溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（基礎）學習目標.掌握飽和溶液、不飽和溶液、溶解度等概念及相互關系；掌握溶解度曲線的意義及應用。.認識一種溶液組成的表示方法—一溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關計算。.初步學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（基礎）要點一、飽和溶液、不飽和溶液要點二、溶解度、溶解度曲線要點三、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液要點四、溶液的稀釋、濃縮要點梳理要點一、飽和溶液、不飽和溶液.飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做飽和溶液。.不飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時的溶液，叫做不飽和溶液。.飽和溶液、不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法：大多數(shù)情況下飽和溶液和不飽和溶液存在以下轉(zhuǎn)化關系（溶質(zhì)為固體）：飽和溶液不飽和溶液-加入溶質(zhì)或降低溫度或蒸發(fā)溶劑一

升高溫度或加入溶劑飽和溶液.判斷溶液是否飽和的方法：一般說來，可以向原溶液中再加入少量原溶質(zhì)，如果溶解的量不再增大則說明原溶液是飽和溶液，如果溶解的量還能增大則說明原溶液是不飽和溶液。【要點詮釋】1.飽和溶液、不飽和溶液概念的理解（1）首先要明確“一定條件”、“一定量的溶劑”。在某一溫度和一定量的溶劑里，對某種固態(tài)溶質(zhì)來說飽和了，但若改變溫度或改變?nèi)軇┑牧浚涂赡苁谷芤翰伙柡土?。如室溫?100g水中溶解31.6gKNO3達到飽和，若升高溫度或增大溶劑（水）量，原來飽和溶液就變?yōu)椴伙柡腿芤骸Ｋ匀芤猴柡团c否，首先必須明確“一定條件”和“一定量的溶劑”。（2）必須明確是某種溶質(zhì)的飽和溶液或不飽和溶液。如：在一定條件下不能再溶解食鹽的溶液，可能還能繼續(xù)溶解蔗糖，此時的溶液對于食鹽來說是飽和溶液，但是對于蔗搪來說就是不飽和溶液。.由于Ca（OH）2的溶解度在一定范圍內(nèi)隨溫度的升高而減小，因此將Ca（OH）2的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，在改變溫度時應該是升高溫度；將熟石灰的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，在改變溫度時應該是降低溫度。溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（基礎）要點一、飽和溶液、不飽和溶液要點二、溶解度、溶解度曲線要點三、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液要點四、溶液的稀釋、濃縮要點梳理要點二、溶解度、溶解度曲線1.固體的溶解度:1.固體的溶解度:在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。如果不說明溶劑，通常所說的溶解度是指物質(zhì)在水里的溶解度。.正確理解固體的溶解度概念需要抓住四個因素：（1）一定溫度。同一種固體物質(zhì)在不同溫度下對應的溶解度是不同的，因此必須指明溫度。（2）100g溶劑。此處100g是指溶劑質(zhì)量，不能誤認為溶液質(zhì)量。（3）飽和狀態(tài)。在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里所溶解的最大質(zhì)量為這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度（4）單位：g.影響固體溶解度的因素：（1）溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)；（2）溫度。.固體物質(zhì)的溶解度與溶解性的關系：20℃溶解度/g>1010?11-0.01<0.01物質(zhì)的溶解性易溶可溶微溶難溶實例NaClKC1O3Ca(OH)2CaCO3.溶解度曲線：（1）當溶質(zhì)一定、溶劑一定時.固態(tài)物質(zhì)的溶解度主要受溫度的影響，也就是說，固態(tài)物質(zhì)的溶解度是溫度的函數(shù)。這種函數(shù)關系既可用表格法表示，也可以用圖像法（溶解度曲線）來表示。用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，得到物質(zhì)溶解度隨著溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。（2）溫度對固體溶解度的影響規(guī)律①大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大（如KNO3）②少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大（如NaCl）③極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減?。ㄈ鏑a（OH）2）（3）溶解度曲線的意義及應用①根據(jù)溶解度曲線可以查出某溫度下該物質(zhì)的溶解度；也可以查出該物質(zhì)已知溶解度所對應的溫度。