最新人教版高中化學(xué)《電解池》教學(xué)設(shè)計(jì)

教設(shè)從容說課本節(jié)內(nèi)容包括兩大部分：一是電解原理，二是電解原理的應(yīng)用。電解原理和原電池原理都是電化學(xué)的重要基礎(chǔ)理論同的是原電池原理研究的是如何利用能夠自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔芙庠硌芯康氖侨绾谓柚娔苁共荒茏园l(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)能夠發(fā)生，從而使電能轉(zhuǎn)換成化學(xué)能。教科書將理論研究與實(shí)踐探討都放在了十分突出的地位解池是理論與實(shí)際相聯(lián)系的實(shí)體通電解氯化銅溶液實(shí)驗(yàn)引出電解原理在理解電解原理的基礎(chǔ)上介紹相關(guān)化工生產(chǎn)方面的應(yīng)用，如氯堿工業(yè)解精煉銅電工業(yè)以及電冶金等教書中還安排了兩個(gè)活動(dòng)，一是[思考與交流]，將電池和電解池作對(duì)比，另一個(gè)是[科探究]，要求設(shè)計(jì)一套電解飽和食鹽水的裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)助學(xué)生了解使電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的條件和方法，加深對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，提高辯證思維的能力，還可以使學(xué)生樹立理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)。本節(jié)教學(xué)的中心是認(rèn)電如何轉(zhuǎn)換成化學(xué)為避免心偏移以下知識(shí)點(diǎn)的深度要予以適當(dāng)控制。對(duì)電解過程中陰、陽兩極上離子的放電順序，只要求學(xué)生通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析有一個(gè)粗略的了解。要特別注意：教學(xué)中不要把陰離在電極上的放電順序絕對(duì)化。因?yàn)殛?、陽離子在兩極上的放電情況比較復(fù)雜，與離子性質(zhì)、溶液濃度、電流密度和電極材料等都有關(guān)系。關(guān)電解原理在氯堿工業(yè)、電解精煉銅和電冶金工業(yè)中金屬鈉的冶煉等方面的應(yīng)用僅限于主要原理介紹產(chǎn)主要設(shè)備只作一般性的了解具體生產(chǎn)流程則不作要求。本節(jié)教學(xué)可采取實(shí)驗(yàn)探究與講授相結(jié)合的方式。教學(xué)建議：．課時(shí)分配。第一課時(shí)，電解原理；第二課時(shí)，電解原理的應(yīng)用。．新課引入。第一課時(shí)，可以通過電氯化銅溶”實(shí)驗(yàn)直接引入；也可以通過回顧科學(xué)發(fā)展史引入。．教學(xué)中要把握好重點(diǎn)。電氯化銅溶液”的驗(yàn)是理解電解原理的突破口，也是本節(jié)教學(xué)的中心應(yīng)充分發(fā)揮該驗(yàn)在教學(xué)中的作用力引導(dǎo)學(xué)生通過自己的觀察解電解裝置和電解過程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用所學(xué)知識(shí)分析電極表面發(fā)生變化的原因而識(shí)電解池的功能，認(rèn)識(shí)電質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程，就是電解質(zhì)的電解過”。．為強(qiáng)化學(xué)生對(duì)電離與電解、原電池與電解池等知識(shí)點(diǎn)的理解，可引導(dǎo)學(xué)生采用列表比較法進(jìn)行歸納在完成電氯化銅溶的實(shí)驗(yàn)及相關(guān)討論之后可以插入教科書安排的[思考與交流活動(dòng)。．第二課時(shí)，可將教科書中的[科學(xué)探究]作為課前思考題，組織有興趣的學(xué)生在課前進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，然后在上課時(shí)作為討論題引入，并演電解飽和食鹽”的實(shí)驗(yàn)。．關(guān)于電鍍，為方便學(xué)生形成感性認(rèn)識(shí)，加深理解，可補(bǔ)充電鍍銅的演示實(shí)驗(yàn)，并將電鍍銅與電解氯化銅溶液作對(duì)比。．關(guān)于電冶金，是以電解熔融NaCl為，說明電解原理在冶金方面的應(yīng)用。．由于本節(jié)知識(shí)容量較大，課堂教學(xué)中需要注重對(duì)知識(shí)深度的把握，以保證教學(xué)重點(diǎn)目標(biāo)的落實(shí)。第課

電原教學(xué)設(shè)計(jì)一)賈玉梅，黑龍江省七臺(tái)河市實(shí)驗(yàn)高中，本文獲第屆全國實(shí)驗(yàn)新課程實(shí)施成果二等獎(jiǎng)設(shè)計(jì)理念電解池包含的概念多極程書寫與陰陽離子的氧化性和還原性強(qiáng)弱密切相關(guān)陽離子的氧化性和還原性強(qiáng)弱又是學(xué)生掌握和理解最難的內(nèi)容之一生準(zhǔn)確書寫電極反應(yīng)變得困難，為了幫助學(xué)生加深對(duì)這部分內(nèi)容的理解，我分三課時(shí)講授電解原理的內(nèi)容：第一課時(shí)為電解原理的介紹二課時(shí)重點(diǎn)處理電解規(guī)律三課時(shí)介紹電解原理在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。三維目標(biāo)知識(shí)與能力．使學(xué)生理解電解原理，熟練書寫電極反應(yīng)式和電解方程式。．使學(xué)生了解電解原理在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。過程與方法利用多媒體教學(xué)的優(yōu)勢通視實(shí)驗(yàn)給學(xué)生提供直觀信息，通過教師的設(shè)疑疑調(diào)動(dòng)學(xué)生積極思維分推理實(shí)現(xiàn)象歸納總結(jié)基本規(guī)律使學(xué)生掌握電解裝置的分析方法。情感態(tài)度與價(jià)值觀通過了解電解原理在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用學(xué)體會(huì)到化學(xué)的實(shí)用價(jià)值發(fā)生的學(xué)習(xí)興趣。教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)電解原理及其應(yīng)用；電解規(guī)律。222＋2Cl22和222＋2Cl22和Cl在溶液中定向移動(dòng)Cu2教學(xué)難點(diǎn)電極方程式的書寫及電解規(guī)律的應(yīng)用。教學(xué)方法“問題教學(xué)為生提供了一個(gè)交流、合作、探索、發(fā)展的平臺(tái)，使學(xué)生在問題解決中感受到自身的價(jià)值和潛力在學(xué)動(dòng)中“問題為線索基問情境發(fā)現(xiàn)探索知識(shí)掌握技能，學(xué)會(huì)思考、學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)、學(xué)會(huì)創(chuàng)造，促進(jìn)學(xué)生創(chuàng)造思維的發(fā)展。本節(jié)課的教學(xué)采用問題教學(xué)法為主媒體輔助教學(xué)以問題為主線在顧舊知識(shí)的基礎(chǔ)上切入新課教學(xué)的方式展開引導(dǎo)學(xué)生在實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)問題引發(fā)思考充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，使學(xué)生的眼、手、腦協(xié)同作戰(zhàn)，最后得出結(jié)論。教過設(shè)導(dǎo)入新課[導(dǎo)入]請(qǐng)同學(xué)們看幻燈片思考A、是么裝置，各有什么現(xiàn)？[分析]A裝是原電池。鐵棒不斷溶解，碳棒上有紅色物質(zhì)附著B裝不是原電池，也沒有現(xiàn)象。推進(jìn)新課[提問]如果將B裝的碳棒接通電源有么現(xiàn)象呢？請(qǐng)同學(xué)們看視頻？注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。播放電解氯化銅溶液的視)[總結(jié)]通電后，與電源正極相連的碳上有氣泡生成，經(jīng)檢驗(yàn)是氯氣，與電源負(fù)極相連的碳棒上有紅色的銅附著。[思考與交流]請(qǐng)學(xué)們思考，為什么C裝在通電后出現(xiàn)上述現(xiàn)象？[分析]通電前，在CuCl溶中電生成和Cu和Cl在溶液中無序2運(yùn)動(dòng)。CuCl＝Cu2

