新高考評價體系下2022年高三化學(xué)工藝流程試題復(fù)習(xí)備考策略講座

新高考評價體系下2022年高三化學(xué)工藝流程試題復(fù)習(xí)備考策略講座趙雪.基于實例的化學(xué)工藝流程題錯因分析.化學(xué)教育[J].2022.43(1).31-35.內(nèi)容摘要化工流程試題的復(fù)習(xí)策略0102032021湖北新高考特征分析高考典型化工流程試題特征分析01高考典型化工流程試題特征分析【2013·全國Ⅰ卷·27】1、呈現(xiàn)方式創(chuàng)新。直觀感受：2、充分尊重工業(yè)生產(chǎn)真實流程（形式、內(nèi)容）3、從元素化合物知識記憶轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

元素化合物思維應(yīng)用4、綜合性強對學(xué)生要求極高，

有利于實現(xiàn)高考的選拔性1、題型溯源2、題型構(gòu)成

【2013·全國Ⅰ卷·27】

鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用．某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等．充電時，該鋰離子電池陰極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi++xe﹣═LixC6．現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）回答下列問題：（1）LiCoO2中，Co元素的化合價為

．（2）寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

．（3）“酸浸”一般在80℃下進行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式

；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點是

．（4）寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

．（5）充放電過程中，發(fā)生LiCoO2與Li1﹣xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時電池反應(yīng)方程式

．（6）上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是

．在整個回收工藝中，可回收到的金屬化合物有

（填化學(xué)式）．題干：介紹原料（雜質(zhì)）、產(chǎn)品、補充關(guān)鍵信息2、題型構(gòu)成

【2013·全國Ⅰ卷·27】

鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用．某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等．充電時，該鋰離子電池陰極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi++xe﹣═LixC6．現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）回答下列問題：（1）LiCoO2中，Co元素的化合價為

．（2）寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

．（3）“酸浸”一般在80℃下進行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式

；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點是

．（4）寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

．（5）充放電過程中，發(fā)生LiCoO2與Li1﹣xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時電池反應(yīng)方程式

．（6）上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是

．在整個回收工藝中，可回收到的金屬化合物有

（填化學(xué)式）．流程圖：呈現(xiàn)核心過程、反應(yīng)物產(chǎn)物、實驗操作2、題型構(gòu)成

【2013·全國Ⅰ卷·27】

鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用．某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等．充電時，該鋰離子電池陰極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi++xe﹣═LixC6．現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）回答下列問題：（1）LiCoO2中，Co元素的化合價為

．（2）寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

．（3）“酸浸”一般在80℃下進行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式

；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點是

．（4）寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

．（5）充放電過程中，發(fā)生LiCoO2與Li1﹣xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時電池反應(yīng)方程式

．（6）上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是

．在整個回收工藝中，可回收到的金屬化合物有

（填化學(xué)式）．方程式書寫方程式書寫方程式書寫方程式書寫化學(xué)用語（結(jié)構(gòu)）綠色化學(xué)條件控制影響物質(zhì)轉(zhuǎn)化分析學(xué)科試題真實情景實際問題必備知識核心素養(yǎng)關(guān)鍵能力3、命題依據(jù)（3）“酸浸”一般在80℃下進行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式