曲線上的點即該物質(zhì)對應溫度時的溶解度，按其數(shù)據(jù)配成的溶液正好為飽和溶液；若按曲線下面的任何一點的數(shù)據(jù)所配溶液，均為該溫度下該物質(zhì)的不飽和溶液；如按曲線上面任何一點所表示的數(shù)據(jù)配制溶液，溶液中均含有未溶解的晶體，所配溶液為飽和溶液。②固體物質(zhì)的溶解曲線主要有三種情況：“陡升型”，該類物質(zhì)（大多數(shù)固體物質(zhì)）的溶解度隨溫度升高而明顯增大；“緩升型”，這類物質(zhì)（少數(shù)固體物質(zhì)）的溶解度隨溫度升高變化不明顯；“下降型”，它（極少數(shù)物質(zhì)）的溶解度隨溫度升高而減小。③不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度借助不同物質(zhì)的溶解度曲線，可比較相同溫度下各物質(zhì)溶解的大小。④幾種物質(zhì)溶解度曲線的交點，表示對應溫度下幾種物質(zhì)的溶解度相等。.氣體的溶解度：（1）氣體的溶解度是指該種氣體在一定壓強和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積（氣體的體積要換算成標準狀況時的體積）。（2）影響氣體溶解度的因素內(nèi)因：氣體和水本身的性質(zhì)。外因：①溫度：隨溫度升高而減?。虎趬簭姡弘S壓強增大而增大。【要點詮釋】.溫度是影響固體物質(zhì)溶解度的唯一外界因素，振蕩、攪拌只能加快固體物質(zhì)的溶解速率，而不能改變固體的溶解度。.溶解度曲線既能定性地反映固體的溶解度受溫度影響而變化的趨勢，也能表示某固態(tài)物質(zhì)在某溫度下的溶解度，還能用于比較同一溫度不同溶質(zhì)的溶解度的大小。比較溶解度大小必須指明溫度，否則無法比較。.氣體的溶解度受溫度和壓強的影響。溫度一定，氣體的溶解度隨壓強的增大而增大，隨壓強的減小而減小；壓強一定，氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨溫度的降低而增大。溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（基礎）要點一、飽和溶液、不飽和溶液要點二、溶解度、溶解度曲線要點三、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液要點四、溶液的稀釋、濃縮要點梳理要點三、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量*100%（2）飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶解度+（100g+溶解度）*100%.配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的蔗糖溶液：（1）實驗用品：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒（10mL、100mL）蔗糖。（2）實驗步驟：①計算:配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的蔗糖溶液所需要的溶質(zhì)質(zhì)量為50g*5%=2.5g,水的質(zhì)量為50g—2.5g=47.5g。②稱量（量?。河猛斜P天平稱量2.5g蔗糖倒入燒杯中，把水的密度近似地看作1g/cm3,用量筒量取47.5mL水。（思考：為什么不選用10mL的量筒呢？如果選用10mL的量筒，需要量取5次才能量取到所需的水，這樣將會導致誤差偏大。）③溶解：把量好的水倒入盛有蔗糖的燒杯中，用玻璃棒攪拌，加速蔗糖的溶解。④貯存：把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽，放到試劑柜中?！疽c詮釋】.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一般用百分數(shù)表示；是溶質(zhì)質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比，而不是體積關系。.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)數(shù)學表示式中，溶質(zhì)的質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。.稱量蔗糖時，要注意左物右碼，規(guī)范使用托盤天平。如果砝碼跟蔗糖左右顛倒（1g以下用游碼），所配溶液就會變?。涣咳∷畷r，使用量筒要規(guī)范，讀數(shù)要正確。如果俯視讀數(shù)，所配溶液就會變濃。溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（基礎）要點一、飽和溶液、不飽和溶液要點二、溶解度、溶解度曲線要點四、溶液的稀釋、濃縮要點三、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液要點四、溶液的稀釋、濃縮要點梳理要點四、溶液的稀釋、濃縮.關于溶液稀釋的計算：(1)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。