14 第三章 共價(jià)鍵(教師版)

第三章共價(jià)鍵一、知識(shí)梳理(一)共價(jià)鍵1共價(jià)鍵的概念原子間通過共用電子對或電子云的有效重疊所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵。共價(jià)鍵的形成條件一般是非金屬原子之間，且成鍵的原子最外層電子未達(dá)到飽和狀態(tài)，則在兩原子之間通過共用電子對形成共價(jià)鍵。有些金屬原子與非金屬原子間也可以形成共價(jià)鍵，如A1C13中的Al原子與Cl原子之間就形成共價(jià)鍵。共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)：共用電子對的作用或電子云的有效重疊。共價(jià)鍵的特征：既有方向性又有飽和性。共價(jià)鍵的類型①一般共價(jià)鍵極性鍵：不同原子間形成的共價(jià)鍵。如HC1中H與Cl之間是極性鍵。非極性鍵：同種原子間形成的共價(jià)鍵。如Cl2中Cl與Cl之間是非極性鍵。共價(jià)鍵特殊共價(jià)鍵一一配位鍵：共用電子對由某原子單方面提供與另一原子(或離子)共用，所形成的特殊共價(jià)鍵。在不同種元素原子形成的極性鍵中，由于不同元素原子吸引電子能力不同，所以共用電子對偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方，偏向程度越大，鍵的極性越強(qiáng)；而在非極性鍵中，成鍵的是同種元素原子，吸引電子的能力相同，所以共用電子對不偏向任何一方。共價(jià)鍵的表示方法：一般用電子式和結(jié)構(gòu)式表示。⑴電子式：例如H：Cl:、H：O：Hgggg結(jié)構(gòu)式：用一條短線表示一對共用電子的式子就是結(jié)構(gòu)式。如Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl—Cl；H2O的結(jié)構(gòu)式為H-O-H；CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；HC1O的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl等。共價(jià)鍵的鍵參數(shù)鍵能斷開1mol共價(jià)鍵所吸收的能量或形成1mol共價(jià)鍵所放出的能量，稱為該共價(jià)鍵的鍵能。鍵能的大小決定共價(jià)鍵的相對強(qiáng)弱。鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，對應(yīng)的分子一般越穩(wěn)定。如H-F、H-Cl、H-Br、H-I的鍵能依次為565kJ/mol、431kJ/mol、362kJ/mol、299kJ/mol,所以氣態(tài)鹵化氫的穩(wěn)定性HF>HCl>HBr>HI。鍵長兩成鍵原子核之間的平均距離叫鍵長。鍵長也可定性決定共價(jià)鍵的相對強(qiáng)弱。鍵長越短_+鍵能較大_+鍵越牢固一分子相對穩(wěn)定。如：H-F、H-Cl、H-Br、H-I的鍵長依次為0.092nm、0.128nm、0.141nm、0.162nm,所以穩(wěn)定性是HF>HCl>HBr>HI。成鍵原子的半徑的大小定性決定鍵長的長短。(3)鍵角分子中相鄰的鍵和鍵之間的夾角叫鍵角。它決定分子的空間構(gòu)型和分子的極性。如h2o、nh3、ch4、co2的鍵角是104°18'、107.5°、109°28'、180°，故分子的空間形狀分別是：v型、三角錐型、正四面體、直線型。書寫共價(jià)化合物和單質(zhì)的電子式時(shí)，必須注意的問題：關(guān)鍵在于會(huì)根據(jù)元素的最外層電子數(shù)達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)所需要得到的電子數(shù)，進(jìn)一步確定共用電子對數(shù)，如：PCl3分子中，P元素最外層為5個(gè)電子，若要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則還缺3個(gè)電子，故本身必須提供3個(gè)電子，形成三對共用電子對，而對于Cl元素來說，最外層為7個(gè)電子，若要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則還缺1個(gè)電子，故本身必須提供1個(gè)電子，形成一個(gè)共用電子對，又因P需要三對，故共需要3個(gè)氯原子。