河北省邯鄲市六校2023年高三下學(xué)期第五次調(diào)研考試化學(xué)試題(含答案解析)_第1頁
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文檔簡介

2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、利用如圖所示裝置,以NH3作氫源,可實現(xiàn)電化學(xué)氫化反應(yīng)。下列說法錯誤的是A.a(chǎn)為陰極B.b電極反應(yīng)為:2NH3-6e-=N2+6H+C.電解一段時間后,裝置內(nèi)H+數(shù)目增多D.理論上每消耗1molNH3,可生成1.5mol2、下列物質(zhì)的分離方法中,利用粒子大小差異的是A.過濾豆?jié){B.釀酒蒸餾C.精油萃取D.海水曬鹽A.A B.B C.C D.D3、下列實驗中,依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向3ml0.1mol/L的AgNO3溶液中先加入4—5滴0.1mol/L的NaCl溶液,再滴加4—5滴0.1mol/L的NaI溶液先出現(xiàn)白色沉淀后出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B將某氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該氣體是SO2C用pH計測定等濃度的Na2CO3和NaClO溶液的pH后者pH比前者的小非金屬性:Cl>CD將銅粉加入1.0mol/LFe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán)氧化性Fe3+>Cu2+A.A B.B C.C D.D4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.1.0L1.0mol/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NAB.1molNa2O2固體中含離子總數(shù)與1molCH4中所含共價鍵數(shù)目相等C.1molNaClO中所有ClO-的電子總數(shù)為26NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA5、某固體混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成,設(shè)計實驗方案如下圖所示(所加試劑均過量)。下列說法不正確的是A.氣體A一定是混合氣體B.沉淀A一定是H2SiO3C.白色沉淀B在空氣中逐漸變灰綠色,最后變紅褐色D.該固體混合物一定含有Fe、Na2CO3、BaCl26、橋環(huán)烷烴是指共用兩個或兩個以上碳原子的多環(huán)烷烴,二環(huán)[1,1,0]丁烷()是最簡單的一種。下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是A.與1,3-丁二烯互為同分異構(gòu)體B.二氯代物共有4種C.碳碳鍵只有單鍵且彼此之間的夾角有45°和90°兩種D.每一個碳原子均處于與其直接相連的原子構(gòu)成的四面體內(nèi)部7、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,ALNH3溶于BmL水中,得到密度為ρg/cm3的RL氨水,則此氨水的物質(zhì)的量濃度是()A.mol/L B.mol/LC.mol/L D.mol/L8、X、Y、Z、W為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。X原子中只有一個電子,Y原子的L電子層有5個電子,Z元素的最高化合價為其最低化合價絕對值的3倍。下列敘述正確的是(

