chǎn)生氫氣。任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測答案:C任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測變式訓練1對反應A+BAB來說,常溫下按以下情況進行反應:①20mL溶液中含A、B各0.01mol

②50mL溶液中含A、B各0.05mol

③0.1mol·L-1的A、B溶液各10mL混合④0.5mol·L-1的A、B溶液各50mL混合四者反應速率的大小關(guān)系是(

)A.②>①>④>③ B.④>③>②>①C.①>②>④>③ D.①>②>③>④答案:A

解析:反應物的濃度越大,反應速率越大。①A、B的濃度各為0.5

mol·L-1;②A、B的濃度各為1

mol·L-1;③A、B的濃度各為0.05

mol·L-1;④A、B的濃度各為0.25

mol·L-1;所以四者反應速率的大小關(guān)系是②>①>④>③。任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測變式訓練1對反應A+B任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測典例2在一密閉容器中充入2molH2和2molI2,壓強為p,在一定溫度下發(fā)生H2(g)+I2(g)2HI(g)的反應:(1)恒容條件下,向其中加入1molH2,反應速率

(填“增大”“減小”或“不變”,下同)。

(2)恒容條件下,向其中加入1molAr,反應速率

。

(3)恒壓條件下,向其中加入1molAr,反應速率

。

答案:(1)增大(2)不變(3)減小解析:(1)恒容條件下,充入H2,增大了反應物濃度,反應速率增大。(2)恒容條件下,充入與反應無關(guān)的氣體(Ar),沒有引起反應物濃度的變化,反應速率不變。(3)恒壓條件下,充入與反應無關(guān)的氣體(Ar),使得容器體積增大,各反應物濃度減小,反應速率減小。任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測典例2在一密閉容器中充入2mo任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測變式訓練2其他條件一定,下列條件的改變,一定能增大化學反應速率的是(

)A.增大壓強

B.增大反應物的濃度C.增大反應物的量 D.減小生成物的濃度答案:B

解析:對于非氣體反應體系,增大壓強不會改變化學反應速率;對于反應物為固體的化學反應,改變反應物的量一般不會改變化學反應速率;對于可逆反應,減小生成物的濃度會使化學反應速率減小。任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測變式訓練2其他條件一定,下列條件任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測溫度、催化劑對化學反應速率的影響問題探究1.對一個吸熱反應,其他條件不變時,升高溫度,它的反應速率也增大嗎?2.活化能和反應速率有什么關(guān)系?3.催化劑一定都能增大化學反應速率嗎?答案:增大;升高溫度,活化分子百分數(shù)、單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)都增加,無論是放熱反應還是吸熱反應,反應速率都增大。答案:活化能越小,一般分子成為活化分子越容易,活化分子越多,單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)越多,則反應速率越大。答案:不一定。有的反應需要負催化劑,即有的催化劑可減小化學反應速率。任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測溫度、催化劑對化學反應速率的影響任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測深化拓展1.溫度對反應速率的影響(1)規(guī)律當其他條件不變時,(2)解釋

(3)注意:所有化學反應的反應速率都與溫度有關(guān)。

任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測深化拓展(2)解釋(3)注意:任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測2.催化劑對反應速率的影響(1)影響規(guī)律:使用合適的催化劑,可增大化學反應速率。(2)微觀解釋:(3)注意事項:①催化劑有正、負之分,正催化劑能增大反應速率,負催化劑能減小反應速率,不特別指明的條件下,均指正催化劑。②催化劑只有在一定溫度下,才能最大限度地發(fā)揮其催化作用。任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測2.催化劑對反應速率的影響(3)任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測素能應用典例3硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是(

)任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測素能應用任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測答案:D

解析:當有多個外界條件時,要對比找出其相同條件和不同條件,然后通過比較進行判斷。影響化學反應速率的因素很多,本題從濃度和溫度兩個因素考查,結(jié)合選項知混合溶液體積都為20

mL,根據(jù)濃度越大、溫度越高,反應速率越大,可以推知D選項正確。任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測答案:D任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測變式訓練3下列反應中,開始時放出氫氣的速率最大的是(

