2023屆廣東省梅州市五華縣化學高一下期末復習檢測試題含答案解析

2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、為了研究碳酸鈣與鹽酸反應的反應速率，某同學通過實驗測定碳酸鈣固體與足量稀鹽酸反應生成CO2的體積隨時間的變化情況，繪制出下圖所示的曲線甲。下列有關說法中不正確的是A．在0-t1、t1-t2、t2-t3

中，t1-t2生成的CO2氣體最多B．因反應放熱，導致0-t1內(nèi)的反應速率逐漸增大C．若用單位時間內(nèi)CO2的體積變化來表示該反應的速率，則t2-t3時間內(nèi)平均反應速率為mL?s-1D．將碳酸鈣固體研成粉末，則曲線甲將變成曲線乙2、下列屬于吸熱反應是A．金屬鈉與水的反應 B．鹽酸與氫氧化鈉的反應C．鋁與氧化鐵的鋁熱反應 D．NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O晶體反應3、對生活中常見的有機物性質(zhì)表述錯誤的是：A．乙醇可以和乙酸反應生成一種具有香味的液體B．檢驗乙醇中是否含有水可以向其中加入無水硫酸銅固體，觀察固體是否變藍C．乙酸具有酸的通性，和乙醇反應生成酯的過程中乙酸脫去氫原子D．乙酸的酸性比碳酸強，?？梢詠沓妓猁}水垢4、根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O＞NH3B．鈉元素的金屬性比鎂元素的強C．圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl>C>SiD．在元素周期表中金屬和非金屬的分界處可以找到半導體材料5、用6gCaCO3與100mL稀鹽酸反應制取少量的CO2，反應過程中生成的CO2的體積(已折算為標準狀況)隨反應時間變化的情況如圖所示。下列說法正確的是A．OE段表示的平均反應速率最快，可能的原因是該反應是放熱反應B．EF段用HCl濃度的減小表示的該反應的平均反應速率為0.2mol/(L·min)C．在G點以后收集的CO2的量不再增多，原因是稀鹽酸已反應完全D．在F點收集到的CO2的體積最大6、關于電解食鹽水溶液，下列說法正確的是A．電解時在陽極得到氯氣 B．電解時在陰極得到金屬鈉C．電解時在正極得到氯氣 D．電解時在負極得到氫氣7、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺B．對CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深C．對2NO2(g)N2O4(g)△H＜0,升高溫度平衡體系顏色變深D．SO2催化氧化成SO3的反應，往往加入過量的空氣8、已知：X(g)+2Y(g)3Z(g)△H=-akJ?mol﹣1（a＞0）。下列說法不正確的是（）A．0.1molX和0.2molY充分反應生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3molB．達到化學平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化C．1molX和2molY完全反應生成3mol的Z，放出aKJ的熱量D．升高反應溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小9、下列說法正確的是A．葡萄糖、果糖和蔗糖都能發(fā)生水解B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都只是由C、H、O三種元素組成的C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物D．油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯10、某有機物的結構為CH2=CH—COOH，該有機物不可能發(fā)生的化學反應是A．銀鏡反應B．加聚反應C．加成反應D．酯化反應11、國際計量大會新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA=6.02214076×1023mol?1)，并于2019年5月20日正式生效。下列有關NA說法正確的是A．22.4LCH2=CH2CH3分子中含碳碳雙鍵的數(shù)目為NAB．17g羥基（﹣OH）所含的電子總數(shù)為9NAC．64gS2和S8混合物中含硫原子總數(shù)為NAD．1L0.5mol·L?1FeCl3溶液中Cl-數(shù)目小于1.5NA12、下列電子式正確的是A．B．C．D．13、下列圖示裝置和原理均正確且能達到相應實驗目的的是（

