高中化學(xué)必修1資料：專題4-3-1 離子鍵備作業(yè)（人教版2019）（解析版）

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵第1課時(shí)離子鍵1．（2020·全國(guó)高一課時(shí)練習(xí)）下列說(shuō)法正確的是（）A．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物B．金屬元素與非金屬元素一定形成離子化合物C．陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電引力所形成的化學(xué)鍵稱為離子鍵D．在化合物中，兩個(gè)氯離子之間不存在離子鍵【答案】D【解析】A．能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，金屬單質(zhì)在熔融狀態(tài)下也能導(dǎo)電，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．金屬元素和非金屬元素也有可能形成共價(jià)化合物，如，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵稱為離子鍵，靜電作用包括靜電引力和靜電斥力，C項(xiàng)錯(cuò)誤。D．氯化鈣電子式為，兩個(gè)氯離子不靠近，不存在離子鍵，D正確?！军c(diǎn)睛】本題易錯(cuò)點(diǎn)為B，注意為共價(jià)化合物。同樣，非金屬之間也不一定形成共價(jià)化合物，如氯化銨是離子化合物。2．下列物質(zhì)屬于離子化合物的是()A．CO2 B．Ne C．HCl D．NaCl【答案】D【解析】A．CO2中C原子與O原子間通過(guò)共價(jià)鍵形成共價(jià)化合物，A不合題意；B．Ne為單原子單質(zhì)分子，B不合題意；C．HCl中H原子與Cl原子間通過(guò)共價(jià)鍵形成共價(jià)化合物，C不合題意；D．NaCl由Na+與Cl-間通過(guò)離子鍵形成離子化合物，D符合題意；故選D。3．下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是（）A．NH3 B．CO2 C．N2 D．MgCl2【答案】D【解析】A.氨氣是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，故A不選；B.二氧化碳是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，故B不選；C.氮?dú)馐菃钨|(zhì)，只含共價(jià)鍵，故C不選；D.MgCl2是離子化合物，且只含離子鍵，故選D；4．下列性質(zhì)中，可以證明某化合物中一定存在離子鍵的是（）A．可溶于水 B．有較高的熔點(diǎn)C．水溶液能導(dǎo)電 D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電【答案】D【解析】A．可溶于水的化合物，不一定是離子化合物，如HCl等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．具有較高熔點(diǎn)的化合物，不一定是離子化合物，如二氧化硅等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．水溶液能導(dǎo)電的化合物，不一定是離子化合物，如醋酸、硫酸等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物中含有陰陽(yáng)離子，所以一定是離子化合物，一定含有離子鍵，D項(xiàng)正確；5．下列微粒的電子式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（）A．氯原子 B．氧離子C．氟化鈣 D．硫化鈉【答案】C【解析】在書(shū)寫(xiě)離子化合物的電子式時(shí)，每個(gè)離子都要單獨(dú)寫(xiě)，而且要符合其實(shí)際相鄰關(guān)系。A．氯原子核外有7個(gè)電子，其電子式為，A正確；B．氧離子為氧原子得到2個(gè)電子，形成為陰離子，電子式為，B正確；C．氟化鈣為離子化合物，電子式為，C錯(cuò)誤；D．硫化鈉為離子化合物，電子式為，D正確；6．我國(guó)西部地區(qū)蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，開(kāi)發(fā)鋰的用途是一個(gè)重要的科學(xué)課題。關(guān)于鋰的敘述不正確的是()A．鋰是較輕的金屬 B．LiOH的堿性比NaOH弱C．鋰的化學(xué)性質(zhì)比鈉活潑 D．Li2O是離子化合物【答案】C【詳解】A．鋰是堿金屬，堿金屬單質(zhì)密度從上到下逐漸增大(Na、K反常)，則鋰是較輕的金屬，故A正確；B．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：Na＞Li，則LiOH的堿性比NaOH弱，故B正確；C．鈉和鋰為同主族元素，最外層都為一個(gè)電子，鈉原子的半徑比鋰原子的大，更易失去最外層電子，則鈉的化學(xué)性質(zhì)比鋰活潑，故C錯(cuò)誤；D．Li2O是離子化合物，故D正確；答案選C。7．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個(gè)電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是()A．元素X、W的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B．由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物C．W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)D．原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)【答案】B【分析】Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，可知Y應(yīng)為F，X原子的最外層有6個(gè)電子，且原子序數(shù)小于F，X應(yīng)為O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序數(shù)關(guān)系可知Z為Na元素，W與X屬于同一主族，W應(yīng)為S元素。【詳解】A．元素X、W的簡(jiǎn)單陰離子分別為O2?、S2?，離子的電子層結(jié)構(gòu)不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Y為F，Z為Na，由Y、Z兩種元素組成的化合物為NaF，是離子化合物，B項(xiàng)正確；C．非金屬性F＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性不如Y的強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則半徑r(F)＜r(O)＜r(S)＜r(Na)，即原子半徑：r(Y)＜r(X)＜r(W)＜r(Z)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。8．下列說(shuō)法中不正確的是()A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物C．NaCl中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．熔融的NaHSO4發(fā)生NaHSO4=Na++HSO4-，此時(shí)破壞的只有離子鍵【答案】B【詳解】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，所以HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，A正確；B．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物，其中一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁是共價(jià)化合物，B錯(cuò)誤；C．NaCl中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；D．NaHSO4溶于水時(shí)發(fā)生NaHSO4=Na++H++，此時(shí)破壞了離子鍵和共價(jià)鍵，D正確；故選B。二、填空題9.下列物質(zhì)中，①H2O②O2③Na2O2④NaOH⑤NaBr⑥AlCl3⑦Ne⑧H2O2(1)存在離子鍵的是__________________(2)屬于離子化合物的是___________________【答案】⑤③④⑤【詳解】①H2O為共價(jià)化合物，只存在H-O極性共價(jià)鍵；②O2只存在O=O非極性共價(jià)鍵；③Na2O2為離子化合物，存在離子鍵、O-O極性共價(jià)鍵；④NaOH為離子化合物，存在離子鍵、H-O極性共價(jià)鍵；⑤NaBr為離子化合物，只存在離子鍵；⑥AlCl3為共價(jià)化合物，只存在極性共價(jià)鍵⑦Ne為單原子分子，不存在化學(xué)鍵⑧H2O2為共價(jià)化合物，存在O-O極性共價(jià)鍵和H-O極性共價(jià)鍵綜上所述，只存在只存在離子鍵的是⑤；屬于離子化合物的是③④⑤。10.（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式。①Na2O2___________________________________②NaOH_