而通電后，Cu

向與電源負(fù)極相連的碳棒方向移動(dòng)，并在碳棒上獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)生成銅單質(zhì)；Cl

向與電源正極相連的碳棒方向移動(dòng)并失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣逸出。此過程為電解，整個(gè)裝置叫電解池。[投影]第三節(jié)電池一、電解原理[學(xué)生活動(dòng)]請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材，找相關(guān)概念。[總結(jié)]．電解：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程。．電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。．電解池的兩極：[投影]陰極：與電源負(fù)極相連的電極Cu＋＝(還原反應(yīng))陽極：與電源正極相連的電極2Cl－2e

＝(氧化反應(yīng))2[講述]陰陽離子在陰陽兩極失去或得電子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程叫放電。通電2通電2222＞Hg＞Cu＞H＞Fe23＞＞K[投影]反應(yīng)方程式為：CuClCuCl↑2[設(shè)疑]在電解過程中，電子是怎樣流的呢？[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生討論并回答[投影]電子的流動(dòng)方向：電源負(fù)極流→電解池陰極電液中的陽離(還原電解池中陰離子被氧化→解池陽→回到電源正極[提問]那你能總結(jié)一下在電解過程中溶液中的陰陽離子是怎樣移動(dòng)的嗎？[思考]在電解過程中，溶液中的陰離向陽極移動(dòng)；陽離子向陰極移動(dòng)。[總結(jié)]由上面分析可知：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程必須有陰陽離子的參與，如果溶液中的離子不參加反應(yīng)就能溝通電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是電解質(zhì)溶液的電解過程。[設(shè)疑]請(qǐng)同學(xué)們思考，在CuCl溶中，不僅有CuCl電生成Cu22

2

和Cl，有HO2電離產(chǎn)生的少量的H和OH，為什么只有和參電極反應(yīng)，而H和OH沒參加電極反應(yīng)呢？[分析]和OH的少[提示]陰離子在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陽離子在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，想一想在陰陽兩極參加反應(yīng)的離子可能與離子本身的哪些性質(zhì)有關(guān)呢？[思考]陰陽離子自身的氧化性、還原強(qiáng)弱有關(guān)。[講述]由于各種離子得失電子的能力同，因此，電解時(shí)離子放電難易也不同，順序不同。[投影]放電順序石墨或鉑電)陰極：陽離子越易得電子(即氧化性越強(qiáng)，越先在陰極放電，一般順序如下：

＞

＞

陽極：陰離子越易失電子(即還原性越強(qiáng)，越先在陽極放電，一般順序如下：

2

＞I＞BrCl＞OH＞含氧酸根[講述]電解電解質(zhì)溶液時(shí)在陽兩極上首先發(fā)生放電反應(yīng)的離子分別是溶液里最容易放電的陽離子和最容易放電的陰離子。[小結(jié)]我們學(xué)習(xí)了電解的原理，認(rèn)識(shí)電解池的功能，下面請(qǐng)同學(xué)們在總結(jié)本節(jié)知識(shí)以及回憶前面所學(xué)的原電池知識(shí)的前提下，填寫課前所發(fā)放的表格，并注意比較。原電池和電解池知識(shí)總結(jié)比較表裝置名稱舉例電極名稱電極反應(yīng)類型電子運(yùn)動(dòng)方向能量轉(zhuǎn)變形式

原電池

電解池[分析]了解了以石墨為電極電解電質(zhì)溶液時(shí)陰陽離子的放電順序下面我們繼續(xù)研究電解電解質(zhì)溶液時(shí)的電極產(chǎn)物、電解過程中溶液的變化規(guī)律等內(nèi)容。[板書]二、電解規(guī)律[學(xué)生活動(dòng)]請(qǐng)同學(xué)在練習(xí)本上寫出石墨為電極電解氯化氫溶液的電極方程式？[討論]怎樣處理陰陽兩極的反應(yīng)式可以得到總反應(yīng)方程式？．請(qǐng)動(dòng)筆寫出以石墨為電極電解氯化氫溶液的反應(yīng)方程式。．根據(jù)電解原理和陰陽離子的放電順序我們知道該電解過程中生成了氯氣和氫氣。在＋2Cl＋＋2Cl＋2e電解電解過程中溶液的酸堿性有沒有變化？怎樣變化？為什么？[分析]有變化。溶液酸性減弱，增。因?yàn)殡娊膺^程中H不地在陰極放電而OH不陽極放電使得溶液中)小，酸性減弱，pH增。[設(shè)疑]電解一段時(shí)間后，如何把電解溶液恢復(fù)到原濃度，怎么辦？[學(xué)生活動(dòng)]結(jié)論：向溶液中通氯化氣體。[提問]相同條件下電解氯化銅溶液，成下幻燈片打出的內(nèi)容。電解質(zhì)

電解實(shí)質(zhì)

陽極反應(yīng)式

陰極反應(yīng)式

總反應(yīng)方程式

化

如何復(fù)原氯化銅[思考]觀電解以上兩種電解質(zhì)溶液的反應(yīng)方程式，思考在以石墨為電極電解的過程中，真正參加反應(yīng)的是溶質(zhì)還是溶劑水？．是不是所有電解質(zhì)溶液電解時(shí)都是這樣的呢？能不能舉出一些例子？．請(qǐng)歸納總結(jié)電解的規(guī)律。根據(jù)同學(xué)們列舉的例子分組討論分析總結(jié)完成下表電解質(zhì)

電解實(shí)質(zhì)

陽極反應(yīng)式

陰極反應(yīng)式

總反應(yīng)方程式

化

如何復(fù)原氯化銅氯化氫硫酸氫氧化鈉硫酸鈉硫酸銅氯化鈉【本課小結(jié)】電解類型

物質(zhì)類別

舉例實(shí)例

電極反應(yīng)式

反應(yīng)方程式

溶液pH變化

復(fù)原方法HCICuCl2HSO24NaOHCuSO

44板設(shè)一、電解原理CuCl＝Cu2

2

陰極：

2

＝Cu(還原反應(yīng)陽極：2Cl－＝Cl↑(氧反應(yīng))2總反應(yīng)為：=====＋↑22．電解：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過程叫電解2222322223．電解池：把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫電解池或電解槽。．電解池的兩極陰極：與電源負(fù)極相連的電極(發(fā)生還原反應(yīng))陽極：與電源正極相連的電極(發(fā)生氧化反應(yīng))．電解池中電子的移動(dòng)方向電源負(fù)極→電解池陰極電液的陽離(還原)電解池中陰離子被氧化→解池陽→電源正極．離子的放電順序陽離子＞Hg＞＞H＞Fe＞＞Al＞Na＞K陰離子：