）A．用裝置①驗證石蠟可分解 B．用裝置②除去甲烷中混有的少量乙烯C．用裝置③制取乙酸乙酯 D．用裝置④分餾石油14、下列有關苯?乙酸?乙醇說法正確的是A．都易溶于水B．苯易與液溴發(fā)生加成反應C．乙酸溶液顯酸性D．乙醇不能與金屬鈉反應15、在恒容密閉容器中，可逆反應C(s)+CO2(g)2CO（g）達到平衡狀態(tài)的標志是（）①單位時間內(nèi)生成nmolCO2的同時生成nmolC②單位時間內(nèi)生成nmolCO2的同時生成2nmolCO③CO2、CO的物質(zhì)的量濃度之比為1:2的狀態(tài)④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑥C的質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②③④16、在298K時，實驗測得溶液中的反應：H2O2＋2HI===2H2O＋I2，在不同濃度時的化學反應速率見下表，由此可推知當c(HI)＝0.500mol·L－1，c(H2O2)＝0.400mol·L－1時的反應速率為()實驗編號12345c(HI)/mol·L－10.1000.2000.3000.1000.100c(H2O2)/mol·L－10.1000.1000.1000.2000.300v/mol·L－1·s－10.007600.01530.02270.01510.0228A．0.152mol·L－1·s－1 B．0.0380mol·L－1·s－1C．0.608mol·L－1·s－1 D．0.760mol·L－1·s－1二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。（1）E元素在周期表中的位置為_____________。（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為______________。（3）若要比較D與E的金屬性強弱，下列實驗方法可行的是____________。A．將單質(zhì)D置于E的鹽溶液中，若D不能置換出單質(zhì)E，說明D的金屬性弱B．比較D和E的最高價氧化物對應水化物的堿性，前者比后者強，故前者金屬性強C．將D、E的單質(zhì)分別投入到同濃度的鹽酸中，觀察到D反應更劇烈，說明D的金屬性強18、五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成離子化合物，其陰陽離子個數(shù)比為1∶1?；卮鹣铝袉栴}：（1）五種元素中非金屬性最強的是_______________（填元素符號）。（2）由A和B、D、E所形成的共價化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是___________（用化學式表示）。（3）C和E形成的離子化合物的電子式為______，用電子式表示A和B形成的過程_____，A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產(chǎn)物的化學式為_______________（4）D的最高價氧化物的水化物的化學式為____________________。（5）由A和B形成的一種氣體在工業(yè)上用途很廣，實驗室制取的方程式為____________________。（6）單質(zhì)E與水反應的離子方程式為____________________。19、某溶液中含有、、Cl三種陰離子，如果只取用一次該溶液（可以使用過濾操作），就能把三種離子依次檢驗出來：(1)應該先檢驗_____離子，加入的試劑是稀硝酸，反應的離子方程式為：_____________；(2)再檢驗_____離子，加入的試劑是_________，反應的離子方程式為：__________________；(3)最后檢驗_____離子，加入的試劑是_________，反應的離子方程式為：________________。20、實驗室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某學生設計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。如果此方案正確，那么：(1)操作④為________，操作①、④、⑤都用到的玻璃儀器有____________。(2)操作②為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是___________________________________。(3)進行操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是_____________________________________。(4)操作③的目的是____________，為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是____________。(5)操作⑤的目的是_______________________________________________________。21、Ⅰ：用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O。一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化)，實驗裝置如圖甲所示：實驗序號A溶液B溶液①20mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L－1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L－1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L－1KMnO4溶液(1)該實驗探究的是_________________________________因素對化學反應速率的影響。(2)若實驗①在2min末收集了4.48mLCO2(標準狀況下)，則在2min末，c(MnO4-)＝________mol·L－1(假設混合溶液的體積為50mL)。(3)小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率變化如圖乙，其中t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物Mn2＋是反應的催化劑，②_______________________________Ⅱ：當溫度高于500K時，科學家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇，這在節(jié)能減排、降低碳排放方面具有重大意義?；卮鹣铝袉栴}：(1)該反應的化學方程式為___________________________________(2)在恒溫恒容密閉容器中，判斷上述反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________a．體系壓強不再改變b．H2的濃度不再改變c．氣體的密度不隨時間改變d．單位時間內(nèi)消耗H2和CO2的物質(zhì)的量之比為3∶1

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】

A.有圖可知t1-t2生成的CO2氣體最多故正確；B.放熱反應，溫度升高，反應速率加快，故正確；C.表達式正確；D.將碳酸鈣固體研成粉末，接觸面積增大，反應速率加快，而曲線乙的速率比曲線甲慢，故說法不正確，故選D。2、D【答案解析】

A．金屬鈉與水的反應屬于放熱反應，故A錯誤；B．鹽酸和氫氧化鈉溶液反應為中和反應，是放熱反應，故B錯誤；C．鋁熱反應屬于放熱反應，故C錯誤；D．氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體反應，屬于吸熱反應，故D正確；故選D。【答案點睛】考查吸熱反應和放熱反應，明確常見的吸熱反應和放熱反應是解題的關鍵；常見的放熱反應有：所有的物質(zhì)燃燒、金屬與酸或水反應、中和反應、鋁熱反應、絕大多數(shù)化合反應等；常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應，個別的化合反應（如C和CO2），NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O晶體的反應。3、C【答案解析】

