高一化學(xué)必修一2.3氧化還原反應(yīng)第5課時(shí)導(dǎo)學(xué)提綱

清醒的人看得太真切，一較真，生活中便煩惱遍地；而糊涂的人，計(jì)較得少，雖然活得簡(jiǎn)單粗糙，卻因此覓得了人生的大滋味。學(xué)課導(dǎo)提（一學(xué)氧化還反應(yīng)五

編號(hào)：0132018.10.11

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評(píng)價(jià):【新課程準(zhǔn)1.認(rèn)化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化原反應(yīng)，了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。2.認(rèn)元素在物質(zhì)中可以有不同態(tài)。3.可過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)不同態(tài)同種元素的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化。【核心素素養(yǎng)素養(yǎng)2生成。素養(yǎng)素養(yǎng)素養(yǎng)

宏觀辨識(shí)與微觀探析能宏與微觀相結(jié)合的視角分析與解決實(shí)際問題。變化觀念與平衡思想認(rèn)物質(zhì)是運(yùn)動(dòng)和變化的，認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是有新物質(zhì)證據(jù)推理與模型認(rèn)知科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任【導(dǎo)學(xué)流程】

五規(guī)、表性規(guī)（態(tài)：素處于最高價(jià)，只有）元素處于最低價(jià)，只有S）素處于中間價(jià)，既有

又有，主要呈現(xiàn)一種性（SO質(zhì)含有多種元素性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)（如HCl對(duì)于同一種元素，價(jià)態(tài)越高，則

性越強(qiáng)，價(jià)態(tài)越低，則

性越強(qiáng)。如氧化性：>KMnO>MnO>MnSO42424

應(yīng)：斷質(zhì)元有氧性還性、性強(qiáng)規(guī)（弱：“氧化+還原劑還產(chǎn)+氧化產(chǎn)物中，氧化性：氧化劑

氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑

還原產(chǎn)物應(yīng)用：判斷某些氧化還原反應(yīng)能否進(jìn)行；用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng)弱。*3、應(yīng)后律難律在度差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)，若加入氧化劑，則它首先與溶液中最強(qiáng)的還原劑作用；同理，在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)，若加入還原劑，則它首先與溶液中最強(qiáng)的氧化劑作用。越易失電子的物質(zhì)，失后就

得到電子；越易得電子的物質(zhì)，得后就失去電子一種氧化劑同時(shí)和幾還原劑相遇時(shí)原性

優(yōu)先反應(yīng)同理一種還原劑同時(shí)和幾種氧化劑相遇時(shí)，氧化性

優(yōu)先反應(yīng)。如已知：還原性e

＞Br。FeBr溶液通入少量Cl時(shí)氧化。

先被氧化，再通入Cl

再被*4、態(tài)中規(guī)（化：不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素清醒的人看得太真切，一較真，生活中便煩惱遍地；而糊涂的人，計(jì)較得少，雖然活得簡(jiǎn)單粗糙，卻因此覓得了人生的大滋味。

2+2++2+3+-2---42清醒的人看得太真切，一較真，生活中便煩惱遍地；而糊涂的人，計(jì)較得少，雖然活得簡(jiǎn)單粗糙，卻因2+2++2+3+-2---42覓得了人生的大滋味。價(jià)態(tài)的變化一定遵循高＋低價(jià)中價(jià)的律；同時(shí)，在氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)之間的轉(zhuǎn)化最容易；同種元素不同價(jià)態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)只而不；種元素相鄰態(tài)之間些化原應(yīng)否行

發(fā)生氧化還原反應(yīng)。應(yīng)用判某、電守規(guī)（恒：合價(jià)有升必有降，電子有得必有失，于一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)價(jià)高總數(shù)與降總數(shù)子總數(shù)與得電子總數(shù)。應(yīng)用：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及配平氧化還原反應(yīng)方程式。物氧性還性弱比:、元素的金屬性或非金屬性比較非金屬陰離子的還原性隨其單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)而減弱、反應(yīng)條件的難易比較不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越易，其氧化劑的氧化性越強(qiáng)。如：前者比后者容易發(fā)生反應(yīng)，可判斷氧化性KmnO4>MnO。同理，不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越易，其還原劑的還原性越強(qiáng)。、據(jù)被氧化或被還原的程度不同行比較當(dāng)不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強(qiáng)。如據(jù)鐵被氧化程度的不同，可判斷氧化性：Cl>S。同理，不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時(shí)，氧化劑被還原的程度越大，還原劑的還原性就越強(qiáng)。、據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行比較

氧化劑還劑還產(chǎn)物+氧化物氧化性氧化劑化產(chǎn)物；還性：還劑>原產(chǎn)物當(dāng)堂檢：、下列粒：

H、、、Fe、Fe、、、I、MnO、、、Na

；其中只有氧化性的是；有原性的是，既有氧化性又有還原性的是；、據(jù)反應(yīng)1）——（以判斷下列4個(gè)物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的正確順序是（）⑴

Cl+2KI=2KCl+I⑵2

2FeCl+Cl23

⑶2FeCl+2HCl+I322

⑷清醒的人看得太真切，一較真，生活中便煩惱遍地；而糊涂的人，計(jì)較得少，雖然活得簡(jiǎn)單粗糙，卻因此覓得了人生的大滋味。

----清醒的人看得太真切，一較真，生活中便煩惱遍地；而糊涂的人，計(jì)較得少，雖然活得簡(jiǎn)單粗糙----覓得了人生的大滋味。HS+I=S+2HI2HS>I>Cl2

2

Cl>I>H>ClHS>I22222

Cl>I>HS22根據(jù)列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）HSO+I=2HIHSO232

2FeCl=2FeCl+2HClI323FeCl+=2FeCl++（NO）223AH>I>Fe>NO23C．>I>