第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)課件

04十二月2022第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第二節(jié)化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)進行的方向01十二月2022第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第二節(jié)9、溶液中有可逆反應(yīng)2A+B+H2O

C+D（A、B、C、D都溶于水）已達到平衡，往平衡體系中加水稀釋，平衡向

方向移動，理由是________________________________逆反應(yīng)反應(yīng)物的系數(shù)大，濃度減小對反應(yīng)物影響大，故平衡向增大反應(yīng)物濃度的方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動9、溶液中有可逆反應(yīng)2A+B+H2OC+1.化學(xué)平衡移動的實質(zhì)是什么？

外界條件影響了反應(yīng)速率，使得v正≠v逆，平衡將發(fā)生移動。

2．某一可逆反應(yīng)，一定條件下達到了平衡，①若化學(xué)反應(yīng)速率改變，平衡一定發(fā)生移動嗎？②若平衡發(fā)生移動，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變嗎？

①不一定，如反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強或使用催化劑，速率發(fā)生變化，但平衡不移動。②一定，化學(xué)平衡移動的根本原因就是外界條件改變，使v(正)≠v(逆)才發(fā)生移動的。1.化學(xué)平衡移動的實質(zhì)是什么？

一定溫度下，在固定容積的密閉容器里發(fā)生反應(yīng)：若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示：①t2時，平衡向

（填“正”或“逆”，下同）反應(yīng)方向移動；t6時，平衡向

反應(yīng)方向移動。②可見反應(yīng)在t1、t3、t5、t7時都達到了平衡，而t2、t4、t6、t8時都改變了條件，試判斷改變的條件是

t2時

；t4時

；

t6時

；t8時

。N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.2kJ/mol正升溫或增大NH3的濃度減壓增大反應(yīng)物濃度使用催化劑逆一定溫度下，在固定容積的密閉容器里發(fā)生反應(yīng)：若2、化學(xué)平衡常數(shù)1．概念在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達到________時，生成物

與反應(yīng)物___

的比值是一個常數(shù)，用符號

表示。2．表達式對于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，K＝(固體和純液體的濃度為常數(shù)，通常不計入平衡常數(shù)表達式中)。化學(xué)平衡濃度計量數(shù)次方的乘積濃度計量數(shù)次方的乘積K

2、化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡濃度計量數(shù)次方的乘積濃度計量數(shù)次3．意義(1)K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

，正反應(yīng)進行的程度

。(2)K只受

影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)。(3)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。①若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變。正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。②若方程式中各物質(zhì)的系數(shù)等倍擴大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會改變。越大溫度越大3．意義越大溫度越大平衡常數(shù)表達式的書寫（1）CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)

K=注意1：純固態(tài)和純液態(tài)不寫入K（濃度為1）

c(CO2)

CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(l)K=c(CO)/[c(CO2)·c(H2)]

稀溶液中進行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度也不必寫在平衡關(guān)系式中，如：Cr2O72-+H2O

2CrO42-+2H+K=c2

(CrO42-)

·c2

(H+)

/c(Cr2O72-)平衡常數(shù)表達式的書寫（1）CaCO3(s)（2）2NO2(g)N2O4(g)K1=

N2O4(g)2NO2(g)K2=NO2(g)1/2N2O4(g)K3=（3）FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)；K=注意2：以上三個反應(yīng)的平衡常數(shù)之間的關(guān)系注意3：需要用實際參加反應(yīng)的離子濃度表示（2）2NO2(g)N2O4(g)K4．應(yīng)用(1)判斷、比較可逆反應(yīng)進行程度的大小

K值越大，反應(yīng)進行的程度

；

K值越小，反應(yīng)進行的程度

．(2)判斷可逆反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)對于可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，在一定溫度下的任意時刻，反應(yīng)物與生成物濃度有如下關(guān)系：濃度商Q＝

.越大越小Q＜K反應(yīng)向

方向進行，v(正)

v(逆)正反應(yīng)＞＝K反應(yīng)處于

狀態(tài)，v(正)

v(逆)化學(xué)平衡＝＞K反應(yīng)向

方向進行，v(正)

v(逆)逆反應(yīng)＜4．應(yīng)用越大越小Q＜K反應(yīng)向方(3)判斷可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為

反應(yīng)；若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為

反應(yīng)．(4)計算反應(yīng)物或生成物的平衡濃度及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率．吸熱放熱(3)判斷可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱吸熱放熱特別提示化學(xué)平衡常數(shù)K值的大小是可逆反應(yīng)進行程度的標(biāo)志，它能夠表示可逆反應(yīng)進行的完全程度。一個反應(yīng)的K值越大，表明平衡時生成物的濃度越大，反應(yīng)物的濃度越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也越大?？梢哉f，化學(xué)平衡常數(shù)是在一定溫度下一個反應(yīng)本身固有的內(nèi)在性質(zhì)的定量體現(xiàn)。特別提示8．對于給定反應(yīng)，正逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)一樣嗎？是什么關(guān)系？正逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不一樣，互為倒數(shù)關(guān)系。9．化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)是增大還是減少？溫度升高化學(xué)平衡常數(shù)不一定增大或減小，若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則溫度升高K值增大，反之則減小。8．對于給定反應(yīng)，正逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)一樣嗎？是什么關(guān)系？3．下列說法是否正確？(畫“√”或“×”)(1)C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)表達式為K＝(2)K＝相對應(yīng)的化學(xué)方程式為

H2(g)＋CO2(g)

CO(g)＋H2O(g)(3)可以用化學(xué)平衡常數(shù)定量描述化學(xué)反應(yīng)的限度(4)對于N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)達到平衡，在溫度不變、容積不變的密閉容器中充入N2，化學(xué)平衡常數(shù)不變(5)化學(xué)平衡移動，化學(xué)平衡常數(shù)一定改變√××√×3．下列說法是否正確？(畫“√”或“×”)√××√×4．在一定溫度下將3molCO2和2molH2混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K＝________。(2)已知在700℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1＝0.6，則該溫度下反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)K2＝__________，反應(yīng)1/2CO2(g)＋1/2H2(g)1/2CO(g)＋1/2H2O(g)的平衡常數(shù)K3＝________。(3)已知在1000℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K4＝1.0，則該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。1.67

0.77

吸熱4．在一定溫度下將3molCO2和2molH2混合于

溫度升高，K增大，化學(xué)平衡向

方向移動；反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響1、溫度的影響溫度改變，化學(xué)平衡常數(shù)發(fā)生變化N2O4(g)

2NO2(g)

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.2kJ/mol

溫度升高，K

，化學(xué)平衡向

方向移動；正反應(yīng)或吸熱減小逆反應(yīng)或吸熱溫度升高，K增大，化學(xué)平衡向方向移動；反應(yīng)條件2.濃度的影響（1）其它條件不變時，改變物質(zhì)的濃度，K

