2021北京海淀高三一模化學(xué)

2021北京海淀高三一?；瘜W(xué)2021.4本試卷共8頁，100分?？荚嚂r(shí)長(zhǎng)90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題紙上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題紙一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Mn55Fe56第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.2020年12月17日凌晨、嫦娥五號(hào)攜帶月壤等樣本成功返回地球，完成中國(guó)探月工程的收官之戰(zhàn)。下列說法不正確的是A.發(fā)射時(shí)使用液氫和液氧作推進(jìn)劑，是利用了燃燒反應(yīng)提供能量B.制造探測(cè)器中的瞄準(zhǔn)鏡時(shí)使用光導(dǎo)纖維，其主要成分是SiC.月壤中含有珍貴的3He，3He與4He互為同位素D.留在月球的國(guó)旗長(zhǎng)時(shí)間不褪色、不分解，是利用了材料的穩(wěn)定性2.下列物質(zhì)在生活中的應(yīng)用與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A.CaO用作衣物防潮劑B.還原Fe粉用作食品脫氧劑C.FeSO4補(bǔ)血?jiǎng)┡c維生素C配合使用效果更佳D.用硅藻土中浸潤(rùn)的KMnO4吸收水果散發(fā)的乙烯.下列化合物既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是A.H2O2B.H2s C.NH4Cl D.KBr.下列與事實(shí)對(duì)應(yīng)的化學(xué)用語正確的是A.Cl的非金屬性強(qiáng)于I：2「+Cl2=2Cl-+I2

B.C和OB.C和O形成CO2的過程：20+C一@其：C.0.1mol/LCH3COOH溶液的pH為3：CH3cOOH=CH3cOO-+H+D.用石墨電極電解CuCl_溶液：2Cl-+2H+電解H2T+C12T.中國(guó)化學(xué)遴選了118名青年化學(xué)家作為“元素代言人”組成“中國(guó)青年化學(xué)家元素周期表”。元素Po（釙）與S同主族，由暨南大學(xué)陳填烽代言，其原子序數(shù)為84。下列說法正確的是A.Po位于元素周期表的第4周期 B.原子半徑：Po<S210PO210PO的中子數(shù)為126PoO2只有還原性.下列有關(guān)試劑保存和使用的措施不正確的是A.苯酚不慎滴到手上，用酒精清洗B.濃HNO3盛放在棕色試劑瓶中，避光保存C保存FeSO4溶液時(shí)可加入少量鐵粉和稀H2SO4D.配制1mol/LNaOH溶液時(shí)，將稱好的NaOH固體加入容量瓶中溶解.用右圖裝置（夾持裝置已略去）進(jìn)行NH3制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。城石灰;下列說法不正確的是A.甲中制備NH城石灰;下列說法不正確的是A.甲中制備NH3利用了NH3.H2O的分解反應(yīng)濃氯水B.乙中的集氣瓶?jī)?nèi)a導(dǎo)管短、b導(dǎo)管長(zhǎng)C.若將丙中的CC14換成苯，仍能防止倒吸D.向收集好的NH3中通人少量C12，可能觀察到白煙.高分子修飾指對(duì)高聚物進(jìn)行處理，接上不同取代基改變其性能。我國(guó)高分子科學(xué)家對(duì)聚乙烯進(jìn)行胺化修飾，并進(jìn)步制備新材料，合成路線如下圖。

