2024-2025學年天津市南開中學高三上學期10月月考化學試題及答案

天津市南開中學2024-2025學年度第一學期高三年級化學學科第一次月考I卷(共計36分)MgClCa40可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題(每小題只有一個最佳選項，共12小題)1.景德鎮(zhèn)青花瓷素有“國瓷”的美譽。是以黏土為原料，用含鈷、鐵的顏料著色，上釉后一次性高溫燒制而成的青藍色彩瓷。下列關(guān)于青花瓷說法正確的是A.青藍色是由于生成了單質(zhì)鈷C.主要成分為鋁硅酸鹽B.表面的釉屬于有機高分子膜D.鐵元素的存在形式只有Fe2O32.下列對所涉及化學知識的敘述錯誤的是A.“天宮”空間站新補充了一批氙推進劑，氙是非金屬B.“天舟六號”殼體使用了鋁合金，合金是金屬材料C.“長征七號”采用了液氧煤油發(fā)動機，煤油是混合物D.“嫦娥五號”取回的月壤樣品中含有天然玻璃，玻璃是無機非金屬材料3.下列常見物質(zhì)及用途，錯誤的是A.氫氧化鋁可用于治療胃酸過多B.液氨可用作制冷劑C.FeO是鐵紅，可以用作染料DNaO能與CO反應(yīng)，可作供氧劑2224.下列各組物質(zhì)的鑒別方法中，不可行的是A.過氧化鈉和硫黃：加水，振蕩B.硫化亞鐵和硫化銅：加硫酸，振蕩C.氯化鐵溶液和碘水：加KSCN或淀粉D.氫氧化鎂和氫氧化鋁：加氨水，振蕩5.實驗室制備和收集相應(yīng)氣體可使用下圖裝置的是A.Fe與稀硝酸反應(yīng)制NOB.MnO與濃鹽酸反應(yīng)制備C.CaO與濃氨水反應(yīng)制備D.NaSO與濃硫酸反應(yīng)制備?Cl2NH3SO2236.在給定條件下，下列制備過程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實現(xiàn)的是NaClCONaHCO3ΔNa2CO3MgCl2溶液MgA.純堿工業(yè)：2MgMg(OH)2酸B金屬制備：C.HCl制備：溶液電解H2Cl2HCl和NO2OHOHNO3D.硝酸工業(yè)：2237.下列選項中的物質(zhì)能按圖示路徑在自然界中轉(zhuǎn)化，且甲和水可以直接生成乙的是選甲乙丙項ACl2HSO4NaClSO2CaSO4BCD3Fe(OH)332CO2H2CO3CaHCO3A.AB.BC.CD.D8.下列敘述正確的是A.SO2具有還原性，因此不能用濃硫酸干燥B.SO2有毒，不可用于食品添加劑C.SO2與氧氣混合，可制得SO3D.SO2通入過量碳酸鈉溶液中，生成碳酸氫鈉和亞硫酸鈉的實驗方案，下列說法正確的是9.興趣小組設(shè)計了從中提取A.溶液①中的金屬離子是Fe2+NH3HNH4B.反應(yīng)①的離子方程式是C.前2步反應(yīng)均利用了平衡移動原理D.按上述方案消耗可回收10.過量SO與以下L的溶液反應(yīng)，下列總反應(yīng)方程式錯誤的是2溶液現(xiàn)象化學方程式Na2S3SO+2NaS3S+2NaSO3ABCD產(chǎn)生淡黃色沉淀22232+SO+2HO+HSO+2HCl322224溶液由棕黃色變淺綠色溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀SO+2CuCl+2HO2CuCl+HSO+2HCl222242CO2SOCO+HOCO+2NaHSO(含酚酞)溶液由紅色變無色3223223A.AB.BC.CD.D11.某學生按圖示方法進行實驗，觀察到以下實驗現(xiàn)象：①銅絲表面緩慢放出氣泡，錐形瓶內(nèi)氣體呈紅棕色；②銅絲表面氣泡釋放速度逐漸加快，氣體顏色逐漸變深；③一段時間后氣體顏色逐漸變淺，至幾乎無色；④錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升，最終銅絲與液面脫離接觸，反應(yīng)停止。下列說法正確的是A.開始階段銅絲表面氣泡釋放速度緩慢，原因是銅絲在稀HNO3中表面鈍化B.錐形瓶內(nèi)出現(xiàn)了紅棕色氣體，表明銅和稀HNO3反應(yīng)生成了NO23NO+HO=2HNO+NOC.紅棕色逐漸變淺的主要原因是223D.銅絲與液面脫離接觸，反應(yīng)停止，原因是硝酸消耗完全12.硫酸是重要化工原料，工業(yè)生產(chǎn)制取硫酸的原理示意圖如下。下列說法不正確的是高溫4FeS222FeO232A.Ⅰ的化學方程式：B.Ⅱ中的反應(yīng)條件都是為了提高?平衡轉(zhuǎn)化率C.將黃鐵礦換成硫黃可以減少廢渣的產(chǎn)生D.生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣可用堿液吸收II卷(共計64分)二、填空題SO24、K、Ca2、Mg213.