水分析化學(xué)重修試題A

一、填空題（共10分）1、若將H2C2O42H2O基準(zhǔn)物質(zhì)長(zhǎng)久保留于放有干燥劑的干燥器中，用以標(biāo)定NaOH溶液濃度時(shí)，結(jié)果將是偏（）。（選擇“高”或是“低”）2、HAc水溶液的質(zhì)子等恒式是（）。3、某金屬指示劑在溶液中存在以下均衡：HIn-(黃色)====H++In2-（紅色）PKa=,它與金屬離子形成的配合物顯紅色，使用該指示劑的PH范圍是（）。4、濃度為CHCl=L的HCl溶液對(duì)NH3的滴定度是（）g/ml。5、有一單色光經(jīng)過(guò)厚度為1cm的有色溶液,其強(qiáng)度減弱20%。若經(jīng)過(guò)5cm厚度的同樣溶液,其強(qiáng)度減弱百分之幾( )二、選擇題（共10分）1、在滴定剖析法測(cè)定中出現(xiàn)的以下狀況，哪一種致使系統(tǒng)偏差( )A試樣未經(jīng)充分混勻B滴定管的讀數(shù)讀錯(cuò)C滴準(zhǔn)時(shí)有液滴濺出D砝碼未經(jīng)校訂2、由計(jì)算器算得×/×的結(jié)果為，按有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則應(yīng)將結(jié)果修約為：( )ABCD3、pH=4時(shí)用莫爾法滴定Cl-含量，將使結(jié)果A偏高B偏低C忽高忽低D無(wú)影響4、EDTA的酸效應(yīng)系數(shù)α在必定酸度低等于：( )A［Y］/［Y］總B［Y］總/［Y］+總D總4C［H］/［Y］［Y］/［HY］5、滴定剖析中，一般利用指示劑顏色的突變來(lái)判斷等當(dāng)點(diǎn)的抵達(dá)，在指示劑變色時(shí)停止滴定。這一點(diǎn)稱為：( )A計(jì)量點(diǎn)B滴定剖析C滴定偏差D滴定終點(diǎn)；三、判斷題（共10分）1、碘量法所用的指示劑在靠近終點(diǎn)時(shí)加入。2、COD測(cè)定中，若有Cl-則產(chǎn)生COD。3、天平零點(diǎn)稍有變化，造成的稱量偏差屬于系統(tǒng)偏差。4、配制硫代硫酸鈉溶液，加入碳酸鈉的目的是為了克制細(xì)菌的生長(zhǎng)。5、剖析方法不完美而造成的偏差，可經(jīng)過(guò)空白試驗(yàn)校訂。四、簡(jiǎn)答題（共30分）1、測(cè)定水的硬度經(jīng)常加入三乙醇胺試劑，其作用是什么？2、高錳酸鉀法不可以用鹽酸調(diào)理酸度，為何？3、作為基準(zhǔn)試劑的四個(gè)條件是什么五、計(jì)算題（共40分）1、取某工業(yè)廢水水樣，以酚酞為指示劑，用LHCL溶液滴定至指示劑恰巧退色，用去，再加甲基橙指示劑時(shí)不需滴入HCL溶液，就已經(jīng)體現(xiàn)終點(diǎn)顏色，問(wèn)水樣中有何種堿度其含量為多少(mg/L)？2、取一份水樣100mL，調(diào)理pH=10，以EBT為指示劑，用LEDTA溶液滴定至終點(diǎn)，耗費(fèi)；另取一份水樣100mL，調(diào)理pH=12，加鈣指示劑（NN），而后以LEDTA溶液滴定至終點(diǎn)，耗費(fèi)。求該水樣中2+2+2+2+和g/mol?？傆捕龋ㄒ詍mol/L表示）和Ca、Mg的含量（以mg/L表示）Ca、Mg的摩爾質(zhì)量分別是：3、用NaOH溶液滴定KHC2O4．H2O的量，可恰巧被KMnO4溶液氧化，求KMnO4的量濃度(1/5KMnO4，mol/L).4、用鄰二氮菲光度法測(cè)定水中Fe2+,其含量為