2023年重慶市萬州三中化學(xué)高一第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題含答案解析

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在高空中有一層臭氧層，它吸收太陽了太陽光中絕大部分紫外線，使地球上的生物免受紫外線傷害，臭氧的化學(xué)式是O3，它是一種A．混合物 B．氧化物 C．單質(zhì) D．化合物2、已知1號～18號元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是A．質(zhì)子數(shù)：c>dB．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZC．離子的還原性：Y2－>Z－D．原子半徑：X>W3、下列化學(xué)用語正確的是A．Cl離子的結(jié)構(gòu)示意圖： B．甲烷的球棍模型：C．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2 D．HCl分子的電子式：4、下圖所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是（）A．除去CO2中的HCl B．稀釋濃H2SO4C．檢查裝置氣密性 D．研究不同催化劑對反應(yīng)速率的影響5、鎂和鋁分別與等濃度等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)的關(guān)系如圖所示，則下列關(guān)于反應(yīng)中鎂和鋁的敘述正確的是A．二者物質(zhì)的量之比為3∶2B．二者質(zhì)量之比為3∶2C．二者摩爾質(zhì)量之比為2∶3D．二者消耗H2SO4的物質(zhì)的量之比為2∶36、某溫度下，將一定量碳酸氫銨固體置于容積不變密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=QkJ/mol（Q>0）。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．若容器內(nèi)混合氣體的密度不變，則說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．若CO2體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，則說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．若升高體系溫度，則正、逆反應(yīng)速率均增大D．若反應(yīng)過程中吸收QkJ熱量，則剛好有l(wèi)molNH4HCO3發(fā)生分解7、下列含有共價鍵的離子化合物是（）A．HI B．NaOH C．Br2 D．NaCl8、下列熱化學(xué)方程式中ΔH代表燃燒熱的是()A．CH4(g)＋O2(g)===2H2O(l)＋CO(g)ΔH1B．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH2C．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH3D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH49、已知反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)ABC起始濃度3.01.002s末濃度1.80.60.8據(jù)此可推算出上述化學(xué)方程式中，A、B、C的化學(xué)計量數(shù)之比是()A． B． C． D．10、下列各組溶液同時開始反應(yīng)，最先出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是（）組別反應(yīng)溫度（℃）反應(yīng)物加水體積（ml）Na2S2O3H2SO4體積（ml）濃度（mol/L）體積（ml）濃度（mol/L）A4050.250.110B10100.1100.10C1050.150.210D4050.250.210A．A B．B C．C D．D11、關(guān)于116293A．質(zhì)量數(shù)為116B．中子數(shù)為293C．電子數(shù)為293D．質(zhì)子數(shù)為11612、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的下列說法中正確的是（）A．分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變B．原子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變C．能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的D．能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)13、已知：P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H=akJ/mol、P4(s)+10Cl2(g)=4PCl5(g)△H=bkJ/mol。P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P-Cl鍵的鍵能為ckJ/mol，PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2ckJ/mol,下列敘述正確的是A．P-P鍵的鍵能大于P-Cl鍵的鍵能B．PCl3比PCl5更穩(wěn)定C．Cl-Cl鍵的鍵能b-a+5.6c4D．P-P鍵的鍵能為5a-14、下列說法正確的是：A．工業(yè)上是通過電解氯化鋁、氯化鎂制備金屬鋁和鎂的B．石油經(jīng)過減壓分餾主要得到C5~C11的汽油制品C．將重油經(jīng)過催化裂化可以獲取汽油等產(chǎn)品D．有機(jī)玻璃是將普通硅酸鹽玻璃中加入一些有機(jī)物混合而成15、2019年4月22日是第50個“世界地球日”，我國確定的活動主題為“珍愛美麗地球，守護(hù)自然資源”。