粗鹽中含有等雜質(zhì)離子，實驗室按下面的流程進行精制：已知：的溶解度如圖所示：（1）證明該粗鹽中含有K的方法為_______。BaClBaCl已過量的方法：_______。2（2）步驟①中要稍過量。請描述檢驗)2BaCl（3）若加后不先過濾就加氫氧化鈉和碳酸鈉，會導致_______。2SONaOHA.不能完全去除B.消耗更多D.消耗更多4C.2不能完全去除Na2CO3（4）“一系列操作”是指_______。A.蒸發(fā)至晶膜形成后，趁熱過濾C.蒸發(fā)至大量晶體析出后，趁熱過濾B.蒸發(fā)至晶膜形成后，冷卻結(jié)晶D.蒸發(fā)至大量晶體析出后，冷卻結(jié)晶（5）用離子方程式表示加入鹽酸后發(fā)生的反應(yīng)_______。另有兩種方案進行粗鹽提純：除去Ca]Mg2，NH、CO再通入含的工業(yè)廢氣除2方案2：向粗鹽水中加入石灰乳[主要成分為2Ca；2去Mg2，Ca。2方案3：向粗鹽水中加入石灰乳除去再加入碳酸鈉溶液除去（6）相比于方案3，方案2的優(yōu)點是_______。MgCl/，CaCl2含量為/，現(xiàn)用方案3提純10L該粗鹽水，求（7）已知粗鹽水中需要加入碳酸鈉的物質(zhì)的量_______。14.閉環(huán)循環(huán)有利于提高資源利用率和實現(xiàn)綠色化學的目標。利用氨法浸取可實現(xiàn)廢棄物銅包鋼的有效分含量為2CuCl離，同時得到的可用于催化、醫(yī)藥、冶金等重要領(lǐng)域。工藝流程如下：CuCl10。K已知：室溫下的sp回答下列問題：Cu（1）基態(tài)的電子排布式為_______。（2）首次浸取所用深藍色溶液①由銅毛絲、足量液氨、空氣和鹽酸反應(yīng)得到，其主要成分為_______(填化學式)。（3）濾渣的主要成分為_______(填化學式)。，該工序發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______。浸取后濾液的一半32CuNHCl（4）浸取工序的產(chǎn)物為經(jīng)氧化工序可得深藍色溶液①，氧化工序發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（5）浸取工序宜在30~40℃之間進行，當環(huán)境溫度較低時，浸取液再生后不需額外加熱即可進行浸取的原因是_______。（6）補全中和工序中主反應(yīng)的離子方程式_______。2HClCu2_______+_______3（7）真空干燥的目的為_______。15.DHTA是一種重要的化工原料，廣泛用于合成高性能有機顏料及光敏聚合物；作為鈉離子電池的正、負電極材料也表現(xiàn)出優(yōu)異的性能。利用生物質(zhì)資源合成DHTA的路線如下：2)H/HO2已知：+NaNH2/HO2CHI3回答下列問題：（1）A→B的反應(yīng)類型為_______。（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（3）D的化學名稱為_______，DHTA的化學名稱為_______。（4）G→H的化學方程式為_______。（5）寫出一種能同時滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。(a)核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為3：2；(b)紅外光譜中存在C-O吸收峰，但沒有O-H吸收峰；(c)可與NaOH水溶液反應(yīng)，反應(yīng)液酸化后可與?溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。（6）阿伏苯宗是防曬霜的添加劑之一、結(jié)合題目信息，以對羥基苯乙酮()和對叔丁基甲苯[]為原料，設(shè)計阿伏苯宗的合成路線_______。(無機試劑和三個碳以下的有機試劑任選)、Co3能否催化H2O的分解及相關(guān)性質(zhì)，室溫下進行了實驗I~Ⅳ。216.學習小組為探究Co2實驗Ⅰ實驗Ⅱ?qū)嶒灑笕芤鹤優(yōu)槟G色，并持續(xù)產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體溶液變?yōu)榧t色，伴有氣泡產(chǎn)生無明顯變化CoHO?CoHO?32為粉紅色、2CoCO?為紅色、已知：為藍色、3?為墨綠色。回答下列問題：CoCO（1）Co在元素周期表中位于_______區(qū)，位置為_______。2_______(“”“H2OHCO（2）實驗Ⅰ表明CoHO填能或不能”)催化的分解。