導(dǎo)學(xué)案：元素周期律

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律（第3課時(shí)）學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.掌握元素周期律的涵義和實(shí)質(zhì)2．掌握原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及元素在周期表中位置關(guān)系，能熟練運(yùn)用元素周期律解決相關(guān)問(wèn)題一、選擇題（每小題有1－2個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、關(guān)于周期表和周期律，下列說(shuō)法中正確的是（）A.在周期表中，元素的族序數(shù)都等于其原子的最外層電子數(shù)B.VIIA組元素的單質(zhì)，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，熔、沸點(diǎn)升高；IA族單質(zhì)，由上至下，隨相對(duì)原子質(zhì)量遞增，熔、沸點(diǎn)下降C．周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性也最強(qiáng)D.同主族元素隨原子核電荷數(shù)的遞增，原子半徑依次增大2、欲尋求新的催化劑和制造耐高溫、耐腐蝕的合金材料,應(yīng)對(duì)元素周期表中進(jìn)行研究的區(qū)域是()A.堿金屬B.第ⅡA元素C.過(guò)渡元素D.金屬與非金屬分界線附近的元素3、核外電子數(shù)分別是16和4的元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者4倍的是（）A.電子數(shù)B.最外層電子數(shù)C.電子層數(shù)D.次外層電子數(shù)4、下列元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是（）A.C B.S C.F D.Ne5、有A、B兩種元素,已知元素A的核電荷數(shù)為a,且A3―與Bn+的核外電子排布完全相同,則元素B的核電荷數(shù)為()―n―3+n+3C.a+n―3―n+36、根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（）A.鈹（Be）的原子失電子能力比鎂弱B.砹（At）的氫化物不穩(wěn)定C.硒（Se）化氫比硫化氫穩(wěn)定D.氫氧化鍶﹝Sr(OH)2﹞比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)7、下列敘述中肯定金屬A比金屬B金屬性強(qiáng)的是（）原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子少原子的電子層數(shù)比B原子多從酸中置換出H＋生成H2比1molB從酸中置換出H＋生成H2多D.常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B(niǎo)不能8、在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外層時(shí)，容納電子數(shù)最多與（n－1）層相同，當(dāng)它作為原子的次外層時(shí)，其電子數(shù)比（n－1）層多10個(gè)，則對(duì)此電子層判斷正確的是（）A.必為第一層B.只能是第二層C.只能是第三層D.可以是任意層9、下列化合物中陽(yáng)離子半徑和陰離子半徑之比最大的是()A．LiIB．NaBrC．KClD．CsF10、核電荷數(shù)為1－18的元素中，下列說(shuō)法正確的是（）A.最外層只有一個(gè)電子的元素一定是金屬元素B.最外層有兩個(gè)電子的元素不一定是金屬元素C.最外層有3個(gè)電子的元素一定是金屬元素D.最外層電子數(shù)為7的原子，最高正價(jià)為＋7價(jià)11、下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成ＡＢ２型化合物的是（）Ａ．6和８Ｂ．16和8Ｃ．12和9Ｄ．11和612、Ａ元素的陽(yáng)離子與Ｂ元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素的下列敘述正確的是（）①原子半徑A﹤B②原子序數(shù)A﹥B③原子最外層電子數(shù)A﹤B④A的正價(jià)與B的負(fù)價(jià)絕對(duì)值一定相等A.①②B.②③C.③④D.①③④ABC14、某元素X最高價(jià)含氧酸的相對(duì)分子質(zhì)量為98，且X的氫化物的化學(xué)式是H2X，則下列說(shuō)法正確的是（）A.X的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式可表示為H3XO4是第2周期ⅤA族元素是第3周期ⅥA族元素的最高化合價(jià)為+415、下列各元素的氧化物中,既能與鹽酸反應(yīng),又能夠與NaOH溶液反應(yīng)的是:A.元素X:它的原子中M層比L層少2個(gè)電子B.元素Y:它的二價(jià)陽(yáng)離子核外電子總數(shù)與氬原子相同C.元素Z:位于元素周期表中的第三周期,ⅢA族D.元素W:它的焰色反應(yīng)顏色呈紫色16、原子核外M層上比L層上少2個(gè)電子的原子,其元素符號(hào)是_________，原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________________________，核外有2個(gè)電子層帶2個(gè)單位負(fù)電荷的微粒,微粒符號(hào)是_________，其結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____________________。17、（1）根據(jù)元素周期表來(lái)比較Mg和Cs的金屬性，要通過(guò)另一種元素作中介或橋梁進(jìn)行比較，這種元素是（2）元素周期表為人們尋找特殊用途的元素提供了指導(dǎo)性區(qū)域?？勺靼雽?dǎo)體材料的元素位于。（3）元素周期表位于對(duì)角線的兩種元素其性質(zhì)相似稱之為對(duì)角線規(guī)則。根據(jù)周期表對(duì)角線規(guī)律，金屬Be與鋁單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似，試回答下列問(wèn)題：①已知2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑,寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式（生成物之一為Na2BeO2）②鑒別Be(OH)2和Mg(OH)2可選用的試劑為_(kāi)________，有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________________18、下表是周期表中的一部分，根據(jù)A—I在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：族族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DEGI3BCFH(1)表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是；(2)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是，酸性最強(qiáng)的是，呈兩性的是；(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的；(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是。19、如圖所示，已知A元素最低化合價(jià)為－3價(jià)，它的最高價(jià)氧化物含氧%，原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個(gè)，試回答：⑴寫出它們的元素符號(hào)：A______B______C______D