(整理)化學(xué)試題05氧化還原反應(yīng)

第五章氧化還原反應(yīng)（一）選擇題1.最確切地說明氧化還原反應(yīng)的定義的是（）A.增加負(fù)電荷B.原子核丟失質(zhì)子C.獲得氫D.得失電子2.電解CuSO4溶液時，在陰極發(fā)生的反應(yīng)是（）A.分解B.還原C.氧化D.離子交換E.催化3.4P+3KOH+3H2O→3KH2PO2+PH3中：P是（）A.磷僅被還原B.磷僅被氧化C.磷既未被還原，也未被氧化D.磷既被還原，又被氧化了4.2KMnO4+16HCl→5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O中，還原產(chǎn)物是（）A.Cl2B.MnCl2C.H2OD.KClE.HCl5.向硫酸鋁和硫酸銅的水溶液中放入一鐵釘，反應(yīng)后的產(chǎn)物是（）A.沒有反應(yīng)B.生成Al，H2和Fe2+C.生成Al和H2D.生成Fe2+，Al和CuE.生成Fe2+和Cu6.氧呈現(xiàn)+2價氧化態(tài)的化合物是（）A.CL2O6B.Br02CHClO2DF2OEH2O7.在半反應(yīng)方程式MnO4-+8H+（）≒Mn2++4H2O中，括號中應(yīng)填入（）A.+3eB+5eC-2eD-8eE+8e8.當(dāng)將過氧化氫加入用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中時，過氧化氫（）A.只生成水B.起氧化劑作用C.起還原劑作用D.還原硫酸E.生成氫氣9.當(dāng)反應(yīng)方程式：Zn+HNO3→Zn(NO3)2+H2O+NH4NO3配平后，HNO3的系數(shù)是（）A.1B.4C.7D.10E.1210．電解時，氧化反應(yīng)發(fā)生在（）A.陽極B.陰極C.陽極或陰極D.陽極和陰極11．某未知的氧化劑含有+5價的元素，如果還原7.16×10-4摩爾YO（OH）2+溶液至低價態(tài)需要用26.98ml的0.0663mol.L-1Na2SO3溶液，那么Y元素的最終氧化數(shù)為（）A.-2B.-1C.+1D.0E.+212．在半反應(yīng)方程式式BrO3-+6H+（）≒1/2Br2+3H2O中，括號中填入（）A.-5eB.-3eC.-eD.+1eE.以上都不是13．在硝酸介質(zhì)中，欲使Mn2+氧化為MnO4-,可加入下列那種氧化劑（）A.KClO3B.H2O2C.王水D.(NH4)2S2O3(AgNO3催化)E.K2Cr2O714.用0.5*96485C的電量，可從CuSO4溶液中沉淀出大約（）克的銅（原子量：Cu:64:S:32:O:16）A16B.32C.64D.4815．根據(jù)在電動勢次序中的位置，預(yù)言在化學(xué)反應(yīng)中（）A電動勢為零的氫是惰性的B銅將置換鉛鹽中的鉛C金比鋁更易被氧化D錫將置換銅鹽中的銅E銅將置換酸中的氫16.在ＣuＳＯ４中用鉑電極以0.100A的電流通電１０分鐘，在陰極上沉積的銅的數(shù)量（毫克）是（）A19.9B29.0C39.8D34.5E60.017.將一鉑絲兩端分別浸入0.1mol.L-1Sn2+和0.01mol.L-1Sn4+的溶液中，它的電位是（）A、ＥθSn4+/Sn2+B、EθSn4+/sn3++0.059/2C、EθSn4+/Sn2++0.059D、EθSn2+/Sn2+－0.059E、ＥθＳn4+/Sn2+-0.059/218.對于銀鋅電池：Zn|Zn||Ag+|Ag,ＥθZn2+/Zn=-0.761v,EθAg+/Ag=0.799v,該電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢（）伏A1.180B0.038C0.076D2.359E1.56019.當(dāng)?shù)夂停龋玻臃磻?yīng)生成游離硫時，這個反應(yīng)說明（）A硫是比碘更強的氧化劑B硫的分子結(jié)構(gòu)與碘相同CＨ２Ｓ是氧化劑DＳ２－能被還原成游離硫E碘可看成是比硫更強的氧化劑20.電池Pt,H2|HI(1mol.L-1)||AgI|Ag的電動勢為（）（ＥθAgI/Ag＝－0.15v）A0.75vB0.15vC-0.15vD-0.30vE-0.75v21.下列電對中，Ｅθ代數(shù)值最大者為（）AEθAg+/AgBEθAg(CN)-2/AgCEθAgCl/AgDEθＡgI/AgEEθAg(NH3)2+/Ag22.已知某強氧化劑XO(OH)+2可以被Na2SO3還原到較低價態(tài)。如果還原含2.4×10-3摩爾XO(OH)2+的溶液至較低價態(tài)，需用30ml的0.2mol.L-1的Na2SO3溶液，那么Ｘ元素的最終氧化態(tài)為（）A-2B-1C0D+1E+223.