非金屬要點(diǎn)透析

關(guān)于非金屬要點(diǎn)透析第1頁，共15頁，2022年，5月20日，15點(diǎn)20分，星期六一.結(jié)構(gòu).性質(zhì)和制備的思維提示1.注意N2.P4的分子結(jié)構(gòu)及金剛石.石墨.硅的晶體結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵的關(guān)系.例如:N2分子中存在三鍵;P4分子中存在6個(gè)P-P鍵;金剛石或晶體硅中原子數(shù)和鍵數(shù)之比為1:2;石墨中原子數(shù)和鍵數(shù)之比為2:3.2.活潑的非金屬單質(zhì)不一定把不活潑的非金屬單質(zhì)從其鹽溶液中置換出來,但可以從其熔融鹽中置換出來.如F2+2NaCl(aq)=2NaF+Cl2(×);F2+2NaCl(熔融)=2NaF+Cl2(√)3.非金屬單質(zhì)不能從水溶液中置換出金屬單質(zhì),但在加熱下能從氧化物中置換出來.如:H2+CuO===H2O+Cu第2頁，共15頁，2022年，5月20日，15點(diǎn)20分，星期六4.注意非金屬單質(zhì)與變價(jià)金屬的反應(yīng)①Cl2.Br2與Fe反應(yīng)時(shí),生成+3價(jià);而I2.S與Fe反應(yīng)時(shí)生成+2價(jià).②Cl2.Br2與Cu反應(yīng)時(shí),生成+2價(jià);而S與Cu反應(yīng)時(shí)生成+1價(jià).5.注意非金屬單質(zhì)與堿液(如NaOH)反應(yīng)的原理①Cl2.Br2.I2在堿液中均發(fā)生歧化反應(yīng),且條件不同,產(chǎn)物不同,如Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;3Cl2+6NaOH===5NaCl+NaClO3+3H2O②F2通入堿液,先發(fā)生2F2+2H2O=4HF+O2,后發(fā)生;HF+NaOH=NaF+H2O;③Si與NaOH溶液反應(yīng)時(shí),只有H2O作氧化劑,NaOH既不作氧化劑也不作還原劑.第3頁，共15頁，2022年，5月20日，15點(diǎn)20分，星期六例題分別是三種單質(zhì),它們都是常見的金屬或非金屬是常見的三種氧化物,其中一種具有高熔點(diǎn),而且有如下反應(yīng)(條件未標(biāo)出,方程式未配平)①X+Z→N;②M+X→N;③M+Y→R+X若X是非金屬,則組成Y單質(zhì)的元素在周期表中的位置是()A.第2周期ⅣA族B.第2周期ⅥA族C.第3周期ⅡA族D.第3周期ⅣA族第4頁，共15頁，2022年，5月20日，15點(diǎn)20分，星期六例題解析反應(yīng)③屬于單質(zhì)和氧化物間的置換反應(yīng),因?yàn)閄為非金屬,故可排除鋁熱反應(yīng);而氫氣能在加熱條件下還原一些過渡金屬元素氧化物,但與選項(xiàng)不符合.聯(lián)想其他常見置換反應(yīng),并考慮有高熔點(diǎn)物質(zhì)如MgO.SiO2等參與反應(yīng),所以符合條件的置換反應(yīng)可能為2Mg+CO2===2MgO+C;2C+SiO2===Si+2CO↑;又因?yàn)?C+O2===2CO,C+CO2===2CO,而Si無+2價(jià)穩(wěn)定化合物,所以符合題目條件的Y單質(zhì)為Mg,Mg為第3周期ⅡA族元素.此題也可把各選項(xiàng)中的元素代入,驗(yàn)證題干信息.第5頁，共15頁，2022年，5月20日，15點(diǎn)20分，星期六二.化合物的思維提示1.I2易升華的特性常用于固體混合物的分離,如NaCl固體中混有I2時(shí),可采用加熱升華的方法提純NaCl.但要注意,當(dāng)混合物中同時(shí)混有NH4Cl固體,或原物質(zhì)受熱易分解(如KNO3.KMnO4等)時(shí),不宜采用上述方法.2.H2O2中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià),既可以升高,也可以降低.因此,H2O2既有氧化性又有還原性,但H2O2作氧化劑時(shí),其還原產(chǎn)物是H2O,為溶液中的成分,不會(huì)引入新的雜質(zhì).因此,又稱為”綠色氧化劑”.常用于在溶液中除去還原性的離子,如Fe3+中混有Fe2+時(shí),常用H2O2除去Fe2+.第6頁，共15頁，2022年，5月20日，15點(diǎn)20分，星期六3.能與堿(NaOH溶液)反應(yīng)產(chǎn)生H2的物質(zhì)除Al外,還有非金屬單質(zhì)Si,此點(diǎn)作為無機(jī)框圖推斷題的突破口.第7頁，共15頁，2022年，5月20日，15點(diǎn)20分，星期六例題2碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中,下列有關(guān)說法正確的是()A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B.在Z中導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇D.在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)第8頁，共15頁，2022年，5月20日，15點(diǎn)20分，星期六例題2解析碳與濃H2SO4反應(yīng)生成的氣體X為CO2和SO2的混合氣體,Cu與濃HNO3反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y為NO2,將X和Y同時(shí)通入BaCl2溶液時(shí),CO2不反應(yīng)從Z管口逸出,NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3和NO,HNO3將SO2氧化成H2SO4,因此瓶中生成BaSO4沉淀,同時(shí)NO從Z管逸出并接觸空氣中的O2轉(zhuǎn)變?yōu)镹O2,因此Z管口有紅棕色氣體逸出.第9頁，共15頁，2022年，5月20日，15點(diǎn)20分，星期六練習(xí)題1右圖中每一方框的字母代表一種反應(yīng)物或生成物:已知?dú)鈶B(tài)烴D(其密度是同溫同壓下氫氣密度的13倍)跟物質(zhì)F反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生明亮而帶有濃烈黑煙的火焰,請(qǐng)寫出下列字母代表的物質(zhì)的化學(xué)式(分子式):A:B:C:D:第10頁，共15頁，2022年，5月20日，15點(diǎn)20分，星期六練習(xí)題2已知A-K是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì),有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系.已知A分解得到的物質(zhì)的量之比為1:1:1.第11頁，共15頁，2022年，5月20日，15點(diǎn)20分，星期六(1)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為

；(2)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)D的方法

；(3)在工業(yè)生產(chǎn)J的化學(xué)方程式為

；(4)若在C中加入過氧化鈉生成G中參加反應(yīng)的過氧化的質(zhì)量為19.5g,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

mol.(5)工業(yè)上可利用1molD生產(chǎn)1molK,并用D與K反應(yīng)生產(chǎn)一種化肥.現(xiàn)有6.8tD,理論上最多可以制得