)A.簡單離子半徑:W>Z>YB.Y的氣態(tài)氫化物與W的氣態(tài)氫化物相遇有白煙產(chǎn)生C.X、Y、Z三種元素形成的化合物只含共價鍵D.含氧酸的酸性:W的一定強于Z的9、室溫下用下列裝置進行相應(yīng)實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.驗證濃硫酸具有強氧化性 B.制取干燥的NH3C.干燥、收集并吸收多余的SO2 D.驗證乙炔的還原性10、25℃時,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1HX溶液,溶液的pH隨加入的NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是()A.HX為弱酸B.V1<20C.M點溶液中離子濃度由大到小的順序:c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.0.1mol·L-1NaOH溶液和0.1mol·L-1HX溶液等體積混合后,溶液中c(Na+)=c(X-)+c(OH-)11、化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋錯誤的是()選項現(xiàn)象或事實解釋A用鐵罐貯存濃硝酸常溫下鐵在濃硝酸中鈍化B食鹽能腐蝕鋁制容器Al能與Na+發(fā)生置換反應(yīng)C用(NH4)2S2O8蝕刻銅制線路板S2O82-的氧化性比Cu2+的強D漂白粉在空氣中久置變質(zhì)Ca(ClO)2與CO2和H2O反應(yīng),生成的HClO分解A.A B.B C.C D.D12、將NaHCO3和Na2O2的固體混合物xg在密閉容器中加熱至250℃,充分反應(yīng)后排出氣體.將反應(yīng)后的固體溶入水無氣體放出,再逐滴加入鹽酸,產(chǎn)生氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示.下列說法錯誤的是()A.HCl的濃度0.2mol/LB.反應(yīng)后固體的成分為NaOH與Na2CO3C.密閉容器中排出氣體的成分為O2和H2OD.x的數(shù)值為6.0913、某元素基態(tài)原子4s軌道上有1個電子,則該基態(tài)原子價電子排布不可能是()A.3p64s1 B.4s1 C.3d54s1 D.3d104s114、關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中,不正確的是()A.可用于實驗室制取少量NH3或O2B.可用從a處加水的方法檢驗裝置②的氣密性C.實驗室可用裝置③收集H2、NH3D.制硫酸和氫氧化鈉,其中b為陽離子交換膜、c為陰離子交換膜15、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+離子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl—離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)(單位:mol·L-1)為A.(y-2x)/aB.(y-x)/aC.(2y-2x)/aD.(2y-4x)/a16、已知反應(yīng):生成的初始速率與NO、的初始濃度的關(guān)系為,k是為速率常數(shù)。在時測得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。下列說法不正確的是實驗數(shù)據(jù)初始濃度生成的初始速率mol/(L·s)123A.關(guān)系式中、B.時,k的值為C.若時,初始濃度mol/L,則生成的初始速率為mol/(L·s)D.當(dāng)其他條件不變時,升高溫度,速率常數(shù)是將增大二、非選擇題(本題包括5小題)17、紅色固體X由兩種元素組成,為探究其組成和性質(zhì),設(shè)計了如下實驗:請回答:(1)氣體Y的一種同素異形體的分子式是______,紅褐色沉淀的化學(xué)式______。(2)X在隔絕空氣條件下受高溫分解為Y和Z的化學(xué)方程式____________。(3)取黃色溶液W滴加在淀粉-KI試紙上,試紙變藍(lán)色,用離子方程式表示試紙變藍(lán)的原因____________。18、G是一種新型香料的主要成分之一,合成路線如下:已知:①RCH=CH2+CH2=CHR’CH2=CH2+RCH=CHR’②G的結(jié)構(gòu)簡式為:(1)(CH3)2C=CH2分子中有___個碳原子在同一平面內(nèi)。(2)D分子中含有的含氧官能團名稱是___,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為___。(3)A→B的化學(xué)方程式為___,反應(yīng)類型為___。(4)生成C的化學(xué)方程式為___。(5)同時滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有多種:①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②能水解;③苯環(huán)上只有一個取代基,請寫出其中任意2種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式___、___。(6)利用學(xué)過的知識以及題目中的相關(guān)信息,寫出由丙烯制取CH2=CHCH=CH2的合成路線(無機試劑任選)。___(合成路線常用的表示方式為:)19、某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應(yīng),研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成,設(shè)計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題:(1)儀器a的名稱為______;儀器b中可選擇的試劑為______。(2)實驗室中,利用裝置A,還可制取的無色氣體是______(填字母)。A.Cl2B.O2C.CO2D.NO2(3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管有無色無味的氣體,上述現(xiàn)象證明NH3具有______性,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______。(4)E裝置中濃硫酸的作用______。(5)讀取氣體體積前,應(yīng)對裝置F進行的操作:______。(6)實驗完畢,若測得干燥管D增重mg,裝置F測得氣體的體積為nL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為______(用含m、n字母的代數(shù)式表示)。20、I.常溫下,HNO2電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為2.6×10-4。NaNO2是一種重要的食品添加劑,由于其外觀及味道都與食鹽非常相似,誤食工業(yè)用鹽造成食物中毒的事件時有發(fā)生。(1)某活動小組同學(xué)設(shè)計實驗方案鑒別NaCl溶液和NaNO2溶液,請?zhí)顚懴铝斜砀?。選用藥品實驗現(xiàn)象利用NaNO2的性質(zhì)①酚酞試液________________________②淀粉-KI試紙________________________(2)亞硝酸鈉有毒,不能隨意排放,實驗室一般將其與飽和氯化銨溶液共熱使之轉(zhuǎn)化成無毒無公害的物質(zhì),其產(chǎn)物之一為無色無味氣體,則該氣體為____________(填化學(xué)式)。II.活動小組同學(xué)采用如下裝置制備并測定所得固體中亞硝酸鈉(NaNO2)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(裝置可重復(fù)使用,部分夾持儀器已省略)。已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2;②酸性條件下,NO、NO2都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+;NaNO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。(1)實驗裝置的連接順序為____________;(2)C瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。(3)為了測定亞硝酸鈉的含量,稱取4.0g樣品溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于錐形瓶中,用0.10mol·L-1的酸性KMnO4溶液進行滴定,實驗所得數(shù)據(jù)如下表。滴定次數(shù)1234KMnO4溶液體積/mL20.6020.0220.0019.98①第一組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)較明顯異常,造成異常的原因可能是__________(填字母序號)。a.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗b.錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥c.觀察滴定終點時仰視讀數(shù)②根據(jù)表中數(shù)據(jù)進行計算,所制得的固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。(4)設(shè)計實驗,比較0.1mol·L-1NaNO2溶液中NO2-的水解程度和0.1mol·L-1HNO2溶液中HNO2電離程度的相對大小_______(簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論,儀器和藥品自選)。21、含硫化合物在生活和生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用,科學(xué)使用含硫化合物對人體健康及環(huán)境保護意義重大。(1)葡萄酒中添加微量的SO2可抑制細(xì)菌生長,防止葡萄酒被__(填“氧化”、“還原”)。(2)氫的硫化物有多種:H2Sx(x=1,2,3,…),如H2S2,其結(jié)構(gòu)與H2O2相似。請寫出H2S3的結(jié)構(gòu)式__。(3)固體硫酸氫鉀在加熱熔化時,生成了焦硫酸鉀(K2S2O7),反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵類型為__。(4)淮北某課題小組對連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)進行了如下探究。將0.050ml·L-1Na2S2O4溶液在空氣中放置,其溶液的pH與時間(t)的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化)。①Na2S2O4溶液顯__性,原因是__(用離子方程式表示)。②t1時溶液中只有一種溶質(zhì),此時含硫元素的粒子濃度由大到小的順序為___。0-t1段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__,t1-t2段溶液的pH變小的原因是__(用離子方程式表示)。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案(含詳細(xì)解析)一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【答案解析】