已知ＥθTl+/Tl=-0.34v,ＥθTl3+/Tl=0.72v,則ＥθTl3+/Tl的值為（）A(0.72+0.34)/2B(0.72*3+0.34)/2C(0.72*3-0.34)/2D0.72*3+0.34E0.72*3-0.3424.人們非重視高層大氣中的臭氧是因為()A.能吸收紫外線B有消毒作用C有毒性超群D有漂白作用25.在一個氧化還原中,如果兩電對的電極電位相差越大,則氧化還原反應(yīng)式的速度()A.越快B越慢C無關(guān)D有關(guān)(二)填空題1.過氧化氫（H-O-O-H）中的氧的氧化數(shù)為；四氧化三鐵(Fe3O4)中的鐵的氧化數(shù)為。2.反應(yīng)2KMnO4+16HCl≒2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O中，被氧化了；被還原了；是氧化劑，是還原劑。3.原電池是由產(chǎn)生電流的裝置，它使能轉(zhuǎn)變?yōu)槟堋?.凡是組成電極的離子濃度為，氣體的分壓為，液體為的，則稱為電極的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)。標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下某電極，稱為該電極的標(biāo)準(zhǔn)電極。5.電解是在作用下被迫發(fā)生的過程；它把能轉(zhuǎn)變?yōu)槟堋?.在電解池中，與電源負(fù)極相聯(lián)的電極稱為極，該極上進(jìn)行反應(yīng)；與電源正極相聯(lián)的電極稱為極，該極上進(jìn)行反應(yīng)。7.1摩爾電子的總電量稱為，1法拉弟的電量，可以析出或溶解相當(dāng)于接受或給出的物質(zhì)的質(zhì)量。(三)問答題1.常見的電極有哪幾種類型？舉例并寫出它們的表達(dá)式和電極反應(yīng)。2.用標(biāo)準(zhǔn)電極電位判斷下列反應(yīng)能否向右進(jìn)行：（已知：EθFe3+/Fe2+=0.771v,EθMnO2/Mn2+=1.23EθCe4+/Ce3+=1.70v)3.今有一種含Cl-,Br-,I-，三種離子的混合溶液，欲使I-氧化為I2，而又不使Br-,Cl-氧化，在常用的氧化劑Fe2(SO4)3和KMnO4中，選擇哪一種能符合上述要求？為什么？（已知：EθCl2/Cl==1.36v,EθBr2/Br-=1.065v,EθI2/I-=0.535v,EθFe3+/Fe2+=0.771VEθFe2+/Fe2-=-0.440v,EθMnO4-/Mno4=0。564vEθMnO4-/Mn2+=1.151`v4.在實驗室中，常利用下面的反應(yīng)制備氯氣：MnO2+4Cl-+4H+≒MnCl2+Cl2+2H2O在什么樣的條件下才能使這一反應(yīng)進(jìn)行？請說明理由。（已知：EθMno2/Mn2+EθCl2/Cl-=1.23v=1.36v)5.某溶液中存在較多的Hg2+和Cl2,當(dāng)加入Sn2+時，請說出首先發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是哪一個？寫出反應(yīng)方程式。（已知：EθCl2/cl-=1.36v,EθHg2+/Hg=0。85v,EθSn4+/Sn2+=0.154v）6.Fe3+能腐蝕Cu（三氯化鐵腐蝕制作電子電路板），而Cu2+又能腐蝕Fe,這一事實是否有矛盾？試從有關(guān)電對及電極電位的相對順序加以說明，并寫出有關(guān)反應(yīng)方程式。（EθFe2+/FeEθCu2+/Cu=0.340v,EθCu+/Cu=0.522v,EθFe3+/Fe2+=0.771v）=-0.440v,7.完成并配平下列方程式：Cu2++I-→從銅的標(biāo)準(zhǔn)電位圖（酸性）：Cu2+0.15vCu+0.52vCu,EθI2/I-=o.54v及Ksp,CuI=1.1×10-12等數(shù)據(jù)，通過計算說明反應(yīng)結(jié)果。8.完成并配平下列方程式，必要時可根據(jù)條件加上H+，OH-，H2O等（1）Fe2++Cr2O2-7→Fe3++cr3+（酸性溶液）（2）Pb(NO3)2+Cr(MnO4)2→Cr2O3+MnO2+Pb3O4+NO（堿性溶液）（3）CN-+[Fe(CN)6]3-→CNO-+[Fe(CN)6]4-(堿性溶液)9.用導(dǎo)線連接電池：Mg(NO3)2/Mg-Pb(NO3)2/Pb,問電子將向何方流動？哪一極是正極？并說明電極上將發(fā)生何種反應(yīng)（寫出半反應(yīng)式）（四）計算題1.已知電極反應(yīng)為：MnO-4+8H++5e≒Mn2++4H2OEθ=1.151v求當(dāng)[MnO-4]=1.00×10-4mol.L-1,[Mn2+]=1.00×10-2mol.L-1,PH=1時，電極電位是多少？