2

＞I＞BrCl＞OH＞含氧酸根二、電解規(guī)律教學(xué)設(shè)計(jì)二)呂香平，山東省淄博市高青一中設(shè)計(jì)理念本節(jié)內(nèi)容包括兩大部分：一是電解原理，二是電解原理的應(yīng)用。電解原理和原電池原理都是電化學(xué)的重要基礎(chǔ)理論有所不同的是電原理研究的是如何利用能夠自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔芙饫硌芯康氖侨绾谓柚娔苁挂恍┎荒茏园l(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)能夠發(fā)生，從而實(shí)現(xiàn)由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。本節(jié)以電解氯化銅溶液實(shí)驗(yàn)”為引入進(jìn)而引出電解原理在理解電解原理的基礎(chǔ)上介紹了四種常見的化工生產(chǎn)方面的應(yīng)用：氯堿工業(yè)、電解精煉銅、電鍍工業(yè)、電冶金。為幫助學(xué)生了解使電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的條件和方法深對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)以計(jì)一套電解飽和食鹽水的裝置進(jìn)行科學(xué)探究過進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)探究增加學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣同時(shí)還可以幫助學(xué)生樹立理論聯(lián)系實(shí)際論應(yīng)用于實(shí)踐的學(xué)風(fēng)思想可提高辯證思維的能力為來的科學(xué)研究奠定一的科學(xué)基礎(chǔ)。另外，在學(xué)習(xí)電解池這一節(jié)時(shí)，要與原電池的一些內(nèi)容緊密結(jié)合起來，形成對(duì)比，可以加深對(duì)內(nèi)容的理解，避免個(gè)別知識(shí)的混淆。三維目標(biāo)知識(shí)與能力．加深對(duì)電化學(xué)的兩大核心內(nèi)容之——電解原理的理解。．能正確書寫電解池的陰、陽極的電極反應(yīng)式及電解總反應(yīng)方程式。過程與方法在學(xué)習(xí)化學(xué)中，學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察，實(shí)驗(yàn)等多種手段獲取信息。在方法上幫助學(xué)生學(xué)習(xí)用比較歸納的方法將一些具體事物抽象化以突出它們的內(nèi)在聯(lián)系和區(qū)別。情感態(tài)度與價(jià)值觀在教學(xué)理念上學(xué)在學(xué)習(xí)過程中變被動(dòng)為主動(dòng)學(xué)的思維活動(dòng)活躍起來。教學(xué)重難點(diǎn)．了解電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。．電解原理的應(yīng)用。教學(xué)方法本節(jié)采用分析比較法、實(shí)驗(yàn)探究法、討論法。教學(xué)準(zhǔn)備藥品：氯化銅溶液、碘化鉀淀粉試紙、氯化鈉溶液、酚酞試液。儀器：直流電源、電流計(jì)U形、石墨電極兩根)導(dǎo)線。2222222電解教過設(shè)導(dǎo)入新課[創(chuàng)設(shè)境]疑＋HSO＝＋↑能否發(fā)生？但是學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容后，上述反應(yīng)244就可以發(fā)生。[設(shè)計(jì)意圖]提出問題，讓學(xué)生帶著題進(jìn)入課堂。推進(jìn)新課一、電解原理[演示實(shí)驗(yàn)42]在U形中注入CuCl溶插入兩根石墨棒做電極濕的碘化鉀淀2粉試紙放在與直流電源正極相連的電極附近。接通直流電源，觀察形內(nèi)的現(xiàn)象和試紙顏色的變化。(提示學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)并作相應(yīng)記錄，有條件的學(xué)校最好用幻燈片投)[提問]大家觀察到了什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？否分析一下產(chǎn)生如此現(xiàn)象的原因？[分析]在形管的一端看到了紅色的物—銅在形管的另一端看到有氣泡，氣體的顏色是黃綠色且該氣體可以使?jié)駶櫟腒I淀試紙變成藍(lán)色，所以得到的是氯氣Cl2是由Cl的失電子得到的，Cu是得電子生成的。[設(shè)計(jì)意圖]培養(yǎng)學(xué)生觀察能力和分問題的能力。[實(shí)驗(yàn)分析]實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論現(xiàn)象：陰極(與電源負(fù)極相連：石墨棒上逐漸覆蓋了一層紅色的銅。陽極(與電源正極相連)：石墨棒上有氯氣產(chǎn)生，通過實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明溶在電流2的作用下發(fā)生了化學(xué)變化，分解生成了銅和氯氣。[思考]通電前和通電后離子的運(yùn)動(dòng)情發(fā)生了什么變化？[分析]通電前CuCl在溶液中電離，電離方式CuCl＝＋這離子2在溶液中作_的動(dòng)通電后：離子在電極作用下作定向運(yùn)動(dòng)Cu

2

趨向陰極，到達(dá)電極時(shí)得電子，發(fā)生________反應(yīng)Cl趨陽極，到達(dá)電極時(shí)Cl失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。[總結(jié)]兩個(gè)電極上的反應(yīng)方程式和總應(yīng)方程式：陽極：2Cl－Cl↑(氧反應(yīng))2陰極：＋2e＝Cu還原反)總反應(yīng)為：=====＋↑22[問題探討]在上述過程中，該裝置了什么作用，它是如何轉(zhuǎn)化的？[設(shè)計(jì)目的]引入電解池的概念。二、電解池[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生閱讀課本，完成～5。[幻燈片展示]電解：使電通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程。．電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，又稱電解槽。．電解池的形成條件22222222電解電解外接電源。兩個(gè)電極兩個(gè)電極必須能導(dǎo)電，電極材料可以相同也可以不，這一點(diǎn)與原電池有區(qū)別。電解質(zhì)溶液。形成一個(gè)閉合的回路。．電解池的電極名稱及反應(yīng)類型陽極：與電源正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)。陰極：與電源負(fù)極相連，發(fā)生還原反應(yīng)。．電子的流動(dòng)方向外電路電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解池的陰極從電解池的陽極流出沿線流回電源的正極；內(nèi)電路陽離子向陰極運(yùn)動(dòng)，陰離子向陽極運(yùn)動(dòng)，從而形成閉合回路。[設(shè)計(jì)意圖]培養(yǎng)學(xué)生分析問題和歸的能力。[思考]在氯化銅溶液中還有哪些離子在通電時(shí)如何移動(dòng)？是否參與了電極反應(yīng)？[分析]氯化銅在水里能電離成自由移的Cu和，能微弱電離出和OH。電前溶液中CuCl、、在水里自由地移動(dòng)著；通電后，這些自由移動(dòng)著的離子，在電場的作用下改作定向移動(dòng)負(fù)電的氯離子和氫氧根離子向陽極移動(dòng)正的銅離子和氫離子向陰極移動(dòng)在極離子失電子能力強(qiáng)于氫氧根離子因而氯離子失去電子被氧化成氯原子，然后兩兩結(jié)合成氯分子，從陽極放出極銅子獲得電子能力強(qiáng)于氫離子，因而銅離子獲得電子被還原成銅原子，覆蓋在陰極上。[討論]離子的放電順序：多種陽離子或多種陰離子分別移向陰極、陽極，氧化性強(qiáng)的陽離子優(yōu)先在陰極放電(得電子，還原性強(qiáng)的陰離子優(yōu)先在陽極放失電子)[歸納與總結(jié)]電反應(yīng)規(guī)律總結(jié)：①陽極反應(yīng)(氧化反應(yīng)：與電極材料有關(guān)活潑電極：金屬失去電子生成金屬陽離常見電極：鐵、銅、電極)。惰性電極石墨電極、鉑電)：這時(shí)電解質(zhì)溶液中的陰子放電，放電順序依次為S＞I＞Br＞＞＞含氧酸根離子。

