安徽合肥六中2023年高三第二次模擬考試化學(xué)試卷（含答案解析）

2023高考化學(xué)模擬試卷請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、合成導(dǎo)電高分子材料PPV的反應(yīng)如下。下列說(shuō)法正確的是（）+（2n-1）HIA．合成PPV的反應(yīng)為加聚反應(yīng)B．1molPPV最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．與溴水加成后的產(chǎn)物最多有14個(gè)原子共平面D．和苯乙烯互為同系物2、用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸實(shí)驗(yàn)中，以下操作可能導(dǎo)致所測(cè)溶液濃度偏高的是A．滴定管用待裝液潤(rùn)洗B．錐形瓶振蕩時(shí)有少量液體濺出C．滴定結(jié)束后滴定管末端出現(xiàn)氣泡D．錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗3、清代趙學(xué)敏《本草綱目拾遺》中關(guān)于“鼻沖水”的記載明確指出：“鼻沖水，出西洋，……貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減……惟以此水瓶口對(duì)鼻吸其氣，即遍身麻顫出汗而愈。虛弱者忌之。宜外用，勿服?！边@里的“鼻沖水”是稀硫酸、氫氟酸溶液、氨水、醋酸溶液中的一種。下列有關(guān)“鼻沖水”的推斷正確的是()A．“鼻沖水”滴入酚酞溶液中，溶液不變色B．“鼻沖水”中含有5種粒子C．“鼻沖水”是弱電解質(zhì)D．“鼻沖水”不能使二氧化硅溶解4、下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述，正確的是（）A．室溫時(shí)飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0℃時(shí)會(huì)放出一些二氧化碳?xì)怏wB．強(qiáng)電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)C．相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加D．將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃，或者溫度仍保持在40℃并加入少量無(wú)水硫酸銅，在這兩種情況下溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均保持不變5、11.9g金屬錫跟100mL12mol?L﹣1HNO3共熱一段時(shí)間．完全反應(yīng)后測(cè)定溶液中c（H+）為8mol?L﹣1，溶液體積仍為100mL．放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為8.96L．由此推斷氧化產(chǎn)物可能是（Sn的相對(duì)原子質(zhì)量為119）（）A．Sn（NO3）4 B．Sn（NO3）2 C．SnO2?4H2O D．SnO6、某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-

中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示(所加試劑均過(guò)量，氣體全部逸出)下列說(shuō)法一定正確的是（）A．溶液中一定含有Na+,Na+濃度是0.35mol/LB．溶液中只有SO42-、CO32-、NH4+離子C．溶液中可能含有Cl-