實驗Ⅱ中大大過量22363的原因是_______。實驗Ⅲ初步表明CoCO?能催化HO的分解，寫出HO在實驗Ⅲ中所發(fā)生2222反應(yīng)的離子方程式_______、_______。23H2O22H2CoHO6（3）實驗Ⅰ表明，反應(yīng)2CoHO2H2O難以正向進行，226、Co2分別與CO2利用化學平衡移動原理，分析Co3配位后，正向反應(yīng)能夠進行的原因_______。3實驗Ⅳ：（4）實驗Ⅳ中，A到B溶液變?yōu)樗{色，并產(chǎn)生氣體；B到C溶液變?yōu)榉奂t色，并產(chǎn)生氣體。從A到C所產(chǎn)生的氣體的分子式分別為_______、_______。天津市南開中學2024-2025學年度第一學期高三年級化學學科第一次月考I卷(共計36分)MgClCa40可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題(每小題只有一個最佳選項，共12小題)1.景德鎮(zhèn)青花瓷素有“國瓷”的美譽。是以黏土為原料，用含鈷、鐵的顏料著色，上釉后一次性高溫燒制而成的青藍色彩瓷。下列關(guān)于青花瓷說法正確的是A.青藍色是由于生成了單質(zhì)鈷C.主要成分為鋁硅酸鹽【答案】CB.表面的釉屬于有機高分子膜D.鐵元素的存在形式只有Fe2O3【解析】【詳解】A．青花瓷上的藍色花紋是由于使用了含有氧化鈷的“青料”繪制而成，與單質(zhì)鈷無直接關(guān)系，A錯誤；B．釉是一種覆蓋在陶瓷表面的物質(zhì)，通常由無機物質(zhì)組成，如硅酸鹽、氧化物等，B錯誤；C．青花瓷是一種釉面瓷，其材質(zhì)屬于無機非金屬材料，主要成分為鋁硅酸鹽，C正確；D．青花瓷呈現(xiàn)青藍色，不能確定鐵元素的具體存在形式，F(xiàn)e2O3呈紅色，D錯誤；故選C。2.下列對所涉及化學知識的敘述錯誤的是A.“天宮”空間站新補充了一批氙推進劑，氙是非金屬B.“天舟六號”殼體使用了鋁合金，合金是金屬材料C.“長征七號”采用了液氧煤油發(fā)動機，煤油是混合物D.“嫦娥五號”取回的月壤樣品中含有天然玻璃，玻璃是無機非金屬材料【答案】A【解析】【詳解】A．氙是稀有氣體，故A錯誤；B．金屬材料分為純金屬和合金，所以合金是金屬材料，故B正確；CC正確；D．玻璃是無機非金屬材料中的硅酸鹽材料，故D正確；答案選A。3.下列常見物質(zhì)及用途，錯誤的是A.氫氧化鋁可用于治療胃酸過多B.液氨可用作制冷劑C.FeO是鐵紅，可以用作染料D.NaO能與CO反應(yīng)，可作供氧劑222【答案】C【解析】【詳解】A．胃酸中含有HCl，氫氧化鋁可以與HCl反應(yīng)，能用于治療胃酸過多，A正確；B．液氨氣化吸收大量的熱，可用于制冷劑，B正確；C．FeO是一種紅色粉末，俗稱鐵紅，常用作紅色染料，而不是氧化亞鐵，C錯誤；23D．NaO能與CO反應(yīng)生成氧氣，可作供氧劑，D正確；222故選C。4.下列各組物質(zhì)的鑒別方法中，不可行的是A.過氧化鈉和硫黃：加水，振蕩B.硫化亞鐵和硫化銅：加硫酸，振蕩C.氯化鐵溶液和碘水：加KSCN或淀粉D.氫氧化鎂和氫氧化鋁：加氨水，振蕩【答案】D【解析】【詳解】A．過氧化鈉可以與水發(fā)生反應(yīng)生成可溶性的氫氧化鈉和氧氣，硫不溶于水，故A可行；B．硫化亞鐵加硫酸，固體溶解，會生成硫化氫氣體，硫化銅加硫酸，固體不溶解，無明顯現(xiàn)象，故B可行；C．氯化鐵溶液和KSCN會顯紅色，淀粉遇碘變藍，故C可行；D．氫氧化鎂和氫氧化鋁加氨水，都無明顯現(xiàn)象，故D不可行；答案選D。5.實驗室制備和收集相應(yīng)氣體可使用下圖裝置的是A.Fe與稀硝酸反應(yīng)制NOB.MnO與濃鹽酸反應(yīng)制備?Cl2C.CaO與濃氨水反應(yīng)制備D.NaSO與濃硫酸反應(yīng)制備NH3SO223【答案】D【解析】【詳解】A．Fe與稀硝酸反應(yīng)生成的NO易和空氣中的氧氣反應(yīng)，即NO不能用排空氣法收集，故A錯誤；MnO時需要加熱，圖給裝置沒有加熱，無法制取氯氣，故B錯誤；2B．C．CaO與濃氨水反應(yīng)制備的D．NaSO與濃硫酸常溫下反應(yīng)制備與濃鹽酸反應(yīng)制備2密度小于空氣，應(yīng)采取向下排空氣法收集，故C錯誤；3SO2，且SO密度大于空氣，能采取向上排空氣法收集，由于SO2223有毒，要進行尾氣處理，故D正確；故答案為：D。6.在給定條件下，下列制備過程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實現(xiàn)的是NaClCONaHCO3ΔNa2CO3MgCl2溶液MgA.純堿工業(yè)：2MgMg(OH)2酸B.