硫及其化合物復(fù)習(xí)課課件

非金屬元素及化合物硫及其化合物非金屬元素及化合物硫及其化合物H2S-2H2SO4+6S0SO2+4還原性還原性、氧化性還原性、氧化性強(qiáng)氧化性H2S-2H2SO4+6S0SO2+4還原性還原性、氧化性還寫出下列反應(yīng)的產(chǎn)物2Cu+S=Fe+S=Hg+S=硫與變價金屬生成低價態(tài)化合物2Ag+S=空氣中：淡藍(lán)色，純氧中：明亮藍(lán)紫色S+O2==SO2點燃FeS(黑色)Cu2S(黑色)HgS（常溫下反應(yīng)，除汞）Ag2S（黑色、銀器變黑）氯氣，氧氣？自然界中的硫自我診斷基礎(chǔ)回歸寫出下列反應(yīng)的產(chǎn)物2Cu+S=Fe+S=Hg+S=硫與二氧化硫SO2是一種______氧化物，由于SO2中硫元素為+4價，屬于中間價態(tài)，所以SO2既有還原性又有氧化性，以_______為主酸性還原性基礎(chǔ)回歸SO2有漂白性，能使品紅溶液褪色二氧化硫SO2是一種______氧化物，由于SO2中硫元素為1．酸性氧化物（寫出離子方程式）（1）少量的SO2通入Ca(OH)2_____________________________（2）足量的SO2通入Ca(OH)2_____________________________（3）少量的SO2通入小蘇打中________________________

注：除去CO2

中混有SO2用試劑__________

除去SO2

中混有HCl用試劑__________如何設(shè)計實驗驗證SO2是一種酸性氧化物？1．酸性氧化物（寫出離子方程式）如何設(shè)計實驗驗證SO2是一種2．還原性，可被_______________________________氧化（1）與Cl2反應(yīng)__________________（2）與O2反應(yīng)______________________（3）SO2與H2O2______________________（4）SO2通入高錳酸鉀溶液中(在酸性溶液中高錳酸根被還原為Mn2+)___________________________________________________________3．弱氧化性：與H2S反應(yīng)____________________Cl2、Br2、I2、O2、Fe3+KMnO4(H+)、HNO3等__________________________________________如何設(shè)計實驗驗證SO2的①還原性②氧化性2．還原性，可被______________________4、漂白性SO2跟某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。無色物質(zhì)不穩(wěn)定，見光、遇熱或長久放置容易分解恢復(fù)原來的顏色．①SO2能使溴水、高錳酸鉀溶液褪色，______(是或否)屬于它的漂白性②SO2通入紫色的石蕊試液中，現(xiàn)象______③等物質(zhì)的量的SO2與Cl2一起通入品紅溶液中，現(xiàn)象____________常見漂白劑中由于氧化作用引起的有_________，由于吸附作用引起的有______________________

？4、漂白性SO2跟某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。①S比較SO2和氯水漂白的差異？①漂白的原理不同②漂白的范圍不同③漂白的效果不同比較SO2和氯水漂白的差異？①漂白的原理不同二氧化硫1、下列五種有色溶液與SO2作用,均能褪色，其實質(zhì)相同的是（）①品紅溶液②KMnO4酸性溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉碘溶液A①④B.①②③C.②③⑤D.②③④自我診斷二氧化硫1、下列五種有色溶液與SO2作用,均能褪色，其實質(zhì)相1、聞氣味：具有刺激性氣味的氣體是SO2。2、品紅溶液：能使品紅溶液褪色的是SO2。3、氯水、溴水、碘水：能使其褪色的是SO2。4、FeCl3溶液：能使棕黃色溶液變成淺綠色的是SO2。5、KMnO4溶液：能使溶液褪色的是SO2。問：能不能用澄清石灰水區(qū)別？能否用石蕊試液？：可以用哪些方法區(qū)別SO2與CO2兩種氣體？【思考1】6、H2S水溶液：能產(chǎn)生淡黃色沉淀的是SO2。1、聞氣味：具有刺激性氣味的氣體是SO2。2、品紅溶液：能使2、氯水、溴水、碘水：3、FeCl3溶液：2、酸性KMnO4溶液：1、飽和NaHCO3：問：能不能用NaOH、Na2CO3？：CO2氣體中混入SO2，可以用哪些方法除去？【思考2】2、氯水、溴水、碘水：3、FeCl3溶液：2、酸性KMnO4【思考3】品紅