(填“增大”“減小”或“不變”)。（2）增大一種反應(yīng)物的濃度，將使Q

K，化學(xué)平衡將向

移動。減小一種生成物的濃度，將使Q

K，化學(xué)平衡將向

移動。增大一種生成物的濃度，將使Q

K，化學(xué)平衡將向

移動。減小一種反應(yīng)物的濃度，將使Q

K，化學(xué)平衡將向

移動。不變＜正反應(yīng)方向＜正反應(yīng)方向＞逆反應(yīng)方向＞逆反應(yīng)方向2.濃度的影響不變＜正反應(yīng)方向＜正反應(yīng)方向＞逆反應(yīng)方向＞逆反N2O4(g)

2NO2(g)

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.2kJ/mol3.壓強的影響其它條件不變時，改變體系的壓強，K

(填“增大”“減小”或“不變”)。

A.改變壓強，△V=0，化學(xué)平衡

；

B.△V>0，增大壓強，化學(xué)平衡將向

移動；

C.△V<0，增大壓強，化學(xué)平衡將向

移動；不變不移動逆反應(yīng)方向正反應(yīng)方向N2O4(g)2NO2(g)N2(g)＋3H2(

4.催化劑的影響催化劑只影響

，使用催化劑只會

的時間，但是對化學(xué)平衡的移動

?；瘜W(xué)反應(yīng)速率縮短達到平衡無影響4.催化劑的影響化學(xué)反應(yīng)速率縮短達到平衡無影響

煉鐵高爐尾氣之謎Fe2O3(s)＋3CO(g)

2Fe(s)＋3CO2(g)

△H>0問題：改變什么條件才能減少高爐尾氣中CO的含量？列舉排除法煉鐵高爐尾氣之謎Fe2O3(s)＋3CO(g)（1）為減少高爐尾氣中CO的含量，17世紀初，有人提出通過增加高爐的高度，讓CO與Fe2O3充分接觸來達到目的，然而，高爐增高后，高爐尾氣中的CO的含量并未改變，其原因是

。（2）已知1100℃時，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.263。若此時測得高爐中c(CO2)＝0.025mol·L-1，c(CO)＝0.1mol·L-1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)

。此時，化學(xué)反應(yīng)速率v正

v逆，其原因是

。Fe2O3(s)＋3CO(g)

2Fe(s)＋3CO2(g)該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)一段時間后將達平衡，平衡混合物中各成分的百分含量不隨時間的延長而改變。否＞c(CO2)/c(CO)<0.263

，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，即v正大于v逆。（1）為減少高爐尾氣中CO的含量，17世紀初，有人提出通過增

在密閉容器中進行的如下反應(yīng)：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)SO2的起始濃度是0.4mol/l,O2的起始濃度是1mol/l,當(dāng)SO2的轉(zhuǎn)化率為80%時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài).（1）求反應(yīng)的平衡常數(shù)（2）若將平衡時反應(yīng)混合物的壓強增大1倍,平衡將如何移動?（3）若將平衡時反應(yīng)混合物的壓強減少1倍,平衡將如何移動?（4）平衡時保持體積不變,向平衡混合氣體中充入稀有氣體Ar,使體系總壓變?yōu)樵瓉淼?倍,平衡又將如何移動?在密閉容器中進行的如下反應(yīng)：

在密閉容器中進行的如下反應(yīng)：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)SO2的起始濃度是0.4mol/l,O2的起始濃度是1mol/l,當(dāng)SO2的轉(zhuǎn)化率為80%時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài).（1）求反應(yīng)的平衡常數(shù)（2）若將平衡時反應(yīng)混合物的壓強增大1倍,平衡將如何移動?解析：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)起始時(mol/l)轉(zhuǎn)化了(mol/l)平衡時(mol/l)0.4100.4×80%1/2×0.4×80%0.320.080.840.32K=0.322／(0.84×0.082)=400/21

Qc=0.642／(1.68×0.162)=200/21＜400/21.即Qc＜K在密閉容器中進行的如下反應(yīng)：解析：

在密閉容器中進行的如下反應(yīng)：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)SO2的起始濃度是0.4mol/l,O2的起始濃度是1mol/l,當(dāng)SO2的轉(zhuǎn)化率為80%時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài).（1）求反應(yīng)的平衡常數(shù)（3）若將平衡時反應(yīng)混合物的壓強減少1倍,平衡將如何移動?（4）平衡時保持體積不變,向平衡混合氣體中充入稀有氣體Ar,使體系總壓變?yōu)樵瓉淼?倍,平衡又將如何移動?解析：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)起始時(mol/l)轉(zhuǎn)化了(mol/l)平衡時(mol/l)0.4100.4×80%1/2×0.4×80%0.320.080.840.32K=0.322／(0.84×0.082)=400/21

平衡向逆方向移動平衡不發(fā)生移動在密閉容器中進行的如下反應(yīng)：解析：思考：在一定溫度的密閉容器中，對于反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，（1）將容器的體積擴大兩倍，該平衡向哪個方向移動？（2）保持H2的濃度不改變將容器的體積擴大兩倍，該平衡向哪個方向移動？平衡向逆方向移動平衡不發(fā)生移動思考：在一定溫度的密閉容器中，平衡向逆方向移動平衡不發(fā)生移在某一密閉容器中，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2

2SO3，并達到平衡，現(xiàn)只改變平衡的一個條件：試回答：（1）若原平衡的SO2的濃度c(SO2)＝1mol/L，現(xiàn)把c(SO2)增加為1.5mol/L，達新平衡c/(SO2)

(填取值范圍，下同)（2）若原平衡的SO2的濃度c(SO2)＝1mol/L，現(xiàn)把c(SO2)減小為0.5mol/L，達新平衡c/(SO2)

；（3）若原平衡的壓強為P，現(xiàn)把壓強增加為P＋△P，達新平衡P/

(填取值范圍)（4）若原平衡的壓強為P，現(xiàn)把壓強減小為P－△P，達新平衡P/

(填取值范圍)（5）若原平衡的溫度為T℃，現(xiàn)把溫度升高為（T＋△T）℃，達新平衡T/

(填取值范圍，絕熱容器)（6）若原平衡的溫度為T℃，現(xiàn)把溫度降低為（T－△T）℃，達新平衡T/

(填取值范圍，絕熱容器)1mol/L＜c/

（SO2）＜1.5mol/L

0.5mol/L＜c/(SO2)＜1mol/LP＜P/＜P＋△P

P－△P＜P/＜P

T＜T/＜（T＋△T）

（T－△T）＜T/＜T

在某一密閉容器中，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O21mol2.勒夏特列原理（1）內(nèi)容如果改變影響平衡的條件之一（如