乙醇的官能團是羥基，可發(fā)生取代、氧化和消去反應，乙酸的官能團是羧基，具有酸性，可發(fā)生中和和取代反應?！绢}目詳解】A項、在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發(fā)生取代反應生成乙酸乙酯，乙酸乙酯是一種具有香味的無色液體，故A正確；B項、無水硫酸銅固體為白色固體，與水結合生成藍色的五水硫酸銅晶體，常用無水硫酸銅檢驗乙醇中是否含有水，故B正確；C項、乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯的過程中，乙酸脫去羥基，醇脫去氫原子，故C錯誤；D項、乙酸的酸性比碳酸強，能與水垢中的碳酸鈣反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，故D正確；故選C?！敬鸢更c睛】本題考查有機物的結構和性質(zhì)，側重于基礎知識的考查，注意把握有機物的官能團的性質(zhì)，熟悉有機反應的機理是解答關鍵。4、C【答案解析】

A.元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，O元素非金屬性強于N元素，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O＞NH3，故A正確；B.在同一周期中，從左至右金屬性越來越弱，Na元素在Mg元素的左邊，所以鈉元素的金屬性比鎂元素的強，故B正確；C.證明非金屬性強弱，比較的是元素的最高價氧化物對應水化物的酸性，稀鹽酸不是氯元素的最高價氧化物對應的水化物，故C錯誤；D.根據(jù)周期表元素位置，可以看出在元素周期表中金屬和非金屬的分界處可以找到半導體材料，故D正確；故答案為：C。5、C【答案解析】

A、由圖可知，1min時間內(nèi)，EF段生成的二氧化碳的體積最多，故EF段反應速率最快，A錯誤；B、由圖可知EF段生成的二氧化碳體積為672mL－224mL=448mL，二氧化碳的物質(zhì)的量為0.448L÷22.4L/mol=0.02mol，根據(jù)方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O可知，△n（HCl）=2n（CO2）=2×0.02mol=0.04mol，濃度是0.4mol/L，則用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.4mol/L÷1min=0.4mol/（L?min），B錯誤；C、6gCaCO3的物質(zhì)的量是0.06mol，根據(jù)反應CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O可知完全反應生成二氧化碳應該是0.06mol×22.4L/mol＝1.344L，而G點是784mL，說明CaCO3未反應完，則鹽酸完全反應，C正確。D、曲線上點的縱坐標的值即為該點收集的二氧化碳的體積，由圖可知G點收集的二氧化碳最多，D錯誤；答案選C。6、A【答案解析】

電解池中只有陰陽兩極，無正負極。電解飽和食鹽水，陽極反應式：2Cl--2e-=Cl2↑（氧化反應），陰極反應式：2H++2e-=H2↑（還原反應），總反應式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故可知A項正確；答案選A。7、B【答案解析】

A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，當加入AgNO3溶液后，生成AgCl沉淀，氯離子濃度降低，平衡向正向移動，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；B．增大壓強平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，故B選；C．對2NO2(g)N2O4(g)△H<0，升高溫度平衡向逆方向移動，體系顏色變深，符合勒夏特列原理，故C不選；D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中，存在2SO2+O22SO3，使用過量的氧氣，平衡向正反應方向移動，能用勒夏特列原理解釋，故D不選；故選B。【點晴】勒夏特列原理的內(nèi)容是改變影響平衡的條件，平衡向減弱這個影響的方向移動，如升高溫度平衡向吸熱方向移動，注意使用勒夏特列原理的前提（1）必須是可逆反應（2）平衡發(fā)生了移動，如使用催化劑，平衡不移動，（3）減弱不能消除這個因素；題中易錯點為B，注意改變外界條件平衡不移動，則也不能用勒夏特列原理解釋。8、D【答案解析】A．該反應是可逆反應，0.1molX和0.2molY充分反應生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3mol，故A正確；B．達到化學平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，故B正確；C．熱化學反應方程式X(g)+2Y(g)3Z(g)△H=-akJ?mol﹣1表示1molX和2molY完全反應生成3mol的Z，放出aKJ的熱量，故C正確；D．升高反應溫度，正、逆反應速率都增大，故D錯誤；故選D。9、D【答案解析】

A、葡萄糖是單糖，不能水解，A錯誤；B、蛋白質(zhì)中還含有N、S等，B錯誤；C、油脂是高級脂肪酸的甘油酯，以及糖類中的單糖和二糖等均不是高分子化合物，C錯誤；D、油脂是高級脂肪酸的甘油酯，油脂有油和脂肪之分，D正確；答案選D。10、A【答案解析】分析：有機物分子中含有碳碳雙鍵和羧基，結合乙烯和乙酸的性質(zhì)解答。詳解：A.分子中不含有醛基，不能發(fā)生銀鏡反應，A正確；B.分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應，B錯誤；C.分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應，C錯誤；D.分子中含有羧基，能發(fā)生酯化反應，D錯誤。答案選A。11、B【答案解析】

