2020高中化學(xué) 1.2.2 元素周期律作業(yè)與測(cè)評(píng)（含解析）

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精PAGE12-學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精元素周期律一、選擇題1．有3種微粒①［Ar］4s2、②、③1s22s22p63s23p4，它們的半徑大小順序正確的是（）A．①＞②＞③B．①＞③＞②C．②＞③＞①D．③＞②＞①答案A解析微粒半徑大小規(guī)律：①電子層多的半徑大；②電子層數(shù)一樣時(shí)，核電荷數(shù)大的半徑?。虎弁仃庪x子半徑大于其原子半徑；④同元素微粒半徑:高價(jià)陽(yáng)離子＜低價(jià)陽(yáng)離子＜原子。2．A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2－和C－,B2＋和C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法中正確的是(）A．原子序數(shù)：A＞B＞CB．原子半徑:A＞B＞CC．離子半徑：A2－＞B2＋＞C－D．原子最外層電子數(shù):A＞C＞B答案A解析A、C的最低價(jià)離子分別為A2－和C－，則A為ⅥA族元素，C為ⅦA族元素，B2＋和C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B在C的下一周期，B處于第三周期第ⅡA族，故B為Mg元素，C為F元素，A、B同周期，則A為S元素，原子序數(shù)：A＞B＞C，故A正確；同周期主族元素原子半徑從左到右逐漸減小，同主族元素自上而下原子半徑增大,則原子半徑：B＞A＞C，故B錯(cuò)誤;離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大,半徑越小，所以離子半徑:A2－＞C－＞B2＋，故C錯(cuò)誤；A、B、C三種原子最外層電子數(shù)分別為6、2、7，故原子最外層上的電子數(shù)：C＞A＞B，故D錯(cuò)誤.3．下列關(guān)于粒子半徑的說(shuō)法中，正確的是()A．電子層數(shù)少的元素,其原子半徑一定小于電子層數(shù)多的元素的原子半徑B．核外電子層結(jié)構(gòu)相同的單核粒子的半徑相同C．質(zhì)子數(shù)相同的不同單核粒子,電子數(shù)越多半徑越大D．原子序數(shù)越大，原子半徑越大答案C解析A項(xiàng)，第ⅦA族元素原子的半徑不一定比上一周期第ⅠA族元素原子的半徑大，如r（Li)〉r(S)〉r(Cl)；B項(xiàng)，Na＋與F－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，但兩者半徑:r（Na＋）<r（F－）;C項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)相同的單核粒子,是同一元素的不同粒子，它們所具有的電子數(shù)越多,半徑越大;D項(xiàng),同一主族中，原子序數(shù)越大,原子半徑越大；同一周期中，主族元素原子序數(shù)越大，原子半徑越小。4．下列說(shuō)法正確的是（)A．第三周期所含的元素中鈉的第一電離能最小B．鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C．在所有元素中，氟的第一電離能最大D．鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大答案A解析同周期中堿金屬元素的第一電離能最小，稀有氣體最大，故A正確,C不正確;由于Mg為3s2，而Al為3s23p1，故鋁的第一電離能小于Mg的，B不正確；D中鉀比鎂更易失電子,鉀的第一電離能小于鎂的,D不正確.5．下列原子的價(jià)電子排布中，對(duì)應(yīng)的第一電離能最大的是(）A．3s23p1B．3s23p2C．3s23p3D．3s23p4答案C解析四種元素均為第三周期，由電離能的變化規(guī)律及核外電子的排布情況知選項(xiàng)C中3p能級(jí)半充滿(mǎn)，故第一電離能最大。6．下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是(）A．K、Na、LiB．Al、Mg、NaC．N、O、CD．Cl、S、P答案A解析首先看原子半徑的變化規(guī)律，B、D兩項(xiàng)原子半徑增大,C項(xiàng)先減小后增大，故選A。7．下列對(duì)電負(fù)性的理解不正確的是()A．電負(fù)性是元素固有的性質(zhì),與原子結(jié)構(gòu)無(wú)關(guān)B．電負(fù)性是人為規(guī)定的一個(gè)相對(duì)數(shù)值，不是絕對(duì)標(biāo)準(zhǔn)C．根據(jù)電負(fù)性的大小，可判斷化合物XY中兩元素化合價(jià)的正負(fù)D．電負(fù)性的大小反映了不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小答案A解析電負(fù)性的大小反映了不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小，與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)。8．在第二周期中，B、C、N、O四種元素的第一電離能由大到小的排列順序正確的是（)A．I1(N)＞I1(O）＞I1(C）＞I1(B）B．I1(N)＞I1（O)＞I1（B）＞I1（C)C．I1(N)＞I1（C)＞I1（O)＞I1（B）D．I1（O）＞I1（N)＞I1（C)＞I1（B)答案A解析同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一電離能大于鄰族元素，這幾種元素都是第二周期元素,它們的族序數(shù)分別是第ⅢA族、第ⅣA族、第ⅤA族、第ⅥA族，所以它們的第一電離能大小順序是I1（N）＞I1（O)＞I1（C)＞I1（B)。9．下列說(shuō)法中不正確的是（）A．元素相互化合時(shí),原子之間產(chǎn)生的化學(xué)作用力，形象地稱(chēng)為“化學(xué)鍵”B．金屬的電負(fù)性一般小于1．8，非金屬的電負(fù)性一般大于1．8C．原子中形成化學(xué)鍵的電子叫做“鍵合電子"D．周期表中某些主族元素與左下方的主族元素有些性質(zhì)相似,叫做“對(duì)角線(xiàn)規(guī)則"答案D解析金屬元素的電負(fù)性一般小于1．8，非金屬元素的電負(fù)性一般大于1．8；“對(duì)角線(xiàn)規(guī)則”是指在元素周期表中，某些主族元素與其右下方的主族元素有些性質(zhì)是相似的,如Li與Mg,Be與Al，B與Si，故D錯(cuò)。10．下列關(guān)于主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律的敘述中不正確的是()A．同主族元素從上到下,原子半徑越大，金屬性越強(qiáng)B．同周期元素從左到右(0族除外），非金屬性逐漸增強(qiáng)C．同周期元素從左到右（0族除外)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D．