2.下列電池反應(yīng)：Zn(s)+2H+(?mol.L-1)→Zn2+(1mol.L-1)+H2(1.01325*105Pa),測得電池的電動勢為+0.46V，求氫電極中溶液的PH為多少？已知：EθZn2+/Zn=-0.76v3.由標(biāo)準(zhǔn)鈷電極和標(biāo)準(zhǔn)氯電極組成原電池，測得其電動勢為1.63V，此時鈷電極為負(fù)極，現(xiàn)已知氯電極標(biāo)準(zhǔn)電極電位為1.36V，問：（1）此電池反應(yīng)的方向如何(以反應(yīng)方程表示)?（2）EθCo2+/CO=?（3）當(dāng)PCl2增大或減小時,原電池的電動勢如何變化?（4）當(dāng)[Co2+]降低到0.010mol.L-1時,原電池的電動勢如何變化?4.將Sn和Pb的金屬片分別插入含有該金屬離子的鹽溶液中并組成原電池.已知:EθSn2+/Sn=-0.136v,EθPb2+/Pb=-0.1263v.(A)[Sn2+]=0.010mol.L-1,[Pb2+]=1.0mol.L-1.(B)[Sn2+]=1.0mol.l-1,[Pb2+]=0.10mol.L-1分別用符號表示上述原電池,注明正,負(fù)電極;寫出原電池的兩電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式,并計算原電池的電動勢.5.已知:EθCr2+/Cr=-0.91v,EθCr3+/Cr2+=-0.41v,EθFe2+/Fe=-0.44v,EθFe3+/Fe2+=0.77v,EθSn2+/SnEθSn4+/Sn2+=0.15v,EθCu2+/Cu=-0.14v,=0.34v試通過計算回答:Cr,Fe,Cu等金屬中,哪些可與1*103mol.L-1rHCl反應(yīng)?寫出反應(yīng)式.6.往0.1mol.L-1Cu2+溶液中丟入一塊Fe(Fe過量),問達(dá)到平衡后溶液中Cu2+濃度是多少?已知:EθCu2+/Cu=0.34v,EθFe2+/Fe=-0.44v已知:EθSo2-4/So32-=0.17v,EθMnO4-/Mn2+=1.15v.在這個電對中選出兩種物質(zhì)構(gòu)成氧化還原反應(yīng);說明理由;指出氧化劑和還原劑;配平反應(yīng)方程式;把這個反應(yīng)組成原電池,寫出電池符號,指明其正,負(fù)極;計算該電池的電動勢.7.已知:EθCu2=/Cu=0.159v,EθCu+/Cu=0.52vEθCu2+/CuCl=0.508vEθCuCl/Cu=0.171v,分別計算下列反應(yīng)的平衡常數(shù):2Cu+≒Cu2++CuK1=?Cu2++Cu+2Cl-≒2CuClK2=?8.已知:MnO-4+8H++5e≒Mn2++4H2OEθ=1.151vCl2+2e≒2Cl-Eθ+=1.36v若將上述兩電對組成原電池:(1)計算該電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢.(1)寫出電池的總反應(yīng)式,計算反應(yīng)的平衡常數(shù).(1)計算當(dāng)[H+]=10mol.L-1,其它各離子濃度均為1mol.L-1,Cl2分壓為1.01325*105Pa時,該電池的電動勢.9.將下列反應(yīng)設(shè)計成原電池:Sn2++2Fe3+≒Sn4++2Fe2+(1)用符號表示原電池的組成.(2)計算標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下原電池的電動勢.(3)計算反應(yīng)的△Gθ;(4)若改變Sn2+濃度,使[Sn2+]=1.0*10-3mol.L-1時,計算原電池的電動勢;(5)該原電池在使用若干時間后,電動勢變大還是變小?為什么?已知:EθSn4+/Sn2+=0.15vEθFe3+/Fe2+=0.77v例1寫出并配平下列各電池的電極反應(yīng)、電池反應(yīng)，注明電極的種類。（1）(-)Ag,AgCl(s)|HCl|Cl2(100kp),Pt(+)（2）(-)Pb,PbSO4(s)|K2SO4∥KCl|PbCl2(s),Pb(+)（3）(-)Zn|Zn2+∥MnO4-,Mn2+,H+|Pt(+)（4）(-)Ag|Ag+(c1)∥Ag+(c2)|Ag(+)析將所給原電池拆分為兩個電極。負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，寫出正、負(fù)極反應(yīng)式，由正極反應(yīng)和負(fù)極反應(yīng)相加構(gòu)成電池反應(yīng)。