江蘇省蘇州市2022至2023學(xué)年高三上學(xué)期期中調(diào)研化學(xué)試題附答案解析

PAGEPAGE122022～2023學(xué)年第一學(xué)期高三期中調(diào)研試卷化學(xué)2022.11注意事項(xiàng)：1．本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，共100分。調(diào)研時(shí)間75分鐘。2．將選擇題的答案填涂在答題卡的對(duì)應(yīng)位置，非選擇題的答案寫在答題卡的指定欄目內(nèi)?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5V51Cr52一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1．是工業(yè)制備硝酸的重要反應(yīng)之一。下列說法不正確的是A．該反應(yīng)叫作氨的催化氧化B．NO在空氣中能穩(wěn)定存在C．在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性D．該反應(yīng)放出熱量2．中國科學(xué)院制備出超小銅納米晶嵌入的氮摻雜碳納米片催化劑，該催化劑可用來實(shí)現(xiàn)高效電催化轉(zhuǎn)化為所期望的新能源產(chǎn)物。下列說法正確的是A．基態(tài)Cu原子外圍電子排布式為B．中子數(shù)為8的N原子可表示為C．第一電離能大?。篋．是非極性分子3．下列有關(guān)氧化物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．CaO具有吸水性，常用于食品干燥劑B．是黃綠色氣體，可用于自來水消毒C．MgO是堿性氧化物，可作為耐高溫材料D．熔點(diǎn)高，可用來制造通訊光纜閱讀下列資料，完成4～7題：既是大氣主要污染物之一，也是重要的化工原料，可用于硫酸的生產(chǎn)。對(duì)燃煤煙氣脫硫能有效減少對(duì)大氣的污染并實(shí)現(xiàn)資源化利用。方法1：用氨水將先轉(zhuǎn)化為，氧化為；方法2；用生物質(zhì)熱解氣（主要成分為CO、、）將在高溫下還原為單質(zhì)硫；方法3：用溶液吸收生成，再加熱吸收液，使之重新生成亞硫酸鈉；方法4：用溶液吸收煙氣中，使用惰性電極電解吸收后的溶液，在陰極被還原為硫單質(zhì)。4．下列說法正確的是A．的水溶液不能導(dǎo)電B．的鍵角比的鍵角大C．的空間構(gòu)型為平面三角形D．中S原子軌道雜化類型為5．實(shí)驗(yàn)室制取少量并探究其漂白性，下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取氣體B．用裝置乙驗(yàn)證漂白性C．用裝置丙干燥氣體D．用裝置丁收集并吸收尾氣中的6．反應(yīng)的能量變化如題6圖所示，下列說法正確的是A．該反應(yīng)的，B．用催化時(shí)，反應(yīng)①的速率大于反應(yīng)②C．溫度升高，上述反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)增大D．上述反應(yīng)中消耗1mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為7．下列化學(xué)反應(yīng)表示不正確的是A．氨水吸收的反應(yīng)：B．CO還原的反應(yīng)：C．吸收液再生的反應(yīng)：D．電解脫硫時(shí)的陰極反應(yīng)：8．、、、是周期表中ⅤA族元素。下列說法正確的是A．電負(fù)性大小：B．氫化物沸點(diǎn)高低：C．酸性強(qiáng)弱：D．ⅤA族元素單質(zhì)的晶體類型相同9．廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有、、PbO和Pb，還有少量Fe、Al的鹽或氧化物等。為了保護(hù)環(huán)境、充分利用鉛資源，通過下圖流程實(shí)現(xiàn)鉛的回收。已知：室溫下，；、，完全沉淀的pH分別是3.2和4.6；開始及完全沉淀的pH分別是7.2和9.1。下列說法正確的是A．“脫硫”中轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式：B．“酸浸”中可以氧化Pb、和C．“酸浸”后溶液的pH約為4.9，濾渣的主要成分是和D．“沉鉛”后濾液中，主要存在的阻離子有、、、10．從茶葉中提取的茶多酚具有抗氧化、降壓降脂、抗炎抑菌、抗血凝、增強(qiáng)免疫機(jī)能等功能，在茶多酚總量中，兒茶素（結(jié)構(gòu)見題10圖）占50%～70%。下列說法不正確的是A．兒茶素易溶于熱水B．兒茶素分子中有3個(gè)手性碳原子C．兒茶素中的酚羥基易被氧化D．1mol兒茶素與足量濃溴水反應(yīng)消耗6mol11．下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究方案探究目的A向溶液中滴加氯水，觀察溶液顏色變化。氯水中含有HClOB取5mL0.1溶液，向其中加入1mL0.1KI溶液，振蕩，向上層清液滴加3～4滴KSCN溶液，觀察溶液顏色變化是可逆反應(yīng)C用pH計(jì)測(cè)定、溶液的pH，比較溶液pH大小。