根據(jù)圖像可知,b極氨氣中的N原子化合價由-3變?yōu)?價,得電子為電解池的陽極,則b極為陰極,化合價降低得電子;電解質(zhì)溶液中的氫離子向陰極移動;【題目詳解】A.分析可知,a為陰極得電子,A正確;B.b電極氨氣中的N原子化合價由-3變?yōu)?價,生成氮氣和氫離子,其電極反應(yīng)為:2NH3-6e-=N2+6H+,B正確;C.電解一段時間后,b電極消耗溶液中的氫離子,裝置內(nèi)H+數(shù)目不變,C錯誤;D.理論上每消耗1molNH3,消耗溶液中3mol氫離子,發(fā)生加成反應(yīng),可生成1.5mol,D正確;答案為C2、A【答案解析】

A、過濾利用的是微粒的大小不同來分離的,留在濾紙上的物質(zhì)顆粒大,不能透過濾紙,濾液中的物質(zhì)顆粒小,可以透過濾紙,A正確;B、蒸餾利用的是物質(zhì)的沸點不同,B錯誤;C、萃取利用的是物質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同,C錯誤;D、氯化鈉在水中溶解度隨溫度變化不大,讓水蒸發(fā)掉,從而獲得鹽,D錯誤;答案選A。3、D【答案解析】