在中學(xué)階段，在書寫共價(jià)鍵的電子式時(shí)，一般均滿足2電子或8電子結(jié)構(gòu)。所以寫好電子式之后，檢查一下每個(gè)原子是否達(dá)到2電子或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。由于共價(jià)鍵的形成，沒有發(fā)生電子得失，只是共用電子對，所以共價(jià)化合物或單質(zhì)的電子式中不出現(xiàn)陰、陽離子符號(hào)和［］號(hào)(原子團(tuán)除外)?！纠?】下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)分子式的是()(A)NH4NO3(B)SiO2(C)CH3CH2OH(D)Cu【解析】“分子式”是表示物質(zhì)分子組成，包括元素種類、原予個(gè)數(shù)的化學(xué)式。選項(xiàng)中的四種物質(zhì)依次是離子化合物、原子直接構(gòu)成的物質(zhì)、分子構(gòu)成的物質(zhì)和金屬，即只有乙醸CH3CH2OH)是由分子構(gòu)成的。【答案】C【例2】下列說法中不正確的是()HC1溶于水的過程中，共價(jià)鍵被破壞含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物含金屬元素的離子一定都是陽離子離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵【解析】HC1溶于水后電離出H+、Cl-、H—Cl共價(jià)鍵被破壞，選項(xiàng)A正確。舍有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如NH4C1、Na2O2等，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。含金屬元素的離子也不一定都是陽離子，如AlO2-等，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。離子化合物中一定要有離子鍵，但也可能有共價(jià)鍵，如NH4Cl、Na2O2等，故選項(xiàng)D正確?！敬鸢浮緽C【點(diǎn)撥】本題主要考查了離子鍵和共價(jià)鍵的相關(guān)知識(shí)，并要求能夠領(lǐng)悟到化學(xué)中共性和個(gè)性、一般和特殊之間的關(guān)系。比如在高中化學(xué)中，含金屬元素的離子確實(shí)大多數(shù)是陽離子，但也有例外，AlO2-就是陰離子?！纠?】下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是()(A)HI(B)H2O2(C)NaOH(D)CsCl從而看出h2o2中原子全部以共價(jià)鍵【解析】HI中氫與碘以共價(jià)鍵結(jié)合；H2O2的電子式為H:從而看出h2o2中原子全部以共價(jià)鍵gggg相結(jié)合；NaOH中Na+與OH-以離子鍵結(jié)合，OH-中氧與氫以共價(jià)鍵結(jié)合；CsCl中僅以離子鍵結(jié)合。故正確答案為Co【答案】C

（二）共價(jià)化合物1概念：只存在共價(jià)鍵的化合物稱為共價(jià)化合物。構(gòu)成微粒：原子。存在的作用力：只存在共價(jià)鍵，沒有離子鍵和金屬鍵，一般情況下存在分子間作用力。用電子式表示共價(jià)化合物的形成過程：（似H2、H2O的形成過程為例）HCl的形成過程：H?+:Clg-H:Cl:gggg氯原子與氫原子通過共價(jià)鍵形成氯化氮分子（電子云的有效重疊）H2O的形成過程：H?+gOg+?H—H：O：Hgggg5?共價(jià)化合物的特征:（1）絕大多數(shù)非金屬元素之間所形成的化合物為共價(jià)化合物（銨鹽等除外）。（2）共價(jià)化合物當(dāng)以固態(tài)形式存在時(shí)，絕大多數(shù)是分子晶體（如：C02、H2O、HCl、H2S、H2SO4等），極少數(shù)是原子晶體（如：SiO2、SiC等）。若是分子晶體，則有分子式，若是原子晶體，則無分子式，只存在化學(xué)式。