第四章 第三節(jié) 化學(xué)鍵 學(xué)案-高一上學(xué)期化學(xué)人教版(2019)必修第一冊(cè)_第1頁
第四章 第三節(jié) 化學(xué)鍵 學(xué)案-高一上學(xué)期化學(xué)人教版(2019)必修第一冊(cè)_第2頁
第四章 第三節(jié) 化學(xué)鍵 學(xué)案-高一上學(xué)期化學(xué)人教版(2019)必修第一冊(cè)_第3頁
第四章 第三節(jié) 化學(xué)鍵 學(xué)案-高一上學(xué)期化學(xué)人教版(2019)必修第一冊(cè)_第4頁
第四章 第三節(jié) 化學(xué)鍵 學(xué)案-高一上學(xué)期化學(xué)人教版(2019)必修第一冊(cè)_第5頁
已閱讀5頁,還剩2頁未讀, 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

第三節(jié)化學(xué)鍵學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.從原子結(jié)構(gòu)出發(fā),探究原子成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的途徑,進(jìn)而演變出離子鍵和離子化合物的概念。2.能判斷簡(jiǎn)單離子化合物中的化學(xué)鍵類型。3.明確電子式的概念,能用電子式表示離子化合物的成鍵過程?!净A(chǔ)梳理】一、離子鍵1、離子鍵的定義之間的相互作用叫做離子鍵。2、成鍵粒子:。3、成鍵本質(zhì):(包括靜電引力和靜電斥力)4、形成條件①與元素的原子失去和得到電子形成離子,進(jìn)而形成離子鍵。②等金屬陽離子與OHˉ之間形成離子鍵。③金屬陽離子、NH4+與含之間形成離子鍵。5、形成過程6、影響離子鍵強(qiáng)弱的因素影響離子鍵強(qiáng)弱的因素的主要因素是離子的和離子所帶,即離子半徑越小,離子所帶電荷數(shù)越多,陰、陽離子的作用力越強(qiáng),離子鍵就越強(qiáng)。二、離子化合物1、離子化合物的定義由構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。2、常見類型①強(qiáng)堿,如、等。②絕大多數(shù)鹽,如、等。③活潑金屬氧化物,如、、等。3、離子化合物的性質(zhì)①離子鍵一般比較牢固,破壞它需要較高的能量,所以離子化合物的熔點(diǎn)一般比較,常溫下為固體。②離子化合物在溶于水或熔化時(shí),離子鍵被破壞,形成自由移動(dòng)的陰、陽離子,能夠?qū)щ?,故離子化合物都是。三、電子式1、定義在元素符號(hào)周圍用“?”或“×”來表示原子的的式子叫做電子式。2、電子式的書寫(1)原子電子式的書寫書寫電子式時(shí),一般將原子的最外層電子書寫在元素符號(hào)的上、下、左、右四個(gè)位置上。例如:Na原子Mg原子Al原子O原子Cl原子N原子(2)離子電子式的書寫①簡(jiǎn)單陽離子是原子失去最外層電子后形成,其電子式即為本身。如:Na+、Al3+、Ca2+。②簡(jiǎn)單陰離子是原子得到電子后形成的最外層為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),書寫時(shí)要在元素符號(hào)周圍標(biāo)出,用[]括上,并在[]右上角表明和所有所帶的。如:氟離子、氧離子。③用電子式表示離子化合物中的離子鍵氯化鈉氧化鈣氯化鈣過氧化鈉④用電子式表示離子化合物的形成過程用電子式表示離子化合物的形成過程時(shí),反應(yīng)物是原子的電子式,生成物是離子化合物的電子式,中間用“→”連接,例如:試寫出用電子式表示K2S、Na2O2、NH4Cl的形成過程?!舅伎冀涣鳌?.在共價(jià)化合物中一定存在共價(jià)鍵,能否存在離子鍵?提示:不能,在共價(jià)化合物中一定不存在離子鍵,如HF、H2O分子中只有共價(jià)鍵。如果含有離子鍵,那么就屬于離子化合物。2.在離子化合物中一定含有離子鍵,是否可以存在共價(jià)鍵?提示:可以存在共價(jià)鍵,如NaOH、NH4Cl等離子化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵。3.所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵嗎?提示:不一定,稀有氣體元素形成的分子是單原子分子,不含化學(xué)鍵,因此,不是所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵?!眷柟叹毩?xí)】1.北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與形成的球碳鹽,實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子化合物,具有良好的超導(dǎo)性。下列有關(guān)分析正確的是()

A.中只有離子鍵

B.中不含共價(jià)鍵

C.該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

D.與互為同素異形體2.下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物的是()A.HCl B.KCl C. D.3.下列化學(xué)用語描述正確的是()

A.NaClO的電子式:

B.的電子式:

C.CO的分子結(jié)構(gòu)模型為

D.用電子式表示的形成過程:4.下列過程中,共價(jià)鍵被破壞的是()