金屬制備：C.HCl制備：溶液電解H2Cl2NO2HNO3HCl和OHOD.硝酸工業(yè)：223【答案】C【解析】【詳解】A．在純堿工業(yè)中，先向飽和NaCl溶液中通入NH，使溶液顯堿性，然后通入過量CO氣體，32反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO沉淀和NH4Cl，將NaHCO沉淀過濾，加熱，NaHCO分解制取得到純堿NaCO，由33323于CO在水中溶解度小，向NaCl溶液中通入CO氣體，不能產(chǎn)生NaHCO沉淀，也就不能反應(yīng)制取達到223純堿，故A錯誤；B．在金屬Mg制備中，先用鹽酸溶解Mg(OH)，反應(yīng)產(chǎn)生MgCl溶液，然后在HCl氣氛中加熱蒸發(fā)水分22獲得無水MgCl，再電解熔融MgCl，就制取得到金屬Mg，若電解MgCl溶液，反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)、2222H、Cl，不能得到金屬Mg，故B錯誤；22C．在制取HCl時，電解飽和NaCl溶液，反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、H、Cl，將H在Cl中點燃，反應(yīng)制取得到2222HCl，故C正確；D．硝酸工業(yè)中，氨氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，故D錯誤；答案選C。7.下列選項中的物質(zhì)能按圖示路徑在自然界中轉(zhuǎn)化，且甲和水可以直接生成乙的是選甲乙丙項ACl2HSO4NaClSO2CaSO4BCD3Fe(OH)332CO2H2CO3CaHCO3A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A．Cl2與水反應(yīng)生成HClO和HCl，無法直接生成NaClO，A錯誤；B．SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸而不是硫酸，B錯誤；C．氧化鐵與水不反應(yīng)，不能生成氫氧化鐵沉淀，C錯誤；DCO2D正確；公眾號：高中試卷君故答案選D。8.下列敘述正確的是A.SO2具有還原性，因此不能用濃硫酸干燥B.SO2有毒，不可用于食品添加劑C.SO2與氧氣混合，可制得SO3D.SO2通入過量碳酸鈉溶液中，生成碳酸氫鈉和亞硫酸鈉【答案】D【解析】【詳解】A．濃硫酸具有吸水性，SO2具有還原性，二氧化硫與濃硫酸中的硫元素不存在中間價態(tài)，因此兩者不反應(yīng)，即二氧化硫氣體能用濃硫酸干燥，故A錯誤；B．雖然二氧化硫有毒，在量的控制范圍中，可以作食品添加劑，如紅酒中有少量二氧化硫，故B錯誤；C．SO與氧氣混合，在加熱和催化劑存在的條件下，可制得SO，故C錯誤；23SO+HO+2NaCO2NaHCOSOD．SO2通入過量碳酸鈉溶液中，，生成碳酸氫鈉和亞硫酸2223323鈉，故D正確；答案選D。的實驗方案，下列說法正確的是9.興趣小組設(shè)計了從中提取A.溶液①中的金屬離子是Fe2+NH3HNH4B.反應(yīng)①的離子方程式是C.前2步反應(yīng)均利用了平衡移動原理D.按上述方案消耗可回收【答案】C【解析】【分析】從實驗方案可知，氨水溶解了氯化銀，然后用銅置換出銀，濾液中加入濃鹽酸后得到氯化銅和氯化銨的混合液，向其中加入鐵置換出銅，過濾出銅可以循環(huán)利用，并通入氧氣可將亞鐵離子氧化為鐵離子。A氣氧化為鐵離子，氯化銨水解使溶液呈酸性，在這個過程中，溶液中的氫離子參與反應(yīng)，因此氫離子濃度減少促進了鐵離子水解生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵存在沉淀溶解平衡，因此，溶液①中的金屬離子是鐵離子，A錯誤；B．反應(yīng)①中，氯化四氨合銅溶液與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和氯化銨，該反應(yīng)的離子方程式是[Cu]+4H=Cu+4NH+，錯誤；B42++2+34C．HO]+2HO+Cl-，氯化銀加入氨水，形成銀氨配離子促進氯化銀向+32322沉淀溶解方向移動；NH3++Cu[CuNH32+，加入銅，銅置換出銀單質(zhì)，促使銀氨42配離子向生成四氨合銅離子方向移動，C正確；D．由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，1molFe可以置換1molCu，而1molCu可以置換2molAg，因此，根據(jù)按上述方案消耗1molFe可回收2molAg，D錯誤；故選C。