2②陰極反應(yīng)(還原反應(yīng)：與電極材料無關(guān)，電解質(zhì)溶液中的陰離子放電，常見放電順序依次為＞＞Cu＞H。[試一試]出用石墨做電極電解硝酸銀溶液的電極反應(yīng)式陽極4OH－陰極4Ag＋4e

＝O↑＋2H氧化反)2＝還原反)[自主學(xué)習(xí)]用石墨做電極材料，電下列溶液物質(zhì)

電極反應(yīng)式及電池反應(yīng)式

電解物質(zhì)

溶液復(fù)原陽極：－＝↑2NaOH

陰極：4H＋4e＝2H↑2

HO2

變大

H2電池反應(yīng)式2HO=====2H＋↑2陽極：－

＝↑2HSO24

陰極：4H＋4e＝2H↑2

HO2

變小

H2電池反應(yīng)式2H＋↑2Na24

陽極：－

↑＋2H2

HO2

不變

H2電解2電解2電解陰極：4H＋4e＝2H↑2電池反應(yīng)式2HO=====2H＋↑2[總結(jié)規(guī)律]電解過程中溶液pH的化規(guī)律：(1)電解時(shí)，只生成而生成O，溶液的pH增。電解NaCl、HCl22(2)電解時(shí)，只生成而生成H，溶液的pH小。如電解CuSO、。2243(3)電解時(shí)，既生成又成，則實(shí)際為電解水。若原溶液為酸性溶液，則溶液的22減，若原溶液為堿性溶液，則溶的pH大，若原溶液為中性，則pH不。(4)電解時(shí)，H和都放出，溶液的pH一般變不大。22[練習(xí)]請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一套電解裝置，使反應(yīng)H＝CuSO＋H能夠發(fā)生244[投影]展示多名學(xué)生的設(shè)計(jì)裝置，教給予適當(dāng)評(píng)見下圖)[課堂小結(jié)]類型能量轉(zhuǎn)化電極名稱及反應(yīng)類型

電解池電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

原電池化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)正極，發(fā)生還原反應(yīng)離子移動(dòng)

陽離子移向陰極子移向陽陽離子移向正極子移向負(fù)極極形成條件反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行

電源兩個(gè)電極可以相同，可以不同③電解質(zhì)溶液非自發(fā)氧化還原反應(yīng)板設(shè)

①兩個(gè)活潑性不同的電極②合適的電解質(zhì)溶液③組成閉合回路自發(fā)的氧化還原反應(yīng)一、電解用石墨做電極電解氯化銅溶液電極反應(yīng)：陽極：2Cl－

＝↑(氧反應(yīng)2陰極：＋2e＝還原反應(yīng))總反應(yīng)為：=====＋↑22陽極產(chǎn)物和陰極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為∶電極反應(yīng)規(guī)律總結(jié)：①陽極反應(yīng)(氧化反應(yīng)：與電極材料有關(guān)活潑電極：金屬失去電子生成金屬陽離常見電極：鐵、銅、電極2惰性電極石墨電極、鉑電)：這時(shí)電解質(zhì)溶液中的陰子放電，放電順序依次為S＞I＞Br＞＞＞含氧酸根離子。

