(完整版)氯及其化合物

弘毅中學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義（三）富集在海水中的元素——鹵素[2018備考·最新考綱 ]1．掌握氯單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。了解氯單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。3.掌握氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法 (包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理和收集方法 )。了解鹵族元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用?？键c(diǎn)一氯及其重要化合物．氯氣的物理性質(zhì)色、態(tài)、味 —黃綠色、刺激性氣味、有毒氣體|

②與銅反應(yīng)：與非金屬反應(yīng)。與H2反應(yīng)：現(xiàn)象：與還原性無(wú)機(jī)化合物反應(yīng)。①與碘化鉀溶液反應(yīng)：②與SO2水溶液反應(yīng)：③與FeCl2溶液反應(yīng)：離子方程式為Ⅱ.從化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)Cl2的化學(xué)性質(zhì)——歧化反應(yīng)氯氣與水或堿反應(yīng)，氯的化合價(jià)既有升高又有降低，因而氯氣既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。寫(xiě)出氯氣分別與水和堿反應(yīng)的方程式可溶于水，通常狀況下， 1體積水能溶解 2溶解性 —體積Cl2|密度—比空氣大提醒：聞氯氣氣味的方法是 。2．氯氣的化學(xué)性質(zhì)Ⅰ.從氯的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)氯氣的化學(xué)性質(zhì)——氧化性與金屬反應(yīng)：與變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化物。①與鐵反應(yīng)：

提醒：①Cl2可使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，不能使干燥的有色布條褪色，說(shuō)明．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．是起漂白作用。．．．．．．．②Cl．可使?jié)駶?rùn)石蕊試紙先變后，原因是2．．．．．．．．．．．．．．．．．．。．③常溫下液態(tài)氯與鐵不反應(yīng)，故可用鋼瓶貯運(yùn)液氯。．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．3．氯的重要化合物次氯酸①不穩(wěn)定性：化學(xué)方程式為②弱酸性：比碳酸酸性。③強(qiáng)氧化性：具有漂白性，能殺菌消毒。漂白粉制備原理：主要成分： 有效成分漂白原理：久置失效原因：

Cl2沒(méi)有漂白性，而．．．．．．．．．．1化學(xué)性質(zhì)：具有強(qiáng)性＋2＋＋－C．Ag、Ca、NH4、NO3提醒：①HClO不穩(wěn)定，不能單獨(dú)存在，只存在于氯水、次氯酸鹽溶液或次氯酸鹽與酸反應(yīng)的混合物＋2＋2－2－D．Na、Ba、CO3、SO4中。3．下列關(guān)于新制氯水的說(shuō)法正確的是()②不能用pH試紙測(cè)量氯水的pH，原因是氯水中的HClO具有漂白性。A．新制氯水長(zhǎng)期放置后溶液的酸性減弱③工業(yè)上制取漂白粉是用氯氣與石灰乳反應(yīng)制得，而不是用氯氣與石灰水反應(yīng)。B．新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO、HCl等多種分子④“84”消毒液的主要成分為NaClO，漂粉精的有效成分為Ca(ClO)2?！?4”消毒液和潔廁靈C．新制氯水具有較強(qiáng)的殺菌消毒能力是因?yàn)槠渲泻蠬Cl不能混合使用，其原因是。D．向新制氯水中加入適量碳酸鈣，過(guò)濾，可以制得較大濃度的次氯酸VS高考題組二含氯化合物的性質(zhì)及探究教材1．(RJ必修1·P872改編)下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是()①氯氣②液氯③新制的氯水④氯氣的酒精溶液⑤鹽酸⑥鹽酸酸化的漂白粉溶液A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D(zhuǎn)．②④⑤⑥2．(RJ必修1·P7改編)下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是()87－－－＋HO22B．氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋HO＋－＋HClOH＋Cl2＋＋＋AgCl↓C．鹽酸與AgNO3溶液反應(yīng)：HCl＋Ag===H－＋D．NaCl溶液與AgNO溶液反應(yīng)：Cl＋Ag===AgCl↓33．(溯源題)(2016·上?；瘜W(xué)，9)向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強(qiáng)溶液漂白能力的是________。①碳酸鈣粉末②稀硫酸③氯化鈣溶液④二氧化硫水溶液[拓展性題組]題組一氯氣及其水溶液(氯水)的性質(zhì)1．下列關(guān)于氯氣的說(shuō)法正確的是()A．Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑B．氫氣在氯氣中燃燒，瓶口出現(xiàn)白霧C．Fe在Cl中燃燒生成FeCl，故與其他非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中Fe也顯＋3價(jià)23