；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點是

．原料(無機礦物)粗品預(yù)處理操作產(chǎn)品獲得分離提純1分離提純2…粉碎灼燒調(diào)pH控溫浸取過濾萃取結(jié)晶電解…

純度測定精制氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)循環(huán)副產(chǎn)品理論轉(zhuǎn)化實踐轉(zhuǎn)化優(yōu)化轉(zhuǎn)化4、命題設(shè)問方式方程式的書寫雜質(zhì)的去除產(chǎn)物的確定原料循環(huán)純度計算流程評價氧化還原原理酸堿鹽反應(yīng)規(guī)律電化學(xué)規(guī)律基礎(chǔ)實驗熱力學(xué)（程度）動力學(xué)（快慢）綠色化學(xué)工藝優(yōu)化循環(huán)經(jīng)濟理論轉(zhuǎn)化實踐轉(zhuǎn)化實驗操作條件控制化學(xué)計算4、命題設(shè)問方式優(yōu)化轉(zhuǎn)化022021湖北新高考特征分析【2021·湖北省模擬·19】某化學(xué)興趣小組通過查閱文獻(xiàn)，設(shè)計了從某廠陽極泥（成分為Cu、Ag2Se、Au、Pt）中回收貴重金屬的工藝，其流程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出“焙燒”時，生成SeO2的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________。（2）“濾液”中的金屬陽離子有_____________；“酸浸氧化”中通入氧氣的目的是_______、________。（3）“酸浸”時Pt、Au分別轉(zhuǎn)化為[PtCl6]2－、[AuCl4]－，寫出Au溶解的離子方程式____________________。（4）可從“有機層”回收的金屬是___________。實驗室“萃取分液”的玻璃儀器有_____、______。（5）電解NH4[Au(SO3)2]溶液回收Au的陰極反應(yīng)式為__________?！?021·湖北省模擬·19】某化學(xué)興趣小組通過查閱文獻(xiàn)，設(shè)計了從某廠陽極泥（成分為Cu、Ag2Se、Au、Pt）中回收貴重金屬的工藝，其流程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出“焙燒”時，生成SeO2的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________。（2）“濾液”中的金屬陽離子有_______；“酸浸氧化”中通入氧氣的目的是_______、________。（3）“酸浸”時Pt、Au分別轉(zhuǎn)化為[PtCl6]2－、[AuCl4]－，寫出Au溶解的離子方程式_____。（4）可從“有機層”回收的金屬是____________。實驗室“萃取分液”的玻璃儀器有_____、______。（5）電解NH4[Au(SO3)2]溶液回收Au的陰極反應(yīng)式為__________。真實情景、實際問題條件控制與綠色化學(xué)方程式書寫方程式書寫實驗操作物質(zhì)的轉(zhuǎn)化分析物質(zhì)的轉(zhuǎn)化分析方程式書寫【2021·湖北省模擬·19】某化學(xué)興趣小組通過查閱文獻(xiàn)，設(shè)計了從某廠陽極泥（成分為Cu、Ag2Se、Au、Pt）中回收貴重金屬的工藝，其流程如下圖所示。回答下列問題：（1）寫出“焙燒”時，生成SeO2的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________。（2）“濾液”中的金屬陽離子有_______；“酸浸氧化”中通入氧氣的目的是_______、________。（3）“酸浸”時Pt、Au分別轉(zhuǎn)化為[PtCl6]2－、[AuCl4]－，寫出Au溶解的離子方程式_____。（4）可從“有機層”回收的金屬是____。實驗室“萃取分液”的玻璃儀器有_____、______。（5）電解NH4[Au(SO3)2]溶液回收Au的陰極反應(yīng)式為__________。真實情景、實際問題理解與辨析能力分析與推測能力分析與推測能力理解與辨析能力理解與辨析能力分析與推測能力【2021·湖北省模擬·19】某化學(xué)興趣小組通過查閱文獻(xiàn)，設(shè)計了從某廠陽極泥（成分為Cu、Ag2Se、Au、Pt）中回收貴重金屬的工藝，其流程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出“焙燒”時，生成SeO2的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________。（2）“濾液”中的金屬陽離子有_______；“酸浸氧化”中通入氧氣的目的是_______、________。（3）“酸浸”時Pt、Au分別轉(zhuǎn)化為[PtCl6]2－、[AuCl4]－，寫出Au溶解的離子方程式_____。（4）可從“有機層”回收的金屬是____。實驗室“萃取分液”的玻璃儀器有_____、______。（5）電解NH4[Au(SO3)2]溶液回收Au的陰極反應(yīng)式為__________。真實情景、實際問題證據(jù)推理與模型認(rèn)知宏觀辨識與微觀探析科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任證據(jù)推理與模型認(rèn)知宏觀辨識與微觀探析證據(jù)推理與模型認(rèn)知證據(jù)推理與模型認(rèn)知【2021·湖北省模擬·19】某化學(xué)興趣小組通過查閱文獻(xiàn)，設(shè)計了從某廠陽極泥（成分為Cu、Ag2Se、Au、Pt）中回收貴重金屬的工藝，其流程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出“焙燒”時，生成SeO2的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________。（2）“濾液”中的金屬陽離子有_______；“酸浸氧化”中通入氧氣的目的是_______、________。（3）“酸浸”時Pt、Au分別轉(zhuǎn)化為[PtCl6]2－、[AuCl4]－，寫出Au溶解的離子方程式_____。（4）可從“有機層”回收的金屬是___________。實驗室“萃取分液”的玻璃儀器有_____、______。（5）電解NH4[Au(SO3)2]溶液回收Au的陰極反應(yīng)式為__________。2（0.8）2（1.23）2（0.15）2（0.56）3（2.08）2（0.31）（2）“酸浸氧化”中通入氧氣的目的是_____________________、_______________姜艷秋.化學(xué)教學(xué)中提升高中生

