高三化學一輪專題復習-元素或物質(zhì)推斷題專題訓練

試卷第=page77頁，共=sectionpages77頁試卷第=page66頁，共=sectionpages77頁高考化學一輪專題復習元素或物質(zhì)推斷題專題訓練1．已知A為金屬單質(zhì)，下列物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化如圖所示：試回答：（1）寫出B的化學式________，D的化學式_________。（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式____________________________________。（3）檢驗G溶液中陽離子的試劑為__，寫出發(fā)生反應的離子方程式____________。（4）某同學取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會兒變?yōu)樗{色，寫出與上述變化過程相關的離子方程式__________________，____________。2．已知A與D均為日常生活中常見的金屬單質(zhì)，B為有磁性的黑色晶體。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示，部分反應物和產(chǎn)物未全部注明?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出B的化學式_______，寫出反應①的一種用途_______。(2)檢驗F中金屬陽離子的試劑是_______，現(xiàn)象是_______。(3)寫出反應③的化學方程式_______。(4)已知G為，寫出反應⑤的離子方程式_______。3．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H、M九種物質(zhì)，其中A為淡黃色粉末，B為日常生活中最常見的無色無味液體，E為無色氣體單質(zhì)，F(xiàn)的水溶液與石灰水混合可得D的溶液，G為黃綠色氣體單質(zhì)，H是“84”消毒液的有效成分，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示，其他與題無關的生成物均已略去。請回答下列問題：(1)寫出H的化學式：_______，C的化學式：_______。(2)化合物A中非金屬元素的化合價是_______，物質(zhì)M的名稱是_______。(3)F溶液與澄清石灰水混合得D溶液的離子方程式：_______。(4)寫出相關化學方程式：①A+C：_______；②M→E：_______。4．如表是元素周期表的一部分，針對表中①～⑩種元素，填寫下列空白：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③④3⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)同位素在生活生產(chǎn)和科學研究中有著重要的用途。例如，考古時利用___________(填核素符號)測定一些文物的年代。(2)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是___________，堿性最強的化合物的化學式是___________。(3)寫出⑤和⑦的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式___________。(4)元素①與⑧形成的化合物屬于___________(填“共價”或“離子”)化合物。(5)若要比較⑤比⑥的金屬性強弱，下列實驗方法可行的是___________。A．將單質(zhì)⑤置于⑥的鹽溶液中，如果⑤不能置換出單質(zhì)⑥，說明⑤的金屬性弱B．比較⑤和⑥的最高價氧化物對應水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金屬性強C．將⑤和⑥的單質(zhì)分別投入到水中，觀察到⑤與水反應更劇烈，說明⑤的金屬性強D．將⑤和⑥的單質(zhì)分別在O2中燃燒，前者得到氧化物的顏色比后者得到氧化物的顏色深，則前者金屬性強5．圖為元素周期表的一部分，請參照①～⑧在表中的位置，回答下列問題：(1)②在周期表中的位置是___________。(2)①～⑧中，化學性質(zhì)最穩(wěn)定的是___________(填元素符號)，非金屬性最強的是___________(填元素符號)，最高價氧化物對應水化物酸性最強的是___________(填化學式)。(3)①～⑦中，原子半徑最大的是___________(填元素符號)。(4)元素③的非金屬性比⑥___________(填“強”或“弱”)，請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋：___________，列舉一個化學事實加以說明___________。(5)鎵(Ga)與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如下圖所示：氧化鎵與NaOH反應的化學方程式為___________。酸性：Al(OH)3___________Ga(OH)3(填“>”或“<”)，冶煉金屬鎵的方法是___________(填序號)。A．熱還原法