KMnO4石灰水品紅檢驗SO2除去SO2檢驗CO2檢驗?zāi)硽怏w中是否有CO2和SO2？檢驗SO2是不是除干凈【思考3】品紅KMnO4石灰水品紅檢驗SO2除去SO2檢驗硫及其化合物復(fù)習(xí)課課件1、請從下圖中選用所需的儀器（可重復(fù)選用）組成一套進(jìn)行濃H2SO4和木炭反應(yīng)并檢出反應(yīng)產(chǎn)物的裝置?，F(xiàn)提供：濃H2SO4、木炭、和酸性KMnO4溶液，其他固、液試劑自選。將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表，并寫出儀器中應(yīng)加試劑的名稱及其作用。選用的儀器（填字母）加入的試劑作用對位專練1、請從下圖中選用所需的儀器（可重復(fù)選用）組成一套進(jìn)行濃H2C濃硫硫和木炭產(chǎn)生反應(yīng)物

B無水硫酸銅檢驗是否有水

A品紅檢驗SO2

A酸性KMnO4除去SO2

A澄清石灰水檢驗CO2的存在。

C濃硫硫和木炭產(chǎn)生反應(yīng)物

B無水硫酸銅檢驗是否有水2．將足量的SO2通入BaCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象，當(dāng)通入另一氣體X后即有沉淀生成。此氣體X不可能是A、CO2B、氯氣C、氨氣D、H2SE、NO23、強(qiáng)熱硫酸亞鐵固體可發(fā)生如下反應(yīng)2FeSO4＝Fe2O3

＋SO2↑＋SO3↑若將此反應(yīng)生成的氣體通入BaCl2溶液中，則A析出BaSO3沉淀B析出BaSO4沉淀C逸出SO3氣體D逸出SO2氣體4．下列反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，通過Na2SO3溶液而不反應(yīng)的是①Na2O2和CO2②Al和NaOH溶液③MnO2和濃鹽酸④濃硝酸和銅片⑤銅片和濃硫酸共熱⑥固體NaCl和濃H2SO4

A①②B②C①②⑤D全部反應(yīng)硫及其化合物復(fù)習(xí)課課件5、將0.03molCl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中，在此過程中，溶液中的c(H+)與Cl2用量（物質(zhì)的量n）的關(guān)系示意圖正確的是（溶液的體積視為不變）()5、將0.03molCl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02molH硫酸的性質(zhì)自我診斷1、硫酸具有下列性質(zhì)①在水溶液中電離，并呈強(qiáng)酸性②具有高沸點、難揮發(fā)性③濃硫酸具有吸水性④濃硫酸具有脫水性⑤濃硫酸具有強(qiáng)氧化性

下列各敘述中說明硫酸具有什么性質(zhì)，請?zhí)羁眨海?）敞口放置于空氣中的濃硫酸會增重________；（2）用鐵、鋁金屬容器可以運輸濃H2SO4_______

（3）濃H2SO4與Cu反應(yīng)制取SO2________________；（4）新制的Cl2通過濃H2SO4_______________；（5）用濃H2SO4跟Na2SO3反應(yīng)制取SO2____________

（6）裝濃硫酸的鐵罐口被腐蝕_______________

（7）濃H2SO4滴在濕潤紫色石蕊試紙上后，觀察到先變紅后變黑的現(xiàn)象____；（8）濃H2SO4加到蔗糖發(fā)成黑色面包中__________。

硫酸的性質(zhì)自我診斷1、硫酸具有下列性質(zhì)①在水溶液中電離，并呈常用作干燥劑但不能用濃硫酸干燥的氣體有：

濃H2SO4的特性指濃H2SO4將有機(jī)物里的氫、氧元素按原子個數(shù)2∶1的比例脫去水的性質(zhì)1、吸水性：2、脫水性：堿性氣體,如NH3

；還原性氣體，如HIHBr

H2S等。基礎(chǔ)回歸（1）能氧化除_________以外的幾乎所有的金屬，且硫酸被還原成________與Cu反應(yīng)的方程式________________________________注：常溫常壓下，濃硫酸遇金屬________發(fā)生鈍化，該過程屬于______變化（２）能氧化C、P等非金屬，一般非金屬被氧化成____價態(tài)的氧化物或者含氧酸。與Ｃ反應(yīng)的方程式_____________________________（３）能氧化某些具有還原性的化合物，常見還原性較強(qiáng)的離子有_________________________與H2S的方程式___________________3．強(qiáng)氧化性常用作干燥劑濃H2SO4的特性指濃H2SO4將有機(jī)物里的氫1．在通常情況下能大量共存，并且可以用濃硫酸干燥的一組氣體是（）A．SO2.H2S、O2B．CO、H2、Cl2