)答案:C解析:C項中鋅的表面積大,硫酸的濃度大,溫度高,故反應速率最快。任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測變式訓練3下列反應中,開始時放出任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測典例4向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2,開始反應時,按正反應速率由大到小排列順序正確的是(

)甲:500℃,10molSO2和5molO2的反應乙:500℃,用V2O5作催化劑,10molSO2和5molO2的反應丙:450℃,8molSO2和5molO2的反應丁:500℃,8molSO2和5molO2的反應A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丁、丙C.乙、甲、丙、丁 D.丁、丙、乙、甲答案:B

解析:增大反應物濃度,升高溫度,使用催化劑等均可增大反應速率。要比較正反應速率大小,則需要比較溫度、是否使用催化劑及氧氣和SO2的濃度,所以根據(jù)題干數(shù)據(jù)可判斷正反應速率由大到小的順序是乙、甲、丁、丙。任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測典例4向四個體積相同的密閉容器中任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測變式訓練4下列關(guān)于催化劑的說法,正確的是

(

)A.催化劑能使不發(fā)生反應的物質(zhì)發(fā)生反應B.催化劑在化學反應前后化學性質(zhì)和質(zhì)量都不變C.催化劑不能改變化學反應速率D.任何化學反應都需要催化劑答案:B

解析:催化劑能改變化學反應速率的原因是它能改變反應機理,在化學反應過程中,催化劑參與反應,經(jīng)過一系列變化之后,催化劑又恢復到原來的狀態(tài)。盡管催化劑能改變化學反應速率,但對于不能發(fā)生反應的物質(zhì),是不能使其反應的,另外,有些反應是不需要催化劑的。任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測變式訓練4下列關(guān)于催化劑的說法,任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測1.下列說法不正確的是(

)A.其他條件不變,縮小氣體體積增大壓強,單位體積內(nèi)的分子數(shù)增大,活化分子數(shù)增多,化學反應速率增大B.其他條件不變,增大體積減小壓強,單位體積內(nèi)的分子數(shù)減小,活化分子數(shù)減少,化學反應速率減小C.加入反應物,使活化分子百分數(shù)增大,化學反應速率增大D.減小反應物的濃度,單位體積內(nèi)的分子數(shù)減少,活化分子數(shù)減少,化學反應速率減小答案:C

解析:增大體積減小壓強或減小反應物的濃度,單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)減少,化學反應速率減小,故B、D兩項正確。其他條件不變,縮小體積增大壓強,單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增多,化學反應速率增大,故A項正確。加入反應物,反應物的活化分子百分數(shù)不變,C項說法錯誤。任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測1.下列說法不正確的是()答任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測2.下列判斷正確的是(

)A.0.1mol·L-1的鹽酸和0.1mol·L-1的H2SO4溶液分別與0.2mol·L-1NaOH溶液反應的速率相同B.0.1mol·L-1的鹽酸和0.1mol·L-1

的HNO3溶液分別與大小相同的大理石反應的速率相同C.大小、形狀相同的鎂和鐵分別與0.1mol·L-1HCl溶液反應的速率相同D.大理石塊與大理石粉末分別與0.1mol·L-1HCl溶液反應的速率相同任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測2.下列判斷正確的是()任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測答案:B解析:A中0.1

mol·L-1的鹽酸與0.1

mol·L-1的H2SO4溶液中c(H+)是不同的,因而反應速率不同,A項錯誤;D中大理石粉末與鹽酸的接觸面積更大,故反應速率更大,D項錯誤;而同濃度的兩種一元強酸溶液與大理石反應時的本質(zhì)是相同的:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,因此在c(H+)相同的情況下,反應速率相同,B項正確;在完全相同的外界條件下,Mg、Fe由于自身金屬活動性的不同,與0.1

mol·L-1鹽酸反應時,反應速率v(Mg)>v(Fe),C項錯誤。任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測答案:B任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測3.下列說法中正確的是(