解（1）正極反應(yīng)Cl2+2e-→2Cl－此電極為氣體電極負(fù)極反應(yīng)Ag+Cl-→AgCl(s)+e-此電極為金屬-難溶鹽-陰離子電極電池反應(yīng)2Ag+Cl2→2AgCl(s)n=2（2）正極反應(yīng)PbCl2(s)+2e-→Pb+2Cl-此電極為金屬-難溶鹽-陰離子電極負(fù)極反應(yīng)Pb+SO42-→PbSO4(s)+2e-此電極為金屬-難溶鹽-陰離子電極電池反應(yīng)PbCl2(s)+SO42-→PbSO4(s)+2Cl-（3）正極反應(yīng)MnO4-+8H++5e-→Mn2++4H2O此電極為氧化還原電極負(fù)極反應(yīng)Zn→Zn2++2e-電池反應(yīng)2MnO4-+16H+＋5Zn→2Mn2+＋8H2O＋5Zn2+n=2此電極為金屬及其離子電極n=10（4）正極反應(yīng)Ag+(c2)+e-→Ag負(fù)極反應(yīng)Ag→Ag+(c1)+e-電池反應(yīng)Ag+(c2)→Ag+(c1)此電極為金屬及其離子電極此電極為金屬及其離子電極n=1例225℃時測得電池(-)Ag,AgCl(s)|HCl(c)|Cl2(100kp),Pt(+)的電動勢為1.136V，已知Cl2/Cl-)=1.358V,(Ag+/Ag)=0.7996V，求AgCl的溶度積。(析首先根據(jù)電池電動勢和已知的標(biāo)準(zhǔn)電極電位，由Nernst方程求出AgCl/Ag。(2)AgCl的平衡AgCl(s)Ag++Cl-，方程式兩側(cè)各加Ag：AgCl(s)+AgAg++Cl-+AgAgCl與產(chǎn)物Ag組成AgCl/Ag電對；反應(yīng)物Ag與Ag+組成Ag+/Ag電對。AgCl(s)的溶度積常數(shù)為：=。解由電池表達(dá)式：正極反應(yīng)Cl2+2e-→2Cl-，=+lg負(fù)極反應(yīng)Ag+Cl-→AgCl(s)+e-，=＋lg電池反應(yīng)Cl2(g)+2Ag→2AgCl(s)E=-＝(+lg)-(＋lg)=1.136V，將和數(shù)據(jù)帶入＝－1.136V＝1.358V－1.136V＝0.222V，AgCl(s)+AgAg++Cl-+Ag又由=(0.222-0.7996)V/0.05916V＝-9.76Ksp(AgCl)=1.74×10-10例3在Ag+、Cu2+離子濃度分別為1.00×10-2mol·L-1和1.00mol·L-1的溶液中加入鐵粉，哪一種金屬被先還原？當(dāng)?shù)诙N金屬離子被還原時，第一種金屬離子在溶液中的濃度為多少？已知(Cu2+/Cu)=0.3419V，(Ag+/Ag)=0.7996V。析首先根據(jù)電極電位判斷物質(zhì)氧化性或還原性的相對強弱。氧化能力的氧化型物質(zhì)將首先被還原。隨著反應(yīng)進(jìn)行，被還原金屬離子濃度降低，電極電位減小，當(dāng)減小到與第二種金屬離子的電極電位相等時，第二種金屬離子才能被還原。解=＋0.05916Vlog[Ag+]＝0.7996V+0.05916Vlg(1.00×10-2)=0.6813V==0.3419V，Ag+是較強氧化劑，當(dāng)加入還原劑鐵粉時首先被還原。由于＞當(dāng)=時，Cu2+離子被還原。則=0.7996V+0.05916Vlg[Ag+]=0.3419V[Ag+]=1.82×10-8（mol·L-1）例4298K時電池(-)Pt,H2(100kp)|NaOH(aq)|HgO(s)|Hg(+)的=0.926V，反應(yīng)H2(g)+O2(g)=H2O(l)的=-285.84kJ·mol-1。又：△rHmH2(g)O2(g)H2O(l)Hg(l)HgO(s)Sθ/J·mol-1·K-1130.5205.0369.9477.470.29試求分解反應(yīng)HgO(s)Hg(l)+O2(g)(1)在298K時氧的平衡分壓；(2)假定反應(yīng)熱與溫度無關(guān)，HgO在空氣中能穩(wěn)定存在的最高溫度是多少？解給定的電池反應(yīng)：HgO(s)+H2→Hg(l)+H2O(l)……（1式）△rGmθ=-nFEθ=-2×96500C·mol-1×0.926V＝-178718J·mol-1由H2(g)+O2(g)＝H2O(l)……（2式）2△rGmθ[HO(l)]＝△rHmθ－T△rSmθ＝-285840J·mol-1-298K×(69.94-130.5-×205.03)J·mol-1·K-1＝-237244J·mol-11式－2式得……（3式）△rGmθ＝-178718J·mol-1-(-237244J·mol-1)＝58526J·mol-1(1)由△rGmθ＝－RTlnK，HgO(s)→Hg(l)+O2(g)prmθ/RT=-58526J·mol-1/(8.314J·mol-1·K-1×298K)=-23.62lnKp=-△GKp=5.5×10-11==Kp2=3.03×10-21atm=3.07×10-19kPa(2)反應(yīng)HgO(s)→Hg(l)+O2(g)的△rSmθ=77.4J·mol-1·K-1+×205.03J·mol-1·K-1-70.29J·mol-1·K-1=109.6J·mol-1·K-1△rHmθ=△rGmθ+T△rSmθ=58526J·mol-1＋298K×109.6J·mol-1·K-1=91187J·mol-1當(dāng)HgO在空氣中能穩(wěn)定存在時，=0.2atm，Kp==0.447再由==計算得T2＝784.2K一、判斷題（對的打√，錯的打×）1．