A.沒有指明溫度壓強，也沒有指明CH2=CH2CH3是否為氣態(tài)，故無法計算其物質(zhì)的量，也無法計算其碳碳雙鍵的數(shù)目，故A錯誤；B.羥基的摩爾質(zhì)量為17g/mol，所以17g羥基的物質(zhì)的量為1mol，其所含電子數(shù)為9NA，故B正確；C.64gS2和S8混合物中S原子的物質(zhì)的量，所以硫原子數(shù)為2NA，故C錯誤；D.氯離子不水解，1L0.5mol·L?1FeCl3溶液中Cl-數(shù)目等于1.5NA，故D錯誤；故答案選B。12、C【答案解析】A、氧化鈉是離子化合物，電子式為，A錯誤；B、H2S是共價化合物，電子式為，B錯誤；C、氫氧化鋇是離子化合物，電子式正確，C正確；D、氮氣是單質(zhì)分子，電子式為，D錯誤，答案選C。13、A【答案解析】

A.裝置①中石蠟在加熱的條件下產(chǎn)生的氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故能證明石蠟受熱分解，能達到實驗目的，A正確；B.裝置②的酸性高錳酸鉀可與甲烷中混有的少量乙烯發(fā)生氧化反應生成二氧化碳，產(chǎn)生新的雜質(zhì)氣體，不能達到實驗目的，B錯誤；C.用裝置③制取乙酸乙酯時，為防倒吸，玻璃導管應在飽和碳酸鈉溶液的液面上，C錯誤；D.用裝置④分餾石油時，溫度計的水銀泡應在蒸餾燒瓶支管口處，冷凝管冷凝水應為下進上出，D錯誤；答案為A【答案點睛】分餾石油時，溫度計測量的溫度為排出氣體的溫度，冷凝管中冷凝水為下進上出。14、C【答案解析】A、苯不溶于水，乙醇、乙酸任意比例與水互溶，故A錯誤；B、苯易取代，難加成，苯與液溴不易發(fā)生加成反應，故B錯誤；C、乙酸的官能團是羧基，能電離出H＋，乙酸溶液顯酸性，故C正確；D、乙醇官能團是羥基，與金屬鈉發(fā)生2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑，故D錯誤。點睛：本題的難點是苯的化學性質(zhì)，苯易取代，難加成，能氧化。15、B【答案解析】

化學反應達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化?！绢}目詳解】①生成二氧化碳和生成C都是逆反應，其速率之比始終等于化學計量數(shù)之比，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，錯誤；②單位時間內(nèi)生成nmolCO2的同時生成2nmolCO，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，正確；③CO2、CO的物質(zhì)的量濃度之比決定于開始加入的多少和反應程度，與平衡狀態(tài)無關，錯誤；④C為固體，平衡正向移動，氣體質(zhì)量增大，逆向移動，氣體質(zhì)量減小，所以混合氣體的密度不變說明反應達到平衡狀態(tài)，正確；⑤反應前后氣體物質(zhì)的量不同，所以壓強不變說明反應達到平衡狀態(tài)，正確；⑥C的質(zhì)量不再改變，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，正確；答案選B。16、B【答案解析】比較表格中的數(shù)據(jù)可知，以第一組數(shù)據(jù)為基礎，反應速率與c(HI)、c(H2O2)濃度的乘積成正比，那么當c(HI)＝0.500mol·L－1，c(H2O2)＝0.400mol·L－1時的反應速率為：0.1×0.10.00答案為B二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期IIIA族BC【答案解析】