)A.增大反應物的物質(zhì)的量一定能增大化學反應速率B.升高溫度使放熱反應速率減小,吸熱反應速率增大C.使用正催化劑,能增大化學反應速率D.增大壓強,肯定會增大化學反應速率答案:C

解析:增大反應物的物質(zhì)的量不一定能增大反應物的濃度,故化學反應速率不一定增大;升高溫度使分子運動加快,分子獲得更高的能量,活化分子百分數(shù)增大,單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多,反應速率增大(無論化學反應是吸熱反應還是放熱反應);對有氣體參加的反應,增大壓強一定要使反應物的濃度增大,才會增大反應速率,反應物的濃度不變,其反應速率也不會發(fā)生變化。任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測3.下列說法中正確的是()答任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測4.下列說法中有明顯錯誤的是(

)A.對有氣體參加的化學反應,增大壓強使體系體積減小,可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加,因而反應速率增大B.活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞C.升高溫度,一般可使活化分子的百分數(shù)增大,因而反應速率增大D.加入適宜的催化劑,使分子能量增加從而可使活化分子的百分數(shù)大大增加,從而成千上萬倍地增大反應速率答案:D

解析:對有氣體參加的化學反應,增大壓強使體系體積減小,可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加,因而反應速率增大,A項正確;活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞,只有能引起化學變化的碰撞才是有效碰撞,B項正確;升高溫度,一般可使活化分子的百分數(shù)增大,因而反應速率增大,C項正確;加入適宜的催化劑,可降低活化能從而可使活化分子的百分數(shù)大大增加,從而成千上萬倍地增大反應速率,D項錯誤。任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測4.下列說法中有明顯錯誤的是(任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測A.在整個反應過程中,作催化劑的物質(zhì)是KIB.上述兩個反應中,反應速率較大的是②C.碘鐘反應的快慢由反應②決定D.“溶液突然變?yōu)樗{色,隨之又很快消失”這一現(xiàn)象與①②的反應速率有關(guān)答案:C

解析:由題目信息知,①反應相對較慢,②反應相對較快,所以B、D兩項正確,C項錯誤;分析①②反應中I-的作用知,KI是催化劑,故A項正確。任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測A.在整個反應過程中,作催化劑的第1課時化學反應速率第2課時影響化學反應速率的因素活化能P272.1化學反應速率第1課時化學反應速率第2課時影響化學反應速率的因素活化知識鋪墊必備知識正誤判斷1.化學反應速率用于表示化學反應過程進行的

。

2.對于化學反應來說,當體系為氣態(tài)或溶液時,可用單位時間內(nèi)反應物或生成物的

變化來表示反應速率。

3.在一個化學反應中,若某反應的反應物濃度在5min內(nèi)由6mol·L-1變成4mol·L-1,則該反應在5min內(nèi)的平均反應速率為

。

4.化學反應中,各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于方程式中對應物質(zhì)的

之比。

快慢

物質(zhì)的量濃度化學計量數(shù)0.4mol·L-1·min-1知識鋪墊必備知識正誤判斷1.化學反應速率用于表示化學反應過程知識鋪墊必備知識正誤判斷一、化學反應速率1.化學反應速率的含義化學反應速率可以用

、單位體積中

來表示。如果反應體系的體積是恒定的,通常是用

內(nèi)

或

來表示。其數(shù)學表達式為(1)式中v表示

(取正值);Δc表示

;Δt表示

。

(2)反應速率的單位:

