高三化學一輪復習 強化練習-元素或物質推斷題

試卷第=page99頁，共=sectionpages1010頁試卷第=page1010頁，共=sectionpages1010頁高考化學一輪強化練習——元素或物質推斷題1．（·四川成都·高三期中）短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，其中A、D同主族，A原子的最外層電子數是K層電子數的2倍；C是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，和C元素形成的陽離子電子層結構相同，E的氧化物是形成酸雨的主要物質。用相關化學用語回答下列問題：(1)D元素的名稱是_______，E的最高價氧化物對應的水化物的化學式為_______，F(xiàn)離子的結構示意圖為_______。(2)B的一種同位素原子的中子數比質子數多2，則該核素的原子符號為_______，36g由該同位素形成的分子中含有的中子數為_______。(3)A、B兩種元素可形成化合物，則的結構式為_______，B、C兩種元素可形成化合物，則的電子式為_______。(4)A的最簡單氣態(tài)氫化物的空間結構為_______，它與F的單質在光照條件下反應生成兩種氣體的化學方程式為_______。2．（·陜西·西安中學高三期中）下表為元素周期表的一部分，請參照①-⑩在表中的位置，用相應的化學用語填空。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)用序號標出的10種元素中，非金屬性最強元素的離子結構示意圖為___________，②在元素周期表中的位置是___________。(2)④、⑦、⑩的離子半徑由大到小的順序為___________(用離子符號表示)(3)由表中④、⑥元素可以組成一種淡黃色物質，請畫出該物質電子式___________。(4)元素②、⑧、⑩的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是___________(用化學式表示)。(5)⑩的單質與⑥的最高價氧化物對應水化物的水溶液反應的化學方程式為___________。3．（·上海交大附中高三開學考試）有R、W、X、Y、M五種原子序數依次增大的元素。R2是密度最小的氣體。W與X可形成兩種穩(wěn)定的化合物WX和WX2。人類使用的化石燃料在燃燒過程中將大量WX2排入大氣，導致地球表面平均溫度升高。Y的原子序數是X的2倍。(1)試寫出R同位素中含有2個中子的核素符號：___________；W的原子結構示意圖是___________，X的離子結構示意圖是___________，Y負離子的電子式是___________。(2)元素M所形成的氣態(tài)分子M2有3種，其相對分子質量分別為70、72、74。它們物質的量之比是9∶6∶1，則質量數為37的核素的豐度為___________。(3)W、Y和硝酸鉀是黑火藥的主要成分：①請配平制備的反應方程式并標出電子轉移的方向和數目：____________________+_______KNO3+________________+______N2↑+________↑②反應結束后，用___________清洗試管內壁殘留的Y。(4)回答下列問題：①將n(YX2):n(M2)=1:1的混合氣體通入品紅溶液中，溶液___________(填“褪色”或“不褪色”)，反應的離子方程式為：___________；②若n(YX2):n(M2)＞1:1，溶液___________(填“褪色”或“不褪色”)；③若n(YX2):n(M2)＜1:1，溶液___________(填“褪色”或“不褪色”)，原因是___________(用離子方程式表示)。4．（·陜西·西安中學高三期中）X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數依次增大。X是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，Z為地殼中含量最多的元素，R與X同主族；Y、R、Q最外層電子數之和為8，M的單質為黃綠色有毒氣體。請回答下列問題：(1)Q的原子結構示意圖是___________。(2)六種元素中，原子半徑最大的是___________。(寫元素符號)(3)Z、Q、M原子半徑由大到小的順序為(用元素符號表示)___________。(4)Y和Z的氣態(tài)氫化物中，熱穩(wěn)定性強的是___________(用物質化學式表示)。(5)Y的氣態(tài)氫化物與X和M形成的化合物反應，產物的化學式為___________。(6)X與Z可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式：___________。(7)單質R與水反應的離子方程式為___________。5．（·福建福州·高三期中）已知A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的前36號元素，A的一種同位素原子無中子；B的基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；D的基態(tài)原子2p軌道中含有兩種不同自旋方向的電子，且電子數之比為3∶1；E為短周期中電負性最小的元素；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}(用元素符號或化學式表示)：(1)F在元素周期表中位置為_______；_______區(qū)(填s、p、d、f或ds)。(2)D和E可形成一種既含有共價鍵又含有離子鍵的化合物，該化合物的電子式為_______。(3)比較B、C、D最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大到小順序為：_______(用分子式表示)(4)CA3分子可以與A+離子結合成CA離子，這個過程中發(fā)生改變的是_______。(填字母)。a.微粒的空間構型

