高中化學(xué)制取氣體及物質(zhì)的檢驗規(guī)律總結(jié)

（）O—和MnO熱、KMnO加32（）——Zn與稀H或酸224（（）O—和MnO熱、KMnO加32（）——Zn與稀H或酸224（）HCl—NaCl固與濃H共熱3324—濃HSO（）224432（）NO——Cu與HNO43HH（）——乙醇、濃170℃2222（）—甲酸與硫酸共熱2化實驗備、驗歸裝置序氣發(fā)裝置凈→燥實驗(集裝置尾吸（或防某氣體入）一、氣理要求學(xué)應(yīng)熟練掌握制氣的化方程式，應(yīng)特別注意反應(yīng)物的(固體或體)及反應(yīng)件加熱或常溫．、會考突出教科書上原理的考

二、體凈、燥：→→．體的凈化與干燥裝置→→氣體的凈化常用洗氣(盛溶液、干燥(固體。如圖所示。．體的凈化選擇氣體吸收劑應(yīng)根據(jù)氣體、質(zhì)的性質(zhì)（酸堿性、氧化原性）而確定，所選用的吸收只能吸收氣體中的雜質(zhì)，而不與被提純的氣體反應(yīng)。一情況下：①易溶于水的氣體雜可用水來吸收；②酸性雜質(zhì)可堿性物質(zhì)吸收；③堿性雜可用酸性物質(zhì)吸收；④水分可干燥劑來吸收；⑤能與雜質(zhì)反生成沉淀（或可溶物）的質(zhì)也可作為吸收劑。（）—與HCl共2氣中雜質(zhì)氣體除去方法：4（1吸收法：①難溶于水氣體（極易溶于水的氣體HCl、）——水（）HS—FeS體稀H或稀HCl②難溶于水的氣體（酸性氣體）——堿性物質(zhì)（氧化鈉、石灰水、堿石灰、石灰）4（）NH——Ca(OH)固體HCl固體共熱③難溶于水的氣體（堿性氣體NH）——酸性物質(zhì)（濃硫酸、五氧化二磷④難溶于水的氣體（HS—CuSO溶或氫氧化鈉溶液2⑤（SO）—濃硫酸⑥（H或C）——溴水（）—Cu與HNO⑦（HCl）——飽和NaCl溶（HCl易水，飽和氯化鈉低了氯氣的溶解）23⑧據(jù)氧化還原性吸收CO（SO）——溴水酸性KMnO溶（）CO—石灰石或大石與鹽酸（2）化法：HCl）—飽和的NaHCO溶（反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO，低了溶解）2232（11）CH—無C與石灰共熱②2（HCl、SO3——飽和溶③HS（HCl—飽和溶④（）——通過灼熱的⑤（NO）—水⑥O—灼熱的銅網(wǎng)吸收222注意CO（CO不能用點燃轉(zhuǎn)化CHCH）能用加H轉(zhuǎn)（）CH—電石與水或飽和食鹽水．氣體干燥劑常用的氣體干燥劑按酸堿性可為三類：、高考則出現(xiàn)制氣的替代方法①性干燥劑，如濃硫酸、五氧化二磷、硅膠。性干燥劑能夠干燥顯酸性中性的氣體，（）O：＋2H—→＋O↑2HO2H＋O↑22O能aOO反應(yīng)制取．2（）：2KMnO＋16HCl(濃—→2KCl＋2MnCl5Cl22固＋3H濃)2NaHSO＋MnSO＋↑＋O2442（）HCl濃HCl與HSO混4（）NH：氨水與或（）SO：濃SO共熱2HSO)＋SO↑＋2HO422制SO不能用C與HSO，產(chǎn)生的氣體為S、的混合氣42、氣體發(fā)生裝置：

