第二章第三節(jié)第一課時(shí) 焓變和熵變 基礎(chǔ)練習(xí)-高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

焓變和熵變基礎(chǔ)練習(xí)一．選擇題（共16小題）1．某反應(yīng)2AB（g）?C（g）+3D（g）在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H、△S應(yīng)為（）A．△H＜0，△S＞0 B．△H＜0，△S＜0 C．△H＞0，△S＞0 D．△H＞0，△S＜02．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說法錯(cuò)誤的是（）A．1molH2O在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）] B．放熱反應(yīng)都可以自發(fā)進(jìn)行，而吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行 C．2KClO3（s）＝2KCl（s）+3O2（g）△H＞0能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān) D．常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）＝2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞03．下列過程一定不能自發(fā)進(jìn)行的是（）A．2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H＞0 B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0 C．（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H＞0 D．2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞04．下列反應(yīng)中△H＞0，△S＞0的是（）A．CaCO3（s）＝CaO（s）+CO2（g） B．NH3（g）+HCl（g）＝NH4Cl（s） C．4Fe（OH）2（s）+O2（g）+2H2O（l）＝4Fe（OH）3（s） D．任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行2H2O2（l）＝2H2O（l）+O2（g）5．下列說法正確的是（）A．常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0 B．自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小 C．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都是非自發(fā)的 D．反應(yīng)2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞06．已知反應(yīng)2C（s）+O2（g）═2CO（g）的△H＜0，△S＞0．設(shè)△H和△S不隨溫度而變，下列說法中正確的是（）A．低溫下才能自發(fā)進(jìn)行 B．高溫下才能自發(fā)進(jìn)行 C．任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 D．任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行7．下列反應(yīng)中一定不能自發(fā)進(jìn)行的是（）A．2KClO3（s）═2KCl（s）+3O2（g）△H＜0，△S＞0 B．CO（g）═C（s，石墨）+12O2C．4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）△H＜0，△S＜0 D．NH4HCO3（s）+CH3COOH（aq）═CO2（g）+CH3COONH4（aq）+H2O（l）△H＞0，△S＞08．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述中正確的是（）A．焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的 B．焓變和熵變都小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的 C．焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的 D．熵變小于0而焓變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的9．以下說法中正確的是（）A．△H＜0的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng) B．自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速進(jìn)行 C．冰在室溫下自動(dòng)熔化成水，這是熵增的過程 D．高錳酸鉀受熱分解是一個(gè)熵減小的過程10．研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向?qū)τ诜磻?yīng)設(shè)計(jì)等具有重要意義，下列說法正確的是（）A．△H＜0、△S＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行 B．在其他外界條件不變的情況下，汽車排氣管中使用催化劑，可以改變產(chǎn)生尾氣的反應(yīng)方向 C．反應(yīng)CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＜0 D．一定溫度下，反應(yīng)MgCl2（l）═Mg（l）+Cl2（g）的△H＞0、△S＞011．下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是（）A．2CO（g）═2C（s石墨）+O2（g）△H＝+221kJ?mol﹣1 B．2Ag（s）+Cl2（g）═2AgCl（s）△H＝﹣254kJ?mol﹣1 C．NH4HCO3（s）+CH3COOH（aq）═2H2O（l）+CO2（g）+CH3COONH4（aq）△H＝+373kJ?mol﹣1 D．2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g））△H＝﹣196kJ?mol﹣112．下列有關(guān)說法正確的是（）A．298K時(shí)，2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）能自發(fā)進(jìn)行，則其△H＞0 B．氨水稀釋后，溶液中c（NH4+）/c（NH3?H2O）的值減小 C．