（3）共價(jià)化合物一般只能在水溶液中發(fā)生電離，產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，而在氣態(tài)、固態(tài)或熔化狀態(tài)（純液態(tài)）時(shí)不能電離出自由移動(dòng)的離子，只存在原子或分子。因此共價(jià)化合物一般只能在水溶液中導(dǎo)電，而在氣態(tài)、固態(tài)或純液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電。常見的共價(jià)化合物：非金屬氧化物、非金屬氫化物、酸等。常見共價(jià)化合物和單質(zhì)的電子式書寫。H?■■

H?■■

rN*H:H:■*:Cl:C：■C：HCOjt:0:：C;:0；co,：：a：c:￥*r*:Cl:1■-rHCJOjH：0:Cl：+a*+HiOiTH:0:0：H+?Nl；：NEEN:ci,；：ci：ai■h■h【例4】下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是（）（A）金剛石（B）金剛砂（C）電石（D）螢石【解析】金剛石屬單質(zhì)；金剛砂的化學(xué)式為SiC，又名叫碳化硅，是共價(jià)化合物；而電石（CaC2的俗稱）和螢石（CaF2的俗稱）均是化合物，但均屬離子化合物?！敬鸢浮緽

【例5】從結(jié)構(gòu)上看，大部分酸是—化合物，而大部分的堿■—化合物，大部分鹽■—化合物，而氧化物【解析】從結(jié)構(gòu)上看，酸是由氫與其他非金屬元素組成的化舍物，所以形成的大部分是共價(jià)化合物。堿是由金屬離子和氫氧根結(jié)合而成的，所以大多數(shù)為離子化合物。鹽主要是由金屬離子和酸根組成，所以大部分屬于離子化舍物，而氧化物主要可以分為金屬氧化物和非金屬氧化物。金屬氧化物一般為離子化合物，如MgO等。非金屬氧化物為共價(jià)化舍物，如co2,SO2等?！敬鸢浮抗矁r(jià)；離子；離子；既有離子化合物又有共價(jià)化合物。【例6】用電子式表示下列分子或化合物的形成過程。(1)N2(2)PH3⑶H2S(4)Na2S【解析】表示形成過程時(shí)要首先注意是單質(zhì)分子、共價(jià)化合物分子還是離子化合物。X【答秦】(1)-N:—,:N⑵?P：+3H*—H；P；HH；S；H(4)NaI+^S-+Ina—>Na+［：S：］?-Wa+二、典型例題【例1】關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是()離子化合物中不存在共價(jià)鍵(B)共價(jià)化合物中不存在離子鍵(C)共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中(D)共價(jià)化合物中可能存在離子鍵【解析】凡是合有離子鍵的化合物一定是離子化合物；共價(jià)鍵既可以存在于離子化合物中，也可以存在于共價(jià)化合物中，還可以存在于單質(zhì)中。所以可以排除A，C，Do【答案】B【例2】下列敘述中，正確的是()(A)P4和NO2都是共價(jià)化合物(B)CaCl2中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵(C)共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵(D)不含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是離子化合物【答案】C【例3】下列電子式書寫法中正確的是()(B)Ca2+:Cl(B)Ca2+:Cl:gg(C)H:O:Hgg【答案】C-:CCf:(D):Cl:ggMg+2?Cl?gg2【例4】下列各種變化，主要克服了哪種化學(xué)鍵或相互作用，同時(shí)說明理由。⑴碘升華氯化鈉熔化氯化氫溶于水金剛石高溫熔化【解析】(1)碘升華從固態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)，但I(xiàn)2分子沒有變化，因此說明升華僅克服分子間相互作用。氯化鈉是離子化合物，高溫熔化克服Na+和C1-之間的離子鍵，形成自由移動(dòng)的Na+和Cl-(Na+、Cl-本身沒有變化)。氯化氫是共價(jià)化合物，溶于水，在水分子作用下電離為自由移動(dòng)的H+和Cl-，所以克服的是氯化氫中的共價(jià)鍵。