2020高中化學 2. 第課時 氧化還原反應的應用練習（含解析）魯科版第一冊

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE10-學必求其心得，業(yè)必貴于專精氧化還原反應的應用1．(2019·福清華僑中學高一期末)根據(jù)下列反應進行判斷，下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是（）①ClOeq\o\al（－，3）＋5Cl－＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O②2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3A．ClOeq\o\al（－,3）>Cl2>I2〉Fe3＋B．Cl2>ClOeq\o\al（－，3)>I2>Fe3＋C．ClOeq\o\al（－，3)>Cl2〉Fe3＋〉I2D．ClOeq\o\al（－，3)〉Fe3＋〉Cl2〉I2解析：選C。根據(jù)氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性解答。①中ClOeq\o\al(－，3)是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：ClOeq\o\al(－，3）〉Cl2,②中Fe3＋是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物,所以氧化性：Fe3＋〉I2，③中Cl2是氧化劑，F(xiàn)e3＋是氧化產(chǎn)物,所以氧化性：Cl2〉Fe3＋，綜上得氧化性由強到弱的順序為ClOeq\o\al（－,3）>Cl2〉Fe3＋〉I2.2．（2019·南京中華中學高一期中)前幾年，部分巨能鈣被檢出含有雙氧水，而雙氧水有致癌性，可加速人體衰老,因此衛(wèi)生部已開始加緊調(diào)查巨能鈣.下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．H2O2、Na2O2都屬于過氧化物B．雙氧水是綠色氧化劑，可做醫(yī)療消毒劑C．H2O2既有氧化性，又有還原性，與Cl2、KMnO4反應時H2O2表現(xiàn)氧化性D．H2O2做漂白劑是利用其氧化性，漂白原理與HClO類似解析:選C。H2O2、Na2O2都屬于過氧化物；雙氧水有氧化性,被還原時產(chǎn)物為水，是綠色氧化劑,可做醫(yī)療消毒劑;H2O2既有氧化性，又有還原性,遇到強氧化劑（如Cl2、KMnO4)時表現(xiàn)還原性；HClO、H2O2做漂白劑均是利用其氧化性，漂白原理類似.3．（2019·鄭州高一期末）已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Fe2＋<H2O2〈I－〈SO2，則下列反應不能發(fā)生的是()A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al（2－，4)＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HIC．H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2OD．2Fe3＋＋H2O2=2Fe2＋＋O2↑＋2H＋解析：選C。A項，還原性SO2>Fe2＋，反應能發(fā)生；B項，還原性SO2〉I－,反應能發(fā)生;C項,還原性H2O2〉SO2，與題意矛盾，反應不能發(fā)生;D項，還原性H2O2>Fe2＋，反應能發(fā)生。4．海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔,使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生反應以達到富集的目的，化學反應為Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，下列說法正確的是（）A．Br2在反應中表現(xiàn)氧化性B．SO2在反應中被還原C．Br2在反應中失去電子D．1molBr2在反應中得到1mol電子解析:選A。在反應中，Br2中Br元素化合價降低,做氧化劑,得到電子,被還原，1molBr2得到2mol電子，SO2中S元素化合價升高，做還原劑，被氧化,A項正確。5．氰氨基化鈣（CaCN2)是一種重要的化工原料，制備CaCN2的化學方程式為CaCO3＋2HCN=CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑。在該反應中（）A．氫元素被氧化,碳元素被還原B．HCN僅做氧化劑C．CaCN2是氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物D．CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物解析：選C。本題可用排除法。分析HCN中各元素化合價，氫元素化合價降低,被還原,故A項錯誤；從氫的化合價降低的角度分析，HCN為氧化劑，而很明顯CaCO3在反應中沒有化合價變化，既不做氧化劑也不做還原劑，則HCN既做氧化劑又做還原劑，故B項錯誤;HCN中碳元素與CO中碳元素化合價均為＋2價，故D項錯誤。6．已知常溫下可用Co2O3制備Cl2,反應前后存在六種微粒:Co2O3、H2O、Cl2、H＋、Cl－和Co2＋。下列敘述中不正確的是（）A．氧化產(chǎn)物為Cl2B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2C．若有3molH2O生成，則反應中有2mol電子轉(zhuǎn)移D．當該反應生成2.24LCl2時，則反應中有0.2mol電子轉(zhuǎn)移解析：選D.用Co2O3制備Cl2的反應中，Co2O3做氧化劑,還原產(chǎn)物是Co2＋，Cl－做還原劑，氧化產(chǎn)物是Cl2,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒、電荷守恒及質(zhì)量守恒定律可得，該反應的離子方程式為Co2O3＋6H＋＋2Cl－=2Co2＋＋Cl2↑＋3H2O。由以上方程式可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2；生成3molH2O時，反應中轉(zhuǎn)移2mol電子，故A、B、C項正確；因沒有說明是否處于標準狀況下，無法確定2。24LCl2的物質(zhì)的量，故無法判斷反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量,故D項錯誤。7．