B．熱分解法

C．電解法6．A、B、C、D、E均為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大，A的原子電子層數(shù)等于其核外電子數(shù)，B與C可形成離子化合物CB2，D原子的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍。（1）A的元素符號是____。（2）B的氫化物與E的氫化物相比，較穩(wěn)定的是___(填化學式)。（3）C、E組成的化合物的電子式是___，其中所含化學鍵的類型是___。（4）B、D、E按原子半徑由大到小的順序排列為___(填元素符號)。（5）C的最高價氧化物對應的水化物是___，它與D的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液發(fā)生反應的離子方程式是____。（6）欲證明E2的氧化性強于I2，可進行的實驗操作是___，觀察到的現(xiàn)象是___，有關反應的離子方程式是___。7．A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E元素同主族。(1)B在元素周期表中的位置是_______。(2)由A、B、C三種元素形成的離子化合物溶于水的電離方程式為_______。(3)C、D、E形成的簡單離子的半徑大小關系是_______(用離子符號表示)。(4)用電子式表示化合物D2E的形成過程：_______，化合物D2C2的電子式_______。(5)化合物D2C2與A2C反應的化學方程式_______。8．A、B、C、D、E代表五種常見元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中A的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，B是地殼中含量最多的元素，C是短周期中最活潑的金屬元素，D與C可形成CD型離子化合物，元素E的基態(tài)原子的3d軌道上有2個電子。請回答下列問題：(1)E的基態(tài)原子價層電子排布式為_____。(2)AB2分子中，中心原子A采取_____雜化；1個AB2分子中，含有____個π鍵和____個σ鍵。(3)AB2形成的晶體的熔點________(填“高于”或“低于”)CD形成的晶體的熔點，原因是____。(4)D元素的基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為______，該能層具有的原子軌道數(shù)為______。(5)如圖為C、D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖，則該晶胞中含有的陰、陽離子的個數(shù)分別是______、_______。9．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種元素，A元素原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子；C元素的基態(tài)原子2p軌道上只有一對成對電子，且原子半徑小于B；D元素在同周期元素中，第一電離能最小，其焰色反應呈黃色；E對應的單質(zhì)是目前用量最大的金屬。根據(jù)上述信息回答下列問題：(1)A的最簡單氫化物中心原子的雜化軌道類型為_______，其化學鍵屬于_______鍵(填“”或“”)。(2)B的核外電子總共有_______種不同的運動狀態(tài)，B的基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有_______個伸展方向，原子軌道呈_______形(3)C元素原子的電子排布圖為_______。B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序為_______(用具體的離子符號表示)(4)由A、B、C三種元素分別與氫元素形成的簡單氣態(tài)氫化物，其空間構(gòu)型分別為：_______、_______、_______。(5)元素E位于元素周期表的_______區(qū)，其價電子的排布式為_______，該元素可形成和，其中較穩(wěn)定的是，其原因是_______。(6)的溶液能使酚酞變紅的原因是_______(用離子方程式表示)。10．某化合物X由三種元素組成，其轉(zhuǎn)化關系如下圖所示：回答以下問題：(1)寫出過程②中的化學反應方程式___________(2)化合物X的化學式為___________(3)鑒別紅棕色氣體1與Br2蒸氣的下列方法中，合理的是___________A．通入水中觀察溶液的顏色變化 B．用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗C．分別通入AgNO3溶液中觀察有否沉淀 D．通過縮小體積加壓，觀察兩種氣體的顏色變化(4)氣體1和氣體3按1：1通入NaOH溶液中剛好完全吸收，寫出相應的離子反應方程式___________(5)請設計實驗證明化合物X加熱后是部分分解。___________11．有一包白色固體，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，按下列步驟做實驗：①將該固體溶于水得無色溶液；②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有氣泡產(chǎn)生，把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：(1)一定存在的物質(zhì)是____，一定不存在的物質(zhì)是____，可能存在的物質(zhì)是____。(2)稱取上述混合物3.56g溶于水得溶液A，在A中加入50mL未知的AgNO3溶液恰好完全反應，過濾得沉淀B，向B中加入足量稀硝酸，充分反應后剩余沉淀2.87g，同時放出0.224L的氣體(標準狀況下測定)。計算：原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為____(結(jié)果保留2位有效數(shù)字，下同)，AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度____，該混合物的成分是___，它們的物質(zhì)的量之比為___。12．X、Y、Z、W、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，相關信息如表。元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍Y其單質(zhì)與氫氣在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸Z短周期元素中原子半徑最大W其氧化物是兩性氧化物Q同周期元素中，最高價氧化物對應水化物的酸性最強(1)元素Y在元素周期表中的位置是____。(2)Z在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為____。(3)Y、W、Q的簡單離子半徑由大到小的順序是____(用離子符號表示)。(4)某同學為了比較X元素和硅元素非金屬性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗。已知：H2SiO3是一種難溶于水的白色物質(zhì)。①M為____(填化學式)，其作用是____。②能說明X元素的非金屬性比硅元素強的實驗現(xiàn)象是____。(5)元素Z與W相比，金屬性較弱的是____(填元素名稱)，請寫出能證明這一結(jié)論的實驗事實_____(列舉一條)。13．有某固體化合物X(含有三種短周期元素)是一種絡合氫化物儲氫材料，X中某種元素的單質(zhì)可用于制造信號彈。某實驗員對固體化合物X作如圖實驗：其中：X由三種短周期元素組成，且陰、陽離子個數(shù)比為2：1；金屬互化物——全部由金屬元素組成的化合物。請回答：(1)化合物X的組成元素___________，寫出H的電子式___________。(2)X在400℃分解的化學方程式___________。(3)溶液E和過量CO2發(fā)生反應的離子方程式為___________。(4)金屬互化物C分別與足量鹽酸和足量氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量之比為___________。(5)氣體A與單質(zhì)D制備化合物H的過程中，通常產(chǎn)物中會夾雜單質(zhì)D，請設計實驗方案，檢驗產(chǎn)品中是否含有單質(zhì)D：___________。14．下表是元素周期表的一部分，表中所列序號分別代表短周期中的一種元素：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______。(2)元素⑤在周期表中的位置是_______。(3)②⑥⑦最高價氧化物對應水化物中的堿性最強的是(用電子式表示)_______。(4)⑤⑧⑨的氫化物中穩(wěn)定性最好的是(用電子式表示)_______。(5)⑧⑩的最高價氧化物對應水化物的酸性順序(用化學式表示)_______。(6)化合物X由①⑤⑥三種元素組成，化合物Y是元素③的最高價氧化物，將標準狀況下11.2LY通入到200mL3mol/L的X溶液中完全被吸收。通過計算判斷所得溶液組成的化學式及質(zhì)量(不用寫出計算過程)：_______。答案第=page1717頁，共=sectionpages1111頁答案第=page1818頁，共=sectionpages1111頁參考答案：1．