電解精煉銅過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加一定相等 D．25℃時(shí)Ka（HClO）＝3.0×10﹣8，Ka（HCN）＝4.9×10﹣10，若該溫度下NaClO溶液與NaCN溶液的pH相同，則c（NaClO）＞c（NaCN）13．下列說法正確的是（）A．△H＜0、△S＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行 B．NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H＝+185.57kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向 C．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù) D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向14．已知：反應(yīng)CO（g）═C（s）+12OA．低溫下是自發(fā)反應(yīng) B．高溫下是自發(fā)反應(yīng) C．低溫下是非自發(fā)反應(yīng)，高溫下是自發(fā)反應(yīng) D．任何溫度下都是非自發(fā)反應(yīng)15．下列變化過程中，△S＜0的是（）A．氯化鈉溶于水中 B．NH3（g）與HCl（g）反應(yīng)生成NH4Cl（s） C．干冰升華 D．CaCO3（s）分解為CaO（s）和CO2（g）16．下列說法中，正確的是（）A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng) B．凡是熵增大的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng) C．要判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變 D．過程的自發(fā)性不僅能用于判斷過程的方向，還能確定過程是否一定能發(fā)生二．多選題（共2小題）17．下列內(nèi)容與結(jié)論相對應(yīng)的是（）選項(xiàng)內(nèi)容結(jié)論AH2O（g）變成H2O（l）△S＞0B硝酸銨溶于水可自發(fā)進(jìn)行因?yàn)椤鱏＞0C一個(gè)反應(yīng)的△H＞0，△S＞0反應(yīng)一定不自發(fā)進(jìn)行DH2（g）+F2（g）═2HF（g）△H＝﹣271kJ?mol﹣1△S＝8J?mol﹣1?K﹣1反應(yīng)在任意外界條件下均可自發(fā)進(jìn)行A．A B．B C．C D．D18．下列說法不正確的是（）A．體系有序性越高，熵值就越低 B．自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵增大 C．吸熱反應(yīng)不可以自發(fā)進(jìn)行 D．同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大三．解答題（共3小題）19．工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H（1）該反應(yīng)的△H0．（填“＞”、“＜”或“＝”）（2）若將等物質(zhì)的量的CO和H2混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，下列事實(shí)能說明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是。A．容器內(nèi)氣體密度保持不變B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變C．生成CH3OH的速率與生成H2的速率相等D．CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變（3）當(dāng)按投料比n(H2)n(CO)=2，分別在P1520K時(shí)，投料比n(H2)n(CO)=2（總物質(zhì)的量為3mol），維持反應(yīng)過程中壓強(qiáng)P3不變，達(dá)到平衡時(shí)測得容器體積為0.1L，則平衡常數(shù)K＝。若H2（4）甲醇合成甲醚的反應(yīng)為：Ⅰ.2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）（主反應(yīng)）Ⅱ.2CH3OH（g）?C2H4（g）+2H2O（g）（副反應(yīng)）反應(yīng)過程中的能量變化如圖3所示。①在一定溫度下，在恒容容器中進(jìn)行合成甲醚的反應(yīng)，測得CH3OCH3含量隨著時(shí)間的推移，先增大后減小，請結(jié)合碰撞理論說明原因：。②在不改變溫度的前提下，說出其中一個(gè)能增大CH3OCH3選擇性的措施：。20．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究合成氨反應(yīng)有重要意義，請完成下列探究：（1）生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H＝+131.3kJ/mol，△S＝+133.7J/（mol?K），該反應(yīng)在低溫下（填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行。（2）已知在400℃時(shí)，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的K＝0.5。①在400℃時(shí)，2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的K′＝（填數(shù)值）。②400℃時(shí)，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)v（N2）正v（N2）逆（填“＞”、“＜”、“＝”或“不能確定”）。③已知H﹣H鍵鍵能為436kJ/mol，N﹣H鍵鍵能為391kJ/mol，N≡N鍵鍵能為945.6kJ/mol，則反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H＝。若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氬氣，則平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)；使用催化劑（填“增大”、“減小”或“不改變”）反應(yīng)的△H。（3）在25℃下，將amol/L的氨水和0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中的c（NH4+）＝c（Cl﹣），則溶液顯（填“酸”、“堿”或“中”）性；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O電離常數(shù)Kb＝。21．