10.過量SO與以下L的溶液反應(yīng)，下列總反應(yīng)方程式錯誤的是2溶液現(xiàn)象化學方程式Na2S3SO+2NaS3S+2NaSO3ABCD產(chǎn)生淡黃色沉淀22232+SO+2HO+HSO+2HCl322224溶液由棕黃色變淺綠色溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀SO+2CuCl+2HO2CuCl+HSO+2HCl222242CO2SOCO+HOCO+2NaHSO(含酚酞)溶液由紅色變無色3223223A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】SONaSNaHSO【詳解】A．過量與0.1L的溶液反應(yīng)，生成產(chǎn)生的淡黃色沉淀是S，還生成，223SONa2SO5SO+2NaS+2HO=3S+4NaHSOA2223過量不能生成23錯誤；SOHSOHCl溶液反應(yīng)，生成224B．過量與0.1L的，總反應(yīng)的化學方程式為，B正確；CuCl溶液反應(yīng)，生成的白色沉淀是，總反應(yīng)的化學方程式為232FeCl+SO+2HO=2FeCl+HSO+2HCl3222242SOCuCl與0.1L的C．過量2SO+2CuCl+2HO=2CuCl+HSO+2HCl,C正確；水解使溶液顯堿性，其水溶液能使酚酞變紅；過量222242COSONa2CO與0.1L的溶液反應(yīng)，3D．32CO溶液顯酸性，因此，溶液由紅色變無色，總反應(yīng)的化學方程式為3生成，32SO+COO=CO，D正確；322322綜上所述，本題選A。11某學生按圖示方法進行實驗，觀察到以下實驗現(xiàn)象：①銅絲表面緩慢放出氣泡，錐形瓶內(nèi)氣體呈紅棕色；②銅絲表面氣泡釋放速度逐漸加快，氣體顏色逐漸變深；③一段時間后氣體顏色逐漸變淺，至幾乎無色；④錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升，最終銅絲與液面脫離接觸，反應(yīng)停止。下列說法正確的是A.開始階段銅絲表面氣泡釋放速度緩慢，原因是銅絲在稀HNO3中表面鈍化B.錐形瓶內(nèi)出現(xiàn)了紅棕色氣體，表明銅和稀HNO3反應(yīng)生成了NO23NO+HO=2HNO+NOC.紅棕色逐漸變淺的主要原因是223D.銅絲與液面脫離接觸，反應(yīng)停止，原因是硝酸消耗完全【答案】C【解析】【詳解】A．金屬銅與稀硝酸不會產(chǎn)生鈍化。開始反應(yīng)速率較慢，可能的原因是銅表面有氧化銅，故A項說法錯誤；B．由于裝置內(nèi)有空氣，銅和稀HNO反應(yīng)生成的NO迅速被氧氣氧化為紅棕色的NO，產(chǎn)生的NO濃度322逐漸增加，氣體顏色逐漸變深，故B項說法錯誤；C．裝置內(nèi)氧氣逐漸被消耗，生成的NO量逐漸達到最大值，同時裝置內(nèi)的NO能與溶液中的HO反應(yīng)2223NO+HO=2HNO+NO，氣體顏色變淺，故C項說法正確；223D．由于該裝置為密閉體系，生成的NO無法排出，逐漸將錐形瓶內(nèi)液體壓入長頸漏斗，銅絲與液面脫離接觸，反應(yīng)停止，故D項說法錯誤；答案選C。12.硫酸是重要化工原料，工業(yè)生產(chǎn)制取硫酸的原理示意圖如下。下列說法不正確的是高溫4FeS222FeO232A.Ⅰ的化學方程式：B.Ⅱ中的反應(yīng)條件都是為了提高?平衡轉(zhuǎn)化率C.將黃鐵礦換成硫黃可以減少廢渣的產(chǎn)生D.生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣可用堿液吸收【答案】B【解析】OSO和FeOSO和空氣中的O在400~500℃、222322常壓、催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)得到SO，用98.3%的濃硫酸吸收SO，得到HSO。3324【詳解】A．反應(yīng)I是黃鐵礦和空氣中的O在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成SO和FeO，故A正確；2223B．反應(yīng)Ⅱ條件要兼顧平衡轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，還要考慮生產(chǎn)成本，如Ⅱ的“常壓、催化劑”不是為了提高平衡轉(zhuǎn)化率，故錯誤；?BC．將黃鐵礦換成硫黃，則不再產(chǎn)生FeO，即可以減少廢渣產(chǎn)生，故C正確；34D．