、

、或

）,平衡將向著能夠

的方向移動。（2）適用①該原理適用于化學(xué)平衡、溶解平衡、電離平衡、水解平衡等動態(tài)平衡。②這種減弱并不能消除外界條件的變化。溫度壓強濃度減弱這種改變2.勒夏特列原理溫度壓強濃度減弱這種改變特別提醒應(yīng)用勒夏特列原理時要注意不能走入誤區(qū)：(1)是否真的改變了影響化學(xué)平衡的條件。例如：a.改變化學(xué)平衡體系中固體或純液體的物質(zhì)的量時，并未改變影響化學(xué)平衡的條件;b.即使有氣體存在的化學(xué)平衡體系，恒溫、恒容下充入惰性氣體，也未改變影響化學(xué)平衡的條件。(2)可逆反應(yīng)是否存在能夠減弱某項條件改變的反應(yīng)方向，例如對mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),m+n=p+q型的可逆反應(yīng)，它無氣體體積擴大或縮小的反應(yīng)方向，即使是改變壓強，化學(xué)平衡也不移動。特別提醒3.平衡移動的應(yīng)用（1）判狀態(tài)：由壓強的改變，根據(jù)平衡移動的方向，可以判斷反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)。（2）判系數(shù)：由壓強的改變，根據(jù)平衡移動的方向，可以判斷方程式中某氣體物質(zhì)的計量數(shù)或反應(yīng)物和生成物之間的計量數(shù)的大小關(guān)系。（3）判ΔH：由溫度的改變，根據(jù)化學(xué)平衡移動的方向，可以判斷正反應(yīng)或逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)。3.平衡移動的應(yīng)用（4）判轉(zhuǎn)化率：根據(jù)條件改變對化學(xué)平衡的影響,可以判斷達到新平衡時某反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的提高或降低以及平衡體系中某組分百分含量的變化。（5）調(diào)控反應(yīng)：根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的條件以及化學(xué)平衡移動原理，可調(diào)控工業(yè)反應(yīng)使之效益最大化。（4）判轉(zhuǎn)化率：根據(jù)條件改變對化學(xué)平衡的影響,可以判斷達到新3、可逆反應(yīng)3X(g)

3Y(?)+W(?)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，當(dāng)升高溫度時氣體的平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷正確的是（）A、Y和W一定都是氣體B、若W為固體，則Y一定是氣體C、Y和W可能都是固體D、Y和W可能都是氣體√√3、可逆反應(yīng)3X(g)3Y(?)+W(在水溶液中橙紅色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有下列平衡關(guān)系.Cr2O72-＋H2O

2CrO42-＋2H+，把Ｋ2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色。（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈___色，因為

。（2）向已加入NaOH溶液的(1)中再加入過量稀H2SO4，則溶液呈________色，因為

。（3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)則平衡

，溶液顏色將

。黃中和H+平衡向正反應(yīng)方向移動橙紅增加生成物濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動正反應(yīng)移動變淺在水溶液中橙紅色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有下列平

速率、平衡理論在化工生產(chǎn)上的應(yīng)用進行化工生產(chǎn)條件選擇時：既要考慮反應(yīng)速率的問題

——反應(yīng)速率要盡可能地快又要考慮化學(xué)平衡的問題

——平衡要盡可能地向右移動，即反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率要盡可能的高，原料的利用要盡可能的充分速率、平衡理論在化工生產(chǎn)上的應(yīng)用進行化工生產(chǎn)條件選擇1、合成氨工業(yè)條件的選擇反應(yīng)式：N2+3H22NH3；△H<0反應(yīng)特征：反應(yīng)物、生成物都是氣體正反應(yīng)是體積縮小、放熱反應(yīng)速率：高溫、高壓、催化劑平衡：低溫、高壓、及時分離出氨氣綜合：適當(dāng)溫度、高壓、使用催化劑、及時分離出氨氣實際：

500℃、20－50MPa、鐵觸媒、氨氣液化1、合成氨工業(yè)條件的選擇反應(yīng)式：N2+3H2合成氨工業(yè)的簡要流程原料氣體凈化液氨分離合成壓縮N2、H2原料氣的制取N2：方法Ⅰ：液化空氣（N2先逸出）方法Ⅱ：消耗空氣中的O2（例：C+O2=CO2，除去CO2可得N2）H2：水煤氣法C+H2O（氣）CO+H2CO+H2O（氣）CO2+H2ΔΔ催化劑合成氨工業(yè)的簡要流程原料凈化液氨分離合成壓縮N2、H2原料氣2、SO2接觸氧化條件的選擇反應(yīng)式：2SO2+O22SO3；△H<0反應(yīng)特征：與合成氨相似速率：高溫、高壓、催化劑平衡：低溫、高壓、氧氣過量綜合：適當(dāng)溫度、高壓、使用催化劑、氧氣過量實際：

高溫、常壓、催化劑、氧氣過量2、SO2接觸氧化條件的選擇反應(yīng)式：2SO2+O2

反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g),若在一定溫度下，將物質(zhì)的量濃度均為2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密閉容器中，當(dāng)達到平衡狀態(tài)時，測得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為50%，試求：在該溫度下。（1）此反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)（2）若SO2(g)的初始濃度增大到3mol/L,則它們的轉(zhuǎn)化率變?yōu)槎嗌?？結(jié)論：在一定溫度的密閉容器中，對于可逆反應(yīng)，增加一種反應(yīng)物的量（或濃度），該反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率下降，另外一種反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率升高。K=140%60%反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SⅠ、若反應(yīng)物只有一種：

aA(g)bB(g)+cC(g)，在不改變其他條件時，增加A的量平衡向正反應(yīng)方向移動，但是A的轉(zhuǎn)化率與氣體物質(zhì)的計量數(shù)有關(guān)：①若a=b+c，A的轉(zhuǎn)化率不變；②若a>b+c，A的轉(zhuǎn)化率增大；③若a<b+c，A的轉(zhuǎn)化率減小。反應(yīng)物用量的改變對化學(xué)平衡影響的一般規(guī)律：即a≠b+c時，增大或減小反應(yīng)物的濃度，平衡按加壓或減壓處理Ⅰ、若反應(yīng)物只有一種：①若a=b+c，A的轉(zhuǎn)化率不變

Ⅱ、若反應(yīng)物不只一種：

aA(g)+bB(g)

cC(g)+dD(g)，①在不改變其他條件時，只增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動，但是A的轉(zhuǎn)化率減小，而B的轉(zhuǎn)化率增大。②若按原比例同倍數(shù)地增加A和B，平衡向正反應(yīng)方向移動，但是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與氣體物質(zhì)的計量數(shù)有關(guān)：如a+b