FeCl2

KCl

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

KSCN

Fe3++3SCN=Fe(SCN)3

4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

2Fe3++2I=2Fe2++I2【分析】白色沉淀E在空氣中變化為紅褐色沉淀F，說明E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，F(xiàn)與鹽酸反應生成G為FeCl3，金屬A與氯化鐵反應生成B，B與C反應得到E與D，故A為Fe，B為FeCl2，則Fe與鹽酸反應生成氫氣與FeCl2；D溶液和硝酸酸化的硝酸銀反應生成白色沉淀H為AgCl，溶液透過鈷玻璃進行焰色反應為紫色，證明溶液中含有鉀元素，故D為KCl，則C為KOH，據(jù)此進行解答?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析，A是Fe；B的化學式為FeCl2，D的化學式為KCl；(2)由E轉(zhuǎn)變成F是氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，反應的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)G為FeCl3溶液，可用KSCN溶液鑒別G溶液中Fe3+離子，反應的離子方程式為：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；(4)B為FeCl2溶液，取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會兒變?yōu)樗{色，是由于發(fā)生反應：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，2Fe3++2I-=2Fe2++I2，碘單質(zhì)遇淀粉溶液變?yōu)樗{色?！军c睛】本題以無機框圖題的形式，考查Fe、Cl等元素單質(zhì)及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關系，本題中白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀、溶液焰色反應為紫色是解題突破口。2．

Fe3O4

冶煉金屬(合理即可)