下列行為不符合今這一活動主題的是A．積極推進(jìn)“煤改氣”等改造工程B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)碳的循環(huán)利用C．研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機(jī)動車尾氣污染D．實施秸稈禁燒，增加化石燃料的供應(yīng)量16、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。下說法不正確的是（）A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞YB．最簡單氫化物的熔沸點：X＞Y＞W(wǎng)＞ZC．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞ZD．化合物XY與ZY2中均含有共價鍵二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B是兩種有刺激氣味的氣體。試根據(jù)下列實驗事實填空。(1)寫出A～F各物質(zhì)的化學(xué)式：A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。(2)寫出A、B跟水反應(yīng)的離子方程式：______________________。18、位于短周期的四種主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半徑最小。B、D的最外層電子數(shù)相等，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍。E是自然界中含量最高的金屬。根據(jù)你的推斷完成下列問題：(1)B元素的名稱為_______，E的元素符號為_______。(2)寫出由上述元素形成的具有漂白作用的三種物質(zhì)的化學(xué)式______，______，_____。(3)用電子式表示C與D形成化合物的過程_______。(4)寫出E的最高價氧化物與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式________。(5)B、C兩元素形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物中的化學(xué)鍵為_______。19、某實驗小組同學(xué)進(jìn)行如下實驗，以探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。(1)實驗表明:①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是_____(填“吸熱”或收熱")反應(yīng)。(2)實驗②中，該小組同學(xué)在燒杯中加入5mL1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率，如圖A所示。圖A中0-t1段化學(xué)反應(yīng)速率變化的原因是________。已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其能量變化可用下圖中的_____(填“B”或“C”)表示。20、查閱資料知：Br2的沸點為58.78℃，密度為3.119g?cm﹣3，微溶于水，有毒。Ⅰ．（1）常溫下，單質(zhì)溴通常呈__態(tài)，保存時通常在盛溴的試劑瓶中加入少量__液封。Ⅱ．工業(yè)生產(chǎn)中，海水提取溴常用空氣吹出法。其生產(chǎn)流程可用如圖表示：濃縮海水→通入氯氣低濃度溴水→用X吸收用空氣吹出溴某化學(xué)實驗小組模擬該法設(shè)計了如圖實驗裝置（夾持裝置略去）從濃縮的海水中提取液溴實驗步驟如下：①關(guān)閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2，至反應(yīng)結(jié)束；②關(guān)閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；③關(guān)閉b，打開a，再通過A向B中通入足量的Cl2；④將B中所得液體進(jìn)行蒸餾，收集液溴。（2）當(dāng)觀察到A中液面上方出現(xiàn)____（實驗現(xiàn)象）即可判斷步驟①中反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束。（3）X試劑可以是___，尾氣處理選用___（填序號，試劑不重復(fù)使用）。a．H2Ob．飽和食鹽水c．NaOH溶液d．飽和Na2SO3溶液B中X試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。（4）蒸餾時應(yīng)該選擇下列儀器_____（填序號），實驗過程中應(yīng)控制溫度為_________時收集液溴。21、有A、B、C三種無色溶液，它們分別為葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液中的一種。經(jīng)實驗可知：①B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②A遇碘水變藍(lán)色；③A、C均能發(fā)生水解反應(yīng)，水解液均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(1)試判斷它們分別是：A________、B________、C________。(2)分別寫出A、C發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：A________________________________________________________________________；B________________________________________________________________________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】