=

c+d，A、B的轉(zhuǎn)化率都不變；如a+b>c+d，A、B的轉(zhuǎn)化率都增大；如a+b

<

c+d，A、B的轉(zhuǎn)化率都減小。Ⅱ、若反應(yīng)物不只一種：

3．改變條件，平衡向正反應(yīng)方向移動，原料的轉(zhuǎn)化率一定提高嗎？不一定提高，不能把平衡向正反應(yīng)方向移動與原料轉(zhuǎn)化率的提高等同起來，當(dāng)反應(yīng)物總量不變時，平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高；當(dāng)增大一種反應(yīng)物的濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動時，只會使其他的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高。3．改變條件，平衡向正反應(yīng)方向移動，原料的轉(zhuǎn)化率4.典型實例分析反應(yīng)實例

條件變化與平衡移動方向

達新平衡時轉(zhuǎn)化率變化情況

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0

增大O2濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動

SO2的轉(zhuǎn)化率增大,O2的轉(zhuǎn)化率減小

增大SO3濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動

從逆反應(yīng)角度看，SO3的轉(zhuǎn)化率減小升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動

SO2、O2的轉(zhuǎn)化率都減小

增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動

SO2、O2的轉(zhuǎn)化率都增大

4.典型實例分析反應(yīng)實例條件變化與達新平衡時2SO2(g)2NO2(g)N2O4(g)

體積不變時，充入NO2氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動

NO2的轉(zhuǎn)化率增大

體積不變時，充入N2O4氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動

NO2的轉(zhuǎn)化率增大

2HI(g)H2(g)+I2(g)

增大H2的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動

H2的轉(zhuǎn)化率減小，I2的轉(zhuǎn)化率增大

增大HI的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動

HI的轉(zhuǎn)化率不變

增大壓強，平衡不移動

轉(zhuǎn)化率不變

2NO2(g)體積不變時，充入NO2氣體，平衡向正反應(yīng)方練習(xí)：溫度一定時，在密閉容器中有平衡體系：N2O4(g)

2NO2,向容器中在加入等量的N2O4,再達平衡時c(NO2)與c(N2O4)的比值與原平衡相比

A、減小B、增大

C、不變D、不能確定（1）容積不變（2）壓強不變AC練習(xí)：溫度一定時，在密閉容器中有平衡體系：N2O4(g)

已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)

ΔH>0，請回答下列問題：(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)＝1mol/L，c(N)＝2.4mol/L；達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為________；(2)若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)；(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)＝4mol/L，c(N)＝amol/L；達到平衡后，c(P)＝2mol/L，a＝________；(4)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c(M)＝c(N)＝bmol/L，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為________。思路點撥：(1)M(g)＋N(g)

P(g)＋Q(g)

始態(tài)1mol/L2.4mol/L00

變化量1mol/L×60%1mol/L×60%因此N的轉(zhuǎn)化率為：×100%＝25%25%

增大6

41%已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)P(

在一定條件下，反應(yīng)xA＋yBzC達到平衡。(1)若A、B、C均為氣體，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為________________。(2)若A、B、C均為氣體，減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，則x、y、z間的關(guān)系是

。(3)已知C是氣體，且x＋y＝z，在增大壓強時，若平衡發(fā)生移動，則一定向________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動。(4)已知B、C是氣體，當(dāng)其他條件不變時，增大A的物質(zhì)的量，平衡不移動，則A為

態(tài)。(5)加熱后C的質(zhì)量分數(shù)減小，則正反應(yīng)是_____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。升高溫度達到新的平衡后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將變________(填“大”或“小”)。x＋y>z

逆固或液放熱小在一定條件下，反應(yīng)xA＋yBzC達解析：(2)減壓時，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動，故x＋y>z；(3)因為C是氣體，且x＋y＝z，增大壓強，若平衡發(fā)生移動，平衡只能向逆向移動，即A或B中至少有一種為非氣體物質(zhì)；(4)A的量增加，平衡不移動，則A為固體或液體；(5)對于放熱反應(yīng)，升高溫度K值變小。解析：(2)減壓時，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動，故x＋11醉翁亭記

1．反復(fù)朗讀并背誦課文，培養(yǎng)文言語感。

2．結(jié)合注釋疏通文義，了解文本內(nèi)容，掌握文本寫作思路。

3．把握文章的藝術(shù)特色，理解虛詞在文中的作用。

4．體會作者的思想感情，理解作者的政治理想。一、導(dǎo)入新課范仲淹因參與改革被貶，于慶歷六年寫下《岳陽樓記》，寄托自己“先天下之憂而憂，后天下之樂而樂”的政治理想。實際上，這次改革，受到貶謫的除了范仲淹和滕子京之外，還有范仲淹改革的另一位支持者——北宋大文學(xué)家、史學(xué)家歐陽修。他于慶歷五年被貶謫到滁州，也就是今天的安徽省滁州市。也是在此期間，歐陽修在滁州留下了不遜于《岳陽樓記》的千古名篇——《醉翁亭記》。接下來就讓我們一起來學(xué)習(xí)這篇課文吧！【教學(xué)提示】結(jié)合前文教學(xué)，有利于學(xué)生把握本文寫作背景，進而加深學(xué)生對作品含義的理解。二、教學(xué)新課目標(biāo)導(dǎo)學(xué)一：認識作者，了解作品背景作者簡介：歐陽修(1007—1072)，字永叔，自號醉翁，晚年又號“六一居士”。吉州永豐(今屬江西)人，因吉州原屬廬陵郡，因此他又以“廬陵歐陽修”自居。謚號文忠，世稱歐陽文忠公。北宋政治家、文學(xué)家、史學(xué)家，與韓愈、柳宗元、王安石、蘇洵、蘇軾、蘇轍、曾鞏合稱“唐宋八大家”。后人又將其與韓愈、柳宗元和蘇軾合稱“千古文章四大家”。

關(guān)于“醉翁”與“六一居士”：初謫滁山，自號醉翁。既老而衰且病，將退休于潁水之上，則又更號六一居士?？陀袉栐唬骸傲缓沃^也？”居士曰：“吾家藏書一萬卷，集錄三代以來金石遺文一千卷，有琴一張，有棋一局，而常置酒一壺?！笨驮唬骸笆菫槲逡粻?，奈何？”居士曰：“以吾一翁，老于此五物之間，豈不為六一乎？”寫作背景：宋仁宗慶歷五年(1045年)，參知政事范仲淹等人遭讒離職，歐陽修上書替他們分辯，被貶到滁州做了兩年知州。到任以后，他內(nèi)心抑郁，但還能發(fā)揮“寬簡而不擾”的作風(fēng)，取得了某些政績?！蹲砦掏び洝肪褪窃谶@個時期寫就的。目標(biāo)導(dǎo)學(xué)二：朗讀文章，通文順字1．初讀文章，結(jié)合工具書梳理文章字詞。2．朗讀文章，劃分文章節(jié)奏，標(biāo)出節(jié)奏劃分有疑難的語句。節(jié)奏劃分示例