或

或

等。

單位時間反應物或生成物的物質(zhì)的量變化單位時間反應物濃度的減小生成物濃度的增加反應速率反應物濃度或生成物濃度的變化反應時間的變化mol·L-1·s-1mol·L-1·min-1mol·L-1·h-1知識鋪墊必備知識正誤判斷一、化學反應速率(1)式中v表示知識鋪墊必備知識正誤判斷2.化學反應速率與化學計量數(shù)之間的關(guān)系

m∶n∶p∶q提示:是一段時間內(nèi)的平均速率。

知識鋪墊必備知識正誤判斷2.化學反應速率與化學計量數(shù)之間的關(guān)知識鋪墊必備知識正誤判斷二、化學反應速率的測定1.測定原理任何一種與物質(zhì)濃度有關(guān)的可觀測量都可以加以利用。2.可測定的具體物理量氣體體積、

、

、光的吸收、

等。

體系壓強

顏色深淺導電能力知識鋪墊必備知識正誤判斷二、化學反應速率的測定體系壓強顏知識鋪墊必備知識正誤判斷(1)化學反應速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加。

(

)(2)對于任何化學反應來說,反應速率越大,反應現(xiàn)象就越明顯。

(

)(3)化學反應速率為0.8mol·L-1·s-1是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L-1。

(

)

計算平均速率,用反應物表示時為正值,用生成物表示時為負值。

(

)(5)同一化學反應,相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應速率,其數(shù)值可能不同,但表示的意義相同。

(

)(6)利用反應速率的大小可以判斷化學反應進行快慢。

(

)答案:(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)√

(6)√知識鋪墊必備知識正誤判斷(1)化學反應速率是指一定時間內(nèi)任何任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測化學反應速率的計算問題探究1.中學教材中所說的反應速率是瞬時速率還是平均速率?2.對于反應CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,能否用CaCO3來表示化學反應速率?3.同一化學反應,用不同物質(zhì)表示其反應速率時,數(shù)值相同嗎?答案:平均速率。

答案:不能用固體或純液體物質(zhì)來表示化學反應速率。

答案:不一定相同;若化學反應計量數(shù)相同,則反應速率相同;否則,不相同。任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測化學反應速率的計算答案:平均速率任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測4.分別用2g鋅粒(假設(shè)顆粒大小基本相同)與40mL1mol·L-1和40mL4mol·L-1H2SO4溶液反應,請問你有幾種方法分別測定它們反應速率的大小?答案:(1)測定收集一定體積的H2所用的時間。(2)測定一段時間內(nèi)溶液中c(H+)的變化。(3)測定一段時間內(nèi)Zn粒質(zhì)量的變化。任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測4.分別用2g鋅粒(假設(shè)顆粒大任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測深化拓展有關(guān)化學反應速率的計算1.計算依據(jù)(2)對于同一個化學反應,用不同物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化表示的反應速率之比等于相應物質(zhì)在化學方程式中的化學計量數(shù)之比,這是有關(guān)化學反應速率的計算或換算的依據(jù)。如:對于化學反應aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),有下列恒等式:v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=a∶b∶c∶d。任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測深化拓展(2)對于同一個化學反應任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測2.運用“三段式”求解化學反應速率計算題的一般步驟(1)寫出有關(guān)反應的化學方程式。(2)找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量。(3)根據(jù)已知條件列方程計算。任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測2.運用“三段式”求解化學反應速任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測計算中注意以下關(guān)系:①對反應物:c(起始)-c(轉(zhuǎn)化)=c(某時刻)②對生成物:c(起始)+c(轉(zhuǎn)化)=c(某時刻)③各物質(zhì)濃度的轉(zhuǎn)化量之比等于其化學計量數(shù)之比任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測計算中注意以下關(guān)系:任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測素能應用典例1在2L的密閉容器中,加入1molH2和3mol的I2,在某溫度下發(fā)生反應H2(g)+I2(g)2HI(g)。在2s末時,測得容器中含有0.4mol的HI。2s內(nèi),用H2、I2、HI表示該反應的反應速率分別是多少?答案:v(H2)=0.05mol·L-1·s-1,v(I2)=0.05mol·L-1·s-1,v(HI)=0.1mol·L-1·s-1。任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測素能應用答案:v(H2)=0.0任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測解析:根據(jù)題意,利用“三段式”法求解。

