新課教學(xué)過程設(shè)計(jì)第一章第1節(jié)

《化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)一、教學(xué)內(nèi)容：化學(xué)選修四——《化學(xué)反應(yīng)原理》第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)二、教材分析：本節(jié)內(nèi)容是在必修二第二章對(duì)化學(xué)反應(yīng)中能量的變化有初步介紹的基礎(chǔ)上的進(jìn)一步深化和再認(rèn)識(shí)。本節(jié)以能量變化的一部分——熱效應(yīng)為主線索，首先定義了反應(yīng)熱的概念，并大體介紹了定量測(cè)定反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)方法，使學(xué)生對(duì)反應(yīng)熱有個(gè)初步概念。然后重點(diǎn)介紹了一種在一定條件（等壓、等溫）下的反應(yīng)熱——焓變的概念。其中出于描述一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱的需要，本節(jié)還對(duì)熱化學(xué)方程式做了詳細(xì)說明。在本節(jié)學(xué)完之后是學(xué)生不但對(duì)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實(shí)質(zhì)過程有了更充分的認(rèn)識(shí)，而且打下了化學(xué)熱力學(xué)的初步基礎(chǔ)，為以后的進(jìn)一步深入研究提供了巨大的方便。三、教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能目標(biāo)：通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)相關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)，使學(xué)生能在定量的水平上重新認(rèn)識(shí)與描述化學(xué)反應(yīng)的能量變化。過程與方法目標(biāo)：通過“聯(lián)想.質(zhì)疑”等活動(dòng)，訓(xùn)練學(xué)生的思維能力；通過“活動(dòng)探究”等實(shí)踐活動(dòng)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行定量試驗(yàn)的基本訓(xùn)練；通過“交流研討”等學(xué)生互動(dòng)和師生互動(dòng)活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手、動(dòng)腦能力以及獲取、分析處理、歸納信息的能力；通過閱讀“拓展視野”“資料在線”“方法導(dǎo)引”“追根尋源”等資料，擴(kuò)大學(xué)生的知識(shí)面，增加學(xué)生全面的能力。情感態(tài)度價(jià)值觀目標(biāo)是學(xué)生能從能量角度比較深刻的了解化學(xué)科學(xué)對(duì)人類的貢獻(xiàn)，通過進(jìn)一步了解化學(xué)的研究特點(diǎn)，激發(fā)學(xué)習(xí)的興趣，建立基本的化學(xué)科學(xué)思維。四、教學(xué)設(shè)想：由于本節(jié)內(nèi)容較抽象難懂，與以前聯(lián)系較少且新概念較多，故在教學(xué)中采用多臺(tái)階、小步幅的方法，層層推進(jìn)，是學(xué)生能與不知不覺中得到提高。具體教學(xué)環(huán)節(jié)在引入時(shí)可通過蠟燭燃燒、Ba(OH)2與NH4NO3的反應(yīng)吸熱和放熱的不同來吸引學(xué)生的注意力，同時(shí)提出問題：為什么會(huì)有這樣的區(qū)別？此時(shí)提出反應(yīng)熱的定義，同時(shí)進(jìn)行講解與說明。再介紹反應(yīng)熱的測(cè)量裝置——量熱計(jì)，大體介紹其結(jié)構(gòu)、工作原理等，此時(shí)可比較熱容和比熱的概念的區(qū)別，然后做量熱計(jì)使用的試驗(yàn)，同時(shí)體會(huì)反應(yīng)熱的求算公式。在這里補(bǔ)充物理量的變化的表示方式即△X的含義，可得出反應(yīng)的求算公式：Q=-C.△T。第二部分在介紹焓變時(shí)可有反應(yīng)熱引申而得，而物質(zhì)的所具有的能量即為焓，對(duì)其做大體介紹后引出焓變這個(gè)概念，這是個(gè)概念先發(fā)散后回收的過程。在講述的過程中應(yīng)對(duì)比反應(yīng)熱和焓變的關(guān)系，這是本節(jié)課的難點(diǎn)，較為抽象，學(xué)生較難理解。