①溴蒸氣被木炭吸附

②石英熔化③酒精溶于水④HCl氣體溶于水

⑤碘升華

⑥受熱分解

⑦氫氧化鈉熔化

⑧溶于水A.②④⑥ B.④⑤⑥ C.①④⑧ D.①④⑥5.一定條件下,氨與氟氣發(fā)生反應(yīng):,其中空間結(jié)構(gòu)與相似。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()

A.除外,反應(yīng)物和生成物均為共價(jià)化合物

B.中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.中只含極性共價(jià)鍵

D.中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵6.2019年8月,IBM和牛津大學(xué)的科研團(tuán)隊(duì)通過一定方法合成了一種由18個(gè)碳原子組成的環(huán)狀分子,碳環(huán)由交替的碳碳單鍵(C—C)和碳碳三鍵()構(gòu)成。其流程如下,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A.的質(zhì)子數(shù)比多28

B.分子中含極性鍵和非極性鍵

C.由生成的過程中碳碳三鍵數(shù)目逐漸增多

D.和互為同位素7.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15;W、X同周期且相鄰,其中一種元素的單質(zhì)為空氣的主要成分之一;W、Z同主族。下列結(jié)論正確的是()

A.原子半徑的大小順序?yàn)閅>Z>W>X

B.Y的氯化物中含有離子鍵和共價(jià)鍵

C.Y的氧化物中不含離子鍵

D.X的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的弱8.下列說法中正確的是()

A.HCl溶于水能電離出,所以HCl是離子化合物

B.碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣,吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力

C.和都由分子構(gòu)成,它們中都存在共價(jià)鍵

D.受熱分解生成和,既破壞了離子鍵,也破壞了共價(jià)鍵9.研究人員成功合成了能在室溫下穩(wěn)定存在的五氮陰離子鹽,五氮陰離子是制備全氮類物質(zhì)的重要中間體。下列說法正確的是()

A.中含四種離子

B.屬于離子化合物

C.每個(gè)中含有35個(gè)電子

D.中含極性鍵

參考答案1.答案:C解析:首先判斷球碳鹽中有離子鍵,在K與C之間,而60個(gè)C之間為共價(jià)鍵。該晶體在熔融狀態(tài)下能電離出,所以能導(dǎo)電。同素異形體是由相同元素組成的不同單質(zhì)之間的互稱,不是單質(zhì),故與不互為同素異形體。2.答案:C解析:A.HCl只含有共價(jià)鍵,屬于共價(jià)化合物,故A錯(cuò)誤;B.KCl只含有離子鍵,屬于離子化合物,故B錯(cuò)誤;C.既含離子鍵又含共價(jià)鍵,屬于離子化合物,故C正確;D.只含共價(jià)鍵,屬于單質(zhì),故D錯(cuò)誤;故選:C。3.答案:D解析:NaClO是離子化合物,其電子式為,A錯(cuò)誤;是共價(jià)化合物,其電子式為,B錯(cuò)誤;二氧化碳中碳原子半徑大于氧原子半徑,C錯(cuò)誤;硫化鉀形成過程中鉀失去電子,硫得到電子,D正確。4.答案:A解析:①是物理變化,共價(jià)鍵未被破壞;②中共價(jià)鍵被破壞;③酒精不能發(fā)生電離,共價(jià)鍵未被破壞;④HCl在水中電離成和,共價(jià)鍵被破壞;⑤碘升華分子間距離變大,破壞分子間作用力,共價(jià)鍵未被破壞;⑥反應(yīng)生成和HCl,既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的破壞;⑦NaOH電離為和,破壞離子鍵;⑧電離出和,破壞離子鍵;綜合上述分析②④⑥均破壞共價(jià)鍵,故選A。5.答案:A解析:為共價(jià)化合物,為離子化合物,A項(xiàng)錯(cuò)誤;中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),B項(xiàng)正確;中只含N—F極性共價(jià)鍵,C項(xiàng)正確;是離子化合物,和之間存在離子鍵,N和H之間存在共價(jià)鍵。6.答案:D解析:轉(zhuǎn)化為的過程中少了2個(gè)C和2個(gè)O,即的質(zhì)子數(shù)比多(6+8)×2=28,A項(xiàng)正確;由分子的圖示可知,碳原子之間存在非極性共價(jià)鍵,碳原子與氧原子之間存在極性共價(jià)鍵,B項(xiàng)正確;中碳碳三鍵數(shù)目分別為6、7、8、9,逐漸增多,C項(xiàng)正確;和為碳元素形成的不同單質(zhì),互為同素異形體,D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.答案:A解析:由W、X同周期且相鄰,其中一種元素的單質(zhì)為空氣的主要成分之一,可知W、X位于第二周期,分別為C、N或O、F,W、Z同主族,則Z為Si或S,根據(jù)四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15可知,W、Z不可能為O、S,故W、X、Y、Z分別為C、N、Mg、Si。原子半徑:Mg>Si>C>N,A正確;中只含離子鍵,B錯(cuò)誤;Mg的氧化物為MgO,MgO為離子化合物,其中含有離子鍵,C錯(cuò)誤;N的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為或,其酸性均強(qiáng)于,D錯(cuò)誤。8.答案:B

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論