，一定沒(méi)有Fe3+D．取原溶液少許加入硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)是否有Cl-7、以丁烯二醛和肼為原料經(jīng)過(guò)Diels-Alder反應(yīng)合成噠嗪，合成關(guān)系如圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．噠嗪的二氯代物超過(guò)四種B．聚丁烯二醛因無(wú)碳碳雙鍵不能使溴水褪色C．丁烯二醛與N2H4可以在一定條件下加成后再消去可制得噠嗪D．物質(zhì)的量相等的丁烯二醛和噠嗪分別與氫氣完全加成，消耗氫氣的量不同8、根據(jù)如圖能量關(guān)系示意圖，下列說(shuō)法正確的是A．1molC(s)與1molO2(g)的能量之和為393.5kJB．反應(yīng)2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量C．由C(s)→CO(g)的熱化學(xué)方程式為：2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221.2kJ·mol－1D．熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量，則CO熱值ΔH＝－10.1kJ·mol－19、短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，由以上四種元素組成的一種化合物m在加熱時(shí)完全分解為三種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物n是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，另一種產(chǎn)物q是無(wú)色無(wú)味的能使澄清石灰水變渾濁的氣體。下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)、c、d三種元素形成的化合物一定會(huì)抑制水的電離B．原子半徑：a<b<c<dC．b、c、d的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D．m、n、q三種物質(zhì)均為共價(jià)化合物10、阿托酸是用于合成治療胃腸道痙攣及潰瘍藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．阿托酸分子中所有碳原子一定處于同一平面B．阿托酸是含有兩種官能團(tuán)的芳香烴C．阿托酸苯環(huán)上的二氯代物超過(guò)7種D．一定條件下，1mol阿托酸最多能4molH2、1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)11、下列儀器不能加熱的是()A． B． C． D．12、某溶液X中含有H+、、Na+、Mg2+、Fe2+、、Cl?、Br?、、SiO32-和HCO3-離子中的若干種。取100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法正確的是A．溶液X中一定沒(méi)有、SiO32-，可能有Na+、Fe2+B．溶液X中加NaOH后，所得沉淀的成分可能有兩種C．溶液X中c（Cl?）≤0.2mol·L?1D．溶液X可能是由NH4HSO4、MgCl2按物質(zhì)的量之比2∶1混合再溶于水配制而成13、下列物質(zhì)的制備方法正確的是()A．實(shí)驗(yàn)室用1體積酒精和3體積濃度為6mol/L的硫酸制乙烯B．用鎂粉和空氣反應(yīng)制備Mg3N2C．2mL10%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO4溶液5滴得新制Cu(OH)2懸濁液D．用電解熔融氯化鋁的方法制得單質(zhì)鋁14、下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應(yīng)用的化學(xué)方程式正確的是（）A．氯堿工業(yè)制氯氣：2NaCl（熔融）2Na+C12↑B．利用磁鐵礦冶煉鐵：CO+FeOFe+CO2C．工業(yè)制小蘇打：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4ClD．工業(yè)制粗硅：C+SiO2Si+CO2↑15、鉍(Bi)位于元素周期表中第VA族，其價(jià)態(tài)為+3時(shí)較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無(wú)色?，F(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如表所示：加入溶液①適量鉍酸鈉溶液②過(guò)量雙氧水③適量KI淀粉溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫紅色溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液緩慢變成藍(lán)色在上述實(shí)驗(yàn)條件下，下列結(jié)論不正確的是（）A．BiO3-的氧化性強(qiáng)于MnO4-B．H2O2可被高錳酸根離子氧化成O2C．向鉍酸鈉溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液一定變藍(lán)色D．H2O2具有氧化性，能把KI氧化成I216、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．18gT2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB．1L1mol/L的Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-離子數(shù)之和為NAC．78gNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAD．加熱條件下，含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)小于0.1NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、元素周期表中的四種元素的有關(guān)信息如下，請(qǐng)用合理的化學(xué)用語(yǔ)填寫空白。在周期表中的區(qū)域元素代號(hào)有關(guān)信息短周期元素XX的最高價(jià)氧化物的水化物甲是一種胃酸中和劑，且能溶于強(qiáng)堿溶液YY的一種氫化物可用于制造純堿和做制冷劑長(zhǎng)周期元素ZZ的一種鹽乙可以作凈水劑，Z的某種氧化物丙可以做紅色涂料WW元素大多存在于海藻種，它的銀鹽可用于人工降雨（1）X元素周期表中的位置為___，X、Y、Z三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小的順序?yàn)開__。（2）足量W的最高價(jià)氧化物的水化物是稀溶液與1mol甲完全反應(yīng)，放出熱量QkJ，請(qǐng)寫出表示該過(guò)程中和熱的熱化學(xué)方程式：____。（3）下列有關(guān)W的氣態(tài)氫化物丁的說(shuō)法正確的有___（選填字母）a.丁比氯化氫沸點(diǎn)高b.丁比氯化氫穩(wěn)定性好c.丁比氟化氫還原性弱d.丁比氟化氫酸性弱（4）請(qǐng)寫出丙溶于丁的水溶液的離子方程式___。18、2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了研究烯烴復(fù)分解反應(yīng)的科學(xué)家，以表彰他們作出的卓越貢獻(xiàn)。