(2)若設濃溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%,加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%的稀溶液Bg,則AgXa%=BgXb%(其中B=A+m).關于溶液濃縮(無溶質(zhì)析出)的計算;1)向原溶液中添加溶質(zhì)：溶液增加溶質(zhì)前后，溶劑的質(zhì)量不變。增加溶質(zhì)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量+增加的溶質(zhì)的質(zhì)量，而溶液的質(zhì)量=原溶液的質(zhì)量+增加的溶質(zhì)的質(zhì)量。若設原溶液質(zhì)量為Ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%,加溶質(zhì)Bg后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%的溶液，則AgXa%+Bg=(Ag+Bg)xb%o2)將原溶液蒸發(fā)掉部分溶劑：溶液蒸發(fā)溶劑前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。若設原溶液質(zhì)量為Ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%,蒸發(fā)Bg水后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%的溶液，則AgXa%=(Ag—Bg)xb%o(3)與濃溶液混合：混合后溶液的總質(zhì)量等于兩混合溶液的質(zhì)量之和，混合后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量等于兩混合溶液的溶質(zhì)質(zhì)量之和。若設原溶液質(zhì)量為Ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%,濃溶液質(zhì)量為Bg,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%,兩溶液混合后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為c%的溶液，則AgXa%+Bgxb%=(Ag+Bg)Xc%o【要點詮釋】.關于溶液稀釋的計算一定要抓?。喝芤合♂屒昂螅苜|(zhì)的質(zhì)量不變。然后根據(jù)所給信息列方程求解。.關于溶液濃縮(無溶質(zhì)析出)的計算，要根據(jù)濃縮的具體類型來具體分析找出等量關系來解決。溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(基礎)學習目標要點梳理典型例題鞏固練習類型一、考查飽和溶液、不飽和溶液、溶解度及溶解度曲線的應用類型二、考杳溶液的配制、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和溶液的稀釋等有關計算典型例題類型一、考查飽和溶液、不飽和溶液、溶解度及溶解度曲線的應用.t℃時有一杯接近飽和的澄清石灰水，下列做法不能使其變?yōu)轱柡腿芤旱氖?)A.往溶液中加入少量CaOB.將溶液升溫C.將溶液降溫D.恒溫蒸發(fā)部分溶劑【答案】C【解析】生石灰和水反應生成熟石灰，往接近飽和的石灰水中加入少量CaO可以增加溶質(zhì)，減少溶劑，因此可以使接近飽和的溶液變?yōu)轱柡腿芤?。熟石灰的溶解度隨著溫度的升高而減小，將溶液升溫，可以使接近飽和的石灰水變?yōu)轱柡腿芤?；降溫不可以。恒溫蒸發(fā)溶劑，同樣可以使接近飽和的溶液變成飽和?！究偨Y升華】要注意熟石灰的溶解度隨著溫度的升高而減小。.請根據(jù)圖中A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題。(l)在℃時，A、B兩種物質(zhì)溶解度相同。(2)t；℃時，100g水中溶解gA物質(zhì)恰好達到飽和。。11匕溫和七【答案】（1）t1（2）25【解析】（1）t1℃時,A、B兩種物質(zhì)的溶解度相同；（2）1℃時，A物質(zhì)的溶解度是25g，100g水中溶解25gA剛好飽和。【總結升華】根據(jù)溶解度曲線可以判斷：①溶解度的大小，②溶液是否飽和，③溶解度與溫度的關系，④溶液結晶等?！咀兪健靠梢宰C明某種硝酸鉀溶液是20℃時的飽和溶液的事實是（）A.降溫到10℃時，有硝酸鉀晶體析出B.蒸發(fā)掉10g水，有硝酸鉀晶體析出。.20℃時，向原溶液中加入少量硝酸鉀晶體，溶液中硝酸鉀的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變D.加熱到30℃后，在加入硝酸鉀晶體能繼續(xù)溶解【答案】溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（基礎）類型一、考查飽和溶液、不飽和溶液、溶解度及溶解度曲線的應用類型二、考查溶液的配制、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和溶液的稀釋等有關計算典型例題類型二、考查溶液的配制、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和溶液的稀釋等有關計算.20℃時，KNO3的溶解度為31.6g,將20gKNO3投進50g水中，充分攪拌，制成20℃時的溶液，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮?4%【解析】首先要考慮所給溶質(zhì)能否完全溶解在50g水中。