金剛石是碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合的具有立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的固體(晶體)，高溫熔化克服的是共價(jià)鍵。【答案】見解析。【例5】氫氣在點(diǎn)燃時(shí)與氧氣反應(yīng)生成水。畫出氫原子和氧原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。氫原子和氧原子接觸時(shí)，它們分別怎樣變化才能成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？畫出氫氣與氧氣反應(yīng)的生成物的電子式。寫出氫氣與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程武(指明必要的條件)，指出生成物的結(jié)構(gòu)類型?！窘馕觥繗浜脱醯脑咏Y(jié)構(gòu)示意圖略。要注意氫雖然最外層上只有1個(gè)電子，但它是非金屬，且只要得一個(gè)電子便可成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。而對氧原子來說最外層有6個(gè)電子，得2個(gè)電子也可成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。此時(shí)，它們只能通過形成共用電子對而成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且每個(gè)氧原子必須與兩個(gè)氫原子結(jié)合。注意，對比氫氣和氧氣的反應(yīng)的化學(xué)方程式與用電子式表示氫原子與氧原子作用生成水是不同的兩種化學(xué)用語：2H2+O2一點(diǎn)燃^2H2O,H?+gOg+?H—H：O：H。很清楚，水是共價(jià)分子、共價(jià)化合物。gggg【答案】見解析?！纠?】從實(shí)驗(yàn)測得不同物質(zhì)中O—O之間的鍵長和鍵能的數(shù)據(jù):其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測定，但可根據(jù)規(guī)律推導(dǎo)鍵能的大小順序?yàn)閣>z>y>x，該規(guī)律是()成鍵時(shí)電子數(shù)越多，鍵能越大(B)鍵長越長，鍵能越小(C)成鍵所用電子數(shù)越少，鍵能越大(D)成鍵時(shí)電子對越偏移，鍵能越大【解析】此題是信息題，通過認(rèn)真觀察表中的數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，o2與o2+的鍵能大者鍵長短，按此O22-中O—O鍵長比02中的長，所以鍵能要小。按鍵長(O—0)由短到長的順序應(yīng)為：O2+<O2<O2-<O22-，鍵能相對大小則應(yīng)為w>z>y>x?！敬鸢浮緽

【例7】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中，正確的是()構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵【解析】稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵，A錯(cuò)；銨鹽由非金屬元素組成，但這類物質(zhì)是離子化合物,B正確;過氧化鈉、過氧化氫存在非極性鍵，C、D錯(cuò)。【答案】B三、思維誤區(qū)點(diǎn)撥本節(jié)知識(shí)在理解與運(yùn)用中常見的錯(cuò)誤是：1.不理解共價(jià)鍵的定義。2.不清楚共價(jià)鍵形成的條件?！纠?】下列分子的結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是()(A)CO2(B)PC13(c)CCl4(D)NO2【錯(cuò)解】A或B或C【錯(cuò)解分析】教材中只要求同學(xué)們會(huì)分析原子通過共用電子對盡量使最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(除H原子外)的共價(jià)分子，因而此題似乎超出教材要求了。但如果用排除法做就可回避這個(gè)矛盾解答問題。