如CO、NO、HCI、H、Cl、O、等氣體。224②堿性干燥劑如生石灰堿石灰固堿干燥劑可以用來干燥顯堿性中性的氣體，如NH、H、、CH等體。3③中性干燥劑，如無水氯化鈣，可以干燥中性、酸性、性氣體，如O、、等2在選用干燥劑時，顯堿性的氣不能選用酸性干燥劑，顯性的氣體不能選用堿性干燥劑。有還原性的氣體不能選用氧化性的干燥劑。能與氣反應(yīng)的物質(zhì)不能選作干燥劑，不能用CaCI來燥（因生成CaCl能用濃HSO干燥NH、S、、23243HI等．氣體凈化與干燥注意事項一般情況下，若采用溶液作除試劑，則是先除有毒、有激性氣體，后除其它氣體，最干燥；若采用加熱除去雜質(zhì)，是先干燥后加熱。固固、加熱固(液)液加熱

塊狀固+液

固(液)液、加熱液液溫?zé)?/p>

對于有毒、有害的氣體尾氣必用適當(dāng)?shù)娜芤杭右晕眨c燃們變?yōu)闊o毒、無、無污染的物質(zhì)。如尾氣、（氣）等可NaOH溶吸收；尾氣H可用2222或NaOH溶吸收；尾氣可用點燃法，將它轉(zhuǎn)化為氣。2三氣體收．排水集氣法：①難溶或微溶于水，與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的氣體，OCHNH2

3

H、CO、S、222、NO、CH222

H、CO、S222

Cl、HCl2NO、CO

C24

都可用排水集氣法收集。例如H、O、、CO、、CH＝、222CHCH等②用排特殊液集氣法收集某些溶于水的氣體。如：排第1頁共頁

++2--22等。+-+++-++2--22等。+-+++-飽和NaCl溶收集氯氣；排飽NaHCO溶收集CO等用排液3集氣法收集氣體時，導(dǎo)管口只伸入集氣瓶內(nèi)少許。如圖．排空氣集氣法：不與空氣發(fā)生反應(yīng)，且密度與空氣密度相差較大的氣體，都可用排空氣集氣法收集?？盏钠骄搅渴?9式量大于29的體如Cl、HCl、CO、、S氣可用瓶口向上的排空氣法收集。如圖22如式量小于29的體，如H、、可用瓶口向下的排空氣取234氣法收集。用排空氣法收集氣時，導(dǎo)管一定要伸入集氣底部，把空氣盡量排出。為減少空氣向瓶內(nèi)散，集氣瓶口可蓋上毛玻片。如用試管收集時，可在試管口輕輕塞上小團(tuán)疏松的棉花。量氣裝置：對難溶于水不與水反應(yīng)的氣體，往往助其排出水的體積，用量筒或定管測定，從而確定氣體的體積，裝如下：

鑒定：必須要檢出該物質(zhì)的各成分。如鑒定某無色晶體K，要檢出其中含K、2，同時又要排除是NaHSO鑒定某無色晶體為NHCl，則既要出NH，要檢出Cl。444推斷：指據(jù)已知的實驗及現(xiàn)象通過分析，判斷被檢物質(zhì)并指出可能存在什么，不可能在什么。、常氣的驗氣體檢驗方法化方程式注意事項純凈氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)產(chǎn)生水的氣體色火焰，不純氫氣點燃有爆鳴氫===2HO不定是氫氣，聲，燃燒產(chǎn)生水，不產(chǎn)生使石2還有氣態(tài)烴灰水變渾濁的氣體。氧使火星的木條或木炭得燃C+O2使?jié)駶橩I—黃綠色，能使?jié)駶櫟牡饣浀?==2KCl+I氯粉試紙變藍(lán)色粉試紙變藍(lán)單質(zhì)碘與淀粉作用顯藍(lán)色的不一定是Cl2①使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅能使?jié)駶櫵{(lán)色在潮濕空氣中形成白霧

