配合物理論簡介課件

思考1、氨氣是一種

氣體(填“酸性”或“堿性”)，當(dāng)把氨氣通入到鹽酸中，離子方程式為

。2、試分析該反應(yīng)生成NH4+的成鍵方式。3、NH4+的立體構(gòu)型是怎樣的？鍵的強(qiáng)度一樣嗎？四：配合物理論簡介1、配位鍵：共用電子對由一個原子單方面提供給另一個原子共用所形成的共價鍵叫配位鍵。配位鍵是一種特殊的共價鍵。回顧：NH3、NH4+的電子式；H2O、H3O+的電子式（1）可用A→B表示A表示提供孤電子對的原子，叫電子給予體，常為N、O、P、S、鹵素的原子或離子B表示接受電子的原子，叫接受體（2）形成配位鍵的條件：一個原子提供孤對電子，另一原子提供空軌道思考：經(jīng)證明AlCl3主要是以二締合物分子的形式存在，兩分子間存在配位鍵，請畫出配位鍵。AlAlClClClClClCl2、配合物：金屬離子(或原子)與某些分子或離子(配體)以配位鍵結(jié)合而成的化合物，稱為配位化合物，簡稱配合物。中心離子(或原子)多為過渡金屬原子或離子常見：H2O、NH3、SCN-、CN-、X-等【實(shí)驗(yàn)2-2】向硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水現(xiàn)象：，解釋原因：，。向所得溶液中加入極性較小的溶劑（乙醇等），現(xiàn)象：，解釋原因：。Cu

2++2NH3

.H2OCu（OH）2+2NH4+

Cu（OH）2+

4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH—藍(lán)色沉淀深藍(lán)色溶液2+CuNH3H3NNH3NH3[Cu(NH3)4]2+（四氨合銅離子）

：深藍(lán)色思考：少量氨水與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式足量氨水與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式注意：是N或O提供孤電子對，書寫→注意與N或O對準(zhǔn)。平面四邊形Fe3++SCN—

[Fe(SCN)]2+

硫氰酸根血紅色【實(shí)驗(yàn)2-3】向盛有氯化鐵溶液的試管中滴加一滴硫氰化鉀溶液現(xiàn)象：，解釋原因：。注意：Fe3+和SCN—

不能共存。四：配合物理論簡介硫酸四氨合銅配合物的鹽與復(fù)鹽的比較

復(fù)鹽,能電離出兩種或兩種以上陽離子的鹽如明礬KAl(SO4)2·12H2O、光鹵石KCl·MgCl2·6H2O等，僅在固態(tài)時穩(wěn)定存在，一旦溶于水，幾乎全部解離成各組分離子：KAl(SO4)2·12H2O(溶于水)→K++Al3++2SO42-+12H2OKCl·MgCl2·6H2O(溶于水)→K++Mg2++3Cl-+6H2O

配合物鹽，是在配合物的溶液或晶體中，十分明確地存在著含有配位鍵的、能獨(dú)立存在的復(fù)雜組成的離子：[Cu(NH3)4]SO4·H2O→[Cu(NH3)4]2++SO42-+H2O3．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B．在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道C．向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化D．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu(NH3)4]2+

√練習(xí)4：配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心離子為

，配體為

、中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)分別是

和

。

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