第17講 物質(zhì)的量濃度（PPT課件）-2022-2023學年高一化學（人教版2019必修第一冊）

第17講物質(zhì)的量濃度【基礎版本課件】知識導航一、物質(zhì)的量濃度的基本概念1.定義：單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，叫做B的物質(zhì)的量濃度2.符號：_________________________；3.單位：_________________________；4.表達式：_______________________。cB

mol/L（或mol·L-1）錯誤，體積指的是溶液的體積，而不是溶劑的體積。將1molNaOH溶于1L水中配成溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L？將22.4L的HCl溶于水配制成1L溶液，所得溶液的濃度為1mol/L?溫度和壓強呢？用22.4L/mol須在標況下溶液是均一、穩(wěn)定的，無論取多少體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度都不變的，溶質(zhì)的物質(zhì)的量才與所取體積有關。從1L1mol/L的NaOH溶液中取出500mL，濃度變?yōu)?.5mol/L？二、公式的簡單計算cBnV1mol/L0.5mol

3mol/L

0.2L

1mol500mL0.5L

0.6mol2mol/L三、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)物理量物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)定義表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量溶液里溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值表達式cB=單位mol·L－11

（單位：mol/L)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的換算公式舉個例子市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3。則該濃硫酸中的物質(zhì)的量濃度是多少？質(zhì)量分數(shù)為36.5%、密度為1.18g/cm3的濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？18.4mol/L11.8mol/L四、溶液的稀釋公式溶液稀釋時溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變c1V1=c2V2

將5mol·L-1的鹽酸10mL稀釋到200mL，其物質(zhì)的量濃度為多少？5mol/L×10mL=c2×200mLc2=0.25mol·L-1知識點都掌握了嗎？來做幾道題檢測下~【例1】下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L—1的是A．將40gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液B．常溫常壓下，將22.4LHCl氣體溶于水配成1L的鹽酸C．將1L0.5mol·L－1的鹽酸加熱濃縮為0.5LD．從1000mL1mol·L－1的NaCl溶液中取出100mL的溶液D題型一：物質(zhì)的量濃度的概念與基礎計算【變2-1】下列溶液中的c(Cl-)與550mL1mol·L-1FeCl3，溶液中的c(Cl-)相等的是A．150mL1mol·L-1NaCl溶液 B．50mL1mol·L-1NH4Cl溶液C．150mL3mol·L-1KCl溶液 D．100mL1mol·L-1BaCl2溶液C題型一：物質(zhì)的量濃度的概念與基礎計算【例3】已知某溶液中c(Na+)=0.2mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.4mol/L，如果溶液中還有SO42-，那么c(SO42-)應為A．0.1mol/L B．0.15molL C．0.3mol/L D．0.5mol/LB題型二：溶液呈電中性的計算【例4】將4gNaOH溶于水配成250mL溶液，則NaOH的物質(zhì)的量濃度是______________；從中取出50mL，則溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為__________；將取出的50mL加水稀釋到200mL，稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為____________。題型三：溶液的稀釋/混合計算【答案】0.4mol/L0.4mol/L0.1mol/L【例5】實驗室需要60mL1mol/L的硫酸溶液，現(xiàn)用市售98%濃硫酸(密度為1.84g/cm