C的非金屬性比Si強(qiáng)D將NaClO溶液分別滴入品紅溶液和滴加醋酸的品紅溶液中，觀察品紅溶液顏色變化。pH對(duì)氧化性的影響12．室溫下，將溶液和NaOH溶液按一定比例混合，可用于測(cè)定溶液中鈣的含量。測(cè)定原理是①，②，③用稀硫酸酸化的溶液滴定②中。已知：室溫下，，。下列說法正確的是A．溶液中：B．NaOH完全轉(zhuǎn)化為時(shí)，溶液中：C．①中反應(yīng)靜置后的上層清液中：D．③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：13．通過反應(yīng)Ⅰ：可以實(shí)現(xiàn)捕獲并資源化利用。密閉容器中，反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比時(shí)，在不同條件下（分別在溫度為250℃下壓強(qiáng)變化和在壓強(qiáng)為Pa下溫度變化）達(dá)到平衡時(shí)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如題13圖所示。主要反應(yīng)有：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：下列說法正確的是A．反應(yīng)Ⅰ的B．曲線①表示的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化C．一定溫度下，增大的比值，可提高平衡轉(zhuǎn)化率D．在Pa、250℃、起始條件下，使用高效催化劑，能使物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)從X點(diǎn)達(dá)到Y(jié)點(diǎn)二、非選擇題：共4題，共61分14．（15分）五氧化二釩（）廣泛用作合金添加劑及有機(jī)化工催化劑。從廢釩催化劑（含有、及少量、等雜質(zhì)）回收的部分工藝流程如下：已知：a．常溫下，部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性見下表：物質(zhì)溶解性難溶可溶易溶難溶b．＋5價(jià)釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關(guān)系見下表；pH<66~88~1010~12主要離子（1）“酸浸、氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（2）“中和”時(shí)調(diào)節(jié)pH為7的目的，一是沉淀部分雜質(zhì)離子；二是。（3）①“沉釩”前需將溶液先進(jìn)行“離子交換”和“洗脫”，再加入生成；“聲子交換”和“洗脫”兩步操作可簡單表示為：（ROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂）。為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈（填“酸性”或“堿性”），理由是。②用沉釩率（沉淀中V的質(zhì)量和廢釩催化劑中V的質(zhì)量之比）表示該工藝鈉的回收率。題14-1圖中是沉釩率隨溫度變化的關(guān)系曲線，沉釩時(shí)，溫度超過80℃以后，沉釩率下降的可能原因是。（4）在Ar氣氛中加熱“煅燒”，測(cè)得加熱升溫過程中固體的質(zhì)量變化如題14-2圖所示，加熱分解制備需要控制的溫度為（寫出計(jì)算推理過程）。（5）新型催化材料磷化釩（VP）的晶胞結(jié)構(gòu)如題14-3圖所示，V作簡單六方棱柱體排列，P交替地填入一半的V的正三棱柱中心空隙。與V原子距離相等且最近的P原子有個(gè)。15．（15分）H是一種抗抑郁藥，用于治療和預(yù)防憂郁癥及其復(fù)發(fā)，其合成路線如下：已知：（1）A中含有的官能團(tuán)的名稱為。（2）C→D的反應(yīng)需經(jīng)歷C→X→D的過程，則C→X反應(yīng)類型為。（3）G的分子式為，其結(jié)構(gòu)簡式為。（4）F的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。①分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；②堿性水解后酸化得到2種同碳原子數(shù)的產(chǎn)物，且均含有2種官能團(tuán)。（5）寫出以甲苯和為原料制備的合成路線流程圖。（無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。。16．（15分）三氯化鉻（）在工業(yè)上主要用作媒染劑和催化劑，常用于顏料、陶瓷、橡膠等工業(yè)，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上以為原料制備和。（1）制備。取一定質(zhì)量的和對(duì)應(yīng)量的水加入到三頸瓶中，水浴加熱并攪拌，一段時(shí)間后同時(shí)加入過量濃鹽酸和無水乙醇充分反應(yīng)，生成并放出氣體。①上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②上述反應(yīng)中的乙醇與投料的物質(zhì)的量比例大約為3：8，原因是。