安徽省馬鞍山市和縣一中2014屆高三化學(xué)上學(xué)期第三次月考試題新人教版

.安徽省和縣一中2014屆高三第三次月考化學(xué)試卷（本卷滿分100分考試時間100分鐘）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Si-24S-32K-39Mn-55Fe-56Cu-64第Ⅰ卷選擇題（共50分）一、選擇題（本題包括16小題，每題3分，共48分。每題只有一個選項吻合題意）．．．．1．以下詩句或諺語都與化學(xué)現(xiàn)象有關(guān)，說法不正確的選項是（）A．“落湯螃蟹著紅袍”必然發(fā)生了化學(xué)變化B．“滴水石穿、繩鋸木斷”必然不包括化學(xué)變化C．“相互不分,火上加油”前者包括物理變化,此后者包括化學(xué)變化D．“忽聞海上有仙山，山在海市蜃樓間”的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象，與膠體知識有關(guān)2．炒河蝦由青色變成紅色，一同學(xué)認(rèn)為這種紅色物質(zhì)可能是河蝦體內(nèi)某種物質(zhì)在加熱的時候發(fā)生顏色的改變。就這位同學(xué)的做法而言，這應(yīng)該屬于科學(xué)研究步驟中的（）A．實(shí)驗B．觀察C．假設(shè)D．分類3．元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見右圖，以下說法正確的選項是（）A．Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209B．Bi元素的相對原子質(zhì)量是209.0C．Bi原子6p亞層（能級）有一個未成對電子D．Bi原子最外層有5個能量相同的電子4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說法中正確的選項是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2完滿溶于水時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB．常溫下，pH=l的H2SO4溶液中含有的H+的數(shù)目為0.2NA專業(yè)..C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3中含有共價鍵的數(shù)目為NAD．常溫下，23gNO2和N2O4的混雜氣體中含有NA個氧原子5．以下裝置、操作及說法正確的選項是（）氯化銨水X物質(zhì)A．圖1用于海水蒸餾B．圖2用于銅與濃硝酸反應(yīng)制取NO2C．圖3用于實(shí)驗室制氨D．圖4中X若為四氯化碳，可用于吸取氯化氫氣體，并防范倒吸6．將CO2氣體慢慢地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混雜溶液中直至過分，生成積淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系以下列圖。以下關(guān)于整個反應(yīng)進(jìn)度中的各種描述不正確的選項是（）A．O～A段反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2OB．B～C段反應(yīng)的離子方程式是－＋3H2O＋CO2===2Al(OH)2－2AlO23↓＋CO3C．A～B段與C～D段所發(fā)生的反應(yīng)相同D．D～E段積淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致－3+7．將幾滴KSCN（SCN是“類鹵離子”）溶液加入到含有Fe的酸性溶液中，溶液變成紅色。將該紅色溶液分為兩份：①一份中加入合適KMnO溶液，紅色褪去；②向另一份中通入SO，42紅色也褪去。以下推測必然不正確的是（）．．．A．①中紅色褪去的原因是－KMnO將SCN氧化4B．②中紅色褪去的原因是SO2將Fe3+還原成Fe2+C．②中紅色褪去的原因是－SO2將SCN還原－D．SCN在合適條件下可失去電子被氧化為(SCN)2專業(yè)..8．常溫下，以下各組離子在指定溶液中必然能大量共存的是（）－1＋2＋、Cl－2－A．1.0mol·L的KNO溶液：H、Fe、SO34B．甲基橙呈紅色的溶液：＋2＋－、Cl－NH4、Ba、AlO2+-12-1+2+-、Br-C．c(H)=10mol·L的溶液：K、Ba、ClD．加入苯酚顯紫色的溶液：++－、I－K、NH4、Cl9．以下離子方程式正確的選項是（）A．向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO4422溶液恰使42－積淀完滿B．向NHA1(SO)溶液中滴入Ba(OH)SO＋3＋2＋2－－NH＋Al＋2Ba＋2SO＋4OH＝Al(OH)↓＋NH·HO＋2BaSO↓443324C．向Mg(HCO3)2溶液中加入過分的NaOH溶液：2+－－2－+2H2OMg+2HCO3＋2OH＝MgCO3↓＋CO3D．向硝酸銀溶液中滴加稀氨水至過分：+32↓+NH4+Ag+NH?HO==AgOH10．