SOLO認(rèn)知層次的研究[D].蘇州:蘇州大學(xué),2017.SOLO分類評價理論指導(dǎo)下的化學(xué)學(xué)科能力水平劃分參考標(biāo)準(zhǔn)提取信息應(yīng)用規(guī)律硝酸為氧化劑燒渣成分酸溶結(jié)果生成NO（2）“酸浸氧化”中通入氧氣的目的是__________、__________應(yīng)用規(guī)律生產(chǎn)意識提高硝酸利用率避免NO污染環(huán)境環(huán)保意識精準(zhǔn)表達(dá)知識能力素養(yǎng)能力知識規(guī)范4-1=0通入O2【2021·湖北省高考·16】廢舊太陽能電池CIGS具有較高的回收利用價值，其主要組成為CuIn0.5Ga0.5Se2。某探究小組回收處理流程如下：（1）硒（Se）與硫為同族元素，Se的最外層電子數(shù)為_____________；鎵（Ga）和銦（In）位于周期表第三主族，CuIn0.5Ga0.5Se2中Cu的化合價為___________________。（2）“酸浸氧化”發(fā)生的主要氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。（3）25℃時，已知：Kb(NH3·H2O)≈2.0×10－5，Ksp[Ga(OH)3]≈1.0×10－35，Ksp[In(OH)3]≈1.0×10－33，Ksp[Cu(OH)2]≈1.0×10－20，“浸出液”中c(Cu2＋)＝0.01mol·L－1。當(dāng)金屬陽離子濃度小于1.0×10－5mol·L－1時沉淀完全，In3＋恰好完全沉淀時溶液的pH約為_____(保留一位小數(shù))；若繼續(xù)加入6.0mol·L－1氨水至過量，觀察到的實驗現(xiàn)象是先有藍(lán)色沉淀，然后________；為探究Ga(OH)3在氨水中能否溶解，計算反應(yīng)Ga(OH)3(s)＋NH3·H2O[Ga(OH)4]－＋NH4＋的平衡常數(shù)K＝___________

（4）“濾渣”與SOCl2混合前需要洗滌、干燥，檢驗濾渣中SO42－

是否洗凈的試劑是____________________；“回流過濾”中SOCl2的作用是將氫氧化物轉(zhuǎn)化為氯化物和____________________。（5）“高溫氣相沉積”過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________。題號考查內(nèi)容必備知識關(guān)鍵能力學(xué)科素養(yǎng)（1）化學(xué)語言與概念理解與辨析能力宏觀辨識與微觀探析（2）化學(xué)反應(yīng)與規(guī)律分析與推測能力變化觀念與平衡思想證據(jù)推理與模型認(rèn)知（3）化學(xué)反應(yīng)與規(guī)律物質(zhì)轉(zhuǎn)化與應(yīng)用歸納與論證能力證據(jù)推理與模型認(rèn)知（4）實驗原理與方法探究與創(chuàng)新能力科學(xué)探究與創(chuàng)新意識（5）化學(xué)反應(yīng)與規(guī)律分析與推測能力宏觀辨識與微觀探析基于高考評價體系的分析Kb(NH3·H2O)Ksp[Ga(OH)3]蓋斯定律（3）25℃時，已知：Kb(NH3·H2O)≈2.0×10－5，Ksp[Ga(OH)3]≈1.0×10－35，Ksp[In(OH)3]≈1.0×10－33，Ksp[Cu(OH)2]≈1.0×10－20，“浸出液”中c(Cu2＋)＝0.01mol·L－1。當(dāng)金屬陽離子濃度小于1.0×10－5mol·L－1時沉淀完全，In3＋恰好完全沉淀時溶液的pH約為_________(保留一位小數(shù))；若繼續(xù)加入6.0mol·L－1氨水至過量，觀察到的實驗現(xiàn)象是先有藍(lán)色沉淀然后_____；為探究Ga(OH)3在氨水中能否溶解，計算反應(yīng)Ga(OH)3(s)＋NH3·H2O[Ga(OH)4]－＋NH4＋的平衡常數(shù)K＝___________