（2）測(cè)定的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。Ⅰ．稱取樣品0.3300g，加水溶解并配成250.0mL的溶液。Ⅱ．移取25.00mL樣品溶液于帶塞的錐形瓶中，加熱至沸后加入稍過量的，稀釋并加熱煮沸，再加入過量的硫酸酸化，將氧化為；再加入過量KI固體加塞搖勻，使鉻完全以的形式存在。Ⅲ．加入1mL淀粉溶液，用0.0250標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平行測(cè)定3次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL。已知反應(yīng)：（未配平）（未配平）①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。②計(jì)算的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。。（3）制備。Cr（Ⅲ）的存在形態(tài)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的分布如題16圖所示。請(qǐng)補(bǔ)充完整由溶液制備，的實(shí)驗(yàn)方案：取適量溶液，，低溫烘干，得到晶體（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：1NaOH溶液、0.1溶液、0.1溶液、蒸餾水）。17．（16分）氫氣是一種理想的綠色清潔能源，氫氣的制取是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。（1）用氧缺位鐵酸銅（）作催化劑，利用太陽能熱化學(xué)循環(huán)分解可制。①氧缺位鐵酸銅通過兩步反應(yīng)分解水制氫。已知第二步反應(yīng)為：，則第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②可用電化學(xué)方法得到，其原理如題17圖-1所示，則陽極的電極反應(yīng)式為。（2）可利用FeO/之間的相互轉(zhuǎn)化，來裂解水制取氫氣，其制氫流程如題17圖-2所示。該工藝制氫的總反應(yīng)為，對(duì)比水和碳在高溫下直接接觸反應(yīng)制氫，分析該工藝制氫的最大優(yōu)點(diǎn)是。（3）硼氫化鈉（）的強(qiáng)堿溶液在催化劑作用下與水反應(yīng)可獲取氫氣，其可能反應(yīng)機(jī)理如題17圖-3所示。已知：常溫下，在水中的溶解度不大，易以形式結(jié)晶析出。①題17圖-3所示的最后一個(gè)步驟反應(yīng)機(jī)理可描述為。②若用代替，依據(jù)反應(yīng)機(jī)理，則反應(yīng)后生成的氣體中含有。③其他條件相同時(shí)，測(cè)得平均每克催化劑使用量下，的濃度和放氫速率的變化關(guān)系如題17圖-4所示。隨著濃度的增大，放氫速率先增大后減小，其原因可能是。PAGEPAGE14蘇州市2022～2023學(xué)年高三第一學(xué)期期中調(diào)研試卷化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.B2.D3.A4.D5.C6.B7.A8.C9.C10.B11.D12.A13.C二、非選擇題：共4題，共61分。14.(15分)(1)ClOeq\o\al(－,3)＋6VO2＋＋3H2O=6VOeq\o\al(＋,2)＋Cl－＋6H＋(3分)(2)使溶液中的釩微粒以VOeq\o\al(－,3)形式存在(2分)(3)①堿性(1分)堿性環(huán)境有利于上述反應(yīng)向洗脫方向進(jìn)行，提高VOeq\o\al(－,3)的洗脫率(2分)②80℃以后，溫度升高，NH4VO3的溶解度增大，沉釩率下降；溫度升高，NH3·H2O受熱分解，溶液中NHeq\o\al(＋,4)濃度減小，沉釩率下降(2分)(4)由釩元素守恒可得關(guān)系式：2NH4VO3～V2O5則eq\f(2Mr（NH4VO3）－Mr（V2O5）,2Mr（NH4VO3）)＝eq\f(2×117－182,2×117)×100%≈22.22%(2分)故制備V2O5需要控制溫度大于450℃(1分)(5)6(2分)15.(15分)(1)碳氯鍵、羧基(2分)(2)加成反應(yīng)(2分)16.(15分)(1)①C2H5OH＋4BaCrO4＋20HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(水浴加熱))2CO2↑＋4CrCl3＋13H2O＋4BaCl2(3分)②乙醇略過量可以確保BaCrO4或Cr(Ⅵ)被充分還原(2分)(2)①溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色(或溶液藍(lán)色剛好消失)(2分)②由Cr原子守恒和轉(zhuǎn)移電子守恒得關(guān)系：2Cr3＋～Cr2Oeq\o\al(2－,7)～3I2～6Na2S2O3(1分)25．00mL溶液中：n(Cr3＋)＝eq\f(1,3)n(Na2S2O3)＝eq\f(1,3)×0.0250mol·L－1×24.00mL×10－3L·mL－1＝2.00×10－4mol(1分)250．0mL溶液中：m(CrCl3)＝2.00×10－4mol