b.C原子的雜化類型c.A-C-A的鍵角

d.微粒的電子數6．（·內蒙古·赤峰二中高三階段練習）已知A、B、C、D、E、F、G為中學化學中常見的化合物，其中A是淡黃色固體，B是無色液體，G為紅褐色沉淀。常溫下甲、乙、丙為氣態(tài)非金屬單質，丙呈黃綠色；丁、戊為常見金屬單質，其中戊是當前用量最大的金屬。它們之間的轉化關系如下圖所示(有的反應部分產物已經略去)。請根據以上信息回答下列問題：(1)寫出A的電子式_______；(2)F轉化為G的過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______；(3)寫出②中反應的離子方程式：_______；(4)①~⑥轉化中不含有氧化還原反應的是_______(填序號)。7．（·上?！とA師大二附中高三階段練習）W、X、Y、Z、R是原子序數依次遞增的五種短周期元素，Y原子核外電子數與W、X的最外層電子數之和相等，Y原子半徑是短周期元素原子半徑中最大的，R最高正價與最低負價代數和為4，W的一種氫化物常作制冷劑，Z原子的電子層數與最外層電子數相等?；卮鹣铝袉栴}：(1)W元素的名稱為___________，R元素在周期表中位于___________。(2)X、Z、R三種元素中，所形成的簡單離子半徑由大到小的順序為___________(用離子符號表示)：原子半徑最大的元素的原子結構示意圖為：___________。(3)Y的最高價氧化物對應的水化物的電子式為___________。(4)W、X的最簡單氫化物穩(wěn)定性關系：___________(填氫化物化學式)；(5)R、X、W的簡單氫化物的沸點從大到小排序為___________(填氫化物化學式)。(6)與氣體發(fā)生氧化還原反應，生成X的常見單質和一種鹽，寫出該反應的化學方程式為：___________。8．（·重慶·高三階段練習）隨著原子序數遞增，短周期主族元素(用字母A、B、C等表示)原子半徑的相對大小的變化如圖所示。根據判斷出的元素回答問題。(1)L在元素周期表中的位置是____。(2)M、G、H的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是____(用化學式表示)。(3)E、X、Y三種元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序是____(用化學式表示)。(4)E與A形成的飽和鏈烴中，有幾種物質每個分子的電子總數均為42，符合該條件的有機物共有____種，其一氯代物有4種的該飽和鏈烴結構簡式為____。(5)寫出Y的單質與XG2的混合氣體通入水中所發(fā)生反應的離子方程式為____。(6)用B、E作電極，四氯化鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯(SOCl2)中組成電解質溶液，此電池的正極材料是____(用化學式表示)，該電池的負極電極反應式為____。9．（·廣西·博白縣中學高三期中）在元素周期表前四周期中，有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數依次增大，A原子有3個未成對電子；B元素原子次外層有8個電子，1molB單質與足量鹽酸反應可生成1molH2，B單質不易與冷水反應；C元素的+3價離子的d軌道是半充滿的；D元素易形成-1價離子。(1)A元素位于第_______周期第_______族，A的最高價氧化物分子式為_______。(2)B單質在A單質中燃燒的化學方程式為_______。(3)C2+的電子排布式為_____。在含C3+的水溶液中加足量鐵粉充分振蕩后，滴入KSCN溶液，現(xiàn)象是______，上述反應的離子方程式為_____。(4)在C2+與D-形成的化合物的水溶液中，滴入足量氯水，反應的化學方程式為_______。(5)寫出B與D兩種元素形成的化合物的電子式：____，此化合物屬于_____化合物。(6)四種元素中電負性最大的元素是_______(用元素符號表示，下同)，第一電離能最小的元素是_______。A、B兩種元素的原子半徑大小關系是_____。10．（·廣東·江門市第二中學高三期中）前18號元素X、Y、Z、P、Q的核電荷數依次增大。X的最簡單的氫化物是正四面體形分子；Y與Z元素可結合形成至少3種二元化合物，其中在常溫常壓下是一種紅棕色氣體；P元素的基態(tài)原子中所有電子均成對，Q與Z的最外層電子數相同。(1)X的最簡單的氫化物是_______(選填“極性”或“非極性)分子，Z的氫化物中同時存在非極性鍵和極性鍵的是_______(填化學式)。(2)畫出基態(tài)Y原子的軌道表示式：_______。(3)用電子式表示X、Q的原子形成化合物的過程：_______。(4)Z、P元素形成的化合物與P、Q元素形成的化合物中，熔點較高的是_______(填化學式)，從物質結構角度解釋原因：_______(在敘述時請使用有關物質的化學式)。(5)有一種同時含有X、Y、Q的-1價負離子常用于一些金屬離子的定性檢驗，該離子的結構式如下：每一個圓圈代表一個原子，圓圈之間的短棍數目代表原子之間的共價鍵數目，請在每一個圓圈內填上相應原子的元素符號，使結構合理。_______11．（·陜西·西安市鐵一中學高三期中）X、Y、Z、Q、R、W均為前四周期原子序數依次增大的六種元素，其中前4種為同周期相鄰元素。Q的基態(tài)原子2p能級有1個未成對電子，R是周期表中族序數最大但核電荷數最小的，W原子核內有29個質子。請回答(用相應元素符號表示)：(1)年3月20日三星堆考古揭曉了最新發(fā)掘的大量珍貴文物，考古學家可利用的一種核素來鑒定其年代，該核素的符號為_______。(2)與Z同周期的所有元素中，第一電離能大于Z的有_______種。(3)請寫一個能證明非金屬性Q強于Z的化學反應方程式_______。(4)Y的一種氫化物分子中共有18個電子，其電子式是_______。(5)離子的空間結構是_______，與其互為等電子體的有_______、_______。(任寫一種分子和一種陽離子)(6)向W的硫酸鹽中加入過量氨水，再加入一定乙醇，析出晶體的化學式是_______。(7)R元素位于周期表的_______區(qū)，基態(tài)的價層電子軌道表示式是_______?；衔镏信c直接結合的原子是X而不是Z的可能原因是_______，含有的鍵數目是_______。12．（·河南焦作·高三期中）前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，A元素基態(tài)原子的核外電子只有一種運動狀態(tài)；B元素的基態(tài)原子s能級的電子總數是p能級的兩倍；D元素基態(tài)原子的核外電子有8種運動狀態(tài)；基態(tài)E原子的價層電子排布式為；的能級半充滿。(1)F元素的基態(tài)原子的未成對電子數為_______。(2)中C原子軌道的雜化類型為_______，空間構型為_______。(3)A與C原子能形成分子，其中C原子最外層滿足8電子結構，則該分子的結構式為_______。(4)C與E形成的化合物可用作半導體材料，晶胞結構如圖所示。①該化合物的化學式為_______。晶胞中與E原子緊鄰的E原子有_______個。②原子坐標參數能表示晶胞內部各原子的相對位置。若a球的原子坐標參數為，b球的原子坐標參數為，則c球的原子坐標參數為_______。13．（·山東·濟寧市兗州區(qū)教學研究室高三期中）A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物且都含有一種相同元素，其中A是單質，它們有如圖所示轉化關系。(1)常溫下，A、B、C、D均為氣體；氣體B溶于水顯堿性；在雷雨天氣，可發(fā)生反應②，則反應③的化學方程式為_______，D相對分子質量比C大16，則D為_______(填化學式)。