高考化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí)題：水溶液中離子反應(yīng)與平衡

試卷第=page1414頁，共=sectionpages1414頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁高考化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí)題：水溶液中離子反應(yīng)與平衡一、選擇題1．（·浙江·高三開學(xué)考試）亞磷酸是二元弱酸，主要用于農(nóng)藥中間體以及有機(jī)磷水處理藥劑的原料。常溫下，向溶液中滴加等濃度的溶液，混合溶液中含磷粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)、b兩點(diǎn)時，水電離出的之比為B．b點(diǎn)對應(yīng)溶液中存在：C．反應(yīng)的平衡常數(shù)為D．當(dāng)時，2．（·浙江·高三開學(xué)考試）在時，下列說法正確的是A．相等的①次氯酸鈉溶液、②碳酸氫鈉溶液，二者物質(zhì)的量濃度關(guān)系；①＜②B．等體積等鹽酸和醋酸，稀釋相同倍數(shù)后與等量且足量的鋅反應(yīng)，兩者反應(yīng)速率相同C．的鹽酸和的氫氧化鈉溶液，按體積比恰好完全反應(yīng)，則D．的溶液與的溶液等體積混合后溶液呈酸性，則為強(qiáng)酸、為弱堿3．（·四川·成都七中高三開學(xué)考試）25℃，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL濃度為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ<HY<HXB．根據(jù)滴定曲線，可知C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時，溶液存在：D．將HY和HZ溶液混合后，溶液中存在：4．（·黑龍江·哈爾濱市第六中學(xué)校高三模擬預(yù)測）定量分析中可用溶液滴定溶液，加入為指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時溶液體積為50mL，，與生成磚紅色的沉淀。已知，，，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)操作和有關(guān)數(shù)據(jù)，下列說法正確的是A．常溫下，向含AgCl固體的AgCl溶液中加入NaCl固體，AgCl沉淀的量不變B．滴定終點(diǎn)時，溶液中的濃度約為C．向10mL0.1moL/L溶液中滴加3～5滴0.1moL/LNaCl溶液生成AgCl沉淀，再滴加KI溶液，生成AgI沉淀，能夠說明D．可用的KI溶液代替做指示劑5．（·黑龍江·哈爾濱市第六中學(xué)校高三模擬預(yù)測）室溫下，有下列四種溶液：①氨水②溶液③鹽酸與溶液等體積混合④NaOH溶液與氨水等體積混合，四種溶液中由大到小排列正確的是A．②③④① B．④①②③ C．①④②③ D．③②①④6．（·湖北·高三期末）常溫下，向1L濃度為0.4mol/L的CH3COOH溶液中加入8gNaOH固體得到X溶液。將X溶液平均分成兩等份，一份通入HCl氣體，得到溶液Y，另一份加入NaOH固體得到溶液Z。溶液Y、Z的pH隨所加物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(體積變化忽略不計(jì))。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)點(diǎn)：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)B．b點(diǎn)對應(yīng)曲線代表的是加入NaOH的曲線C．溶液中水的電離程度：c>bD．稀釋c點(diǎn)溶液后，溶液中增大7．（·黑龍江哈爾濱·高三學(xué)業(yè)考試）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．在新制飽和氯水中：、、、B．在能使酚酞變紅的溶液中：、、、C．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：、、、D．在水電離出的的溶液中：、、、8．（·廣東惠州·二模）常溫下，向25.00mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/LHA，溶液的pH隨加入的HA溶液體積的變化曲線如圖所示(HA是一種弱酸，溶液混合后體積的變化忽略不計(jì))，下列說法正確的是A．由水電離產(chǎn)生H+的濃度c(H+)：A>BB．溶液中存在：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)C．從A到C，都存在：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)D．在D點(diǎn)：c(Na+)=2c(HA)+2c(A-)9．（·黑龍江·哈爾濱市第六中學(xué)校高三模擬預(yù)測）為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO310．（·江蘇·高郵市第一中學(xué)高三模擬預(yù)測）已知：25℃時H2C2O4的pKa1=1.22，pKa2=4.19，CH3COOH的pKa=4.76(電離常數(shù)K的負(fù)對數(shù)-lgK=pK)。下列說法正確的是A．濃度均為0.1mol·L-1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中：c(NH)前者小于后者B．0.1mol·L-1KHC2O4溶液滴加氨水至中性：c(NH)>c(C2O)C．0.1mol·L-1K2C2O4溶液滴加鹽酸至pH=1.22：c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O)D．0.1mol·L-1CH3COONa溶液中滴加KHC2O4溶液至pH=4.76：c(K+)>c(Na+)>c(HC2O)>c(C2O)>c(CH3COO-)11．（·山東·高三競賽）常溫下，用的溶液滴定的溶液，溶液的pH與的體積關(guān)系如圖所示。(的電離常數(shù)為和)下列說法正確的是A．水的電離程度：B．C點(diǎn)，C．D點(diǎn)，D．若A點(diǎn)的縱坐標(biāo)為3，則12．（·廣東·珠海市第一中學(xué)高三期中）室溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的鹽酸（酚酞作指示劑）的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．水的電離程度：a<bB．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/LC．指示劑剛變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)D．當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液30.00mL時（忽略反應(yīng)前后體積變化），該混合液的pH=11.313．（·廣東·珠海市第一中學(xué)高三期中）下列說法正確的是：①、都是強(qiáng)電解質(zhì)②三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，但三氧化硫是非電解質(zhì)③HCl在水溶液中完全電離，所以鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)④在水溶液及熔融狀態(tài)下均可電離出、、⑤室溫下，溶液與溶液的pH不同A．①②③ B．②③⑤ C．③④⑤ D．①②⑤14．（·江蘇·寶應(yīng)縣教育局教研室高三期中）下列說法正確的是A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)C．