(全國通用)2020屆高考化學一輪復習方案課時作業(yè)(九)第9講用途廣泛的金屬材料(含解析)新人教版

課時作業(yè)(九)[第9講用途寬泛的金屬資料]基礎熱身1．合金與純金屬制成的金屬資料比較，合金的長處是()①合金的硬度一般比它的各成分金屬的硬度大②一般地，合金的熔點比它的各成分金屬的熔點更低③改變原料的配比、改變生成合金的條件，獲取有不同樣性能的合金④合金比純金屬的導電性更強⑤合金比純金屬的應用范圍更寬泛A．①②③⑤B．②③④C．①②④D．①②④⑤2．如圖K9－1所示標出了各樣資料強度與密度的比值以及寬泛使用的年月。從圖中能夠看出的信息有()圖K9－1A．科學技術的發(fā)展愈來愈快，新資料屢次出現(xiàn)B．新資料發(fā)展的整體趨向是強度愈來愈大C．1800年從前出現(xiàn)的資料強度都比鋁小D．鋁的密度比鋼的密度大3．[2020·青島二模]鎂、鋁、銅三種金屬粉末混淆物，加入過分鹽酸充分反應，過濾后向濾液中加入過分燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有()2＋2＋C．Al3＋－A．MgB．CuD．AlO24．[2020·威海一模]以下對于銅的說法正確的選項是()A．銅在干燥的空氣中和在濕潤的空氣中存在的形態(tài)同樣B．同樣質量的銅分別與足量的氯氣、硫完滿反響，失掉的電子數(shù)同樣C．同樣物質的量的濃硫酸分別與足量的銅和氧化銅反響，生成硫酸銅的量相同D．同樣質量的銅分別與足量的稀硝酸、濃硝酸完滿反響，生成氣體的物質的量不同樣5．[2020·江西九校聯(lián)考]“十二五”(2020～2020年)末期，跟著鐵路的建設發(fā)展，一票難求的狀況將從根本上獲取改觀，或許說將成為歷史。以下相關說法中正確的選項是()A．鐵路建設所需的大批水泥屬于新式無機非金屬資料B．鐵路勘探經(jīng)常用太陽能電池供給能量，太陽能電池是原電池C．鐵軌焊接經(jīng)常用到鋁熱反響，鋁熱反響中放出大批的熱足以使鐵融化D．工業(yè)上鐵、金的冶煉均采納熱復原法能力提高6．制印刷電路經(jīng)常用氯化鐵溶液作為“腐化液”，發(fā)生的反響為2FeCl3＋Cu===2FeCl＋CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反響結束后，以下結果不可以能出現(xiàn)的是()A．燒杯中有銅無鐵B．燒杯中有鐵無銅C．燒杯中鐵、銅都有D．燒杯中鐵、銅都無7．[2020·惠州龍門中學]部分氧化的Fe—Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76g，經(jīng)以下辦理：足量→標準狀況下VmL氣體樣稀硫酸→濾渣3.2g品2＋）足量NaOH充分固體→濾液A（不含Cu――→濾渣――→溶液，過濾灼燒3.2g以下說法正確的選項是()A．濾液A中陽離子為Fe2＋、Fe3＋、H＋B．V＝224C．樣品中CuO的質量為4.0gD．V＝4488．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向此中漸漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋濃度和加入鐵粉的物質的量之間的關系如圖K9－2所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質的量濃度之比為()圖K9－2A．1∶1∶1B．1∶3∶1C．3∶3∶8D．1∶1∶49．[2020·寧波八校聯(lián)考]向必然量的Cu、Fe2O3的混淆物中加入300mL1－1的鹽酸，恰巧使混淆物完滿溶解，所得溶液中不含3＋，若用過分的CO在mol·LFe高溫下復原同樣質量的原混淆物，固體減少的質量為()A．6.4gB．4.8gC．2.4gD．1.6g10．所謂合金，就是不同樣種金屬(也包含一些非金屬)在熔融狀態(tài)下形成的一種熔合物，依據(jù)以下四種金屬的熔、沸點，判斷此中不可以夠形成合金的是()NaCuAlFe熔點(℃)97.510836601535沸點(℃)883259522003000A.Cu和AlB．Fe和CuC．Fe和NaD．Al和Na11．[2020·南昌調研]常溫下，將1.92g銅加入到100mLH2SO4和HNO3的混合液中，Cu所有溶解，放出無色氣體，再向溶液中加入足量鐵粉，充分反響，此時采集到448mL(標準狀況)的氫氣。以下相關結論不正確的選項是()A．溶解的鐵粉為2.8g2－B．原溶液中c(SO4)＝0.5mol/LC．原混淆溶液中c(H＋)＝1.2mol/L－D．原溶液中n(NO3)＝0.08mol12．銅是重要的金屬資料。試回答以下問題：工業(yè)上可用Cu2S和O2反響制取粗銅，該反響中氧化劑為________。電解粗銅制取精銅，電解時，陽極資料是________，電解液中必然含有的陽離子是________。在100mL18mol/L濃硫酸中加入過分的銅片，加熱使之充分反響，反響中被復原的n(H2SO4)<________mol。電子工業(yè)曾用30%的FeCl3溶液腐化敷有銅箔的絕緣板制印刷電路板，為了從使用過的廢腐化液中回收銅，并從頭獲取FeCl3溶液，設計以下實驗流程：圖K9－3上述流程中，所加試劑的化學式：步反響的離