C．NO、H2、O2D．HCl、CO、NH3對位專練2、在一定體積的18mol/L的濃H2SO4中加入過量的銅片，并加熱，被還原的硫酸為0.9mol，則濃硫酸的體積為（）A.等于50mLB.大于50mLC.等于100mLD.大于100mL3、已知98%的濃硫酸物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L－1，則49%的硫酸溶液物質(zhì)的量濃度A等于9.2mol·L－1B大于9.2mol·L－1C小于9.2mol·L－1D不能確定1．在通常情況下能大量共存，并且可以用濃硫酸干燥的一組氣體是自我診斷基礎(chǔ)回歸的檢驗：_____________________________2、甲、乙、丙三位同學(xué)各設(shè)計了一個實驗，結(jié)果都認(rèn)為自己的試樣中含有。甲的實驗為：

試樣A(無色溶液)加BaCl2溶液白色沉淀加足量稀HCl沉淀不溶解(1)乙認(rèn)為甲的實驗不嚴(yán)謹(jǐn)，因為試樣A中若含有___________(僅填一種)，也會有此現(xiàn)象。乙的實驗為：

(2)丙認(rèn)為乙的實驗也不嚴(yán)謹(jǐn)，因為試樣B中若含有___________(僅填一種)，也會有此現(xiàn)象。丙的實驗為：

若丙方案合理，回答：(3)其中試劑Ⅰ是________，現(xiàn)象Ⅰ是________，試劑Ⅱ是________，現(xiàn)象Ⅱ是________。(若你認(rèn)為丙方案不合理，以上四空可以不填)自我診斷基礎(chǔ)回歸的檢驗：__________________1、NaHSO4是一種酸式鹽：（1）NaHSO4晶體熔化時的電離方程式為

。（2）NaHSO4溶于水配成稀溶液時，電離方程為

。（3）NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為

。（4）NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好呈中性，反應(yīng)的離子方程式為

_______________________________。若在上述反應(yīng)后溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________考點四硫有關(guān)的鹽1、NaHSO4是一種酸式鹽：考點四硫有關(guān)的鹽2、已知甲、乙、丙為常見單質(zhì)，A、B、C、D、X、Y、Z為常見化合物，Y的摩爾質(zhì)量數(shù)值比Z的小16，乙、丙摩爾質(zhì)量相同，B的摩爾質(zhì)量數(shù)值比D的小2，B、X摩爾質(zhì)量相同，各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（各反應(yīng)條件略）所示。椐此判斷：（1）丙、B的化學(xué)式分別為：丙

，B

；（2）Y轉(zhuǎn)化為Z的化學(xué)方程式為：

。2、已知甲、乙、丙為常見單質(zhì)，A、B、C、D、X、Y、Z為常

（1）上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為：_____________

（2）乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是：__________________

（3）丙同學(xué)在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是：___________

（4）A中加入的試劑可能是___，作用是_____________；B中加入的試劑可能是_____，作用是_____；E中加入的試劑可能是____，作用是____

（5）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：C中：___，D中：____

如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣？_____（填“能”或“不能”），原因是：_________________________。3.某課外活動小組的同學(xué)，在實驗室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實驗中，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可以產(chǎn)生氫氣。為了驗證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確，丙同學(xué)設(shè)計了如圖所示實驗裝置（鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去）；試回答：3.某課外活動小組的同學(xué)，在實驗室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實驗中

解析本題對Zn與濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物進(jìn)行兩種推測，而后設(shè)計裝置進(jìn)行驗證。設(shè)計時既要驗證有無SO2生成，又要驗證有無H2生成。驗證SO2，可用品紅溶液，驗證H2可利用它的還原性，在加熱條件下讓氣體通過CuO，再通過無水硫酸銅，同時必須注意驗證H2時，應(yīng)考慮空氣中的水蒸氣和從洗氣裝置中帶出的水蒸氣對氫氣檢驗的干擾。