(2)若A是淡黃色固體，B為氫化物，常溫下，D的濃溶液是一種無色黏稠油狀液體。則反應③的化學方程式為_______。在加熱條件下，D的濃溶液能與木炭發(fā)生反應生成C，D體現(xiàn)的性質為_______(3)若B是淡黃色固體，且②③的反應物中均有常溫下為液態(tài)的一種物質。則反應③的化學反應方程式為_______。(4)若D為紅褐色沉淀，且①的反應物有鹽酸，向B溶液中入溶液的現(xiàn)象為_______。(5)若A為金屬單質，B為氧化物，D難溶于水且具有兩性。若反應②③均在鹽酸中完成，則C的化學式為_______。若反應②③均在溶液中完成，則C的化學式為_______。14．（·福建·廈門市湖濱中學高三期中）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一元素。根據表中所列元素，回答下列問題：ABCDOEFMGHI(1)A元素在周期表中的位置_______化學性質最穩(wěn)定的是_______(填元素符號)；(2)A元素中子數為8的核素的符號：_______，寫出E的離子結構示意圖：_______；(3)上表短周期元素中，金屬性最強的是_______(填元素符號)；最高價氧化物對應水化物中酸性最強的物質_______(填化學式)；A、B、C的的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序_______(填化學式)(4)表中E、F、G三元素可形成與Ar具有相同電子層結構的簡單離子，這些離子的半徑最大的是_______(用離子符號表示)：(5)O、D的最高價氧化物對應水化物之間能發(fā)生反應，其離子方程式為。_______。(6)用一個離子方程式說明元素E、F非金屬性強弱_______。15．（·湖南株洲·高三階段練習）硫化鈉具有強還原性，久置于潮濕空氣中容易變質，經查閱文獻，其變質產物中一定存在S、，但還可能含有和，設計如下實驗進行驗證：(1)甲同學取0.5g久置潮解的固體于試管中，先加入一定量的溶解除去固體中___________(寫化學式)，過濾后，將剩余固體溶于水中得到溶液A，取少量A溶液加入的鹽酸，產生大量淡黃色沉淀和刺激性氣味的氣體，甲同學通過此現(xiàn)象確定硫化鈉的變質產物中存在，請寫出與鹽酸反應的離子方程式___________；而乙同學認為不夠嚴謹，其理由為___________。(2)乙同學查閱資料，BaS可溶于水，微溶于水，難溶于水且在溶液中會迅速分解最終生成黑色的。乙同學根據資料設計實驗如下：實驗1：實驗2：①混合溶液B的成分是___________(填化學式)，試劑X為___________(填化學式)，試劑Y為___________(填化學式)。②白色沉淀加入試劑X產生黑色沉淀且未產生刺激性氣味的氣體，請寫出白色沉淀轉化為黑色沉淀的化學方程式：___________。(3)請設計實驗驗證的變質產物中是否存在：___________。16．（·浙江溫州·高三期中）為探究固體礦物X(僅含三種元素)的組成和性質，某學習小組進行了如圖實驗：已知：氣體A能使品紅溶液褪色，加熱后恢復紅色。請回答：(1)X中含有的三種元素是___，X的化學式是____。(2)氣體A→溶液C的離子方程式為___。(3)請設計實驗方案驗證溶液H含有的陽離子____。17．（·福建師大附中高三期中）A、B、C、D、E、F、G是核電荷數依次增大的短周期主族元素，A的一種核素的原子核內無中子，B的一種核素被考古學家用于測定文物的年代，D原子的最外層電子數比次外層多4，D的陰離子與E的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物E2D，D、F同主族。用化學用語回答下列問題：(1)D在元素周期表中的位置為___________。(2)G的離子結構示意圖為___________。(3)E、F、G三種元素所形成的簡單離子，半徑由大到小的順序為___________。(4)由A、C、D三元素按原子個數4：2：3之比形成物質的化學式為___________，其中所含化學鍵的類型有___________。(5)B、D、F可形成一個三原子分子，且每個原子均達到8電子穩(wěn)定結構，則該分子的結構式為___________。(6)下列實驗操作對應的實驗現(xiàn)象中，不正確的是___________。選項實驗操作實驗現(xiàn)象A將E單質投入到溶液中有紅色固體析出B向溶液中通入過量C的氣態(tài)氫化物先產生白色沉淀，后沉淀溶解C將G的單質通入到溶液中充分反應后，加入四氯化碳，振蕩，靜置下層溶液變?yōu)槌壬獶過量B的最高價氧化物通入到飽和溶液中有白色晶體析出18．（·江蘇·揚州中學高三期中）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其相關性質信息如下。請回答下列問題：元素特征元素特征A常見金屬，其最高價氧化物對應的水化物可以溶于強堿D在地殼中含量最多B常見化肥的主要元素，單質常溫下呈氣態(tài)E單質為黃綠色有毒氣體C在短周期主族元素中，原子半徑最大F原子的核外電子只有1個(1)元素B在周期表中的位置為_______；D與F原子按個數比為1：1形成物質的結構式為_______(2)A、C、D對應的簡單離子的半徑由大到小的排序是_______(用離子符號表示)。(3)B元素和A元素能夠形成一種超硬物質，沸點為2249℃。該化合物的晶體類型為_______；若將C元素最高價氧化物的水化物溶于水，需要破壞的作用力為_______。(4)在含有A的氯化物溶液中滴加過量氨水的離子方程式為_______。(5)用電子式表示化合物FE的形成過程_______。(6)已知CED2是一種強氧化性漂白劑。請寫出在堿性條件下，CED2和BD2反應的離子方程式_______。19．（·湖北武漢·高三期中）L、M、X、R、T是原子序數依次增大的五種短周期元素，其元素性質或原子結構如下。元素元素性質或原子結構L原子核外s能級上的電子總數與p能級上的電子總數相等，但第一電離能低于同周期相鄰元素M在同周期元素中，原子半徑最大、第一電離能最小X電離能/(kJ/mol)數據：I1=578；I2=1817；I3=2745；I4=11575；I5=14830……R其價電子中，在不同形狀的原子軌道中運動的電子數相等T只有一個不成對電子回答下列問題：(1)寫出L、M的元素符號：L___________，M___________。(2)X的電子排布式是___________。(3)R、T的最高價氧化物對應的水化物酸性更強的是___________(填化學式)，L、M和T可以形成多種化合物，其中水溶液呈堿性的是___________(填化學式)。(4)X的單質與M的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為___________。20．（·四川成都·高三專題練習）A、B、C、D都是中學化學中常見物質。其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉化關系如圖(部分反應中的水已略去)。根據題意回答下列問題：(1)若A、B、C的焰色反應均為黃色，C為食品工業(yè)中的一種應用廣泛的疏松劑，D的過度排放會造成溫室效應。①A的化學式：____，B的俗名：___。②反應II的離子方程式是____。(2)若A、D均為單質，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。①反應II的離子方程式是____。②反應III的離子方程式是___。③設計實驗方案檢驗B中陽離子___。答案第=page2929頁，共=sectionpages2020頁答案第=page3030頁，共=sectionpages2020頁參考答案：1．(1)