將1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2×6.02×1023D．SiO2(s)＋2C(s)=Si(s)＋2CO(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＜0二、填空題15．（·云南省文山壯族苗族自治州第一中學(xué)高三模擬預(yù)測）完成下列問題(1)水電離生成H3O＋和OH-叫做水的自偶電離。同水一樣，H2O2也有極微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式：_______；液氨也有自偶電離，其自偶電離的方程式為_______。(2)乙醇的自偶電離方程式：_______；其離子積Kw=_______。(3)單質(zhì)碘與氟氣反應(yīng)可制得IF5，實(shí)驗(yàn)表明液態(tài)IF5具有一定的導(dǎo)電性，研究人員發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因在于IF5的自偶電離，如生成的＋1價陽離子為，對應(yīng)陰離子為_______。16．（·福建省福安市第一中學(xué)高三開學(xué)考試）氯化銨是“侯氏制堿法”的副產(chǎn)品，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要用途?；卮鹣铝袉栴}：(1)氯化銨的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：①與等距離且最近的Cl-有_______個。②若氯化銨的密度為，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞參數(shù)a=_______nm(用含d、的代數(shù)式表示)。(2)常溫下，用計(jì)測得某溶液的。①用離子方程式表示溶液呈酸性的原因：____________。②若溶液中，則水解常數(shù)_______(提示：和的物質(zhì)的量濃度幾乎相等，。結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。(3)為探究溶液濃度和濃度對氨化銨水解的影響，學(xué)習(xí)小組利用溶液和的溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液。測定，記錄數(shù)據(jù)。序號I20005.28II20185.78III2a165.78IV21085.78①補(bǔ)充表中數(shù)據(jù)：a=_______。②由實(shí)驗(yàn)I和II可知，稀釋溶液，_______(填“促進(jìn)"或“抑制”)水解，結(jié)合表中數(shù)據(jù)，給出判斷理由：_______③結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析增大，水解程度_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。④畫出稀釋溶液時，隨加入水量的變化曲線圖_______，標(biāo)注出的變化范圍。17．（·廣西·桂林市臨桂區(qū)五通中學(xué)高三期中）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。已知如表數(shù)據(jù)?；瘜W(xué)式電離平衡常數(shù)(25℃)HCNK=4.9×10-10CH3COOHK=1.8×10-5H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-1125℃時，有等濃度的a.NaCN溶液b.CH3COONa溶液c.Na2CO3溶液，d.NaHCO3溶液三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)開___(填序號)18．（·重慶實(shí)驗(yàn)外國語學(xué)校高三模擬預(yù)測）甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動。甲：取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒放入兩支試管中，同時加入0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL，按圖裝好，觀察現(xiàn)象。乙：用pH計(jì)測定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的HA和HCI溶液的pH。(1)乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是，測得0.1mol·L-1的HA溶液的pH____1(填“>”、“<”或“=”)；甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____。A．裝HCl的試管中放出的氫氣速率大B．裝HA溶液的試管中放出氫氣的速率大C．兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣大(2)甲同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動的情況，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：使HA的電離程度和c(H+)都減小，c(A-)增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，選擇加入____試劑。A．NaA固體(可完全溶于水) B．1mol·L-1NaOH溶液C．1mol·L-1H2SO4 D．2mol·L-1HA(3)pH=2的鹽酸和CH3COOH溶液各1mL，加入等體積的水稀釋后HCl溶液中水電離出來的c(H+)___醋酸溶液水電離出來的c(H+)(填“>”、“<”或“=”)。(4)如表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：溫度/℃25t1水的離子積Kw1×10-141×10-12試回答以下問題：①25℃時，某Na2SO4溶液中c(SO)=5×10-4mol·L-1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c(Na+)：c(OH-)=____。②在t1℃下，純水的電離程度比25℃時____(填“低”、“高”或“相等”)，pH=8的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的OH-濃度c(OH-)水=____。19．（·全國·高三專題練習(xí)）向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH與加入NaOH溶液的關(guān)系如圖所示。(注：a點(diǎn)為反應(yīng)一半點(diǎn)，b點(diǎn)呈中性，c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)，d點(diǎn)NaOH過量一倍)(1)a點(diǎn)，溶質(zhì)為_______，離子濃度關(guān)系：_______；(2)b點(diǎn)，溶質(zhì)為_______，離子濃度關(guān)系：_______；(3)c點(diǎn)，溶質(zhì)為_______，離子濃度關(guān)系：_______；(4)d點(diǎn)，溶質(zhì)為_______，離子濃度關(guān)系：_______。三、實(shí)驗(yàn)題20．（·江蘇蘇州·高三期末）α-Fe2O3是一種優(yōu)質(zhì)的軟磁性材料，用FeSO4溶液通過兩步可制α-Fe2O3：①氧化制鐵黃[FeO(OH)，不溶于水]；②煅燒鐵黃制。I.氧化制鐵黃向一定濃度的FeSO4溶液中滴加氨水，至混合液pH約為6.5時停止滴加，產(chǎn)生白色沉淀(帶灰綠色)；通入氧氣，生成鐵黃晶體。通氧氣過程中溶液pH隨時間的變化如圖所示。己知：25℃時。