環(huán)滁/皆山也。其/西南諸峰，林壑/尤美，望之/蔚然而深秀者，瑯琊也。山行/六七里，漸聞/水聲潺潺，而瀉出于/兩峰之間者，釀泉也。峰回/路轉(zhuǎn)，有亭/翼然臨于泉上者，醉翁亭也。作亭者/誰？山之僧/曰/智仙也。名之者/誰？太守/自謂也。太守與客來飲/于此，飲少/輒醉，而/年又最高，故/自號曰/醉翁也。醉翁之意/不在酒，在乎/山水之間也。山水之樂，得之心/而寓之酒也。節(jié)奏劃分思考“山行/六七里”為什么不能劃分為“山/行六七里”？

明確：“山行”意指“沿著山路走”，“山行”是個狀中短語，不能將其割裂?！巴?蔚然而深秀者”為什么不能劃分為“望之蔚然/而深秀者”？明確：“蔚然而深秀”是兩個并列的詞，不宜割裂，“望之”是總起詞語，故應(yīng)從其后斷句?！窘虒W(xué)提示】引導(dǎo)學(xué)生在反復(fù)朗讀的過程中劃分朗讀節(jié)奏，在劃分節(jié)奏的過程中感知文意。對于部分結(jié)構(gòu)復(fù)雜的句子，教師可做適當(dāng)?shù)闹v解引導(dǎo)。目標(biāo)導(dǎo)學(xué)三：結(jié)合注釋，翻譯訓(xùn)練1．學(xué)生結(jié)合課下注釋和工具書自行疏通文義，并畫出不解之處。【教學(xué)提示】節(jié)奏劃分與明確文意相輔相成，若能以節(jié)奏劃分引導(dǎo)學(xué)生明確文意最好；若學(xué)生理解有限，亦可在解讀文意后把握節(jié)奏劃分。2．以四人小組為單位，組內(nèi)互助解疑，并嘗試用“直譯”與“意譯”兩種方法譯讀文章。3．教師選擇疑難句或值得翻譯的句子，請學(xué)生用兩種翻譯方法進行翻譯。翻譯示例：若夫日出而林霏開，云歸而巖穴暝，晦明變化者，山間之朝暮也。野芳發(fā)而幽香，佳木秀而繁陰，風(fēng)霜高潔，水落而石出者，山間之四時也。直譯法：那太陽一出來，樹林里的霧氣散開，云霧聚攏，山谷就顯得昏暗了，朝則自暗而明，暮則自明而暗，或暗或明，變化不一，這是山間早晚的景色。野花開放，有一股清幽的香味，好的樹木枝葉繁茂，形成濃郁的綠蔭。天高氣爽，霜色潔白，泉水淺了，石底露出水面，這是山中四季的景色。意譯法：太陽升起，山林里霧氣開始消散，煙云聚攏，山谷又開始顯得昏暗，清晨自暗而明，薄暮又自明而暗，如此暗明變化的，就是山中的朝暮。春天野花綻開并散發(fā)出陣陣幽香，夏日佳樹繁茂并形成一片濃蔭，秋天風(fēng)高氣爽，霜色潔白，冬日水枯而石底上露，如此，就是山中的四季?！窘虒W(xué)提示】翻譯有直譯與意譯兩種方式，直譯鍛煉學(xué)生用語的準(zhǔn)確性，但可能會降低譯文的美感；意譯可加強譯文的美感，培養(yǎng)學(xué)生的翻譯興趣，但可能會降低譯文的準(zhǔn)確性。因此，需兩種翻譯方式都做必要引導(dǎo)。全文直譯內(nèi)容見《我的積累本》。目標(biāo)導(dǎo)學(xué)四：解讀文段，把握文本內(nèi)容1．賞析第一段，說說本文是如何引出“醉翁亭”的位置的，作者在此運用了怎樣的藝術(shù)手法。

明確：首先以“環(huán)滁皆山也”五字領(lǐng)起，將滁州的地理環(huán)境一筆勾出，點出醉翁亭坐落在群山之中，并縱觀滁州全貌，鳥瞰群山環(huán)抱之景。接著作者將“鏡頭”全景移向局部，先寫“西南諸峰，林壑尤美”，醉翁亭坐落在有最美的林壑的西南諸峰之中，視野集中到最佳處。再寫瑯琊山“蔚然而深秀”，點山“秀”，照應(yīng)上文的“美”。又寫釀泉，其名字透出了泉與酒的關(guān)系，好泉釀好酒，好酒叫人醉?！白砦掏ぁ钡拿直惆抵型赋?，然后引出“醉翁亭”來。作者利用空間變幻的手法，移步換景，由遠及近，為我們描繪了一幅幅山水特寫。2．第二段主要寫了什么？它和第一段有什么聯(lián)系？明確：第二段利用時間推移，抓住朝暮及四季特點，描繪了對比鮮明的晦明變化圖及四季風(fēng)光圖，寫出了其中的“樂亦無窮”。第二段是第一段“山水之樂”的具體化。3．第三段同樣是寫“樂”，但卻是寫的游人之樂，作者是如何寫游人之樂的？明確：“滁人游”，前呼后應(yīng)，扶老攜幼，自由自在，熱鬧非凡；“太守宴”，溪深魚肥，泉香酒洌，美味佳肴，應(yīng)有盡有；“眾賓歡”，投壺下棋，觥籌交錯，說說笑笑，無拘無束。如此勾畫了游人之樂。4．作者為什么要在第三段寫游人之樂？明確：寫滁人之游，描繪出一幅太平祥和的百姓游樂圖。游樂場景映在太守的眼里，便多了一層政治清明的意味。太守在游人之樂中酒酣而醉，此醉是為山水之樂而醉，更是為能與百姓同樂而醉。體現(xiàn)太守與百姓關(guān)系融洽，“政通人和”才能有這樣的樂。5．第四段主要寫了什么？明確：寫宴會散、眾人歸的情景。目標(biāo)導(dǎo)學(xué)五：深入解讀，把握作者思想感情思考探究：作者以一個“樂”字貫穿全篇，卻有兩個句子別出深意，不單單是在寫樂，而是另有所指，表達出另外一種情緒，請你找出這兩個句子，說說這種情緒是什么。明確：醉翁之意不在酒，在乎山水之間也。醉能同其樂，醒能述以文者，太守也。這種情緒是作者遭貶謫后的抑郁，作者并未在文中袒露胸懷，只含蓄地說：“醉能同其樂，醒能述以文者，太守也?！贝司渑c醉翁亭的名稱、“醉翁之意不在酒，在乎山水之間也”前后呼應(yīng)，并與“滁人游”“太守宴”“眾賓歡”“太守醉”連成一條抒情的線索，曲折地表達了作者內(nèi)心復(fù)雜的思想感情。目標(biāo)導(dǎo)學(xué)六：賞析文本，感受文本藝術(shù)特色1．在把握作者復(fù)雜感情的基礎(chǔ)上朗讀文本。2．反復(fù)朗讀，請同學(xué)說說本文讀來有哪些特點，為什么會有這些特點。(1)句法上大量運用駢偶句，并夾有散句，既整齊又富有變化，使文章越發(fā)顯得音調(diào)鏗鏘，形成一種駢散結(jié)合的獨特風(fēng)格。如“野芳發(fā)而幽香，佳木秀而繁陰”“朝而往，暮而歸，四時之景不同，而樂亦無窮也”。(2)文章多用判斷句，層次極其分明，抒情淋漓盡致，“也”“而”的反復(fù)運用，形成回環(huán)往復(fù)的韻律，使讀者在誦讀中獲得美的享受。(3)文章寫景優(yōu)美，又多韻律，使人讀來不僅能感受到繪畫美，也能感受到韻律美。目標(biāo)導(dǎo)學(xué)七：探索文本虛詞，把握文言現(xiàn)象虛詞“而”的用法用法