KSCN溶液

溶液變?yōu)榧t色

【分析】B為有磁性的黑色晶體，則B為Fe3O4，A為Al，C為Al2O3，E為NaAlO2，D為Fe，F(xiàn)為Fe2(SO4)3，G為。【詳解】(1)B的化學式為Fe3O4，鋁熱反應的用途：冶煉金屬(合理即可)；(2)檢驗Fe3+的試劑是KSCN溶液，F(xiàn)e3+遇KSCN溶液的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色；(3)Al與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：；(4)Fe2(SO4)3在堿性條件下被次氯酸鈉氧化的離子方程式為：。3．(1)

NaClO

CO2(2)

-1

次氯酸(3)Ca2++=CaCO3↓(4)

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2HClO2HCl+O2↑【分析】A為淡黃色粉末，A是過氧化鈉。B為日常生活中最常見無色無味液體，B是水，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，E為無色氣體單質(zhì)，E是氧氣，D是氫氧化鈉。G為黃綠色氣體單質(zhì)，H是漂白液的有效成分，G是氯氣，H是次氯酸鈉。次氯酸鈉溶液吸收二氧化碳生成M是次氯酸，次氯酸見光分解生成氧氣和氯化氫。F的水溶液與石灰水混合可得D的溶液，F(xiàn)是碳酸鈉，因此C是二氧化碳。（1）根據(jù)分析可知，H是次氯酸鈉，化學式為NaClO；C是二氧化碳，化學式為CO2；（2）化合物A是Na2O2其中Na是+1價，O為-1價；M的名稱為次氯酸；（3）F是碳酸鈉，其溶液與澄清石灰水混合得D溶液的離子方程式為Ca2++=CaCO3↓；（4）兩個化學方程式分別為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2HClO2HCl+O2↑；4．

HClO4

KOH

Al(OH)3+OH-=+2H2O

共價

C【分析】根據(jù)元素在元素周期表中的位置，可以推測出①C、②N、③O、④F、⑤Na、⑥Mg、⑦Al、⑧Cl、⑨K、⑩Ca?！驹斀狻?1)考古時利用測定一些文物的年代；(2)元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性就越強。除F無含氧酸外，表中在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是HClO4；堿性最強的化合物的化學式是KOH；(3)氫氧化鈉和氫氧化鋁反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=+2H2O；(4)四氯化碳為共價化合物；(5)A、將單質(zhì)⑤置于⑥的鹽溶液中，因為Na的化學性質(zhì)非?；顫姡苋菀着c溶液中的水發(fā)生反應，置換出氫氣，所以⑤不能置換出單質(zhì)⑥，這不能說明⑤的金屬性弱，A項錯誤；B、通過比較⑤和⑥的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱來比較元素的金屬性的強弱，而不能看其水溶性的大小，B項錯誤；C、元素的金屬性越強，越容易把水或酸中的氫置換出來。因此將⑤、⑥的單質(zhì)分別投入到水中，觀察到⑤與水反應更劇烈，說明⑤的金屬性強，C項正確；D、看元素金屬性的強弱，應該看元素的原子失去的電子的難易，而不是看相應的氧化物的顏色的深淺，D項錯誤；答案選C。5．(1)第二周第ⅣA族(2)

He

F

HClO4(3)Na(4)

強

同主族，從上到下，元素原子半徑逐漸增大，得電子能力減弱，元素非金屬性減弱

2H2S＋O2=2S↓＋2H2O(5)