同主族元素從上到下，原子半徑越大,元素的第一電離能越大答案D解析根據(jù)元素周期律可知，同周期元素從左到右（0族除外)，非金屬性增強(qiáng),氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)；同主族元素從上到下,原子半徑越大，越容易失去電子,其金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小，故A、B、C三項(xiàng)都正確,D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題11．分析下列圖表,回答問(wèn)題。（1)N、Al、Si、Ge四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下：電離能I1I2I3I4…In/kJ·mol－15781817274511578…則該元素是________（填寫(xiě)元素符號(hào)）。(2）短周期某主族元素M的電離能情況如圖所示，則M元素位于周期表的第________族。答案(1)Al（2)ⅡA解析(1）因?yàn)镮4?I3，所以該元素原子最外層有3個(gè)電子，為鋁元素。（2）元素M的各級(jí)電離能逐級(jí)增大，I1和I2差別較小，但I(xiàn)3?I2>I1，I3突躍式變大，即失去2個(gè)電子后，再失去電子變?yōu)椋?價(jià)陽(yáng)離子非常困難,說(shuō)明元素M失去2個(gè)電子后達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。12．碳、氧、硅、鍺、氟、氯、溴、鎳元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。(1）第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是________。(2）從電負(fù)性角度分析，碳、氧和硅元素的非金屬性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)開(kāi)___________________。(3）CH4中共用電子對(duì)偏向C，SiH4中共用電子對(duì)偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______。（4）基態(tài)鍺（Ge)原子的電子排布式是_____________________________，Ge的最高價(jià)氯化物分子式是________.該元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有________（填序號(hào))。A．是一種活潑的金屬元素B．其電負(fù)性大于硫C．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料D．鍺的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳（5）溴與氯能以________鍵結(jié)合形成BrCl,BrCl分子中，________顯正電性。BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。答案(1）碳（或C)（2）O＞C＞Si(3)C＞H＞Si（4)1s22s22p63s23p63d104s24p2GeCl4C（5）共價(jià)BrBrCl＋H2O=HCl＋HBrO解析(1)基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式為3d84s2,原子中含有2個(gè)未成對(duì)電子，第二周期中基態(tài)元素原子中含有2個(gè)未成對(duì)電子的價(jià)電子排布式為2s22p2和2s22p4，分別為C和O，而O元素的電負(fù)性大于C.(2）根據(jù)同周期從左到右元素的電負(fù)性增大，同主族從上到下元素的電負(fù)性減小可知：電負(fù)性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镺〉C〉Si。(3)由于元素電負(fù)性越大，吸引電子能力越強(qiáng)，根據(jù)電子對(duì)偏向情況可得電負(fù)性大小為C>H>Si。(4)鍺是32號(hào)元素,核外有32個(gè)電子，基態(tài)鍺(Ge)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2。Ge的價(jià)電子數(shù)為4，所以其最高價(jià)為＋4價(jià)，氯化物分子式是GeCl4。Ge是一種金屬元素，但最外層電子數(shù)為4，金屬性不強(qiáng),故A錯(cuò)誤；硫的電負(fù)性大于硅，硅的電負(fù)性大于鍺，所以鍺的電負(fù)性小于硫，故B錯(cuò)誤；鍺單質(zhì)是一種半導(dǎo)體材料，故C正確；鍺的電負(fù)性低于碳，鍺的第一電離能也低于碳，故D錯(cuò)誤。（5）Br與Cl的電負(fù)性差別不大，所以BrCl分子中化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，由于電負(fù)性Br<Cl，所以BrCl分子中Br顯正電性，且BrCl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為BrCl＋H2O=HCl＋HBrO。13．1932年美國(guó)化學(xué)家鮑林首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性（用x表示）也是元素的一種重要性質(zhì),下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：元素HLiBeBCNOF電負(fù)性2．11．01．52．02．53．03．54．0元素NaMgAlSiPSClK電負(fù)性0．91．21．51．82．12．53．00．8請(qǐng)仔細(xì)分析,回答下列有關(guān)問(wèn)題：（1）預(yù)測(cè)周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為_(kāi)_______（稀有氣體元素除外)，電負(fù)性最小的元素應(yīng)為_(kāi)_______;估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍________＜x＜________。（2)根據(jù)表中所給數(shù)據(jù)分析，同主族內(nèi)的不同元素電負(fù)性x變化的規(guī)律是___________________________________________________________________；簡(jiǎn)述元素電負(fù)性x的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系：____________________________________________.(3）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1．7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1．7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類(lèi)型為_(kāi)_________,其理由是_____________________________。答案(1）FCs0．81．2（2）同主族元素從上向下，電負(fù)性減小電負(fù)性越大,元素的非金屬性越強(qiáng)，金屬性越弱；電負(fù)性越小，元素的金屬性越強(qiáng),非金屬性越弱（3）共價(jià)鍵因?yàn)镃l的電負(fù)性為3．0