H2

+

I2

2HI起始量/mol:

1

3

0變化量/mol:

0.2

0.20.42

s末量/mol:

1-0.2

3-0.2

0.4任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測解析:根據(jù)題意,利用“三段式”法任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測變式訓練1在2L的密閉容器中,加入1molN2和3molH2,發(fā)生反應N2+3H22NH3,在2s末時,測得容器中含有0.4mol的NH3,求該反應在2s內(nèi)的化學反應速率。答案:v(N2)=0.05mol·L-1·s-1,v(H2)=0.15mol·L-1·s-1,v(NH3)=0.1mol·L-1·s-1。解析:

N2+

3H2

2NH3起始量/mol:

1

3

0變化量/mol:

0.2

0.6

0.42

s末量/mol:

1-0.2

3-0.6

0.4任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測變式訓練1在2L的密閉容器中,任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測比較化學反應速率大小的方法問題探究1.已知反應A(g)+2B(g)C(g)中,若知道A的反應速率,能否確定其他物質(zhì)的反應速率?2.比較化學反應速率大小時要注意哪些問題?答案:能。根據(jù)反應速率之比等于化學方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)之比來求算。答案:對于同一化學反應的速率,用不同物質(zhì)表示時數(shù)值可能不同,但表示的意義相同?？蓪⒉煌镔|(zhì)表示的反應速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)進行比較,同時要注意單位要一致。任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測比較化學反應速率大小的方法答案:任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測深化拓展化學反應速率大小的比較方法1.用同一物質(zhì)的反應速率比較反應進行的快慢時,必須要保證在速率單位一致的前提下再比較數(shù)值的大小。例如,v(H2)=0.1mol·L-1·s-1與v(H2)=3mol·L-1·min-1不能只看數(shù)值大小,應該先將單位統(tǒng)一后,再進行比較。任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測深化拓展任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測素能應用

A.v(NH3)=1.5mol·L-1·min-1B.v(N2)=1.2mol·L-1·min-1C.v(H2O)=1.67mol·L-1·min-1D.v(O2)=1.5mol·L-1·min-1

答案:B

解析:將選項中的各反應速率換算成同一物質(zhì)的反應速率,然后比較。

任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測素能應用A.v(NH3)=1.任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測變式訓練2在一定條件下,對于反應A2(g)+3B2(g)2AB3(g)來說,以下化學反應速率中,表示化學反應速率最大的是(

)A.v(A2)=0.8mol·L-1·s-1B.v(A2)=60mol·L-1·min-1C.v(AB3)=1.0mol·L-1·s-1D.v(B2)=1.2mol·L-1·s-1

答案:B

解析:解此類題目要先統(tǒng)一單位,然后利用化學反應速率之比等于對應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)表示的反應速率再進行比較。若都轉(zhuǎn)化為用A2表示的反應速率且單位統(tǒng)一為mol·L-1·s-1,則A項中v(A2)=0.8

mol·L-1·s-1,B項中v(A2)=1

mol·L-1·s-1,C項中v(A2)=0.5

mol·L-1·s-1,D項中v(A2)=0.4

mol·L-1·s-1,則化學反應速率最大的是B項。任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測變式訓練2在一定條件下,對于反應任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測1.(雙選)下列說法正確的是(

)A.化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物或生成物的質(zhì)量變化來表示B.用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時間內(nèi)同一反應的速率時,其數(shù)值之比等于反應方程式中對應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比C.化學反應速率的單位通常由時間單位和物質(zhì)的量濃度的單位決定D.在化學反應過程中,反應物的濃度逐漸變小,所以用反應物表示的化學反應速率為負值答案:BC

解析:化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物或生成物的物質(zhì)的量濃度的變化來表示,A項錯誤、C項正確;化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,B項正確;反應速率均為正值,D項錯誤。任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測1.(雙選)下列說法正確的是(任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測2.反應N2+3H22NH3在2L密閉容器中進行,半分鐘末有0.6molNH3生成。下列表示的化學反應速率正確的是(