Ga(OH)3+NaOH=NaGaO2+2H2O

>

C【分析】由元素在周期表的位置可知，元素①～⑧分別為H、C、O、F、Na、S、Cl、He；【詳解】（1）②是C，在周期表中的位置是第二周第ⅣA族；（2）①～⑧中，化學性質(zhì)最穩(wěn)定的是，稀有氣體元素He，非金屬性最強元素在周期表的左上角，是F元素，同周期左到右，最高價氧化物對應水化物酸性增強，從下到上，酸性增強，所以酸性最強的是HClO4；（3）電子層越多，半徑越大，電子層一樣多，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以原子半徑最大的是Na；（4）同主族，從上到下，元素的金屬性增強，非金屬性減弱，所以元素③的非金屬性比⑥強，同主族，從上到下，元素原子半徑逐漸增大，得電子能力減弱，元素非金屬性減弱，氧氣和硫化氫能發(fā)生置換反應可以證明，反應方程式為：2H2S＋O2=2S↓＋2H2O；（5）Ga(OH)3屬于兩性氫氧化物，與NaOH溶液生成NaGaO2，即Ga(OH)3＋NaOH=NaGaO2＋2H2O，同主族，從上到下，最高價含氧酸酸性減弱，所以酸性：Al(OH)3>Ga(OH)3，金屬鎵的活潑性強于金屬鋁，應該采用電解的方法進行冶煉。6．

H

HF

離子鍵

S＞Cl＞F

Mg(OH)2

Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O

將Cl2通入KI溶液中

溶液由無色變?yōu)樽厣?/p>

Cl2+2I-＝2Cl-+I2【分析】A、B、C、D、E均為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大，A的原子電子層數(shù)等于其核外電子數(shù)，則A為H元素；D的原子M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則其M層電子數(shù)為6，故D為S元素；E的原子序數(shù)最大，故E為Cl元素；B與C可形成離子化合物CB2，則C表現(xiàn)+2價、B表現(xiàn)-1價，二者原子序數(shù)小于硫，故B為F元素、C為Mg元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為H元素，B為F元素，C為Mg元素，D為S元素，E為Cl元素。(1)A的元素符號是H，故答案為H；(2)非金屬性F＞Cl，故氫化物穩(wěn)定性HF＞HCl，故答案為HF；(3)C、E組成的化合物為MgCl2，為離子化合物，電子式是，只含有離子鍵，故答案為；離子鍵；(4)同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：S＞Cl＞F，故答案為S＞Cl＞F；(5)C的最高價氧化物的水化物是Mg(OH)2，D的最高價氧化物的水化物為H2SO4，二者反應的離子方程式是Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O，故答案為Mg(OH)2；Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O；(6)欲證明Cl2的氧化性強于I2，可以通過鹵素間是置換反應設計實驗驗證，實驗操作是：將Cl2通入KI溶液中，觀察到的現(xiàn)象是：溶液由無色變?yōu)樽厣?，有關反應的離子方程式是Cl2+2I-＝2Cl-+I2，故答案為將Cl2通入KI溶液中；溶液由無色變?yōu)樽厣?；Cl2+2I-＝2Cl-+I2?！军c睛】本題的易錯點和難點為(6)，答案具有一定的開放性，如，實驗操作和現(xiàn)象也可以是：用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近集滿氯氣的試劑瓶口，試紙變藍色。7．

第二周期ⅤA族

NH4NO3=；

O2->Na+>S2-

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑【分析】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，A是H元素；B的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HBO3，B的最高價是+5，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B是N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4，C是O元素；O2-與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，D為+1價，D是Na元素；C、E元素同主族，E是S元素?！驹斀狻?1)B是N元素，在元素周期表中的位置是第二周期ⅤA族。(2)由H、N、O三種元素形成的離子化合物是NH4NO3，溶于水電離出銨根離子和硝酸根離子，電離方程式為NH4NO3=；(3)電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，O2-、Na+、S2-半徑大小關系是O2->Na+>S2-；(4)Na2S是離子化合物，用電子式表示化合物Na2S的形成過程為，Na2O2是離子化合物，電子式為；(5)Na2O2與H2O反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的化學方程式是