文本舉例表并列 1.蔚然而深秀者；2.溪深而魚肥；3.泉香而酒洌；4.起坐而喧嘩者表遞進 1.而年又最高；2.得之心而寓之酒也表承接 1.漸聞水聲潺潺，而瀉出于兩峰之間者；2.若夫日出而林霏開，云歸而巖穴暝；3.野芳發(fā)而幽香，佳木秀而繁陰；4.水落而石出者；5.臨溪而漁；6.太守歸而賓客從也；7.人知從太守游而樂表修飾 1.朝而往，暮而歸；2.雜然而前陳者表轉(zhuǎn)折 1.而不知人之樂；2.而不知太守之樂其樂也虛詞“之”的用法用法

文本舉例表助詞“的” 1.瀉出于兩峰之間者；2.醉翁之意不在酒；3.山水之樂；4.山間之朝暮也；5.宴酣之樂位于主謂之間，取消句子獨立性

而不知太守之樂其樂也表代詞 1.望之蔚然而深秀者；2.名之者誰(指醉翁亭)；3.得之心而寓之酒也(指山水之樂)【教學(xué)提示】

更多文言現(xiàn)象請參見《我的積累本》。三、板書設(shè)計路線：環(huán)滁——瑯琊山——釀泉——醉翁亭風(fēng)景：朝暮之景——四時之景山水之樂(醉景)風(fēng)俗：滁人游——太守宴——眾賓歡——太守醉宴游之樂(醉人)

心情：禽鳥樂——人之樂——樂其樂與民同樂(醉情)

可取之處

重視朗讀，有利于培養(yǎng)學(xué)生的文言語感，并通過節(jié)奏劃分引導(dǎo)學(xué)生理解文意，突破了僅按注釋疏通文義的桎梏，有利于引導(dǎo)學(xué)生自主思考；不單純關(guān)注“直譯”原則，同時培養(yǎng)學(xué)生的“意譯”能力，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注文言文的美感，在一定程度上有助于培養(yǎng)學(xué)生的核心素養(yǎng)。

不足之處

文章難度相對較高，基礎(chǔ)能力低的學(xué)生難以適應(yīng)該教學(xué)。

會員免費下載11醉翁亭記

1．反復(fù)朗讀并背誦課文，培養(yǎng)文言語感。

04十二月2022第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第二節(jié)化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)進行的方向01十二月2022第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第二節(jié)9、溶液中有可逆反應(yīng)2A+B+H2O

C+D（A、B、C、D都溶于水）已達到平衡，往平衡體系中加水稀釋，平衡向

方向移動，理由是________________________________逆反應(yīng)反應(yīng)物的系數(shù)大，濃度減小對反應(yīng)物影響大，故平衡向增大反應(yīng)物濃度的方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動9、溶液中有可逆反應(yīng)2A+B+H2OC+1.化學(xué)平衡移動的實質(zhì)是什么？

外界條件影響了反應(yīng)速率，使得v正≠v逆，平衡將發(fā)生移動。

2．某一可逆反應(yīng)，一定條件下達到了平衡，①若化學(xué)反應(yīng)速率改變，平衡一定發(fā)生移動嗎？②若平衡發(fā)生移動，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變嗎？

①不一定，如反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強或使用催化劑，速率發(fā)生變化，但平衡不移動。②一定，化學(xué)平衡移動的根本原因就是外界條件改變，使v(正)≠v(逆)才發(fā)生移動的。1.化學(xué)平衡移動的實質(zhì)是什么？

一定溫度下，在固定容積的密閉容器里發(fā)生反應(yīng)：若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示：①t2時，平衡向

（填“正”或“逆”，下同）反應(yīng)方向移動；t6時，平衡向

反應(yīng)方向移動。②可見反應(yīng)在t1、t3、t5、t7時都達到了平衡，而t2、t4、t6、t8時都改變了條件，試判斷改變的條件是

t2時

；t4時

；

t6時

；t8時

。N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.2kJ/mol正升溫或增大NH3的濃度減壓增大反應(yīng)物濃度使用催化劑逆一定溫度下，在固定容積的密閉容器里發(fā)生反應(yīng)：若2、化學(xué)平衡常數(shù)1．概念在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達到________時，生成物

與反應(yīng)物___

的比值是一個常數(shù)，用符號

表示。2．表達式對于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，K＝(固體和純液體的濃度為常數(shù)，通常不計入平衡常數(shù)表達式中)?；瘜W(xué)平衡濃度計量數(shù)次方的乘積濃度計量數(shù)次方的乘積K

2、化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡濃度計量數(shù)次方的乘積濃度計量數(shù)次3．意義(1)K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

，正反應(yīng)進行的程度

。(2)K只受

影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)。(3)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。①若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變。正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。②若方程式中各物質(zhì)的系數(shù)等倍擴大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會改變。越大溫度越大3．意義越大溫度越大平衡常數(shù)表達式的書寫（1）CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)

K=注意1：純固態(tài)和純液態(tài)不寫入K（濃度為1）

c(CO2)

CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(l)K=c(CO)/[c(CO2)·c(H2)]

稀溶液中進行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度也不必寫在平衡關(guān)系式中，如：Cr2O72-+H2O