2017年5月5日，中國首架按照國際標(biāo)準(zhǔn)研制，擁有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的大型客機(jī)C﹣919在上海浦東機(jī)場首飛，科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室研究利用催化技術(shù)將飛機(jī)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應(yīng)為2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）。（1）上述反應(yīng)的熵變△S0（填“＞”“＜”或“＝”，下同），該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H0。（2）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是（填字母代號(hào)，下同）A．選用更有效的催化劑B．升高反應(yīng)體系的溫度C．降低反應(yīng)體系的溫度D．縮小容器的體積（3）一定溫度下，將體積比為1：2的NO、CO氣體置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。A．體系壓強(qiáng)保持不變B．混合氣體顏色保持不變C．N2和CO2的物質(zhì)的量之比保持不變D．每生成1molN2的同時(shí)生成2molNO（4）已知上述反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系如圖所示。工業(yè)上催化裝置比較適合的溫度和壓強(qiáng)是。A．400K；3MPaB．400K；1.5MPaC．400K；1MPaD．500K；1MPa

參考答案與試題解析一．選擇題（共16小題）1．解：化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△G＝△H﹣T?△S＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，A、當(dāng)△H＜0，△S＞0時(shí)，△G＝△H﹣T?△S＜0，在室溫一定能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B、△H＜0，△S＜0時(shí)，在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C、△H＞0，△S＞0時(shí)，在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，故C正確；D、△H＞0，△S＜0時(shí)，任何溫度下反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤。故選：C。2．解：A、物質(zhì)聚集狀態(tài)不同熵值不同，氣體S＞液體S＞固體S，1molH2O在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]，故A正確；B．反應(yīng)的自發(fā)性由焓變和熵變共同決定，當(dāng)△G＝△H﹣T△S＜0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，△G＞0時(shí)反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，焓變小于零的反應(yīng)，△H＜0，若△S＜0，高溫下可以△G＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，熵變大于零的反應(yīng)，△S＞0，若△H＞0，高溫下可以△G＜0時(shí)反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C．△H＞0、△S＞0，由△H﹣T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，可知能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)，故C正確；D．恒溫恒壓下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）＝2CO（g）則△H﹣T△S＞0，反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行，△S＞0的反應(yīng)，△H＞0，故D正確；故選：B。3．解：A．、△H＞0，△S＞0，在較高溫度下可滿足△H﹣T?△S＜0，即在較高溫度下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故A不選；B．△H＜0，△S＜0，溫度較低時(shí)即可滿足△H﹣T?△S＜0，能自發(fā)進(jìn)行，故B不選；C．、△H＞0，△S＞0，在較高溫度下可滿足△H﹣T?△S＜0，即在較高溫度下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故C不選；D．△H＞0，△S＜0，一般情況下△G＝△H﹣T?△S＞0，不能自發(fā)進(jìn)行，故D選。故選：D。4．解：A、CaCO3（s）＝CaO（s）+CO2（g）是吸熱反應(yīng)，氣體體積增大，故A正確；B、NH3（g）+HCl（g）＝NH4Cl（s）是放熱反應(yīng)，氣體體積減小，故B錯(cuò)誤；C、4Fe（OH）2（s）+O2（g）+2H2O（l）＝4Fe（OH）3（s）是放熱反應(yīng)，氣體體積減小，故C錯(cuò)誤；D、2H2O2（l）＝2H2O（l）+O2（g），△H＞0，氣體體積增大的反應(yīng)其△S＞0，根據(jù)△H﹣T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，所以在高溫的條件能自發(fā)，故D錯(cuò)誤；故選：A。5.A．在高溫條件下△G＝△H﹣T?△S＜0反應(yīng)能進(jìn)行，反應(yīng)常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，故A正確；B．焓變和熵變共同決定反應(yīng)是否自發(fā)，故B錯(cuò)誤；C．放熱反應(yīng)△H＜0，△S＜0時(shí)低溫自發(fā)進(jìn)行，高溫非自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)△H＞0，△S＞0時(shí)，高溫反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)的△S＜0，能自發(fā)，說明△H＜0，故D錯(cuò)誤；故選：A。6．解：已知反應(yīng)2C（s）+O2（g）═2CO（g）的△H＜0，△S＞0，所以△H﹣T△S＞0，反應(yīng)任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，故A、B、D錯(cuò)誤，而C正確；故選：C。