烯烴復(fù)分解反應(yīng)原理如下：C2H5CH=CHCH3+CH2=CH2C2H5CH=CH2+CH2=CHCH3現(xiàn)以烯烴C5H10為原料，合成有機(jī)物M和N，合成路線如下：（1）按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物A的名稱是_______。（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。（3）CD的反應(yīng)類型是___________。（4）寫出DM的化學(xué)方程式________。（5）已知X的苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，且取代基無(wú)甲基，則N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。（6）滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體共有_______種，寫出任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。①遇FeCl3溶液顯紫色②苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種（7）寫出EF合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。______19、某化學(xué)興趣小組為探究Na2SO3固體在隔絕空氣加熱條件下的分解產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程：已知：氣體Y是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.518g/L。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)氣體Y為_______。(2)固體X與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式為_______。(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中若測(cè)得白色沉淀的質(zhì)量為6.291g，則Na2SO3的分解率為_______。(4)Na2SO3在空氣易被氧化，檢驗(yàn)Na2SO3是否氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是________。20、某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。已知：物質(zhì)BaSO4BaCO3AgIAgCl溶解度/g(20℃)2.4×10-41.4×10-33.0×10-71.5×10-4(1)探究BaCO3和BaSO4之間的轉(zhuǎn)化試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)ⅠBaCl2Na2CO3Na2SO4……實(shí)驗(yàn)ⅡNa2SO4Na2CO3有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解①實(shí)驗(yàn)I說(shuō)明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4，依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后，__________________。②實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。③實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入試劑C后，沉淀轉(zhuǎn)化的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________。(2)探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)Ⅳ：在試管中進(jìn)行溶液間反應(yīng)時(shí)，同學(xué)們無(wú)法觀察到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，于是又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)(電壓表讀數(shù)：a＞c＞b>0)。裝置步驟電壓表讀數(shù)ⅰ.如圖連接裝置并加入試劑，閉合Kaⅱ.向B中滴入AgNO3(aq),至沉淀完全bⅲ.再向B中投入一定量NaCl(s)cⅳ.重復(fù)i，再向B中加入與ⅲ等量NaCl(s)d注：其他條件不變時(shí)，參與原電池反應(yīng)的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強(qiáng)，原電池的電壓越大；離子的氧化性（或還原性）強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。①實(shí)驗(yàn)Ⅲ證明了AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，甲溶液可以是________（填標(biāo)號(hào)）。aAgNO3溶液bNaCl溶液cKI溶液②實(shí)驗(yàn)Ⅳ的步驟i中，B中石墨上的電極反應(yīng)式是___________________________。③結(jié)合信息，解釋實(shí)驗(yàn)Ⅳ中b<a的原因_____________________。④實(shí)驗(yàn)Ⅳ的現(xiàn)象能說(shuō)明AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，理由是_____________________。(3)綜合實(shí)驗(yàn)Ⅰ~Ⅳ,可得出的結(jié)論是________________________________________。21、X、Y、Z、M、N、Q、P為元素周期表前四周期的7種元素。其中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，N的原子序數(shù)比M小1，Q在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。P元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)，第四電子層只有一個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)X的外圍電子電子排布圖為_____，P元素屬于_____區(qū)元素。(2)XZ2分子的空間構(gòu)型是_____，YZ2分子中Y的雜化軌道類型為_____，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是_____（寫分子式），理由是_____。(3)含有元素N的鹽的焰色反應(yīng)為____色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是___。(4)元素M與元素Q形成晶體中，M離子與Q離子的配位數(shù)之比為_____。(5)P單質(zhì)形成的晶體中，P原子采取的堆積方式為_____，P原子采取這種堆積方式的空間利用率為_____（用含π表達(dá)式表示）。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】