(1)25℃時，滴氨水至混合液pH約為6.5時，溶液中殘留的c(Fe2+)=_______。(2)段，溶液pH隨氧氣通入基本保持不變。請結(jié)合化學(xué)方程式分析該過程中溶液pH基本保持不變的原因_______。(3)段，溶液pH隨氧氣通入明顯變小。請結(jié)合化學(xué)方程式分析該過程中溶液pH明顯變小的原因_______。II.煅燒制α-Fe2O3(4)將所得鐵黃晶體洗凈后煅燒，得α-Fe2O3。下圖為其他條件相同時不同煅燒溫度對產(chǎn)品中Fe2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響。當(dāng)煅燒溫度高于800℃時，產(chǎn)品中Fe2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高，其可能原因是_______。(5)煅燒也能生成α-Fe2O3。實(shí)驗(yàn)室以溶液為原料制備高產(chǎn)率、較純凈的α-Fe2O3。已知：開始沉淀的，請補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：在攪拌下_______，將固體干燥，得到純凈的放入管式爐內(nèi)煅燒2h，獲得產(chǎn)品α-Fe2O3。(必須使用的試劑：溶液、鹽酸、溶液、蒸餾水)21．（·四川·樂山市教育科學(xué)研究所高三期末）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)，又名大蘇打，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)測定某硫代硫酸鈉樣品的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。步驟I：準(zhǔn)確稱取10.00g產(chǎn)品，溶于蒸餾水配成250.00mL溶液。步驟II：取25.00mL注入錐形瓶，加入指示劑，用0.05mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定。(已知：2S2O+I2=S4O(無色)+2I-)，回答下列問題：(1)步驟II中選用的指示劑為____，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____。(2)第一次滴定開始和結(jié)束時，滴定管中的液面如圖，則消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積為____mL。(3)重復(fù)上述操作，記錄另兩次數(shù)據(jù)如表，則產(chǎn)品中Na2S2O3?5H2O(M=248g/mol)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(精確到0.1%)。滴定次數(shù)滴定前/mL滴定后/mL第二次0.5019.50第三次0.2220.22(4)下列操作會使測得Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是____。a.用蒸餾水沖洗錐形瓶b.讀數(shù)時，滴定前俯視，滴定后仰視c.滴定過程中，錐形瓶振蕩過于劇烈，有少量溶液濺出d.滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液潤洗四、原理綜合題22．（·陜西·長安一中高三期末）回答下列問題：(1)在25℃下，amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH)=c(Cl-)。①則溶液顯_______性(填“酸”“堿”或“中”)；②用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=_______。(2)下表為幾種酸的電離平衡常數(shù)：CH3COOHH2CO3H2S1.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K1=9.1×10-8K2=1.1×10-12①則pH相同的CH3COONa、Na2CO3、NaHS溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開______；②少量CO2與NaHS反應(yīng)的離子方程式為_______。(3)在25℃，向0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13①當(dāng)pH=13時，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_______mol·L-1；②某溶液含0.020mol·L-1Mn2+、0.10mol·L-1H2S，當(dāng)溶液pH=_______時，Mn2+開始沉淀。(4)稱取2.500克Na2CO3樣品(含有少量NaHCO3)，配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶，滴加2滴酚酞，用0.1000mol·L-1鹽酸滴定，消耗鹽酸22.45mL；再滴加2滴甲基橙，繼續(xù)用0.1000mol·L-1鹽酸滴定，消耗鹽酸23.51mL，則產(chǎn)品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______%(保留三位有效數(shù)字)。23．（·河南·信陽高中高三期末）“低碳經(jīng)濟(jì)”備受關(guān)注，研究和深度開發(fā)CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。(1)TiO2是一種性能優(yōu)良的光催化劑，能有效地將有機(jī)污染物轉(zhuǎn)化為CO2等小分子物質(zhì)。圖1為在TiO2的催化下，O3降解CH3CHO的示意圖，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。(2)將一定量的CO2(g)和CH4(g)通入一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。①化學(xué)鏈燃燒技術(shù)是目前能源領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)之一，用NiO作載氧體的化學(xué)鏈燃燒的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：CH4(g)+NiO(s)=CO(g)+2H2(g)+Ni(s)△H=+208.6kJ·mol-1CH4(g)+2NiO(s)=CO2(g)+2H2(g)+2Ni(s)△H=+169.9kJ·mol-1則反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的△H=_____。②為了探究反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的反應(yīng)速串與濃度的關(guān)系，起始時向恒容密閉容器中通入CO2與CH4，并使二者物質(zhì)的量濃度均為1.0mol/L，根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)繪制出兩條反應(yīng)速率與濃度關(guān)系曲線(如圖2)：v正～c(CH4)和v逆～c(CO)。則與曲線v正～c(CH4)相對應(yīng)的是圖中曲線_____(填“甲”或“乙”)；該反應(yīng)達(dá)到平衡后，某一時刻降低溫度，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則此時曲線甲對應(yīng)的平衡點(diǎn)可能為_____(填字母)。(3)用稀氨水噴霧捕集CO2最終可得產(chǎn)品NH4HCO3。①在捕集時，氣相中有中間體NH2COONH4(氨基甲酸銨)生成。