答案（1）Zn+2H2SO4(濃）ZnSO4+SO2↑+2H2O

（2）當(dāng)Zn與濃H2SO4反應(yīng)時，濃H2SO4濃度逐漸變稀，Zn與稀H2SO4反應(yīng)可產(chǎn)生H2

（3）檢查裝置的氣密性（4）品紅溶液檢驗SO2濃H2SO4吸收水蒸氣堿石灰防止空氣中水蒸氣進(jìn)入D中（5）黑色（CuO)變成紅色（Cu)白色粉末變成藍(lán)色不能因為混合氣體中可能含H2O，會干擾H2的檢驗解析本題對Zn與濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物進(jìn)行兩種推測4、用下圖裝置進(jìn)行實驗?；卮鹩嘘P(guān)問題：（1）玻璃管E內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（2）小試管C的作用是

。（3）廣口瓶D內(nèi)盛的試劑是

，裝置D的3個作用是

。（4）從管E導(dǎo)出的氣體成分是

。（5）裝置F中U形管觀察到所收集物質(zhì)的顏色狀態(tài)是

。（6）若U形管內(nèi)收集到的物質(zhì)很少，分析其原因不可能是

（填標(biāo)號）。a．裝置氣密性不好；b．制得的SO2中混有少量H2S雜質(zhì)使催化劑中毒；c．氣流速度過快。（7）從U形管導(dǎo)出的尾氣的處理方法是

。4、用下圖裝置進(jìn)行實驗。回答有關(guān)問題：歸納與總結(jié)H2SSSO2H2SO4歸納與總結(jié)H2SSSO2H2SO4硫及其化合物復(fù)習(xí)課課件非金屬元素及化合物硫及其化合物非金屬元素及化合物硫及其化合物H2S-2H2SO4+6S0SO2+4還原性還原性、氧化性還原性、氧化性強(qiáng)氧化性H2S-2H2SO4+6S0SO2+4還原性還原性、氧化性還寫出下列反應(yīng)的產(chǎn)物2Cu+S=Fe+S=Hg+S=硫與變價金屬生成低價態(tài)化合物2Ag+S=空氣中：淡藍(lán)色，純氧中：明亮藍(lán)紫色S+O2==SO2點燃FeS(黑色)Cu2S(黑色)HgS（常溫下反應(yīng)，除汞）Ag2S（黑色、銀器變黑）氯氣，氧氣？自然界中的硫自我診斷基礎(chǔ)回歸寫出下列反應(yīng)的產(chǎn)物2Cu+S=Fe+S=Hg+S=硫與二氧化硫SO2是一種______氧化物，由于SO2中硫元素為+4價，屬于中間價態(tài)，所以SO2既有還原性又有氧化性，以_______為主酸性還原性基礎(chǔ)回歸SO2有漂白性，能使品紅溶液褪色二氧化硫SO2是一種______氧化物，由于SO2中硫元素為1．酸性氧化物（寫出離子方程式）（1）少量的SO2通入Ca(OH)2_____________________________（2）足量的SO2通入Ca(OH)2_____________________________（3）少量的SO2通入小蘇打中________________________

注：除去CO2

中混有SO2用試劑__________

除去SO2

中混有HCl用試劑__________如何設(shè)計實驗驗證SO2是一種酸性氧化物？1．酸性氧化物（寫出離子方程式）如何設(shè)計實驗驗證SO2是一種2．還原性，可被_______________________________氧化（1）與Cl2反應(yīng)__________________（2）與O2反應(yīng)______________________（3）SO2與H2O2______________________（4）SO2通入高錳酸鉀溶液中(在酸性溶液中高錳酸根被還原為Mn2+)___________________________________________________________3．弱氧化性：與H2S反應(yīng)____________________Cl2、Br2、I2、O2、Fe3+KMnO4(H+)、HNO3等__________________________________________如何設(shè)計實驗驗證SO2的①還原性②氧化性2．還原性，可被______________________4、漂白性SO2跟某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。無色物質(zhì)不穩(wěn)定，見光、遇熱或長久放置容易分解恢復(fù)原來的顏色．①SO2能使溴水、高錳酸鉀溶液褪色，______(是或否)屬于它的漂白性②SO2通入紫色的石蕊試液中，現(xiàn)象______③等物質(zhì)的量的SO2與Cl2一起通入品紅溶液中，現(xiàn)象____________常見漂白劑中由于氧化作用引起的有_________，由于吸附作用引起的有______________________