硫酸工業(yè)產(chǎn)生的尾氣為SO、SO，可以用堿液吸收，故D正確；23答案選B。II卷(共計64分)二、填空題SO24、K、Ca2、Mg213.粗鹽中含有等雜質(zhì)離子，實驗室按下面的流程進行精制：已知：的溶解度如圖所示：（1）證明該粗鹽中含有K的方法為_______。BaClBaCl已過量的方法：_______。2（2）步驟①中要稍過量。請描述檢驗)2BaCl（3）若加后不先過濾就加氫氧化鈉和碳酸鈉，會導致_______。2SONaOHA.不能完全去除B.消耗更多D.消耗更多4C.2不能完全去除Na2CO3（4）“一系列操作”是指_______。A.蒸發(fā)至晶膜形成后，趁熱過濾C.蒸發(fā)至大量晶體析出后，趁熱過濾B.蒸發(fā)至晶膜形成后，冷卻結(jié)晶D.蒸發(fā)至大量晶體析出后，冷卻結(jié)晶（5）用離子方程式表示加入鹽酸后發(fā)生的反應(yīng)_______。另有兩種方案進行粗鹽提純：除去Ca]Mg2，NH、CO再通入含的工業(yè)廢氣除2方案2：向粗鹽水中加入石灰乳[主要成分為2Ca；2去Mg2，Ca。2方案3：向粗鹽水中加入石灰乳除去再加入碳酸鈉溶液除去（6）相比于方案3，方案2的優(yōu)點是_______。MgCl/，CaCl2含量為/，現(xiàn)用方案3提純10L該粗鹽水，求（7）已知粗鹽水中含量為2需要加入碳酸鈉的物質(zhì)的量_______?！敬鸢浮浚?）進行焰色反應(yīng)（2）取少量該步驟所得的上清液于試管中，再滴入幾滴稀硫酸溶液，若溶液變渾濁，表明BaCl2已過量（3）AD（4）CH+-=H2O、2H+CO=HO+CO22+（5）（6NH和CO32利于保護環(huán)境（7）0.2mol【解析】BaClBaSONaOH24溶液，生成Mg(OH)沉淀，除去Mg2+，加入稍過量NaCO溶液，生成BaCO和CaCO沉淀，除去Ba2+22333和Ca2+，過濾，濾液中加入稀鹽酸，除去氫氧化鈉、碳酸鈉，經(jīng)過一系列操作后得到精鹽?！拘?詳解】鉀離子焰色反應(yīng)為紫色，證明該粗鹽中含有K的方法為進行焰色反應(yīng)；【小問2詳解】步驟①中若BaCl2過量，則溶液中存在Ba2+，故判斷過量的方法是：取少量該步驟所得的上清液于試管中，再滴入幾滴稀硫酸溶液，若溶液變渾濁，表明BaCl2已過量；【小問3詳解】相同條件下，由于BaCO和BaSO的K較為接近，若加BaCl后不先過濾就加氫氧化鈉和碳酸鈉，可能34sp2s+CO2-2-44s+SO，使得SO發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化：不能完全去除，且消耗433更多的NaCO溶液，故選AD；23【小問4詳解】由圖可知，KCl的溶解度受溫度影響較大，而NaCl的溶解度受溫度影響較小，因此先蒸發(fā)至大量晶體析出，此時KCl在濾液中，趁熱過濾，可得到精鹽，故選C；【小問5詳解】H+=H2O、-濾液中加入稀鹽酸，除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉，反應(yīng)為：2H+CO=HO+CO；22+【小問6詳解】方案2加入石灰乳[主要成分為氫氧化鈣]除去鎂離子后，通入含氨氣和二氧化碳的離子方程式為：Ca+2NH+CO+HO=CaCO+2NH+4，相比于方案3，方案2的優(yōu)點是：提純粗鹽的同時，可變3223廢為寶，將含NH和CO的工業(yè)廢氣轉(zhuǎn)化為氮肥，同時減少了廢氣的排放，有利于保護環(huán)境；32【小問7詳解】MgCl2Ca2CaO可得，10L該粗鹽水需加MgCl粗鹽水中含量為0.95g/L0.01mol/L，2/，入氫氧化鈣0.01mol/L×10L=0.1mol；氯化鈣含量為為0.01mol/L，含有鈣離子Ca2+CO2-0.01mol/L×10L=0.1mol，相當于鈣離子總物質(zhì)的量為0.1mol+0.1mol=0.2mol，可得，需加入3NaCO的物質(zhì)的量為0.2mol。2314.閉環(huán)循環(huán)有利于提高資源利用率和實現(xiàn)綠色化學的目標。利用氨法浸取可實現(xiàn)廢棄物銅包鋼的有效分CuCl離，同時得到的可用于催化、醫(yī)藥、冶金等重要領(lǐng)域。工藝流程如下：CuCl10。K已知：室溫下的sp回答下列問題：Cu（1）基態(tài)的電子排布式為_______。（2）首次浸取所用深藍色溶液①由銅毛絲、足量液氨、空氣和鹽酸反應(yīng)得到，其主要成分為_______(填化學式)。（3）濾渣的主要成分為_______(填化學式)。，該工序發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______。