現(xiàn)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于恒容密閉真空容器中，分別在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如表(t1<t2<t3)：溫度/℃氣體總濃度/mol·L-1時間/min1525350000t19×10-32.7×10-28.1×10-2t23×10-24.8×10-29.4×10-2t33×10-24.8×10-29.4×10-2氨基甲酸銨的分解反應(yīng)是____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。在15℃，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=____。②將一定量純凈的NH2COONH4固體置于恒溫恒容的真空密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____。(填序號)a．v(NH3)=2v(CO2)b．氣體的總壓強(qiáng)不變c．氣體的總質(zhì)量不變d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變e．CO2的體積分?jǐn)?shù)不變f．NH2COONH4的物質(zhì)的量濃度恒定不變g．混合氣體的密度不變③在NH4HCO3溶液中，反應(yīng)NH+HCO+H2ONH3?H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=1.25×10-3。己知常溫下H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4×10-7，則NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb=____。五、工業(yè)流程題(共0分)24．（·廣東茂名·高三期末）某煉銅廠煙道灰的主要成分為鋅、錳、鐵、銅的單質(zhì)及氧化物，一種回收利用煙道灰的工藝流程如圖所示：已知：①常溫下，，；②離子濃度小于等于時認(rèn)為沉淀完全；?；卮鹣铝袉栴}：(1)“堿浸”時，Zn被浸出轉(zhuǎn)化為，中Zn元素的化合價為_______價。(2)“沉鋅”時防止堿性過強(qiáng)生成，可采取的措施為_______(任寫一條)。(3)濾液Ⅱ的主要溶質(zhì)為_______(填化學(xué)式，下同)，濾渣Ⅱ的主要成分為_______。(4)“除鐵”時先加入溶液將氧化為，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______；然后再調(diào)節(jié)溶液的pH為b，若此時，則b的取值范圍為_______。(5)“氧化沉錳”過程中，經(jīng)氧化轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_______；寫出的一種用途；_______。答案第=page2828頁，共=sectionpages1414頁參考答案：1．C【分析】亞磷酸是二元弱酸，常溫下，向溶液中滴加等濃度的溶液，先后發(fā)生的反應(yīng)為，，則逐漸減少，先增多后減少，逐漸增多，故表示變化曲線，表示變化曲線，表示變化曲線?！驹斀狻緼．a(chǎn)、b兩點(diǎn)均為酸性溶液，則水電離出的分別為、，其之比為，A錯誤；B．b點(diǎn)時，，根據(jù)電荷守恒可知，，因b點(diǎn)不是中性點(diǎn)，即，則，B錯誤；C．a(chǎn)點(diǎn)時，，則反應(yīng)的平衡常數(shù)，b點(diǎn)時，，則反應(yīng)的平衡常數(shù)，反應(yīng)的平衡常數(shù)，C正確；D．當(dāng)時，H3PO3與NaOH反應(yīng)生成NaH2PO3，水解平衡常數(shù)，所以電離程度大于水解程度，最終溶液呈酸性，則，D錯誤；故選C。2．A【詳解】A．由于酸性H2CO3>HClO，故水解程度為：NaClO>NaHCO3，故pH相等的①次氯酸鈉溶液、②碳酸氫鈉溶液，二者的物質(zhì)的量濃度關(guān)系：①＜②，A正確；B．等體積等pH的鹽酸和醋酸，稀釋相同倍數(shù)后鹽酸中H+濃度小于醋酸中的H+濃度，故與等量且足量的鋅反應(yīng)，醋酸比鹽酸中更劇烈，由于醋酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸故醋酸產(chǎn)生氫氣多，B錯誤；C．向pH=a的鹽酸中加入pH=b的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)時，測得鹽酸與氫氧化鈉溶液的體積比為10:1，即10V×10-a=V×，則a+b=15,C錯誤；D．pH=3的HA溶液與pH=11的BOH等體積混合后溶液呈酸性，即pH<7，則BOH為強(qiáng)堿、HA為弱酸，D錯誤；故答案選A。3．B【分析】濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ，根據(jù)滴定曲線0點(diǎn)三種酸的pH可得到HZ是強(qiáng)酸，HY和HX是弱酸，但酸性：HY＞HX?！驹斀狻緼．HZ是強(qiáng)酸，HY和HX是弱酸，但酸性：HY＞HX。則同溫同濃度時，三種酸的導(dǎo)電性：HZ＞HY＞HX，故A錯誤；B．當(dāng)NaOH溶液滴加到10mL時，溶液中c(HY)≈c(Y-)，即Ka(HY)=≈c(H+)=10-pH=10-5，故B正確；C．用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時，HY早被完全中和，所得溶液是NaY和NaX混合溶液；但因酸性：HY＞HX，即X-的水解程度大于Y-，溶液中c(Y-)＞c(X-)，故C錯誤；D．HY與HZ混合，溶液的電荷守恒式為：c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+c(OH-)，又根據(jù)HY的電離平衡常數(shù)：Ka(HY)=即有：c(Y-)=，所以達(dá)平衡后：c(H+)=+c(Z-)+c(OH-)，故D錯誤；故選B。4．B【詳解】A．含AgCl固體的AgCl溶液中存在AgClAg++Cl-，常溫下，向含AgCl固體的AgCl溶液中加入NaCl固體，平衡逆向移動，AgCl沉淀的量改變，A錯誤；B．滴定終點(diǎn)時，溶液中，則，則的濃度約為，B正確；C．向10mL0.1moL/L溶液中滴加3～5滴0.1moL/LNaCl溶液生成AgCl沉淀，反應(yīng)后銀離子過量，再滴加KI溶液，生成AgI沉淀，不能夠說明，C錯誤；D．由于碘化銀比氯化銀更難溶，若用的KI溶液代替做指示劑，則會首先生成碘化銀沉淀，D錯誤；故選B。5．D【詳解】氨水為弱堿電離程度較弱；氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致銨根離子會減??；鹽酸與溶液等體積混合后HCl、NH4Cl濃度均為0.1mol/L，鹽酸會抑制銨根離子水解，故銨根離子濃度大于同濃度氯化銨溶液；NaOH溶液與氨水等體積混合后NaOH、NH3?H2O濃度均為0.1mol/L，氫氧化鈉會抑制一水合氨電離，故銨根離子濃度小于同濃度一水合氨溶液；故四種溶液中由大到小排列③②①④；故選D。6．C【分析】向1L濃度為0.4mol/L的CH3COOH溶液中加入8gNaOH固體得到X溶液，則X溶液為含0.2molCH3COOH和0.2molCH3COONa的混合液?！驹斀狻緼．a(chǎn)點(diǎn)溶液含等量CH3COOH和CH3COONa，由圖可知，此時pH＜7，以CH3COOH的電離為主，故c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)，A正確。B．CH3COOH和CH3COONa的混合液中加入NaOH固體，pH會增大，B正確。C．CH3COOH和CH3COONa的混合液中加入NaOH固體，NaOH與CH3COOH反應(yīng)生成CH3COONa，CH3COONa促進(jìn)水的電離，水的電離程度增大。CH3COOH和CH3COONa的混合液中通入HCl氣體，HCl與CH3COONa反應(yīng)生成CH3COOH，CH3COOH抑制水的電離，水的電離程度減小。故水的電離程度b＞c，C錯誤。D．Ka=不變，稀釋c點(diǎn)溶液，c(H+)減小，故增大。