2021屆高三化學一輪復習專題 原電池

22/32021屆高三化學一輪復習專題突破原電池化學電源1.下列電池工作時能量轉(zhuǎn)化形式與其他三個不同的是()A.鋅錳堿性電池B.硅太陽能電池C.氫燃料電池D.銀鋅紐扣電池下圖所示為鋅銅原電池。下列敘述中正確的是()鹽橋的作用是傳導離子外電路電子由銅片流向鋅片Zn鋅片上的電極反應式為Zn2++2e-Zn外電路中有0.2mol電子通過時，銅片表面增重約3.2g利用如圖所示電池裝置可以將溫室氣體CO轉(zhuǎn)化為燃料氣體CO,其中含有的固2體電解質(zhì)能傳導質(zhì)子(H+)。下列說法正確的是(太陽光質(zhì)子交換膜該過程中有兩種形式的能量轉(zhuǎn)化太陽光質(zhì)子交換膜a電極表面的反應為40H--4e-^2H0+0t22該裝置工作時,H+從b電極區(qū)向a電極區(qū)移動該裝置中每生成2molCO,同時生成1mol02用氟硼酸(HBF,屬于強酸)溶液代替硫酸溶液作鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液,可使4鉛蓄電池在低溫下工作時的性能更優(yōu)良,反應方程式為Pb+PbO+4HBF怎「TOC\o"1-5"\h\z242Pb(BF)+2HO,Pb(BF)為可溶于水的強電解質(zhì)。下列說法中正確的是()42242放電時，負極反應為PbO+4HBF-2e-——Pb(BF)+2BF；+2HO244242充電時，當正極質(zhì)量減少23.9g時轉(zhuǎn)移0.2mol電子放電時,PbO電極附近溶液的pH增大2充電時,Pb電極的電極反應式為PbO+4H++2e-——Pb2++2HO某課外小組運用電化學原理合成氨,其裝置結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是()放電時,b極表面H和CO均被氧化2該電池工作時,H+由b極區(qū)遷移至a極區(qū)a極的電極反應為N+6H++6e-——2NH23b極區(qū)發(fā)生反應CO+HO——CO+H氮化鎵(GaN)與Cu可組成如圖所示的人工光合系統(tǒng)，該裝置能以CO2和H2O為原料合成CH。下列說法正確的是()4Cu電極上發(fā)生氧化反應溶液中H+向GaN電極移動該系統(tǒng)的功能是將化學能轉(zhuǎn)化為電能相同條件下,理論上產(chǎn)生的O和CH氣體的體積比為224用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(N0-)已成為環(huán)境修復研究的熱點之一。⑴Fe還原水體中N0§的反應原理如下圖所示。①作負極的物質(zhì)是接近中性<50%接近中性接近中性<50%接近中性②正極的電極反應式是。(2)將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時測定NO-的去除率和pH,結(jié)果如下:初始pHpH=2.5pH=4.5NO^的去除率接近100%24小時pH鐵的最終物質(zhì)形態(tài)pH=4.5時,NO§的去除率低。其原因是(3)實驗發(fā)現(xiàn):在初始pH=4?5的水體中投入足量鐵粉的同時,補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO-的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設(shè):I.Fe2+直接還原NO§;II.Fe2+破壞FeO(OH)氧化層。①做對比實驗，結(jié)果如下圖所示。可得到的結(jié)論②同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO(OH)反應生成FeO。結(jié)合該反應的離子方程34式,解釋加入Fe2+提高NO§去除率的原因:。⑷其他條件與⑵相同，經(jīng)1小時測定NO?的去除率和pH,結(jié)果如下：初始pHpH=2.5pH=4.5NO