高分子b下列說法正確的是CUCOOOOCCH3CH3c0。(HjC)3高分子b下列說法正確的是CUCOOOOCCH3CH3c0。(HjC)3C-N=N-C(CH3)2催d匕劑CH.—，OOCCHjN?C(CHMtCHs CHs■"」用*高分也A.a分子的核磁共振氫譜有4組峰B.生成高分子b的反應(yīng)為加聚反應(yīng)C.lmol高分子b最多可與2molNaOH反應(yīng)D高分子c的水溶性比聚乙烯的水溶性好.下列各組微粒數(shù)目一定相等的是A.等體積的NO和NO2的N原子數(shù)目B.等質(zhì)量的正丁烷和異丁烷的C-H鍵數(shù)目C.等物質(zhì)的量濃度的KCl溶液和NaCl溶液的Cl-離子數(shù)目D.等質(zhì)量的Cu分別與足量濃HNO3、稀HNO3反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)目沸騰爐10.以黃鐵礦（主要成分為FeS2，其中S的化合價(jià)為-1價(jià)）生產(chǎn)硫酸的工藝流程如下圖。下列說法不正確的是沸騰爐10.以黃鐵礦（主要成分為FeS2，其中S的化合價(jià)為-1價(jià)）生產(chǎn)硫酸的工藝流程如下圖。下列說法不正確的是943%硫酸黃鐵礦一＞—01->SOi—>供稀釋用硫酸爐溫（含F(xiàn)電。C吸收塔接觸室A.將黃鐵礦粉碎，可加快其在沸騰爐中的化學(xué)反應(yīng)速率B.沸騰爐中每生成1molSO2，有11mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移C.接觸室中排放出的SO2、O2循環(huán)利用，可提高原料利用率D.吸收塔排放的尾氣可通過氨吸收轉(zhuǎn)化成氮肥11.研究者利用電化學(xué)法在銅催化劑表面催化還原CO制備乙烯，同時(shí)得到副產(chǎn)物乙醇，反應(yīng)機(jī)理如下圖。

下列說法不正確的是下列說法不正確的是A.x為2H++e-B.步驟①中有H2O生成C.該電極上生成乙烯的總反應(yīng)式為2CO+8H++8e-=CH+2HOD.可通過增強(qiáng)催化劑的選擇性來減少副反應(yīng)的發(fā)生12.為研究沉淀的生成及轉(zhuǎn)化，同學(xué)們進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)。2mL0,05inol/LKSCN2mL0,05inol/LKSCN溶液2滴注］mol/LF?NO6溶液2mL0.1mol/LKI溶液2mL0/mol/L

AgNOj2mL0/mol/L

AgNOj麻液產(chǎn)生白色沉淀

(AgSCN)無明顯變化溶液不變紅w產(chǎn)生黃色沉淀

溶液變紅下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的分析不正確的是A.①中產(chǎn)生白色沉淀的原因是c(Ag+)?c(SCN-)>Ksp(AgSCN)B.①中存在平衡：AgSCN(s)QAg+(aq)+SCN-(aq)C.②中無明顯變化是因?yàn)槿芤褐械腸(SCN-)過低D.上述實(shí)驗(yàn)不能證明AgSCN向AgI沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的發(fā)生整個(gè)反應(yīng)過程中無氣體逸出(溶解的13.室溫下，向10mL0.100molNa2co3溶液中逐滴滴力口0.100mol/LHCl溶液，整個(gè)反應(yīng)過程中無氣體逸出(溶解的CO2均表示為H2co3)。測(cè)得混合溶液的pH隨加人HCl溶液體積的變化如右圖。下列說法不正確的是