A、合成PPV通過(guò)縮聚反應(yīng)生成，同時(shí)有小分子物質(zhì)HI生成，不屬于加聚反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、1molPPV中含有2nmol碳碳雙鍵，最多能與4nmolH2發(fā)生加成反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.與溴水加成后的產(chǎn)物為，根據(jù)苯分子中12個(gè)原子共面、甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)可知，該分子中最多有14個(gè)原子共平面，選項(xiàng)C正確；D.和苯乙烯相差C2H2，不是相差n個(gè)CH2，不互為同系物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。2、D【答案解析】

由c(HCl)=可知，不當(dāng)操作使V(堿)增大，則導(dǎo)致所測(cè)溶液濃度偏高，以此來(lái)解答?！绢}目詳解】A．滴定管用待裝液潤(rùn)洗，對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，故A錯(cuò)誤；B．錐形瓶振蕩時(shí)有少量液體濺出，使V(堿)減小，則導(dǎo)致所測(cè)溶液濃度偏低，故B錯(cuò)誤；C．滴定結(jié)束后滴定管末端出現(xiàn)氣泡，使V(堿)減小，則導(dǎo)致所測(cè)溶液濃度偏低，故C錯(cuò)誤；D．錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，n(HCl)偏大，則消耗V(堿)增大，則導(dǎo)致所測(cè)溶液濃度偏高，故D正確；故答案為D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查中和滴定操作、計(jì)算及誤差分析，注意利用公式來(lái)分析解答，無(wú)論哪一種類型的誤差，都可以歸結(jié)為對(duì)標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的影響，然后根據(jù)c(待測(cè))=分析，若標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，那么測(cè)得的物質(zhì)的量的濃度也偏??；若標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，那么測(cè)得的物質(zhì)的量的濃度也偏大。3、D【答案解析】

根據(jù)鼻沖水貯存在玻璃瓶中可知鼻沖水不是氫氟酸，根據(jù)性質(zhì)可判斷其易揮發(fā)，又因?yàn)橐送庥?，勿服，因此可判斷?yīng)該是氨水，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A．氨水顯堿性，滴入酚酞溶液中，溶液變紅色，A錯(cuò)誤；B．氨水中含NH3、H2O、NH3?H2O、H+、NH4+、OH-，含有分子和離子的種類為6種，B錯(cuò)誤；C．由鼻沖水（氨水）可知，氨水為混合物，而弱電解質(zhì)為化合物，則氨水不是弱電解質(zhì)，而一水合氨為弱電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．氨水顯弱堿性，不能溶解二氧化硅，D正確。答案選D。4、D【答案解析】

A.氣體的溶解度隨溫度的降低而增大，所以室溫下飽和的二氧化碳水溶液降溫至0℃，不會(huì)放出二氧化碳?xì)怏w，A錯(cuò)誤；B.難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)(如BaSO4)，在水中溶解度小于某些可溶性弱電解質(zhì)(如醋酸)，B錯(cuò)誤；C.相同溫度、相同壓強(qiáng)下，氧氣在水中的溶解度不變，所以把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質(zhì)量不變，C錯(cuò)誤；D.將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃，雖然溶液變?yōu)椴伙柡停苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；溫度仍保持在40℃并加入少量無(wú)水硫酸銅，硫酸銅的溶解度不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，D正確。故選D。5、C【答案解析】

n(Sn)=11.9g÷119g/mol=0.1mol，n(HNO3)=12mol/L×0.1L=1.2mol，12mol/L的硝酸是濃硝酸，反應(yīng)后溶液中c(H+)為8mol?L?1，說(shuō)明生成的氣體是二氧化氮，n(NO2)=8.96L÷22.4L/mol=0.4mol，設(shè)Sn被氧化后的化合價(jià)為x，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得0.4mol×(5?4)=0.1mol×(x?0)x=+4，又溶液中c(H+)=8mol/L，而c(NO3-)=（1.2mol?0.4mol）÷0.1L=8mol/L，根據(jù)溶液電中性可判斷溶液中不存在Sn(NO3)4，所以可能存在的是SnO2?4H2O，故選：C。6、C【答案解析】根據(jù)信息，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀甲，沉淀可能是BaCO3、BaSO4至少有一種，沉淀甲中加入鹽酸溶液，還有沉淀，說(shuō)明沉淀甲中含有BaSO4，沉淀甲和沉淀乙的質(zhì)量前后對(duì)比，說(shuō)明沉淀甲中還含有BaCO3，即原溶液中含有CO32－、SO42－，根據(jù)離子共存，F(xiàn)e3＋一定不存在，根據(jù)沉淀的質(zhì)量，推出n(CO32－)=0.01mol，n(SO42－)=0.01mol，濾液中加入NaOH溶液，并加熱，產(chǎn)生氣體，此氣體為NH3，說(shuō)明原溶液中含有NH4＋，n(NH4＋)=0.005mol，根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含有Na＋，A、根據(jù)電荷守恒，n(Na＋)=0.035mol，原溶液中可能含有Cl－，因此c(Na＋)≥0.35mol·L－1，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)上述分析，原溶液中一定含有Na＋，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)上述分析，故C正確；D、原溶液中一定含有SO42－，SO42－對(duì)Cl－的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，故D錯(cuò)誤。7、C【答案解析】