7．解：A.2KClO3（s）＝2KCl（s）+3O2（g）反應(yīng)的△H＜0，△S＞0，則△H﹣T△S＜0，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，故A不選；B．CO（g）＝C（s石墨）+12OC.4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）反應(yīng)的△S＜0，△H＜0，反應(yīng)低溫下可自發(fā)進(jìn)行，故C不選；D．NH4HCO3（s）+CH3COOH（aq）＝CO2（g）+CH3COONH4（aq）+H2O（l）反應(yīng)的△S＞0，△H＞0，反應(yīng)高溫下可自發(fā)進(jìn)行，故D不選；故選：B。8．解：A、△H＜0，△S＞0，△H﹣T△S＜0，常溫下反應(yīng)就能自發(fā)進(jìn)行，故A正確；B、△H＜0，△S＜0，只有在低溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△H﹣T△S＜0，高溫時(shí)可能不自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C、△H＞0，△S＞0，只有在高溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行△H﹣T△S＜0，故C錯(cuò)誤；D、△H＞0，△S＜0，△H﹣T△S＞0，只有在很低的溫度下在可能進(jìn)行，但溫度過低反應(yīng)速率太小，可認(rèn)為不能自發(fā)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選：A。9．解：A．△G＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，由△G＝△H﹣T△S可知，△H＜0時(shí)，若△S＜0，則△G可能大于0，反應(yīng)非自發(fā)，故A錯(cuò)誤；B．△G＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，能否發(fā)生還有反應(yīng)速率問題，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)向熵值方向進(jìn)行，同種物質(zhì)熵值：液體＞固體，冰在室溫下自動(dòng)熔化成水，是熵增的重要結(jié)果，故C正確；D．高錳酸鉀分解生成氣體，混亂度增加，熵值增大，故D錯(cuò)誤；故選：C。10．解：A、根據(jù)△G＝△H﹣T△S，對于△H＜0、△S＞0的反應(yīng)都有△G＜0，即在任何溫度下均能發(fā)生，故A錯(cuò)誤；B、催化劑只能改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)進(jìn)行的方向，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)CaCO3（s）＝CaO（s）+CO2（g）中有氣體生成，即△S＞0，由于室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，所以△G＝△H﹣T△S＞0，即該反應(yīng)的△H＞0，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)MgCl2（l）＝Mg（l）+Cl2（g）中有氣體生成，即△S＞0，該分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即△H＞0，故D正確；故選：D。11．解：A．反應(yīng)的△H＞0，△S＜0，△H﹣T△S＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)是放熱反應(yīng)△H＜0，△S＜0，高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0，反應(yīng)的△S＞0，高溫下能自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)是放熱反應(yīng)△H＜0，△S＞0，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，故D正確；故選：D。12．解：A.298K時(shí)，2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體體積減小，△S＜0，則滿足△H﹣T△S＜0，其△H＜0，故A錯(cuò)誤；B．加水稀釋后，促進(jìn)一水合氨的電離，則n（NH3?H2O）減小、則c（NH4+）/c（NH3?H2O）的值增大，故B錯(cuò)誤；C、電解過程中，陽極上不僅有銅還有其它金屬失電子，陰極上只有銅離子得電子，所以陽極減少的質(zhì)量不等于陰極增加的質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；D．K越小，則酸越弱，對應(yīng)的鈉鹽在等濃度時(shí)pH越大，而該溫度下NaClO溶液與NaCN溶液的pH相同，則c（NaClO）＞c（NaCN），故D正確。故選：D。13．解：A、△H＜0、△S＞0的反應(yīng)，△H﹣T△S＜0在任何溫度都能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)△H＞0、△S＞0，能自發(fā)進(jìn)行說明，△H﹣T△S＜0，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故B正確；C、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行需要由焓變和熵變溫度共同決定，故C錯(cuò)誤；D、在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變化學(xué)平衡和反應(yīng)方向，故D錯(cuò)誤；故選：B。14．解：反應(yīng)CO（g）═C（s）+12O故選：D。15．解：A、氯化鈉溶于水中變化過程中固體溶解到水中形成溶液，熵值增大，△S＞0，故A錯(cuò)誤；B、NH3（g）與HCl（g）反應(yīng)生成NH4Cl（s），熵值減小，△S＜0，故B正確；C、干冰升華變化過程中固體變化為氣體，熵值增大，△S＞0，故C錯(cuò)誤；D、CaCO3（s）分解為CaO（s）和CO2（g），熵值增大，△S＞0，故D錯(cuò)誤；故選：B。16．