浸取后濾液的一半32CuNHCl（4）浸取工序的產(chǎn)物為經(jīng)氧化工序可得深藍色溶液①，氧化工序發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（5）浸取工序宜在30~40℃之間進行，當環(huán)境溫度較低時，浸取液再生后不需額外加熱即可進行浸取的原因是_______。（6）補全中和工序中主反應(yīng)的離子方程式_______。2HClCu2_______+_______3（7）真空干燥的目的為_______?！敬鸢浮浚?）1s22s22p63s23p63d1034CuCl2（2）Cl2Cu2Cu32CuCl（3）Fe（4）①.②.342+8NH34CuO24H+4Cu+2H2O2433（5）鹽酸和液氨反應(yīng)放熱Cl-2H+CuCl2NH（6）Cu234（7）防止干燥過程中CuCl被空氣中的氧化O2【解析】【分析】由題給流程可知，銅包鋼用由銅毛絲、足量液氨、空氣和鹽酸反應(yīng)得到的二氯化四氨合銅深藍色溶液浸取，將銅轉(zhuǎn)化為一氯化二氨合亞銅，過濾得到含有鐵的濾渣和一氯化二氨合亞銅濾液；將濾液的一半經(jīng)氧化工序?qū)⒁宦然焙蟻嗐~變成可以循環(huán)使用的二氯化四氨合銅；濾液的一半加入加入硫酸、鹽酸中和，將一氯化二氨合亞銅轉(zhuǎn)化為硫酸亞銅和氯化亞銅沉淀，過濾得到含有硫酸銨、硫酸亞銅的濾液和氯化亞銅；氯化亞銅經(jīng)鹽酸、乙醇洗滌后，真空干燥得到氯化亞銅；硫酸亞銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成海綿銅，據(jù)此作答?！拘?詳解】Cu為29號元素，基態(tài)Cu的電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，答案：1s22s22p63s23p63d10；【小問2詳解】由分析可知，由銅毛絲、足量液氨、空氣和鹽酸反應(yīng)得到的深藍色溶液①為二氯化四氨合銅，答案：CuCl34；2【小問3詳解】由分析可知，濾渣的主要成分為鐵，答案：Fe；【小問4詳解】由分析可知，浸取工序發(fā)生的反應(yīng)為二氯化四氨合銅溶液與銅反應(yīng)生成一氯化二氨合亞銅，反應(yīng)的化學方Cl2Cu2Cu，氧化工序中一氯化二氨合亞銅發(fā)生的反應(yīng)為一氯化32CuCl程式為34二氨合亞銅溶液與氨水、氧氣反應(yīng)生成二氯化四氨合銅和水，反應(yīng)的離子方程式為2+2+8NH34CuO24H+4Cu+2H2O，答案：+2H2O；24333Cl2Cu2CuCl32Cu4；38NH34CuO24H+4Cu243【小問5詳解】浸取工序中鹽酸與氨水反應(yīng)生成氯化銨和水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)溫度保持在30~40℃之間，所以當環(huán)境溫度較低時，浸取液再生后不需額外加熱即可進行浸取，答案：鹽酸和液氨反應(yīng)放熱；【小問6詳解】由題給方程式可知，溶液中加二氨合亞銅離子與氯離子、氫離子反應(yīng)生成氯化亞銅沉淀和銨根離子，反應(yīng)Cl-2H+CuCl2NH4，答案：的離子方程式為Cu23Cl-2H+CuCl2NH4；CuNH32【小問7詳解】公眾號：高中試卷君氯化亞銅易被空氣中的氧氣氧化，所以為了防止干燥過程中氯化亞銅被氧化，應(yīng)采用真空干燥的方法干CuClO2燥，答案：防止干燥過程中被空氣中的氧化。15.DHTA是一種重要的化工原料，廣泛用于合成高性能有機顏料及光敏聚合物；作為鈉離子電池的正、負電極材料也表現(xiàn)出優(yōu)異的性能。利用生物質(zhì)資源合成DHTA的路線如下：2)H/HO2已知：+NaNH2/HO2CHI3回答下列問題：（1）A→B的反應(yīng)類型為_______。（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（3）D的化學名稱為_______，DHTA的化學名稱為_______。（4）G→H的化學方程式為_______。（5）寫出一種能同時滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。(a)核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為3：2；(b)紅外光譜中存在C-O吸收峰，但沒有O-H吸收峰；(c)可與NaOH水溶液反應(yīng)，反應(yīng)液酸化后可與?溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。