X________，Y________，Z________；第⑥子方程式為。13．工業(yè)上以廢銅為原料經(jīng)一系列化學反響可生產(chǎn)氯化亞銅

(CuCl)

，其工藝流程如圖K9－4所示：圖K9－4試依據(jù)上圖轉變回答以下問題：工業(yè)生產(chǎn)Cl2時，尾氣常用石灰乳汲取，而不用燒堿溶液汲取的原由是________________________________________________________________________。復原過程中的產(chǎn)物為Na[CuCl2]，試寫出反響的化學方程式________________________________________________________________________。制備中當氯化達成后必然經(jīng)復原過程再制得CuCl，為何不用一步法制得CuCl？(已知Cu2＋＋Cu＋2Cl－===2CuCl)________________________________________________________________________。(3)復原過程中加入少許鹽酸的作用是________________________________________________________________________，加入NaCl且過度的原由是________________________________________________________________________。合成結束后所得產(chǎn)品用酒精淋洗的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。實驗室中在CuCl2熱溶液中通入SO2氣體也可制備白色的CuCl積淀，試寫出該反響的離子方程式________________________________________________________________________。挑戰(zhàn)自我14．[2020·南京調研]硫酸銅是一種重要的化工原料，工業(yè)上常用硫酸為原料來制備硫酸銅。工業(yè)上生產(chǎn)硫酸過程中，焙燒硫鐵礦時產(chǎn)生的廢渣是一種二次資源。為了從廢渣中磁選獲取品位合格的鐵精礦，高溫下利用CO使弱磁性Fe2O3轉變?yōu)閺姶判訤e3O4。寫出該反響的

化學方程式；實驗發(fā)現(xiàn)：CO太多或太少都會致使磁鐵礦產(chǎn)率降低，原由是________________________________________________________________________。測定硫酸銅晶體中結晶水含量的實驗步驟為：步驟1：正確稱量一個干凈、干燥的坩堝；步驟2：將必然量的硫酸銅晶體試樣研細后，放入坩堝中稱重；步驟3：將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變?yōu)榘咨勰r，停止加熱；步驟4：將步驟3中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重；步驟5：________________________________________________________________________；步驟6：依據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸銅晶體試樣中結晶水的質量分數(shù)。請達成實驗步驟5。已知硫酸銅晶體受熱能夠漸漸失掉結晶水，溫度高升還能夠夠分解生成銅的氧化物。取25.0gCuSO4·5H2O晶體平均受熱，遲緩升溫至1200℃并恒溫1小時，節(jié)余固體的質量實驗測得固體殘留率(原始固體質量×100%)與溫度的關系如圖K9－5所示：圖K9－5在110℃時所得固體的成分；在1200℃并恒溫1小時，反響所得氣態(tài)產(chǎn)物除掉水后，物質的量為