選項(xiàng)ACO2的電子式是：O：：式是：O：：C：：O：，選項(xiàng)bPC1的電子式是，選項(xiàng)CCCL的電子式是…，它們的分子結(jié)構(gòu)中，每個(gè)原予都能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以原子的最外層電子不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的只能是N02。再說,從N原子最外層有5個(gè)電子，O原子是6個(gè)，總數(shù)是17個(gè)，奇數(shù)不可能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。據(jù)研究，NO2是V型分子，N原子有一個(gè)未成對電子，通常情況，每兩個(gè)NO2可通過各自的未成對電子形成共用電子對，集合成N2O4分子：2NO2垐?N2O4o【正解】D【例2】最近，科學(xué)家研究制得一種新的分子，它具有空心的類似足球狀結(jié)構(gòu)，分子式為C60。下列說法正確的是()(A)C60是一種新的化合物(B)C60和石墨都是碳的同素異形體(C)C6(C)C60中含離子鍵【錯(cuò)解】C或D(D)C60的相對分子質(zhì)量是720g【錯(cuò)解分析】不清楚離子鍵彤成的條件，誤認(rèn)為相對分子質(zhì)量(相對原子質(zhì)量)有單位?！菊狻緽【解決疑難問題】1判斷與區(qū)分離子化含物與其價(jià)化合物的幾種方法判斷方袪離子化合物共怖化合物攜融狀蕊下的導(dǎo)赳性不同柱療祜狀態(tài)下囲昱電在熔厳狀盍下不導(dǎo)電（如iAICIj、為SO*,CO5.NH,等）組成元素不慟活潑金黑與活潑非金屬之聞形成離孑化合物?理不締鮑對如川他/屈與厲于共價(jià)化合物（極少數(shù)非金屬元素之側(cè)也可晤成育子化合勒，如俄搶）同種或不同種非金屬元素之間形戰(zhàn)共價(jià)鍵（皺鹽釋除外）物質(zhì)的類別不同?活諼金欄霞化豹和絶大多數(shù)鹽獰非金懇氫化物、非金屬氯化臥含氧酸奪熔沸點(diǎn)高低不同離子化合物一般具有較商熔梆點(diǎn)t如2C1熔點(diǎn)801匸沸點(diǎn)1413T）共價(jià)化合物除原子晶怵熔沸點(diǎn)很商外，分子晶體蠟沸點(diǎn)較低（如：A1C1.的熔點(diǎn)是190沸點(diǎn)^182.7V）2?離子鍵和共價(jià)鍵的比較1■"尚于■晤感的元素恬蠱的金屬元察與溶覆的非金JI元蠢Jft是非金與非金厲沅蠢落財(cái)豪廉予闔發(fā)生電子博失瞪咸關(guān)、陽贏子醫(yī)子聞帶妙用電于對「師子*A'陰、陽離子間的靜電作用原子間通過共用電干附作用表示方法'四、視野拓展玉材和玉器中國古代所稱的“玉”可以有廣義和狹義之分。狹義是從礦物學(xué)上將玉分為兩類，即軟玉和硬玉，軟玉在中國主要指新疆玉，硬玉則專指翡翠；廣義是沿襲中國的傳統(tǒng)觀念：“玉，石之美者”，在此意義上，玉的含義十分廣泛，它不僅包含了新疆玉、岫巖玉、南陽玉，而且還可以包括瑪瑙、水晶、綠松石等品種。和田玉產(chǎn)于新疆和田而得名，屬透閃石礦物，硬度6.0—6.5。因含有不同的微量元素，呈白、青、青白、碧、黃、墨等色，以羊脂玉為上品。和田玉是古代玉材中的主流。岫巖玉——產(chǎn)于遼寧岫巖縣。為蛇紋石礦物，硬度2.5—5.5。蛇紋石產(chǎn)地廣泛，有名的還有甘肅的酒泉玉，廣東的信宜玉等。南陽玉一一產(chǎn)于河南南陽的獨(dú)山，又稱獨(dú)山玉。系斜長石等礦物組成的巖石，硬度6.0?6.5。藍(lán)田玉——產(chǎn)于陜西藍(lán)田，為蛇紋石礦物。翡翠一一即硬玉，主要產(chǎn)于緬甸，屬輝石類礦物，硬度7。玉器是一種中國獨(dú)特的藝術(shù)品，也是中國古代文明的重要標(biāo)志。中國的玉料藏量非常豐富，而且品種齊全，質(zhì)地優(yōu)良。由于從新石器時(shí)代早期已開始制造，中國的玉器制作技法特殊而先進(jìn)，造型紋飾典雅，內(nèi)涵豐富而深蘊(yùn)。玉器在中國的用途非常廣泛，在政治、經(jīng)濟(jì)、文化、思想、倫理道德，宗教信仰上都發(fā)揮過其他藝術(shù)品不能取代的作用。