應(yīng)用規(guī)律不能溶解近五年全國地區(qū)工藝題考查物質(zhì)元素載體匯總時間試卷VCrFeAlMgCaSi其它2021乙卷√雜Ti（主）山東√√雜√雜√雜河北√√√√湖南√雜√雜√雜√雜Ce（主）廣東√雜MoNi遼寧√√√湖北模擬CuAgAuPt湖北CuInGa（主）Se2020國Ⅰ√√雜√雜√雜2019國Ⅰ√雜Mg（主）/B（主）2018國ⅠS主2017國Ⅰ√雜√雜√雜Ti近五年全國地區(qū)化工流程考點分析時間省份分值考察內(nèi)容考點分析2021乙卷14煉鐵高鈦爐渣回收鈦、鋁、鎂方程式書寫、沉淀的生成、化學(xué)計算、綠色化學(xué)山東11鉻鐵礦制取紅礬鈉條件控制、物質(zhì)轉(zhuǎn)化、綠色化學(xué)、電化學(xué)河北14熔鹽液相氧化法制備高價鉻鹽方程式書寫、綠色化學(xué)、化學(xué)計算、條件控制廣東13廢催化劑回收金屬資源方程式書寫、化學(xué)計算、條件控制、實驗操作湖南13獨居石制備碳酸鈰水合物條件控制、方程式書寫、物質(zhì)轉(zhuǎn)化、化學(xué)計算遼寧14釩鉻錳礦渣中提取鉻方程式書寫、條件控制、物質(zhì)轉(zhuǎn)化、化學(xué)計算湖北（模擬）13陽極泥中回收貴重金屬方程式書寫、條件控制、實驗操作、電化學(xué)湖北14廢舊太陽能電池制備氮化鎵方程式書寫、條件控制、實驗操作、化學(xué)計算、結(jié)構(gòu)2020國114粘土釩礦制備釩酸銨方程式書寫、條件控制、物質(zhì)轉(zhuǎn)化2019國114制備硼酸和輕質(zhì)氧化鎂方程式書寫、條件控制、物質(zhì)轉(zhuǎn)化、實驗、綠色化學(xué)2018國114焦亞硫酸鈉制備方程式書寫、電化學(xué)、物質(zhì)轉(zhuǎn)化、化學(xué)計算2017國114鈦鐵礦制備鋰電池材料方程式書寫、條件控制、物質(zhì)轉(zhuǎn)化、化學(xué)計算、結(jié)構(gòu)2021年湖北化工流程試題命題特點繼承方程式書寫物質(zhì)轉(zhuǎn)化分析條件控制化學(xué)計算綠色化學(xué)發(fā)展陌生度提高（元素）綜合性增強（結(jié)構(gòu)）素養(yǎng)要求更高（證據(jù)意識）03化工流程試題的復(fù)習(xí)建議樣本數(shù)：286786份8-114-80-4水平Ⅲ（8-11）缺乏生產(chǎn)實踐的理解水平Ⅱ（4-7）缺乏證據(jù)推理意識信息方程式書寫（提取信息）針對學(xué)生困惑的復(fù)習(xí)建議必備知識元素化合物化學(xué)原理實驗操作關(guān)鍵能力核心素養(yǎng)模型認(rèn)知證據(jù)推理科學(xué)態(tài)度分析與推測能力理解與辨析能力1、強化教材化工生產(chǎn)過程的理解教材中涉及的工業(yè)原理氯堿工業(yè)海帶提碘侯氏制堿法工業(yè)制漂白粉工業(yè)煉鐵工業(yè)制取鈉工業(yè)煉銅海水中提鎂鋁土礦提取鋁印刷電路板的制作工業(yè)合成氨海水中提溴工業(yè)制備粗硅及粗硅的提純硅酸鹽工業(yè)：玻璃、水泥、陶瓷工業(yè)制鹽酸、硝酸、硫酸工業(yè)制硫酸2【2019-全國Ⅰ-26】硼酸（H3BO3）是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：（3）將溶液pH調(diào)節(jié)到3.5，目的是_________________________________________為什么調(diào)2、建立條件控制類“思維模型”【2015-全國Ⅰ-27】硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5?H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）為原料制備硼酸（H3BO3）的工藝流程如圖所示：（3）“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是