A.AgNO3過量,生成氯化銀沉淀后有剩余,滴加NaI溶液產(chǎn)生黃色碘化銀沉淀,不能說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),故A錯誤;B.能使品紅溶液褪色的氣體不僅有二氧化硫,氯氣、臭氧等氧化性氣體也可以,故B錯誤;C.比較元素非金屬性,應(yīng)該比較其最高價氧化物的水化物的酸性強弱,NaClO不是最高價氧化物的水化物,不能比較,故C錯誤;D.反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性,所以氧化性Fe3+>Cu2+,故D正確;故選D。4、C【答案解析】

A.Na2SO4水溶液中,水分子也含有氧原子,故1.0L1.0mol/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子數(shù)大于4NA,選項A錯誤;B.Na2O2由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成,故1molNa2O2中含3mol離子,而1mol甲烷中含4molC-H鍵,選項B錯誤;C.1molNaClO中含1molClO-,而1molClO-中含26mol電子,選項C正確;D.標(biāo)況下,6.72L二氧化氮的物質(zhì)的量為0.3mol,而NO2與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng),3molNO2轉(zhuǎn)移2mol電子,故0.3mol二氧化氮轉(zhuǎn)移0.2mol電子,選項D錯誤.答案選C?!敬鸢更c睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算,掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵,易錯點為選項D.標(biāo)況下,6.72L二氧化氮的物質(zhì)的量為0.3mol,而NO2與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng),3molNO2轉(zhuǎn)移2mol電子,故0.3mol二氧化氮轉(zhuǎn)移0.2mol電子。5、D【答案解析】固體混合物可能由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成,由實驗可知,氣體A與與澄清的石灰水反應(yīng),溶液變渾濁,則A中一定含CO2;混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)后的沉淀A為H2SiO3。溶液A與NaOH反應(yīng)后生成白色沉淀B,則B為Fe(OH)2,溶液B與硝酸、硝酸銀反應(yīng)生成沉淀C為AgCl,則原混合物中一定含有Fe、Na2CO3、Na2SiO3,可能含有BaCl2。根據(jù)以上分析可以解答下列問題。A.稀鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生成CO2氣體,與Fe反應(yīng)生成H2,氣體A是CO2與H2的混合氣體,A正確;B.沉淀A為H2SiO3沉淀,B正確;C.B為Fe(OH)2,在空氣中被氧氣氧化,逐漸變灰綠色,最后變紅褐色,C正確;D.該固體混合物中可能含有BaCl2,D錯誤。答案選D.6、C【答案解析】

根據(jù)二環(huán)[1,1,0]丁烷的鍵線式寫出其分子式,其中兩個氫原子被氯原子取代得二氯代物,類比甲烷結(jié)構(gòu)可知其結(jié)構(gòu)特征?!绢}目詳解】A項:由二環(huán)[1,1,0]丁烷的鍵線式可知其分子式為C4H6,它與1,3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)互為同分異構(gòu)體,A項正確;B項:二環(huán)[1,1,0]丁烷的二氯代物中,二個氯原子取代同一個碳上的氫原子有1種,二個氯原子取代不同碳上的氫原子有3種,共有4種,B項正確;C項:二環(huán)[1,1,0]丁烷分子中,碳碳鍵只有單鍵,其余為碳?xì)滏I,鍵角不可能為45°或90°,C項錯誤;D項:二環(huán)[1,1,0]丁烷分子中,每個碳原子均形成4個單鍵,類似甲烷分子中的碳原子,處于與其直接相連的原子構(gòu)成的四面體內(nèi)部,D項正確。本題選C。7、A【答案解析】