硅；

H2SO4；

(2)

；

20NA；(3)

O=C=O；

；(4)

正四面體；

?！痉治觥緼原子的最外層電子數是K層電子數的2倍，A為C；A、D同主族，則D為Si；C是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，C為Na；B2?和C元素形成的陽離子電子層結構相同，則B為O；E的氧化物是形成酸雨的主要物質，E為S，F(xiàn)也是短周期主族元素，F(xiàn)為Cl。(1)D為Si，元素名稱為硅；E為S，最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2SO4；F為Cl，離子的結構示意圖為：(2)B為O，B的一種同位素原子的中子數比質子數多2，則B的同位素質量數為18，原子符號為：，36g由該同位素形成的O2分子中含有的中子數為；(3)A、B兩種元素可形成化合物AB2為CO2，結構式為：O=C=O；B、C兩種元素可形成化合物C2B2為Na2O2，電子式為：；(4)A的最簡單氣態(tài)氫化物為甲烷，空間結構為正四面體；甲烷與氯氣在光照下反應生成一氯甲烷和氯化氫氣體，化學方程式為：。2．(1)

第二周期第ⅣA族(2)Cl-＞O2-＞Al3+(3)(4)HClO4＞H3PO4＞H2CO3(5)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O【分析】由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為F、⑥為Na、⑦為Al、⑧為P、⑨為S、⑩為Cl；(1)非金屬性最強元素為F，質子數為9，其離子核外電子數為10，故F-結構示意圖為；②為C元素，原子核外有2個電子層，最外層電子數為4，處于周期表中第二周期第IVA族，故答案為：；第二周期第IVA族；(2)電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，而離子的電子層越多，離子半徑越大，故離子半徑為Cl-＞O2-＞Al3+，故答案為：Cl-＞O2-＞Al3+；(3)由表中④、⑥元素組成一種淡黃色物質為Na2O2，鈉離子與過氧根離子之間形成離子鍵，過氧根離子中氧原子之間形成共價鍵，故答案為：；(4)碳酸屬于弱酸，磷酸屬于中強酸，高氯酸屬于強酸，即酸性HClO4＞H3PO4＞H2CO3，故答案為：HClO4＞H3PO4＞H2CO3；(5)⑩的單質Cl2與⑥的最高價氧化物對應水化物的水溶液即NaOH反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。3．(1)

(或T)

(2)25%(3)

熱的NaOH溶液或二硫化碳(4)

不褪色

SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+

褪色

褪色

Cl2+H2OH++Cl-+HClO【分析】R2是密度最小的氣體，則R為氫元素；W與X可形成兩種穩(wěn)定的化合物WX和WX2，人類使用的化石燃料在燃燒過程中將大量WX2排入大氣，導致地球表面平均溫度升高，則W為C元素，X為氧元素；Y的原子序數是X的2倍，則Y的原子序數為16，為硫元素。(1)R為氫元素，同位素中含有2個中子的核素符號：(或T)；W為碳元素，原子結構示意圖是，X為氧元素，其離子結構示意圖是，Y為硫元素，其負離子的電子式是。答案為：(或T)；；；；(2)元素M所形成的氣態(tài)分子M2有3種，其相對分子質量分別為70、72、74，則其有35Cl、37Cl兩種核素，它們物質的量之比是9∶6∶1，則其平均相對分子質量為=71，相對原子質量為35.5，設質量數為37的核素的豐度為x，則質量數為35的核素的豐度為(1-x)，37x+35(1-x)=35.5，x=25%。答案為：25%；(3)①S、C、KNO3是黑火藥的原料，反應生成K2S、CO2和N2，反應方程式及電子轉移的方向和數目為：②反應結束后，用熱的NaOH溶液或二硫化碳清洗試管內壁殘留的硫。答案為：；熱的NaOH溶液或二硫化碳；(4)①將n(SO2):n(Cl2)=1:1的混合氣體通入品紅溶液中，二者在水溶液中剛好完全反應，生成HCl和H2SO4，所以溶液不褪色，反應的離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+；②若n(SO2):n(Cl2)＞1:1，則SO2過量，溶液褪色；③若n(SO2):n(Cl2)＜1:1，溶液褪色，原因是過量Cl2與水反應，Cl2+H2OH++Cl-+HClO。答案為：不褪色；SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+；褪色；褪色；Cl2+H2OH++Cl-+HClO。4．(1)(2)Na(3)Mg＞Cl＞O(4)H2O(5)NH4Cl(6)2H2O22H2O＋O2↑(7)2Na＋2H2O=2Na++2OH-+H2↑【分析】X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數依次增大。X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氫化物為NH3，則Y為N元素；Z為地殼中含量最多的元素，則Z為O元素；R與X同主族，且原子序數大于8，則R為Na元素；Y、R、Q最外層電子數之和為8，Q的最外層有2個電子，且原子序數比11大，則Q為Mg元素，M的單質黃綠色有害氣體，則M為Cl元素；(1)Q為Mg元素，鎂原子核外有12個電子，其原子結構示意圖是；(2)X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，同周期元素隨核電荷數增大，半徑逐漸減小，同主族元素隨核電荷數增大，半徑逐漸增大，則短周期中原子半徑最大的為Na元素，故答案為：Na；(3)Z、Q、M分別為O、Mg、Cl，同周期元素隨核電荷數增大，半徑逐漸減小，同主族元素隨核電荷數增大，半徑逐漸增大，則原子半徑由大到小的順序為Mg＞Cl＞O；(4)Y為N元素，Z為O元素，其簡單氣態(tài)氫化物非別為NH3、H2O，非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：O＞N，則熱穩(wěn)定性強的是H2O，故答案為：H2O；(5)Y為N元素，氣態(tài)氫化物為NH3，X為H元素，M為Cl元素，二者形成的化合物為HCl，二者反應生成氯化銨，產物的化學式為NH4Cl，故答案為：NH4Cl；(6)Z為O元素，X為H元素，X與Z可分別形成10電子和18電子的分子分別為H2O和H2O2，H2O2在二氧化錳作催化劑條件下分解生成O2和H2O，該反應的化學方程式為：2H2O22H2O＋O2↑；(7)R為Na，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Na＋2H2O=2Na++2OH-+H2↑。5．(1)