CH4中C與4個H形成四個共價鍵，因此C的氧化值是4。2．濃差電池Ag|AgNO3(c1)||AgNO3(c2)|Ag，c1<c2,則左端為負(fù)極。3．組成原電池的兩個電對的電極電位相等時，電池反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。4．氫電極的電極電位是0.0000伏。5．增加反應(yīng)I2+2e-2I-中有關(guān)離子的濃度，則電極電位增加。6．兩電對組成原電池，標(biāo)準(zhǔn)電極電位大的電對中的氧化型物質(zhì)在電池反應(yīng)中一定是氧化劑。7．電極電位只取決于電極本身的性質(zhì)，而與其他因素?zé)o關(guān)。8．原電池的電動勢越大，電池反應(yīng)的速率越快。9．還原性最強的物質(zhì)應(yīng)該是電極電位最低的電對中的還原型物質(zhì)。10．電極電位與電池的電動勢均具有廣度性質(zhì)，與物質(zhì)的多少有關(guān)。二、選擇題（將每題一個正確答案的標(biāo)號選出）1.下列原電池中，電動勢最大的是A.(-)Zn|Zn2+(c)∥Cu2+(c)|Cu(+)B.(-)Zn|Zn2+(0.1c)∥Cu2+(0.2c)|Cu(+)C.(-)Zn|Zn2+(c)∥Cu2+(0.1c)|Cu(+)D.(-)Zn|Zn2+(0.1c)∥Cu2+(c)|Cu(+)E.(-)Zn|Zn2+(c)∥Cu2+(2c)|Cu(+)（）2.下列關(guān)于氧化值的敘述中，不正確的是（）A.單質(zhì)的氧化值為0B.氧的氧化值一般為-2C.在多原子分子中，各元素的氧化值的代數(shù)和為0D.氧化值可以為整數(shù)或分?jǐn)?shù)E.氫元素的氧化值只能為＋1/Zn=-0.76V,3.已知Zn2+Ag+/Ag=0.80V，將這兩電對組成原電池，則電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢為()A.2.36VB.0.04VC.0.84VD.1.56VE.1.18V4.對于電池反應(yīng)Cu2++Zn=Cu+Zn2+,下列說法正確的是（）A.當(dāng)c(Cu2+)=c(Zn2+)時，電池反應(yīng)達(dá)到平衡。B.當(dāng)Zn2+/Zn＝Cu2+/Cu時，電池反應(yīng)達(dá)到平衡。C.當(dāng)原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢為0時，電池反應(yīng)達(dá)到平衡。D.當(dāng)原電池的電動勢為0時，電池反應(yīng)達(dá)到平衡。E.當(dāng)Cu2+，Zn2+均處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時，電池反應(yīng)達(dá)到平衡。5.已知Fe2+/Fe=-0.41V，Ag+/Ag=0.80V，F(xiàn)e3+/Fe2+=0.77V,標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，上述電對中最強的氧化劑和還原劑分別是()A.Ag+,Fe2+B.Ag+,FeC.Fe3+,FeD.Fe2+,AgE.Fe3+,Fe2+6.下列關(guān)于電極電位的敘述，正確的是()A.溫度升高，電對的電極電位一定升高B.按同樣比例增大電對中氧化型和還原型物質(zhì)的濃度，電極電位值不變C.按同樣比例降低電對中氧化型和還原型物質(zhì)的濃度，電極電位值不變D.增大電對中氧化型物質(zhì)的濃度，電極電位值降低E.增大電對中氧化型物質(zhì)的濃度，電極電位值升高7.將Zn+2Ag+=Zn2++2Ag構(gòu)成原電池，欲使電動勢增大，可在半電池中加入()A.AgNO3B.NaClC.ZnD.AgE.ZnCl28.其他條件不變時，能使電對MnO4-/Mn2+的電極電位增大的方法是()A.增大pHB.降低pHC.增大Mn2+濃度D.前三個都可以E.前三個都不對9.