73溶液濃稀的標(biāo)準(zhǔn)表格示導(dǎo)的學(xué)案

7.3溶液濃稀的表示【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、掌握溶液濃稀的一種定量表示方式——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、進(jìn)行對于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算?！局仉y點(diǎn)】進(jìn)行對于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算?！締栴}導(dǎo)學(xué)】察看【實(shí)驗(yàn)7-9】、比較藍(lán)色的深淺,閱讀課文,達(dá)成以下表格。編號ABCDEF溶質(zhì)CuSO質(zhì)量0.5克1克1.5克2克0.5克1克4溶劑水的體積10mL10mL10mL20mL10mL5mL溶液顏色深淺次序溶液濃度濃稀次序某一有色溶液濃(或稀)到什么程度能夠經(jīng)過顏色的深淺反應(yīng)出來。怎么能夠用定量的方法表達(dá)出來呢？這就是波及“濃度”。溶液的濃度有好多種表示方式,此刻我們學(xué)習(xí)此中一種--------溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。知識點(diǎn)一溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【自主學(xué)習(xí)】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液濃度的一種______方式,是用溶液中________質(zhì)量與_______總質(zhì)量之比、以百分?jǐn)?shù)的形式表示溶液的濃稀程度的。2.計(jì)算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==達(dá)成課本211液表格，我們能夠得出結(jié)論：【合作研究】從100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液中拿出5g溶液來,拿出的溶液或余下的溶液,它們的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是多少?

知識點(diǎn)二溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算【合作研究】種類一：已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例：20oC時(shí)，100克水中溶解36克食鹽達(dá)到飽和狀態(tài)，請問①20oC時(shí)食鹽的溶解度是多少？②該飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【講堂操練】1、把10g食鹽溶解在90g水中，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？2、某溫度時(shí)，蒸干50g氯化鈉溶液，獲得氯化鈉5g，求該溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3、將以下物質(zhì)各10g分別放入90g水中，充分溶解后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（）A.NaClB.Na2CO3·10H2OC.SO3D.NaOH種類二：配制必定量的某一構(gòu)成的溶液，求所需溶質(zhì)和溶劑的量。例：農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常用食鹽溶液去洗種。此刻要配制80Kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的鹽水，需要氯化鈉固體和水的質(zhì)量各為多少？依據(jù)實(shí)驗(yàn)7-10回答：（1）.配制必定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液需要哪些儀器？（2）.配制必定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的步驟分哪幾步？⑴⑵⑶⑷【講堂操練】4、在實(shí)驗(yàn)室里要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液100g，需氯化鈉多少？需要水多少？種類三：溶液稀釋的計(jì)算例：把400克20%的氯化鈉溶液稀釋成10%的溶液，需加水多少克？例：配制鉛蓄電池用的28%硫酸溶液230克，問需要98%的濃硫酸多少克？已知98%濃硫酸的密度為1.84g/cm-3，求需要濃硫酸的體積為多少？【講堂操練】5、欲配制200g25%的硫酸溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸多少毫升？需要水多少毫升？種類四：依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)溶液反響的計(jì)算。例：6.5gZn與100g稀硫酸恰巧完整反響，①該稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？②所得溶液中ZnSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【講堂操練】6、現(xiàn)有含銅的鐵片20克，用70克稀硫酸能與其恰巧完整反響，放出氫氣0.5克，求：（1）原含銅鐵片中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

（2）最后獲得的硫酸亞鐵溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【自我檢測】1.將40℃時(shí)含有少許未溶解的Ca(OH)2飽和石灰水，降溫到20℃時(shí)，使之變?yōu)椴伙柡停@時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)( )A.減小B.變大C.不變D.沒法判斷2.50℃時(shí)150g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33%的NH4Cl飽和溶液，若恒溫蒸發(fā)掉50g水，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )A.33%B.30%C.25%D.20%3.配制500mL10%氫氧化鈉溶液(密度為1.1g/cm3)需氫氧化鈉和水各多少克( )A.50g490gB.55g495gC.50g450gD.55g450g某硫酸溶液100g，把它與足量的鋅作用，制得氫氣0.4g，這類硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是( )A.0.4%B.9.8%C.96%D.19.6%5.欲將80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液稀釋到10%，需加水的質(zhì)量( )A.800gB.80gC.8g少年智則國智，少年富則國富，少年強(qiáng)則國強(qiáng)，少年獨(dú)立則國獨(dú)立，少年自由則國自由，少年進(jìn)步則國進(jìn)步，少年勝于歐洲，則國勝于歐洲，少年雄于地球，則國雄于地球。內(nèi)容總結(jié)

（1）7.3溶液濃稀的表示

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1、掌握溶液濃稀的一種定量表示方式——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（2）例：20oC時(shí)，100克水中溶解36克食鹽達(dá)到飽和狀態(tài)，請問①20oC時(shí)食鹽的溶解度是多

少

（3）（2）.配制必定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的步驟分哪幾步

（4）⑴⑵⑶⑷

【講堂操練】

內(nèi)容總結(jié)

（1）7.3溶液濃稀的表示

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1、掌握溶液濃稀的一種定量表示方式