20℃時，100g水中最多能溶解KNO331.6go則50g水中最多只能溶解15.8gKNq,即20gKNO3中只有15.8gKNO3溶解，溶液就已飽和，還有4.2g不能溶解（不是溶質(zhì)）。所以該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=[15.8§/（15.8g+50g）]X100%=24%【總結升華】解本題的關鍵在于明確認識溶液是由已溶物（溶質(zhì)）與溶劑組成的，沒有溶解的物質(zhì)不是溶液的組成部分。.實驗室欲配制1000g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液。配制步驟為：⑴計算：需氫氧化鈉固體g,水mL（水的密度是1g/cm3）⑵稱量：在托盤天平上稱取氫氧化鈉固體時，盛有氫氧化鈉固體的燒杯應放在_盤。⑶溶解：將氫氧化鈉固體溶于水，用攪拌，使氫氧化鈉全部溶解，冷卻至室溫。⑷把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶蓋并貼上標簽，放入試劑柜中。【答案】（1）40960（2）左（3）玻璃棒【解析】（1）氫氧化鈉的質(zhì)量為1000gx4%=40g,需水的質(zhì)量是1000g—40g=960g,即960mL。（2）用托盤天平稱量要“左物右碼”。（3）溶解時用玻璃棒攪拌加快溶解?！究偨Y升華】本題考查的是配制一定質(zhì)量分數(shù)溶液的有關知識，解題關鍵是了解溶質(zhì)和溶劑的計算方法以及托盤天平的使用技巧等。【變式1】配制90g10%的硝酸鈉溶液，需要硝酸鈉的質(zhì)量為【答案】【變式2】用氯化鈉配制lOOg溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液，現(xiàn)有下列操作：①溶解；②稱取氯化鈉；③過濾；④量取水;⑤計算;⑥蒸發(fā)結晶。正確的操作順序是（）A.①②③④B.⑤②④①C.①③⑤②④①D.①③⑥⑤②④①【答案】【解析】溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（基礎）鞏固練習一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意）溶解度/溶解度/只1.'1'11/'右圖是X、丫兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中正確的是（）A.tK℃）時X的溶解度大于丫的溶解度B.t2d℃）時X的溶解度等于丫的溶解度c.t3（℃）時X的飽和溶液降溫至12d℃）時變?yōu)椴伙柡腿芤篋.q（℃）時丫的不飽和溶液升溫至12d℃）時變?yōu)轱柡腿芤?.20℃時向氯化鈉飽和溶液中加入一定量的水后，下列有關敘述正確的是（）A.溶液的質(zhì)量不變B.仍為飽和溶液C.變成了不飽和溶液D.溶解度減小.當溫度不變時，在氯化鈉飽和溶液中，加入少量氯化鈉晶體，則（）A.溶液的質(zhì)量增大B.晶體的質(zhì)量不變C.晶體的質(zhì)量增大D.晶體溶解一部分.計算物質(zhì)的溶解度時，該溶液一定是（）A.濃溶液B.稀溶液C.飽和溶液D.不飽和溶液.從100mL20%的食鹽溶液中取出10mL,取出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是（）A.2%B.10%C.20D.20%.t℃時有一杯接近飽和的澄清石灰水，下列做法不能使其變?yōu)轱柡腿芤旱氖牵ǎ〢.往溶液中加入少量CaOB.將溶液升溫C.將溶液降溫D.恒溫蒸發(fā)部分溶劑.木糖醇是一種理想的蔗糖替代品，它的溶解度曲線如下圖所示。溫度溫度下列木糖醇溶解度的敘述正確的是（）A.30℃時溶解度是70克B.60℃時溶解度是70克C溶解度不受溫度影響D.溶解度隨溫度的升高而降低.把100mL10%的氯化鈉溶液稀釋50倍，稀釋后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量（）A.減少50倍B.增加50倍C.不變D.減少5倍、填空題9.多數(shù)物質(zhì)熱的飽和溶液降溫后，就會有析出。.對溶解度受溫度影響變化不大的固體物質(zhì)，欲獲得晶體一般就采用。.固體溶解度表示在下，某物質(zhì)在溶劑里達到時所溶解的。.20℃時，食鹽的溶解度為36g。貝U20℃時，50g水中最多溶解g食鹽。.20℃時，向100g質(zhì)量分數(shù)為26.5%的飽和氯化鈉溶液中加入3.5§氯化鈉，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為。14.下圖所示為A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請回答：（1）根據(jù)該圖可知：在℃時，B和C物質(zhì)的溶解度相等。（2）在t2℃時，a物質(zhì)的溶解度是，（3）t3℃時，將60gA（不含結晶水）物質(zhì)溶于100g水中，所得溶液質(zhì)量為15.下表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度，根據(jù)此表我能回答：溫度/℃10203040506070溶解度/gNaCl35.836.036.336.637.037.337.8kno320.931.645.863.985.511013850℃時，硝酸鉀溶解度為g。