D正確。故選C。7．B【詳解】A．在新制飽和氯水中存在強(qiáng)氧化性物質(zhì)HClO和Cl2，均能氧化SO，A不合題意；B．在能使酚酞變紅的溶液中存在大量的OH-：OH-、、、、均不反應(yīng)，能夠大量共存，，B符合題意；C．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中可能是強(qiáng)酸性溶液也可能是強(qiáng)堿性溶液，OH-與Fe2+反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，H+、NO和Fe2+將發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，C錯誤；D．在水電離出的的溶液中可能是強(qiáng)酸性溶液也可能是強(qiáng)堿性溶液，若為酸性，則氫離子與、反應(yīng)，不能夠大量共存，D不符合題意；故答案為B。8．B【分析】B點(diǎn)時滴加酸的體積與堿溶液的體積相同，為滴定終點(diǎn)，溶質(zhì)為NaA，水的電離程度最大；C點(diǎn)為中性點(diǎn)，H+和OH-濃度相等，根據(jù)電荷守恒，Na+和A-濃度相等；D點(diǎn)滴入酸的體積為堿溶液體積的2倍，故溶質(zhì)成分為NaA和HA，兩者的物質(zhì)的量相同?！驹斀狻緼．A點(diǎn)為堿溶液，水的電離受到抑制，B點(diǎn)為正鹽溶液，促進(jìn)水的電離，故由水電離產(chǎn)生H+的濃度c(H+)：A<B，A錯誤；B．溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)，B正確；C．C點(diǎn)為中性點(diǎn)，H+和OH-濃度相等，根據(jù)電荷守恒，Na+和A-濃度相等，C錯誤；D．D點(diǎn)溶質(zhì)成分為NaA和HA，兩者的物質(zhì)的量相同，根據(jù)物料守恒：2c(Na+)=c(HA)+c(A-)，D錯誤；故選B。9．D【詳解】Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，調(diào)節(jié)pH，可使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀后除去。在不引入新雜質(zhì)、Mg2＋不沉淀的條件下，選用MgCO3，過量的MgCO3可一起過濾除去。也可選用MgO、Mg(OH)2等試劑，若選用NH3·H2O、NaOH、Na2CO3等則還會引入新的雜質(zhì)；答案選D。10．C【詳解】A．水解使溶液呈酸性，根據(jù)電離常數(shù)可判斷電離程度大于水解程度，CH3COO-水解使溶液呈堿性，促進(jìn)的水解，對于NH4HC2O4，電離對水解存在一定程度的抑制，CH3COO-水解促進(jìn)的水解，所以濃度為0.1mol/L和溶液中：前者大于后者，故A錯誤；B．溶液中存在電荷守恒：c(K+)+c(H+)+c()=c(OH-)+c()+2c()，根據(jù)物料守恒：c(K+)=c()+c()+c(H2C2O4)，溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，所以有c(H2C2O4)+c()=c()，因此c()＜c()，故B錯誤；C．0.1mol/L溶液滴加鹽酸至pH=1.22，則溶液中c()=c(H2C2O4)，溶液中存在電荷守恒：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()+c(Cl-)，根據(jù)物料守恒：c(K+)=2c()+2c()+2c(H2C2O4)，所以有c(H+)+3c()=c(OH-)+c(Cl-)，則，故C正確；D．0.1mol/L溶液中滴加溶液至pH=4.76，則溶液中c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)+c()+2c()，溶液呈酸性，則c(H+)＞c(OH-)，所以c(Na+)+c(K+)＜c(CH3COO-)+c()+2c()，根據(jù)物料守恒可知c(Na+)=2c(CH3COO-)，c(K+)=c()+c()+c(H2C2O4)，所以c(CH3COO-)+c(H2C2O4)＜c()，故D錯誤；答案選C。11．A【詳解】A．酸或堿抑制水電離，C點(diǎn)溶質(zhì)為NaHA，C點(diǎn)溶液呈堿性，說明HA-水解程度大于電離程度，HA-水解而促進(jìn)水電離，B點(diǎn)不影響水電離、C點(diǎn)促進(jìn)水電離，則水電離程度：B<C，A正確；B．C點(diǎn)酸堿恰好完全反應(yīng)生成NaHA，pH>7，溶液呈堿性，則c(H+)<c(OH-)，溶液中存在電荷守恒，故，B錯誤；C．D點(diǎn)酸堿恰好完全反應(yīng)生成Na2A，溶液中存在物料守恒n(Na)=2n(A)，則存在，C錯誤；，D．若A點(diǎn)的縱坐標(biāo)為3，則c(H+)=10-3，且此時氫離子主要是H2A的一級電離生成的，則其二級電離生成的c(A2-)<10-3，故，D錯誤；故選A。12．A【詳解】A．NaOH+HCl=NaCl+H2O，當(dāng)兩者恰好反應(yīng)時，溶質(zhì)只有NaCl，溶液的pH=7，此時NaOH的體積是20mL，所以a、b兩點(diǎn)均未完全反應(yīng)，還有鹽酸剩余，對水的電離均起到抑制作用，根據(jù)溶液的pH值，a點(diǎn)pH較小，a點(diǎn)HCl濃度較高，對水的電離的抑制作用更強(qiáng)，所以a點(diǎn)水的電離程度更小，A項(xiàng)正確；B．當(dāng)NaOH的體積是20mL，兩者恰好完全反應(yīng)，c(HCl)==0.1mol/L，B項(xiàng)錯誤；C．指示劑剛變色，可能是完成了局部反應(yīng)，應(yīng)當(dāng)?shù)戎甘緞┳兩笤俚纫欢螘r間，使反應(yīng)充分進(jìn)行，才能判斷是否恰好反應(yīng)，正確的操作為當(dāng)指示劑變色后半分鐘，體系顏色沒有變化，才能說明完全反應(yīng)，C項(xiàng)錯誤；D．此時NaOH溶液過量，剩余的c(OH-)=c(NaOH)=0.02mol/L，c(H+)=mol/L=5×10-13mol/L，pH=-lgc(H+)=-lg(5×10-13)=13-lg5=12.3，D項(xiàng)錯誤；故選A。13．D【詳解】①在水溶液中完全電離出醋酸根和鈉離子，是離子化合物，熔融狀態(tài)下完全電離出鋇離子和硫酸根，故都是強(qiáng)電解質(zhì)，①正確；②三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，是由于SO3溶于水時發(fā)生反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO4，H2SO4在溶液中發(fā)生電離作用產(chǎn)生自由移動的離子，而不是SO3電離產(chǎn)生的，所以硫酸是電解質(zhì)，而三氧化硫是非電解質(zhì)，②正確；③HCl是強(qiáng)酸，在水溶液中完全電離，所以HCl強(qiáng)電解質(zhì)，但是鹽酸為混合物，不是電解質(zhì)，③錯誤；④NaHSO4在水溶液電離出Na+、H+、在熔融狀態(tài)下可電離出Na+、，④錯誤；⑤室溫下，溶液中的c(OH-)=0.1mol/L，溶液的c(OH-)=0.2mol/L，故pH不同，故⑤正確；故選D。14．AB【詳解】A.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)，A正確；B．酸越弱，鹽的水解程度越大，相同濃度時pH的關(guān)系為NaOH＞Na2CO3＞CH3COONa，則pH相同時的濃度關(guān)系為c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)，B正確；C．1molCl2通入水中，溶液中存在物料守恒，C錯誤；D．該反應(yīng)的ΔS＞0，常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明ΔG=ΔH-TΔS>0的，則ΔH>0，D錯誤；故選AB。15．(1)