A.c===mol/L,A正確;B.c==mol/L,B錯誤;C.表示NH3的物質(zhì)的量,不表示氨水的物質(zhì)的量濃度,C錯誤;D.由選項B可知,不是氨水物質(zhì)的量濃度的數(shù)值,D錯誤。故選A。8、B【答案解析】

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X原子中只有一個電子,則X為H元素;Y原子的L電子層有5個電子,其核電荷數(shù)為7,為N元素;Z元素的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍,則Z為S元素;W為短周期主族元素且原子序數(shù)大于Z,所以為Cl元素;A.S2-和Cl-的離子核外電子排布相同,核電荷數(shù)大,離子半徑小,即S2->Cl-,故A錯誤;B.N的氣態(tài)氫化物NH3與Cl的氣態(tài)氫化物HCl相遇生成NH4Cl,現(xiàn)象為有白煙產(chǎn)生,故B正確;C.H、N、S三種元素組成的化合物NH4HS或(NH4)2S均為離子化合物,化合物中既有離子鍵,又有共價鍵,故C錯誤;D.Cl的最高價氧化物的水化物HClO4的酸性比S的最高價氧化物的水化物H2SO4的酸性強,而H2SO3的酸性比HClO強,故D錯誤;故答案為B。9、B【答案解析】

A.銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱,故A錯誤;B.濃氨水滴入生石灰中,氧化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱,增大溶液中氫氧根濃度,使氨水的電離向左移動,放出的熱量有利于放出氨氣,氨氣可以用堿石灰干燥,故B正確;C.收集不到干燥的二氧化硫氣體,因為二氧化硫是酸性氧化物,不能用堿石灰干燥,故C錯誤;D.電石中混有硫化物,與水反應(yīng)生成的乙炔氣體中混有硫化氫氣體,硫化氫也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,干擾乙炔的還原性驗證,故D錯誤;故選B。10、D【答案解析】

A.由圖可知,0.1mol·L-1HX溶液的pH=3,說明HX為弱酸,故A正確;B.若V1=20,則溶液中的溶質(zhì)只有NaX,由于HX為弱酸,則NaX溶液呈堿性,pH>7,所以V1應(yīng)小于20,故B正確;C.M點溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的HX和NaX,溶液呈酸性,說明HX的電離程度大于X-的水解程度,則溶液中離子濃度大小順序為c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故C正確;D.兩種溶液等體積混合時,根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-),故D錯誤;故選D。11、B【答案解析】

A.常溫下鐵在濃硝酸中鈍化,鈍化膜能阻止鐵與濃硝酸的進一步反應(yīng),所以可用鐵罐貯存濃硝酸,A正確;B.食鹽能破壞鋁制品表面的氧化膜,從而使鋁不斷地與氧氣反應(yīng),不斷被腐蝕,B錯誤;C.(NH4)2S2O8與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng),從而生成Cu2+,則氧化性(NH4)2S2O8>Cu,C正確;D.漂白粉在空氣中久置變質(zhì),因為發(fā)生反應(yīng)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,D正確;故選B。12、D【答案解析】

A、由175mL到275mL是與碳酸氫鈉反應(yīng),而n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=n(CO2)=0.02mol,NaHCO3~~~HCl1mol1mol0.02mol0.02mol所以c(HCl)=0.02mol/(275?175)×10?3L=0.2mol/L,A正確;B、由圖像可知,因為175>275-175所以固體混合物為NaOH,Na2CO3,B正確;C、由方程式可知:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,生成0.02mol的二氧化碳和0.02mol的水,再根據(jù)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知密閉容器中排出氣體的成分O2,H2O,C正確;D、根據(jù)碳原子守恒可知,n(NaHCO3)=n(CO2)="0.02mol"="0.02mol",275ml時溶質(zhì)是單一的氯化鈉,根據(jù)鈉守恒可知n(Na2O2)=0.2mol/L×0.275L?0.02mol/L=0.0175mol,固體的質(zhì)量為:0.02×84+0.0175×78=3.045g,故x=3.045g,D錯誤;答案選D?!军c晴】解答時注意掌握過氧化鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及根據(jù)化學(xué)方程式進行的簡單計算方法,本題中分析、理解圖像信息是解題關(guān)鍵。另外明確二氧化碳、水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)的先后順序是解答的難點和易錯點,一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反應(yīng),可看做Na2O2先與CO2反應(yīng),待CO2反應(yīng)完全后,Na2O2再與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)。13、A【答案解析】