以下有關(guān)熱化學(xué)方程式的表達(dá)正確的選項是（）A．已知2H（g）＋O2（g）=2H2O（g）；△H=－483．6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241．8kJ/molB．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0，則金剛石比石墨牢固C．含20．0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完滿中和，放出28．7kJ的熱量，則該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（aq）；△H=－57．4kJ/molD．已知2C（s）＋2O（g）=2CO（g）；△H1，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）；△H2。則△H1<△H211．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子牢固結(jié)構(gòu)，工業(yè)上經(jīng)過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個未成對的p電子。以下有關(guān)這些元生性質(zhì)的說法必然正確的選項是（）A．X元素的氫化物的水溶液顯堿性專業(yè)..B．Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑C．Z元素的單質(zhì)在必然條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)D．Y元素最高價氧化物的晶體擁有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)18足量CO完滿反應(yīng)后所得固體的質(zhì)量為（）2A．21.2gB．21.6gC．22.0gD．22.4g13．將1L1.00mol/L的Na2CO3溶液逐滴加入到1L1.25mol/L的鹽酸中；再做相反操作：將1L1.25mol/L的鹽酸逐滴加入1L1.00mol/L的Na2CO3溶液中，兩次操作產(chǎn)生的氣體體積之比（同溫同壓下）是:（）A．1∶1B．2∶1C．5∶2D．2∶514．將51.2gCu完滿溶于合適濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混雜物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完滿吸取，發(fā)生的反應(yīng)為：2NO＋2NaOH=NaNO＋NaNO3＋H2O、NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO＋H2O。則生成的鹽溶液中NaNO3的物質(zhì)的量為（）A．0.2molB．0.4molC．0.6molD．0.8mol15．將鐵、鋁、硅的混雜物分為等質(zhì)量的兩份，一份跟足量的NaOH溶液反應(yīng)，另一份跟足量稀硫酸反應(yīng)，最后產(chǎn)生的H2相同多，則鐵與硅的物質(zhì)的量之比為（）A．2:1B．4:1C．1:1D．3:116．Cl2、HCl的混雜氣體通入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后解析產(chǎn)物溶液中除大量----，并知這三種離子的物質(zhì)的量比為9：2：1。OH外，還有Cl、ClO、ClO3試問原混雜氣體中Cl2與HCl體積比為（）A．2：5B．3：1C．5：2D．1：1專業(yè)..第Ⅱ卷非選擇題（共52分）17．（14分）Q、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半徑與Z的原子半徑之比最小(不包括稀有氣體)，R、X、Y三種元素的原子核外電子層數(shù)相同，同一周期中R的一種單質(zhì)的熔點(diǎn)最高，Y與Q、R、X、Z均能形成多種常有化合物。（1）X在周期表中的地址：，其原子核外有種不相同形狀的電子云。這五種元素中，最外層有兩個未成對電子的元素是（用元素符號表示）。（2）常溫下液態(tài)化合物甲只含上述元素中的兩種，分子中原子個數(shù)比1︰1，甲的電子式是_______________。（3）Q分別與X、Y形成的最簡單化合物的牢固性______>______（用分子式表示）（4）Q與R兩元素可組成多種分子，其空間構(gòu)型可能是（填寫序號）。a．直線型b．平面形c．三角錐形d．正周圍體（5）X的氧化物是形成光化學(xué)煙霧原因之一，工業(yè)上可采用它與其氫化物反應(yīng)生成無毒害物質(zhì)而除去，請用方程式表示該反應(yīng)________________________________。18．（12分）某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應(yīng)，研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成，設(shè)計了以下實(shí)驗裝置（夾持裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗。請回答以下問題：（1）儀器a的名稱為________；儀器b中可選擇的試劑為________；專業(yè)..（2）實(shí)驗室中利用以下各組物質(zhì)，進(jìn)行噴泉實(shí)驗，不能夠成功的是（）A．Cl2與飽和食鹽水B．CO2與40%的NaOH溶液C．NH3與飽和食鹽水D．HCl與水（3）實(shí)驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變成紅色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3擁有還原性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________.4）E裝置中濃硫酸的作用_______________________（5）實(shí)驗達(dá)成，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為nL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為________(用含m、n字母的代數(shù)式表示)19．（12分）碳酸鋰廣泛應(yīng)用與陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域，以鋰輝石（主要成分為LiAlSi2O6）為原資料制備Li2CO3的工藝流程以下：3+3+2+2+溶液的PH分別為3.2、4.7、9.0和11.1②Fe、Al、Fe和Mg以氫氧化物形式完滿積淀時，③某些物質(zhì)的溶解度（S）以下表專業(yè)..請回答以下問題：（1）鋰輝石用濃硫酸浸取從前要粉碎成細(xì)顆粒的目的是（2）+2-3+3+2+2+2++4驟Ⅱ需在攪拌下加入石灰石以調(diào)治溶液的PH到6.0—6.5，此時積淀的雜質(zhì)離子有；石灰石調(diào)治溶液PH的原理的離子方程式為。（3）步驟Ⅱ在濾液a中加入的除雜劑依次為合適的H2O2溶液，石灰乳和Na2CO3溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為4）步驟Ⅲ中加入飽和Na2CO3溶液過濾后需要用熱水沖洗的原因是5）從濾液c中可回收的主要物質(zhì)是20．（14分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組研究3+2-之間發(fā)生的反應(yīng)。Fe和SO3（1）取5mLFeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變成紅棕色，連續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過分，溶液顏色加深，最后變成紅褐色。無氣泡產(chǎn)生，無．．．積淀生成。這種紅褐色液體是___________________。（2）除了觀察到以上的現(xiàn)象外，有成員提出了另一種可能：發(fā)生氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)的離子方程式為。研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了兩種實(shí)驗方案證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。請把實(shí)驗方案補(bǔ)充完滿：方案一：檢驗溶液中含有Fe2+證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)方案二：檢驗溶液中含有證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)+實(shí)驗用品：0.1mol/LBaCl2、3mol/L鹽酸、0.1mol/LKMnO（4H）、氯水、20%KSCN、0.5mol/LKI；試管若干、膠頭滴管若干Ⅰ預(yù)辦理：將（1）中獲得的混雜物放在如右圖裝置中辦理足夠時間。Ⅱ檢驗過程（1）中獲得操作現(xiàn)象及結(jié)論的混雜物半透膜專業(yè).蒸餾水.基于方案一：基于方案二：和縣一中2014屆高三第三次月考化學(xué)參照答案一、選擇題（1-16題每題3分，共48分）題號12345678答案BCBDDCCC題號910111213141516答案BDCBCAAC第Ⅱ卷非選擇題（共52分）17．(14分）（1）第2周期第VA族（2分）2（2分）CO（2分）（2）H2O2的電子式（略）（2分）（3）HO>NH（2分）（4）abd（2分）235）6NO2+8NH3=7N2+12H2O或6NO+4NH3=5N2+6H或6NOX+4XNH3=(3+2X)N2+6XH2O（2分）18（12分）1）分液漏斗(2分)氧化鈣或氫氧化鈣或堿石灰(2分)2）A(2分)3）3CuO+2NH33Cu+N2↑+3H2O(2分)（4）吸取未反應(yīng)的氨氣，阻攔F中