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。8．

3d24s2

sp

2

2

低于

CO2形成的晶體為分子晶體，NaCl形成的晶體為離子晶體，通常情況下，離子晶體的熔點高于分子晶體

M

9

4

4【分析】A的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，則A為C；B是地殼中含量最多的元素，則B為O；C是短周期中最活潑的金屬元素，則C為Na；D與C可形成CD型離子化合物，且A、B、C、D、E的核電荷數(shù)依次增大，則D為Cl；元素E的基態(tài)原子3d軌道上有2個電子，則E為Ti，依此解答?！驹斀狻?1)Ti的基態(tài)原子價層電子排布式為3d24s2；(2)CO2分子為直線型，中心原子C采取sp雜化；1個CO2分子中含有2個π鍵和2個σ鍵；(3)CO2形成的晶體為分子晶體，NaCl形成的晶體為離子晶體，通常情況下，離子晶體的熔點大于分子晶體的熔點；(4)Cl的基態(tài)原子中，能量最高的能層是第三電子層，符號為M，該能層有9個原子軌道；(5)由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Na＋為黑球，Cl－為白球，該晶胞中含有的Na＋位于棱上和體心，數(shù)為；Cl－位于頂點和面心，Cl－數(shù)為。9．(1)

sp3

σ(2)

7

3

啞鈴或紡錘(3)

(4)

正四面體

三角錐形

V形(5)

d

3d64s2

為，為，中3d軌道半充滿，能量低更穩(wěn)定(6)CO+H2OHCO+OH-【分析】A元素原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子，則A為C元素，D元素在同周期元素中，第一電離能最小，其焰色反應呈黃色，則D為Na元素，E對應的單質(zhì)是目前用量最大的金屬，則E為Fe，C元素的基態(tài)原子2p軌道上只有一對成對電子，且原子半徑小于B，則C為O元素，B為N元素。(1)A的簡單氫化物為CH4，中心C原子形成4個σ鍵，采用sp3雜化，故答案為：sp3；σ；(2)B為N元素，核外電子總共有7種不同的運動狀態(tài)，基態(tài)原子中能量最高的電子是p能級，其電子云在空間有3個伸展方向，原子軌道呈啞鈴或紡錘形，故答案為：7；3；啞鈴或紡錘；(3)C為O元素，核外有8個電子，其電子排布圖為；B、C、D的簡單離子分別為N3-、O2-、Na+，三者電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：，故答案為：；；(4)由A、B、C三種元素分別與氫元素形成的簡單氣態(tài)氫化物分別為CH4、NH3、H2O，中碳原子形成4個C-H鍵，沒有孤電子對，價層電子對數(shù)為4，空間構(gòu)型為正四面體；中N原子價層電子數(shù)為，含有一個孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形；中心氧原子價層電子對數(shù)為，含有2個孤電子對，空間構(gòu)型為V形，故答案為：正四面體；三角錐形；V形；(5)E為，是26號元素，位于周期表第四周期第Ⅷ族，屬于d區(qū)元素；其價電子的排布式為；的電子排布式為，的電子排布式為，中軌道半充滿，能量低更穩(wěn)定，故答案為：d；；為，為，中軌道半充滿，能量低更穩(wěn)定；(6)為，碳酸根水解使溶液呈堿性，碳酸根水解的離子方程式為CO+H2OHCO+OH-，故答案為：CO+H2OHCO+OH-。10．(1)Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3(2)Fe(NO3)2(3)ACD(4)NO2+NO+2OH-=2NO+H2O(5)取適量加熱后的殘留物，溶于適量水中，然后取上層清液，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，說明溶液中尚有Fe2+【分析】由轉(zhuǎn)化關系可知紅棕色化合物Y應為Fe2O3，生成Z為Al2O3，W為Fe，且n(Fe)==0.2mol，紅棕色氣體1為NO2，氣體2應為O2，強酸性無色溶液為硝酸，且物質(zhì)的量為mol，無色氣體3為NO，物質(zhì)的量為=mol，則X中n(N)=mol+mol=0.4mol，可知n(Fe)：n(N)=1：2，X應為Fe(NO3)2。(1)過程②中的化學反應方程式Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3，故答案為：Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3；(2)化合物X的化學式為Fe(NO3)2，故答案為：Fe(NO3)2；(3)A.溴溶于水，溶液呈橙色，二氧化氮與水反應，溶液無色，可鑒別，故A正確；B.兩種氣體均具有氧化性，用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗，均變藍色，不能鑒別，故B錯誤；C.分別通入AgNO3溶液，溴水與硝酸銀溶液反應生成AgBr淺黃色沉淀，可鑒別，故C正確；D.通過縮小體積加壓，二氧化氮存在2NO2?N2O4，兩種氣體的顏色變化不同，可鑒別，故D正確；故答案為：ACD；(4)氣體1和氣體3按1：1通入NaOH溶液中剛好完全吸收，生成亞硝酸鈉和水，相應的離子反應方程式NO2+NO+2OH-=2NO+H2O，故答案為：NO2+NO+2OH-=2NO+H2O；(5)設計實驗證明化合物X加熱后是部分分解，即證明殘留物中有亞鐵離子：取適量加熱后的殘留物，溶于適量水中，然后取上層清液，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，說明溶液中尚有Fe2+。故答案為：取適量加熱后的殘留物，溶于適量水中，然后取上層清液，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，說明溶液中尚有Fe2+。11．(1)