B.b點(diǎn)溶液中c（CO2-）＜c（HCO）B.b點(diǎn)溶液中c23C.c點(diǎn)溶液中cGa+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO-）+2c（CO2-）D.取d點(diǎn)溶液加熱至沸踏，然后冷卻至室溫，溶液的pH增大.一定溫度下，在容積恒為1L的容器中通入一定量N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）Q2NO2（g）AH>0，體系中各組分濃度隨時(shí)間（t）的變化如下表。t/s020406080c（N2O4）/（mol/L）0.1000.0620.0480.0400.040c（NOj/（mol/L）00.0760.1040.1200.120下列說法正確的是A.0~60s，N2O4的平均反應(yīng)速率為v=0.04mol/（L?min）B.升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值減小C.80s時(shí)，再充入NO2、N2O4各0.12mol，平衡不移動(dòng)D.若壓縮容器使壓強(qiáng)增大，達(dá)新平衡后混合氣顏色比原平衡時(shí)淺第二部分本部分共5題，共58分。.（10分）以下是生活中常用的幾種消毒劑。i.“84”消毒液，有效成分是NaClO。OH八OH八ii.消毒液A，其有效成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 | （簡(jiǎn)稱PCMX）C]口.雙氧水消毒液，是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%?25%的H2O2溶液。（1）“84”消毒液需要在陰暗處密封保存，否則容易失效，用化學(xué)用語解釋其原因：①NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HC1O；②（2）實(shí)驗(yàn)室通過測(cè)定不同pH環(huán)境中不同濃度NaClO溶液的細(xì)菌殺滅率（％），以探究“84”消毒液殺菌能力的影響因素，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表。NaCl溶液濃度（mg/L）不同pH下的細(xì)菌殺滅率（％）pH=4.5pH=70pH=9.525098.9077.9053.9050099.9997.9065.54①結(jié)合表中數(shù)據(jù)可推斷，相同條件下，HC1O的殺菌能力（填“強(qiáng)于”“弱于”或“相當(dāng)于"）NaClO的殺菌能力。②下列關(guān)于“84”消毒液及其使用方法的描述中，正確的是（填字母序號(hào)）。a.“84”消毒液的殺菌能力與其濃度有關(guān)b.長(zhǎng)期用于對(duì)金屬制品消毒，不會(huì)使金屬腐蝕c.不能與清廁靈（含HCl）混合使用，可能會(huì)導(dǎo)致安全事故d.噴灑在物品表面后適當(dāng)保持一段時(shí)間，以達(dá)到消毒殺菌效果（3）消毒液A常用于家庭衣物消毒。①PCMX分子中的含氧官能是（寫名稱）。②若將消毒液A與“84”消毒液混合使用，會(huì)大大降低消毒效果，從物質(zhì)性的角度解釋其原因?yàn)椤＃?）研究小組將某“84”消毒液與雙氧水消毒液等體積混合，有大量無色氣體生成，經(jīng)檢驗(yàn)為氧氣。用離子方程式表示生成氧氣的可能原因：2H2O2=2H2O+。2個(gè)、。.（14分）MnSO4是一種重要的化工產(chǎn)品。以菱錳礦（主要成分為MnCO3，還含有Fe3O4、FeO、CoO等）為原料制備MnSO4的工藝流程如下圖。

沉淀1沉淀池1(沉鐵)酸浸泡c(H+)^2mo!/L沉淀1沉淀池1(沉鐵)酸浸泡c(H+)^2mo!/L菱鉆礦f資料：金屬離子沉淀的pHi.Mn5ii.氨水沉淀2>含MiiSOu_M11SO4的溶液 晶體含磁沉淀劑4沉淀池？(沉鉆)金屬離子Fe3+Fe2+CO2+Mn2+開始沉淀1.56.37.47.6完全沉淀2.88.39.410.2(1)酸浸后所得溶液的金屬陽離子包括Mn2+、Co2+、(2)沉淀池1中，先加MnO2充分反應(yīng)后再加氨水。寫出加MnO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：(3)沉淀池2中，不能用NaOH代替含硫沉淀劑，原因是(4)右圖為MnSO4和(NHJ2sO4的溶解度曲線。從“含MnSO4的溶液”中提取“MnSO4晶體”的操作為 ，洗滌干燥。MnSOi0 20 40MnSOi0 20 40 60 80 100溫度『七(5)受實(shí)際條件限制，“酸浸池”所得的廢渣中還含有錳元素，其含量測(cè)定方法如下。(NH止Sdi.稱取ag廢渣，加酸將錳元素全部溶出成Mn2+，過濾，將濾液定容于100mL容量瓶中;ii.取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入少量催化劑和過量(NH4)2S2O8溶液，加熱、充分反應(yīng)后，煮沸溶液使過量的(NH4)2S2O8分解。畝.加入指示劑，用bmol/L(NH4)2Fe《04)2溶液滴定。滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積為cmLMnO「重新變成Mn2+。4①補(bǔ)全步驟口中反應(yīng)的離子方程式:2Mn2++S22Mn2++S2O8一+催化劑~A~MnO4++②廢渣中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（6）廢渣長(zhǎng)期露置于空氣；其中的錳元素逐漸轉(zhuǎn)化為MnO2。研究者用右圖裝置提取MnO2中的錳元素。圖中“H?”代表氫自由基。實(shí)驗(yàn)測(cè)得電解時(shí)間相同時(shí)，隨外加電流的增大，溶液中的cQn2+）先增大后減小，減小的原因可能是（寫出兩條）。小的原因可能是（寫出兩條）。MnO：MnO：顆粒/17.（10分）鋰電池有廣闊的應(yīng)用前景。用“循環(huán)電沉積”法處理某種鋰電池，可使其中的Li電極表面生成只允許17Li+通過的Li2cO3和C保護(hù)層，工作原理如圖1,具體操作如下。i.將表面潔凈的Li電極和MoS2電極浸在溶有CO2的有機(jī)電解質(zhì)溶液中。ii.0-5min，a端連接電源正極，b端連接電源負(fù)極，電解，MoS2電極上生成Li2CO3和C。iii.5-10min,a端連接電源負(fù)極，iii.5-10min,a端連接電源負(fù)極，b端連接電源正極，電解，MoS2電極上消耗Li2cO3和C,Li電極上生成Li2cO3和C。步驟口和步驟iii為1個(gè)電沉積循環(huán)。iv.重復(fù)步驟口和步驟□的操作，繼續(xù)完成9個(gè)電沉積循環(huán)。Li（1）步驟ii內(nèi)電路中的Li+由溶Li（1）步驟ii內(nèi)電路中的Li+由溶cd的