解：A、放熱反應(yīng)有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行，但是不一定所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、熵增大的反應(yīng)有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行，但是熵增加的反應(yīng)不一定都是自發(fā)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是：△H﹣T△S＜0，必須綜合考慮體系的焓變和熵變，故C正確；D、過程的自發(fā)性僅能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否一定能發(fā)生，故D錯(cuò)誤。故選：C。二．多選題（共2小題）17．解：A、由氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水，為熵減的過程，故A錯(cuò)誤；B、常溫下硝酸銨溶于水是一個(gè)能自發(fā)進(jìn)行的吸熱過程，硝酸銨溶解成為自由移動(dòng)的離子，是熵變增大的過程，說明該過程的△S＞0，故B正確；C、一個(gè)反應(yīng)的△H＞0，△S＜0，反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D、一個(gè)反應(yīng)的△H＜0，△S＞0，反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，故D正確，故選：BD。18．解：A熵增加過程就是體系混亂度增大的過程，體系混亂度越小，熵值越小，有序性就高，故A正確；B、△H﹣T△S＜0的反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，當(dāng)△H＜0，△S＜0時(shí)，低溫下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，所以，自發(fā)過程不一定導(dǎo)致體系的熵值增大，故B錯(cuò)誤；C、△H﹣T△S＜0的反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)的△H＞0，當(dāng)△S＞0時(shí)，高溫下反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D、同種物質(zhì)在固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)三種狀態(tài)下，固態(tài)時(shí)熵值最小，氣態(tài)時(shí)熵值最大，故D正確；故選：BC。三．解答題（共3小題）19．解：（1）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）屬于化合反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，故△H＜0，故答案為：＜；（2）A．反應(yīng)前后質(zhì)量和體積一直不變，所以密度一直不變，不能判斷平衡，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)前后質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量在變，所以平均相對分子質(zhì)量保持不變，說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；C．生成CH3OH的速率與生成H2的速率等于系數(shù)之比，才能證明正逆反應(yīng)速率相等，此時(shí)給定的條件不能判斷平衡，故C錯(cuò)誤；D．CO體積分?jǐn)?shù)保持不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確；故答案為：BD；（3）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）起始（mol）120轉(zhuǎn)化（mol）0.81.60.8平衡（mol）0.20.40.8容器的容積為0.1L，平衡時(shí)c（CO）＝2mol/L，c（H2）＝4mol/L，c（CH3OH）＝8mol/L，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=8若H2和CO的物質(zhì)的量之比為n：1（維持反應(yīng)過程中壓強(qiáng)P3不變），相應(yīng)平衡體系中CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，開始時(shí)隨著n逐漸增大，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x逐漸增大，當(dāng)n=0.4mol0.2mol=2時(shí)，甲醇的體積分?jǐn)?shù)達(dá)到最大，最大值為：0.8故答案為：0.25；；（4）①在一定溫度下，在恒容容器中進(jìn)行合成甲醚的反應(yīng)，測得CH3OCH3含量隨著時(shí)間的推移，先增大后減小，運(yùn)用碰撞理論說明的原因是，反應(yīng)Ⅰ的活化能小于反應(yīng)Ⅱ的活化能，相同條件下反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)速率大于反應(yīng)Ⅱ速率，所以一開始CH3OCH3含量顯著上升，后隨著反應(yīng)Ⅱ的進(jìn)行，CH3OH濃度減小，H2O（g）濃度變大，促使反應(yīng)Ⅰ平衡左移，CH3OCH3含量又有所下降，故答案為：反應(yīng)Ⅰ的活化能小于反應(yīng)Ⅱ的活化能，相同條件下反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)速率大于反應(yīng)Ⅱ速率，所以一開始CH3OCH3含量顯著上升，后隨著反應(yīng)Ⅱ的進(jìn)行，CH3OH濃度減小，H2O（g）濃度變大，促使反應(yīng)Ⅰ平衡左移，CH3OCH3含量又有所下降；②不改變反應(yīng)時(shí)間和溫度，一定能提高CH3OCH3選擇性的措施有增大壓強(qiáng)、使用對反應(yīng)Ⅱ催化活性更高的催化劑，故答案為：增大壓強(qiáng)或使用催化劑。20．解：（1）△H﹣T△S＝131.3KJ/mol﹣T×133.7×0.001KJ/（K?mol），在低溫下，該值一定是大于0的，所以不能在低溫下自發(fā)進(jìn)行，故答案為：不能；（2）①反應(yīng)2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）和反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）是互為可逆反應(yīng)，平衡常數(shù)互為倒數(shù)，故此反應(yīng)的平衡常數(shù)是2，故答案為：2；②在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度分別為4mol/L、2mol/L、4mol/L時(shí)，Qc=424×2故答案為：＝；③已知：H﹣H鍵能為436kJ?mol﹣1，H﹣N鍵能為391kJ?mol﹣1，N≡N鍵的鍵能9