根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是(反應條件已略去)()A．只有反應①②④屬于氧化還原反應B．反應⑤說明該條件下鋁可用于制熔點較高的金屬C．相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶1D．反應①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4解析：選B。①為二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯氣、氯化錳、水,②為氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，③為過氧化氫分解生成水和氧氣,④為氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，⑤為鋁和二氧化錳發(fā)生鋁熱反應生成Mn和氧化鋁，均存在元素化合價的變化，均屬于氧化還原反應，故A錯誤；⑤為鋁熱反應，放出大量的熱,可用于制熔點較高的金屬，故B正確；③中O元素的化合價由－1價升高為0價,④中O元素的化合價由－2價升高為0價，則相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶2,故C錯誤；反應①4HCl(濃)＋MnO2eq\o(=,\s\up7（△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，Mn元素的化合價由＋4價降低為＋2價,Cl元素的化合價由－1價升高為0價，由電子守恒可知,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2,故D錯誤。8．(2019·濟寧北大培文學校高一期中）火法煉銅首先要焙燒黃銅礦,其反應為2CuFeS2＋O2eq\o(=，\s\up7（高溫)）Cu2S＋2FeS＋SO2。下列說法正確的是（）A．SO2只是氧化產(chǎn)物B．CuFeS2僅做還原劑，硫元素被氧化C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化D．每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，有0.2mol硫被氧化解析:選D。標出元素的化合價，2eq\o(Cu，\s\up6(＋2））eq\o（Fe,\s\up6（＋2)）Seq\o(2,\s\up6(－2））＋eq\o(O，\s\up6(0）)2eq\o(=,\s\up7（高溫))eq\o(Cu，\s\up6(＋1））2eq\o(S,\s\up6(－2））＋2eq\o（Fe，\s\up6（＋2）)eq\o（S，\s\up6（－2))＋eq\o（S,\s\up6（＋4))eq\o(O,\s\up6(－2）)2，CuFeS2中Cu的化合價降低，被還原為Cu2S，CuFeS2中eq\f（1，4)的S化合價升高，被氧化為SO2,O2中O的化合價降低,被還原為SO2，因此SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，A項錯誤；CuFeS2既是氧化劑又是還原劑，B項錯誤；每生成1molCu2S,有1mol硫被氧化，C項錯誤；根據(jù)反應方程式知，每轉(zhuǎn)移6mol電子，有1mol硫被氧化，D項正確.9．寫出下列反應的化學方程式，并分別用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.（1）用氫氣還原氧化銅.(2）加熱氯酸鉀分解制取氧氣。10．現(xiàn)有中學化學中常見的幾種物質(zhì)：①O2;②Mg；③CO;④WO3;⑤W；⑥CO2。請回答下列問題：（1）①②③④四種物質(zhì)中常用作還原劑的是__________（填序號）。（2）請將③④⑤⑥對應物質(zhì)填在下列橫線上，以組成一個氧化還原反應方程式（配平)：__________＋__________eq\o(=,\s\up7(高溫）)__________＋__________.（3)隨著人們環(huán)保意識的增強，許多汽車都已經(jīng)裝上了如圖所示的尾氣處理裝置。在催化劑的作用下，尾氣中兩種主要的有毒氣體反應生成兩種無害氣體，兩種無害氣體均為空氣中的成分,寫出該反應的化學方程式:_____________________________________________。該反應中__________是氧化劑。解析：（1）Mg是活潑金屬，CO是低價態(tài)的化合物,二者常用作還原劑；（2)根據(jù)題干中四種物質(zhì)可判斷，該反應為3CO＋WO3eq\o（=,\s\up7(高溫))W＋3CO2；（3)由示意圖可知兩種有毒氣體為CO和NO，兩者反應生成的無害氣體均為空氣中的成分,即為N2和CO2，化學方程式為2NO＋2COeq\o(=，\s\up7（催化劑））N2＋2CO2，在該反應中CO做還原劑，NO做氧化劑。答案：（1)②③（2）3COWO3W3CO2(3)2CO＋2NOeq\o(=,\s\up7（催化劑)）N2＋2CO2NO11．(2019·西安長安區(qū)第一中學高一期中）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應。氧化反應：H2O2－2e－=2H＋＋O2↑還原反應：MnOeq\o\al（－,4）＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O（1)寫出該氧化還原反應的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)反應中氧化劑是________；被氧化元素是____________；若有0.5molH2O2參加此反應，電子轉(zhuǎn)移個數(shù)為________（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下同）。(3）若KMnO4的量不足,在Mn2＋的催化作用下，H2O2仍能分解,分解反應的化學方程式為________________________；這時若有0。5molH2O2發(fā)生分解，電子轉(zhuǎn)移個數(shù)為________.解析：（1)氧化反應、還原反應分別改寫為5H2O2－10e－=10H＋＋5O2↑2MnOeq\o\al（－,4）＋10e－＋16H＋=2Mn2＋＋8H2O兩式相加得5H2O2＋2MnOeq\o\al（－，4）＋6H＋=5O2↑＋2Mn2＋＋8H2O,即化學方程式為5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4=5O2↑＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O。(