第四周期第IB族

ds(2)(3)H2O>NH3>CH4(4)ac【分析】A的一種同位素原子無中子，則A為H元素；B元素基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數相同，電子排布為1s22s22p2，則B為C元素；D的基態(tài)原子2p軌道中含有兩種不同自旋方向的電子，且電子數之比為3∶1，電子排布為2p4，則D為O元素，故C為N元素；E為短周期中電負性最小的元素，則E為Na；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，原子的價電子排布式為3d104s1，原子序數為29，則F為Cu元素。(1)F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，原子的價電子排布式為3d104s1，原子序數為29，則F為Cu元素，Cu在元素周期表中位置為第四周期第IB族；在ds區(qū)；(2)分析可知，D為O，E為Na元素，O和Na可形成一種既含有共價鍵又含有離子鍵的化合物是Na2O2，是離子化合物，含有離子鍵和過氧根內含共價鍵，該化合物的電子式為；(3)B、C、D分別為C、N、O，非金屬性越強其最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越穩(wěn)定，同周期元素從左到右非金屬性增強，則非金屬性：O>N>C，最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從大到小順序為：H2O>NH3>CH4；(4)A為H，C為N元素，NH3分子為三角錐形，鍵角約為107°，NH離子為正四面體，鍵角為109°28′，則這個過程中發(fā)生改變的是微粒的空間構型和A-C-A的鍵角；故答案為：ac。6．(1)(2)產生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色(3)(4)⑤⑥【分析】A為淡黃色固體，B為無色液體，二者反應生成C與單質甲，且甲為氣態(tài)非金屬單質，聯(lián)想到過氧化鈉與水反應生成氧氣和氫氧化鈉的反應，推測A是Na2O2，B為水，C為氫氧化鈉，甲為氧氣，丙是黃綠色氣體，為氯氣，乙與甲(氧氣)反應生成水，則乙為氫氣，金屬丁與氫氧化鈉反應生成D與氫氣，則丁為Al，D是NaAlO2，乙與丙反應生成E為HCl，戊是當前用量最大的金屬，為Fe，F(xiàn)e與鹽酸反應生成F，F(xiàn)為氯化亞鐵，F(xiàn)與氫氧化鈉、氧氣反應得到G為紅褐色沉淀，G為氫氧化鐵沉淀。(1)由上述分析可知，A為Na2O2，Na2O2由Na+和構成，其電子式為，故答案為：；(2)F為氯化亞鐵，氯化亞鐵與氫氧化鈉反應得到氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵與氧氣反應得到氫氧化鐵，反應出現(xiàn)的現(xiàn)象是：產生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，故答案為：產生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；(3)反應②是Al與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應的離子方程式為，故答案為：；(4)反應①的化學方程式為，該反應為氧化還原反應；反應②的化學方程式為，該反應為氧化還原反應；反應③的化學方程式為，該反應為氧化還原反應；反應④的化學方程式為、，該反應涉及氧化還原反應；反應⑤的化學方程式為，該反應不屬于氧化還原反應；反應⑥的化學方程式為，該反應不屬于氧化還原反應；綜上所述，①～⑥轉化中，不含有氧化還原反應的是⑤⑥，故答案為：⑤⑥。7．(1)

氮

第3周期VIA族(2)

S2-＞O2-＞Al3+

(3)(4)H2O＞NH3(5)H2O＞NH3＞H2S(6)2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2(1)由分析可知，W為N，則W元素的名稱為氮，R為S，是16號元素，故R元素在周期表中位于第3周期VIA族，故答案為：氮；第3周期VIA族；(2)由分析可知，X、Z、R分別為O、Al、S，故X、Z、R三種元素中，所形成的簡單離子半徑由大到小的順序為S2-＞O2-＞Al3+，原子半徑最大的元素即Al，其原子結構示意圖為：，故答案為：S2-＞O2-＞Al3+；；(3)由分析可知，Y為Na，則Y的最高價氧化物對應的水化物即NaOH，則其電子式為：，故答案為：；(4)由分析可知，W、X分別為N、O，由于O的非金屬性強于N，元素的氣體氫化物的穩(wěn)定性與其非金屬性一致，則W、X的最簡單氫化物穩(wěn)定性關系：H2O＞NH3，故答案為：H2O＞NH3；(5)由分析可知，R、X、W分別為S、O、N三種元素，由于H2O、NH3中存在分子間氫鍵，且H2O周圍形成的氫鍵數目比NH3的多，而H2S中不存在分子間氫鍵，故R、X、W的簡單氫化物的沸點從大到小排序為H2O＞NH3＞H2S，故答案為：H2O＞NH3＞H2S；(6)由分析可知，X、Y、R分別為O、Na、S，故即Na2O2與即SO3氣體發(fā)生氧化還原反應，類比于CO2和Na2O2反應可知生成X的常見單質即O2和一種鹽即Na2SO4，該反應的化學方程式為：2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2，故答案為：2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2。8．(1)第三周期第IVA族(2)HF＞H2O＞PH3(3)HClO4＞H2SO4＞H2CO3(4)