基態(tài)原子4s軌道上有1個電子,在s區(qū)域價電子排布式為4s1,在d區(qū)域價電子排布式為3d54s1,在ds區(qū)域價電子排布式為3d104s1,在p區(qū)域不存在4s軌道上有1個電子,故A符合題意。綜上所述,答案為A。14、D【答案解析】

A.裝置①可以用濃氨水和生石灰取值氨氣,或用二氧化錳和過氧化氫制取氧氣,A正確;B.關(guān)閉活塞后,從a處加水就可以形成一個密閉的空間,可以用來檢驗裝置②的氣密性,B正確;C.短進長出,是向下排空氣法集氣,所以可以用裝置③收集H2、NH3,C正確;D.裝置④左邊是陽極,OH-放電,所以左邊生成H2SO4,b應(yīng)該是陰離子交換膜,右邊是陰極,H+放電,所以右邊生成NaOH,a應(yīng)該是陽離子交換膜,D錯誤;答案選D。15、D【答案解析】n(Ba2+)=n(H2SO4)=xmol,n(Cl-)=n(AgNO3)=ymol,根據(jù)電荷守恒:2n(Ba2+)+n(Na+)=n(Cl-),n(Na+)=(y-2x)mol,c(Na+)=(y-2x)mol/0.5aL=(2y-4x)/amol·L-116、A【答案解析】

A.將表中的三組數(shù)據(jù)代入公式,得,,,解之得:,,故A錯誤;B.時,,k的值為

,故B正確;C.若時,初始濃度

mol/L,則生成的初始速率為

mol/(L·s),故C正確;D.當(dāng)其他條件不變時,升高溫度,反應(yīng)速率增大,所以速率常數(shù)將增大,故D正確。故選A。二、非選擇題(本題包括5小題)17、O3Fe(OH)36Fe2O34Fe3O4+O2↑2I-+2Fe3+=2Fe2++I(xiàn)2【答案解析】

無色氣體Y為O2,同素異形體的分子式是O3,且X中含有鐵元素,結(jié)合“紅褐色”沉淀灼燒后能得到X,可以推斷得到X為氧化鐵,再根據(jù)X分解得到Y(jié)與Z的量的關(guān)系可知,Z為Fe3O4,W為FeCl3,紅褐色沉淀為Fe(OH)3。由于FeCl3具有較強的氧化性,所以將FeCl3溶液滴加在淀粉-KI試紙上時會有I2生成,而使試紙變藍(lán)色,據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】無色氣體Y為O2,同素異形體的分子式是O3,且X中含有鐵元素,結(jié)合“紅褐色”沉淀灼燒后能得到X,可以推斷得到X為氧化鐵,再根據(jù)X分解得到Y(jié)與Z的量的關(guān)系可知,Z為Fe3O4,W為FeCl3,紅褐色沉淀為Fe(OH)3;由于FeCl3具有較強的氧化性,所以將FeCl3溶液滴加在淀粉-KI試紙上時會有I2生成,而使試紙變藍(lán)色,(1)無色氣體Y為O2,其同素異形體的分子式是O3;紅褐色沉淀為Fe(OH)3;故答案為:O3;Fe(OH)3;(2)X為Fe2O3,Y為O2,Z為Fe3O4,F(xiàn)e2O3在隔絕空氣條件下受熱高溫分解為Fe3O4和O2,化學(xué)反應(yīng)方程式為6Fe2O34Fe3O4+O2↑;故答案為:6Fe2O34Fe3O4+O2↑;(3)W為FeCl3,F(xiàn)eCl3具有較強的氧化性,能將KI氧化為I2,試紙變藍(lán)色,反應(yīng)的離子方程式為2I-+2Fe3+=2Fe2++I(xiàn)2;故答案為:2I-+2Fe3+=2Fe2++I(xiàn)2。【答案點睛】本題中學(xué)生們由于不按要求作答造成失分,有兩點:①第(1)問經(jīng)常會出現(xiàn)學(xué)生將化學(xué)式寫成名稱;②第(3)問錯將離子方程式寫成化學(xué)方程式;學(xué)生們做題時一定要認(rèn)真審題,按要求作答,可以用筆進行重點圈畫,作答前一定要看清是讓填化學(xué)式還是名稱,讓寫化學(xué)方程式還是離子方程式。學(xué)生們一定要養(yǎng)成良好的審題習(xí)慣,不要造成不必要的失分。18、4羥基、羧基+Cl2+HCl取代反應(yīng)+2NaOH+2NaCl或2CH3-CH=CH2CH3-CH=CH-CH3CH2=CH-CH=CH2【答案解析】