根據(jù)臭氧的分子式可判斷臭氧是由氧元素形成的單質(zhì)，屬于純凈物，答案選C。2、C【答案解析】分析：元素周期表前三周期元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z為非金屬，應(yīng)處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應(yīng)處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素，據(jù)此判斷。詳解：根據(jù)以上分析可知Y為O，Z為F，W為Al，X為Na，則A．離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則c+2=d+1，則質(zhì)子數(shù)d＞c，A錯誤；B．非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Y＜Z，則氫化物的穩(wěn)定性H2Y＜HZ，B錯誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其陰離子的含有性越弱，非金屬性Y＜Z，則離子的還原性：Y2－＞Z－，C正確；D．W是Al元素、X是Na元素，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑W＜X，D錯誤；答案選C。3、D【答案解析】

A.Cl的核電荷數(shù)為17，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，A項錯誤；B.球棍模型表現(xiàn)原子間的連接與空間結(jié)構(gòu)，甲烷分子式為CH4，C原子形成4個C﹣H，為正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子半徑大于氫原子半徑，球棍模型為，B項錯誤；C.乙酸的分子式為C2H4O2，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，C項錯誤；D.HCl分子內(nèi)H與Cl原子之間有一對共用電子對，其電子式為：，D項正確；答案選D?！敬鸢更c睛】本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度較易，涉及結(jié)構(gòu)式、電子式等知識，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，測試卷培養(yǎng)了學(xué)生規(guī)范答題的能力4、C【答案解析】

A、飽和Na2CO3溶液能與CO2反應(yīng)，所以不能用飽和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl，錯誤；B、稀釋濃硫酸應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，不能在容量瓶中進(jìn)行，錯誤；C、向長頸漏斗加水，長頸漏斗中的液面高于燒瓶，在一定時間內(nèi)液面高度差保持不變，裝置氣密性良好，正確；D、兩試管中H2O2的濃度不相同，無法對比催化劑對反應(yīng)速率的影響，錯誤。答案選C。5、A【答案解析】

A、根據(jù)圖像可知，生成的氫氣體積相等。由于稀硫酸是過量的，所以根據(jù)方程式Mg+2H＋=Mg2＋+H2↑、2Al+6H＋=2Al3＋+3H2↑可知，鎂和鋁的物質(zhì)的量之比是3:2，A正確；B、鎂和鋁的物質(zhì)的量之比是3:2，質(zhì)量之比是3×24:2×27＝4:3，B錯誤；C、二者摩爾質(zhì)量之比為24g/mol∶27g/mol＝8∶9，C錯誤；D、根據(jù)氫原子守恒可知，消耗的硫酸是相等的，D錯誤；答案選A。6、B【答案解析】A.密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量是變化的，容積始終是不變的，若容器內(nèi)混合氣體的密度不變，則說明反應(yīng)達(dá)到平街狀態(tài)，A正確；B.只有生成物是氣體，因此CO2體積分?jǐn)?shù)始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平街狀態(tài)，B錯誤；C.若升高體系溫度，則正、逆反應(yīng)速率均增大，C正確；D.根據(jù)熱化學(xué)方程式可知若反應(yīng)過程中吸收QkJ熱量，則剛好有l(wèi)molNH4HCO3發(fā)生分解，D正確，答案選B。點睛：平衡狀態(tài)判斷是解答的易錯點，注意可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個核心的判斷依據(jù)：①正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。②反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個特征就可確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，對于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。7、B【答案解析】

A.HI是共價化合物，故A錯誤；B.NaOH是由Na+和OH-通過離子鍵形成的離子化合物，OH-內(nèi)存在O-H共價鍵，故B正確；C.Br2是含有共價鍵的單質(zhì)，故C錯誤；D.NaCl是由Na+和Cl-通過離子鍵形成的離子化合物，沒有共價鍵，故D錯誤；答案：B【答案點睛】通常情況下離子化合物的判斷方法：（1）構(gòu)成化合物的第一種元素為金屬元素，通常為離子化合物（氯化鋁除外）（2）銨鹽為離子化合物。多種元素構(gòu)成的陰、陽離子含有共價鍵。8、C【答案解析】本題考查燃燒熱的定義。分析：燃燒熱是1mol的可燃物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時放出的熱量，生成穩(wěn)定的氧化物是指燃燒產(chǎn)物不能再燃燒（如生成CO2、H2O、SO2、N

2等）和生成物的聚集狀態(tài)在燃燒熱測定條件下處于穩(wěn)定狀態(tài)，一般燃燒熱常用298K時數(shù)據(jù)，如H2的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量。詳解：CH4燃燒生成的CO不是穩(wěn)定的氧化物，A錯誤；H2燃燒產(chǎn)生氣態(tài)水，B錯誤；C2H5OH燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，燃燒熱的定義，C正確；熱化學(xué)方程式中CO的物質(zhì)的量不是1mol，D錯誤。故選C。點睛：燃燒熱的計算標(biāo)準(zhǔn)是以可燃物為1mol來進(jìn)行測量和計算的，因此在計算燃燒熱時，熱化學(xué)方程式里的化學(xué)計量數(shù)常常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。9、B【答案解析】