若其他物質(zhì)均處標(biāo)態(tài)，當(dāng)電極溶液的pH由0變到5時，下列電對的電極電位改變最大的是()A.MnO4-/Mn2+C.BrO3-/Br-D.O2/H2O2E.Fe3+/Fe2+B.Cr2O72-/Cr3+10.下列電對中，有關(guān)離子濃度減少時，電極電位增大的是()A.Cl2/Cl-B.Sn2+/SnC.Fe2+/FeD.H+/H2E.Cu2+/Cu11.25℃時，將鉑絲插入含有Sn4+和Sn2+離子濃度分別為0.1和0.01mol·L-1的溶液中，電對的電極電位為()A.B.+0.0592/2C.+0.0592D.-0.0592E.-0.0592/212.已知（Fe3+/Fe2+）=0.77V,（Fe2+/Fe）=-0.41V,（Sn4+/Sn2+）=0.15V,（Sn2+/Sn）=-0.14V,在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列各組物質(zhì)中能共存的是()A.Fe3+，F(xiàn)eB.Fe3+，Sn2+C.Fe3+，SnD.Sn4+，SnE.Sn2+，Sn13.已知（Ag+/Ag）=0.799V,（Cu2+/Cu）=0.340V，在室溫下將過量的銅粉置入0.1mol·L-1的AgNO3溶液中，達(dá)到平衡時，溶液中Cu2+離子的濃度（mol·L-1）為()A.0.114.已知MnO4-/Mn2+=1.49V,若其他物質(zhì)均處于標(biāo)態(tài)，當(dāng)pH=2時，此電對的電極電位是()A.1.30VB.1.03VC.1.50VD.0.89V15.已知（Cl2/Cl-）=1.36V,（I2/I-）=0.535V,B.0.01C.0.001D.0.05E.0.0001E.1.39V（Fe3+/Fe2+）=0.770V,（Sn4+/Sn2+）=0.15V,下列四種物質(zhì)：Cl2，I2，F(xiàn)eCl3，SnCl4，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下按氧化能力由高到低的順序排列為()A.SnCl4,I2,FeCl3,Cl2,B.Cl2,I2,SnCl4,FeCl3,C.Cl2,FeCl3,I2,SnCl4,D.Cl2,I2,FeCl3,SnCl4,E.FeCl3,Cl2,I2,SnCl4,16.下列氧化還原反應(yīng)Pb2++Sn=Pb+Sn2+,Sn2++Cd=Sn+Cd2+的標(biāo)準(zhǔn)電極電位的相對大小為()在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下都能正向進(jìn)行，則這三個電對A.B.C.D.E.（Pb2+/Pb）>（Sn2+/Sn）>（Cd2+/Cd）（Pb2+/Pb）>（Cd2+/Cd）>（Sn2+/Sn）（Sn2+/Sn）>（Pb2+/Pb）>（Cd2+/Cd）（Sn2+/Sn）>（Cd2+/Cd）>（Pb2+/Pb）（Cd2+/Cd）>（Sn2+/Sn）>（Pb2+/Pb）17.下列原電池的符號中，書寫正確的是()A.(-)Zn|Zn2+(c)∥Cu2+(c)|Cu(+)B.(-)Zn2+(c)|Zn∥Cu2+(c)|Cu(+)C.(-)Zn|Zn2+(c)∥Cu|Cu2+(c)(+)D.(-)Zn2+(c)|Zn∥Cu|Cu2+(c)(+)E.(-)Zn,Zn2+(c)∥Cu2+(c),Cu(+)18.將銀絲插入1L的下列溶液中組成電極，則電極電位最低的是A.含AgNO30.1mol()B.含AgNO30.1mol,含NaI0.1molC.含AgNO30.1mol,含NaBr0.1molD.含AgNO30.1mol,含NaCl0.1molE.含AgNO30.1mol,含NaNO30.1mol19.下述電池反應(yīng)：2MnO4-+16H++10Cl-→2Mn2++10Cl2+8H2O的電子轉(zhuǎn)移數(shù)n為()A.1B.2C.5D.8E.1020.下列說法中錯誤的是()A.在原電池中，正極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)B.在原電池中，電極電位較高的電對是原電池的正極C.在原電池中，電極電位較低的電對是原電池的負(fù)極D.原電池的電動勢等于正極的電極電位減去負(fù)極的電極電位E.原電池的電動勢越大，電池反應(yīng)的趨勢越大21.對于反應(yīng)2Fe3++2Br-=2Fe2++Br2和Fe3++Br-=Fe2++1/2Br2，在標(biāo)態(tài)下，它們的()A.C.E.、Δr、Δr、都相等B.相等、Δr、不相等相等、不相等D.Δr相等、、不相等相等、Δr、不相等22.下列電池反應(yīng)中，有關(guān)離子的濃度均減少一半時，電極電位值將增大的是()A.Cl2+2e-=2Cl-D.2H++2e-=H2B.Sn4++2e-=Sn2+E.Ag++e-=AgC.Fe2++2e-=Fe23.