2020高中化學(xué) 2. 第課時(shí) 氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用練習(xí)（含解析）魯科版第一冊(cè)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE10-學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用1．(2019·福清華僑中學(xué)高一期末)根據(jù)下列反應(yīng)進(jìn)行判斷，下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是（）①ClOeq\o\al（－，3）＋5Cl－＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O②2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3A．ClOeq\o\al（－,3）>Cl2>I2〉Fe3＋B．Cl2>ClOeq\o\al（－，3)>I2>Fe3＋C．ClOeq\o\al（－，3)>Cl2〉Fe3＋〉I2D．ClOeq\o\al（－，3)〉Fe3＋〉Cl2〉I2解析：選C。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性解答。①中ClOeq\o\al(－，3)是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：ClOeq\o\al(－，3）〉Cl2,②中Fe3＋是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物,所以氧化性：Fe3＋〉I2，③中Cl2是氧化劑，F(xiàn)e3＋是氧化產(chǎn)物,所以氧化性：Cl2〉Fe3＋，綜上得氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃lOeq\o\al（－,3）>Cl2〉Fe3＋〉I2.2．（2019·南京中華中學(xué)高一期中)前幾年，部分巨能鈣被檢出含有雙氧水，而雙氧水有致癌性，可加速人體衰老,因此衛(wèi)生部已開(kāi)始加緊調(diào)查巨能鈣.下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．H2O2、Na2O2都屬于過(guò)氧化物B．雙氧水是綠色氧化劑，可做醫(yī)療消毒劑C．H2O2既有氧化性，又有還原性，與Cl2、KMnO4反應(yīng)時(shí)H2O2表現(xiàn)氧化性D．H2O2做漂白劑是利用其氧化性，漂白原理與HClO類似解析:選C。H2O2、Na2O2都屬于過(guò)氧化物；雙氧水有氧化性,被還原時(shí)產(chǎn)物為水，是綠色氧化劑,可做醫(yī)療消毒劑;H2O2既有氧化性，又有還原性,遇到強(qiáng)氧化劑（如Cl2、KMnO4)時(shí)表現(xiàn)還原性；HClO、H2O2做漂白劑均是利用其氧化性，漂白原理類似.3．（2019·鄭州高一期末）已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镕e2＋<H2O2〈I－〈SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al（2－，4)＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HIC．H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2OD．2Fe3＋＋H2O2=2Fe2＋＋O2↑＋2H＋解析：選C。A項(xiàng)，還原性SO2>Fe2＋，反應(yīng)能發(fā)生；B項(xiàng)，還原性SO2〉I－,反應(yīng)能發(fā)生;C項(xiàng),還原性H2O2〉SO2，與題意矛盾，反應(yīng)不能發(fā)生;D項(xiàng)，還原性H2O2>Fe2＋，反應(yīng)能發(fā)生。4．海水提溴過(guò)程中，將溴吹入吸收塔,使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生反應(yīng)以達(dá)到富集的目的，化學(xué)反應(yīng)為Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，下列說(shuō)法正確的是（）A．Br2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性B．SO2在反應(yīng)中被還原C．Br2在反應(yīng)中失去電子D．1molBr2在反應(yīng)中得到1mol電子解析:選A。在反應(yīng)中，Br2中Br元素化合價(jià)降低,做氧化劑,得到電子,被還原，1molBr2得到2mol電子，SO2中S元素化合價(jià)升高，做還原劑，被氧化,A項(xiàng)正確。5．氰氨基化鈣（CaCN2)是一種重要的化工原料，制備CaCN2的化學(xué)方程式為CaCO3＋2HCN=CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑。在該反應(yīng)中（）A．氫元素被氧化,碳元素被還原B．HCN僅做氧化劑C．CaCN2是氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物D．CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物解析：選C。本題可用排除法。分析HCN中各元素化合價(jià)，氫元素化合價(jià)降低,被還原,故A項(xiàng)錯(cuò)誤；從氫的化合價(jià)降低的角度分析，HCN為氧化劑，而很明顯CaCO3在反應(yīng)中沒(méi)有化合價(jià)變化，既不做氧化劑也不做還原劑，則HCN既做氧化劑又做還原劑，故B項(xiàng)錯(cuò)誤;HCN中碳元素與CO中碳元素化合價(jià)均為＋2價(jià)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．已知常溫下可用Co2O3制備Cl2,反應(yīng)前后存在六種微粒:Co2O3、H2O、Cl2、H＋、Cl－和Co2＋。下列敘述中不正確的是（）A．氧化產(chǎn)物為Cl2B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2C．若有3molH2O生成，則反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移D．當(dāng)該反應(yīng)生成2.24LCl2時(shí)，則反應(yīng)中有0.2mol電子轉(zhuǎn)移解析：選D.用Co2O3制備Cl2的反應(yīng)中，Co2O3做氧化劑,還原產(chǎn)物是Co2＋，Cl－做還原劑，氧化產(chǎn)物是Cl2,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒、電荷守恒及質(zhì)量守恒定律可得，該反應(yīng)的離子方程式為Co2O3＋6H＋＋2Cl－=2Co2＋＋Cl2↑＋3H2O。由以上方程式可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2；生成3molH2O時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子，故A、B、C項(xiàng)正確；因沒(méi)有說(shuō)明是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法確定2。24LCl2的物質(zhì)的量，故無(wú)法判斷反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說(shuō)法正確的是(反應(yīng)條件已略去)()A．只有反應(yīng)①②④屬于氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)⑤說(shuō)明該條件下鋁可用于制熔點(diǎn)較高的金屬C．