3

(5)Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+(6)

C

Li-e-=Li+【分析】首先根據短周期主族元素的原子半徑柱狀圖可以判斷A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K、L、M、X、Y分別H、Li、Be、B、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素。然后根據元素周期律及物質的性質分析解答(1)L為Si元素，原子核外電子排布是2、8、4，根據原子結構與元素位置關系可知Si位于元素周期表第三周期第IVA族；(2)M、G、H分別是P、O、F。元素的非金屬性：F＞O＞P，元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強，三種元素的簡單氫化物分別為PH3、H2O、HF，則其穩(wěn)定性為：HF＞H2O＞PH3；(3)元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強。E、X、Y分別為C、S、Cl，元素的非金屬性：Cl＞S＞C，因此三種元素最高價含氧酸H2CO3、H2SO4、HClO4酸性由強到弱的順序為：HClO4＞H2SO4＞H2CO3；(4)E、A為C和H元素，二者組成飽和鏈烴的通式為CnH2n+2，根據電子總數為42，6n+2n+2=42，解得n=5，故其分子式為C5H12，其同分異構體有正戊烷、異戊烷、新戊烷，共3種不同結構，其一氯代物有4種的鏈狀烷烴的結構簡式為；(5)Y單質是是Cl2，Cl2具有氧化性。XG2是SO2，SO2具有還原性，二者在溶液中發(fā)生氧化還原反應產生H2SO4、HCl，該反應的離子方程式為：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+；(6)B、E為Li和C，用Li和石墨作電極，四氯化鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯(SOCl2)中組成電解質溶液。由于鋰比炭活潑，所以鋰為負極，石墨為正極。在電池的負極上，Li失去電子變?yōu)長i+，故負極的電極反應式為：Li-e-=Li+。9．(1)

二

VA

N2O5(2)3Mg+N2Mg3N2(3)

1s22s22p63s23p63d6

溶液不變紅

2Fe3++Fe=3Fe2+(4)2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2(5)

離子(6)

N

Mg

Mg＞N(1)A為氮元素，電子排布式為1s22s22p3，則位于第二周期第VA族，A的最高價氧化物分子式為N2O5。答案為：二；VA；N2O5；(2)Mg單質在N2中燃燒，生成Mg3N2，化學方程式為3Mg+N2Mg3N2。答案為：3Mg+N2Mg3N2；(3)Fe2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6。在含F(xiàn)e3+的水溶液中加足量鐵粉充分振蕩后，生成Fe2+，滴入KSCN溶液，現(xiàn)象是溶液不變紅，上述反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+。答案為：1s22s22p63s23p63d6；溶液不變紅；2Fe3++Fe=3Fe2+；(4)在Fe2+與Br-形成的化合物的水溶液中，滴入足量氯水，F(xiàn)e2+和Br-都能被Cl2氧化，反應的化學方程式為2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2。答案為：2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2；(5)Mg與Br兩種元素形成的化合物為MgBr2，它的電子式為，此化合物屬于離子化合物。答案為：；離子；(6)四種元素中，氮的非金屬性最強，則電負性最大的元素是N；Mg的金屬性最強，則第一電離能最小的元素是Mg。原子半徑Mg＞Be＞N，則N、Mg兩種元素的原子，半徑大小關系是Mg＞N。答案為：Mg；Mg＞N。10．(1)

非極性

H2O2(2)(3)++→(4)

MgO

它們都是離子晶體，其中陽離子相同，陰離子一個是O2-，一個是S2-，氧離子半徑小，則氧化鎂晶格能大，熔點高(5)(1)由分析可知X是C，其最簡單的氫化物是甲烷，是正四面體結構，是非極性分子；Z是O，則Z的氫化物中同時存在非極性鍵和極性鍵的是H2O2；(2)由分析可知Y是N，則基態(tài)Y原子的軌道表示式為：；(3)由分析可知X是C，Q是S，則用電子式表示X、Q的原子形成化合物的過程為：++→；(4)由分析可知Z是O，P是Mg，Q是S，則Z、P元素形成的化合物與P、Q元素形成的化合物分別是MgO和MgS，它們都是離子晶體，其中陽離子相同，陰離子一個是O2-，一個是S2-，氧離子半徑小，則氧化鎂晶格能大，熔點高；(5)由分析可知X是C，Y是N，Q是S，則根據元素成鍵規(guī)律可知，答案為：；11．(1)(2)3(3)2F2+2H2O=4HF+O2(4)(5)

正四面體形

SiCl4

PCl(6)[Cu(NH3)4]SO4·H2O(7)