增加電池(-)Cu|Cu2+∥Ag+|Ag(+)電動勢的方法是()A.正極加入氨水D.負(fù)極加CuCl2B.負(fù)極加氨水E.正極加NaBrC.正極加NaCl24.對于反應(yīng)2BrO3-+3N2H4→2Br-+3N2+6H2O來說,方程△rGm=-nFE中的n為()A.2B.6C.8D.12E.425.已知氫電極H+(c)/H2(100KPa)，Pt的電極電位為-0.0592V，則[H+]應(yīng)為()A.1mol·L-1B.0.1mol·L-1C.0.01mol·L-1D.10mol·L-1E.0.001mol·L-1三、填空題1.Fe3O4中Fe的氧化值為2.在氧化還原反應(yīng)中，電對的電極電位值愈負(fù)的，其還原型物質(zhì)電子的傾向愈大，是愈強的劑。3.對于Mn++Xe-→M（n-x）+的電極反應(yīng)，若加入M（n-x）+；Na2O2中O的氧化值為。的沉淀劑或絡(luò)合劑，則此電極的電極電勢將，Mn+的氧化性將。4.已知=1.51V，=1.09V，=1.28V，則最強的氧化劑是，最強的還原劑是。5.已知Ag+/Ag和Ksp(Ag2CrO4)，則可推出Ag2CrO4/Ag,CrO42-的表達(dá)式為6.在原電池中除了兩個電極外，另一個重要的裝置是7.利用下列反應(yīng)：Sn2+(0.001mol·L-1)+Cd2+(0.1mol·L-1)→Sn4+(0.1mol·L-1)+Cd(s)組成原電池(298K)。。，其作用是。該電池組成式為，其中負(fù)極發(fā)生反應(yīng)，正極發(fā)生反應(yīng)。電池電動勢為，電池反應(yīng)的平衡常數(shù)lgK=。（已知：=0.154V，=-0.336V）8.電池反應(yīng)Zn+Cu2+→Cu+Zn2+。若只增加[Zn2+]，電池的E將電動勢E將。；若只增加Zn電極的表面積,電池的9.在MnO4-+8H++5e-→2Mn2++4H2O反應(yīng)中，若使溶液的pH值增大，其電極電勢，的能力降低。四、問答題1．應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)電極電位數(shù)據(jù)，解釋下列現(xiàn)象：（1）為使Fe2+溶液不被氧化，常放入鐵釘。（2）H2S溶液，久置常出現(xiàn)渾濁。（3）無法在水溶液中制備FeI3。（=0.77V，=-0.44V，=-0.141V，=1.122V，=0.54V）2．當(dāng)[OH-]=0.01mol·L-1時，氧電極的電極電位是多少？與其標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的電極電位比較說明什么？（O2+2H2O+4e-=4OH-，=0.40V）3．同種金屬及其鹽溶液能否組成原電池？若能組成，鹽溶液的濃度必須具備什么條件？4．簡述電極電位與物質(zhì)氧化還原的關(guān)系。5．在原電池中，根據(jù)電極上物質(zhì)的相態(tài)與組成，通常將電極分為四大類，請分別寫出這四類電極的名稱，并各舉一例說明（用電極符號）。五、計算題1．設(shè)計一原電池，計算AgCl的溶度積常數(shù)Ksp，并寫出原電池的組成式。2．已知(Cu2+/Cu)=0.340V，(Ag+/Ag)=0.799V，將銅片插入0.1mol·L-1CuSO4溶液中和銀片插入0.1mol·L-1AgNO3溶液中組成原電池。(1)計算各個電極的電極電位，寫出原電池符號。(2)寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)。(3)計算電池反應(yīng)的平衡常數(shù)。3．反應(yīng)MnO2+4Cl-+4H+=MnCl2+Cl2+2H2O(1)判斷標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時反應(yīng)進(jìn)行的方向。(2)當(dāng)使用濃鹽酸[H+]=[Cl-]=12mol·L-1，[Mn2+]、均為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時，判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向。(已知：=1.224V，=1.358V)答案一、判斷題1.×2.√3.√4.×5.×6.×7.×8.×9.√10.×二、選擇題1.D2.E3.D4.D5.B6.E7.A8.B9.B10.A11.B12.E13.D14.A15.C16.A17.A18.B19.E20.A21.B22.A23.B24.D25.B三、填空題1.