)①v(NH3)=0.6mol·L-1·min-1②v(N2)=0.005mol·L-1·s-1③v(H2)=0.9mol·L-1·min-1④v(NH3)=0.02mol·L-1·s-1⑤v(H2)=0.01mol·L-1·s-1⑥v(N2)=0.03mol·L-1·s-1A.①③⑥ B.②④⑤ C.①②③ D.④⑤⑥任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測2.反應N2+3H2任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測答案:C

解析:已知半分鐘末有0.6

mol

NH3生成,可列式求算:v(NH3)=0.6

mol·L-1·min-1或0.01

mol·L-1·s-1,v(N2)=0.3

mol·L-1·min-1或0.005

mol·L-1·s-1,v(H2)=0.9

mol·L-1·min-1或0.015

mol·L-1·s-1。任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測答案:C解析:已知半分鐘末有任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測3.對于反應A(g)+3B(g)2C(g),下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應速率,其中反應進行得最快的是(

)A.v(A)=0.02mol·L-1·s-1B.v(B)=0.03mol·L-1·s-1C.v(B)=0.90mol·L-1·min-1D.v(C)=0.60mol·L-1·min-1解析:將選項中各速率轉(zhuǎn)化為相同單位的用A表示的化學反應速率,比較得出A項反應進行得最快。答案:A

任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測3.對于反應A(g)+3B(g)任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測4.反應4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),經(jīng)2min后,B的濃度減少了0.6mol·L-1。對此反應速率的正確表示是(

)A.用A表示的反應速率是0.8mol·L-1·s-1B.分別用B、C、D表示該反應的速率,其比值是3∶2∶1C.在2min末時的反應速率,用反應物B來表示是0.3mol·L-1·min-1D.在這2min內(nèi)用B和C表示的反應速率的值是相同的答案:B

解析:經(jīng)2

min后,B的濃度減少了0.6

mol·L-1,這2

min內(nèi)的平均反應速率v(B)=0.3

mol·L-1·min-1,而不是2

min末時的反應速率,C項錯誤;根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知B項正確,A、D兩項錯誤。任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測4.反應4A(s)+3B(g)任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測5.某溫度時,在2L容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)物質(zhì)的量的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析該反應的化學方程式為

。反應開始至2min末,Z的平均反應速率為

。

任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測5.某溫度時,在2L容器中,X任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測知識鋪墊必備知識正誤判斷1.影響化學反應速率的外界因素有:

、

、

、

、固體反應物的表面積等。

2.其他條件相同,煤粉比煤塊燃燒時的反應速率

。

3.HClO經(jīng)光照時,分解速率會

(填“增大”或“減小”)。

4.在化學反應中,能改變其他物質(zhì)的

,而本身的

和

在反應前后都沒有變化的物質(zhì),叫做催化劑。

5.向H2O2溶液中加入MnO2,會

(填“增大”或“減小”,下同)H2O2的分解速率;降低溫度,會

H2O2的分解速率。

反應物濃度

溫度氣體壓強催化劑大增大化學反應速率質(zhì)量化學性質(zhì)增大減小第2課時影響化學反應速率的因素活化能知識鋪墊必備知識正誤判斷1.影響化學反應速率的外界因素有:知識鋪墊必備知識正誤判斷一、影響化學反應速率的因素在相同條件下,不同的化學反應會有不同的速率,這表明反應速率首先是由反應物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等因素決定的。1.濃度對反應速率的影響當其他條件相同時,增大反應物的濃度,化學反應速率增大;降低反應物濃度,化學反應速率減小。2.溫度對反應速率的影響其他條件相同時,升溫反應速率

,降溫反應速率

。據(jù)測定,許多反應的溫度每升高10℃,其反應速率增大為原來的

倍,這表明溫度對反應速率的影響非常顯著。

增大減小2~4知識鋪墊必備知識正誤判斷一、影響化學反應速率的因素增大減小2知識鋪墊必備知識正誤判斷3.催化劑對反應速率的影響使用催化劑可

化學反應速率(一般情況下是指增大反應速率)。

4.壓強對反應速率的影響對于有氣體參加的反應,在相同溫度下:增大壓強(減小容器容積),反應速率

;