2②陰極反應(yīng)(還原反應(yīng)：與電極材料無關(guān)，電解質(zhì)溶液中的陽離子放電，常見放電順序依次為

＞Cu＞H＞潑金屬離子。教學(xué)設(shè)計(jì)三)張麗，黑龍江省哈爾濱市第九中學(xué)，本文獲第四屆全國實(shí)驗(yàn)區(qū)新課程實(shí)施成果一等獎(jiǎng)三維目標(biāo)知識(shí)與能力掌握電解的概念電解池的組成與原電池的本質(zhì)區(qū)別解電解的基本反應(yīng)原理學(xué)會(huì)分析電極反應(yīng)，并能熟練書寫電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式；了解電解原理的應(yīng)用。過程與方法運(yùn)用觀察和啟發(fā)討論的方法使正確進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究從加深對(duì)概念的理解并象形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)輔習(xí)題訓(xùn)培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新思維能力過對(duì)原電池和電解池的判斷培養(yǎng)學(xué)生歸納、類比、辨析的學(xué)習(xí)方法。情感態(tài)度與價(jià)值觀培養(yǎng)學(xué)生的辯證唯物主義的觀點(diǎn)。通過實(shí)驗(yàn)觀察析激發(fā)學(xué)生的求知欲，培養(yǎng)積極思考、勇于探索的意志品質(zhì)；進(jìn)行理論聯(lián)系實(shí)際的唯物主義觀點(diǎn)教育，使學(xué)生的科學(xué)態(tài)度、思想情趣得到陶冶。教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)電解原理及其應(yīng)用。教學(xué)難點(diǎn)電解原理及其應(yīng)用子電順序解電極反應(yīng)式的書寫解池與原電池的區(qū)別。教學(xué)準(zhǔn)備．實(shí)驗(yàn)儀器：直流電源、兩個(gè)石墨碳棒、小燈泡、大U型、膠頭滴管。．實(shí)驗(yàn)用品：CuCl溶、KI淀粉試紙、棉花、NaOH溶。2教過設(shè)導(dǎo)入新課[引課]設(shè)計(jì)情境：在科技發(fā)展日新月的今天，電腦和手機(jī)縮短了人與人之間的距離，為我們的生活創(chuàng)造了便利的條件別是當(dāng)處理很多看似棘手的問題時(shí)往往只需要幾分鐘但會(huì)遭遇到這樣的情景正在用手機(jī)聯(lián)系非常緊急的事情時(shí)突然手機(jī)自動(dòng)關(guān)機(jī)——沒電了，我們怎么辦？這節(jié)課，我們就來共同研究充電的原理。[設(shè)計(jì)意圖]聯(lián)系實(shí)際，貼近學(xué)生生引出問題。科技改變生活，使學(xué)生進(jìn)入情境，調(diào)動(dòng)學(xué)習(xí)的積極性。[教師活動(dòng)]下面介紹科學(xué)探究的三核心要素：問—釋結(jié)論，提出問題，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢驗(yàn)；解釋現(xiàn)象，通過分析得出結(jié)論。[學(xué)生活動(dòng)]了解科學(xué)探究的基本過，把握研究性學(xué)習(xí)的主要流程。推進(jìn)新課[提出問題]首先我們來共同研究充的理[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]—實(shí)驗(yàn)展板＋2e－2e2＋2e－2e2介紹實(shí)驗(yàn)展板：直流電源、小燈泡、兩個(gè)石墨碳棒、注有CuCl溶的型，用導(dǎo)2線將它們連接成閉合回路。將濕潤的KI淀試紙分別放在兩個(gè)U型管口。[設(shè)計(jì)意圖]直觀看到實(shí)驗(yàn)儀器和用，激發(fā)學(xué)生積極思考產(chǎn)生現(xiàn)象的原因。[教師活動(dòng)]閉合開關(guān)，看到了什么為什么會(huì)產(chǎn)生這樣的現(xiàn)象？[學(xué)生活動(dòng)]小燈泡亮了。是強(qiáng)電解質(zhì)，其水溶液導(dǎo)電了。2[分析]在這樣的裝置中，我們規(guī)定：直流電源正極相連的碳棒為陽極，與直流電源負(fù)極相連的碳棒為陰極。注意試紙所在的電極：左手陰極上方的試紙，右手陽極上方的試紙。(取下試紙[學(xué)生推理]觀察試紙顏色變化：陽上方的試紙變藍(lán)。說明淀粉遇到I。元素守恒角2度分析：說明有氧化性物——Cl生。2[討論]最好用滴有溶的棉花堵住U型口。[引導(dǎo)]再看看陰極有什么變化？[學(xué)生活動(dòng)]請(qǐng)同學(xué)到前面來觀察：極表面生成一層紅色物質(zhì)，分析是Cu。[結(jié)論]在直流電源的作用下CuCl溶液導(dǎo)電的同時(shí)，發(fā)生了化學(xué)變化，生成了和2Cl。2[設(shè)計(jì)意圖]從微觀角度分析CuCl溶發(fā)生的變化。分析探究現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，使學(xué)生2學(xué)會(huì)從現(xiàn)象看到本質(zhì)。提升認(rèn)知水平。[學(xué)生活動(dòng)]第一排左側(cè)4個(gè)向后為第一小組，中間人向后為第二小組，第一排右側(cè)4個(gè)人向后為第三小組以小組為單從以下三個(gè)角度進(jìn)行討論后派代表回答看哪個(gè)小組回答的好。[分析探究]．溶中存在哪些離子？．通電時(shí)離子如何移動(dòng)？．從得失電子角度分析陰、陽極分別發(fā)生了什么反應(yīng)？[教學(xué)意圖]對(duì)產(chǎn)生現(xiàn)象的原因進(jìn)行析探究，形成理性認(rèn)識(shí)。[分析探究]從得失電子角度分析通時(shí)離子發(fā)生的變—陰極：

2

→Cu發(fā)還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)陽極：2ClCl發(fā)生氧化反應(yīng)[總結(jié)]

發(fā)生氧化反應(yīng)2222222222、I、Cl、OH、氧酸根離子F．電解的原理：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程。．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程，就是電解質(zhì)溶液的電解過程。[教師引導(dǎo)]在這個(gè)過程中，是否有量間的轉(zhuǎn)化？如何轉(zhuǎn)化？[學(xué)生活動(dòng)]電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。[總結(jié)]將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置為解池或電解槽。[教師引導(dǎo)]裝置有哪些構(gòu)成條件？[師生歸納]直流電源兩個(gè)電極電解質(zhì)水溶(或熔融電解質(zhì)形成閉合回路[教師引導(dǎo)]電解CuCl溶液時(shí)，陰極發(fā)生了么反應(yīng)，產(chǎn)物是什么？陽極發(fā)生了什么反2應(yīng)，產(chǎn)物是什么？如何用化學(xué)用語描述這兩個(gè)過程？進(jìn)行歸納總結(jié)。[教師活動(dòng)](1)定陰陽極兩個(gè)電極得失電子數(shù)相等兩個(gè)電極反應(yīng)式相加和，得該電解過程的總反應(yīng)方程式[思考]剛才我們在分析電解溶時(shí)，注意到陰離子向極移動(dòng)，陽離子向陰極移2動(dòng)，那為什么電解CuCl溶時(shí)沒有產(chǎn)生H和O呢？22[討論]學(xué)生討論、相互交流，得出結(jié)：說明離子得失電子能力不同。[教師引導(dǎo)]離子得失電子能力順序．陽離子得電子能力Ag、Cu、H、Sn、Fe、Zn氧化性從左至右逐漸減弱。．陰離子失電子能力

2

還原性從左至右逐漸減弱。[講述]放電：陽離子得電子、陰離子電子的過程。在電解池的電解質(zhì)溶液中靠離子的定向移動(dòng)形成電流陰子向陽移動(dòng)陽離子向陰極移動(dòng)而導(dǎo)線中靠電子的定向移動(dòng)形成電流。請(qǐng)同學(xué)到前面來標(biāo)出電子的流動(dòng)方向從直流電源的負(fù)極流出電解池的陰極，陰離子流向陽極，電子從電解池的陽極流向直流電源的正極，形成閉合回路。[教學(xué)意圖]通過教師引導(dǎo)、設(shè)疑及生的共同探究和歸納總結(jié)，理解電解原理及電解池的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)。認(rèn)知到手“充電是解原理的一個(gè)重要應(yīng)用。[學(xué)生評(píng)價(jià)]以上就是本節(jié)課探究的容，通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，有哪些收獲？[小結(jié)]本節(jié)課關(guān)于電解池的個(gè)要的知識(shí)點(diǎn)角度，進(jìn)行知識(shí)的梳理，強(qiáng)調(diào)重點(diǎn)[課后作業(yè)]．課后習(xí)題。．查閱資料，了解電化學(xué)工業(yè)在我國國民經(jīng)濟(jì)中的發(fā)展情況。板設(shè)【副板書】提出問題︱?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)︱分析探究︱歸納總結(jié)[主板書]一、電解原理．電解．電解池定構(gòu)條件