為了進(jìn)一步闡明熱化學(xué)反應(yīng)，又介紹了熱化學(xué)方程式的寫法，其具體表示含義和注意事項(xiàng)也是本節(jié)課應(yīng)重點(diǎn)說明的地方。最后應(yīng)做一定量的鞏固訓(xùn)練，本節(jié)課即以完成。五、教學(xué)過程：[復(fù)習(xí)過程]：1、我們以前所學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)中能量的變化是從哪個(gè)角度來說明的？2、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的形式有哪些？[引入]所有的化學(xué)反應(yīng)都有能量的變化，其中大部分都是熱量的變化，為了更準(zhǔn)確的描述反應(yīng)，我們引入了反應(yīng)熱的定義。[板書]一、反應(yīng)熱定義：表示符號(hào)：Q[辨析]Q>0反應(yīng)吸熱Q<0反應(yīng)放熱[學(xué)生探究]與以前所學(xué)的能量變化的表示方式做比較，有何異同？[講述]為了測(cè)定反應(yīng)熱，專門設(shè)計(jì)了測(cè)量的儀器：量熱計(jì)[演示]出示量熱計(jì)實(shí)物，講解構(gòu)造及各部分作用。[試驗(yàn)探究]根據(jù)試驗(yàn)步驟，測(cè)出氫氧化鈉與鹽酸、氫氧化鉀與鹽酸、氫氧化鈉與硝酸三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)前后的溫度值，領(lǐng)會(huì)量熱計(jì)的使用過程。[學(xué)生探究]如何求得反應(yīng)熱？根據(jù)初中物理所知識(shí)，可得：Q=.△t在此可用：Q=-C.（T2-T1）來表示。其中C表示熱容，T為熱力學(xué)溫度。[補(bǔ)充]1、熱力學(xué)溫度：七個(gè)基本物理量之一，數(shù)值為T(K)=t(℃)+2、在表示時(shí)一般用△X表示，故本公式課表示為：Q=-C.△T[辨析]熱容和比熱的區(qū)別。[試驗(yàn)思考]為什么這三個(gè)反應(yīng)的熱效應(yīng)相同。[引入]反應(yīng)熱實(shí)質(zhì)上是由于化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)能量的不同而產(chǎn)生的，物質(zhì)本身具有能量，其所具有的能量可用一個(gè)物理量表示：焓[板書]二、焓含義：表示符號(hào)：H[講述]在一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)的反應(yīng)熱可用焓變來表示。[思考]需要什么條件才能使焓變等于反應(yīng)熱。[板書]表示式：QP=△H=H(生成物)-H(反應(yīng)物)[辨析]△H>0反應(yīng)物的焓大于生成物的焓反應(yīng)吸熱△H<0反應(yīng)物的焓小于生成物的焓反應(yīng)放熱[思考]辯證△H和Q的關(guān)系[引入]一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化和能量變化可用熱化學(xué)方程式同時(shí)表示出來。如：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H(298K)=其含義為：在298K時(shí)，1molH(g)和O(g)反應(yīng)生成1mol液態(tài)水，同時(shí)放熱。[交流研討]寫出《交流研討》中的化學(xué)方程式，體會(huì)熱化學(xué)方程式的含義，同時(shí)討論熱化學(xué)方程式書寫應(yīng)注意的問題。[板書]熱化學(xué)方程式表示含義：書寫注意問題：1、

在物質(zhì)后面注明參加反應(yīng)的物質(zhì)的聚集狀態(tài)。2、

△H后要注明反應(yīng)溫度，因?yàn)闇囟炔煌瑫r(shí)，焓變不同。3、

△H的單位是或4、

根據(jù)焓的性質(zhì)，若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍，則△H的數(shù)值加倍；若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則△H符號(hào)改變，絕對(duì)值不變。[鞏固練習(xí)]課后習(xí)題第12頁第3題。六、評(píng)價(jià)與反思本節(jié)課內(nèi)容較多，在課堂設(shè)計(jì)時(shí)以化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)為主線索，適當(dāng)提及回顧了以前所學(xué)過的相關(guān)知識(shí)，在進(jìn)行時(shí)過程較緊張，可能與上課時(shí)放的較開有關(guān)系，應(yīng)該