A.噠嗪的二氯代物只有四種，A錯(cuò)誤；B.聚丁烯二醛雖無(wú)碳碳雙鍵但含有醛基，能被溴水氧化而使溴水褪色，B錯(cuò)誤；C.丁烯二醛與N2H4可以在一定條件下加成為，再消去可制得噠嗪，C正確；D.1mol丁烯二醛和噠嗪分別與氫氣完全加成，都消耗3mol氫氣，D錯(cuò)誤。故選C。8、C【答案解析】

由圖可知，轉(zhuǎn)化Ⅰ反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1，轉(zhuǎn)化Ⅱ反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－282.9kJ·mol－1，轉(zhuǎn)化Ⅰ—轉(zhuǎn)化Ⅱ得C(s)→CO(g)的熱化學(xué)方程式2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221.2kJ·mol－1。【題目詳解】A項(xiàng)、由圖可知1molC(s)與1molO2(g)的能量比1molCO2(g)能量高393.5kJ，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、由圖可知反應(yīng)2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)為放熱反應(yīng)，生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、由圖可知1molC(s)與O2(g)生成1molCO(g)放出熱量為393.5kJ－282.9kJ＝110.6kJ，則C(s)→CO(g)的熱化學(xué)方程式為2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221.2kJ·mol－1，故C正確；D項(xiàng)、熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量，則CO的熱值為282.9kJ×g≈10.1kJ·g－1，故D錯(cuò)誤；故選C。9、C【答案解析】

短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，由以上四種元素組成的一種化合物m在加熱時(shí)完全分解為三種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物n是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，n為NH3，另一種產(chǎn)物q是無(wú)色無(wú)味的能使澄清石灰水變渾濁的氣體，q為CO2，結(jié)合原子序數(shù)可知a為H，b為C，c為N，d為O，以此解答該題?！绢}目詳解】由以上分析可知a為H，b為C，c為N，d為O元素，A、a、c、d三種元素形成的化合物如為硝酸銨，則水解促進(jìn)水的電離，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、同周期元素從左到右原子半徑減小，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越小，則原子半徑b>c>d>a，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、元素的非金屬性b<c<d，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，選項(xiàng)C正確；D、m為碳酸銨或碳酸氫銨，為離子化合物，含有離子鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。10、D【答案解析】

A．苯環(huán)和C之間的C-C鍵可旋轉(zhuǎn)，C原子不一定都共面，A錯(cuò)誤；B．阿托酸含碳碳雙鍵、羧基兩種官能團(tuán)，但不屬于烴，B錯(cuò)誤；C．阿托酸苯環(huán)上的二氯代物有6種，如圖：，二個(gè)氯分別在：1，2位、1，3位、1，4位、1，5位、2，3位、2，4位，C錯(cuò)誤；D．1mol苯環(huán)可和3molH2加成，1mol碳碳雙鍵可和1molH2、1molBr2加成，故1mol阿托酸最多能和4molH2、1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，D正確。答案選D。11、B【答案解析】

A、坩堝鉗能用于夾取加熱后的坩堝，選項(xiàng)A不選；B、研缽用于研磨藥品，不能加熱，選項(xiàng)B選；C、灼燒固體藥品時(shí)需要用泥三角，可加熱，選項(xiàng)C不選；D、蒸發(fā)皿能用于溶液加熱，選項(xiàng)D不選；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查儀器的使用，通過(guò)我們學(xué)過(guò)的知識(shí)可知能夠直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿和坩堝等；需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等；不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶等。12、D【答案解析】