d

氧的電負性比碳大，吸引電子能力強，不易提供電子形成配位鍵

10NA【分析】Q的基態(tài)原子2p能級有1個未成對電子，則其核外電子排布式為1s22s22p1或1s22s22p5，若為1s22s22p1則為Be元素，同周期且位于Be之前的元素只有兩種，不符合題意，所以為1s22s22p5，即Q為F元素，所以X為C元素，Y為N元素，Z為O元素；R是周期表中族序數最大但核電荷最小的，則R為第Ⅷ族元素，核電荷數最小即為Fe元素，W原子核內有29個質子，即為29號Cu元素。(1)X為C元素，常用來鑒定文物年代，故答案為：；(2)Z為O元素，同周期元素中自左至右第一電離能呈增大趨勢，所以F、Ne的第一電離能大于O，N元素2p能級半滿，較穩(wěn)定，第一電離能也大于O，所以與O同周期的所有元素中，第一電離能大于O的共有3種，故答案為：3；(3)Q為F元素，Z為O元素，非金屬性越強單質的氧化性越強，所以反應2F2+2H2O=4HF+O2可以證明F的非金屬性強于O，故答案為：2F2+2H2O=4HF+O2；(4)Y為N元素，N元素含有18個電子的氫化物為N2H4，N2H4分子中每個N原子和兩個H原子共用2個電子對，2個N原子之間形成一個共用電子對，每個N原子含有一個孤電子對，則其電子式為，故答案為：；(5)AsZ即為AsO，中心As原子的價層電子對數為=4，不含孤電子對，所以空間構型為正四面體形，雜化方式為sp3；AsO含有5個原子，價電子總數為32，其等電子體的分子有SiCl4、CCl4等，離子有PO、PCl等，故答案為：正四面體形；SiCl4；PCl；(6)W為Cu元素，其硫酸鹽為CuSO4，加入過量氨水形成銅氨絡離子，加入一定乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體，故答案為：[Cu(NH3)4]SO4·H2O；(7)R為Fe元素，為第Ⅷ族元素，位于元素周期表的d區(qū)；Fe核外價層電子排布式為3d64s2，F(xiàn)e失去4s能級上的兩個電子后得到Fe2+，則Fe2+的價層電子排布式為3d6，軌道表達式為；化合物R(XZ)5為Fe(CO)5，C原子和O原子均有孤電子對，但氧的電負性比碳大，吸引電子能力強，不易提供電子形成配位鍵，所以與Fe直接結合的是C而不是O；Fe原子和C原子形成的配位鍵為σ鍵，CO分子中有一個σ鍵，所以1molFe(CO)5含有的σ鍵的數目為10NA，故答案為：d；；氧的電負性比碳大，吸引電子能力強，不易提供電子形成配位鍵；10NA。12．(1)4(2)

sp2

平面三角形(3)H—N=N—H(4)

AlN

12

【分析】A元素基態(tài)原子的核外電子只有一種運動狀態(tài)，則A是H；B元素的基態(tài)原子s能級的電子總數是p能級的兩倍，則B是C；D元素基態(tài)原子的核外電子有8種運動狀態(tài)，則D是O；基態(tài)E原子的價層電子排布式為，則其價層電子排布式為3s23p1，則E為Al；的能級半充滿，則F是Fe；C的原子序數在B和D之間，則C為N；綜合分析，A是H，B是C，C是N，D是O，E為Al，F(xiàn)是Fe，以此解題。(1)由分析可知F是Fe，其電子排布式為：，3d軌道上有4個未成對電子，則基態(tài)原子的未成對電子數為4；(2)由分析可知C是N，D是O，則為，其中心原子N有3個σ鍵電子對，沒有孤電子對，價層電子對為3，則其中N原子軌道的雜化類型為sp2，根據價層電子對互斥理論，其空間構型為，平面三角形；(3)由分析可知A是H，C是N，則是N2H2，其中C原子最外層滿足8電子結構，則該分子的結構式為：H—N=N—H；(4)①由分析可知C是N，E為Al，根據晶胞結構可知該晶體為AlN；根據晶胞結構可知，晶胞中與E原子緊鄰的E原子有12個；②a球的原子坐標參數為，b球的原子坐標參數為，根據晶胞中原子的相對位置和坐標系可知，c球的原子坐標參數為。13．(1)

NO2(2)

2H2S+3O2=2SO2+2H2O

強氧化性(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(4)生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色(5)

【分析】(1)．A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物且都含有一種相同元素，其中A是單質，常溫下，A、B、C、D均為氣體，氣體B溶于水顯堿性，則氣體B是NH3，氣體A是N2，在雷雨天氣，可發(fā)生反應②，則氣體C是NO，D相對分子質量比C大16，而氧元素的原子量是16，則氣體D為NO2。(2)．A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物且都含有一種相同元素，其中A是單質,若A是淡黃色固體，則A可能是S，B為氫化物，則B是H2S，常溫下，D的濃溶液是一種無色黏稠油狀液體，則D是H2SO4，則C是SO2。(3)．A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物且都含有一種相同元素，其中A是單質,若B是淡黃色固體，則B可能是Na2O2，則A是Na，且②③的反應物中均有常溫下為液態(tài)的一種物質，則這種物質應是H2O，則C是NaOH，則D可能是Na2CO3。(4)．A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物且都含有一種相同元素，其中A是單質，若D為紅褐色沉淀，則D是Fe(OH)3，C是Fe(OH)2，A是Fe，且①的反應物有鹽酸，則B是FeCl2。(5)．A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物且都含有一種相同元素，其中A是單質，若A為金屬單質，B為氧化物，D難溶于水且具有兩性，則D是Al(OH)3，A是Al，B為Al2O3。據以上分析解答。(1)經分析B是NH3，C是NO，則反應③的化學方程式為；C是NO，C、D之間可以相互轉換，且含有同一種元素，D相對分子質量比C大16，而氧元素的原子量是16，則D為NO2；(2)反應③是B→C，即H2S轉化為SO2，則反應③的化學方程式是2H2S+3O2=2SO2+2H2O；在加熱條件下，D的濃溶液能與木炭發(fā)生反應生成C，，即是木炭和濃硫酸反應，反應的化學方程式是C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，在此反應中碳被氧化為二氧化碳，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性。(3)反應③是B→C，經分析B是Na2O2，C是NaOH，且②③的反應物中均有常溫下為液態(tài)的一種物質，則這種物質應是H2O，則反應③的化學方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。(4)經分析B是FeCl2，則向B溶液中加入溶液的現(xiàn)象為生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。(5)經分析A是Al，B為Al2O3，若反應②③均在鹽酸中完成，則C是AlCl3，若反應②③均在溶液中完成，則C的化學式為。14．(1)

第二周期IVA族

Ar(2)

C

(3)

Na

HClO4

HF>NH3>CH4(4)S2-(5)Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-(6)Cl2+H2S=2H++2Cl?+S↓【分析】據元素在周期表中的位置，可知A是C元素、B是N元素、C是F元素、D是Na元素、O是Al元素、E是S元素、F是Cl元素、M是Ar元素、G是K元素、H是Fe元素、I是Br元素。（1）A是C元素，在周期表中的位置第二周期ⅣA族；Ar是稀有氣體，化學性質最穩(wěn)定；（2）A是C元素，中子數為8的核素，質量數為14，符號為；E是S元素，