電反應(yīng)式、總反應(yīng)方程式的書寫

離放電順序

電子流動(dòng)方向第課

電原的用教學(xué)設(shè)計(jì)一)賈玉梅，黑龍江省七臺(tái)河市實(shí)驗(yàn)高中，本文獲第屆全國實(shí)驗(yàn)新課程實(shí)施成果二等獎(jiǎng)三維目標(biāo)知識(shí)與能力．使學(xué)生理解電解原理，熟練書寫電極反應(yīng)式和電解方程式。．使學(xué)生了解電解原理在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。過程與方法利用多媒體教學(xué)的優(yōu)勢通視實(shí)驗(yàn)給學(xué)生提供直觀信息，通過教師的設(shè)疑疑調(diào)動(dòng)學(xué)生積極思維分推理實(shí)現(xiàn)象歸納總結(jié)基本規(guī)律使學(xué)生掌握電解裝置的分析方法。情感態(tài)度與價(jià)值觀通過了解電解原理在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用學(xué)體會(huì)到化學(xué)的實(shí)用價(jià)值發(fā)生的學(xué)習(xí)熱情。教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)電解原理及其應(yīng)用；電解規(guī)律。教學(xué)難點(diǎn)電極方程式的書寫及電解規(guī)律的應(yīng)用。教過設(shè)導(dǎo)入新課【引言】還記得上節(jié)課結(jié)束時(shí)老師留的問題嗎？如果將電解硫酸銅溶液的電解池的陽極換成粗銅，陰極換成純銅，會(huì)有什么不同的變化？這就是本節(jié)課所要學(xué)習(xí)的電解原理的應(yīng)用之一銅的精煉。推進(jìn)新課【板書】二、電解原理的應(yīng)用(一)電鍍及銅的精煉．銅的精煉[設(shè)疑]怎樣利用電解的原理精煉粗銅？請(qǐng)學(xué)生閱讀教材中相關(guān)內(nèi)容，然后回答。222OH等種離子電后Cu222OH等種離子電后CuH22222222＋2e＝Cu陽極Cu2e＝Cu[板書]粗銅作陽極，純銅作陰極，用CuSO溶液作電解液。4[提問]為什么要用粗銅作陽極純銅陰極用溶作電解液呢？換成別的電極4材料或者其他電解質(zhì)溶液行不行？我們能不能從電解液中離子的種類通后溶液中離子的移動(dòng)情況和陰極反應(yīng)來尋找答案？[分析]溶中有4

HSO4

移向陰極，、OH移陽極，陰極上Cu4

2

放電變成Cu聚在陰極(銅上。[板書]陰極：Cu＋2e＝Cu[分析]和雖然移向了陽極，但是由于陽極粗銅表面的Cu原失電子能力4強(qiáng)于二者，故陽極上原失電子溶解。[板書]陽極：Cu＝[提問]粗銅中所含的雜(如：、Fe、NiAg等)如何除去的呢？[講述]比銅活潑的金屬雜質(zhì)，在銅溶的同時(shí)也會(huì)失電子形成金屬陽離子而被溶解掉。如：－2e

＝

Ni－＝Ni

由于這些離子比難還原，故它們不能在陰極上得電子析出而存留在溶液中。比銅不活潑的金屬雜質(zhì)如銀等銅失電子溶解時(shí)不能失電子而溶解故它們以單質(zhì)形式沉積于電解槽底部，形成陽極泥。[板書]比銅活潑的金屬雜——以陽子形式留于溶液中比銅不活潑的金屬雜—形成陽極泥[設(shè)疑]請(qǐng)大家根據(jù)兩極上所發(fā)生的主反應(yīng)分析電解精煉銅過程中的電解液有無變化。[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生分析、討論并回答[板書]電解精煉銅過程中溶的濃度基本不變。4[過渡]以上我們學(xué)習(xí)了銅的電解精煉理，如果我想在某鐵制品上鍍一層銅，怎么辦？[板書]電鍍[設(shè)疑]什么是電鍍？電鍍的目的有哪？請(qǐng)學(xué)生閱讀教材中相關(guān)內(nèi)容，回答問題。[板書](1)電鍍是應(yīng)用電解原理在某些金表面鍍上一薄層其他金屬或合金的過程。[啟發(fā)]請(qǐng)大家根據(jù)電解精煉銅過程中發(fā)生的兩極反應(yīng)，選擇在鐵制品上鍍銅裝置的陰極材料、陽極材料和電鍍液。[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生分析、討論并回答[板書]在鐵制品上鍍銅：陽——銅陰—鐵制品電鍍——CuSO溶4[學(xué)生活動(dòng)]請(qǐng)學(xué)生獨(dú)立書寫電鍍銅程中所發(fā)生的電極反應(yīng)方程式。[板書]陰極：Cu

2

[啟發(fā)]請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)電鍍銅這一具體例分析總結(jié)：電鍍裝置中，陰極材料、陽極材料和電鍍液的選擇原則。[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生分析、討論并回答[板書]電鍍池的結(jié)極鍍件陽——層金屬電液—含有鍍層金屬離子的溶液[課堂練習(xí)]如果要在某鐵制品表面上一層鋅，請(qǐng)你選擇合適的電極材料和電鍍液，并寫出電極反應(yīng)方程式。[討論]學(xué)生完成練習(xí)后，請(qǐng)學(xué)生回答解釋答案，教師點(diǎn)評(píng)。[設(shè)疑]電解原理除了在電鍍領(lǐng)域的應(yīng)之外，在工業(yè)生產(chǎn)中還有哪些應(yīng)用呢？請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材。完成以下問題：．電解飽和食鹽水的陰極產(chǎn)物、陽極產(chǎn)物分別是什么？．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和氫氧化鈉的物質(zhì)的量的關(guān)系？通電n通電＋通電n通電＋2e22通電．從Cl―→Cl一定需要加氧化劑嗎？2．陰極產(chǎn)物和陽極產(chǎn)物能接觸嗎？．電冶金的本質(zhì)是什么？．電冶金適用所有金屬的冶煉嗎？舉例說明。[板書](二)電解飽和食鹽水制燒堿、氣和氫氣原理：陰極2H＋2e＝↑陽：2Cl－＝↑22總反應(yīng)：2NaCl＋2HO=====2NaOHH＋↑222(三)電冶金．本質(zhì)：利用電解使礦石中的金屬離子獲得電子從它們的化合物中還原出來。M＋＝M．適用范圍：一些較活潑的金屬常用電解的方法冶煉，N、MgAl等屬這是因?yàn)檫@些金屬的陽離子的氧化性很弱以找到經(jīng)濟(jì)實(shí)用的還原劑從這個(gè)意義上看電源的負(fù)極是最強(qiáng)的還原劑)。典型例子：電解熔融的氯化鈉制備鈉2NaCl(融2Na＋Cl↑2[小結(jié)]本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了電解原理的用，其中銅的電解精煉類似在銅上鍍”請(qǐng)同學(xué)們完成下表：電鍍與電解比較表內(nèi)容電極變化情況電解液變化情況

電鍍

電解板設(shè)二、電解原理的應(yīng)用(一)電鍍及銅的精煉．銅的精煉粗銅作陽極，純銅作陰極，用溶液作電解液。4陰極：

2

＝陽極：Cu2e＝Cu比銅活潑的金屬雜質(zhì)以離形式留于溶液中。比銅不活潑的金屬雜—形成陽極泥。電解精煉銅過程中溶的濃度基本不變。4．電鍍(1)定義：電鍍是應(yīng)用電解原理在些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的過程。在鐵制品上鍍銅：陽—銅陰——制品電液CuSO溶4陰極：