（6）阿伏苯宗是防曬霜的添加劑之一、結(jié)合題目信息，以對羥基苯乙酮()和對叔丁基甲苯[]為原料，設(shè)計阿伏苯宗的合成路線_______。(無機試劑和三個碳以下的有機試劑任選)【答案】（1）加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）（2）CHOOCCHCHCOOH322（3）①.丁二酸二甲酯②.3,6-二羥基-1,4-苯二酸HO2（4）+4NaOH+2CHOH+2HO32Δ（5）（6）【解析】【分析】與H2在催化劑存在下發(fā)生加成反應(yīng)生成，與CH3OH反應(yīng)生成C，C的分子式為CHO，則C的結(jié)構(gòu)簡式為CHOOCCHCHCOOH；C與CHOH在酸存在下5843223反應(yīng)生成DF與I/KI、HO發(fā)生芳構(gòu)化反應(yīng)生成G，G的分子式為CHO，G與NaOH/HO加熱反應(yīng)222101062生成H，H與H+/H2O反應(yīng)生成DHTA，結(jié)合DHTA的結(jié)構(gòu)簡式知，G的結(jié)構(gòu)簡式為，H的結(jié)構(gòu)簡式為。【小問1詳解】對比A、B的結(jié)構(gòu)簡式，A→B為A與H2發(fā)生的加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）生成B。【小問2詳解】根據(jù)分析，C的結(jié)構(gòu)簡式為CHOOCCHCHCOOH；322【小問3詳解】D的結(jié)構(gòu)簡式為CHOOCCHCHCOOCH，D中官能團為酯基，D的化學名稱為丁二酸二甲酯。由DHTA3223結(jié)構(gòu)，其化學名稱為3,6-二羥基-1,4-苯二酸；【小問4詳解】G的結(jié)構(gòu)簡式為，含有酚羥基、酯基都和氫氧化鈉反應(yīng)生成H，H的結(jié)構(gòu)簡式為，則G→H的化學方程式為+4NaOHHO2+2CHOH+2HO。32Δ【小問5詳解】G的分子式為CHO，G的同分異構(gòu)體的紅外光譜中存在C-O吸收峰、但沒有O—H吸收峰，能與10106NaOH水溶液反應(yīng)，反應(yīng)液酸化后可與FeCl3G的同分異構(gòu)體中含有、不含—OH，G的同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜有兩組峰、且峰面積比為3∶2，則其結(jié)構(gòu)應(yīng)該對稱，符合條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為?！拘?詳解】公眾號：高中試卷君對比與、CH3I、，的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合題給已知可由與在1)NaNH、2)H+/HO作用下合成得到；可由與22CH3I發(fā)生取代反應(yīng)制得；可由先發(fā)生氧化反應(yīng)生成、再與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)制得，則合成路線為：。、Co3能否催化H2O的分解及相關(guān)性質(zhì)，室溫下進行了實驗I~Ⅳ。216.學習小組為探究Co2實驗Ⅰ實驗Ⅱ?qū)嶒灑笕芤鹤優(yōu)榧t色，伴有氣泡產(chǎn)生溶液變?yōu)槟G色，并持續(xù)產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的無明顯變化氣體為粉紅色、2?3CoCO?為紅色、2CoHO?CoHO已知：為藍色、3?為墨綠色?；卮鹣铝袉栴}：CoCO（1）Co在元素周期表中位于_______區(qū)，位置為_______。2_______(“”“H2OHCO（2）實驗Ⅰ表明CoHO填能或不能”)催化的分解。實驗Ⅱ中大大過量22363的原因是_______。實驗Ⅲ初步表明CoCO?能催化HO的分解，寫出HO在實驗Ⅲ中所發(fā)生2222反應(yīng)的離子方程式_______、_______。23H2O22HCO22CoHO6（3）實驗Ⅰ表明，反應(yīng)2CoHO2H2O難以正向進行，226利用化學平衡移動原理，分析Co3、Co2分別與配位后，正向反應(yīng)能夠進行的原因_______。3實驗Ⅳ：（4）實驗Ⅳ中，A到B溶液變?yōu)樗{色，并產(chǎn)生氣體；B到C溶液變?yōu)榉奂t色，并產(chǎn)生氣體。從A到C所產(chǎn)生的氣體的分子式分別為_______、_______?！敬鸢浮浚?）（2）①.d②.第四周期第Ⅷ族①.不能②.