由表中數(shù)據(jù)可知，硝酸鉀和氯化鈉在某一溫度時具有相同的溶解度，則該溶解度可能是g。在60℃時，100g水中加入120g硝酸鉀，充分攪拌后所得溶液質(zhì)量為g。欲從海水中獲得氯化鈉晶體，應采取的方法?！敬鸢概c解析】1.【答案】B【解析】t1℃時Y的溶解度大于X的溶解度。t2℃時，X、Y的溶解度相等，由于X、Y的溶解度隨溫度的升高均增大，t3℃時，X的飽和溶液降溫至t2℃時，仍為飽和溶夜；t1℃時Y的不飽和溶液升溫至t2℃時，溶液仍為不飽和溶液2.【答案】C【解析】飽和溶液中加水溶液變得不飽和，溶液質(zhì)量增大；由于溫度不變，溶解度不會變化。因此只有C敘述是正確的?！敬鸢浮緽【解析】溫度不變，溶解度不變，氯化鈉的飽和溶液不能再溶解氯化鈉固體?！敬鸢浮緾【解析】記住溶解度的定義不難回答此題?！敬鸢浮緿【解析】溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，各部分的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都相同?！敬鸢浮緾【解析】生石灰和水反應生成熟石灰，往接近飽和的石灰水中加入少量2@0可以增加溶質(zhì)，減少溶劑，因此可以使接近飽和的溶液變?yōu)轱柡?。熟石灰的溶解度隨著溫度的升高而減小，將溶液升溫，可以使接近飽和的石灰水變?yōu)轱柡停唤禍夭豢梢?。恒溫蒸發(fā)溶劑，同樣可以使接近飽和的溶液變成飽和。【答案】A【解析】觀察木糖醇的溶解度曲線，可知30℃時溶解度是70克，溶解度隨溫度升高而增大。【答案】C【答案】晶體【答案】蒸發(fā)溶劑【答案】一定溫度100g飽和狀態(tài)質(zhì)量【答案】18【答案】26.5%【答案】（1）t1⑵30（3）150g【解析】根據(jù)溶解度曲線圖可以看出t1℃時，B、C的溶解度曲線交于一點;t2℃時，A物質(zhì)的溶解度是30g；t3℃時，A的溶解度是50g,60gA溶于100g水不能完全溶解，所得溶液的質(zhì)量為150g【答案】⑴85.5⑵36.1（或36.2）⑶210⑷蒸發(fā)溶劑（或蒸發(fā)結晶或蒸發(fā)）【解析】（2）氯化鈉在20℃時到30℃時的溶解度為36.0g至36.3g之間，硝酸鉀在20℃時到30℃時的溶解度為31.6g至45.8g之間，因此相同的溶解度應該在36.0g至36.3g之間。（3）60℃時硝酸鉀的溶解度為110g,所以100g水中力口入120g硝酸鉀，充分攪拌后只能溶解110g,所得溶液質(zhì)量為210g。（4）氯化鈉的溶解度隨溫度升高變化不大，欲從海水中獲得氯化鈉晶體，應采取蒸發(fā)溶劑的方法。

溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(提高)類型一、考查飽和溶液、不飽和溶液、溶解度及溶解度曲線的應用類型二、考查溶液的配制、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和溶液的稀釋等有關計算典型例題類型一、考查飽和溶液、不飽和溶液、溶解度及溶解度曲線的應用.下圖表示A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。在t2℃時，當A、B兩種物質(zhì)的溶液接近飽和時，下列哪種方法使兩溶液都能達到飽和()A.降低溫度B.加入溶劑仁加入溶質(zhì)D.倒出一部分溶液溶解度/工溶解度/工【答案】C【解析】根據(jù)溶解度曲線可以看出，A、B的溶解度隨溫度變化的趨勢不同，因此改變溫度一定不能同時使A、B變?yōu)轱柡?；加入溶劑只能使溶液更不飽和；加入溶質(zhì)可以使A、B都變得飽和；倒出溶液，溶液的不飽和狀態(tài)不會改變。故選C。【總結升華】加溶質(zhì)可以使任何不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?。而改變溫度、蒸發(fā)溶劑等方法還得具體物質(zhì)具體分析。.下圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。請回答：P點的含義是。t2℃時30ga物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液質(zhì)量是g。t2℃時a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列是(填寫物質(zhì)序號)。(4)在t2℃時，將等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫至t1℃時，析出晶體最多的是,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是。【答案】1)t1℃時a和c的溶解度均為20g(2)75(3)cba(4)ac【解析】溶解度曲線上的點表示一定溫度下該物質(zhì)的溶解度。由溶解度曲線可知，t2℃時a的溶解度為50g,因此a在50g水中最多可溶解25g,則30ga加入到50g水中形成溶液的質(zhì)量為75g。t2℃時a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列是c、b、a。a物質(zhì)的溶解度隨溫度升高變化較大，因此降溫時析出晶體最多；t2℃時C的溶解度最小，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小，降溫到t1℃時其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，還是最小。