五、課堂練習(xí)1.下列關(guān)于共價(jià)鍵的說法正確的是()共價(jià)鍵是成鍵的原子間通過共用電子對而形成共價(jià)鍵只存在于同種元素的原子間共價(jià)鍵只存在于不同種元素的原子間共價(jià)鍵是成鍵原子間通過一對共用電子對而形成的化學(xué)鍵2．下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是()(A)N2(B)NH3(C)CaF2(D)CuO3．下列電子式中，書寫錯(cuò)誤的是()H(A)H:Ogg:H(B)NMN(C)[H:O:]-(D)H:Ng:HggggggTOC\o"1-5"\h\z下列表示物質(zhì)的化學(xué)式可以稱為分子式的是()(A)Na2CO3(B)H2O(B)Cu(C)CH4(D)SiO25．下列物質(zhì)的分子中，共價(jià)鍵數(shù)目最多的是()(A)CH4(B)NH3(C)HI(D)I2()()■?@9?.flfi(D)H?+:I?—I；廠(A)2H>+0H；0；H-+A■+*#?7．(C}2Kx4-.0-—K；O；7．F列五種物質(zhì)中：①Ar；②CO2;③SiO2；④NaOH；⑤K2S。只存在共價(jià)鍵的是，只存在離子鍵的是不存在化學(xué)鍵的是下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的是()二氧化碳②氟氣③硫化鉀④銅⑤氮?dú)?A)(馭參(B)③④(C)①②③(D)①②⑤用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：N2H2ONa2S分析碳原子、鉀原子分別與氧原子作用時(shí)，各發(fā)生怎樣的變化使它們的原子的電子層結(jié)構(gòu)都趨向于穩(wěn)定？變化中形成了什么樣的化學(xué)鍵？產(chǎn)生的化合物在結(jié)構(gòu)上有什么不同？用電子式表示這兩種化合物。六、課堂總結(jié)七、課后作業(yè)1、寫出下列各物質(zhì)的電子式：(1)HF(2)H2O(3)NH3(4)CH4(5)Cl2(6)N22、在H2O、Na2O、NaCl、HCl、MgCl2等五種物質(zhì)中，由離子鍵構(gòu)成的化合物有(寫化學(xué)式)；由共價(jià)鍵構(gòu)成的化合物有。從上述歸類及對所學(xué)的其他物質(zhì)的分析中，可初步總結(jié)出以下規(guī)律:①當(dāng)元素與元素化合時(shí),一般形成離子鍵；②當(dāng)元素與—元素化合時(shí)，一般形成共價(jià)鍵。3、已知A2B為共價(jià)化合物，則A元素與B元素原子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)依次為()。A．1與6B．1與8C．11與16D．11與174、已知AB2為離子化合物，則A元素與B元素原子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)依次為()。6與8B-7與8C.12與17D.11與165、已知A原子最外層電子數(shù)為1,B元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則A元素與B元素所形成的化合物為()?！殡x子化合物B一定為共價(jià)化合物既可能是離子化合物，也可能為共價(jià)化合物無法判斷6、已知R元素最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍，則R元素的氫化物屬于()。離子化合物共價(jià)化合物既可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物無法判斷7、下列各組原子(以所含的質(zhì)子數(shù)表示)，能以共價(jià)鍵結(jié)合成化合物的是()。A.9和11B.6和17C.12和9D.11和8