2CrO42-+2H+K=c2

(CrO42-)

·c2

(H+)

/c(Cr2O72-)平衡常數(shù)表達式的書寫（1）CaCO3(s)（2）2NO2(g)N2O4(g)K1=

N2O4(g)2NO2(g)K2=NO2(g)1/2N2O4(g)K3=（3）FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)；K=注意2：以上三個反應(yīng)的平衡常數(shù)之間的關(guān)系注意3：需要用實際參加反應(yīng)的離子濃度表示（2）2NO2(g)N2O4(g)K4．應(yīng)用(1)判斷、比較可逆反應(yīng)進行程度的大小

K值越大，反應(yīng)進行的程度

；

K值越小，反應(yīng)進行的程度

．(2)判斷可逆反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)對于可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，在一定溫度下的任意時刻，反應(yīng)物與生成物濃度有如下關(guān)系：濃度商Q＝

.越大越小Q＜K反應(yīng)向

方向進行，v(正)

v(逆)正反應(yīng)＞＝K反應(yīng)處于

狀態(tài)，v(正)

v(逆)化學(xué)平衡＝＞K反應(yīng)向

方向進行，v(正)

v(逆)逆反應(yīng)＜4．應(yīng)用越大越小Q＜K反應(yīng)向方(3)判斷可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為

反應(yīng)；若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為

反應(yīng)．(4)計算反應(yīng)物或生成物的平衡濃度及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率．吸熱放熱(3)判斷可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱吸熱放熱特別提示化學(xué)平衡常數(shù)K值的大小是可逆反應(yīng)進行程度的標(biāo)志，它能夠表示可逆反應(yīng)進行的完全程度。一個反應(yīng)的K值越大，表明平衡時生成物的濃度越大，反應(yīng)物的濃度越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也越大。可以說，化學(xué)平衡常數(shù)是在一定溫度下一個反應(yīng)本身固有的內(nèi)在性質(zhì)的定量體現(xiàn)。特別提示8．對于給定反應(yīng)，正逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)一樣嗎？是什么關(guān)系？正逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不一樣，互為倒數(shù)關(guān)系。9．化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)是增大還是減少？溫度升高化學(xué)平衡常數(shù)不一定增大或減小，若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則溫度升高K值增大，反之則減小。8．對于給定反應(yīng)，正逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)一樣嗎？是什么關(guān)系？3．下列說法是否正確？(畫“√”或“×”)(1)C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)表達式為K＝(2)K＝相對應(yīng)的化學(xué)方程式為

H2(g)＋CO2(g)

CO(g)＋H2O(g)(3)可以用化學(xué)平衡常數(shù)定量描述化學(xué)反應(yīng)的限度(4)對于N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)達到平衡，在溫度不變、容積不變的密閉容器中充入N2，化學(xué)平衡常數(shù)不變(5)化學(xué)平衡移動，化學(xué)平衡常數(shù)一定改變√××√×3．下列說法是否正確？(畫“√”或“×”)√××√×4．在一定溫度下將3molCO2和2molH2混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K＝________。(2)已知在700℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1＝0.6，則該溫度下反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)K2＝__________，反應(yīng)1/2CO2(g)＋1/2H2(g)1/2CO(g)＋1/2H2O(g)的平衡常數(shù)K3＝________。(3)已知在1000℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K4＝1.0，則該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。1.67

0.77

吸熱4．在一定溫度下將3molCO2和2molH2混合于

溫度升高，K增大，化學(xué)平衡向

方向移動；反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響1、溫度的影響溫度改變，化學(xué)平衡常數(shù)發(fā)生變化N2O4(g)

2NO2(g)

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.2kJ/mol

溫度升高，K

，化學(xué)平衡向

方向移動；正反應(yīng)或吸熱減小逆反應(yīng)或吸熱溫度升高，K增大，化學(xué)平衡向方向移動；反應(yīng)條件2.濃度的影響（1）其它條件不變時，改變物質(zhì)的濃度，K

(填“增大”“減小”或“不變”)。（2）增大一種反應(yīng)物的濃度，將使Q

K，化學(xué)平衡將向

移動。減小一種生成物的濃度，將使Q

K，化學(xué)平衡將向

移動。增大一種生成物的濃度，將使Q

K，化學(xué)平衡將向

移動。減小一種反應(yīng)物的濃度，將使Q

K，化學(xué)平衡將向

移動。不變＜正反應(yīng)方向＜正反應(yīng)方向＞逆反應(yīng)方向＞逆反應(yīng)方向2.濃度的影響不變＜正反應(yīng)方向＜正反應(yīng)方向＞逆反應(yīng)方向＞逆反N2O4(g)

2NO2(g)

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.2kJ/mol3.壓強的影響其它條件不變時，改變體系的壓強，K

(填“增大”“減小”或“不變”)。

A.改變壓強，△V=0，化學(xué)平衡

；

B.△V>0，增大壓強，化學(xué)平衡將向

移動；

C.△V<0，增大壓強，化學(xué)平衡將向

移動；不變不移動逆反應(yīng)方向正反應(yīng)方向N2O4(g)2NO2(g)N2(g)＋3H2(

4.催化劑的影響催化劑只影響

，使用催化劑只會

的時間，但是對化學(xué)平衡的移動

?；瘜W(xué)反應(yīng)速率縮短達到平衡無影響4.催化劑的影響化學(xué)反應(yīng)速率縮短達到平衡無影響

煉鐵高爐尾氣之謎Fe2O3(s)＋3CO(g)

2Fe(s)＋3CO2(g)

△H>0問題：改變什么條件才能減少高爐尾氣中CO的含量？列舉排除法煉鐵高爐尾氣之謎Fe2O3(s)＋3CO(g)（1）為減少高爐尾氣中CO的含量，17世紀初，有人提出通過增加高爐的高度，讓CO與Fe2O3充分接觸來達到目的，然而，高爐增高后，高爐尾氣中的CO的含量并未改變，其原因是

。（2）已知1100℃時，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.263。若此時測得高爐中c(CO2)＝0.025mol·L-1，c(CO)＝0.1mol·L-1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)

。此時，化學(xué)反應(yīng)速率v正

v逆，其原因是

。Fe2O3(s)＋3CO(g)

2Fe(s)＋3CO2(g)該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)一段時間后將達平衡，平衡混合物中各成分的百分含量不隨時間的延長而改變。否＞c(CO2)/c(CO)<0.263

，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，即v正大于v逆。（1）為減少高爐尾氣中CO的含量，17世紀初，有人提出通過增

