2022-2023學(xué)年人教版新教材必修第一冊(cè) 第4章第3節(jié) 化學(xué)鍵（第1課時(shí)） 教案

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵第1課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)【教學(xué)目標(biāo)】1.掌握離子鍵的概念，從微觀角度分析宏觀物質(zhì)的形成過程，培養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析的化學(xué)核心素養(yǎng)。2.掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程?！窘虒W(xué)重難點(diǎn)】重點(diǎn)：離子鍵和離子化合物的概念。用電子式表示離子化合物的形成過程。難點(diǎn)：用電子式表示離子化合物的形成過程。【教學(xué)過程】1.新課導(dǎo)入[導(dǎo)入]從前面所學(xué)的知識(shí)我們知道，元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于該元素原子的結(jié)構(gòu)，而化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是原子的重新組合。那么，兩個(gè)或多個(gè)原子是怎樣反應(yīng)形成新物質(zhì)的呢？2.新課講授任務(wù)一認(rèn)識(shí)離子鍵[教師活動(dòng)]?讓學(xué)生了解氯原子和鈉原子的核外電子排布，了解鈉與氯氣反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移過程。?講授形成氯化鈉過程中電子轉(zhuǎn)移的情況。鈉原子和氯原子的最外層電子數(shù)分別為1和7，均不穩(wěn)定，它們通過得失電子后達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分別形成帶正電荷的鈉離子和帶負(fù)電荷的氯離子，這兩種帶相反電荷的離子通過靜電作用結(jié)合在一起，形成與單質(zhì)鈉和氯氣性質(zhì)完全不同的氯化鈉。?指導(dǎo)學(xué)生閱讀教科書，學(xué)習(xí)離子鍵的概念，講述形成離子鍵的粒子。任務(wù)二認(rèn)識(shí)離子化合物?指導(dǎo)學(xué)生閱讀教科書，講述離子化合物的概念，指出離子化合物與離子鍵間的關(guān)系，離子化合物的構(gòu)成粒子。[思考討論]1.“離子化合物中不可能只含非金屬元素”這種說法對(duì)嗎？請(qǐng)舉例說明。2.“離子化合物一定含有離子鍵，含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物”。這種說法對(duì)嗎?[教師活動(dòng)]?講解電子式、用電子式表示離子化合物的形成過程。1.在元素符號(hào)周圍用“.”（或×）來表示原子的最外層電子的式子。2.學(xué)習(xí)電子式的書寫。原子電子式：陽離子電子式：陰離子電子式：3.離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，但相同離子不能合并。4.用電子式表示離子化合物的形成過程。【課堂小結(jié)】本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了化學(xué)鍵中離子鍵及電子式的有關(guān)知識(shí)，知道離子鍵是陰、陽離子之間的靜電作用，電子式不僅可以用來表示原子、離子，還可以用來表示物質(zhì)及物質(zhì)的形成過程?！景鍟O(shè)計(jì)】1.離子鍵定義：陰、陽離子結(jié)合形成化合物的這種靜電作用，叫做離子鍵。粒子：陰、陽離子離子鍵的實(shí)質(zhì)：陰陽離子間的靜電作用構(gòu)成離子鍵的粒子的特點(diǎn)：一般是活潑金屬形成的陽離子和活潑非金屬