【總結升華】認真分析溶解度曲線，弄清各物質(zhì)溶解度隨溫度的變化趨勢是解題的關鍵?！咀兪健坑覉D是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線。在t2℃時往盛有100g水的燒杯中先后加入wg甲和wg乙（兩種物質(zhì)溶解時互不影響，且溶質(zhì)仍是甲、乙），充分攪拌。將混合物的溫度降低到右℃。下列說法正確的是（）A.甲物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小B.乙物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大C.溫度降低到右℃時，甲、乙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，得到甲、乙的不飽和溶液口上2℃時，甲物質(zhì)的溶液為飽和溶液，乙物質(zhì)的溶液為不飽和溶液【答案】溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（提高）類型一、考查飽和溶液、不飽和溶液、溶解度及溶解度曲線的應用類型二、考查溶液的配制、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和溶液的稀釋等有關計算典型例題類型二、考查溶液的配制、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和溶液的稀釋等有關計算.雙氧水（H2O2）既是工業(yè)上的重要的綠色氧化劑，又是常用的醫(yī)藥消毒劑。小明從試劑商店購得一瓶質(zhì)量分數(shù)為30%的雙氧水，用于制取氧氣。若要配制5%的雙氧水600g,需要30%的雙氧水的質(zhì)量為。需加水的體積是?！敬鸢浮?00g500mL【解析】用濃溶液配置稀溶液的過程中溶質(zhì)質(zhì)量不變。根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的定義可知：溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量*溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。設需要30%的雙氧水的質(zhì)量為X,根據(jù)題意可列等式30%X=600gX5%解得X=100g貝U水的質(zhì)量為600g—100g=500g,即需力口水的體積為500mL?！究偨Y升華】此題的解題關鍵是記住溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。.小明利用家庭小實驗粗略測定食醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)。方法是：用注射器吸取20mL食醋，逐滴加入到5.3§10%的碳酸鈉溶液中，至不再產(chǎn)生氣泡為止，此時注射器中剩余的食醋為8mL。請計算食醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)。（已知食醋的密度近似為1g/cm3,Na2cO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2f）【答案】解：滴加食醋的質(zhì)量為（20ml—8ml）X1g/cm3=12g參加反應的碳酸鈉質(zhì)量為5.3g*10%=0.53g設反應消耗醋酸的質(zhì)量為x。Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2f1061200.53gx106_053g120-x食醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)為：^xl00%=5%1羽答：食醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)為5%?！窘馕觥肯胗嬎闶炒字写姿岬馁|(zhì)量分數(shù)，需要知道食醋的質(zhì)量以及所含醋酸的質(zhì)量。已知所用食醋的體積為12mL,即12g；12g食醋中含醋酸的質(zhì)量可以根據(jù)化學方程式求出。【總結升華】解關于化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)結合的計算題，要注意參加反應的或者生成的物質(zhì)的質(zhì)量是溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量。【變式1］現(xiàn)欲將粗鹽提純，并用制得的精鹽配制質(zhì)量分數(shù)一定的氯化鈉溶液。下列說法不正確的是()A.粗鹽溶解時，可邊加粗鹽邊用玻璃棒攪拌加速溶解B.過濾濾液時，可以直接把溶有粗鹽的液體直接倒入漏斗C.配制溶液需要經(jīng)過計算、稱量、溶解、裝液等步驟D.配制溶液時必備的儀器有托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒等【答案】【解析】【變式2］四川汶川抗震救災期間，為了防止災后疫情的發(fā)生，每天需要噴灑大量的消毒液。(1)800Kg質(zhì)量分數(shù)為0.5%的過氧乙酸消毒液中，過氧乙酸的質(zhì)量為kg。