，-12.失去，還原3.增大，增強4.5.，Br-(Ag2CrO4/Ag,CrO42-)=Ag+/Ag+logKsp(Ag2CrO4)6.鹽橋；離子導(dǎo)體和中和半電池中的電荷，維持電中性。7.(-)Cd|Cd2+(0.1mol·L-1)||Sn4+(0.1mol·L-1)，Sn2+(0.001mol·L-1)|Pt(+)，氧化，還原，0.5416，0.9768.降低，不變9.下降，氧化四、簡答題1．(1)由于＞，所以溶液中Fe2+易被氧化成Fe3+。當(dāng)有鐵釘存在時，＜，低電極電位的還原劑能夠還原高電極電位的氧化劑，所以Fe能將Fe3+還原成Fe2+，反應(yīng)式為：2Fe3+＋Fe＝3Fe2+。(2)因為(3)因為＞，所以H2S＋＝H2O＋S↓可自發(fā)進(jìn)行，久置常出現(xiàn)渾濁。＞，溶液中的Fe3+和I-能自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)。2．=+=0.52V。因為＞，降低[OH-]，值升高，說明降低電對中還原型物質(zhì)會使值升高，還原型物質(zhì)還原能力降低，氧化型物質(zhì)氧化能力增強。3．同種金屬及其鹽溶液也能組成原電池。但組成原電池的兩個半電池中金屬離子濃度必須不同，正極鹽溶液的濃度大于負(fù)極鹽溶液的濃度。4．電極電位的高低反映了氧化還原電對中氧化型和還原型物質(zhì)得失電子的難易程度，而物質(zhì)的氧化還原性也是與其得失電子的能力有關(guān)的，所以電極電位的高低同樣反映了物質(zhì)的氧化還原性。一般電極電位愈高，電對中氧化型物質(zhì)的氧化性愈強，而其還原型物質(zhì)的還原性愈弱；電極電位愈低，電對中的還原型物質(zhì)的還原性愈強，而其氧化型物質(zhì)的氧化性愈弱。5．略。五、計算題1．設(shè)計以銀電極和氯化銀電極組成的原電池(-)Ag(s)|AgNO3||KCl|AgCl(s)，Ag(+)正極反應(yīng)AgCl(s)+e-→Ag+Cl-負(fù)極反應(yīng)Ag-e-→Ag+電池反應(yīng)AgCl(s)→Ag++Cl-（此反應(yīng)的平衡常數(shù)即為Ksp）=0.223V－0.799V＝－0.576V=－9.74Ksp=1.82×10-102．(1)銅電極的=0.310V;銀電極的=0.740V,故銀電極為正極。電池符號為（－）Cu|Cu2+(0.1mol·L-1)||Ag+(0.1mol·L-1)|Ag（＋）(2)正極反應(yīng)Ag++e-→Ag；負(fù)極反應(yīng)Cu–2e-→Cu2+電池反應(yīng)2Ag++Cu→2Ag+Cu2+，n=2(3)=0.459V，n=2，logK=n/0.05916，K=3.3×1015=0.700V，n=23．(1)(2)△rGm=-nF=135.1KJ/mol(3)logK=n/0.05916,K=4.6×1023(4)E=0.67V,n=2,△rGm=nFE=129.3KJ·mol-14．(1)=1.224V－1.358V=-0.134V＜0∴標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時反應(yīng)逆向自發(fā)進(jìn)行。(2)[H+]=[Cl-]=12mol·L-1，[Mn2+]、均為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時。電極反應(yīng)：MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O=+lg=1.224V＋0.05916V/2×lg124=1.342V電極反應(yīng)：Cl2+2e-=2Cl-=+log=1.358V＋log(1/122)=1.294V=1.342V－1.294V=0.048V＞0此反應(yīng)正向進(jìn)行。這就是實驗室通常用濃鹽酸制備氯氣的道理。一、選擇題DBDBEDBCDADEDADAEEEBACBCD二、填空題1、-1+8/32、HCl中的dKMnO4中的MnKMnO43、氧化還原反應(yīng)化學(xué)電HCl4、1mol/L101.3KPa純液體（純凈）與標(biāo)準(zhǔn)氫電極之間電勢差5、外電源氧化還原電化學(xué)6、陰還原陽氧化7、96485庫侖法拉第常數(shù)（F）1mol電子三.問答題1、電極有正極、負(fù)極、陽極、陰極正極（+）Ma++ae-=M負(fù)極（-）N=Nb++be-陽極陰極M=Ma--ae-Nb++be-=N①金屬-金屬離子電極：Zn|Zn2+Zn2+②同種金屬不同價態(tài)的電極：（Pt）|Fe3+，F(xiàn)e2+Fe3+③非金屬單質(zhì)-非金屬離子電極：（Pt）H2|H+