A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，該液態(tài)化合物分別為H2O和H2O2，則A為H元素，W為O元素；A、D同主族，則D為Na元素；E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，且E的原子序數(shù)最大，應為第三周期ⅢA族元素，故E為Al元素；A、B、W、D、E五元素質(zhì)子數(shù)之和為39，設B的原子序數(shù)為x，則有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B為C元素，據(jù)此分析解答。【題目詳解】根據(jù)上述分析，A為H元素，B為C元素，W為O元素，D為Na元素，E為Al元素；(1)E為Al元素，原子序數(shù)為13，原子核外有3個電子層，最外層電子為3，位于周期表第三周期第ⅢA族，故答案為：第三周期第ⅢA族；(2)由H、C、O三種元素組成的18電子微粒，該微粒中只能含有1個C原子、1個O原子，故含有H原子數(shù)目=18-6-8=4，故該微粒結構簡式為CH3OH，電子式為：，故答案為：；(3)D為Na元素，E為Al元素；A．將單質(zhì)D置于E的鹽溶液中，鈉首先與水反應，不能置換鹽溶液中的金屬元素，不能說明D的金屬性弱，故A錯誤；B．金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，比較D和E的最高價氧化物對應水化物的堿性，前者比后者強，故前者金屬性強，故B正確；C．金屬單質(zhì)與鹽酸反應越劇烈，對應元素的金屬性越強，將D、E的單質(zhì)分別投入到同濃度的鹽酸中，觀察到D反應更劇烈，說明D的金屬性強，故C正確；故答案為：BC?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為(3)中A的判斷，要注意鈉的活潑性很強，與鹽溶液反應時，是鈉先與水反應，不能置換出金屬單質(zhì)，因此不能比較金屬性的強弱。18、ClPH3NH4ClH3PO42NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OCl2+H2O═H++Cl-+HClO【答案解析】

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和B、D、E均能形成共價型化合物，A和B形成的化合物在水中呈堿性，該化合物為氨氣，則A是H元素、B是N元素；A和C同族，且C原子序數(shù)大于B，C離子和B離子具有相同的電子層結構，則C是Na元素；B和D同族，則D是P元素；C和E形成離子化合物，其陰陽離子個數(shù)比為1∶1，則E是Cl元素，據(jù)此分析解答。【題目詳解】根據(jù)上述分析，A是H元素，B是N元素，C是Na元素，D是P元素，E是Cl元素。(1)同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，這幾種元素中非金屬性最強的是Cl元素，故答案為：Cl；(2)元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性Cl＞N＞P，所以氫化物的穩(wěn)定性最差的是PH3，故答案為：PH3；(3)C和E形成的化合物是NaCl，屬于離子化合物，電子式為，A和B形成的化合物是氨氣，用電子式表示氨氣的形成過程為，A和E形成的化合物為氯化氫與A和B形成的化合物為氨氣，氯化氫和氨氣反應生成氯化銨，化學式為NH4Cl，故答案為：；；NH4Cl；(4)D的最高價氧化物的水化物是磷酸，化學式為H3PO4，故答案為：H3PO4；(5)A和B形成的氣體為氨氣，在工業(yè)上用途很廣，實驗室制取氨氣的方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(6)單質(zhì)E是氯氣，氯氣和水反應生成HCl和HClO，次氯酸是弱酸，離子方程式為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故答案為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO。19、CO32-CO32-+2H+=CO2↑+H2OSO42-硝酸鋇溶液SO42-+Ba2+=BaSO4↓Cl-硝酸銀溶液Cl-+Ag+=AgCl↓【答案解析】

只取用一次該溶液（可以使用過濾操作），就能把三種離子依次檢驗出來，則（1）先檢驗CO32-，加入硝酸發(fā)生CO32-+2H+=CO2↑+H2O；（2）再加硝酸鋇溶液檢驗SO42-，發(fā)生的離子反應為SO42-+Ba2+=BaSO4↓；（3）最后加硝酸銀溶液檢驗Cl-，發(fā)生的離子反應為Cl-+Ag+=AgCl↓?！敬鸢更c睛】本題考查離子的檢驗，把握信息中依次鑒別出離子為解答的關鍵，注意檢驗中不能對原離子的檢驗產(chǎn)生干擾，側重常見離子檢驗的考查。20、過濾燒杯、玻璃棒溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3—取少量上層清液加入BaCl2溶液，若無白色沉淀說明SO42—已除盡除去過量的Ba2＋先加Na2CO3然后過濾，可以減少一次過濾操作除去溶解在溶液中的HCl【答案解析】

混合物溶解后加入氯化鋇可生成硫酸鋇沉淀，過濾后得到濾液含有氯化鈉、氯化鋇、碳酸氫鈉，加入碳酸鈉溶液生成碳酸鋇沉淀，過濾，濾液中含有碳酸鈉、碳酸氫鈉和氯化鈉，加入鹽酸，鹽酸和碳酸鈉、碳酸氫鈉均反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，加熱煮沸，可得到純凈的氯化鈉溶液，以此解答該題?！绢}目詳解】（1）加入碳酸鈉后有碳酸鋇沉淀產(chǎn)生，除去碳酸鋇的方法是過濾，則操作④為過濾；操作①、④、