。然后在調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是

。為什么調(diào)【2020-全國Ⅲ-26】某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)：(4)如果“轉(zhuǎn)化”后的溶液中Ni2+濃度為1.0mol·L?1，則“調(diào)pH”應(yīng)控制的pH范圍是______________。調(diào)節(jié)范圍（計算）【2021-山東卷-17】工業(yè)上以鉻鐵礦(FeCr2O4，含Al、Si氧化物等雜質(zhì))為主要原料制備紅礬鈉(Na2Cr2O7?2H2O)的工藝流程如圖。回答下列問題（2）中和時pH的理論范圍為___________________；酸化的目的是______調(diào)節(jié)范圍（看圖）（3）“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_______~6之間。金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+開始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9【2021-山東卷-17】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol·L?1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：調(diào)節(jié)范圍（看表）【2021-全國乙-26】磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有TiO2、SiO2

、Al2O3、MgO、CaO以及少量Fe2O3。為節(jié)約和充分利用資源，通過如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等。(4)“水浸渣”在160℃“酸溶”最適合的酸是____________________________酸的選擇

【2013·全國Ⅰ卷·27】

鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用．某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等．充電時，該鋰離子電池陰極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi++xe﹣═LixC6．現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）回答下列問題：（3）“酸浸”可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點是___________________

酸的選擇典例分析1NaCl（KNO3）主要成分，量多形成飽和溶液雜質(zhì)，量少形成不飽和溶液溶解度越低越易析出溶解度越高越難析出蒸發(fā)結(jié)晶（至有大量晶體析出）趁熱過濾、洗滌、干燥案例：物質(zhì)的分離與提純-結(jié)晶典例分析2KNO3（NaCl）主要成分，量多形成飽和溶液雜質(zhì)，量少形成不飽和溶液溶解度越低越易析出溶解度越高越難析出蒸發(fā)濃縮（至有晶膜出現(xiàn)）冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥案例：物質(zhì)的分離與提純-結(jié)晶案例：物質(zhì)的分離與提純-結(jié)晶初步建?；旌衔顰、B含量分析（主次）溶解度影響（溫度）結(jié)晶方式苯甲酸（雜質(zhì)）苯甲酸（多）難溶A（少）易溶B（少）苯甲酸（大）雜質(zhì)（較?。?yīng)用模型冷卻結(jié)晶過濾案例：物質(zhì)的分離與提純-結(jié)晶鹽湖曬鹽后的母液可提取制鎂的原料氯化鎂，制鎂廠工人對母液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，結(jié)果卻獲得了氫氧化鎂。（已知氯化鎂的溶解度如圖所示）溫度/℃020406080100溶解度/g41.854.170.474.875.280.5初步建?；旌衔顰、B含量分析（主次）溶解度影響（溫度）結(jié)晶方式MgCl2溶液MgCl2·6H2O晶體MgCl2(無水)邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾在HCl的氣流中加熱模型完善鹽的類型案例：物質(zhì)的分離與提純-結(jié)晶初步建?；旌衔顰、B含量分析（主次）溶解度影響（溫度）模型完善鹽的類型結(jié)晶方式溫度控制34℃以上蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾34℃以下蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶【2011-江蘇-9節(jié)選】高氯酸銨（NH4ClO4）是復(fù)合火箭推進劑的重要成分，實驗室可通過下列反應(yīng)制取NaClO4

(aq)＋NH4Cl(aq)NH4ClO4

(aq)＋NaCl(aq)

(2）反應(yīng)得到的混合溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.30和0.l5（相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線NH4ClO4和NaCl如圖）。從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實驗操作依次為（填操作名稱）

干燥。NH4ClO4（主）NaCl（次）NH4ClO4溶解度隨溫度變化大蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過濾、冰水洗滌案例：物質(zhì)的分離與提純-結(jié)晶初步建模混合物A、B含量分析（主次）溶解度影響（溫度）模型完善鹽的類型結(jié)晶方式溫度控制模型應(yīng)用3、認(rèn)識陌生反應(yīng)的思維模型（1）元素化合物價態(tài)類別認(rèn)識模型復(fù)分解轉(zhuǎn)化氧化還原轉(zhuǎn)化Na2SxNa2S2O3Na2S2O5Na2S2O7Na2S2O8Na2S2O3Na2S2O5Na2S2O7Na2S2O8Na2SxNa2S2O5Na2S2O7Na2S2O8Na2SxNa2S2O3Na2S2O5Na2S2O7Na2S2O8Na2SxNa2S2O3Na2S2O5Na2S2O8Na2SxNa2S2O3Na2S2O7Na2S2O5Na2S2O8Na2SxNa2S2O3Na2S2O7+7？【2016-全國Ⅰ-28】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下（1）NaClO2中Cl的化合價為

