高考離子共存問題大總結(jié)

--+2-+-+---、COO、CO+-+-+--2-2--3---+2-+-+---、COO、CO+-+-+--2-2--3---2-2--3+---高離子共問總不共的因１有體生H+與CO2-、HCO-SO、、S2ˉ、HSˉ等不能共存3333如、S、HS、HSO等易揮的弱酸酸根與H不能大共存3主是于CO＋2H＝↑＋H、＋H＝HS↑32２有淀成生微物。①ˉ與2+、Ca2+、Ag等不能存；4②CO2ˉ與Ba2+2+、2+、Ag+、2+、Zn2+等能共存3③S2與Cu2+、Pb2+、Fe、2+、Ag等不能存；

，④OH

ˉ與

2+

、Al

3+

、Fe

2+

、Fe

3+

、

2+

、Ag

+

、Zn

2+

等不能存；⑤AlO生雙水）

2

ˉ

與HCO

3

ˉ

不能大共存：AlO

2

ˉ

+HCO

ˉ+HO=Al(↓323

3

2（發(fā)如Cu、等能OH大共也因＋2OH＝↓＋＝Fe(OH)3↓等2３有電質(zhì)成如

OH

--3

、HCO3

、SO3

、HSO3

-

與H

不能大共存，NH

與OH

-不大量共

存主是于OH＋H＝H、CHCOO＋H＝；23一酸弱根能OH-大量存是為＋OH=CO＋HO、3HPO＋＝PO＋、442+＋OH=NH3·H2O等。4４一容發(fā)水的子在液的在有件。如AlO、、CO、H等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；25如、等須酸性條下能溶中在這類子能時(shí)在同溶中即子能生“雙解反應(yīng)如3AlO＋3Al＋6HO=4Al(OH)↓等。23①

+與ˉAlO、2

3

2

ˉ、ˉ

4

3ˉHPO

4

2ˉ、POˉ、CH、23CHOˉ等不能大量共存；65②與+、NH、、ˉˉH、2ˉ等不能大量共存；43244若酸性溶，有酸離和不大共。由于生化原應(yīng)離子能量存１具較還性離不與有強(qiáng)化的子量存。如I和Fe

3+能量存是于2I-＋2Fe3+=I2＋。

--+2-2-2-+-3+--2ˉ------2--------2---+2-2-2-+-3+--2ˉ------2--------2--2-２在性堿的質(zhì)由發(fā)氧還反而能量存①與ˉBrˉ、Fe、S2ˉ、HSˉSO233

ˉˉ不共；3②2ˉ與SO3

ˉ不能共（性件可共）③與IˉBrClS4

2ˉ、ˉSO

3

2ˉ、ˉ、Fe3

2+

等能共存④ˉ與2+、IˉS2ˉ、HSˉ、2ˉ、等能存33（）

3+與S2ˉ、HSˉSO3

ˉˉ、ˉ不能共；3強(qiáng)＋

注：、在中或性液中化較，在大H存在況具4氧應(yīng)能2-和S在堿條下可共，但酸條下由發(fā)2S＋36H3S＋3HO反應(yīng)不存。26.由形絡(luò)合子離不大共（）

和SCN-、不能存（）Ag

+與NH+4

在性件不共。如Fe3+與共；與NH3·H2O子共；Ag+與CN-不存由Fe＋＝[Fe(SCN)]絡(luò)反應(yīng)不大共。7.能解陽離跟水的離在溶中能量存（1）AlAlO、、CO23發(fā)生雙解等不能共；

3

2ˉ

、HS

ˉ

、

2ˉ

、

3

2ˉ

、HSO

3

ˉ

、

3

2ˉ

、ClO

ˉ

、O65

ˉ（2）3+（3NH4

與AlO2+與

ˉ、3ˉ、2

ˉ、ˉ、2ˉ33等不能存；3

、

ˉ

等不能存；由水和離相影而能量存AlO與HCO雖然均于酸離，2水液水呈性但HAlO的性弱AlO的解力強(qiáng)含AlO水液32中]較能接作生沉淀CO故AlO與HCO不能存3332于一液。與類的有AlO與HSO23

、、H24

、HPO4

2-。具氧性某含酸離(如NO若是酸溶中則與些原較3的子(如

、I、

等共。為些氧根子有酸條下能現(xiàn)出氧化。如MnO4-在堿性件能化SO、S2O32-、S2-I-但能化Cl-、Br-；3在性件，的氧性強(qiáng)常下能化Cl-Br-水解能弱弱陽子弱根子如Mg2+等，可以考它之的水，共于一液。限制酸溶液的條件隱含H）1.常下PH=a(a<7)的溶液2.使紫石溶呈色3.使甲橙紅；4.加鎂放氣

--n--+-n+－＋＋＋－+-+2－＋＋＋－－＋2H--n--+-n+－＋＋＋－+-+2－＋＋＋－－＋2H23＋23、、H與Cl－－－＋2－－－－－5.常溫)為10(n>7);限制堿性條件（

隱有OH）1.常溫PH=a(a>7)的溶2.使pH藍(lán)3.使紅石變;4.酚酞紅;5.甲基呈色;6.c(H

+

）10

-n

(n>7)可可的件1.水電)或者c(H)濃為10mol/L;2.加入粉氫產(chǎn);3.HCO

3

-

離不穩(wěn)存的液;無溶條：MnO4（紫色Fe3（橙色Fe2（綠，（藍(lán)；審時(shí)注題給的加件①性液H、堿溶（OH

）“Al反能出H的某液，2可是酸溶（中可含NOˉ，可是堿液、3由電出HOH=1×10-10mol/L的溶等②色子MnO4，，F(xiàn)e2，，（）。2+（綠）3+（黃色、2+（色、ˉ（紅）2+血色、4H5O)66

3ˉ紫）。③，NO3等酸條下有氧性4④O2

－

在性件發(fā)氧還反：O2

2

－

＝↓＋SO↑＋HO22⑤注題要“大共”還是不能量存。審時(shí)應(yīng)別意下點(diǎn)與堿示顏?zhàn)冇械南ⅲǎ┮庖核釋?duì)子