石蕊試紙變紅四、氣吸處：、燃法如CH、CH、2、H、CO等如圖、堿液反應(yīng)法：如、、、SO、NO2、NO等、水溶解法：如HCl、NH3五、驗作序般包下幾分儀器接查密→裝品先氣排出裝中空氣開始反→防倒氧措→儀拆等、儀器連接：①裝配儀器時：從下向上，左往右②連接導(dǎo)管時a對制氣裝置、洗氣瓶的進(jìn)氣管長進(jìn)短出干管應(yīng)大口方向進(jìn)氣口氣量裝置導(dǎo)管短長出有揮發(fā)液體反應(yīng)或成時，要設(shè)計冷凝回流裝置③凈化裝置的連接：則是除有毒、有刺激性氣體，后除其它氣體最后干燥；若采用加熱除雜質(zhì)，則是先干燥后加熱。、檢氣性：①水壓法：對于啟普發(fā)生器的密性檢驗，應(yīng)將導(dǎo)氣管活關(guān)閉。然后向球形漏斗中注滿水，放置一段間，若水面不下降，說明普發(fā)生器不漏氣。②加熱法：把導(dǎo)管一端浸入水，用雙手捂住燒瓶或試管借手的熱量使容器內(nèi)的空氣膨脹，容器內(nèi)的空氣從導(dǎo)管口形成氣泡冒出，手拿開，過一會，水沿導(dǎo)管上升，開成一小段水，說明裝置不漏氣。、裝藥品：先固后液、先通氣體排出裝置中空氣：空氣的氧氣二氧化碳或水蒸氣對實驗產(chǎn)生影響或發(fā)生爆炸危險。、防倒吸、防氧化措:：有些實驗為防倒吸，往往最后停止熱或最后停止通氣；有些實驗為防氧化往往最后停通氣。例如：氫氣還原氧銅、儀器拆卸的一般過程到左，自上而下，先拆主體，后拆部。、可燃性氣體純度的檢驗（如H、CO、、H、CH等22六、質(zhì)檢：

HClHS22NH32CO2

②用蘸濃氨水的玻棒靠近，冒白煙③將氣體通入AgNO溶3生不溶于稀硝酸的白色沉淀①通入硝酸鉛或硫酸銅溶液產(chǎn)生黑色沉淀；使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑；③可燃，有臭蛋味通入品紅溶液后，溶液褪色，加熱顏色復(fù)現(xiàn)；氣體有刺激性氣味①使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，有刺鼻氣味②用蘸濃鹽酸的玻棒靠近，冒白煙無色氣體，接觸空氣立即變?yōu)榧t棕色紅棕色氣體，溶于水褪色；且能使石蕊試液變紅。①可燃，燃燒后只生成，2使澄清石灰水變渾濁②通過灼熱的氧化銅，能還原出銅，并生成2①使澄清石灰水變渾濁，無色無味②能使燃著的木條熄滅

NHCl3+Cl===AgClHS+Pb===PbS↓2H↓2的漂白性2NH+HNH332NH·H≒NH+OH34NHCl32+HO===2HNO+NO232CO223CO+CuO===CO+Cu2CO223

的氣體以及與氨氣相遇產(chǎn)生白煙的氣體不一定是HClCl通品紅褪2色，加熱顏色不復(fù)現(xiàn)溴蒸氣溶于水不褪色，加AgNO則有淡3黃色沉淀注意與其他可燃?xì)怏w的區(qū)別，氫氣也能還原氧化銅，生成水與能石灰2水變渾濁；燃著的木條在N熄2滅物質(zhì)的檢驗包括：鑒別、鑒定推斷。鑒別：指將不同物質(zhì)區(qū)別開。要抓住此種物質(zhì)與眾不同處即可。