(2)要配制800Kg質(zhì)量分數(shù)為0.5%的過氧乙酸消毒液，需要質(zhì)量分數(shù)為16%的過氧乙酸溶液的質(zhì)量是多少？【答案】解：(1)800kgX0.5%=4kg(2)解：設需要質(zhì)量分數(shù)為16%過氧乙酸溶液的質(zhì)量為X。X?16%=4KgX=25Kg答：需要質(zhì)量分數(shù)為16%的過氧乙酸溶液的質(zhì)量是25kg?！咀兪?］過氧化氫溶液長期保存會自然分解，使得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小。小軍從家中拿來一瓶久置的醫(yī)用過氧化氫溶液，和同學們一起測定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。他們?nèi)〕鲈撊芤?1§,加入適量二氧化錳，生成氧氣的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示。氧氣質(zhì)量取(1)求完全反應后生成氧氣的質(zhì)量為(2)計算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。【答案】(1)0.48g(2)解：設51g過氧化氫溶液中含過氧化氫的質(zhì)量為x。2H2O22H2O+O2f6832x0.48g60_x0.48gx681..與一女”1^二1?。次過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為^^xl00%=2%51g答：該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為2%。【解析】根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知反應后生成氧氣的質(zhì)量是0.48§。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比。分析已知數(shù)據(jù)，需要求出溶質(zhì)過氧化氫的質(zhì)量；根據(jù)氧氣的質(zhì)量，利用化學方程式就可計算出反應中分解的過氧化氫質(zhì)量。溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（提高）鞏固練習一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意）1.下列有關溶液的說法錯誤的是（）①碘酒中的溶質(zhì)是酒精；②改變條件，飽和溶液與不飽和溶液可相互轉(zhuǎn)化；③氫氧化鈣的飽和溶液一定是濃溶液；④析出晶體后的溶液是該溫度下的飽和溶液A.①②B.②③C.①③D.③④2.小紅同學在一定溫度下進行KNO3的溶解實驗，實驗數(shù)據(jù)如下：實魄序號實境1實嘛2實臉3實騎4水的JS里（g）100100100100加入KN5的質(zhì)量（由80100120140溶液質(zhì)里180200210210根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是（）A.實驗1所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=80g+100gx100%B.實驗2所得溶液為飽和溶液C.實驗4所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比實驗3大D.該溫度下，KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=110g.210gx100%3.對“20℃時，硝酸鉀溶解度為31.6g”這句話解釋正確的是（）A.20℃時，100g硝酸鉀溶液中含有31.6g硝酸鉀B.在100g水中溶解31.6g硝酸鉀就達到飽和狀態(tài)C20℃時，100g水中溶解31.6g硝酸鉀就達到飽和狀態(tài)D.20℃時，31.6g硝酸鉀被131.6g水溶解就達到飽和狀態(tài)4.下列關于溶液的說法正確的是（）人.20℃時，在100g水中溶解了30g氯化鈉，則20℃時氯化鈉的溶解度是30gB.氣體物質(zhì)的溶解度，隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大C.在20℃時，向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰，若恢復到原溫度時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變D.飽和硝酸鈉溶液一定比不飽和硝酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大.取70g某溫度下的氯化鉀飽和溶液，將其恒溫蒸發(fā)10g水，析出4g氯化鉀固體，則剩余溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量為（）A.16gB.20gC.40gD.56g.下列說法中正確的是（）A.無色透明的液體一定是溶液B.配制溶液時，攪拌可以增大溶質(zhì)的溶解度C.將10%的氯化鈉溶液倒出一半，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)仍為10%D.同種溶質(zhì)的飽和溶液，一定比它的不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大.下圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，以下判斷正確的是（）A.溶解度：a>bB.t℃時的溶解度：a=b匚30℃時100g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量：a>bD.將等質(zhì)量的飽和溶液由40℃降至10℃時，析出晶體的質(zhì)量：a=b?L?L?Lr昶2OCW溶解度hg.下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的埴）A.甲物質(zhì)的溶解度為60g8上℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等C.升高溫度可使不飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤篋.t℃乙物質(zhì)的飽和溶液降到20℃時，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大

.有40g質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈣溶液，若將其質(zhì)量分數(shù)增加到10%，應采用的方法是（）A.把溶劑蒸發(fā)掉一半8.加入40g質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈣溶液C.把溶劑蒸發(fā)掉20g口.加入2g氯化鈣固體二、填空題.如圖所示是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請回答下列問題:0h?溫度足（1）A、B兩種物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大的是;（2）t1℃時，A物質(zhì)的溶解度B物質(zhì)的溶解度（填“〉”、“=”或“<”）；t2℃時，把80gB物質(zhì)放入100g水中，充分攪拌，得到溶液的質(zhì)量g。11.如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法不正確的是。①升高溫度，可使甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海虎?0℃時甲的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%；③20℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等；④要使乙從其濃溶液中析出，可冷卻乙的熱濃溶液60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g。在60℃時，將70g硝酸鉀放入50g水中，充分溶解后所得溶液的質(zhì)量為。20℃時，食鹽的溶解度為36g。該溫度下將20g食鹽投入50g水中，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為。若將15g食鹽投入50g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為。10℃時，在兩個燒杯中分別盛有相同質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀的飽和溶液。保持溶液溫度不變，分別向其中加入等質(zhì)量的相應溶質(zhì)，再將溫度升高到40℃，氯化鉀和硝酸鉀的溶解情況如圖一所示。已知圖二為兩種物質(zhì)的溶解度曲線。請回答下列問題:

圖-狀太圖二圖-狀太圖二（1）當溫度t的取值范圍為時，硝酸鉀的溶解度大于氯化鉀的溶解度。（2）燒杯甲盛放的是溶液。（3）狀態(tài)三時，燒杯中溶劑水的質(zhì)量相對較小。三、計算題15.一定量的鋅與200g硫酸溶液恰好反應，生成氫氣0.4g，計算：（1）參加反應的鋅的質(zhì)量。（2）硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（3）反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（4）將此硫酸溶液100g稀釋成5%的硫酸溶液，需要加水的質(zhì)量。【答案與解析】1.【答案】C【解析】碘酒中的溶質(zhì)是碘，酒精是溶劑，故①不正確；飽和溶液和不飽和溶液在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化，故②正確；氫氧化鈣微溶于水，其飽和溶液濃度很小，屬于稀溶液，故③不正確；有晶體析出的溶液是該溫度下的飽和溶液，故④正確。.【答案】D【解析】實驗1所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=80g?（100g+80g）x100%,故A錯；由實驗3提供數(shù)據(jù)知，實驗2為不飽和溶液，故B錯；由于實驗3和實驗4都是飽和溶液，在100g水中最多能溶解110gKNO3,故它們的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，故C錯；該溫度下KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=110g+210gx100%