4．下列與含氯化合物有關(guān)的說(shuō)法正確的是 ( )A．HClO是弱酸，所以 NaClO是弱電解質(zhì)B．向沸水中逐滴加入少量飽和 FeCl3溶液，可制得 Fe(OH)3膠體C．HCl溶液和NaCl溶液均通過(guò)離子導(dǎo)電，所以 HCl和NaCl均是離子化合物D．電解NaCl溶液得到 22.4LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上需要轉(zhuǎn)移 NA個(gè)電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)5．在淀粉－KI溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)，在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列判斷不正確的是 ( )－ 2－A．氧化性：ClO>I2>SO4B．漂白粉溶液可使淀粉－ KI試紙變藍(lán)C．次氯酸鈉可以與亞硫酸鈉大量共存D．向氯水中加入亞硫酸鈉溶液，氯水褪色6.(2016·濟(jì)南調(diào)研 )二氧化氯是一種黃綠色到橙黃色的氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的安全、無(wú)毒的綠色消毒劑?；卮鹣铝袉?wèn)題：二氧化氯可溶于水，但常溫下難與水反應(yīng)，加熱時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的次氯酸和氯氣，同時(shí)放出氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________，產(chǎn)物之一次氯酸的電子式為_(kāi)_______________。二氧化氯還能溶于強(qiáng)堿溶液，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的氯酸鈉和另一種氯的含D．Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物用數(shù)軸表示如下：氧酸鹽，同時(shí)生成水，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________________________。2．滴加新制氯水后，下列各組離子可能大量存在的是()3＋、Al3＋－－【練后歸納】3＋＋－2－次氯酸鹽的強(qiáng)氧化性42ClO－不論是在酸性、堿性條件下都能跟亞鐵鹽、碘化物、硫化物、亞硫酸鹽等發(fā)生氧化還原反－與I－2＋2－2－不論是在酸性環(huán)境還是在堿性環(huán)境中均不能大量共存。應(yīng)，即ClO、Fe、S、SO3拓展漂白粉與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：考點(diǎn)二 氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究1．實(shí)驗(yàn)裝置2．制取過(guò)程反應(yīng)原理 →用強(qiáng)氧化劑 (如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化濃鹽酸制取 Cl2：寫(xiě)出用MnO2制備氯氣的化學(xué)方程式↓發(fā)生裝置 → △固體＋液體――→氣體↓凈化方法 →↓收集方法 →↓尾氣吸收 →用強(qiáng)堿溶液 如NaOH溶液 吸收↓

用濕潤(rùn)的淀粉－碘化鉀試紙驗(yàn)滿方法 → 2 用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙根據(jù)氯氣的顏色3．注意事項(xiàng)必須用濃鹽酸，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)。(2)為了減少制得的 Cl2中HCl的含量，所以加熱溫度不宜過(guò)高，減少 HCl的揮發(fā)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出裝置中殘留的Cl2，再拆卸裝置，避免污染空氣。尾氣吸收時(shí)，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因?yàn)槿芤褐蠧a(OH)2濃度小，吸收不完全。酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是鹽酸。VS教材 高考1．(LK必修2·P543改編)某?；瘜W(xué)興趣小組利用在加熱條件下濃鹽酸與二氧化錳的反應(yīng)來(lái)制取并收集氯氣，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：上述反應(yīng)中，濃鹽酸的作用：興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備在燒杯中加入下列溶液中的一種來(lái)吸收殘余氯氣，你認(rèn)為其中錯(cuò)誤的是。A．NaOH溶液23C．濃硫酸B．NaCO溶液2．(RJ必修1·P14改編)實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl146g的濃鹽酸與足88量的MnO2反應(yīng)；②用87gMnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則所得Cl2。[填“①比②多”“②比①多”“一樣多”]3．(溯源題)(全國(guó)卷)下圖是用 KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡(jiǎn)易裝置。3裝置B、C、D的作用分別是：B ；CD 。[拓展性題組]題組一 氯氣制備原理、裝置的考查1．(2017·安慶一中月考 )實(shí)驗(yàn)室既可用濃鹽酸與 MnO2在加熱時(shí)反應(yīng)制備 Cl2，也可用 KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)制備 Cl2，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 ( )A．KMnO4的氧化性比 MnO2的強(qiáng)B．制備Cl2的整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，只需要使用氧化劑與還原劑C．用排氣法收集不需要利用其他試劑就能確定集氣瓶中已收集滿氣體D．用足量 MnO2與含有4molHCl 的濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，得到 Cl2的物質(zhì)的量小于 1mol2．實(shí)驗(yàn)室制備 Cl2通常采用下列反應(yīng)： MnO2＋4HCl(濃)△,MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；據(jù)此，從如圖所示儀器裝置中選擇制備并收集干燥、純凈 Cl2的裝置是( )3．(2017·常德高三聯(lián)考 )某化學(xué)小組用如圖所示裝置制取氯氣。下列說(shuō)法正確的是 ( )A．該裝置圖中至少存在三處明顯錯(cuò)誤B．該實(shí)驗(yàn)中收集氯氣的方法不正確