2

＋2e＝Cu陽極Cu＝Cu

電池的結(jié)構(gòu)：陰極——鍍陽極—鍍層金屬電鍍液含有鍍層金屬離子的溶液(二)電解飽和食鹽水制燒堿、氣和氫氣原理：陰極2H＋2e＝↑陽：2Cl－＝↑22總反應(yīng)：2NaCl＋2HO=====2NaOHH＋↑222(三)電冶金n通電n通電．本質(zhì)：利用電解使礦石中的金屬離子獲得電子從它們的化合物中還原出來。M＋＝M．適用范圍：一些較活潑的金屬常用電解的方法冶煉，N、MgAl等屬這是因?yàn)檫@些金屬的陽離子的氧化性很弱以找到經(jīng)濟(jì)實(shí)用的還原劑從個(gè)意義上看電源的負(fù)極是最強(qiáng)的還原劑)。典型例子：電解熔融的氯化鈉制備鈉2NaCl(融2Na＋Cl↑2教學(xué)設(shè)計(jì)二)呂香平，山東省淄博市高青一中三維目標(biāo)知識(shí)與技能．了解電解在氯堿工業(yè)、電鍍、電冶金等方面的應(yīng)用。．掌握有關(guān)電解產(chǎn)物的判斷和計(jì)算。過程與方法．在學(xué)習(xí)化學(xué)中，學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察，實(shí)驗(yàn)等多種手段獲取信息。．在方法上，幫助學(xué)生學(xué)會(huì)用比較、歸納的方法將一些具體事物抽象化，以突出它們的內(nèi)在聯(lián)系和區(qū)別。情感態(tài)度與價(jià)值觀在教學(xué)理念上學(xué)在學(xué)習(xí)過程中變被動(dòng)為主動(dòng)學(xué)的思維活動(dòng)活躍起來。教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式的書寫以及電解原理的應(yīng)用。教學(xué)難點(diǎn)電解原理的應(yīng)用。教過設(shè)導(dǎo)入新課[提問]在上一節(jié)，我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)了電池的有關(guān)內(nèi)容，大家能否來描述一下該裝置的功能及其兩個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)類型。[回答]電解池是一個(gè)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)的裝置。陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)陰極，發(fā)生還原反應(yīng)[設(shè)置意圖]鞏固所學(xué)內(nèi)容，為這一的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。[練習(xí)]請(qǐng)大家在練習(xí)本上寫出用石墨極電解氯化鈉溶液的電極反應(yīng)式及電解方程式。推進(jìn)新課一、惰性電極電解飽和食鹽水制燒堿、氯氣和氫氣[思考]在電解飽和食鹽水的過程中，極和陽極分別發(fā)生什么反應(yīng)？[分析]電解飽和食鹽水：陰(陽極(C)在飽和食鹽中，存在著：NaCl＝Na＋Cl

；HOH2

＋。陽極：ClOH陰極：Na、H放電能力：Cl＞OH；H＞。陽極：2Cl－＝Cl↑(氧反應(yīng))2陰極：2H＋2e＝還原反應(yīng)2[評(píng)價(jià)]對(duì)上述學(xué)生的書寫給予適當(dāng)?shù)脑u(píng)。[討論]兩個(gè)電極會(huì)有什么現(xiàn)象，如何驗(yàn)兩極所生成的產(chǎn)物？[回答]教師給予一定的提示與補(bǔ)充。電解電解22電解電解22＋2e現(xiàn)象兩均產(chǎn)生氣體陽極氣有刺激性氣味能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，兩極滴加酚酞，發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)酚酞變紅。[補(bǔ)充]陰極：由于氫氣的產(chǎn)生而破壞陰極區(qū)水的電離平衡，使氫氧根離子濃度增大，生成氫氧化鈉所以滴加酚酞顯紅色?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式：2NaClO=====2NaOHH＋；22離子方程式2Cl

＋O=====2OH＋H＋Cl；22(提示學(xué)生，只能寫HO不能寫H，注意電極方程式和離子方程式的區(qū)。2[設(shè)疑]大家知道，鐵在日常生活中很易生銹，我們能不能想辦法保護(hù)它們；另外很多人喜歡藝術(shù)品尤一些古董但有一些不懂行的人買到一些假藝術(shù)品曾經(jīng)在鑒寶的節(jié)目里有一個(gè)銅佛像表上很像實(shí)際上只有表面一層薄薄的銅么銅是如何均勻地嵌入佛像里的呢？[回答]這和我們的化學(xué)有很大關(guān)系，們要學(xué)以致用，從而引入電鍍的概念。二、電鍍閱讀課本，了解電鍍的原理、目的。原理：利用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其他金屬或合金的方法。目的：使金屬增強(qiáng)抗腐蝕能力，增加美觀和表面硬度。[思考]如何進(jìn)行電鍍呢？[回答]電鍍的過程：鍍層金屬作陽極鍍件(待鍍金屬制品作陰極，含鍍層金屬陽離子的溶液作電鍍液。應(yīng)用一：鐵制品上鍍鋅[分析]鐵制品作陰極，金屬鋅作陽極ZnCl做鍍液，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2陽極：(板)：－2e＝Zn

陰極：(制品：

＝電鍍的結(jié)果：陽極的鋅不斷溶解，陰極的鋅不斷析出，且減少和增加鋅的質(zhì)量相等。電解質(zhì)溶液氯化鋅的濃度不變。[設(shè)疑]我們生活中有時(shí)需要以上的純銅，但我們通過火法冶煉出銅是粗銅，怎么辦??？[回答]也是利用電鍍的原理。[交流與思考]應(yīng)用二：粗銅精煉[引導(dǎo)分析]電解時(shí)用純銅板作陰極，粗銅板作陽極，用硫酸銅溶液作電解液。通電時(shí)作為陽極的粗銅不斷溶解銅不斷在陰極上析出銅中的多數(shù)雜質(zhì)沉積在電解槽的底部，從而達(dá)到粗銅精煉的目的。[引入]自然界中存在著金銀銅，而鈉等活潑金屬根本不存在單質(zhì)的形式，原因是它們太活潑，很容易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，那么我們實(shí)驗(yàn)室用到的鈉鉀是如何得到的呢？[講解]對(duì)于冶煉鈉、鈣、鎂、鋁這樣潑的金屬，電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法。這種方法就叫電冶金。三、電冶金[思考]在高溫下電解熔融的氯化鈉，電后兩極會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)呢？[總結(jié)]陰極：2Na＋2e

＝還原反應(yīng))；電解32電解22或電解32電解22或Ag分按Cu＋＝Cu或Ag＋2電解電解電解＋2e陽極：2Cl－＝Cl↑(氧反應(yīng)；2總反應(yīng)：熔)2Na＋。2[試一試]果在高溫下電解熔融的氧化鋁呢？[展示]讓學(xué)習(xí)程度不等的同學(xué)進(jìn)行黑展示。[目的]了解學(xué)生實(shí)際掌握的情況，是會(huì)學(xué)以致用。陰極：4Al＋＝4Al陽6O－＝3O；2總反應(yīng)方程式：2Al(融4Al＋。2四、有關(guān)電解產(chǎn)物的判斷和計(jì)算[原理]電解產(chǎn)物判斷依據(jù)電極反應(yīng)規(guī)律總結(jié)中的離子放電順序。．電解計(jì)算題中，要注意陽極和陰極得失電子守恒。例：在外界提供相同電的條件Cu