A.加入一定量的氫氧化鈉后得到中性溶液，說(shuō)明原溶液為酸性，則偏鋁酸根離子和硅酸根離子和碳酸氫根離子都不能存在，后續(xù)溶液中加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明不含溴離子。原溶液存在的陰離子只能是硫酸根離子或氯離子。所以4.66克白色沉淀為硫酸鋇沉淀，產(chǎn)生氣體為氨氣，所以原溶液一定含有銨根離子和硫酸根離子，若有亞鐵離子，則加入氫氧化鈉生成氫氧化亞鐵沉淀，灼燒后得到紅棕色氧化鐵，故一定不含亞鐵離子，故錯(cuò)誤；B.加入氫氧化鈉能產(chǎn)生的沉淀只能是氫氧化鎂沉淀，故錯(cuò)誤；C.氨氣的體積為448mL，物質(zhì)的量為0.02mol，說(shuō)明銨根離子物質(zhì)的量為0.02mol，結(jié)合氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol，硫酸鋇沉淀為4.66克，硫酸根離子物質(zhì)的量為0.02mol，氧化鎂質(zhì)量為0.4克，鎂離子物質(zhì)的量為0.01mol，結(jié)合的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol，第一步消耗0.06mol氫氧化鈉，所以說(shuō)明原溶液還有氫離子，物質(zhì)的量為0.06-0.02-0.02=0.02mol，根據(jù)電荷守恒分析，還應(yīng)存在有陰離子，只能為氯離子，所以氯離子的物質(zhì)的量為0.01×2+0.02+0.02-0.02×2=0.02mol，若溶液中含有鈉離子，則氯離子的物質(zhì)的量大于0.02mol，則氯離子的濃度最小值為，故錯(cuò)誤；D.溶液中含有0.02mol銨根離子，0.02mol硫酸根離子，0.01mol鎂離子，0.02mol氫離子，氯離子物質(zhì)的量最小值為0.02mol，可能是由0.02molNH4HSO4和0.01molMgCl2按物質(zhì)的量之比2∶1混合再溶于水配制而成，或還有氯化鈉，故正確。答案選D。【答案點(diǎn)睛】掌握反應(yīng)過(guò)程中離子之間的比例關(guān)系，進(jìn)行定量和定性分析，注意前后的一致性，如當(dāng)加入氫氧化鈉后溶液為中性，說(shuō)明原溶液為酸性，則偏鋁酸根離子或硅酸根離子或碳酸氫根離子等都不存在。根據(jù)氫氧化鈉的消耗量分析溶液中存在氫離子，再根據(jù)溶液中的電荷守恒確定溶液中的氯離子的存在以及數(shù)值。13、C【答案解析】

A．實(shí)驗(yàn)室用1體積酒精和3體積濃度為18.4mol/L的硫酸制乙烯，故A錯(cuò)誤；B．鎂粉在空氣中和氧氣也反應(yīng)，會(huì)生成氧化鎂，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鈉過(guò)量，可與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，反應(yīng)后制得的氫氧化銅呈堿性，符合要求，故C正確；D．氯化鋁屬于分子晶體，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法冶煉Al，故D錯(cuò)誤；故選C。14、C【答案解析】

A．氯堿工業(yè)制氯氣是電解飽和食鹽水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，故A錯(cuò)誤；B．磁鐵礦成分為四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式：4CO+Fe3O43Fe+4CO2，故B錯(cuò)誤；C．工業(yè)制小蘇打是飽和氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，故C正確；D．工業(yè)制粗硅是焦炭和二氧化硅高溫反應(yīng)生成硅和一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2C+SiO2Si+2CO↑，故D錯(cuò)誤；故選：C。15、C【答案解析】

向一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液中滴入適量鉍酸鈉溶液，溶液呈紫紅色說(shuō)明Mn2+被BiO3-氧化為MnO4-；再滴入過(guò)量雙氧水，溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明MnO4-把H2O2氧化為O2；最后滴入適量KI淀粉溶液，溶液緩慢變成藍(lán)色，說(shuō)明H2O2把KI氧化為I2；【題目詳解】A.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，Mn2+被BiO3-氧化為MnO4-，BiO3-的氧化性強(qiáng)于MnO4-，故A正確；B.滴入過(guò)量雙氧水，溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明MnO4-把H2O2氧化為O2，故B正確；C.鉍酸鈉具有強(qiáng)氧化性，向鉍酸鈉溶液中滴加KI溶液，I-可能被氧化為IO3-，所以溶液不一定變藍(lán)色，故C錯(cuò)誤；D.由③中現(xiàn)象可知：碘離子被雙氧水氧化成單質(zhì)碘，故D正確；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中氧化性強(qiáng)弱的判斷方法，掌握氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性是關(guān)鍵，注意I-被強(qiáng)氧化劑氧化的產(chǎn)物不一定是I2。16、D【答案解析】