2

4

①通入溴水，溴水褪色②通入酸性高錳酸鉀溶液褪色

CH=CH→BrCHBr222乙烯被氧化

能使溴水或酸性KMnO褪4的還有乙炔等第2頁共頁

223+3+----22+2-2-2-2-2-33+2+32-+32++2-2-+24+----+-332-32+3-4343-43+-+2+CO32-+322+--223+3+----22+2-2-2-2-2-33+2+32-+32++2-2-+24+----+-332-32+3-4343-43+-+2+CO32-+322+--------+-+-+---3322-2-+33244-223-2+-++3++2--2-3+-同上，乙烯點有乙同，點燃有濃煙黑煙說明氣檢步：有色：黃綠色、(紅棕)→進(jìn)步檢驗2有氣味、S、、→一步檢某氣體→觀察、聞氣味接空氣變紅棕色為；加石灰水變渾濁為CO；能點燃2無色無味生成水的為H；既生成水又使石灰水變渾濁的為氣烴；2只生成為CO；帶火星木條得燃的為。2、常陽子的驗法離子檢驗試劑實驗現(xiàn)象化方程式酸堿指示劑(石試紫石蕊試液變紅色H液、甲基橙試)橙色甲基橙試液變紅

①AgNO溶硝生黃沉淀沉不+I===AgI酸溶硝I②滴入淀粉溶液后，Cl+2I==2Cl+I淀粉溶液變藍(lán)色加入氯水I遇粉溶液變藍(lán)色2先加入鹽酸無沉淀再先加入鹽酸排除、SO、3鹽酸、氯化鋇溶液加氯化鋇溶液產(chǎn)生CO等離子的干擾；43白色沉淀===BaSO↓44生成白色沉淀加酸Ba+SO===BaSO↓①氯化鋇溶液鹽放出刺激性氣味氣體BaSO==Ba+SO↑HO2-加入鹽酸生成氣體通②鹽酸、品紅溶液==SO↑HO入品紅溶液褪色

KNa

鉑絲蘸其溶液，在無色酒精燈火焰上灼燒方法同上

火焰呈淺紫色透藍(lán)色鈷玻璃觀)火焰呈黃色

S

2-

①加入CuSO溶、生黑色沉淀加酸4鹽酸沉不解②鹽酸、濕潤的醋酸產(chǎn)生氣使?jié)櫟脑囥U試紙紙變黑

+Cu↓===HS2方同上火焰呈磚紅色生成白色沉淀，過量不MgNaOH溶液溶解H或酸鹽，生成白色沉淀，此沉淀Ba稀硝酸不于HNO3加適量NaOH溶有白NaOH溶逐加Al色淀，加過量入，邊加邊振)則沉淀溶解。加入濃溶加NaOH加熱產(chǎn)生NH濕潤的紅色石蕊刺激性氣體，使?jié)駶櫟?紙紅色石蕊試紙變藍(lán)色生成白色沉淀，迅速變Fe①NaOH溶液為綠色，最終成紅淡褐色沉淀色②先加KSCN溶，加溶無現(xiàn)然后加入氯水象，加入氯水則變紅色①KSCN溶溶變血紅色Fe②液生紅褐色沉淀黃色③苯酚溶液生成紫溶液Cu生藍(lán)色絮狀沉淀，加氫化鈉溶液藍(lán)色熱成黑色鹽酸或氯化物溶液生白沉淀，此沉淀Ag稀HNO不于稀硝酸3、常陰子的檢方法：離子檢試劑實驗現(xiàn)象生成白色沉淀沉淀不ClAgNO溶硝3溶于硝酸生成淡黃色沉淀沉BrAgNO溶硝酸3不溶于硝酸

Mg+2OH===Mg(OH)↓2+SO===BaSO↓4Al+3OH===Al(OH)↓3+OH===AlO322NH+OH====NH↑O4Fe+2OH====Fe(OH)↓白色2222Fe3Fe3Fe+3OH====Fe(OH)↓3Cu+2OH↓222+Cl===AgCl化學(xué)方程式+Cl===AgCl===AgBr↓