由A與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成B,B與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成,則B的結(jié)構(gòu)簡式為,可知A的結(jié)構(gòu)簡式為:,故苯乙烯與(CH3)2C=CH2發(fā)生已知的烯烴復(fù)分解反應(yīng)生成A;B()在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng),可知C為,結(jié)合D的分子式C10H12O3,可知C催化氧化生成的D為;苯乙烯與HO-Br發(fā)生加成反應(yīng)生成E,E可以氧化生成C8H7O2Br,說明E中-OH連接的C原子上有2個H原子,故E為,C8H7O2Br為,和氫氧化鈉的水溶液反應(yīng)然后酸化得到F,故F為,D與F發(fā)生酯化反應(yīng)生成G,,據(jù)此推斷解題;(6)由CH3-CH=CH2合成CH2=CH-CH=CH2可采用逆推法,先制,即由CH3-CH=CH-CH3與Br2發(fā)生加成即可,而CH3-CH=CH2在催化劑作用下發(fā)生烯烴的復(fù)分解反應(yīng)即可制得CH3-CH=CH-CH3。【題目詳解】(1)乙烯是平面結(jié)構(gòu),分子結(jié)構(gòu)中6個原子共平面,則(CH3)2C=CH2分子中每個甲基上的碳原子和共平面,所以該分子中4個碳原子共平面;(2)D為,分子中含有的含氧官能團名稱是羥基、羧基;F的結(jié)構(gòu)簡式為;(3)由分析知A的結(jié)構(gòu)簡式為:,B的結(jié)構(gòu)簡式為,則A→B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為+Cl2+HCl,反應(yīng)類型為取代反應(yīng);(4)B()在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成的C為,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOH+2NaCl;(5)D的結(jié)構(gòu)簡式為,其同分異構(gòu)體有多種,其中滿足條件:①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明分子結(jié)構(gòu)中含有醛基;②能水解,說明含有酯基;③苯環(huán)上只有一個取代基;則此取代基包括一個HCOO-和-OH,可能還有一個甲基,如:、或;(6)由CH3-CH=CH2合成CH2=CH-CH=CH2可采用逆推法,先制,即有CH3-CH=CH-CH3與Br2發(fā)生加成即可,而CH3-CH=CH2在催化劑作用下發(fā)生烯烴的復(fù)分解反應(yīng)即可制得CH3-CH=CH-CH3;則由丙烯制取CH2=CHCHCH2的合成路線為2CH3-CH=CH2CH3-CH=CH-CH3CH2=CH-CH=CH2。【答案點睛】由丙烯合成CH2=CH-CH=CH2,可根據(jù)CH2=CH-CH=CH2的結(jié)構(gòu)特點分析合成的原料,再結(jié)合正推與逆推相結(jié)合進行推斷,充分利用反應(yīng)過程C原子數(shù)目,對學(xué)生的邏輯推理有較高的要求。本題難點是同分異構(gòu)體判斷,注意題給條件,結(jié)合官能團的性質(zhì)分析解答。19、分液漏斗固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰BC還原3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2吸收未反應(yīng)的氨氣,阻止F中水蒸氣進入D慢慢上下移動右邊漏斗,使左右兩管液面相平【答案解析】