在密閉容器中進行的如下反應(yīng)：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)SO2的起始濃度是0.4mol/l,O2的起始濃度是1mol/l,當(dāng)SO2的轉(zhuǎn)化率為80%時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài).（1）求反應(yīng)的平衡常數(shù)（2）若將平衡時反應(yīng)混合物的壓強增大1倍,平衡將如何移動?（3）若將平衡時反應(yīng)混合物的壓強減少1倍,平衡將如何移動?（4）平衡時保持體積不變,向平衡混合氣體中充入稀有氣體Ar,使體系總壓變?yōu)樵瓉淼?倍,平衡又將如何移動?在密閉容器中進行的如下反應(yīng)：

在密閉容器中進行的如下反應(yīng)：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)SO2的起始濃度是0.4mol/l,O2的起始濃度是1mol/l,當(dāng)SO2的轉(zhuǎn)化率為80%時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài).（1）求反應(yīng)的平衡常數(shù)（2）若將平衡時反應(yīng)混合物的壓強增大1倍,平衡將如何移動?解析：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)起始時(mol/l)轉(zhuǎn)化了(mol/l)平衡時(mol/l)0.4100.4×80%1/2×0.4×80%0.320.080.840.32K=0.322／(0.84×0.082)=400/21

Qc=0.642／(1.68×0.162)=200/21＜400/21.即Qc＜K在密閉容器中進行的如下反應(yīng)：解析：

在密閉容器中進行的如下反應(yīng)：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)SO2的起始濃度是0.4mol/l,O2的起始濃度是1mol/l,當(dāng)SO2的轉(zhuǎn)化率為80%時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài).（1）求反應(yīng)的平衡常數(shù)（3）若將平衡時反應(yīng)混合物的壓強減少1倍,平衡將如何移動?（4）平衡時保持體積不變,向平衡混合氣體中充入稀有氣體Ar,使體系總壓變?yōu)樵瓉淼?倍,平衡又將如何移動?解析：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)起始時(mol/l)轉(zhuǎn)化了(mol/l)平衡時(mol/l)0.4100.4×80%1/2×0.4×80%0.320.080.840.32K=0.322／(0.84×0.082)=400/21

平衡向逆方向移動平衡不發(fā)生移動在密閉容器中進行的如下反應(yīng)：解析：思考：在一定溫度的密閉容器中，對于反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，（1）將容器的體積擴大兩倍，該平衡向哪個方向移動？（2）保持H2的濃度不改變將容器的體積擴大兩倍，該平衡向哪個方向移動？平衡向逆方向移動平衡不發(fā)生移動思考：在一定溫度的密閉容器中，平衡向逆方向移動平衡不發(fā)生移在某一密閉容器中，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2

2SO3，并達到平衡，現(xiàn)只改變平衡的一個條件：試回答：（1）若原平衡的SO2的濃度c(SO2)＝1mol/L，現(xiàn)把c(SO2)增加為1.5mol/L，達新平衡c/(SO2)

(填取值范圍，下同)（2）若原平衡的SO2的濃度c(SO2)＝1mol/L，現(xiàn)把c(SO2)減小為0.5mol/L，達新平衡c/(SO2)

；（3）若原平衡的壓強為P，現(xiàn)把壓強增加為P＋△P，達新平衡P/

(填取值范圍)（4）若原平衡的壓強為P，現(xiàn)把壓強減小為P－△P，達新平衡P/

(填取值范圍)（5）若原平衡的溫度為T℃，現(xiàn)把溫度升高為（T＋△T）℃，達新平衡T/

(填取值范圍，絕熱容器)（6）若原平衡的溫度為T℃，現(xiàn)把溫度降低為（T－△T）℃，達新平衡T/

(填取值范圍，絕熱容器)1mol/L＜c/

（SO2）＜1.5mol/L

0.5mol/L＜c/(SO2)＜1mol/LP＜P/＜P＋△P

P－△P＜P/＜P

T＜T/＜（T＋△T）

（T－△T）＜T/＜T

在某一密閉容器中，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O21mol2.勒夏特列原理（1）內(nèi)容如果改變影響平衡的條件之一（如

、

、或

）,平衡將向著能夠

的方向移動。（2）適用①該原理適用于化學(xué)平衡、溶解平衡、電離平衡、水解平衡等動態(tài)平衡。②這種減弱并不能消除外界條件的變化。溫度壓強濃度減弱這種改變2.勒夏特列原理溫度壓強濃度減弱這種改變特別提醒應(yīng)用勒夏特列原理時要注意不能走入誤區(qū)：(1)是否真的改變了影響化學(xué)平衡的條件。例如：a.改變化學(xué)平衡體系中固體或純液體的物質(zhì)的量時，并未改變影響化學(xué)平衡的條件;b.即使有氣體存在的化學(xué)平衡體系，恒溫、恒容下充入惰性氣體，也未改變影響化學(xué)平衡的條件。(2)可逆反應(yīng)是否存在能夠減弱某項條件改變的反應(yīng)方向，例如對mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),m+n=p+q型的可逆反應(yīng)，它無氣體體積擴大或縮小的反應(yīng)方向，即使是改變壓強，化學(xué)平衡也不移動。特別提醒3.平衡移動的應(yīng)用（1）判狀態(tài)：由壓強的改變，根據(jù)平衡移動的方向，可以判斷反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)。（2）判系數(shù)：由壓強的改變，根據(jù)平衡移動的方向，可以判斷方程式中某氣體物質(zhì)的計量數(shù)或反應(yīng)物和生成物之間的計量數(shù)的大小關(guān)系。（3）判ΔH：由溫度的改變，根據(jù)化學(xué)平衡移動的方向，可以判斷正反應(yīng)或逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)。3.平衡移動的應(yīng)用（4）判轉(zhuǎn)化率：根據(jù)條件改變對化學(xué)平衡的影響,可以判斷達到新平衡時某反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的提高或降低以及平衡體系中某組分百分含量的變化。（5）調(diào)控反應(yīng)：根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的條件以及化學(xué)平衡移動原理，可調(diào)控工業(yè)反應(yīng)使之效益最大化。（4）判轉(zhuǎn)化率：根據(jù)條件改變對化學(xué)平衡的影響,可以判斷達到新3、可逆反應(yīng)3X(g)

3Y(?)+W(?)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，當(dāng)升高溫度時氣體的平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷正確的是（）A、Y和W一定都是氣體B、若W為固體，則Y一定是氣體C、Y和W可能都是固體D、Y和W可能都是氣體√√3、可逆反應(yīng)3X(g)3Y(?)+W(在水溶液中橙紅色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有下列平衡關(guān)系.Cr2O72-＋H2O

2CrO42-＋2H+，把Ｋ2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色。（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈___色，因為

。（2）向已加入NaOH溶液的(1)中再加入過量稀H2SO4，則溶液呈________色，因為

。（3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)則平衡