C．如果需要得到干燥純凈的 Cl2，只需在氣體發(fā)生裝置和收集裝置之間連接一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶即可D．含有2molHCl 的某濃鹽酸與足量 MnO2混合，在一定條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移 1mol電子題組二 氯氣制備與性質(zhì)探究4．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用 MnO2、濃鹽酸反應(yīng)來(lái)制取干燥的氯氣并驗(yàn)證其有無(wú)漂白性，所用裝置(數(shù)量可滿足需要，不含制氣裝置 )如下，下列說(shuō)法正確的是 ( )A．按氣流流動(dòng)的先后順序，裝置連接順序依次為 dacbeB．按氣流流動(dòng)的先后順序，裝置連接順序依次為 dabaeC．裝置e的主要用途是制備 NaClOD．若實(shí)驗(yàn)中使用到裝置 c且布條褪色，則說(shuō)明濕潤(rùn)的氯氣有漂白性5．工業(yè)上，向 500～600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵?，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過(guò)程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：制取無(wú)水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________。裝置B中加入的試劑是 ________。制取無(wú)水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置A用來(lái)制取________。尾氣的成分是________。若仍用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問(wèn)題是 ________________、________________。若操作不當(dāng)，制得的FeCl2會(huì)含有少量FeCl3，檢驗(yàn)FeCl3常用的試劑是________。欲制得純凈的FeCl2，在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先________，再________。4考點(diǎn)三 鹵素的來(lái)源及性質(zhì)遞變1．鹵素的來(lái)源氯的提取——氯堿工業(yè)精制 電解 陽(yáng)極產(chǎn)物：Cl2海水―→粗鹽――→飽和食鹽水――→陰極產(chǎn)物：H2、NaOH化學(xué)方程式為海水提取溴①流程蒸發(fā)－HSO酸化海水――→富含Br的海水24――→含Br2的溶液濃縮Cl2通空氣和↓水蒸氣吹出Cl2SO2Br2――→HBr溶液,←――Br2CCl4②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式a．；b．；c．。海帶中提取碘①流程②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。2．鹵素單質(zhì)性質(zhì)的遞變性、相似性鹵素單質(zhì)的遞變性顏色F2Cl2Br2I2逐漸熔、沸點(diǎn)氣體氣體液體固體――――――――――――――→逐漸升高密度逐漸