根據(jù)表格數(shù)據(jù)，aA(g)+bB(g)?2C(g)起始(mol/L)：3.0

1.0

0變化(mol/L)：1.2

0.4

0.82s末(mol/L)：1.8

0.6

0.8濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以1.2∶0.4∶0.8=3∶1∶2，故選B。10、D【答案解析】溫度越高、濃度越大，反應(yīng)速率越快，最先出現(xiàn)渾濁，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，選項D中溫度高，硫酸的濃度大，因此D反應(yīng)速率最快，最先出現(xiàn)渾濁，故D正確。點睛：最先出現(xiàn)沉淀，從影響化學(xué)反應(yīng)速率因素中考慮，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，溫度最高，反應(yīng)速率最快，因此排除選項B和C，然后看濃度，記住濃度是混合后的濃度，濃度越大，反應(yīng)速率越快，從而判斷出選項。11、D【答案解析】分析：根據(jù)核素的表示方法以及質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和核外電子數(shù)等有關(guān)物理量之間的關(guān)系解答。詳解：在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，則A.質(zhì)量數(shù)為293，A錯誤；B.中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝293－116＝177，B錯誤；C.電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝116，C錯誤；D.質(zhì)子數(shù)為116，D正確，答案選D。12、C【答案解析】

A、化學(xué)反應(yīng)前后分子種類發(fā)生變化，但數(shù)目不一定變化，選項A錯誤；B、化學(xué)變化過程是分子分解為原子，原子重新組合成新分子的過程，化學(xué)變化前后原子種類和原子數(shù)目保持不變，選項B錯誤；C、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化就是因為舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成引起的，選項C正確；D．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量成正比，選項D錯誤；答案選C。13、C【答案解析】分析：A.鍵長越短，鍵能越大；B.鍵能越大越穩(wěn)定；C.ΔH＝反應(yīng)物的化學(xué)鍵鍵能之和－生成物的化學(xué)鍵鍵能之和；D.ΔH＝反應(yīng)物的化學(xué)鍵鍵能之和－生成物的化學(xué)鍵鍵能之和。詳解：A.磷原子比氯原子半徑大，所以P-P鍵比P-Cl鍵的鍵長長，則P-P鍵能小，A錯誤；B.PCl5中P-Cl鍵的鍵能為ckJ/mol，PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2ckJ/mol，這說明五氯化磷中的鍵能高于三氯化磷中的鍵能，因此PCl5比PCl3更穩(wěn)定，B錯誤；C.①P4(g)＋6Cl2(g)=4PCl3(g)ΔH＝akJ/mol，②P4(g)＋10Cl2(g)=4PCl5(g)ΔH＝bkJ/mol，根據(jù)蓋斯定律分析，（②-①）/4即可得反應(yīng)Cl2(g)＋PCl3(g)=PCl5(g)的反應(yīng)熱為（b-a）/4kJ/mol，則Cl-Cl鍵的鍵能為[（b-a）/4-3×1.2c+5c]kJ/mol=b-a+5.6c4kJ/mol，CD.根據(jù)C選項中的Cl-Cl鍵的鍵能計算，假設(shè)白磷中的磷磷鍵鍵能為xkJ/mol，則有6x+6×b-a+5.6c4-4×1.2c×3=a，解x=(5a-3b+12c)/12，D答案選C。14、C【答案解析】

A項、氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁制備金屬鋁，故A錯誤；B項、石油中含有C5~C11的烷烴，可以通過石油的常壓分餾得到汽油，故B錯誤；C項、含C18以上的烷烴為重油，重油經(jīng)過催化裂化可以可以獲取輕質(zhì)液體燃料汽油等產(chǎn)品，故正確；D項、有機(jī)玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，是由甲基丙烯酸甲酯發(fā)生加聚反應(yīng)而制得，故D錯誤；故選C。15、D【答案解析】