＝在極上放電，其析出銅的質(zhì)量為1.92g，析出銀的質(zhì)量()AB．gCD．[解析]molCu生得mol電，mol生成Ag得mol電，故提供相同的電量，則每析出1molCu應(yīng)析出，m(Ag)×2×108g/mol＝g/mol故選。例：下列敘述正確的是()．在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)．用惰性電極電解NaSO溶，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12．用惰性電極電解飽和溶，若有mol電轉(zhuǎn)移，則生成1NaOH．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕[解析]在原電池的負(fù)極和電解池的陽都發(fā)生氧化反應(yīng)A錯(cuò)電解Na實(shí)是電24解水，在陰極產(chǎn)生H，在陽極產(chǎn)生O，者積比為∶1，所以B錯(cuò)根據(jù)電的2方程式2NaClO=====2NaOH＋＋可轉(zhuǎn)1電成mol，22故對(duì)；鍍層破損后，鍍鋅鐵板更耐腐蝕，因?yàn)殇\做極，鐵做正極被保護(hù)，所以D錯(cuò)答案。板設(shè)二、電解原理的應(yīng)用(1)電解飽和食鹽水陽極：2Cl－＝Cl↑(氧反應(yīng))2陰極：2H＋2e＝還原反應(yīng)2化學(xué)方程式：2NaClO=====2NaOHH＋；22離子方程式：＋2HO=====2OH＋＋Cl。22(2)電解精煉銅粗銅精煉：原理是電解時(shí)用純銅板作陰極，粗銅板作陽極，用硫酸銅溶液作電解液。純銅，

2

＝Cu；2電2電解＞I＞Br＞＞＞氧酸根離子F3222粗銅，Cu2e＝Cu。(3)電鍍鍍層金屬作陽極，鍍(鍍金屬制)作陰極，含鍍層金屬陽離子的溶液作電液。(4)金屬的冶煉陰極：2Na陽極：2Cl－

＝2Na＝；2總反應(yīng)：熔)2Na＋。2教學(xué)設(shè)計(jì)三)張麗，黑龍江省哈爾濱市第九中學(xué)，本文獲第四屆全國實(shí)驗(yàn)區(qū)新課程實(shí)施成果一等獎(jiǎng)三維目標(biāo)知識(shí)與能力．學(xué)會(huì)分析電極反應(yīng)，并能熟練書寫電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式。．了解電解原理的應(yīng)用。過程與方法運(yùn)用觀察和啟發(fā)討論的方法使正確進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究從加深對(duì)概念的理解并象形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)，再輔以習(xí)題訓(xùn)練培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新思維能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀培養(yǎng)學(xué)生的辯證唯物主義的觀點(diǎn)。通過實(shí)驗(yàn)觀察析激發(fā)學(xué)生的求知欲，培養(yǎng)積極思考、勇于探索的意志品質(zhì)；進(jìn)行理論聯(lián)系實(shí)際的唯物主義觀點(diǎn)教育，使學(xué)生的科學(xué)態(tài)度、思想情趣得到陶冶。教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)電解原理及其應(yīng)用。教學(xué)難點(diǎn)電解原理及其應(yīng)用；離子放電順序；電解池電極反應(yīng)式的書寫。教學(xué)準(zhǔn)備．實(shí)驗(yàn)儀器：直流電源、兩個(gè)石墨碳棒、小燈泡、大U型、膠頭滴管。．實(shí)驗(yàn)用品：CuCl溶、KI淀粉試紙、棉花、NaOH溶。2教過設(shè)導(dǎo)入新課[復(fù)習(xí)鞏固]離子放電順序[總結(jié)]．陰離子在陽極放電：失電子，則當(dāng)陽極為：活性電極(除鉑、金等金屬：電極本身優(yōu)先失電子，溶液中陰離子不放電。惰性電極(鉑、金、石墨等：溶液中陰離子放電。溶液中的陰離子放電順序S

2

．陽離子在陰極放電：得電子，陰極無論是活性電極還是惰性電極，均為溶液中陽子放電。溶液中的陽離子得電子，其放電順序：＞Fe＞Cu＞H＞Fe＞Zn

[教學(xué)意圖]深入研究電極類別不同情況下電解池的反應(yīng)原理。推進(jìn)新課通電22通電2232[教師活動(dòng)]電解原理的應(yīng)用．電解飽和食鹽水制燒堿、氯氣和氫氣[演示實(shí)驗(yàn)]電解飽和食鹽水：以惰材料作電極，電解滴有幾滴酚酞的飽和食鹽水，并以濕潤的淀粉KI試檢陽極產(chǎn)物，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。[學(xué)生活動(dòng)]討論分析，并且通過觀實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論。[學(xué)生活動(dòng)]根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象歸納出電食鹽水時(shí)的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式的書寫。[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]陽極：放出有刺激性氣味的氣體，能使?jié)駶櫟腒I淀試紙變藍(lán)陰極：放出無色、無味氣體，附近溶液變紅[學(xué)生活動(dòng)]電極反應(yīng)式：陽極：2Cl－＝Cl↑(氧反應(yīng))2陰極：2H＋2e＝↑(原反應(yīng)2總反應(yīng)式：＋2HO=====2NaOH＋＋2[教學(xué)意圖]通過實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的察能力、分析能力和利用已有的電解池原理解決實(shí)際問題的能力。[教師引導(dǎo)]粗鹽中常含有少量的泥沙，用什么方法除去？過濾。用什么試劑除去CaMgFeSO？量NaNaOHHCl溶。42(3)你能設(shè)計(jì)一個(gè)合理的順序逐一去雜質(zhì)。[教學(xué)意圖]引入離子共存和除雜問，增強(qiáng)學(xué)生綜合分析、解決問題的能力。[思考]學(xué)生通過討論和分析得出結(jié)論222222的溶液濃度變小，電解后仍有n加試劑的順序：BaCl→NaOH→NaCO→HCl(調(diào)溶液的pH)2[教師活動(dòng)]電：用電解原理在金屬表面上鍍上一層其他金屬或合金的過程。[學(xué)生活動(dòng)]討論分析，并且通過觀實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論。電鍍銅[學(xué)生活動(dòng)]陽極：－＝；極：＋2e

電解精煉銅＝Cu[總結(jié)]電鍍(以電鍍銅為例(1)陽極：鍍層金屬陰極：鍍件或待鍍的金屬電鍍液：用含有鍍層金屬離子的溶(電鍍過程中電鍍液的濃度保持不)現(xiàn)象：在直流電的作用下，鍍件表面就覆蓋上一層均勻光潔而致密的鍍層。(2)實(shí)質(zhì)：陽極參加反應(yīng)的電解。陰極必須可以導(dǎo)電，且表面潔凈、光滑。為了使鍍層均勻、美觀，電鍍液中鍍層離子的濃度應(yīng)保持穩(wěn)定。電解精煉以電解精煉銅為)(1)陽極：粗銅陰：純銅電解液：用含有