8、下列各組物質(zhì)中，前者是離子化合物，后者是共價(jià)化合物的一組為()。A.二氧化碳與一氧化碳B.溴化鈉與溴化氫C.氟化鈣與氫化鈣D.氯化氫與氯化鈣9、下列各物質(zhì)的電子式中，錯(cuò)誤的是()。A.A.溴化氫：H+:B:gg硫化氫：H:S勺Hgg2-Na+C?氧化鈉:2-Na+C?氧化鈉:D.氯化鎂:10、現(xiàn)有下列離子：O2-、Mg2+、S2-、Na+，其離子半徑從大到小的順序?yàn)?)。A.O2->S2->Mg2+>Na+B.S2->O2->Na+>Mg2+C.S2->O2->Mg2+>Na+D.S2->Mg2+>Na+>O2-11、跟OH-離子含有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是()。A.F-B.Na+C.Mg2+D.O2-12、下列各化合物中，陽離子半徑與陰離子半徑之比值最小的是()。A.MgCl2B.MgBr2C.NaFD.NaCl13、陽離子與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，陰離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，該兩種離子構(gòu)成的化合物是()。A.CaCl2B.Na2SC.MgOD.KF14、下列敘述中，錯(cuò)誤的是()。兩種不同非金屬元素之間結(jié)合時(shí)，形成共價(jià)鍵在共價(jià)化合物中一定不存在離子鍵在離子化合物中一定不存在共價(jià)鍵在離子化合物中可能存在共價(jià)鍵15、氙氣在一定條件下也可以跟氟氣結(jié)合，生成稀有氣體元素化合物。已知在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積氙氣跟2體積氟氣正好化合生成新物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為()。A.XeFB.XeF2C.Xe2FD.XeF416、已知?dú)溲趸c中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵。(1)試寫出氫氧化鈉的電子式。(2)你認(rèn)為氫氧化鈉屬于離子化合物，還是共價(jià)化合物？17、已知?dú)浠c是離子化合物，它跟水反應(yīng)可生成氫氣，因此它用作特殊條件下的生氫劑，例如在野外放氫氣球探測高空氣象?；卮鹣铝袉栴}：寫出氫化鈉的電子式。寫出氫化鈉跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目。寫出氫化鈉跟水反應(yīng)的離子方程式。為了充填一個(gè)112L的氣球(氣體按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算)，至少需消耗多少克的氫化鈉？TOC\o"1-5"\h\z18、下列化合物中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是()。A.MgCl2B．KOHC.CCl4D.HClO19、下列分子結(jié)構(gòu)中，各原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是()A.CO2B.NH3C.H2SD.NO220、寫出由兩種元素形成的含10個(gè)電子的共價(jià)化合物的電子式(4種)：(1)，(2)，(3)，(4)。21、已知?dú)溲趸c在水中電離：NaOH—Na++OH-，寫出OH-離子的電子式。22、已知鹽酸中氯化氫分子發(fā)生電離：HC1—H++C1-,H+是失去電子后的質(zhì)子，在水中，H+跟H2O分子結(jié)合成水合氫離子：H++H2O-H3O+,寫出H3O+離子的電子式。23、隱形眼鏡片常用雙氧水(即過氧化氫的水溶液)消毒，過氧化氫的分子式為H2O2，回答：過氧化氫分子中存在化學(xué)鍵的類型。過氧化氫屬于哪類化合物(填“離子化合物”戲“共價(jià)化合物”)。試寫出過氧化氫的電子式(提示：氫原子與氧原子連接，氧原子之間也可連接)。實(shí)驗(yàn)室可用雙氧水與二氧化錳(催化劑)作用，常溫下即分解出氧氣。為了制取干燥的氧氣，現(xiàn)采用以下實(shí)驗(yàn)裝置：雙氧水分解的化學(xué)方程式為。為了得到干燥的氧氣，B瓶中的試劑是，作用是。C容器的目的是檢驗(yàn)氧氣是否干燥。C容器中的試劑是，當(dāng)觀察到時(shí)，表明氧氣已干燥。24、下列結(jié)構(gòu)示意圖中，?代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(shí)(原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分)，小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表價(jià)鍵(示例：國冷—?jiǎng)?。根據(jù)各圖