H2O2＋H2O2+

2NH3＋(2)

2CH3CH2OH＋CH3CH2O-

c()·c(CH3CH2O-)(3)【解析】（1）水發(fā)生自偶電離，生成H3O＋和OH-，也就是一個分子電離出的一個H+與另一個分子結(jié)合，則H2O2發(fā)生自偶電離，生成和，其自偶電離的方程式：H2O2＋H2O2+；液氨發(fā)生自偶電離，生成和，其自偶電離的方程式為2NH3＋。答案為：H2O2＋H2O2+；2NH3＋；（2）乙醇發(fā)生自偶電離，生成和CH3CH2O-，自偶電離方程式：2CH3CH2OH＋CH3CH2O-；其離子積Kw=c()·c(CH3CH2O-)。答案為：2CH3CH2OH＋CH3CH2O-；c()·c(CH3CH2O-)；（3）IF5發(fā)生自偶電離，生成陽離子為，則另一IF5分子結(jié)合一個F-形成陰離子，從而得出對應(yīng)陰離子為。答案為：。16．(1)

8

(2)

(3)

2

促進(jìn)

如果水解不受影響，稀釋10倍，應(yīng)從5.28增加到6.28，根據(jù)表中數(shù)據(jù)為5.78，所以稀釋溶液促進(jìn)水解

不變

【解析】（1）①氯化銨晶胞中位于體心，位于頂點(diǎn)，配位數(shù)為8，因此與等距離且最近的Cl-有8個。②根據(jù)密度計(jì)算公式，可得。（2）①是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解：，溶液呈酸性。②。（3）①根據(jù)I、Ⅱ、Ⅳ可知，每次實(shí)驗(yàn)總體積為，所以實(shí)驗(yàn)Ⅲ中。②如果水解不受影響，I→Ⅱ?yàn)橄♂?0倍，應(yīng)從5.28增加到6.28，根據(jù)表中數(shù)據(jù)為5.78可知，水解過程中氫離子的物質(zhì)的量增加，所以稀釋溶液促進(jìn)水解。③由Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的相同可知，增大，水解程度不變。④稀釋氯化銨溶液，氫離子濃度變小，變大，但一定比7小，因此圖像為。17．c＞a＞d＞b【詳解】電離平衡常數(shù)越大弱酸的酸性越強(qiáng)，由表知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO，酸性越弱其鹽溶液水解程度越大，溶液的pH越大，所以等濃度的四種溶液水解程度為：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞NaHCO3溶液＞CH3COONa溶液，故溶液的pH為：c＞a＞d＞b。18．(1)