為________。(填字母)A．0molB．0.1molC．0.125molD．大于0.125mol課時作業(yè)(九)1．A2．A[分析]B項、C項都是獨自分析資料的強度或密度，而圖中供給的是強度和密度之比同出現(xiàn)時間的關系，與題意不符。D項中鋼的密度比鋁的密度大。3．D[分析]Mg積淀＋――→CuAl過分H積淀――→濾液－2過濾2＋與Al3＋過分OH――→Mg（OH）Cu――→Mg――→濾液過濾－――→AlO24．D5．C[分析]A項，鐵路建設所需的大批水泥屬于傳統(tǒng)無機非金屬資料；B項，太陽能電池是把光能轉變?yōu)殡娔?，而原電池是把化學能轉變?yōu)殡娔?；D項，工業(yè)上鐵的冶煉采納熱復原法，金的冶煉采納富集法，屬于物理方法。6．B[分析]鐵的復原性比銅強，F(xiàn)eCl3第一氧化Fe；只有Fe反響完后，剩余的FeCl3才能再氧化Cu。故燒杯中有鐵無銅是不可以能的。7．D[分析]加足量的稀硫酸，鐵、氧化物所有溶解，3.2g濾渣所有為銅(0.05mol)3＋2＋2＋，可知溶液中不含3＋，A錯；0.05mol，據(jù)2Fe＋Cu===2Fe＋CuFe的銅轉變?yōu)檠趸~(最大值)為0.05mol×80g/mol＝4.0g，銅只有部分被氧化，C錯；灼燒后節(jié)余的3.2g(0.02mol)固體是氧化鐵，此中含鐵0.04mol、質量為2.24g，合金中含氧原子5.76g－3.2g－2.24g＝0.32g，即為0.02mol，假定氧化物所有為氧化銅，質量為1.6g，也可知C錯；依據(jù)題意結構反響：Fe2O3＋Fe3H2SO4===3FeSO4＋3H2O，F(xiàn)e＋CuO＋H2SO4===FeSO4＋Cu＋H2O，能夠為合金中氧化物所有為FeO，是0.02mol，節(jié)余的鐵(0.04mol－0.02mol＝0.02mol)置換出氫氣，獲取的氫氣是0.02mol、448mL，B錯、D正確。8．D[分析]據(jù)氧化性由強到弱的次序HNO3>Fe3＋>Cu2＋，可知隨鐵粉的增添，反響的方程式分別為：4HNO3(稀)＋Fe===Fe(NO3)3＋NO↑＋2HO4mol1mol1mol2Fe(NO3)3＋Fe===3Fe(NO)22mol1mol3molCu(NO3)2＋Fe===Fe(NO3)2＋Cu1mol1mol1mol所以原溶液中，

Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物質的量之比為：

(2mol

－1mol)∶1mol∶4mol＝1∶1∶4。19．C[分析]因鹽酸溶解Fe2O3生成FeCl3，故n(Fe2O3)＝6n(HCl)＝(0.3L×1－1÷6＝0.05mol。由題意知，固體減少的質量，也就是氧元素的質量：mmol·L)0.05mol×3×16g·mol－1＝2.4g。10．C[分析]分析數(shù)據(jù)得出，C錯誤，由于鐵的熔點(1535℃)高于Na的沸點(883℃)，沒法制得合金。11．D[分析]本題的重點是要理解第一步反響中銅與硝酸及硫酸反響生成了CuSO4和

NO及水，且硝酸恰巧完滿反響，銅的物質的量為

0.03mol

，所以依據(jù)電子得陷落恒得出參加反響的HNO3為0.02mol，D錯。第二步反響為鐵和硫酸反響，鐵和銅離子反響，依據(jù)銅離子的物質的量及氫氣的物質的量，求算出鐵粉的質量為2.8g，再綜合第一步和第二步反響求出2－＋)。c(SO4)和c(H12．(1)Cu2S、O2粗銅Cu2＋(2)0.9(3)FeHCl(稀)Cl22＋＋Cl3＋＋2Cl－2Fe2===2Fe[分析]用30%的FeCl3溶液腐化敷有銅箔的絕緣板制印刷電路板時發(fā)生反響3＋2＋2＋，廢液中含有2＋2＋3＋3＋2Fe＋Cu===2Fe＋CuFe、Cu、Fe；加入過分鐵粉后，2Fe2＋2＋2＋；濾渣中含有過分的Fe和Cu，加入鹽酸，F(xiàn)e＋＋Fe===3Fe、Fe＋Cu===Cu＋Fe2HCl===FeCl＋H2↑；通入Cl2后，2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。13．(1)石灰乳根源豐富，成本低，且反響結束后可得副產(chǎn)品漂白粉(2)CuCl2＋2NaCl＋Cu===2Na[CuCl]CuCl積淀積聚在Cu表面阻截反響的進行(3)防備Cu2＋水解增大NaCl的濃度有益于生成更多的Na[CuCl2]，提高產(chǎn)率使CuCl趕快干燥，防備被空氣氧化(5)2Cu2＋＋2Cl－△＋2－＋SO＋2HO=====2CuCl↓＋4H＋SO24[分析](1)主要從原料