水溶性反應(yīng)溶解溶解微溶―――――――――――――→逐漸減小氧化性與氫氣化合反應(yīng)由易到難――――――――――――――→逐漸減弱還原性(X－)逐漸(2)相似性①都能與大多數(shù)金屬反應(yīng)：2Fe＋3Br2===2FeBr3；I2＋Fe===FeI2；②都能與 H2反應(yīng)：H2＋X2===2HX；③都能與HO反應(yīng)：X＋HOHX＋HXO(F例外)；2222④都能與堿液反應(yīng)：X＋2NaOH===NaX＋NaXO＋HO(F例外)。222提醒：對(duì)于鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，學(xué)生要重點(diǎn)掌握單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱順序(Cl2＞Br2＞I2)，在考．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．試中常結(jié)合各種情境進(jìn)行考查，對(duì)于鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)，除了要注意溴和碘的特性(Br2易揮發(fā)，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．I2易升華)外，還要準(zhǔn)確記憶一些常規(guī)的性質(zhì)，如溴和碘在不同溶液中的顏色：溴的四氯化碳溶液為．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．橙紅色，碘的四氯化碳溶液為紫紅色。．．．．．．．．．．．．．．．．．教材VS高考1．(RJ必修1·P88,12改編)下列事實(shí)或?qū)嶒?yàn)不能說(shuō)明氧化性Cl2>Br2>I2的是()A．氯水分別滴入KBr、NaI溶液中顏色加深，而溴水滴入NaCl溶液中無(wú)明顯變化，滴入KI－淀粉溶液中，溶液變藍(lán)B．H和Cl的混合氣體光照爆炸，H和Br2的混合氣體加熱才能反應(yīng)，而H和I反應(yīng)更困難22222C．Fe分別與Cl2、Br2、I2反應(yīng)生成Fe的化合物的化合價(jià)高低D．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性越來(lái)越差2．(溯源題)(2015·全國(guó)Ⅱ， 12)海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。判斷下列說(shuō)法是否正確。向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴()粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純()工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑()富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收()5[拓展性題組]題組一 含鹵物質(zhì)的提取1．(2017·南通二模 )從海帶中制取單質(zhì)碘需要經(jīng)過(guò)灼燒、溶解、過(guò)濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的裝置合理、操作規(guī)范的是 ( )2．(2016·河南十校三測(cè))下列從海洋中獲取物質(zhì)的方案不合理的是()除雜、精制電解石灰乳A．粗鹽――――→飽和食鹽水―――→Cl2――――→漂白粉1酸化1熱空氣HBr(aq)1Cl2B．苦鹵――→Br2(aq)――→2――→粗Br2221灼燒1萃取、分液C．干海帶――→浸取液氧化,含I2溶液――→碘2浸取2蒸餾石灰乳鹽酸電解D．海水――――→Mg(OH)2―――→MgCl2溶液―――→Mg題組二鹵素的性質(zhì)及鹵素離子的檢驗(yàn)3．(2016·江西模擬)下列物質(zhì)與其用途相符合的是()①Cl2——作消毒劑②AgBr——制膠卷，感光紙③AgI——人工降雨④淀粉——檢驗(yàn)I2的存在⑤NaClO——漂白紡織物A．②③④⑤B．②③④C．③④⑤D．全部4．下列有關(guān)鹵素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，可推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強(qiáng)C．淀粉－碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)，4I－－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH

D．碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度5．下列敘述中正確的是 ( )A．能使?jié)櫇竦牡矸?KI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是 Cl2B．用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別 NaCl、NaBr、KI三種失去標(biāo)簽的溶液C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－D．某淺黃色的溴水，加入CCl4振蕩?kù)o置后，上層顯橙紅色氯及其化合物的性質(zhì)1．判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)將Cl2與HCl混合氣體通過(guò)飽和食鹽水可得到純凈的Cl2()(2016·全國(guó)卷Ⅰ，10D)(2)氯氣作水的殺菌消毒劑，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化()(2016·四川理綜，1A)為測(cè)定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可()(2015·浙江理綜，8A)(4) 除去氯氣中的 HCl氣體( )(2015·四川理綜， 3B)(5)1molFeI 2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NA( )(2014·全國(guó)大綱， 7A)氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì)()(2014·四川理綜，2C)－－－)(7)Cl2通入NaOH溶液的離子方程式為Cl2＋OH===Cl＋ClO＋H2O((2014·四川理綜，3A)2．(2015·北京理綜，11)某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH。下列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是(已知：飽和NaClO溶液的pH約為11)()A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：－－－＋H2OCl2＋2OH===ClO＋Cl6B．該消毒液的 pH約為12：－＋H2O－ClOHClO＋OHC．該消毒液與潔廁靈 (主要成分為 HCl)混用，產(chǎn)生有毒 Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2OD．該消毒液加白醋生成 HClO，可增強(qiáng)漂白作用：－ －CH3COOH＋ClO===HClO＋CH3COO3．(2014·江蘇化學(xué)， 13)在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有Cl－3C．向氯水中加入NaHCO粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有＋H3D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有HClO4．(2016·課標(biāo)全國(guó)Ⅰ，28)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問(wèn)題：(1)NaClO2中Cl的化合價(jià)為_(kāi)_______。寫(xiě)出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式__________________________________________________________________________。(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去 Mg2＋和Ca2＋，要加入的試劑分別為_(kāi)_______、________。“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是________。(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量 ClO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ________，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是 ________?！坝行群俊笨捎脕?lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為_(kāi)_______。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))鹵素的來(lái)源及性質(zhì)2－2－＋2I－＋。某溶液中可能含有＋＋、6．(2016·上?；瘜W(xué)，19)已知：SO＋I(xiàn)＋HO―→SO＋2HNa、NH32244