A．T2O的摩爾質(zhì)量為22，18gT2O的物質(zhì)的量為mol，含有的質(zhì)子數(shù)為NA，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．1mol/L的Na2CO3溶液中，由物料守恒有c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=2mol/L,則c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=1mol/L，c(CO32-)+c(HCO3-)<1mol/L，即離子數(shù)之和小于NA，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．78gNa2O2的物質(zhì)的量為1mol，與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為1NA，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度降低變成稀硫酸后，不會(huì)再與銅發(fā)生反應(yīng)，故加熱條件下，含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)小于0.1NA，D選項(xiàng)正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期ⅢA族r(Fe3+)>r(N3-)>r(Al3+)HIO4(aq)+Al(OH)3(s)=H2O(l)+Al(IO4)3(aq)△H=-QkJ/molaFe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O【答案解析】

氫氧化鋁具有兩性，X的最高價(jià)氧化物的水化物甲是一種胃酸中和劑，且能溶于強(qiáng)堿溶液，X是Al元素；氨氣作制冷劑，Y的一種氫化物可用于制造純堿和做制冷劑，Y是N元素；氧化鐵是紅色染料的成分，Z的一種鹽乙可以作凈水劑，Z的某種氧化物丙可以做紅色涂料，Z是Fe元素；碘化銀用于人工降雨，W元素大多存在于海藻種，它的銀鹽可用于人工降雨，W是I元素；【題目詳解】（1）X是Al元素，Al元素周期表中的位置為第三周期ⅢA族，電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，Al3+、N3-、Fe3+三種離子半徑從大到小的順序?yàn)閞(Fe3+)＞r(N3-)＞r(Al3+)。（2）W的最高價(jià)氧化物的水化物是HIO4，甲是氫氧化鋁；足量HIO4稀溶液與1molAl(OH)3完全反應(yīng)，放出熱量QkJ，表示該過(guò)程中和熱的熱化學(xué)方程式是HIO4(aq)+Al(OH)3(s)=H2O(l)+Al(IO4)3(aq)△H=-QkJ/mol。（3）a.HI的相對(duì)分子質(zhì)量大于HCl，HI比氯化氫沸點(diǎn)高，故a正確；b.Cl的非金屬性大于I，HCl比HI穩(wěn)定性好，故b錯(cuò)誤；c.Cl的非金屬性大于I，HI比氟化氫還原性強(qiáng)，故c錯(cuò)誤；d.HI是強(qiáng)酸，氫氟酸是弱酸，故d錯(cuò)誤。（4）鐵的氧化物丙可以做紅色涂料，丙是Fe2O3，丁是HI，F(xiàn)e2O3與HI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeI2和I2，反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O。18、2-甲基-1-丁烯CH3CH2C（CH3）=C（CH3）CH2CH3取代反應(yīng)3【答案解析】

由F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A應(yīng)為CH2=C(CH3)CH2CH3，生成E為CH2BrCBr(CH3)CH2CH3，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G，G為，X的苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，且取代基無(wú)甲基，結(jié)合N的分子式可知N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，可知X為苯乙醇，由M的分子式可知D含有8個(gè)C，結(jié)合信息可知B為CH3CH2C(CH3)=C(CH3)CH2CH3，則C為CH3CH2CBr(CH3)CBr(CH3)CH2CH3，D為CH3CH2COH(CH3)COH(CH3)CH2CH3，M為，以此解答該題。【題目詳解】(1)A為CH2=C(CH3)CH2CH3，名稱為2-甲基-1-丁烯；(2)由以上分析可知B為CH3CH2C(CH3)=C(CH3)CH2CH3；(3)C為CH3CH2CBr(CH3)CBr(CH3)CH2CH3，在氫氧化鈉溶液中發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3CH2COH(CH3)COH(CH3)CH2CH3，故反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(4)D為CH3CH2COH(CH3)COH(CH3)CH2CH3，M為，反應(yīng)的方程式為；(5)由以上分析可知N為；(6)X為苯乙醇，對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體①遇FeCl3溶液顯紫色，則羥基連接在苯環(huán)，②苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種，另一取代基為2個(gè)甲基或1個(gè)乙基，共3種，即等；(7)E為CH2BrCBr(CH3)CH2CH3，可先水解生成CH2OHCOH(CH3)CH2CH3，在銅催化條件下被氧化生成醛，然后與弱氧化劑反應(yīng)生成酸，反應(yīng)的流程為。【答案點(diǎn)睛】結(jié)合反應(yīng)條件推斷反應(yīng)類型：(1)在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。(2)在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。(3)在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。(4)能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。(5)能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。(6)在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。(7)與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過(guò)程)。(8)在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。(9)在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。19、H2S2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O90%取少量Na2SO3樣品于試管中，加入足量鹽酸溶解，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則Na2SO3已被氧化變質(zhì)；若不產(chǎn)生白色沉淀，則Na2SO3未被氧化變質(zhì)【答案解析】