？4、漂白性SO2跟某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。①S比較SO2和氯水漂白的差異？①漂白的原理不同②漂白的范圍不同③漂白的效果不同比較SO2和氯水漂白的差異？①漂白的原理不同二氧化硫1、下列五種有色溶液與SO2作用,均能褪色，其實質(zhì)相同的是（）①品紅溶液②KMnO4酸性溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉碘溶液A①④B.①②③C.②③⑤D.②③④自我診斷二氧化硫1、下列五種有色溶液與SO2作用,均能褪色，其實質(zhì)相1、聞氣味：具有刺激性氣味的氣體是SO2。2、品紅溶液：能使品紅溶液褪色的是SO2。3、氯水、溴水、碘水：能使其褪色的是SO2。4、FeCl3溶液：能使棕黃色溶液變成淺綠色的是SO2。5、KMnO4溶液：能使溶液褪色的是SO2。問：能不能用澄清石灰水區(qū)別？能否用石蕊試液？：可以用哪些方法區(qū)別SO2與CO2兩種氣體？【思考1】6、H2S水溶液：能產(chǎn)生淡黃色沉淀的是SO2。1、聞氣味：具有刺激性氣味的氣體是SO2。2、品紅溶液：能使2、氯水、溴水、碘水：3、FeCl3溶液：2、酸性KMnO4溶液：1、飽和NaHCO3：問：能不能用NaOH、Na2CO3？：CO2氣體中混入SO2，可以用哪些方法除去？【思考2】2、氯水、溴水、碘水：3、FeCl3溶液：2、酸性KMnO4【思考3】品紅

KMnO4石灰水品紅檢驗SO2除去SO2檢驗CO2檢驗?zāi)硽怏w中是否有CO2和SO2？檢驗SO2是不是除干凈【思考3】品紅KMnO4石灰水品紅檢驗SO2除去SO2檢驗硫及其化合物復(fù)習(xí)課課件1、請從下圖中選用所需的儀器（可重復(fù)選用）組成一套進(jìn)行濃H2SO4和木炭反應(yīng)并檢出反應(yīng)產(chǎn)物的裝置?，F(xiàn)提供：濃H2SO4、木炭、和酸性KMnO4溶液，其他固、液試劑自選。將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表，并寫出儀器中應(yīng)加試劑的名稱及其作用。選用的儀器（填字母）加入的試劑作用對位專練1、請從下圖中選用所需的儀器（可重復(fù)選用）組成一套進(jìn)行濃H2C濃硫硫和木炭產(chǎn)生反應(yīng)物

B無水硫酸銅檢驗是否有水

A品紅檢驗SO2

A酸性KMnO4除去SO2

A澄清石灰水檢驗CO2的存在。

C濃硫硫和木炭產(chǎn)生反應(yīng)物

B無水硫酸銅檢驗是否有水2．將足量的SO2通入BaCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象，當(dāng)通入另一氣體X后即有沉淀生成。此氣體X不可能是A、CO2B、氯氣C、氨氣D、H2SE、NO23、強(qiáng)熱硫酸亞鐵固體可發(fā)生如下反應(yīng)2FeSO4＝Fe2O3

＋SO2↑＋SO3↑若將此反應(yīng)生成的氣體通入BaCl2溶液中，則A析出BaSO3沉淀B析出BaSO4沉淀C逸出SO3氣體D逸出SO2氣體4．下列反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，通過Na2SO3溶液而不反應(yīng)的是①Na2O2和CO2②Al和NaOH溶液③MnO2和濃鹽酸④濃硝酸和銅片⑤銅片和濃硫酸共熱⑥固體NaCl和濃H2SO4

A①②B②C①②⑤D全部反應(yīng)硫及其化合物復(fù)習(xí)課課件5、將0.03molCl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中，在此過程中，溶液中的c(H+)與Cl2用量（物質(zhì)的量n）的關(guān)系示意圖正確的是（溶液的體積視為不變）()5、將0.03molCl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02molH硫酸的性質(zhì)自我診斷1、硫酸具有下列性質(zhì)①在水溶液中電離，并呈強(qiáng)酸性②具有高沸點、難揮發(fā)性③濃硫酸具有吸水性④濃硫酸具有脫水性⑤濃硫酸具有強(qiáng)氧化性

下列各敘述中說明硫酸具有什么性質(zhì)，請?zhí)羁眨海?）敞口放置于空氣中的濃硫酸會增重________；（2）用鐵、鋁金屬容器可以運輸濃H2SO4_______

（3）濃H2SO4與Cu反應(yīng)制取SO2________________；（4）新制的Cl2通過濃H2SO4_______________；（5）用濃H2SO4跟Na2SO3反應(yīng)制取SO2____________