S2-核外有18個電子，離子結構示意圖為；（3）同周期元素從左到右金屬性減弱，同主族元素從上到下金屬性增強，短周期元素中，金屬性最強的是Na；短周期元素中最高價氧化物對應水化物中酸性最強的物質HClO4；同周期元素從左到右非金屬性增強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性也逐漸增強，故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為HF>NH3>CH4；（4）電子層數相同時，質子數越多半徑越小，離子的半徑由大到小順序是S2?>Cl?>K+，故離子的半徑最大的是S2?；（5）O、D的最高價氧化物對應水化物分別為Al(OH)3和NaOH，兩者反應生成[Al(OH)4]-，離子方程式為Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-；（6）Cl2能置換出H2S中的S，說明Cl2的氧化性大于S，則證明Cl元素的非金屬性大于S，反應離子方程式為Cl2+H2S=2H++2Cl?+S↓。15．(1)

S

淡黃色沉淀由和在酸性條件下反應產生，刺激性氣味氣體由與反應產生(2)

、

(3)取少量A溶液，加入過量稀鹽酸，產生沉淀，過濾，向濾液中滴加溶液，產生白色沉淀，則證明溶液中含有【解析】(1)溶解除去固體中的S；與鹽酸反應產生S單質和，反應的離子方程式為；產生S單質和氣體的不止與酸反應，變質的還可能存在，和在酸性條件下反應產生S，刺激性氣味氣體由與反應產生；(2)根據信息，可以根據微溶于水，難溶于水且在溶液中會迅速分解最終生成黑色的這一性質設計檢驗，但是需要做一個對比實驗，確定、不與反應產生類似現(xiàn)象。因此，實驗1是確認和都不易轉化為黑色固體，排除對檢驗的干擾；①混合溶液B的成分是、，試劑X為，試劑Y為；②白色沉淀加入試劑X產生黑色沉淀且未產生刺激性氣味的氣體，白色沉淀轉化為黑色沉淀的化學方程式為：；(3)排除、對的檢驗的干擾，先加過量的鹽酸除去。故答案為取少量A溶液，加入過量稀鹽酸，產生沉淀，過濾，向濾液中滴加溶液，產生白色沉淀，則證明溶液中含有。16．(1)

Fe、Cu、S或鐵、銅、硫

CuFe2S3(2)SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+(3)方案一：取少量H溶液于試管中，加幾滴KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再加幾滴H2O2或氯水溶液變紅色，證明含有Fe2+。方案二：取少量H溶液于試管中，加幾滴KMnO4溶液，若紫色褪去，證明含有Fe2+【分析】結合轉化關系可知：X煅燒產生的氣體A能使品紅溶液褪色，加熱后恢復紅色，則氣體A是SO2，SO2與氯水發(fā)生反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，溶液C為H2SO4、HCl混合溶液，向其中加入足量BaCl2溶液，生成的白色沉淀為BaSO4，由質量守恒可知X中含有S的物質的量為：n(S)=n()=n(BaSO4)=，m(S)=0.03mol×32g/mol=0.96g；灼燒產生的固體B與硫酸反應產生溶液E，E中加入足量鐵粉得到的紅色單質G為Cu，0.64gCu物質的量n(Cu)=；若固體B為CuO，m(B)=0.01mol×80g/mol=0.8g＜2.4g，說明B中還含有其它元素，結合溶液H為單一溶質可知，E中加入足量Fe粉，固體B含有的其它元素只能為Fe，B為Fe2O3、CuO的混合物，E為CuSO4、Fe(SO4)3及過量H2SO4的混合物，向溶液E中加入足量Fe粉，發(fā)生反應：2Fe3++Fe=3Fe2+；Cu2++Fe=Cu+Fe2+；Fe+2H+=Fe2++H2↑，溶液H溶質為FeSO4，固體礦物X由三種元素組成，則m(Fe)=2.72g-0.96g-0.64g=1.12g，n(Fe)=，n(Cu)：n(Fe)：n(S)=0.01mol：0.02mol：0.03mol=1：2：3，則X的化學式為CuFe2S3，以此分析解答。(1)根據上述分析可知：X中含有的三種元素是Fe、Cu、S；X的化學式為CuFe2S3；(2)氣體A為SO2，SO2與氯水反應產生硫酸和鹽酸，根據電子守恒、電荷守恒、原子守恒及物質的拆分原則，可知該反應的離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+；(3)溶液H為FeSO4，可根據Fe2+的還原性及Fe3+遇SCN-使溶液變?yōu)檠t色判斷。操作方案一：取少量H溶液于試管中，加幾滴KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再加幾滴H2O2或氯水溶液變紅色，證明溶液H中含有Fe2+。存在方案二：取少量H溶液于試管中，加幾滴KMnO4溶液，若紫色褪去，證明溶液H中含有Fe2+。17．(1)第二周期ⅥA族(2)(3)S2—＞Cl—＞Na+(4)

NH4NO3

離子鍵、共價鍵(5)O=C=S(6)AB【分析】A、B、C、D、E、F、G是核電荷數依次增大的短周期主族元素，A的一種核素的原子核內無中子，則A為H元素；B的一種核素被考古學家用于測定文物的年代，則B為C元素；D原子的最外層電子數比次外層多4，則C為N元素、D為O元素；D的陰離子與E的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物E2D，則E為Na元素；D、F同主族，則F為S元素、G為Cl元素。(1)氧元素位于元素周期表第二周期ⅥA族，故答案為：第二周期ⅥA族；(2)氯離子的核電荷數為17，核外有3個電子層，最外層電子數為8，離子的結構示意圖為，故答案為：；(3)電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，同主族元素從上到下，離子半徑依次增大，則硫離子的離子半徑大于氯離子，氯離子的離子半徑大于氟離子，氟離子的離子半徑大于鈉離子，三種離子的離子半徑由大到小的順序為S2—