有機(jī)電解成只尢許Li兔過的膜電源或負(fù)栽圖2遷移（填“Li電極”或“MoS2電極”）。（2）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。2Li(s)（2）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。2Li(s)+2CO2(g)=Li2co(s)+CO(g)AH=—539kJ/mol8/14CO2(g)+CO2(g)+C⑸=2CO(g)AH2=+172kJ/mol（3）步驟□中，Li電極的電極反應(yīng)式為（4）Li2CO3和C只有在MoS2的催化作用下才能發(fā)生步驟口的電極反應(yīng)，反應(yīng)歷程中的能量變化如下圖。下列說法正確的是（填字母序號(hào)）。a.反應(yīng)歷程中存在碳氧鍵的斷裂和形成（填字母序號(hào)）。b.反應(yīng)歷程中涉及電子轉(zhuǎn)移的變化均釋放能量c.MoS2催化劑通過降低電極反應(yīng)的活化能使反應(yīng)速率加快（5）受上述“循環(huán)電沉積”法的啟示，科學(xué)家研發(fā)了適用于火星大氣（主要成分是CO2）的“口（。2”可充電電池，工作原理如圖2?！癓i-CO2”電池充電時(shí)，Li電極表面生成Li而不會(huì)形成Li2CO3和C沉積，原因是18.（12分）由C-H鍵構(gòu)建C-C鍵是有機(jī)化學(xué)的熱點(diǎn)研究領(lǐng)域。我國(guó)科學(xué)家利用N-苯基甘氨酸中的C-H鍵在O2作用下構(gòu)建C-C鍵，實(shí)現(xiàn)了喹啉并內(nèi)酯的高選擇性制備。合成路線如下圖。試劑a

△Ft/HQ *BnHCHO-.- :試劑a

△Ft/HQ *BnHCHO-.- :FBHCCg高溫G祖再r一定條件CHQKOHCiaHuNOi△NaOH靜溶液△GH^OArA已知：R1.RRCH。-：?，?「□□.ROH+RBrKOHROR，（1）試劑a為。（2）B具有堿性，B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)中，使B過量可以提高C1cH2c00c2H5的平衡轉(zhuǎn)化率，其原因是 （寫出一條即可）。（3）C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式為。TOC\o"1-5"\h\z（4）G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式為；G生成H的過程中會(huì)得到少量的聚合物，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。（5）已知：H HR2R2 R-ii. 一建條件一①D和I在02作用下得到J的4步反應(yīng)如下圖（無機(jī)試劑及條件已略去），中間產(chǎn)物1中有兩個(gè)六元環(huán)和一個(gè)五元環(huán)，中間產(chǎn)物3中有三個(gè)六元環(huán)。結(jié)合已知反應(yīng)信息，寫出中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)物3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。②D和I轉(zhuǎn)化成J的反應(yīng)過程中還生成水，理論上該過程中消耗的02與生成的J的物質(zhì)的量之比為19.（12分）某課外小組探究Cu（口）鹽與Na2S203溶液的反應(yīng)?！静殚嗁Y料】.2SO2-+Cu2+W「Cu（SO）]2一（綠色）2SO2-+Cu+Q「Cu（SO）]3一（無色）；2 3 2 32 2 3 2 32.2NH+Cu+Q「Cu（NH）]+（無色），[Cu（NH）]+遇空氣容易被氧化成「Cu（NH）]2+（藍(lán)色）；3 L 32」 L §2」 3 34」iii.S2032-易被氧化為S4062-或S042-?！静孪爰僭O(shè)】同學(xué)們根據(jù)資料認(rèn)為Cu（口）鹽與Na2s203可能會(huì)發(fā)生兩種反應(yīng)。