2＋＋、I－2－2－，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無(wú)色溶液中滴加少量溴水，溶液Fe、K、SO3、SO4仍呈無(wú)色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是()A．肯定不含I－B．肯定含有I－2－D．肯定含有＋C．肯定含有SONH347．(2015·重慶理綜， 9)ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過(guò)如圖 1裝置(夾持裝置略)對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。(1)儀器D的名稱是________。安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖 2中的________。打開(kāi)B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜________(填“快”或“慢”)。(3)關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成 NaClO2，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是___________________________。(4)已知在酸性條件下 NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成 NaCl并釋放出 ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開(kāi)E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是____________________________________________________。課時(shí)跟蹤訓(xùn)練一、選擇題1．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )A．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑B．氯氣易液化，液氯可以保存在鋼瓶中C．氯水、氯氣、液氯均能與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀D．過(guò)量的鐵在氯氣中燃燒時(shí)生成 FeCl22．實(shí)驗(yàn)室里保存下列試劑的方法錯(cuò)誤的是 ( )7A．新制氯水盛放在棕色試劑瓶中，存放于低溫避光的地方B．液溴易揮發(fā)，盛放在用水液封的棕色試劑瓶中C．碘易升華，盛放在有水的棕色廣口試劑瓶中D．濃鹽酸易揮發(fā)，盛裝在無(wú)色密封的細(xì)口玻璃試劑瓶中3．下列變化過(guò)程中不能直接實(shí)現(xiàn)的是 ( )HCl②Cl2③Ca(ClO)2④HClO⑤CO2A．①→② B．④→⑤ C ．③→④ D．②→③4．向盛有 Cl2的三個(gè)集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種，經(jīng)過(guò)振蕩，現(xiàn)象如下圖所示，則甲、乙、丙中注入的液體分別是 ( )①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水A．①②③ B．②①③C．③②① D．①③②5．下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?( )A．用裝置甲制取氯氣B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制 MnCl2·4H2O

6．ClO2是一種新型水處理劑，工業(yè)上用 NaClO2與鹽酸反應(yīng)制備 ClO2的反應(yīng)如下：5NaClO2＋4HCl(稀)===5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O；NaClO2＋4HCl(濃)===NaCl＋2Cl2↑＋2H2O。下列說(shuō)法中正確的是()A．兩種反應(yīng)中HCl均是還原劑B．鹽酸濃度越大，還原性越強(qiáng)C．①中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為 4∶5D．②中每生成 1molCl 2轉(zhuǎn)移 2mol電子7．某化學(xué)小組用如圖所示裝置驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱。下列說(shuō)法不正確的是 ( )A．E處棉花球變成黃色，說(shuō)明Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)B．F處棉花球變成藍(lán)色，說(shuō)明Br2的氧化性比I2強(qiáng)C．E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2D．G裝置中NaOH溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為：－－＋Cl－＋H2O2OH＋Cl2===ClO8．下列對(duì)氯及其化合物的說(shuō)法正確的是 ( )A．過(guò)量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵B．用pH試紙測(cè)得氯水的 pH＝4C．溴化鈉溶液中加入少量新制氯水振蕩，再加入少量四氯化碳振蕩，靜置后，上層顏色變淺，下層顏色變橙紅色D．由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO可推出Ca(ClO)2