相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶1D．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4解析：選B。①為二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化錳、水,②為氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，③為過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣,④為氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，⑤為鋁和二氧化錳發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Mn和氧化鋁，均存在元素化合價(jià)的變化，均屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；⑤為鋁熱反應(yīng)，放出大量的熱,可用于制熔點(diǎn)較高的金屬，故B正確；③中O元素的化合價(jià)由－1價(jià)升高為0價(jià),④中O元素的化合價(jià)由－2價(jià)升高為0價(jià)，則相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶2,故C錯(cuò)誤；反應(yīng)①4HCl(濃)＋MnO2eq\o(=,\s\up7（△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，Mn元素的化合價(jià)由＋4價(jià)降低為＋2價(jià),Cl元素的化合價(jià)由－1價(jià)升高為0價(jià)，由電子守恒可知,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2,故D錯(cuò)誤。8．(2019·濟(jì)寧北大培文學(xué)校高一期中）火法煉銅首先要焙燒黃銅礦,其反應(yīng)為2CuFeS2＋O2eq\o(=，\s\up7（高溫)）Cu2S＋2FeS＋SO2。下列說(shuō)法正確的是（）A．SO2只是氧化產(chǎn)物B．CuFeS2僅做還原劑，硫元素被氧化C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化D．每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，有0.2mol硫被氧化解析:選D。標(biāo)出元素的化合價(jià)，2eq\o(Cu，\s\up6(＋2））eq\o（Fe,\s\up6（＋2)）Seq\o(2,\s\up6(－2））＋eq\o(O，\s\up6(0）)2eq\o(=,\s\up7（高溫))eq\o(Cu，\s\up6(＋1））2eq\o(S,\s\up6(－2））＋2eq\o（Fe，\s\up6（＋2）)eq\o（S，\s\up6（－2))＋eq\o（S,\s\up6（＋4))eq\o(O,\s\up6(－2）)2，CuFeS2中Cu的化合價(jià)降低，被還原為Cu2S，CuFeS2中eq\f（1，4)的S化合價(jià)升高，被氧化為SO2,O2中O的化合價(jià)降低,被還原為SO2，因此SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CuFeS2既是氧化劑又是還原劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；每生成1molCu2S,有1mol硫被氧化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)方程式知，每轉(zhuǎn)移6mol電子，有1mol硫被氧化，D項(xiàng)正確.9．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并分別用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.（1）用氫氣還原氧化銅.(2）加熱氯酸鉀分解制取氧氣。10．現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的幾種物質(zhì)：①O2;②Mg；③CO;④WO3;⑤W；⑥CO2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）①②③④四種物質(zhì)中常用作還原劑的是__________（填序號(hào)）。（2）請(qǐng)將③④⑤⑥對(duì)應(yīng)物質(zhì)填在下列橫線上，以組成一個(gè)氧化還原反應(yīng)方程式（配平)：__________＋__________eq\o(=,\s\up7(高溫）)__________＋__________.（3)隨著人們環(huán)保意識(shí)的增強(qiáng)，許多汽車都已經(jīng)裝上了如圖所示的尾氣處理裝置。在催化劑的作用下，尾氣中兩種主要的有毒氣體反應(yīng)生成兩種無(wú)害氣體，兩種無(wú)害氣體均為空氣中的成分,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________________________。該反應(yīng)中__________是氧化劑。解析：（1）Mg是活潑金屬，CO是低價(jià)態(tài)的化合物,二者常用作還原劑；（2)根據(jù)題干中四種物質(zhì)可判斷，該反應(yīng)為3CO＋WO3eq\o（=,\s\up7(高溫))W＋3CO2；（3)由示意圖可知兩種有毒氣體為CO和NO，兩者反應(yīng)生成的無(wú)害氣體均為空氣中的成分,即為N2和CO2，化學(xué)方程式為2NO＋2COeq\o(=，\s\up7（催化劑））N2＋2CO2，在該反應(yīng)中CO做還原劑，NO做氧化劑。答案：（1)②③（2）3COWO3W3CO2(3)2CO＋2NOeq\o(=,\s\up7（催化劑)）N2＋2CO2NO11．(2019·西安長(zhǎng)安區(qū)第一中學(xué)高一期中）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)：H2O2－2e－=2H＋＋O2↑還原反應(yīng)：MnOeq\o\al（－,4）＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O（1)寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)反應(yīng)中氧化劑是________；被氧化元素是____________；若有0.5molH2O2參加此反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為_(kāi)_______（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下同）。(3）若KMnO4的量不足,在Mn2＋的催化作用下，H2O2仍能分解,分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________；這時(shí)若有0。5molH2O2發(fā)生分解，電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為_(kāi)_______.解析：（1)氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)分別改寫為5H2O2－10e－=10H＋＋5O2↑2MnOeq\o\al（－,4）＋10e－＋16H＋=2Mn2＋＋8H2O兩式相加得5H2O2＋2MnOeq\o\al（－，4）＋6H＋=5O2↑＋2Mn2＋＋8H2O,即化學(xué)方程式為5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4=5O2↑＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O。(