>

A(2)A(3)>(4)

1000∶1

高

1×10-8mol/L【解析】（1）HA是弱酸，則均為0.1mol·L-1的HA、HCl溶液中，HA中氫離子濃度小，氫離子濃度越小、和相同的鋅反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率越小，則乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是，測得0.1mol·L﹣1的HA溶液的pH>1；甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是A。（2）設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：需要使HA的電離程度和c(H+)都減小，c(A-)增大，則：A．NaA固體(可完全溶于水)，c(A-)增大，按同離子效應(yīng)知，則HA的電離程度和c(H+)都減小，A滿足；

B．1mol·L﹣1NaOH溶液，c(A-)增大，c(H+)減小，HA的電離程度增大，B不滿足；

C．1mol·L﹣1H2SO4，c(H+)增大，HA的電離程度減小，C不滿足；D．2mol·L﹣1HA，增大了HA的濃度、酸越濃、其電離程度減小，而c(H+)增大，D不滿足；答案選A。（3）酸抑制水電離、酸溶液中水電離出的OH?濃度等于水電離出的氫離子濃度、代表了水的電離程度，稀釋促進(jìn)醋酸電離，pH=2的鹽酸和CH3COOH溶液各1mL，加入等體積的水稀釋后鹽酸的pH大于醋酸，則鹽酸中氫離子濃度小于醋酸、鹽酸中氫氧根離子濃度大于醋酸，即HCl溶液的中水電離出來的c(H+)>醋酸溶液水電離出來的c(H+)。（4）①25℃時，某Na2SO4溶液中c(SO)=5×10-4mol·L-1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則濃度下降為，則稀釋后溶液中c(Na+)=×2×5×10﹣4mol·L-1=10﹣4mol·L-1、Na2SO4溶液呈中性、溶液中c(OH-)=10﹣7mol·L-1、則稀釋后溶液中c(Na+)∶c(OH﹣)=10﹣4mol·L-1:10﹣7mol·L-1=1000:1。②在t1℃下，純水的離子積常數(shù)比25℃時大，因此純水的電離程度比25℃時高；堿抑制水的電離，堿溶液中水電離出的OH?濃度等于氫離子濃度、代表了水的電離程度，在t1℃下，Kw=1×10﹣12，pH=8的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的OH﹣濃度c(OH﹣)水=c(H+)=10?8mol/L。19．(1)

CH3COONa、CH3COOH

c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)(2)

CH3COONa、CH3COOH

c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)(3)

CH3COONa

c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)(4)

CH3COONa、NaOH

c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)【解析】(1)a點(diǎn)為反應(yīng)一半點(diǎn)，溶質(zhì)為CH3COONa、CH3COOH，a點(diǎn)溶液呈酸性，說明c(H＋)＞c(OH－)，由電荷守恒：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na＋)+c(H＋)，則c(CH3COO－)＞c(Na＋)，離子濃度關(guān)系：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)；(2)b點(diǎn)呈中性，溶質(zhì)為CH3COONa、CH3COOH，則c(H＋)＝c(OH－)，由電荷守恒：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na＋)+c(H＋)，則c(CH3COO－)=c(Na＋)＞c(H＋)，離子濃度關(guān)系：c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)；(3)c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為CH3COONa，溶液呈堿性，c(OH－)＞c(H＋)，離子濃度關(guān)系：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)；(4)d點(diǎn)NaOH過量一倍，溶質(zhì)為CH3COONa、NaOH，c(Na＋)＞c(CH3COO－)，溶液呈堿性，c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)，離子濃度關(guān)系：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)。20．(1)(2)段發(fā)生反應(yīng)，溶液中c(H+)基本不變(3)段發(fā)生反應(yīng)，生成大量H+，溶液中c(H+)增大(4)部分Fe2O3分解生成Fe3O4或FeO(5)向溶液中緩慢滴加約溶液，靜置后過濾，所得沉淀用蒸餾水洗滌2～3次：取最后一次洗滌后的濾液，滴入鹽酸酸化后再滴加溶液，無渾濁【分析】分析溶液中通入O2時，pH沒有明顯變化和pH明顯降低時的原因，只需將兩個過程中可能發(fā)生的反應(yīng)進(jìn)行對比?？赡馨l(fā)生的反應(yīng)為或，第一個反應(yīng)不消耗也不生成H+，第二個反應(yīng)生成H2SO4，c(H+)明顯增大，pH減小。（1）25℃時，滴氨水至混合液pH約為6.5時，c(OH-)=10-7.5mol/L，溶液中殘留的c(Fe2+)=mol?L-1=。答案為：；（2）由分析可知，段，溶液pH隨氧氣通入基本保持不變，則發(fā)生Fe(OH)2的氧化反應(yīng)，由此得出原因是：段發(fā)生反應(yīng)，溶液中c(H+)基本不變。答案為：段發(fā)生反應(yīng)，溶液中c(H+)基本不變；（3）由分析可知，段，溶液pH隨氧氣通入明顯變小，則發(fā)生Fe2+的氧化反應(yīng)，由此得出其原因：段發(fā)生反應(yīng)，生成大量H+，溶液中c(H+)增大。答案為：段發(fā)生反應(yīng)，生成大量H+，溶液中c(H+)增大；（4）當(dāng)煅燒溫度高于800℃時，產(chǎn)品中Fe2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高，則表明Fe2O3轉(zhuǎn)化為其它的鐵的氧化物，同時生成O2，其可能原因是：部分Fe2O3分解生成Fe3O4或FeO。答案為：部分Fe2O3分解生成Fe3O4或FeO；（5）FeSO4生成FeCO3，顯然需要加入NH4HCO3，要得到純凈的FeCO3，需要對沉淀進(jìn)行洗滌、檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否含有，需要加入鹽酸酸化的BaCl2溶液。所以完整實(shí)驗(yàn)方案：在攪拌下向溶液中緩慢滴加約溶液，靜置后過濾，所得沉淀用蒸餾水洗滌2～3次：取最后一次洗滌后的濾液，滴入鹽酸酸化后再滴加溶液，無渾濁，將固體干燥，得到純凈的放入管式爐內(nèi)煅燒2h，獲得產(chǎn)品α-Fe2O3。答案為：向溶液中緩慢滴加約溶液，靜置后過濾，所得沉淀用蒸餾水洗滌2～3次：取最后一次洗滌后的濾液，滴入鹽酸酸化后再滴加溶液，無渾濁?！军c(diǎn)睛】檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈時，通常檢查最后一次洗滌液中是否含有沉淀不能電離產(chǎn)生的離子。21．(1)