氣體Y是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.518g/L，則相對(duì)分子質(zhì)量為22.4×1.518=34.0，Y應(yīng)為H2S氣體，生成的淡黃色沉淀為S，溶液加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，說(shuō)明生成Na2SO4，則隔絕空氣加熱，Na2SO3分解生成Na2S和Na2SO4，發(fā)生4Na2SO3Na2S+3Na2SO4，以此解答該題?！绢}目詳解】(1)由以上分析可知Y為H2S；(2)固體X與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀，為硫化鈉、亞硫酸鈉在酸性溶液中發(fā)生歸中反應(yīng)，離子方程式為2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O；(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中若測(cè)得白色沉淀的質(zhì)量為6.291g，該白色沉淀為硫酸鋇，可知n(BaSO4)==0.027mol，說(shuō)明生成Na2SO4的物質(zhì)的量為0.027mol，反應(yīng)的方程式為4Na2SO3Na2S+3Na2SO4，可知分解的Na2SO3物質(zhì)的量為0.027mol×=0.036mol，則Na2SO3的分解率為×100%=90%；(4)Na2SO3在空氣中被氧化，可生成Na2SO4，檢驗(yàn)Na2SO3是否氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是：取少量Na2SO3樣品于試管中，加入足量鹽酸溶解，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則Na2SO3已被氧化變質(zhì)；若不產(chǎn)生白色沉淀，則Na2SO3未被氧化變質(zhì)?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。掌握Na2SO3具有氧化性、還原性，在隔絕空氣時(shí)加熱會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物Na2S與未反應(yīng)的Na2SO3在酸性條件下會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)產(chǎn)生S單質(zhì)是本題解答的關(guān)鍵?？筛鶕?jù)BaSO4既不溶于水也不溶于酸的性質(zhì)檢驗(yàn)Na2SO3是否氧化變質(zhì)。20、沉淀不溶解，無(wú)氣泡產(chǎn)生BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2Ob2I――2e－＝I2由于生成AgI沉淀，使B溶液中c(I－)減小，I－還原性減弱，原電池電壓減小實(shí)驗(yàn)步驟ⅳ表明Cl－本身對(duì)原電池電壓無(wú)影響，實(shí)驗(yàn)步驟ⅲ中c>b說(shuō)明加入Cl－使c(I－)增大，證明發(fā)生了AgI+Cl－AgCl+I－溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，反之不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度較大的沉淀越難實(shí)現(xiàn)【答案解析】

(1)①BaCO3與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，BaSO4不溶于鹽酸；②實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入稀鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生，是BaCO3與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳；③實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入試劑Na2CO3后，發(fā)生反應(yīng)是BaSO4+CO32-=BaSO4+SO42-；(2)①要證明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，AgNO3與NaCl溶液反應(yīng)時(shí)，必須是NaCl過(guò)量；②I―具有還原性、Ag+具有氧化性，B中石墨是原電池負(fù)極；③B中滴入AgNO3(aq)生成AgI沉淀；④AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，則c(I－)增大，還原性增強(qiáng)，電壓增大。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募艾F(xiàn)象得出結(jié)論?！绢}目詳解】(1)①BaCO3與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，BaSO4不溶于鹽酸，實(shí)驗(yàn)I說(shuō)明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4的現(xiàn)象是加入鹽酸后，沉淀不溶解，無(wú)氣泡產(chǎn)生；②實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入稀鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解，說(shuō)明是BaCO3與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式是