（6）裝濃硫酸的鐵罐口被腐蝕_______________

（7）濃H2SO4滴在濕潤紫色石蕊試紙上后，觀察到先變紅后變黑的現(xiàn)象____；（8）濃H2SO4加到蔗糖發(fā)成黑色面包中__________。

硫酸的性質(zhì)自我診斷1、硫酸具有下列性質(zhì)①在水溶液中電離，并呈常用作干燥劑但不能用濃硫酸干燥的氣體有：

濃H2SO4的特性指濃H2SO4將有機(jī)物里的氫、氧元素按原子個數(shù)2∶1的比例脫去水的性質(zhì)1、吸水性：2、脫水性：堿性氣體,如NH3

；還原性氣體，如HIHBr

H2S等?；A(chǔ)回歸（1）能氧化除_________以外的幾乎所有的金屬，且硫酸被還原成________與Cu反應(yīng)的方程式________________________________注：常溫常壓下，濃硫酸遇金屬________發(fā)生鈍化，該過程屬于______變化（２）能氧化C、P等非金屬，一般非金屬被氧化成____價態(tài)的氧化物或者含氧酸。與Ｃ反應(yīng)的方程式_____________________________（３）能氧化某些具有還原性的化合物，常見還原性較強(qiáng)的離子有_________________________與H2S的方程式___________________3．強(qiáng)氧化性常用作干燥劑濃H2SO4的特性指濃H2SO4將有機(jī)物里的氫1．在通常情況下能大量共存，并且可以用濃硫酸干燥的一組氣體是（）A．SO2.H2S、O2B．CO、H2、Cl2

C．NO、H2、O2D．HCl、CO、NH3對位專練2、在一定體積的18mol/L的濃H2SO4中加入過量的銅片，并加熱，被還原的硫酸為0.9mol，則濃硫酸的體積為（）A.等于50mLB.大于50mLC.等于100mLD.大于100mL3、已知98%的濃硫酸物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L－1，則49%的硫酸溶液物質(zhì)的量濃度A等于9.2mol·L－1B大于9.2mol·L－1C小于9.2mol·L－1D不能確定1．在通常情況下能大量共存，并且可以用濃硫酸干燥的一組氣體是自我診斷基礎(chǔ)回歸的檢驗：_____________________________2、甲、乙、丙三位同學(xué)各設(shè)計了一個實驗，結(jié)果都認(rèn)為自己的試樣中含有。甲的實驗為：

試樣A(無色溶液)加BaCl2溶液白色沉淀加足量稀HCl沉淀不溶解(1)乙認(rèn)為甲的實驗不嚴(yán)謹(jǐn)，因為試樣A中若含有___________(僅填一種)，也會有此現(xiàn)象。乙的實驗為：

(2)丙認(rèn)為乙的實驗也不嚴(yán)謹(jǐn)，因為試樣B中若含有___________(僅填一種)，也會有此現(xiàn)象。丙的實驗為：

若丙方案合理，回答：(3)其中試劑Ⅰ是________，現(xiàn)象Ⅰ是________，試劑Ⅱ是________，現(xiàn)象Ⅱ是________。(若你認(rèn)為丙方案不合理，以上四空可以不填)自我診斷基礎(chǔ)回歸的檢驗：__________________1、NaHSO4是一種酸式鹽：（1）NaHSO4晶體熔化時的電離方程式為

。（2）NaHSO4溶于水配成稀溶液時，電離方程為

。（3）NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為

。（4）NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好呈中性，反應(yīng)的離子方程式為

_______________________________。若在上述反應(yīng)后溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________考點四硫有關(guān)的鹽1、NaHSO4是一種酸式鹽：考點四硫有關(guān)的鹽2、已知甲、乙、丙為常見單質(zhì)，A、B、C、D、X、Y、Z為常見化合物，Y的摩爾質(zhì)量數(shù)值比Z的小16，乙、丙摩爾質(zhì)量相同，B的摩爾質(zhì)量數(shù)值比D的小2，B、X摩爾質(zhì)量相同，各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（各反應(yīng)條件略）所示。椐此判斷：（1）丙、B的化學(xué)式分別為：丙

，B

；（2）Y轉(zhuǎn)化為Z的化學(xué)方程式為：

。2、已知甲、乙、丙為常見單質(zhì)，A、B、C、D、X、Y、Z為常

（1