、

、

(2)

0.30

、、

1：1：2【解析】（1）由“水溶液無色”，可排除，由“白色溶液部分溶于稀硝酸”，可確認有和，由的存在可排除。不能確認的是。（2）與硝酸銀反應生成的沉淀是和，與足量硝酸反應后剩余的沉淀2.87g是，其物質(zhì)的量為0.02mol，推知原為0.02mol。產(chǎn)生的0.224L的氣體是，即0.01mol，推知原為0.01mol。進一步計算可知，與的質(zhì)量之和小于原混合物的質(zhì)量3.56g，說明混合物中還含有。12．(1)第二周期第ⅦA族(2)(3)Cl->F->Al3+(4)

NaHCO3

除去CO2中混有的HCl

盛放硅酸鈉溶液的試劑瓶中產(chǎn)生白色膠狀沉淀(5)

鋁

NaOH是強堿，而Al(OH)3屬于兩性氫氧化物【分析】X、Y、Z、W、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，X最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,則X為C，Y單質(zhì)與氫氣在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸，則Y為F，短周期元素中Z原子半徑最大，則Z為Na，W的氧化物是兩性氧化物，則W為Al，同周期元素中，Q最高價氧化物對應水化物的酸性最強，則Q為Cl，據(jù)此回答?！驹斀狻浚?）元素Y為F，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅦA族，故答案為：第二周期第ⅦA族；（2）Z在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物為Na2O2，電子式，故答案為：；（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，而同主族時、離子的電子層越多，離子半徑越大，簡單離子半徑由大到小的順序是Cl->F->Al3+，故答案為：Cl->F->Al3+；（4）①制備的二氧化碳中含有HCl，HCl與硅酸鈉反應生成硅酸，影響實驗，需要除去，用飽和NaHCO3溶液除去HCl，故答案為：NaHCO3；除去CO2中混有的HCl；②發(fā)生反應CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3，說明C的非金屬性比Si強，觀察到產(chǎn)生白色膠狀沉淀，故答案為：盛放硅酸鈉溶液的試劑瓶中產(chǎn)生白色膠狀沉淀；（5）同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性Na大于Al，能證明這一結(jié)論的實驗事實：NaOH是強堿，而Al(OH)3屬于兩性氫氧化物等，故答案為：鋁；NaOH是強堿，而Al(OH)3屬于兩性氫氧化物。13．(1)

Mg、Al、H

(2)3Mg(AlH4)212H2↑+4Al+Mg3Al2(3)OH-+CO2=HCO，(4)2：1(5)取少量固體粉末，加入足量的冷水，待不再產(chǎn)生氣體后，繼續(xù)滴加鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，說明固體粉末中含有Mg【分析】化合物X(含有三種短周期元素)是一種絡合氫化物儲氫材料，X中含H元素，X中某種元素的單質(zhì)可用于制造信號彈，X中含Mg元素，在400℃下分解，放出氣體A，A為H2，單質(zhì)B和金屬化合物C中加入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氫氣并得到溶液E，溶液E中通入過量二氧化碳產(chǎn)生白色膠狀沉淀F，則X中還含Al元素，F(xiàn)為Al(OH)3，溶液G為NaHCO3溶液，溶液E為NaOH和