A裝置制取氨氣,B裝置干燥氨氣,C為反應(yīng)裝置,D裝置吸收反應(yīng)產(chǎn)生的水,E裝置防止F中的水分進入D裝置干擾實驗結(jié)果,F(xiàn)裝置測量生成氮氣的體積?!绢}目詳解】(1)裝置中儀器a為分液漏斗,濃氨水遇氧化鈣、氫氧化鈉會釋放氨氣,故可選用固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰(成分為氧化鈣和氫氧化鈉);(2)該裝置為固液不加熱制取氣體,A.氯氣為黃綠色氣體,A錯誤;B.過氧化鈉和水,或過氧化氫和二氧化錳制氧氣都無需加熱,B正確;C.碳酸鈣和稀鹽酸制取二氧化碳,無需加熱,C正確;D.二氧化氮為紅棕色氣體,D錯誤;答案選BC;(3)裝置C中黑色粉末變?yōu)榧t色固體,說明氧化銅被還原為銅單質(zhì),說明氨氣具有還原性,量氣管有無色無味的氣體,根據(jù)元素守恒該氣體肯定含有氮元素,只能是氮氣,故方程式為;(4)根據(jù)實驗?zāi)康?,需要測定D裝置的質(zhì)量變化來確定生成水的量,故E裝置的作用是防止F中的水分進入D裝置,同時濃硫酸還能吸收氨氣;(5)為保證讀出的氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下的體積,需要調(diào)整兩邊液面相平;(6)測得干燥管D增重mg,即生成mg水,裝置F測得氣體的體積為nL,即nL氮氣,根據(jù)元素守恒,水中的氫元素都來自于氨氣,氮氣中的氮元素都來自于氨氣,故氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為:?!敬鸢更c睛】量氣裝置讀數(shù)的注意事項:①氣體冷卻到室溫;②上下移動量筒,使量筒內(nèi)液面與集氣瓶內(nèi)液面相平;③讀數(shù)時視線與凹液面最低處相平。20、溶液變紅溶液顯堿性試紙變藍(lán)氧化性N2ACEDEBCu+2H++NO2=Cu2++NO+H2Oac86.25%25℃時,將兩種溶液等體積混合,若混合溶液的pH<7,則說明HNO2的電離程度大于NO2-的水解程度;若pH>7,則說明HNO2的電離程度小于NO2-的水解程度(合理方法均可給分)。【答案解析】

I.(1)亞硝酸是弱酸,亞硝酸鈉水解溶液顯堿性,能使酚酞試液顯紅色,而氯化鈉不水解,溶液顯中性,據(jù)此可以鑒別二者;另外亞硝酸鈉還具有氧化性,能把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘,碘遇淀粉顯藍(lán)色,而氯化鈉和碘化鉀不反應(yīng),據(jù)此也可以鑒別;(2)亞硝酸鈉與飽和氯化銨溶液共熱使之轉(zhuǎn)化成無毒無公害的物質(zhì),其產(chǎn)物之一為無色無味氣體,根據(jù)性質(zhì)和原子守恒可知該氣體為氮氣,化學(xué)式為N2;II.(1)碳和濃硝酸反應(yīng)生成的氣體是CO2、NO2和水,需要把CO2吸收,且需要把NO2轉(zhuǎn)化為NO,因此首先通入裝置C中NO2被吸收同時產(chǎn)生NO。與過氧化鈉反應(yīng)的NO需要干燥,因此利用E裝置中的堿石灰吸收水蒸氣,同時除去

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