。（2）寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式

。（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為

、

。“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是

。（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2．此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是

。（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為

。（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）+5+4-10+3【2018-全國卷Ⅰ-26】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛。回答下列問題：（1）生產(chǎn)Na2S2O5，通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學(xué)方程式__________。（2）利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為：①pH=4.1時，Ⅰ中為__________溶液（寫化學(xué)式）。②工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是__________。（3）制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽極的電極反應(yīng)式為_____________。電解后，__________室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進行結(jié)晶脫水，可得到Na2S2O5。（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，取50.00mL葡萄酒樣品，用0.01000mol·L?1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，消耗10.00mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為_____________，該樣品中Na2S2O5的殘留量為____________g·L?1（以SO2計）。+4+4+4+4類比SO2與I2的反應(yīng)結(jié)果【2021-遼寧卷-16】+5+5+5+5+5+5CrO42-

Cr2O72-

H+OH-+6+6Cr--Cr--+2H+Cr--HCr--H（2）廣義水解模型ABH-OH+HBHOA+δ+δ-δ-δ+選修4p58選修4p60SiHCl3【2021-全國卷乙-26】SiHOHOHHOSiHOHOHHOSiHOHOHOSiHOHHOSiHOOSiHO【2021-湖北適應(yīng)-16】三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：（1）SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體，遇潮氣時發(fā)煙生成(HSiO)2O等，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________?！?018-全國卷Ⅲ-28】金屬碳化物酯鹵代烴蛋白質(zhì)高價金屬鹽TiCl4CaC2H2O較低價金屬鹽MgCl2MgOHClTiO2非金屬氯化物SiCl4PF5H2SiO3H3PO4C2H2醇和酸醇和酸氨基酸Mg3(OH)4Cl2Mg3O2Cl2NaAlH4Al(CH3)3NaOHAl(OH)3H2Al(OH)3CH4NaAlO2【2019-全國卷Ⅰ-26】硼酸(H3BO3)是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工業(yè)。一種以硼鎂礦(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下4NH4++B2O54-+H2O===4NH3↑+2H3BO3完全雙水解類比NH4++AlO2-+H2O===NH3↑+Al(OH)3↓（3）強制弱模型（3）酸浸時，磷精礦中Ca5(PO4)3F所含氟轉(zhuǎn)化為HF，并進一步轉(zhuǎn)化為SiF4除去。寫出生成HF的化學(xué)方程式：__________________________。【2018-北京-9】磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：【2018-全國Ⅰ-27】硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）為原料制備硼酸（H3BO3）的工藝流程如圖所示（1）寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________

【2019-全國卷Ⅰ-26】硼酸(H3BO3)是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工業(yè)。一種以硼鎂礦(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下【2018-全國Ⅰ-27】硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5?H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）為原料制備硼酸（H3BO3）的工藝流程如圖所示NH4++AlO2-+H2O===NH3↑+Al(OH)3↓【2021-湖北卷-18】（4）競爭反應(yīng)模型xCu(OH)2·yCuCO3↓含HCO3-溶液MnCO3↓Mn2+碳酸鹽沉淀Al(OH)3↓Al3+氫氧化物沉淀Cu2+共沉淀理論依據(jù)證據(jù)意識【2013-全國Ⅰ-26】【2019-全國Ⅲ-26】【2019-全國Ⅰ-26】(III)Ca2++2ClO－+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓

試通過相關(guān)常數(shù)計算,說明分別向Ca(ClO)2、NaClO溶液通入少量CO2的離子反應(yīng)方程式(II)2ClO－+CO2+H2O=2HClO+CO32－H2CO3Ka1=4.3×10-7

Ka2=4.7×10-11HClOKa=2.8×10-8CaCO3Ksp=2.8×10-9

說明可以進行程度小于(I)進行得較完全(I)ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3－（3）25℃時，已知：Kb(NH3·H2O)≈2.0×10－5，Ksp[Ga(OH)3]≈1.0×10－35，Ksp[In(OH)3]≈1.0×10－33，Ksp[Cu(OH)2]≈1.0×10－20，“浸出液”中c(Cu2＋)＝0.01mol·L－1。當(dāng)金屬陽離子濃度小于1.0×10－5mol·L－1時沉淀完全，In3＋恰好完全沉淀