淀粉

加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)碘液，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘不褪色(2)21.00(3)49.6%(4)bd【解析】(1)硫代硫酸鈉溶液無色，用標(biāo)準(zhǔn)確碘溶液滴定時，淀粉遇到I2變藍(lán)色，即滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)碘液，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘不褪色，故答案為：淀粉；加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)碘液，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘不褪色；(2)由圖可知，起始讀數(shù)為0.00mL，終點(diǎn)讀數(shù)為21.00mL，故第一次消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為21.00mL，故答案為：21.00；(3)第二次滴定數(shù)據(jù)為19.00mL，第三次滴定數(shù)據(jù)為20.00mL，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為20.00mL，根據(jù)方程式可知關(guān)系式為：，則n()=2n(I2)=，則產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故答案為：49.6%；(4)a．蒸餾水沖洗錐形瓶不會影響待測液溶質(zhì)的物質(zhì)的量和標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，對測定結(jié)果無影響，a項(xiàng)錯誤；b．讀數(shù)時，滴定前俯視，滴定后仰視，使消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積讀數(shù)偏大，測定結(jié)果偏大，b項(xiàng)正確；c．滴定過程中，錐形瓶振蕩過于劇烈，有少量溶液濺出，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，測定結(jié)果偏小，c項(xiàng)錯誤；d．定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液潤洗，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，測定結(jié)果偏大，d項(xiàng)正確；故答案為：bd。22．(1)

中

10-9/(a-0.01)(2)

c(CH3COONa)>c(NaHS)>c(Na2CO3)

HS-+H2O+CO2=H2S+HCO(3)

0.043

5(4)96.4【解析】（1）①將amol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中存在電荷守恒，即c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，當(dāng)c()=c(Cl-)，則c(H+)=c(OH-)，溶液顯中性。②amol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合后，剩余氨水的物質(zhì)的量為(a-0.01)V，混合以后溶液的體積為2V，所以此時溶液中NH3?H2O的物質(zhì)的量濃度=，c()=c(Cl-)=，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，。（2）①CH3COONa、Na2CO3、NaHS是強(qiáng)堿弱酸鹽，相同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、Na2CO3、NaHS溶液對應(yīng)的酸越弱水解程度越大，pH值越大，所以相同濃度的三種溶液，pH大小關(guān)系為：Na2CO3＞NaHS＞CH3COONa，pH相同的CH3COONa、Na2CO3、NaHS溶液物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：c(CH3COONa)>c(NaHS)>c(Na2CO3)。②向NaHS溶液中通入少量CO2，由于酸性：H2CO3＞H2S＞，故反應(yīng)生成H2S和碳酸氫鈉，故反應(yīng)的離子方程式為HS-+H2O+CO2=H2S+。（3）①根據(jù)溶液pH與c(S2-)關(guān)系圖pH=13時，c(S2-)=5.7×10-2mol/L，在0.10mol?L-1H2S溶液中根據(jù)硫守恒c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.10mol?L-1，所以c(H2S)+c(HS-)=(0.1-5.7×10-2)mol/L=0.043mol/L。②當(dāng)Qc=Ksp(MnS)時開始沉淀，所以c(S2-)=，結(jié)合圖象得出此時的pH=5，所以pH=5時錳離子開始沉淀。（4）第一次滴定發(fā)生的反應(yīng)是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，根據(jù)原子守恒n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=n(HCl)=0.1000mol/L×22.45mL×10-3L/mL=2.245×10-3mol，第二次滴定消耗的鹽酸的體積V2=23.51mL，則根據(jù)方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，消耗的NaHCO3的物質(zhì)的量n(NaHCO3)=0.1000mol/L×23.51mL×10-3L/mL=2.351×10-3mol，則原溶液中NaHCO3的物質(zhì)的量n(NaHCO3)=n(NaHCO3)-n(NaHCO3)=2.351×10-3mol-2.245×10-3mol=1.06×10-4mol，則原產(chǎn)品中NaHCO3的質(zhì)量為1.06×10-4mol×10×84g/mol=0.08904g，則原產(chǎn)品中Na2CO3的