假設(shè)1：CU2+與S2O32-在溶液中發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成[Cu（S2O3）2]2-；假設(shè)2：Cu（口）有性，與S2O32-在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)?！緦?shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象分析】實(shí)驗(yàn)一探究CuSO4與Na2s2%溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)序號(hào)hV（mL）1V（mL）V2逐滴加入Na2s2O3溶液時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象, 先加匕ti】L蒸鋤水 再加VimL2mol/L1 Na士St。」溶■液t邊浦同邊振拓U!ml.1mol/LU CuSO/建液a1.50.5溶液逐漸變?yōu)榫G色，靜置無變化b1.01.0溶液先變?yōu)榫G色，后逐漸變成淺綠色，靜置無變化c02.0溶液先變?yōu)榫G色，后逐漸變淺至無色，靜置無變化（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)a的現(xiàn)象可推測(cè)溶液中生成的含Cu微粒是（填化學(xué)符號(hào)）。（2）甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)一能證明假設(shè)2成立，他的理由是 實(shí)驗(yàn)二：探究CuCl2與Na2s2O3溶液的反應(yīng)。1mL2mol/LN即SQm溶液起初現(xiàn)象同實(shí)驗(yàn)b,靜3：后很快出現(xiàn)白色泣淀，溶液顏色進(jìn)一步變淺白色沉淀

很快溶解1mLImol/LCuCl溶液白色沉淀無色溶液1mL21mL2mol/LN即SQm溶液起初現(xiàn)象同實(shí)驗(yàn)b,靜3：后很快出現(xiàn)白色泣淀，溶液顏色進(jìn)一步變淺白色沉淀

很快溶解1mLImol/LCuCl溶液白色沉淀無色溶液（3）乙同學(xué)利用已知資料進(jìn)一步確證了實(shí)驗(yàn)二的無色溶液中存在Cu（口）。他的實(shí)驗(yàn)方案是：取少量無色溶液，（4）經(jīng)檢驗(yàn)白色沉淀為CuCl，從化學(xué)平衡的角度解釋繼續(xù)加Na2s2O3溶液后CuCl沉淀溶解的原因：⑸經(jīng)檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物以S4O62-形式存在。寫出CU2+與S2O32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到無色溶液的離子方程式:【獲得結(jié)論】綜合以上實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們認(rèn)為n（SO2-）：n（Cu綜合以上實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們認(rèn)為n（SO2-）：n（Cu2+）的增大，堅(jiān)持希望一天，一個(gè)瞎子和一個(gè)瘸子結(jié)伴去尋找那種仙果，他們一直走呀走，途中他們翻山越嶺。歷經(jīng)千辛萬苦，頭發(fā)開始斑白。有一天，那瘸子對(duì)瞎子說：“天哪！這樣下去哪有盡頭？我不干了，受不了了?！袄闲?，我相信不遠(yuǎn)了，會(huì)找到的，只要心中存有希望，會(huì)找到的。”瞎子卻說。可瘸子執(zhí)意要留在途中的山寨中，瞎子便一個(gè)人上路了。由于瞎子看不見，不知道該走向何處，他碰到人便問，人們也好心地指引他，他身上捉襟見肘，遍體鱗傷，可他心中的希望未曾改變。終于有一天，他到達(dá)了那座山，他全力以赴向上爬，快到山頂?shù)臅r(shí)候，他感覺自己渾身充滿了力量，像年輕了幾十歲，他向身旁摸索，便摸到了果子一樣的東西，放在嘴里咬一口，天哪！他復(fù)明了，