純堿的產(chǎn)量是衡量一個國家化學工業(yè)發(fā)展水平的重要指標

純堿的產(chǎn)量是衡量一個國家化學工業(yè)發(fā)展水平的重要指標．下面是實驗室模擬侯氏制堿法生產(chǎn)原理的主要過程：①20℃時，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到HCO飽和溶液；43②向NHHCO飽和溶液中加入食鹽細粒，并不斷攪拌，直到結(jié)晶析出完畢；433③將析出的晶體過濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體充分加熱，得到CO，同時生成的C23O可以循環(huán)利用；2④向③的濾液中加入食鹽細粒，析出NHCl晶體，過濾，得到NHCl．44（1）請寫出步驟②和③的化學方程式．②：NHHCO+NaCl═NHCl+NaHCO↓4343；③：2NaHCONaCO+HO+CO↑2322．（2制堿法的優(yōu)點之一是所得的副產(chǎn)品氯化銨是一種氮肥合物遇堿會生成有刺激性氣味的氣體NH

3（寫化學式，下同），此氣體可使紫色石蕊試液變藍，以上反應現(xiàn)象可用于檢驗氯化銨中的陽離子．若要通過實驗區(qū)分氯化銨和另一種氮肥硝酸銨，常用的試劑是AgNO

3溶液．Ⅱ．侯氏制堿法所得的純堿中常含有少量氯化鈉，現(xiàn)用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（鐵架臺、鐵夾等固定用裝置已略去）．實驗步驟如下：①按圖連接裝置，并檢查氣密性；②準確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管的質(zhì)量為；③準確稱得6.0g純堿樣品放入裝置的廣口瓶中；④打開裝置B的分液漏斗旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D總質(zhì)量為．試回答：（1）鼓入空氣的目的是驅(qū)趕裝置中的氣體，使反應生成的二氧化碳氣體被D堿石灰完全吸收，裝置A試劑X最適宜選用氫氧化鈉溶液

．（2）若沒有C裝置，則會導致測定結(jié)果偏大（填“偏大”或“偏小”）．（3）E裝置的作用是防止右側(cè)的空氣中的二氧化碳與水蒸氣被中堿石灰吸收使測定結(jié)果偏大．（4）請根據(jù)實驗中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)，純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為88.3%（結(jié)果保留一位小數(shù)）．解析Ⅰ．（1）根據(jù)反應物和生成物按照步驟進行書寫化學方程式；（根據(jù)氨氣的性質(zhì)和檢驗氯離子的方法解答．Ⅱ．（1）根據(jù)裝置的特點及實驗目的，分析鼓入空氣這一操作的目的，為了排除空氣中二氧化碳的干擾，要把二氧化碳除去，（2）根據(jù)濃硫酸的作用及探究的內(nèi)容來評價裝置對測定結(jié)果的影響；（3）根據(jù)實驗目的和空氣中含有二氧化碳對實驗結(jié)果造成的影響分析；（4）分析實驗前后裝置質(zhì)量變化，并由此質(zhì)量差計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．Ⅰ（1）②中碳酸氫鈉析出，可看作是生成了沉淀，是碳酸氫銨和氯化鈉發(fā)生了復分解反應，方程式為：NHHCO+NaCl═NHCl+NaHCO↓③碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：43432NaHCONaCO+HO+CO↑．2322（2）銨鹽和堿反應生成氨氣溶于水生成氨水呈堿性；檢驗氯離子用硝酸銀溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀說明含有氯離子．Ⅱ）由題意可知我們是通過測定二氧化碳的質(zhì)量來測定碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)的，所以要排除空氣中的二氧化碳干擾實驗結(jié)果，故應在A中裝堿的溶液來吸收空氣中的二氧化碳；（2）濃硫酸具有吸水性，在裝置中吸收由B置排出氣體中混有的水蒸氣，若少了此裝置則會使氣體中的水蒸氣被D裝置中堿石灰吸收，而使測定質(zhì)量偏大；（3）E裝置的作用是防止空氣中的二氧化碳與水蒸氣被中堿石灰吸收使測定結(jié)果偏大；（4）反應中放出二氧化碳氣體的質(zhì)量=85.6g-83.4g=2.2g設放出2.2g氧化碳消耗碳酸鈉的質(zhì)量為NaCO+HSO═NaSO+HO+CO↑2324242210644x2.2g106x=442.2g

解得x=5.3g純堿樣品NaCO的質(zhì)量分數(shù)=5.3g6g100%=88.3%23故答案為：Ⅰ（1）②：NHHCO+NaCl═Cl+NaHCO↓；③：2NaHCO△ˉCO+HO+CO↑．43432322（2）NH，AgNO