A.積極推進(jìn)“煤改氣”等改造工程，可以提高燃料的利用率，減少固體粉塵造成的污染，符合活動主題要求，A正確；B.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，不僅滿足了人們對材料的要求，同時也降低了空氣在CO2的含量，減少了溫室效應(yīng)的產(chǎn)生，實現(xiàn)碳的循環(huán)利用，符合活動主題要求，B正確；C.研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機(jī)動車尾氣污染，實現(xiàn)綠色出行的要求，與活動主題相統(tǒng)一，C正確；D.實施秸稈禁燒，會減少空氣污染，但同時增加化石燃料的供應(yīng)量，就會無形導(dǎo)致空氣中碳元素的含量不會減少，D錯誤；故合理選項是D。16、B【答案解析】

從元素周期表的局部圖可知X、Y、Z、W為二、三周期元素，W位于第三周期，W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，故W是P元素，據(jù)此推出X、Y、Z分別是氮、氧、硅。A、根據(jù)四種元素在周期表中的位置關(guān)系可知，原子半徑：Z>W>X>Y，選項A正確；B、氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>NH3>PH3>SiH4，即Y>X>W>Z，選項B不正確；C、非金屬性：O>N>P>Si，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3，即X>W>Z，選項C正確；D、化合物XY與ZY2分別為NO、SiO2，均含有共價鍵，選項D正確。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cl2SO2H2SO4HClBaSO3BaSO4Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Cl－【答案解析】

(1)由A、B是兩種有刺激氣味的氣體。且A、B和水反應(yīng)的產(chǎn)物能與Ba(OH)2和AgNO3均產(chǎn)生沉淀,B能與Ba(OH)2產(chǎn)生沉淀,由此可知A為Cl2；B為SO2；A、B與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl；B與Ba(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba(OH)2+SO2===BaSO3↓＋H2O；含C、D的無色溶液與Ba(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O；溶液D與AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+AgNO3===AgCl↓＋HNO3；故C為H2SO4；D為HCl；E為BaSO3；F為BaSO4?！敬鸢更c睛】熟記物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)是解決本題的關(guān)鍵，本題的突破口為：A、B是兩種有刺激氣味的氣體。等物質(zhì)的量與水反應(yīng)。結(jié)合后面沉淀現(xiàn)象，能推知由反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。18、氧元素AlO3SO2H2O2（或Na2O2）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O離子鍵和非極性共價鍵【答案解析】

短周期的四種元素A、B、C、D，它們的原子序數(shù)依次增大，A在周期表中原子半徑最小，則A為氫元素；A、C位于同一主族，則C為鈉元素，B、D的最外層電子數(shù)相等，為同主族元素，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍，則B為氧元素，D為硫元素，E是自然界中含量最高的金屬，E為鋁元素，據(jù)此分析解答。【題目詳解】根據(jù)上述分析，A為氫元素，B為氧元素，C為鈉元素，D為硫元素，E為鋁元素。(1)B為氧元素；E是自然界中含量最高的金屬，為鋁元素，化學(xué)符號為：Al，故答案為：氧元素；Al；(2)在H、O、Na、S四種元素中，能形成漂白作用的物質(zhì)有：SO2、H2O2、Na2O2、O3等，故答案為：SO2；O3；H2O2(或Na2O2)；(3)C與D形成的化合物為Na2S，形成過程為它的電子式為，故答案為：；(4)E的最高價氧化物為氧化鋁，具有兩性，能夠與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水，離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；(5)B和C兩元素形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物為Na2O2，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，鈉離子與過氧根離子之間形成離子鍵，過氧根離子中氧原子之間形成非極性共價鍵，故答案為：離子鍵和非極性共價鍵。【答案點睛】本題的易錯點為(2)，要注意具有漂白作用的物質(zhì)主要包括：強(qiáng)氧化劑氧化漂白，二氧化硫化合漂白，活性炭吸附漂白。19、吸熱反應(yīng)放熱，隨反應(yīng)進(jìn)行，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快B【答案解析】分析：(1)根據(jù)溫度的變化判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)；(2)根據(jù)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，結(jié)合濃度和溫度對反應(yīng)速率的影響分析解答；根據(jù)放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量分析解答。詳解：(1)①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；(2)在燒杯中加入5mL