鋁的重要化合物-氫氧化鋁(隨州)課件

鋁的重要化合物---氫氧化鋁主講：隨州市第一中學沈云情景一：

[商品名稱]斯達舒

[成份]本品每粒含氫氧化鋁

140毫克，維生素U50毫克，顛茄提取物10毫克，輔料：淀粉。[藥理作用]本品中氫氧化鋁為抗酸藥，能中和胃酸并保護潰瘍面；維生素U能促進肉芽發(fā)育和黏膜再生；顛茄流浸膏可抑制腺體分泌，解除平滑痙攣引起的疼痛。探究1氫氧化鋁的制備提出問題理論分析方案設(shè)計實驗探究方案評價怎么制備氫氧化鋁鹽+堿—鹽+堿堿性氧化物+水—堿AlCl3+NH3·H2O—AlCl3+NaOH—AlCl3溶液NaOH溶液NaOH溶液AlCl3溶液AlCl3溶液氨水AlCl3溶液氨水探究1氫氧化鋁的制備選用的試劑：AlCl3溶液、氨水、NaOH溶液

編號試管中盛裝的試劑滴入的試劑實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①AlCl3溶液氨水②氨水AlCl3溶液③AlCl3溶液NaOH溶液④NaOH溶液AlCl3溶液產(chǎn)生白色膠狀沉淀產(chǎn)生白色膠狀沉淀產(chǎn)生白色膠狀沉淀，局部產(chǎn)生白色膠狀沉淀，振蕩沉淀消失,后來沉淀逐漸溶解。后來又產(chǎn)生白色膠狀沉淀。

小組討論1對實驗①、②、③：1、實驗中產(chǎn)生的白色膠狀沉淀是什么？2、氯化鋁遇氨水為什么會產(chǎn)生白色膠狀沉淀？3、向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液直至過量：開始時有白色膠狀沉淀生成，為什么？后來沉淀又消失，為什么？1、改變滴加順序的實質(zhì)是改變了什么？例如：

小組討論2AlCl3溶液氨水AlCl3溶液氨水2、對比實驗①、②、③的實驗現(xiàn)象,你認為氫氧化鋁易與什么樣的堿液反應？對實驗④：1、局部的白色膠狀沉淀是什么？為什么振蕩又消失？2、當氯化鋁溶液過量時，又產(chǎn)生白色膠狀沉淀，它是什么？3、是什么物質(zhì)相互反應生成這種白色膠狀沉淀？

小組討論3

（1）與酸反應：（2）與強堿反應：（3）不穩(wěn)定性：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O△兩性氫氧化物：既能與酸反應又能與堿反應生成鹽和水的氫氧化物。1、物理性質(zhì)：探究2氫氧化鋁的性質(zhì)及用途2、化學性質(zhì)：

白色膠狀物質(zhì)，難溶于水，有較強的吸附性。3、用途：胃酸中和劑、凈水劑、阻燃劑等。隨堂檢測3、既能與NaOH溶液反應，又能與鹽酸反應的物質(zhì)是：（）A、Al(OH)3B、CaCO3

C、NaCl溶液

D、AlCl3溶液

課堂小結(jié)一、氫氧化鋁的制備：

氫氧化鋁易與強堿溶液反應，與弱堿不反應。在實驗室，常用鋁鹽溶液與氨水反應制取氫氧化鋁。二、氫氧化鋁的性質(zhì)：1、物理性質(zhì)：白色膠狀物質(zhì)，難溶于水，有強的吸附性。2、化學性質(zhì)：兩性氫氧化物：既能與酸反應又能與堿反應生成鹽和水的氫氧化物。（1）與酸反應：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（2）與強堿反應：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O（3）不穩(wěn)定性：2Al(OH)3=Al2O3+3H2O△三、用途：胃酸中和劑、凈水劑、阻燃劑等。作業(yè)和實踐1、完成教材課后習題

：P62第3題。

2、查閱資料，了解制備Al(OH)3的其他方法，并加以對比。3、閱讀文獻或上網(wǎng)查閱資料，了解鋁的重要化合物相關(guān)知識。如登陸www.