減小壓強(增大容器容積),反應速率

。

5.其他因素對反應速率的影響如光輻照、放射線輻照、超聲波、電弧、強磁場、高速研磨、

反應物間的接觸面積等,均是行之有效的改變化學反應速率的方法。

改變減小增大增大知識鋪墊必備知識正誤判斷3.催化劑對反應速率的影響改變減小增知識鋪墊必備知識正誤判斷二、活化能1.有效碰撞:能夠發(fā)生化學反應的碰撞。2.活化分子:能夠發(fā)生有效碰撞的分子?！疚⑺伎?】發(fā)生有效碰撞的條件是什么?提示:活化分子間發(fā)生碰撞,且碰撞有合適的取向。知識鋪墊必備知識正誤判斷二、活化能提示:活化分子間發(fā)生碰撞,知識鋪墊必備知識正誤判斷3.活化能:活化分子具有的平均能量與反應物分子具有的平均能量之差。4.指出下圖中有關(guān)能量E的含義:E1:反應的

;

E2:活化分子變成生成物分子

的能量;

E1-E2:

。

活化能放出反應熱知識鋪墊必備知識正誤判斷3.活化能:活化分子具有的平均能量與知識鋪墊必備知識正誤判斷5.外界條件對化學反應速率影響的理論解釋:(1)濃度:其他條件不變時,增加反應物濃度→單位體積內(nèi)

增多→單位時間內(nèi)

的次數(shù)增加→化學反應速率

。反之,減小反應物濃度,化學反應速率

。

(2)壓強:對于有氣體參加的反應,在相同溫度下,增大壓強→氣體體積減小→

增大→反應速率

;反之減小壓強,反應速率

。

(3)溫度:其他條件相同時,升高溫度→反應物分子中活化分子

增大→單位時間內(nèi)

的次數(shù)增加→化學反應速率增大。

活化分子數(shù)有效碰撞增大減小反應物濃度增大減小百分數(shù)有效碰撞知識鋪墊必備知識正誤判斷5.外界條件對化學反應速率影響的理論知識鋪墊必備知識正誤判斷(4)催化劑(正):降低反應所需

→單位體積內(nèi)反應物分子中

增大→

的次數(shù)增加→反應速率增大。

如圖所示,使用催化劑使反應速率增大:其中途徑Ⅰ表示

。途徑Ⅱ表示

。使用了催化劑,反應的活化能

。

圖中E1、E2都是該反應的活化能,但E2

E1是因為使用了催化劑與不使用催化劑相比,反應的活化能由

變?yōu)?/p>

。

活化能活化分子數(shù)目有效碰撞沒使用催化劑使用了催化劑降低<E1E2知識鋪墊必備知識正誤判斷(4)催化劑(正):降低反應所需知識鋪墊必備知識正誤判斷【微思考2】既能增大活化分子在反應物分子中的百分數(shù),又能增大活化分子個數(shù)的外界條件是什么?提示:升溫、使用催化劑(正)。

知識鋪墊必備知識正誤判斷【微思考2】既能增大活化分子在反應物知識鋪墊必備知識正誤判斷(1)鋅與硫酸反應時,硫酸的濃度越大,產(chǎn)生H2的速率越大。

(

)(2)增大壓強一定能增大化學反應速率。

(

)(3)催化劑能降低反應的活化能,ΔH也會發(fā)生變化。

(

)(4)雙氧水中加入MnO2,可以使生成O2的速率增大,是因為MnO2的催化作用。

(

)(5)兩試管各加入5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液,同時分別滴入55mL0.1mol·L-1硫酸溶液和鹽酸,兩支試管同時變渾濁。

(

)(6)FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同。

(

)答案:(1)×

(2)×